高三化学复习的几点心得

第一篇：高三化学复习的几点心得

高三化学复习的几点心得

借鉴前人的教学经验，联系本人实践，总结一轮复习和备考的一些经验和策略，希望能给广大学生提供一些借鉴与参考。

（一）夯实基础。在一轮复习中，复习之前教师一定要钻研大纲，通读教材，对教材的每一个角落都不要放过。如选修5教材上的三颈瓶，在2012年考题中出现过，很多学生因为平时没有引起重视而丢分。虽然在教材上只有一个图片，但教师在课堂上要引导学生归纳出每个颈口的作用，这样学生在遇到类似的实验仪器时才不会陌生，处理起来也会得心应手。常见基础知识如阿伏伽德罗定律、物质的分类、离子方程式、元素性质、必考有机、电化学、化学平衡理论、化学基本用语等在复习时随时注意学生的掌握情况，对学生掌握的比较好的可以点到为止，对学生整体掌握不好的可以多用一点时间，个别学生需要吃小灶。在练习题的处理上，提高练习题的质量，课堂上争取每个知识点后要配有典型习题和高考常考题，做好讲练的有机结合，这样学生对知识点就会有更深刻的印象。课后要给学生整理出近几年的同一知识点的高考题和模拟题来让学生进一步巩固基础知识。教师要对学生的作业完成情况及时的讲评并注意查漏补缺。

（二）注重图表解题。2012年27、28题两道大题都有图或表格，要求学生从图表中提取有用信息做题，这是化学科目的新特点，也是今后的一个考查方向。高三复习的最终目的是训练学生对知识的综合运用，应加强对学生认识知识的迁移能力的培养，帮助学生建立基础知识之间的思维转换模式，促使学生思维活动、分析和解决问题的能力得到进一步发展。而借助图表解题往往可以起到事半功倍的效果。除了分析题中已有的图表，教师还可以根据题中的信息自制图表来解题，这种能力的培养往往会激发学生学习的动力。但是往往学生对此类题目存在着分析能力较差，从图、表中获取有用的信息能力不足，对题目形成错误的思维定势等不良的审题习惯，对此在教学中教师要逐步引导学生用顺向思维、逆向思维、多向思维的导向来帮助学生学会分析、审题并形成思维迁移能力。

（三）重视学生语言表达能力的培养。通过对学生平时测验和考试试卷的分析发现，部分学生对题目的分析很到位，但在语言描述时往往得不到分。比如，在分析盐类水解平衡的移动方向时，先写上该水解方程式，再根据方程式进行分析，配以简单的文字说明即可，比全部是语言叙述要简单、明了。很多考生写不出，更不能做到“简要说明”。还有部分学生不会准确使用化学用语，这也造成了考试过程中的丢分。因此’在今后的复习过程中，不仅要知道是什么，还要知道是为什么，更要知道怎么做、如何回答，一定要加强把自己的思维过程用语言表达出来的训练。

（四）不搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。较复杂的氧化还原反应以及涉及量的关系的一类离子反应，硝酸盐的分解产物，学科间的综合如物理热力学方程上的一些问题，要少花精力，点到为止。要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。

（五）做好试卷讲解。高三考试频繁，一次一次的传统讲评方式更容易让学生厌烦，尤其是一成不变的采取教师一道题一道题讲的方式，收效甚微。在讲解之前把相近知识的题目归类，并适当拓展，教给学生一些规律和解题方法和技巧，以求在今后的考试中节省一些时间。这样学生的学习兴趣在一定程度上被激发了起来，收到了一定效果，学生也比较愿意听。同时，在阅完卷、统计学生错误的基础上，找学生错误率高而本身又是主干知识的几个典型题让学生说题，把审题、分析解答和回顾总结的思维过程说出来，学生以主人身份参与试卷讲析，教师精心点拨，形成了师生双边互动的教学局面。通过这样的几次尝试，发现学生犯同样错误的几率大大减少了，而且对正确知识点的印象更深了。

（六）过好实验关。化学实验题均为教材上的基础实验，实验不多，难度也不大。常出的实验有酸碱中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配置、萃取、蒸馏、重结晶、沉淀溶解平衡、乙烯的制备、酯化反应等。教师在平时多给学生做总结，集中把各个实验复习一遍，在考试中应该问题不大。

（七）注重联系生产、生化实际。理科综合《考试大纲》的“命题要求”提出“要以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查”。近几年，联系生产、生化实际的考题在增加，既考查了新材料的知识，又加强了化学与生活的联系。在平时的讲课过程中随时随地把新的信息传递给学生，又要引导学生注意生活常识的积累。

总之，高三化学复习要讲究方法、技巧。师生共同努力分析、总结归纳，结合高考要求和学生的实际情况，制定符合实际情况的计划与策略方法，以良好的心态去迎接高考，一定会取得良好的成绩。

第二篇：高三化学复习策略初探教学心得

高三化学复习策略初探

近几年来高考化学试题，总的讲覆盖面大，综合性强，单一知识点的检测题较少，单一识记题较少，基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本的思想。因此，高三化学总复习阶段必须坚持三到位。即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。通过复习使自己将原来分课时分单元学习的知识进一步系统化、网络化、规律化。通过复习使自己原有知识链中薄弱环节得到加强，错误理解的概念得到纠正。如何进行有效复习，通过复习使学生自己掌握中学化学双基的同时，提高观察、思维、想象、记忆、表达、自学等诸多能力。我认为可以从以下几方面着手实施。

一、阅读教材，形成体系

课本是高考命题的依据。复习的关键首先要过好课本关。任何复习资料都不能代替课本。因此，在总复习中必须重视课本的阅读。阅读课本时，要全面看课本内容，如书上例题，有关习题，课本上演示实验和有关的分组实验。在看书过程中要划出重点和难点，了解哪些知识属于记忆性内容，哪些属于理解性内容，哪些属于综合运用内容，做到心中有数。俄国教育学家乌申斯基指出，复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦。如果一味的看书，不细读、精读，势必引起味同嚼蜡之感。因此，在看书前必须明确章节学习目标。如化学平衡一章，要知道这一章是中学化学重要理论部分之一，它用动态的观点揭示了可逆反应的基本规律。这一章的重点在于动态和平衡，影响平衡移动的条件。在阅读中着重掌握概念的内涵和外延，勒沙特列原理及其应用。同时，必须通过看书对课本知识进行整理归纳，进行分析综合，找出知识的内在联系，使点、线、面结合形成知识网络，可通过表解形式、图解形式加以归纳。如元素化合物知识可通过不同的单质及化合物的相互转化串联起来，又如，“分子结构”中易混淆的概念较多，可建立相关概念系统，进行概念同化。基本概念的网络化有利于有效储存，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。

二、重视基础，凸显重点

复习中，要在打好基础上下功夫，把注意力放在巩固所学的基础知识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删掉。一些内容如磷酸式盐和碱的反应，较复杂的氧化还原反应以及涉及量的关系的一类离子反应，硝酸盐的分解产物，过氧化纳与某些混和气体反应后，气体体积变化方面的内容，要少花精力，不要任意拓展，要把注意力放在抓基础知识的重点和难点及关键上。高中化学元素化合物知识占了很大比例，涉及两大反应、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡等理论知识，又和实验、计算密切相关。要注重各章节的联系，加强理论的学习和指导。重视基础不等于面面俱，如高一化学第一章《卤素》，重点应是第一节“氯气”。关于氯气的性质、制法、用途这些都是相互联系的，对每一块都要逐个分解进行理解。单就制法而言，从反应原理、特点到具体的发生装置、收集装置、净化干燥、验满、尾气处理各部分都必须注意到。但对后面第四节学习“卤族元素”时，类似的内容就不必这样很深入地讨论，只需注意本族元素的变化规律，关键是在共性

中把握元素性质的特性，就“碘与淀粉变蓝”这一小知识点而言，有些学生只会死记结论不会理解，可以根据如下典型题目，必要时结合实验进行突破。

下列物质不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）

A、KCl溶液B、碘酒C、氯水D、溴蒸气

要回答该题必须掌握：①遇淀粉变蓝的是碘单质而非碘离子，②碘酒是碘单质溶解在酒精中所形成的溶液，其中有大量的碘分子存在，③卤素单质Cl2，Br2有氧化性，I-有较强的还原性，它们之间可以发生置换反应而生成碘分子。

可以看出，此题不难，也不大，但牵涉的知识面广。另外在有机物的学习中，有机物的结构和性质是基础，也是很重要的知识。根据有机物中官能团的特点来分析有机物的性质和相互衍变关系，通过物质的性质去理解物质的制法和用途，只有全面抓住这一系列内容，近年高考中出现的有机信息题、合成题才能迎刃而解。因此，复习时必须全面地理解基础，并要善于抓住重点。

三、把握热点、注重总结

做题时巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习成功的关键之

一。但决不是搞题海战术，逢题便做，浪费精力和时间却达不到复习的目的。近几年高考题型相对稳定，热点内容往往涉及到：与NA有关题；离子共存；离子方程式正误的判断；不用试剂或用一种试剂鉴别多种物质；溶液中离子浓度大小排队；热化学方程式及反应热的计算；氧化还原反应；混合液PH值的计算；晶体结构和化学键；化学反应速率及勒沙特列原理；有机新信息题；阿伏加德罗定理及其推论；金属性、非金属性强弱判断；同周期、同主族元素性质的递变规律；四种晶体的有关知识；弱电解质的电离及平衡理论；中和滴定原理；三池的原理；胶体的知识；常见元素及化合物的性质等主干知识。因此，在总复习过程中，要根据章节内容，在教师的指导下做适量的针对性练习。

在迎考前通过典型例题、类比题、拓展题针对相应的知识点进行强化训练，注重解题思想的指导和解题模型的建立。如守恒思想、端点法、十字交叉法等模型。另外，化学与社会、生活密切相关，要引导学生用化学的原理思考、解决一些实际问题，提高他们的学习兴趣和运用知识的能力。

四、自我强化，加强反思

高考测试学生的能力和能力品质包括：观察、实验、思维、自学等，因此一个章节复习结束了，教师要对学生进行验收、学生自己对自己也要进行验收，进行信息反馈。特别是综合复习阶段，要进行针对性自我强化。强化的办法是：按照高考的要求，选择适当的试题，最好是近年来的高考题材和各类模拟题。像统一考试有人监考一样，在120分钟内答卷，然后，对照标准答案，辨明正误，自我评分。通过自测自评，发现学习上的薄弱环节，查阅资料，及时补缺。对典型题目展开思路，寻求规律，总结一题多解，多题一解类型，制定新的措施，大大提高学习的主动性和应试能力。老师对试题错误的分析与学生自我反思、评价结合起来，尽量避免历年高考、历届学生的共同错误，如：思维的变通性差；语言表达能力差；做题的规范化差；信息的处理和把握能力低；实验能力差等。

总之，高三复习是一项系统工程，如何提高复习效率，须在夯实基础，提升能力，注重方法训练等环节上下功夫，在复习中作到有的放矢，加强复习的针对性，策略性也显得非常重要。

第三篇：谈谈高三化学复习心得

谈谈高三化学复习心得

各位领导、各位老师：

下午好

现在我简介一下我校的情况。

我校高三有五个班，二个文科班，理科共有三个班。理科班总人数125人，分三个班，我担任112、114班化学教学，113班化学由张金全老师任教。在高二时，我担任了112班化学教学，进入高三后，增加了114班化学及其班主任工作。这一届是初中进行课改的第一年，各方面都无所适从，学生基础很差，高一刚接手时，与06届我带的高三班存在强烈的反差。高一经过我们的艰苦努力，还是取得了不错的成绩。进入 高二后，当时领导想换换思路，由往年的文多理少，换成文少理多。

在本期复习中，让我实实在在感到学生基础的重要，我们有很多同学到高三复习没有进步，主要是基础太差，基本概念不理解，记不住，在各位优秀同行面前我没什么好方法、好经验可谈，我主要谈谈我在高三化学复习中的体会和做法，真诚希望各位为我提出宝贵意见和建义。

高三化学复习的主要目的是：帮助学生对已基本掌握的零散的化学知识进行巩固整理、加工归类，使知识由点连成线、由线构成面、由面织成网。对热点、考点进行思考，总结，处理。从而使学生掌握的知识更为扎实、更为系统、更具有实际应用的本领、更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力。高三化学一轮复习具有较强的针对性和时效性，要求复习者在全面中有重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。近三年我都带有毕业班，下面结合自己的教学实践谈谈我对高三化学复习的做法： 在教学在我主要从以下几方面去做：

1、重视《高考复习大纲》、《考试大纲》，《考试大纲》是高考命题的依据，也是大家复习备考的依据。认真研读每年《考试大纲》的考试范围、新增内容、题型示例和样卷。仔细分析每年各地区的高考试题。在二轮复习时把各地区高考题中同一类型、同一知识点的题放在一起作专题讲解，与学生共同分析专家的出题方向，研究我们应掌握哪些知识点才能解答这类题目。

2、教会学生看教材：许多学生看课本时不能深入课本、枯燥无味，看完一遍、二遍与没看没多大区别。所以学生对看书没兴趣，宁愿做练习都不愿看书。学会看教材，能看懂、看通、看透教材，这样做练习会更有兴趣，才能达到事伴功倍。

3、高三每年订的资料都不相同，虽然大同小异，但每年的资料都在推陈出新。所以我在备课时都会将知识点仔细看一遍，练习认真做一遍（包括例题）。主要目的是：① 有没有学生生疏的知识点以便上课时引导学生理解、记忆；② 有没有我不知道或不熟悉的知识点，如有我将作好记录，并多看几遍，力争立马记住变为自己的东西；③ 做练习是为了防止自己不会做；④ 也是为了筛选有代表性的题上课时讲解，同时寻找多种解法，拓展学生思维。

4、帮助学生树立信心：每年高考试题一公布我就将化学部分复印来给高二学生测试，让他们提前走进高考、了解高考，知道高考并不是想象中的高不可攀。鼓励学生我们还有一册新课没学，没有进行综合复习就能考这个分数，再经过一年多的或者勤奋学习，我们都将能考出理想的成绩。提前分析高考题的易、中、难的分配比例，多给学生打气只要我们勤奋+方法+细心，我们就能取得满意的高考成绩。

高考《考试大纲》中明确表示学生应具有五个方面的能力：即：理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理化学问题的能力、实验能力。针对以上能力的要求，要注意加强以下几方面的训练。

1、审题能力：每次考试是有人埋怨自己因看错了题而失分，甚至还有一些人对某些题根

本看不懂（主要是信息类题，因题干太长，无法从中获取有用信息，有些同学对这类题有一种恐惧感，影响其他题的解答）。这都是审题能力不强的表现，如何才能避免呢？在平时的练习中加强学生对关键词语的理解、挖掘隐含条件的、排除干扰因素，快速找到已知量与待求量之间的关系。

2、表达能力：化学中的文字表述题丢分率很高，并不是学生不理解这类题，而是学生不能用简捷的语言表达。有的同学答得太简单，可能出现歧意；有的同学向写作文一样，答题卡都写不下，出现言不达意，漏掉一些关键字、词，以上两种情形都会导致丢分。我在讲这类题时要求学生把答案写出来，再回头看看哪些字、词是不能漏掉的，还有没有更简捷的答法。告诉学生在高考评卷中

主要看你的关键字、词答对、答全没有而给分，并不看你答的长短。

3、计算能力：高考化学的计算题是填空题，而且分值高，没有步骤分，所以在计算过程中一步出错，我们做的就是无用功。针对这一问题我采用的是：要求学生记住一些常见物质的摩尔质量、原子量；合理将大计算量转化为小计算量（如将题中的质量转化为物质的量计算时，计算量往往会减小很多）；不允许学生平时用计算器。总之：要尽可能防止学生出现会而不对，对而不全的现象。

4、应用能力：据初步统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。我们一部分同学是记不住概念，而一部分是记住概念不会应用，有效的记概念是要抓住概念的关键字、词。

第四篇：高三化学复习建议

高三化学复习建议

一、高三教学中存在的的问题

1．基本概念和基本理论知识薄弱，主要体现在化学方程式、离子方程式和电极反应书写错误较多。

2．化学实验知识不过关，化学实验现象不熟悉、学生的实验操作的基本能力较差和制取气体的原理、反应、收集、干燥不清，实验装置图不会画。

3．教师在教学中选择的例题不能针对学生的实际情况。

二、2005年高考形势展望

1．稳定是高考理综中化学命题的一个特点。包括试题难度、内容要求、试题结构等估计都会保持相对稳定；

2．命题将会逐步与课程改革接轨；

3．学科内综合是今年理综高考命题的一个重要特点，估计会继承和发扬；

4．实验和计算是化学试题的重要组成部分。今年的试题与其他内容的有机结合，受到广泛好评，应加强这方面的训练。

三、复习备考建议如下：

三学：一是学习教学大纲和新课程标准，对领会新课程高考有所收获；二是学习2005年考试大纲，考纲是高考命题的依据，高考命题不拘泥大纲，不拘泥于教材，及时调整第二轮复习起点和落点；三是学习2004年评价报告中学生失分点，制定防止学生失分可行性计划。

三研：一是研究新程理念下的命题思路和考纲的知识，能力要求；二是研究考纲的变化及命题的趋势和题型示例；三是研究和探讨有效的、有针对性的复习方法，以提高复习效率。

三重视：一是重视实验复习，因为实验是高考中的难点和重点之一。复习过程中要把化学实验与有关基本概念、理论和元素化合物知识有机地结合起来，按照实验考察要求对课本上出现过的演示实验进行全面复习；二是重视教材，课本是实施中学化学教学的根本，是化学知识的载体，基本概念和基本理论是运用化学语言的工具和基本的化学思维方法，离开了这些，任何有关提高学生能力、提高教学质量都成为无稽之谈，从学生答题情况可以看，双基不扎实而造成的无谓失分占有相当比例，因些重视课本，落实双基，仍是今后中学化学教学的重心；三是重视扩大备考的视野，能源、新材料、生命科学、大气资源、生态环境等与生产、生活、科技密切相关的领域，是进行复习和高考命题的切入点，要善于将这些内容与所有关知识联系起来进行分析，从而获得解决问题的方法和途径。

三加强：一是加强做题训练，复习过程中“做题”是必不可少的，讲究熟能生巧。做题要注意训练的针对性、代表性、典型性和思考性，要善于总结，每做一题要注意解决一类问题；二是加强试卷的讲评及时性、针对性和新颖性，及时进行试卷讲评，针对学生普遍性错误要重点讲评,个别错误个别讲评，试题不仅用常规思维常规方法进行分析,更重要的是用各种思维和新的解题方法,给学生有一种全新的感觉；三是加强心理素质的培养，特别是考前要加强应试技巧的训练和培养。

第五篇：高三化学复习知识点归纳

一轮复习中，考生依据课本对基础知识点和考点，进行了全面的复习扫描，已建构起高考语文基本的学科知识、学科能力和思维方法。下面给大家带来一些关于高三化学复习知识点归纳，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点归纳1

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

高三化学复习知识点归纳2

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

6.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.渗析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高三化学复习知识点归纳3

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高三化学复习知识点归纳4

(一)化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应(特征反应)

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

(四)化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

(五)化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

高三化学复习知识点归纳