2014届高三化学第二轮复习专题10-《无机化工题》

第一篇：2014届高三化学第二轮复习专题10-《无机化工题》

2014届高三化学第二轮复习专题10-《无机化工题》

1．(16分)电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

和Al3＋

等，且酸性较强。为回收

利用，通常采用如下流程处理：

已知：

a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

b．Cu(OH)＋

－

2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O

请回答：

(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。(3)加入试剂甲的目的是__________________________________________________。(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr－

－

2O27形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O27的废水：①往废水中

加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(6)已知某含Cr－

－

2O27的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·

L1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－

1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

2．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂

１质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

(1)A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________。(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。

(5)测定绿矾产品中Fe2＋

含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－KMnO4溶液滴定至终点，消耗

KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。

3．(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

4．(6分)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁

(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是__________________________ ________________________________________________________________________；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。

(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________________________________________________________________。(4)整个流程中，可循环利用的物质有________(填化学式)。

(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________；

气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。的生产流程为

请回答：

(1)过程①主要反应的离子方程式为________________________________________。

(2)物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(3)已知Fe2＋

在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在________小时左右，较为适宜。

5．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

6．（16 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

2+已知：氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据 Fe氢

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。(1)160 g·L NaOH溶液的物质的量浓度为____________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是____________________(用文字说明)。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．稀释ClO2以防止爆炸 C．将NaClO3还原成ClO

2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为_______________________________________，吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_________________________________________________________ ______________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．PbO悬浊液

－

1表1表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表

（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是。

写出加入NaClO发生反应的离子方程式。（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧。

7．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。A．蒸馏

B．蒸发

C．灼烧

D．过滤

E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。

请回答：

操作②

变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃。（2）请配平下列除铁的化学方程式：

2(SO4)

32CO3

2Fe6(SO4)4(OH)12↓

+ 2SO42↑

（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-

10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的（1）绿矾的化学式为。

（2）写出反应①的化学方程式，c(Ca2+)/c(Mg2+。

反应②生成沉淀的离子反应方程式。（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、和；“操作X”包括（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：和。

。（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是

并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中（如图所示）。电池反应为LiCoO2 + C6CoO2 + LiC6，写出该电池放电时的正极反应式

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。

8．（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从水钴矿中 提取钴的主要工艺流程如下：

Na2CO3溶液

NaF溶液

滤渣

1、标准答案(1)过滤(1分)玻璃棒(1分)（1）在一定浓度的H(2)Cu(OH)

2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)

2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的(3)将Fe2＋

氧化成Fe3＋

(2分)

(4)AlO－

＋COO===Al(OH)－

22＋2H23↓＋HCO3(2分)(5)不能(2分)因阳极产生的Cu2＋

不能还原Cr2O2－

7(2分)

(6)336(2分)

评分细则(1)出现汉字错误不得分。(2)不按要求书写化学式或名称不得分。(3)体现出Fe2＋

被氧化均得分。

(4)写成CO2－

3不得分。

(5)其他描述也得分，如Cu2＋

不具有还原性。(6)写成336 kg扣1分。2标准答案(1)AD(2分)

(2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋

被氧化(2分)

防止Fe2＋

生成沉淀(2分)

(3)蒸发浓缩(1分)过滤洗涤(1分)

(4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)

(5)①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(2分)③97.5%(2分)

评分细则(1)对一个得1分，有错不得分。(2)每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。

(3)只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。(4)强调减少“FeSO4·7H2O”或“绿矾的损耗”。

(5)①只答“滴定管”不得分。②溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。③写成0.975不扣分。3标准答案(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分)(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率(2分)防止KNO3结晶，提高KNO3的产率(2分)

(3)(共3分)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置(1分)，向上层清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)

(5)4HNO3＋3KCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分)评分细则(1)少“↓”、“↑”不得分。(2)按照标准答案评分。

(3)必须强调Ba(NO3)2溶液过量否则扣1分。

(4)答对一个给1分，不倒扣分。

(5)“↑”不计分，少“浓”字扣1分。4标准答案(1)2Fe3＋

＋Fe===3Fe2＋

(2分)

(2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分)(3)0.16(2分)

评分细则(1)按标准答案评分。

(2)把FeO(OH)写成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。(3)按标准答案评分。

5标准答案(1)4 mol·L－

1(2分)该溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO

2＋2H2O＋O2(2分)2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分)(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重结晶(1分)

评分细则(1)漏写单位或写错扣1分，只写“ρ”不得分。(2)按标准答案评分。

(3)化学式或元素符号不规范扣1分。(4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。(5)对一个得1分，有错不得分。

(6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。6．（16分）（1）漂液比H2O2的价格低得多。（2分）2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）

（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）

2（2分，写3个且全对得2分，只写其中2个且写对得1分，其他情况都得0分）纯碱（2分）（4）MgCO3 ＋H 2O

Mg（OH）2↓+ CO2↑（3分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）

（5）坩埚（2分）7.(16分)

（1）(2分)FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

（(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-)[未写离子方程式扣1分，不配平扣

1分，离子符号错0分]

（3）(3分)用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)] 溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶 液则中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）

2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4++2NO↑+4H2O] 8．（16分）（1）12（2分），90（2分）（22分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑

（3）1.5（3分）（4）NH4+（1分）、Na+（1分）；洗涤（1分）、干燥（1分）；（5）CoO2 + Li+ + e-＝LiCoO2（3分）

第二篇：高三化学第二轮复习的几点思考

高三化学第二轮复习的几点思考

荆门市东宝中学何立功

按照惯例，当前各校高三化学都已进入了第二轮复习阶段。第二轮复习是高三总复习中最见成效的一个环节，如何在有限的时间内搞好第二轮复习，对提高整个高三复习的效率具有举足轻重的作用。鉴于此，笔者结合自己的教学经历和本校的做法，对当前高三化学第二轮复习谈几点粗浅的建议，不妥之处，敬请批评指正。

一、解读《考试大纲》和《考试说明》，明确其调整及变化。《考试大纲》既是高考命题的依据，也是学生复习、备考的依据；《考试说明》是对《考试大纲》的细化或补充。复习中，要按最新考纲的要求组织教学，提高复习的针对性和有效性。《考试大纲》规定的考试目标、内容范围、能力要求，要做到心中有数。高考命题实质上就是要通过这些内容作为载体，考查学生的综合素质和能力。

二、研究近几年的高考理综化学试题，分析命题走向。

认真研究近几年特别是近三年的高考理综化学试题，分析试卷中知识点的分布及所占比例，试题的难易程度，对《考试大纲》规定的各种能力的考查等等，并感悟高考命题依据《考试大纲》，而不拘泥于教材的宗旨。尤其是对走在课改前列的省份高考试题更应该高度重视，认真研究，准确把握高考命题的思路和方向，有的放矢组织复习。

三、确定复习专题，结合相应题型进行针对性训练。

第二轮复习除了要对第一轮复习的知识进行查漏补缺外，更要突出对重点知识的复习，要树立“强化主干、突出重点、关注热点、专攻薄弱”的复习思路。在第二轮复习中可加强氧化还原反应、离子反应、反应热、物质的量、元素周期律和周期表、化学平衡和电离平衡、化学实验、选做题对应模块八个专题的复习。

复习这八个专题时，还需从培养学生能力的角度选择相应的习题进行训练。在训练中引导学生养成反思的习惯，对一个题目多角度思考、总结、举一反三，逐步达到做一题通十题、事半功倍的效果。教师在讲评时应该讲出试题的立意、命题的角度、干扰项的设置，讲出误区与典型思路，讲出扩展等，达到讲一题复习一块的目的。在这一阶段，要把落脚点放在提升学生的化学学科素养上，即把学过的化学知识统一整理，使之系统化、网络化，进而有序地存储。另外，这一时期让学生统一学习几套高考化学试卷的评分标准及细则，尽快养成认真审题、缜密思考、规范书写的答题习惯，也是很有必要的。

四、注重化学与生产、生活实际的联系，学以致用。

根据《考试大纲》命题要求，在第二轮复习中，还要重视知识面的拓宽，重视化学在社会和生产、生活实际中的应用。教师考前要关注现阶段发生的有关化学方面的热点事件，搜集相关材料，让学生阅读有关环境、能源、资源、健康、科技等方面的知识，熟悉解答这类问题的入手角度。

第三篇：2013届高三化学第二轮复习计划

2013届高三化学第二轮复习计划

安徽省太和中学彭友明

高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。

高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的8月下旬到第二年的3月中旬，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月下旬到5月初；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。

第一轮复习按照原计划，将要在三月中旬结束，从三月下旬开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。

一、具体措施

1．组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。

2．在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。

3．组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。

4．对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。

5．认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。

6．重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。

7．每周星期六上午为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。

8．试验部的培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。

二、复习安排（具体细节安排在每周六教研会上）

第一专题基本概念

第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写

第2讲 无机反应类型反应热

第二专题基本理论

第1讲 物质结构元素周期律

第2讲 化学反应速率化学平衡

第3讲 电解质溶液

第4讲 电化学原理及其应用

第三专题元素及其化合物

第1讲 非金属元素及其化合物

第2讲 金属元素及其化合物

第四专题有机化学

第1讲 有机物的组成、结构与性质

第2讲 同系物与同分异构体

第五专题化学实验

第1讲基本仪器、基本操作及实验安全

第2讲 物质的检验、分离和提纯

第六专题化学计算

第七专题无机推断题型应对策略

第八专题有机推断、有机合成题型应对策略

第九专题实验设计与评价题型应对策略

第十专题守恒思想在解题中的应用

第十一专题高考规范答题例析

如果说第一轮复习是“平面”结构的话，第二复习则是“立体”结构，复习时主要注意以下几个方面。

1.专题复习，构建知识网络

二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。

抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性——强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。

连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系；②取代关系；③氧化还原关系；④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。

二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。

2.重视实验，提高探究性能力

每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。

（1）紧扣课本，深挖实验材料内涵

高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组

2合，要么是探究性实验的设计与评价。

（2）注意开放性实验，提高探究能力

开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。

从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择,不同考生视角和思维方式的差异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。因此探究性实验题必然成为命题的热点。这类问题的一般思路是：发现问题→提出假设→设计实验方案→选择仪器药品→进行实验验证→记录实验现象和数据→归纳分析得出结论。

3.研究考题，把握高考脉搏

分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。根据2012年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2013高考化学复习备考提出以下建议：

（1）强化学科基础

学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素周期律、氧化还原反应、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在实际应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本理论的能力。

（2）注重科学素养

建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。

（3）提高思维能力

引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练，要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，具有灵活、开放的解题思路。可以参照近两年高考理综化学命题特点，编写训练题，将工业品的制备、化学反应中的热效应及反应限度、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。

（4）倡导实验探究

化学实验是化学学习的重要方法，对训练学生的思维也十分重要。从2012年安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。

4.关注重点和热点知识，增加时间、精力投入

分析近两年化学学科的试题，可以发现:氧化还原反应、阿伏加德罗常数、化学反应速率与化学平衡、物质结构与元素周期律、离子反应与电化学等仍然是高考命题的重点。对这类重点、热点知识，必须增加时间、精力投入,将基本理论理解透彻、应用熟练。

5.加强反思，提高学习效率

反思的内容可以是方方面面的，如命题者有什么意图?题目设计的巧妙处何在?此题的关键何在?题目有何规律?是否可推广成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目?另外，可以对一道典型习题反思,可以对一套试卷反思，也可以对学习环节反思。通过反思，提高学习效率；通过反思,把问题的前因后果想清楚，从而对知识的认识更加清晰，更加有条理。反思是发现的源泉，是训练思维、优化思维品质的极好方法，也是一种积极的思维活动和探索行为。

6.规范答卷，减少无谓的失分

纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析,有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。强化审题：一是强化审题的态度,看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题;三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性,克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。

总之，高考复习是一个系统工程，涉及到的问题很多，绝非三言两语能够说清楚。第二轮复习是全程高考复习中最关键的一环，有承上启下的作用，只要我们根据自己的实际情况，紧扣考纲，从高考命题角度思考教材，按高考审题方式去理解教材，按高考答题要求去记忆教材，讲究策略，注重效率，扎扎实实的搞好最后阶段的复习，就一定能在高考中取得成功。

第四篇：高三化学复习专项训练题

高三化学复习专项训练题

一、有关何伏加德罗常数考查（正确的打“√”，错误的打“×”）1．22.4L CO2气体与1mol N2O所含的电子数均为22NA 2．25℃时，PH=7的纯水中，OH和H的数目均为10NA 3．27mL4℃的水中所含的氧原子数约为1.5NA

32．1L PH=2的 CH3COOH溶液与2L PH=1的CH3COOH溶液中的H+数均为0.2 NA 33．标准状态下22.4L苯中碳碳双键数为3 NA 34．1mol CO2与1mol SiO2中所含分子数均为NA

二、有机物的命名与同分异构体

（）（）（）

（）（）（）+

1．相对分子质量为44的烃，其二氯代物有种。

2．C7H16的分子结构中含有三个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）共有种，其中核磁

4．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，则溶液中转移的正、负电荷数均一定是0.2 NA（5．标准状况下，22.4L 乙炔中含有的共用电子对数目为5 NA

（6．常温常压下，4gC2H4和10gC3H6的混合气体中含有的碳原子数为NA

（7．30g由甲醛、乙酸、葡萄糖组成的混合物中，氧的子数为NA

（8．25℃时，1L PH=11的澄清石灰水中含有的OH-的数目 为2×10-3

NA

（9．500℃时，1mol H2与2mol I2在一密闭容器中充分反应后，生成的“H—I”共价键为2 NA（10．1g H2与2g126C中质子数均为NA（11．18gNH4+中共价键数目为4 NA

（12．32gCH4与CH4O混合物中“C—H”键数目为4 NA（13．7.2gCaO2中的阴离子含有的电子数为1.8 NA

（14．25℃时 1L PH=1的H2-

2SO4溶液中SO4的数目为0.1 NA

（15．5.6g Fe在常温常压下2.24 L Cl2中充分燃烧转移电子数为0.2 NA

（16．标准状况下，22.4L HCl气体中阳离子的数目为NA

（17．1L0.1mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为0.1 NA（18．7.8g Na2O2溶于水充分反应过程中转移电子数为0.2 NA

（19．0.1mol Na3-2-

3PO4溶于水所的溶液中，PO4、HPO4、H2PO4-离子数之和为0.1 NA（20．0.1 NA个NH3溶于1L水所的氨水的浓度为0.1mol/L

（21．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2 NA

（22．78g Na2S 和Na2O2混合固体中，离子总数为3 NA

（23．19g“-18

OH”中，中子数为10 NA，电子数为9 NA

（24．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和

（25．0.1mol Ag+制成AgI胶体时，胶粒数为0.1 NA（26．标准状况下22.4L甲醛(HCHO)中分子数为NA

（27．0.1mol Cl--

2溶于水，则溶液中：N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)=0.1 NA（28．1.5mol NO2与足量水反应，转移的电子数为2 NA（29．在1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2 NA

（30．5.6g Fe完全溶于一定量HNO3中，失去电子数一定是3 NA（31．1mol NaCl晶体中，离子的最外层电子总数为8 NA

（）共振氢谱图中有三组峰的烷烃是（填名称）。）3．某烃经质谱仪分析，质谱图中最大的质荷比为70，其分子式为））性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，则其结构可能是（写结构简式，包括顺反异构））

其中一氯代物有四种同分异构体（不包括）顺反异构）的烯烃有（填名称）。）4．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”的烯烃共有（包括顺反异构）种。）5．分子式为C9H12的芳香烃的同分异构体共有种，其中苯环上的一的氯代物只有2种的有）机物有（填名称）。））6．分子式为C5H12O且能与金属钠反应的有机物（不考虑立体异构）有种，其中不能发）生催化氧化的醇的名称是，不能发生消去反应的醇的名称是。）7．A的分子式为C4H6O2，存在多种同分异构体（1）写出四个同时满足①能发生水解反应 ②能使溴）的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、））、）8．写出分子式为C7H8O的属于芳香族化合物的物质的结构简式）9．写出组成为C4H8O2的羧酸和酯类两类有机物的同分异构体的结构简式并命名）））另有一种有机物分子式亦是C4H8O2，①能与Na反应放出H2，②能发生银镜反应，③核磁共振）氢谱图有三组峰，其结构简式为。））10．已知水杨酸的结构为COOH 写出同时符合下列四个要求的与其互为同分异构体的结构简式，）

OH）①含有苯环 ②在稀NaOH溶液中，1mol与能2molNaOH反应③能发生银镜反应，不能发生水解））

反应 ④只能生成两种一氯代物。

第五篇：高三化学第二轮复习教案溶解度及有关计算

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溶解度及有关计算

教学目标

知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。

能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。

科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。

科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。

重点、难点 有关溶解度的计算。

教学过程设计

教师活动

【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。

【板书】

一、饱和溶液和不饱和溶液

【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？ 2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 学生活动 倾听、回忆。

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 回答：

1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。

2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。

【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点：

1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。倾听、思考。

2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。

倾听、思考。

【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是

[

] A．水

B．饱和食盐水

C．氢氧化钠溶液

D．饱和石灰水 分析并回答：

氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。

而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。

【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。

【板书】

二、溶解度（S）1．概念

【提问】什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件改变后，饱和溶液有什么变化？

思考并回答：

在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L）

影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。

由影响溶解度的条件可知，当条件改变时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下达到新的溶解平衡。

【评价】肯定学生的回答并强调：在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：（1）温度；（2）达饱和；（3）100g溶剂，这三个关键性的词语。

2．溶解度曲线

【提问】温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度？ 温度怎样影响固体溶质的溶解度？

回答：气体溶质的溶解度与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度有密切关系，多数固体的溶解度随温度升高，溶解度增大，少数物质，如氯化钠的溶解度则受温度影响很小。个别物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 【再问】能否形象地表示出溶解度随温度改变的关系呢？ 回答：可以，用溶解度曲线即可。看图1-2，并练习。

【评价】很好。请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。

3．有关溶解度的计算

溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 【指导练习】将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。

做练习后回答问题：这个问题我是按两步计算的：（1）求90℃时蒸发100g水将析出多少克晶体。

由90℃氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。

（2）析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。

设508.7g饱和氯化铵溶液从90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

蒸发水100g和降温后，共析出晶体 75.7g+71.3g=147g。

【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。

指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。

【提问】上题还有没有更简便的解题方法？

在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。

讨论后回答：可先求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40℃时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 具体方法是：（1）求90℃时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。

根据溶解度的数据可知：

在90℃时，若以100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。因此可得以下比例式：

171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的质量）

氯化铵的质量=680g-397g=283g

蒸发100g水后，余下水297g，在40℃时，297g水最多能溶氯化铵的质量为y，则根据40℃时，溶解度的数据列出比例式可求出y。

297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g

析出晶体的质量应为283.0g-136.0g=147.0g。

【指导练习】摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。

【组织讨论】请分析此题的解题思路和方法。

讨论并回答：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com

再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。由t2℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数=

设降温至t1时，析出的晶体的质量为x

根据公式：100+S（高温）∶S（高温）-S（低温）=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g

【评价】对学生讨论的情况进行小结，充分肯定学生的正确回答，激励学生积极思考和回答问题。

学生回答问题后归纳出：某温度下，饱和溶液的溶质质量分数可直接由溶解度的数据所推出的公式进行计算。因为某温度下，用100g水配制饱和溶液所需溶质的质量等于该温度下溶质的溶解度。而该温度下用100g水所配制的饱和溶液的溶质质量分数和用任意质量的水配制成的饱和溶液的溶质质量分数相等。

【指导练习】A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。

（1）取50g混合物将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出，B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不超过多少？（写推理与计算过程）

（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃，若仍要使A析出B不析出，请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 什么关系式（以W，a，b表示），当W＜a+b时，A％____，当W＞a+b时，A％____。

【提问】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的质量必须满足的条件是什么？

积极思考、讨论并回答：

（1）因为在20℃时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20℃时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应≤20g，A的质量应≥30g，即在50g混合物中B的质量分数应≤40％。

（2）中要使A析出，B不析出，必须满足的条件是什么？ 思考并回答：

（2）要使B不析出，B的质量≤b，而A要析出，A的质量应＞a。当W＜a+b时，只要A＞a，即可满足条件，所以A％＞

当W＞a+b时，B≤b即可满足条件，所以A％≥

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 刚才你们讨论和回答都很好，说明对溶解度计算方法有了正确的思路。请思考以下问题，如何选择正确答案：

【指导练习】在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是

[

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g

D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从。饱和溶液吸水，生成+水碳酸钠，则生成的碳酸钠晶体的质量应等于2.86g，这是因为：

实际上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g。正确答案为C。

【提问】如果析出的晶体带结晶水时，如何进行计算，可有几种解法？ 【指导练习】 80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？

（80℃硫酸铜S=55g，30℃ S=25g）讨论并回答：可有多种方法进行计算，如下：

解法1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100∶S。

设80℃310g饱和溶液中含xg水，则310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶质质量为（310-200）g=110g。

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g。

30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100。所以，

（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g

解法2 析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为（110-16y/25）g，饱和溶液的质量为（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30℃硫酸铜的溶解度可知：晶后溶质的质量：溶剂质量=25∶100，所以溶质质量=[25（100-9x/25）÷100]g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g

解出x=154g

解法

4设析出胆矾的质量为x

余下的饱和溶液质量∶余下溶质质量=（100+S）∶S

余下饱和溶液的质量为310-100-x，余下溶质为110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小结】回答很好，下面我们将解题思路归纳如下：

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一、带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100∶S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=（100+S）∶S。

二、不论什么类型的溶解度计算或判断题，都离不开对溶解度概念和溶解度曲线的正确理解；在对概念正确理解的基础上熟练掌握有关公式和解题的基本思路和方法。

有关溶解度计算的常用公式有：

①某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=（饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量）×100％=S/（100+S）×100％

②某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=S∶100 溶质质量∶饱和溶液质量=S∶100+S ③一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到饱和溶液。若晶体中不含结晶水，则：

蒸发的水的质量∶析出的晶体的质量=100∶S 若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成饱和溶液。所以，析出的晶体中的无水物的质量∶（结晶水的质量+蒸发水的质量）=S∶100 ④将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求：

若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得（100+S高漫）g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以：

析出晶体的质量∶饱和溶液中溶剂的质量=（S高温-S低温）∶100 析出晶体的质量∶高温下饱和溶液质量=（S高温-S低温）∶（100+S高温）上述公式应根据不同情况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。

精选题

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一、选择题

1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

[

] A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M（a+b）mol/L D．25℃时，R的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A和B的饱和溶液各100g降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多（均不含结晶水），下列说法正确的是

[

] A．80℃时A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度

C．温度对A的溶解度的影响一定比对B的溶解度的影响大 D．温度对B的溶解度的影响一定比对A的溶解度的影响大

3．已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t℃的溶解度，下列各式中正确的是 [

] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 4．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是

[

] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃时，向50g2％的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g，析出4.65g固体（设晶体不含结晶水），则氢氧化钡在该温度下的溶解度是

[

] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g

二、非选择题

6．将含有不溶性杂质的氯化钾的固体混合物放入一定量的水中充分搅拌，有以下实验数据：

温度（℃）20

剩余固体质量（g）38 20

已知氯化钾的溶解度：

温度（℃）20

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.5

48.6 试计算：（1）加入水的质量____g。

爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦高中学习网 www.xiexiebang.com（2）原固体混合物中氯化钾的质量____g。

（3）使60℃时所得溶液变成饱和溶液，应加入______g氯化钾。7．已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g。在0℃

时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g。（1）在60℃时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为______。（2）若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为______。（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为______。

8．用亚硫酸钠和硫在水溶液中加热反应，可制得硫代硫酸钠。10℃和70℃时，硫代硫酸钠在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现取15.1g亚硫酸钠溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后，析出五结晶水硫代硫酸钠晶体。

（1）设亚硫酸钠跟硫完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达饱和？请通过计算说明。（70℃时，硫代硫酸钠饱和溶液的密度为1.17g/mL）

（2）若要计算在100℃下，将溶液蒸发至体积30.0mL，再冷却至10℃所能得到的五水硫代硫酸钠晶体的质量。你认为______。

A．前面提供的数据已足够

B．还需提供100℃时溶液的密度（1.14g/mL）C．还需提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）

（3）根据第（2）小题你的选择，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶出的五水硫代硫酸钠的质量。

答

案

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一、选择题

1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B

二、非选择题

6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）设生成硫代硫酸钠质量为x，反应用去硫的质量为y反应的化学方程式：

5g硫过量，应当用硫代硫酸钠的质量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根据 70℃溶解度数据可知：饱和Na2S2O3溶液在70℃的质量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的饱和溶液，则饱和溶液的质量应为27.87g。此时溶液的体积=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的体积为30mL，则溶液未达饱和。

（2）B（3）30mL溶液质量34.2g。含18.94g溶质，水15.27g。设降温至10℃，析出晶体质量为z。剩余的溶液仍为饱和溶液，其中水的质量∶溶质质量=100∶S。

zg晶体含结晶水90/248z溶质212/248z，饱和溶液中水质量=15.27-90/248z，溶质质量18.94-212/248z。

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体

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