答案初高中化学方程式

第一篇：答案初高中化学方程式

初中化学方程式复习答案

1、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序表的应用：

(1)越靠前的金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越强）；

(2)前面的金属（除K、Ca、Na外）可将后面金属从其盐溶液中置换出来；(3)H前的金属可以与（较强非氧化性）酸反应，生成氢气。

2、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐、氧化物彼此间发生的反应大多是复分解反应，酸性氧化物与碱的反应实质上也是复分解反应。

复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱反应要求反应物必须全可溶。

酸的化学性质

13、碱性氧化物 + 酸----盐 +水

(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O(2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O(3)氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O(4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(5)氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O(6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

9、酸 + 碱----盐 + 水 HCl、HNO3、H2SO4

NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Al(OH)

3、Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、NH3·H2O(1)盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O(2)盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O

(3)盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O

(4)盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O(5)盐酸和氢氧化铁反应: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O(6)氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O(7)硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O(8)硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O(9)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10)硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ 2H2O(11)硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O(12)硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

(13)硝酸和氢氧化铜反应：2HNO3 + Cu(OH)2=== Cu(NO)2 + 2H2O

16、酸 1 + 盐1----酸2 +盐2

(1)大理石与稀盐酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(2)碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸镁与稀盐酸:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑(4)硝酸银溶液与稀盐酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3

(5)稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(6)稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl(7)稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3(8)稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

18、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应，满足金属活动性顺序表）(1)锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑(2)铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑(3)镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

(4)铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑(5)铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

(6)铝和稀盐酸：2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

碱的化学性质

14、酸性氧化物 + 碱----盐 + 水

(1)苛性钠溶液在空气中变质: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O(2)石灰水在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(3)石灰水通入过量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2

15、碱1 + 盐 1----盐2 + 碱2（反应物必须全可溶）

(1)氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4(2)氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl(3)氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl(4)氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl(5)氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(6)氢氧化钡与碳酸钠: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

盐的化学性质

10、盐1 + 盐 2----盐3 + 盐4（盐1和盐 2必须可溶）(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl(4)碳酸钾溶液与氯化钡溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl(5)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+2 KNO3(6)氯化钡溶液与硝酸银溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

19、金属1 + 盐1----金属2 +盐2（盐必须可溶，满足金属活动性顺序表）(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu(3)铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg(4)铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag(5)铝和硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg(NO3)2= 2Al(NO3)3 + 3Hg

涉及的其它反应

1、金属制取金属氧化物（金属与氧气反应生成氧化物，大多是碱性氧化物）(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2(2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4(3)铜在空气中受热：2Cu + O(4)铝在氧气中加热：4Al + 3O2O32、金属氧化物与金属氢氧化物（碱）：能溶（强）碱可由其金属氧化物与水反应制取、难溶（弱）碱受热分解成对应氧化物(1)生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O===Ca(OH)2

4、非金属制取非金属氧化物（大多是酸性氧化物）(1)红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2O5(2)硫粉在空气中燃烧：S + O2(3)碳在氧气中充分燃烧：C + O2

(4)2C + O（不是酸性氧化物）(5)氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2O（不是酸性氧化物）

5、酸性氧化物制取酸（各酸对应的非金属氧化物叫其酸酐）(1)二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3(2)二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3(3)三氧化硫与水反应：SO 3+ H2 O === H2SO417、其它非金属之间的反应：

(1)氢气在氯气中燃烧或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl

7、金属与其它非金属单质的反应（生成无氧酸盐）(1)钠在氯气中燃烧：2 Na + Cl212、非金属与金属氧化物

(1)氢气还原氧化铜：H22O(2)木炭还原氧化铜：2↑(3)焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑(4)焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O2↑ 附一：化合物与氧气的反应：

(1)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2(2)甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 2 + 2H2O 附二．几个分解反应：

(1)直流电电解水：2H22↑+ O2 ↑(2)过氧化氢分解：2H2O2H2O+ O2 ↑

(3)加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑(4)加热氯酸钾(二氧化锰催化): 2KClO 2 ↑(5)加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6)碳酸不稳定而分解：H2CO2O + CO2↑(7)高温煅烧石灰石：CaCO3 2↑

(8)硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2CuSO4 + 5H2O 附三：几个非置换型氧化还原反应：

(1)一氧化碳还原氧化铜：2(2)一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32 附四：其它反应

(1)碳酸钙沉淀溶于过量二氧化碳：CaCO3 + H2O+ CO2 === Ca(HCO3)2(2)硬水煮沸软化主反应：Ca(HCO3)23 + H2O+ CO2↑(3)无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第二篇：有关铁的化学方程式(答案)

有关铁的化学方程式

∆ 1.铁在氯气中燃烧

2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 ∆

2.铁与硫反应

Fe + S ==== FeS 3.铁与水反应

3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑

高温

∆4.铁与非氧化性酸反应

Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

5.铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6.过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7.铁与硫酸铜反应

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 8.氧化亚铁与酸反应

FeO +2HCl === FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9.氧化铁与酸反应

Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

∆

11.氢氧化铁受热反应

2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O 12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4 13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 14.氢氧化亚铁与酸反应

Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O 15.氢氧化铁与酸反应

Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3 17.亚铁离子转化成铁单质

Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+ 18.铁转化成亚铁离子

Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

∆

19.铁转化成铁离子

2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

∆

20.铁离子转化成铁

Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 21.亚铁离子转化成铁离子

2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-22.铁离子转化成亚铁离子

2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23.氯化铁溶液中加入碳酸钠

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 24.铁在氧气中燃烧

3Fe + 2O2 ===== Fe3O4

点燃

第三篇：化学方程式

1.钠和水反应：

2.钠和盐酸：

3.钠和氧气点燃：

4.钠和氧气常温：

5.钠和硫酸铜溶液反应：

6.氧化钠和水反应：

7.氧化钠和盐酸反应:

8.过氧化钠和水反应：

9.过氧化钠和盐酸反应

10.过氧化钠和二氧化碳反应：

11.碳酸氢钠受热分解;12碳酸氢钠和盐酸反应;

12.碳酸氢钠和氢氧化钠反应：

13.碳酸氢钠和氢氧化钙反应

14.碳酸钠和盐酸反应;

15.碳酸钠和氯化钙反应

16.碳酸钠和氢氧化钙反应

17.铝和盐酸反应

18.铝和氢氧化钠溶液反应

19.氧化铝和盐酸反应

20.氧化铝和氢氧化钠溶液反应

21.氢氧化铝和盐酸反应

22.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应

23.氢氧化铝受热分解

第四篇：化学方程式

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

⑵化合物与氧气的反应：2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2

二．几个分解反应：2CO2+3H2O

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

三．几个氧化还原反应：CaO+CO2↑

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

第五篇：＠化学方程式汇总

第三次月测方程式汇总

一、10个化合反应

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高温

9.C

+

CO2

2CO[推断题经常出现]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推断题经常出]

二、六个分解反应

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五个置换反应

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2个复分解反应

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反应

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O