第一篇:高三化学复习专项训练题
高三化学复习专项训练题
一、有关何伏加德罗常数考查(正确的打“√”,错误的打“×”)1.22.4L CO2气体与1mol N2O所含的电子数均为22NA 2.25℃时,PH=7的纯水中,OH和H的数目均为10NA 3.27mL4℃的水中所含的氧原子数约为1.5NA
32.1L PH=2的 CH3COOH溶液与2L PH=1的CH3COOH溶液中的H+数均为0.2 NA 33.标准状态下22.4L苯中碳碳双键数为3 NA 34.1mol CO2与1mol SiO2中所含分子数均为NA
二、有机物的命名与同分异构体
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1.相对分子质量为44的烃,其二氯代物有种。
2.C7H16的分子结构中含有三个甲基的同分异构体(不考虑立体异构)共有种,其中核磁
4.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,则溶液中转移的正、负电荷数均一定是0.2 NA(5.标准状况下,22.4L 乙炔中含有的共用电子对数目为5 NA
(6.常温常压下,4gC2H4和10gC3H6的混合气体中含有的碳原子数为NA
(7.30g由甲醛、乙酸、葡萄糖组成的混合物中,氧的子数为NA
(8.25℃时,1L PH=11的澄清石灰水中含有的OH-的数目 为2×10-3
NA
(9.500℃时,1mol H2与2mol I2在一密闭容器中充分反应后,生成的“H—I”共价键为2 NA(10.1g H2与2g126C中质子数均为NA(11.18gNH4+中共价键数目为4 NA
(12.32gCH4与CH4O混合物中“C—H”键数目为4 NA(13.7.2gCaO2中的阴离子含有的电子数为1.8 NA
(14.25℃时 1L PH=1的H2-
2SO4溶液中SO4的数目为0.1 NA
(15.5.6g Fe在常温常压下2.24 L Cl2中充分燃烧转移电子数为0.2 NA
(16.标准状况下,22.4L HCl气体中阳离子的数目为NA
(17.1L0.1mol/L CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为0.1 NA(18.7.8g Na2O2溶于水充分反应过程中转移电子数为0.2 NA
(19.0.1mol Na3-2-
3PO4溶于水所的溶液中,PO4、HPO4、H2PO4-离子数之和为0.1 NA(20.0.1 NA个NH3溶于1L水所的氨水的浓度为0.1mol/L
(21.标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2 NA
(22.78g Na2S 和Na2O2混合固体中,离子总数为3 NA
(23.19g“-18
OH”中,中子数为10 NA,电子数为9 NA
(24.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
(25.0.1mol Ag+制成AgI胶体时,胶粒数为0.1 NA(26.标准状况下22.4L甲醛(HCHO)中分子数为NA
(27.0.1mol Cl--
2溶于水,则溶液中:N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)=0.1 NA(28.1.5mol NO2与足量水反应,转移的电子数为2 NA(29.在1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2 NA
(30.5.6g Fe完全溶于一定量HNO3中,失去电子数一定是3 NA(31.1mol NaCl晶体中,离子的最外层电子总数为8 NA
()共振氢谱图中有三组峰的烷烃是(填名称)。)3.某烃经质谱仪分析,质谱图中最大的质荷比为70,其分子式为))性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色,则其结构可能是(写结构简式,包括顺反异构))
其中一氯代物有四种同分异构体(不包括)顺反异构)的烯烃有(填名称)。)4.分子式为C6H12,分子结构中含有3个“-CH3”的烯烃共有(包括顺反异构)种。)5.分子式为C9H12的芳香烃的同分异构体共有种,其中苯环上的一的氯代物只有2种的有)机物有(填名称)。))6.分子式为C5H12O且能与金属钠反应的有机物(不考虑立体异构)有种,其中不能发)生催化氧化的醇的名称是,不能发生消去反应的醇的名称是。)7.A的分子式为C4H6O2,存在多种同分异构体(1)写出四个同时满足①能发生水解反应 ②能使溴)的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式:、、))、)8.写出分子式为C7H8O的属于芳香族化合物的物质的结构简式)9.写出组成为C4H8O2的羧酸和酯类两类有机物的同分异构体的结构简式并命名)))另有一种有机物分子式亦是C4H8O2,①能与Na反应放出H2,②能发生银镜反应,③核磁共振)氢谱图有三组峰,其结构简式为。))10.已知水杨酸的结构为COOH 写出同时符合下列四个要求的与其互为同分异构体的结构简式,)
OH)①含有苯环 ②在稀NaOH溶液中,1mol与能2molNaOH反应③能发生银镜反应,不能发生水解))
反应 ④只能生成两种一氯代物。
第二篇:高三化学复习建议
高三化学复习建议
一、高三教学中存在的的问题
1.基本概念和基本理论知识薄弱,主要体现在化学方程式、离子方程式和电极反应书写错误较多。
2.化学实验知识不过关,化学实验现象不熟悉、学生的实验操作的基本能力较差和制取气体的原理、反应、收集、干燥不清,实验装置图不会画。
3.教师在教学中选择的例题不能针对学生的实际情况。
二、2005年高考形势展望
1.稳定是高考理综中化学命题的一个特点。包括试题难度、内容要求、试题结构等估计都会保持相对稳定;
2.命题将会逐步与课程改革接轨;
3.学科内综合是今年理综高考命题的一个重要特点,估计会继承和发扬;
4.实验和计算是化学试题的重要组成部分。今年的试题与其他内容的有机结合,受到广泛好评,应加强这方面的训练。
三、复习备考建议如下:
三学:一是学习教学大纲和新课程标准,对领会新课程高考有所收获;二是学习2005年考试大纲,考纲是高考命题的依据,高考命题不拘泥大纲,不拘泥于教材,及时调整第二轮复习起点和落点;三是学习2004年评价报告中学生失分点,制定防止学生失分可行性计划。
三研:一是研究新程理念下的命题思路和考纲的知识,能力要求;二是研究考纲的变化及命题的趋势和题型示例;三是研究和探讨有效的、有针对性的复习方法,以提高复习效率。
三重视:一是重视实验复习,因为实验是高考中的难点和重点之一。复习过程中要把化学实验与有关基本概念、理论和元素化合物知识有机地结合起来,按照实验考察要求对课本上出现过的演示实验进行全面复习;二是重视教材,课本是实施中学化学教学的根本,是化学知识的载体,基本概念和基本理论是运用化学语言的工具和基本的化学思维方法,离开了这些,任何有关提高学生能力、提高教学质量都成为无稽之谈,从学生答题情况可以看,双基不扎实而造成的无谓失分占有相当比例,因些重视课本,落实双基,仍是今后中学化学教学的重心;三是重视扩大备考的视野,能源、新材料、生命科学、大气资源、生态环境等与生产、生活、科技密切相关的领域,是进行复习和高考命题的切入点,要善于将这些内容与所有关知识联系起来进行分析,从而获得解决问题的方法和途径。
三加强:一是加强做题训练,复习过程中“做题”是必不可少的,讲究熟能生巧。做题要注意训练的针对性、代表性、典型性和思考性,要善于总结,每做一题要注意解决一类问题;二是加强试卷的讲评及时性、针对性和新颖性,及时进行试卷讲评,针对学生普遍性错误要重点讲评,个别错误个别讲评,试题不仅用常规思维常规方法进行分析,更重要的是用各种思维和新的解题方法,给学生有一种全新的感觉;三是加强心理素质的培养,特别是考前要加强应试技巧的训练和培养。
第三篇:高三化学复习知识点归纳
一轮复习中,考生依据课本对基础知识点和考点,进行了全面的复习扫描,已建构起高考语文基本的学科知识、学科能力和思维方法。下面给大家带来一些关于高三化学复习知识点归纳,希望对大家有所帮助。
高三化学复习知识点归纳1
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:
a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S
26.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
高三化学复习知识点归纳2
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全。不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1~2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。
4.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意:
(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体。
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
6.蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意:
(1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.渗析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
高三化学复习知识点归纳3
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象)
4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)
(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式,阴阳离子个数比)
过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)
9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
根据生成沉淀的现象作判断几例:
①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。
(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白质
高三化学复习知识点归纳4
(一)化学基本概念和基本理论(10个)
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。
③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)
⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)
⑩质量守恒定律的涵义和应用
(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)
①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧
④非金属元素的化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
(三)有机化学基础(6个)
①官能团的性质和转化(主线)
②同分异构体
③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式,化学反应方方程式
④几个典型反应(特征反应)
⑤有机反应类型
⑥信息迁移
(四)化学实验(7个)
①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②实验的基本操作(主要是原理)
③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)
④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)
⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别
⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)
⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)
(五)化学计算(7个)
①有关物质的量的计算
②有关溶液浓度的计算
③气体摩尔体积的计算
④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算
⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦混合物的计算
高三化学复习知识点归纳
第四篇:高三化学第一轮复习
高三化学第一轮复习
一、第一轮复习的总体思路:
1、善待课本,巩固双基,降低重心、挖掘隐形关系
2、善于总结,把握知识网络,认真对待课堂
3、讲究方法,立足实效、归纳技巧
4、重视化学实验及化学计算复习,加强对实验过程的理解
二、学生存在的主要问题
1、知识遗忘严重
2、基础知识有待于进一步夯实
3、解题方法单一,计算准确率低
4、学习态度不端正
5、解题步骤有待于规范
6、实验探究的方法和技能有待于全面发展
三、应对策略
1、熟记知识框架,也就是目录
2、挑选重点段落阅读课本
3、一边做题,一边反馈到课本的知识点上
4、根据已经反馈出的知识点再读课本,补全以前没有注意到的知识
5、再做题,并且总结最重要的知识点
四、具体做法
1、板块复习,列出相应的知识框架,对相应的知识概念必须了解清楚。
化学是理科中的文科,记的东西散、多,然而化学的特殊性又在于把细化、简单的东西灵活运用。所以,你要对基础知识一个不漏,碰到相关的题,一看就能至少有八分把握要考什么,这样化学基本就没什么问题了!
2、第一轮复习最重要的就是要注重基础,每一本课本,包括配套的练习册都要去反复看一下,不要做别的事了,更不要去做难题目,这样反而会打击自己。
3、不会的知识点弄懂,自己试着把每一块的内容总结一下,一定是自己总结,可以看书总结,但不要看辅导书替你总结的。第一轮不要怕浪费时间,要把基础打好。
4一定要做板块笔记,把知识分板块
5每个知识点都要看
6、老师写的题要记下,一定要有笔记本
7、基础,虽然是老生常谈,但你基础都没搞清楚的话,我保证你到后期会抓狂的如果觉得自己基础掌握不好的话就看下以前的课本以及你做的笔记,与此同时学校会发一些练习,必须按时完成。
8、化学方程式很重要必须要牢记,不然的话你到后面几轮复习会很吃力的。
第五篇:高三英语翻译训练题
1.学习方法因人而异。适合你的不一定对我有用。(vary)(what从句)
Learning method varies from student to student.What is suitable for you may not be so for me.2.碰到要自己动手做实验,李敏总是第一个自告奋勇。(when it comes to)
When it comes to DIY experiment, Li Ming is always the first to volunteer.3.禁止鸣号(horning)是把双刃剑。一方面它减少了噪音,可另一方面它会导致更多交通事故。
(two-edged sword)
The banning of horning is like a two-edged sword.On one hand, it reduces noise pollution;on the other
hand, it leads to more road accidents.4.随着电脑用户猛增,电脑诈骗(cyber frauds)同样猛增。抑制这类诈骗是个迫在眉睫的问题。
(with结构)
With the PC users increasing fast, cyber frauds spring up as fast.To check them becomes a burning
question.5.在豫园周边许多古老建筑完好地保留着。它们和四周的现代化建筑构成强烈对比。(sharp
contrast)
Around the Yu-Garden, quite a few old buildings are well-preserved, and they form a sharp contrast against
the modern highrises nearby.6.购物时信用卡支付正在取代现金支付。前者更方便更安全。(replace)
When shopping, credit card is replacing cash.The former is easier and safer.小英是高中生,她又乐于助人。你怎样表扬她都不为过。(never too much)
Xiao Yin is a top student, and is always ready to help others.You can never praise her too much.8.网络最吸引人之处在于它能让你时刻了解新闻。(表语从句)
The biggest attraction of the Internet is that it lets you have access to news round-the-clock.9.日用必需品越短缺,其价格上涨就越快。(the more…the more)
The shorter the supply of the necessity is, the faster the price would go up.10.如果9点他们还没到,十有八九他们迷路了。(nine out of ten)
If they don’t turn up by nine;nine out of ten they have lost their way.11.如果你循序渐进地学英语,你不会觉得它难。(step by step)
If you learn English step by step, you won’t find it difficult.12.对该新药的试验还在进行中,其可能的副作用尚不清楚。(in progress)
The experiments on the new drug/medicine are still in progress, so its possible side effect is unknown.13.恐怖片会把我们吓得半死,可没人会中途退场。(scare sb.to death)
Horror movies scared us to death, but none would quit half way.14.看到自己的偶像破了世界纪录,孩子们欣喜若狂。
Seeing their idol break the world record, the kids became wild with joy.15.诺贝尔发现自己的发明得到大力发展却助长了战争,他感到懊丧之至。(to one’s regret)
To his greatest regret, Nobel found his invention highly developed only to encourage more wars.16.学生们信赖杨老师,因为他说话算数,从不食言。(mean what one says)
Students believe in Miss Yang because she means what she says, and never breaks any of her promises.17.携带瓶装液体的旅客不准登机。(条件句)
Passengers are not allowed to board the airliners of they carry bottles containing liquids.1