第一篇：化学方程式
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2分解反应2NaCl
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑2H2↑+O2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCaO+CO2↑
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
第二篇：化学方程式
1.钠和水反应：
2.钠和盐酸：
3.钠和氧气点燃：
4.钠和氧气常温：
5.钠和硫酸铜溶液反应：
6.氧化钠和水反应：
7.氧化钠和盐酸反应:
8.过氧化钠和水反应：
9.过氧化钠和盐酸反应
10.过氧化钠和二氧化碳反应：
11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;
12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：
13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应
14.碳酸钠和盐酸反应;
15.碳酸钠和氯化钙反应
16.碳酸钠和氢氧化钙反应
17.铝和盐酸反应
18.铝和氢氧化钠溶液反应
19.氧化铝和盐酸反应
20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应
21.氢氧化铝和盐酸反应
22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
23.氢氧化铝受热分解
第三篇：化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
⑵化合物与氧气的反应：2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
二．几个分解反应：2CO2+3H2O
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应：CaO+CO2↑
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
第四篇：＠化学方程式汇总
第三次月测方程式汇总
一、10个化合反应
1.C
+
O2
CO2
2.2C
+
O2
2CO
3.S
+
O2
SO2
4.3Fe
+
2O2
Fe3O4
5.4P
+
5O2
2P2
O5
6.2Mg
+
O2
2MgO
7.2H2
+
O2
2H2
O
8.CO2
+
H2O
===
H2
CO3
高温
9.C
+
CO2
2CO[推断题经常出现]
10.CaO
+
H2
O
=
Ca(OH)
[推断题经常出]
二、六个分解反应
MnO2
11.2H
2O
2H
2O+O
2↑
12.2KMnO4
K2
MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
13.2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
14.2H2
O
2H2
↑+
O2↑
15.CaCO3
CaO
+
CO2
↑
16.H2
CO3
===
H2
O
+
CO2↑三、五个置换反应
17.C+
2CuO
2Cu
+
CO2
↑
18.H2
+
CuO
Cu
+
H2
O
19.3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
20.Zn＋H2SO4
===
ZnSO4＋H2↑
21.Fe＋CuSO4
===
FeSO4＋Cu
四、2个复分解反应
22.CaCO
+
2HCl
==CaCl2
+
H2
O+CO2↑
23.Na2CO
3+2HCl
==2NaCl
+H2
O+CO2↑
五、其他反应
24.CO+
CuO
Cu
+
CO2
25.3CO+
Fe2
O3
2Fe
+
3CO2
26.Ca(OH)
+
CO2
====
CaCO
3↓+
H2
O
第五篇：化学方程式教案
化学方程式
一.教学目标
1、知识与技能：
（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。二.教材分析
学生的起点：文字表达式和质量守恒定律。学生的障碍点：（1）是用观察法配平时找到最复杂的化学式不知道下一步该怎么办
（2）“↑”“↓”乱标
应对措施：强调配平时找到最复杂的化学式后下一步是这个化学式所在的一边已经确定的原子个数教学中要对此多加训练以突破障碍。三.教学重难点
1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
3.疑点：化学方程式能表示什么含义？
4.解决办法：采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的
理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。
四．教学方法
讲练结合，配合阅读。五．教学过程 复习提问
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）3．情景导入
我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2---CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气---五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P---2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕
二、化学方程式的书写原则
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔板书〕1.以客观（实验）事实为依据
2.遵循质量守恒定律
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。〔板书〕三 化学方程式的书写步骤
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件
4P+5O2===2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调：（1书写化学方程式的首要是正确书写化学式
（2）书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。（3）“↑”“↓”的书写只针对生成物，无气体生成气体标“↑”，无固体生成固体标“↓”
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