第一篇：九年级化学上册 5.2如何正确书写化学方程式教案 人教新课标版
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第二节化学方程式
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1．化学方程式的概念。
2．化学方程式的书写原则和书写方法。
3．化学方程式的含义和读法。
(二)能力训练点
通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。
(三)德育渗透点
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点
化学方程式的配平。·
3．疑点
化学方程式能表示什么含义?
4．解决办法
采用从实验人手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲 练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。
三、课时安排
1课时
四、教具准备
坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计
1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察实验现象并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?
(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?
[目的]启迪学生思维，激发兴趣。
2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?
[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。
3．教师提问
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?
学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。
[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。
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4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。
(1)什么是化学方程式的配平?
(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?
(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)化学方程式的概念。
(2)化学方程式的书写原则和书写方法。
(3)化学方程式的含义和读法。
2．能力目标
培养学生思维的有序性和严密性。
3．德育目标
尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点
(二)整体感知
本节根据质量守恒定律，采用从实验人手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，既调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?
(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃 木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝CO2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02加热
能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
2．化学方程式的书写方法
学生阅读课本第71页—第72页有关内容，组织学生讨论。
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例。)
(学生阅读，讨论得出结论。)
书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；
②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平?
②用最小公倍数配平法的步骤。·
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的意图]加深理解，熟练掌握配平方法。
3．化学方程式的含义和读法
[学生活动]学生阅读课本第71页第三自然段并讨论。
化学方程式表示的含义，化学方程式的读法，指定学生回答。
[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。
△KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2
=245=149=96
从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”
从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。
[学生活动]学生练习，相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动]简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的意图]培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
(四)总结、扩展
化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:
步骤1.找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相
差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破
口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
(五)智能反馈
点燃
1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意义是①②。此化学方程式可以读作：[质][量]。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的，使得式子左右两边的各元素相等。配平的理论依据是。配平的理论依据是。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2 → Fe204
点燃(3)CO+02───→C02 点燃
(4)H2+02───→ H20 △
(5)HgO──→Hg+02 △
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
△
(7)Cu2(OH)2C03 ──→CuO+C02+H20 点燃
(8)CH4+02 ───→ C02+H20 点燃
(9)C2H2+02 ───→C02+H20 点燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02 点燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2 点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
七、布置作业
1．阅读课本第71、72页；
2．课本第73页1、2、4题；
3．总结学过的化学方程式，预习第三节。
八、板书设计
第二节化学方程式
1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
碳+氧气──→氧化碳
点燃 C+02＝＝＝＝＝＝CO2
2．化学方程式的书写方法
(1)书写原则：一是必须以客观事实为基础；
二是遵守质量守恒定律。
(2)书写步骤：以“磷在氧气中燃烧”为例
P+02→P20５
催化剂
3．化学方程式的含义２KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑△
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2
=245=149=96
含义：[质] 表明了化学反应中的反应物和生成物及反应进行的条件。
[量] 表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
读法：[质] 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，加热生成氯化钾和氧气。
[量] 每245份质量的氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，加热生成149
份氯化钾和％份质量的氧气。
九、参考资料
1．《中学化学教学参考》
2．《化学教师教学用书》
第二篇：2020-2021学年人教版化学九年级上册5.2如何正确书写化学方程式教案 （2）
《如何正确书写化学方程式》教学设计
教材内容分析
本课题内容是九年级化学（人教版）第五单元《化学方程式》的课题二。化学方程式是初中化学启蒙教育阶段应该掌握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。无数的教学实践告诉我们，本课题的学习往往会成为初中学生学习化学的分化点。为此，本课题的学习是初中化学用语教学中的重中之重。
教材首先强调了化学方程式书写应该遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。接着教材通过范例展示，介绍了书写化学方程式的具体步骤，让学生通过模仿范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。
学生情况分析
对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的学生把它当成当成第二门外语，导致本课题的学习成为学生学习化学的主要分化点。究其原因，主要有以下几点：
1．前期知识准备不足，技能训练不够。本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。但学生在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部熟练过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。因此，必须在课前巩固学生对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。
2．化学方程式的配平是学习的一大难点。正确且熟练地书写化学方程式不可能是一蹴而就的事，必须遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。为此，在本节课中不宜出现配平难度过大的化学方程式，而应该通过适度训练引导学生运用最小公倍数法配平简单化学方程式即可。
教学目标分析
基于对上述教材内容和学生情况的分析，确立教学目标如下：
1．知识与技能目标：
①进一步理解化学方程式的涵义；
②能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则；
③能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法目标：
①在对化学方程式的书写练习过程中掌握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法；
②通过交流讨论，归纳正确书写化学方程式的步骤；
3．情感态度价值观：
①让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用；
②使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
重点难点分析
基于上述对教材内容和学生情况的简单分析，确立本课题教学重点和教学难点如下：
教学重点：化学方程式的书写。
教学难点：化学方程式的配平。
教学方法分析
针对教材编写特点，依据初中学生的认知规律，对本课题教学拟在合理运用讲授法、讨论法的基础上注重采用练习法来展开教学，使学生通过适度的技能训练来达到巩固新知、培养技能的目的。同时引导学生采用示例学习的学习策略，通过教师展示和学生模仿范例练习，使之亲身体验知识和把握规律，提高他们的自主学习能力。
教学过程设计
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景
引出课题
【引言】我们已经了解多种用表示化学反应的方法，那么能否先写出下列化学反应的文字表达式，然后再将其改写为用化学式表示的式子呢？
①木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
③氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气。
【提问】以上用化学式表示的化学反应，是化学方程式吗？为什么？
学生分组完成以上习题，组内讨论，提交，组际交流，互评。
思考并作出回答。
为本节课中化学方程式的书写教学提供知识准备。
呈现学习情景，让学生通过比较，亲身体验到到化学方程式的书写要遵循质量定恒定律。
指导阅读
把握原则
【指导阅读】指导阅读教材第96-97页内容，了解书写化学方程式应该遵守的原则。
①
思考并归纳书写化学方程式应该遵循的两个原则
提高学生阅读能力，并为化学方程式的配平做知识准备。
传授方法
尝试配平
【过渡】要让化学方程式体现出化学反应必然会遵循质量守恒定律，必须进行化学方程式的配平。配平化学方程式的方法有很多，我们今天来认识一种比较简单、常用的最小公倍数法。
【展示范例】展示和讲解范例，教授最小公倍数法，并运用最小公倍数法配平上述练习2的化学方程式。
【指导练习】指导学生通过模仿范例，尝试配平练习3的化学方程式。
模仿教师展示的范例，尝试完成练习3的化学方程式的配平。
通过教师展示和学生模仿范例练习，使之亲身体验知识和把握规律，提高自主学习能力。
模仿范例
练习书写
【过渡】配平化学方程式是正确书写化学方程式的关键一环，但并不不是全部。下面我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，全过程来了解书写化学方程式的具体步骤。
【展示范例】展示和讲解范例，引导学生认识和模仿范例学习化学方程式的书写。
①写——写出反应物和生成物的化学式：
P＋O2——P2O5
②配——配平化学方程式：
4P＋2O2====2P2O5
③注——注明必要的反应条件及生成物状态：
4P＋O22P2O5
④查——检查有无配平和错漏。
【指导练习】指导学生通过模仿范例，尝试配平练习3的化学方程式。
通过范例，学习书写化学方程式的具体步骤。
模仿范例书写下列化学方程式：
①铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
②镁在空气中燃烧生产氧化镁
培养学生通过认识和模仿范例进行学习的方法，同时通过示范和训练来培养和提高学生技能。
课堂练习
检查反馈
【指导练习】布置学生完成课堂练习（课本第99页习题4）：
下列化学方程式在书写是否正确？如不正确，说明原因。
①氧化汞加热分解
HgO===Hg
+
O2↑
②硫在氧气中燃烧
S
+
O2↑SO2
完成课堂练习，并归纳总结在书写化学方程式时应该注意的事项。
检查、巩固学生对本节课知识掌握与运用，根据学生练习情况有针对性地讲解和补充
归纳小结
反思评价
【小结】归纳小结授课内容，引导学生反思学习得失。
思考：在本节学习中我学到了什么？我主要学习和运用了什么学习方法？
引导学生反思和评价学习效果，能增强学生自我调控能力，逐步培养学生对学习过程与知识体系的整理
布置作业
巩固新知
【布置作业】布置学生课后完成课本第99页习题1：
书写下列反应的化学方程式：
①水通直流电生成氢气和氧气；
②镁带在氧气中燃烧。
课后自主完成作业并上交。
巩固和提高所学知识和技能，同时反馈教与学情况的信息。
板书设计
如何正确书写化学方程式
一．书写原则
1．以客观事实为基础
2．遵守质量守恒定律
二、具体步骤
1．写
2．配
3．注
4．查
教学反思
本节课较好的实现了教学目标，收到了较好的教学效果。但也还存在些许有待在后续教学中加以纠正的不足之处：
1．部分学生不能正确理解化学式的涵义，导致在配平过程中将化学计量数标在化学式中，致使物质化学式书写错误。
2．对于气体物质的状态标注“↑”，学生练习反馈较好，但对于沉淀则出现较多错乱现象。
第三篇：九年级化学如何正确书写化学方程式（精选）
第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式教案
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的配平方法
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
【教学方法】
多媒体、学案、讲练结合【教学课时】一课时
【教学过程】
复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
情景导入：
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
点燃 讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。△ 例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：
化学方程式的书写原则
1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。作业布置：P-99习题3、4、5
【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则 1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（三步进行）
1、写
2、配
3、注
化学方程式课堂选题练习
一、选一选：
1、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12
2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）
A、41g
B、32g
C、39g
D、10g
3、下列化学方程式中，完全正确的是()A.P+O2点燃 P2O5 B.C+2O
点燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2点燃 2MgO D.3Fe+2O2点燃 点燃
4、化学方程式 2H2+O
22H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
二、配平并完成下列化学方程式
1、Fe+ Cl2———FeCl3
2、C2H4+O2 ———CO2+H2O
3、Fe2O3+CO———Fe+CO2
4、H2+N2 ———NH3
5、CH4+O2 ———CO2+H2O
6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2
第四篇：九年级化学《如何正确书写化学方程式》教案分析
九年级化学《如何正确书写化学方程式》
教案分析
课题二如何正确书写化学方程式
教学目标：
、知识与技能：
（1）
通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2）
了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）
采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）
采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：化学方程式的书写原则化学方程式的配平方法
教学难点：化学方程式的配平方法。
教学方法：讲练结合 课
时：一课时
教学过程：
、复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
2、情景导入：
点燃
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋o2====P2o5
这个式子能不能称为化学方程式？
3、讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：
、以客观（实验）事实为依据
2、遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书）
讲解：化学方程式的书写步骤、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：kclo3——kcl＋o2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在kclo3——kcl＋o2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在o2前边加上系数３，在kclo3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整kcl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2kclo3——2kcl＋3o2
方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
△
３、注：注明反应条件和生成物状态气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
mno2
例：2kclo3——2kcl＋3o2↑
2NaoH＋cuSo4=cu2↓＋Na2So4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。
练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。
总结：略。
作业：昌平练习册
课后反思：
第五篇：5.2如何正确书写化学方程式教案1
课题2如何正确书写化学方程式
教学目标
1、知识与技能：
（1）进一步理解化学方程式的涵义
（2）能正确书写简单的化学方程式
（3）能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则
2、过程与方法
（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法：最小公倍数
法。
（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等
（3）初步学会用化程式来表所获得的信息
3、情感、态度与价值观
（1）让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便和实用。
（2）使学生体会到正确书写化学方程式的重要性 重点和难点
1．重点：是正确书写化学方程式。2．难点：是化学方程式的配平方法。教学方法
讲练结合，配合阅读。教学过程
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
点燃
C+O2===CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
点燃
〔板书〕磷+氧气 → 五氧化二磷（改成化学式）
点燃
P+O2 → P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 板书〕
二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2─P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
点燃
4P+5O2==== 2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）
左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明；生成气沉淀，箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。〔板书〕
三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
点燃
〔板书〕4P+5O2====2P2O5
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略 附带练习：
1.试写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫；(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)水通电后生成氢气和氧气；
(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；(5)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷。２.配平化学方程式，（1）Fe+O2——Fe3O4（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑（3）HgO——Hg+O2 ↑
３.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?
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