第一篇：必修一第一章化学方程式及答案
必修一第一章化学方程式
1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2．Na2O与H2O反应：Na2O+H2O＝2NaOH 3.Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 4．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO 5．钠放置在空气中，表面迅速变暗：4Na + O2 = 2Na2O 6.钠在空气中燃烧：2Na+O2
△ Na2O2
7．Na2O与CO2反应：Na2O+CO2＝Na2CO3
8．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 9．Na2O与稀盐酸的反应：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 10．Na2O2与稀盐酸的反应：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+ 2H2O +O2↑ 11．Na与稀盐酸的反应：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 12．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4 13．氯气与铁的反应：3Cl2+2Fe14．氯气与铜的反应：Cl2+Cu15．氯气与钠的反应：Cl2+2Na16．氢气在氯气中燃烧：Cl2+H2
2FeCl3 CuCl2
2NaCl 2HCl 17．氯气通入到烧碱溶液中：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 18．HClO的光照分解：2HClO
2HCl+ O2↑
19.工业制漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 20．漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO
2HClO 2HCl+ O2↑
第二篇：高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结
一．钠：
（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）
（4）.Na与Cl2：2Na + Cl2 2NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O
= 2Na+ + 2OH-+ H2↑）
（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H+2↑（2Na + 2H
=2Na+ + H2↑）
（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑
（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑
（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（2Na+ + 4OH-2O2 + 2H2O = 4Na + O2↑）
（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供 氧）
（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +
CO↑（互滴鉴别）（CO2-+23 + 2H = H2O + CO2↑）
（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO↑（HCO-+3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3 + H = H2O + CO2↑）
（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O（HCO--2-3 + OH = CO3 + H2O）
（16）.Na2CO3与 H2O 与 CO2：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO（CO2--3（鉴别、除杂）3 + H2O + CO2 = 2HCO3）（17）.NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑
（18）.NaOH与 CO2(少量)：2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3 + H-2-2O（2OH+ CO2(少量)= CO3 + H2O）
（19）.NaOH与 CO 2（过量）：NaOH+ CO2（过量）= NaHCO3（OH-+ CO2（过量）= HCO-3）二．铝：
（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）
（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑）
（2）.Al 与 NaOH 与 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2
NaAlO--2 + 3H2↑（2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑）（3）.Al2O3与 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
（AlO+3+23 + 6H =2Al + 3H2O）
（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（AlO--23 + 2OH = 2AlO2 + H2O）
（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（Al(OH)+3+3 + 3H = Al + 3H2O）
（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（Al(OH)--3 + OH = AlO2 + 2H2O）
（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +
3NH
（Al3+ + 3NH+4Cl 3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：
NaAlO-+2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓（AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓）
（10）.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+ CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
（12）.AlO-↓ + CO2-2 + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)33）（11）.NaAlO2与 CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过 量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO（AlO-3(过量)+ 2H-2 + CO22O = Al(OH)3↓ + HCO3）（12）.Al 与O2:4Al + 3O2 = 2Al2O3
三．铁：
（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O
34Al+3O2↑
（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H（4）.FeCl3+2++ Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe + Fe = 3Fe）
（5）.FeCl+Cl2+3+
2+Cl2：2FeCl22=2FeCl3（2Fe + Cl2 = 2Fe
+2Cl-）
（6）.FeCl3与 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻
铜线路板)（2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）
（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）
（FeO+2H+＝ Fe2+
+H2O）
（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同
H+3+
2SO4）（Fe2O3 + 6H＝2Fe + 3H2O）
（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O
（同H+2+3+
2SO4）（Fe3O4 + 8H＝ Fe +2Fe +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2+
2SO4（Fe + 2OH＝Fe(OH)2↓）
（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl（Fe3+
+ 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）
（12）.Fe(OH)2 与H2O 与 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
（Fe(OH)+2++ 2H=Fe + 2H2O）
（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
（Fe(OH)+
3++ 3H = Fe + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3+
+ 3SCN-
= Fe(SCN)3+
3）(红色溶液,用于鉴别Fe)
（17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量)= 2FeCl2 + 2HCl + S↓（18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O： FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（20）.C与H2O：C+H2O
CO+H2(生成水煤气)
四．硅：
（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +
2H（Si+2OH-+H2-2↑ 2O= SiO3 + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑
（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2（研细的硅与纯氧）（5）Si 与 C：Si + C
SiC
（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4
（8）SiCl4 与H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
（SiO-2-2 + 2OH = SiO3+ H2O）
（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与 H2O与CO2： Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）
（14）Na2SiO3与H2O与CO2(过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2(过量)= 2NaHCO3+H2SiO3↓
（15）SiO2与 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3+ CO2↑
（16）SiO2与 CaCO3：SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）
（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3+ 2H2O
（18）H2SiO3分解：H2SiO3
SiO2 + H2O
五．氯：
（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)（高价产物）（3）Na 与Cl2:2Na +Cl2 2NaCl(白烟)
（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照
会爆炸)（5）Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体)（6）Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)（白色烟雾）
（7）Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分
三分子HO,Cl+，Cl-，ClO-,OH-22,HClO四离子H)（8）Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）
（10）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3↓+2HClO（强酸 制弱酸）
（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)= CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑
（12）FeCl2与 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
（13）NaBr 与 Cl-2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br + Cl2 == 2Cl-+ Br2）
（14）KI + Cl--2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I + Cl2 == 2Cl + I2）
（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)MnCl+-2+Cl2↑+2H2O（MnO2+4H + 2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O）
（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与 AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3(白色沉淀)
（18）NaBr 与 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3(浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3(黄色沉淀)六．硫：
（1）Na 与S加热：2Na +S Na2S（2）Fe与S：Fe+SFeS
（3）Cu与S：2Cu+SCu2S（低价产物）（4）H2与S：H2+S H2S（5）S 与 O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +
3H（3S + 6OH-2S2-+ SO2-2O + 3H2O）
（7）SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3（注意“可逆反应” 的定义）（8）NaOH与SO2(少量)：2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3 + H2O
（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2(少量)：Ca(OH)2 + SO2(少量)=
CaSO3↓+ H2O
（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)
=Ca(HSO3)2
（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O22SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、I)（Cl+2--
22+SO2 +2H2O= 4H + SO4+ 2Cl)
（15）H2S与 SO2：2H2S+ SO2=2H2O+ 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4
（18）H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)
2H2O+2S
（19）H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2
（20）FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)
（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）
七．氮
（1）N2与H2：N2+3H22NH
3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O2
2NO
（3）
N2与Mg：N
2+3Mg
Mg3N2
（4）NO 与 O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2
N2O4
（6）NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（实验室制备SO2）
（10）Na2SO3 +O2:2Na2SO3 +O2=2Na2SO4
（11）SO2(少量)与NH3与H2O: SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
（12）NH3+H2ONH3·H2ONH+4＋OH-（13）NH3与 HCl ：NH3+ HCl = NH4Cl(白烟)
（14）NH3与 HNO3：NH3+ HNO3 = NH4NO3(白烟)
（15）NH3与 H2SO4：2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4
（16）NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2
（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3
受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O
+CO2↑
（21）(NH4)2SO4与 NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O(用于检验NH+4)
（22）NH4Cl 与 Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2
+ 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）
八．硫酸
（1）H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+ 2H2O+SO2↑
（2）H2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn = ZnSO4+2H2O+ SO2↑
（3）H2SO4(浓)与Fe（少量）：6H2SO4(浓)+ 2Fe
Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2↑(Fe少量)（4）H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O +2SO2↑
（5）H2SO4(浓)与 S：2H2SO4(浓)+ S
2H2O+ 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O
（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3（硝酸显黄色的原因）
（9）Cu与
HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+（Cu+4H + 2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +-2+（3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O）
（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+ Fe Fe(NO3)3+ 3H2O+ 3NO2↑
（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（14）C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)+2H2O
4NO2↑+O2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑
第三篇：必修一第三章化学方程式总结1
高一化学第三章化学方程式总结
命题人：王艳审题人：于晓姣
1、钠及其化合物
(1)4Na+O2 == 2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑(4)2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑(5)Na2O+CO2== Na2CO3
(6)2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2(7)Na2O+H2O== 2NaOH(8)2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2 ↑(9)2NaOH+CO2（少）== Na2CO3+H2O(10)NaOH+CO2（多）== NaHCO3
(11)Na2CO3+HCl（少）== NaHCO3+NaClCO32-+H
+
== HCO3-
(12)NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+NaClHCO3-+H+== CO2↑+H2O
(13)Na2CO3+2HCl（多）== CO2↑+H2O+2NaClCO32-+2H+== CO2↑+H2O
(14)Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH(15)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-
+H2O
(16)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(17)Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO32、铝及其化合物
(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)2Al+3Cl22AlCl3(3)2Al+6H+==2Al3++3H2↑
(4)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(5)2Al+2OH-+2H2O== 2AlO2-
+3H2↑(6)Al2O3+6H+
==2Al3+
+3H2O(7)Al2O3+2NaOH== 2NaAlO2+H2O(8)AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(9)AlCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3↓(10)Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2H2O(11)Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O(12)Al(OH)3+3H+
==Al3+
+3H2O(13)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(14)NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl(15)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ NaHCO33、铁及其化合物(1)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(5)FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl(6)FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(8)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+
(9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）(10)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(11)2Fe3++2I-==2Fe2++I2(12)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(13)2Fe3++S2-==2Fe2++S↓
4、其他
(1)2Mg+CO点燃
点燃2 2MgO+C(2)3Mg+N2Mg3N2
(3)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑
第四篇：高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3
离子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O3
高温 －
－
－
2－＋
－＋
－
Na2O2
Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
＋
3＋3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH错误！未找到引用源。2 AlO2+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH 错误！未找到引用源。AlO2+2H2O
１ －
－
＋
3＋－
－
＋
3＋－
－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)
3Al2O3 +3H2O
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S
Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋
＋ FeS
＋
2＋
2＋
2＋2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)
高温 Fe3O4 + 4H2_
＋
2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 ＋
3＋
2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
3＋
2＋2＋－3＋－10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3
3+
－
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
－ ２
第五篇：必修一第三章化学方程式类总
1.钠与氧气在常温下反应：23.氢氧化铝受热分解
2.钠与氧气在加热条件下反应；24.氧化亚铁与稀盐酸反应
3.铝与氧气反应25.氧化铁与稀盐酸反应
4.钠与水反应26.氯化铁溶液与氢氧化钠溶
5.铁粉与水蒸气反应液反应
6.铝与氢氧化钠溶液反应27.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液
7.铝与稀盐酸反应反应
8.氧化钠与水反应28.氢氧化亚铁被氧气氧化成氧化钠与二氧化碳反应氢氧化铁
9.氧化钠与盐酸反应29.氢氧化铁受热分解
10.过氧化钠与水反应30.氯化铁溶液与铁粉反应
11.过氧化钠与二氧化碳反应31.氯化亚铁溶液中通入氯气
12.过氧化钠与盐酸反应
13.碳酸钠与稀盐酸反应
14.碳酸氢钠与稀盐酸反应
15.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
16.碳酸氢钠固体受热分解
17.氧化铝与盐酸反应
18.氧化铝与氢氧化钠溶液反应
19.硫酸铝与稀氨水反应
20.氢氧化铝与稀盐酸反应
21.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
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