苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教学设计

第一篇：苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教学设计

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计

一、设计思想

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想

走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想

现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

二、教材分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。

《课程标准》的要求：1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；（1）本课内容的组成成分

本节教材包括三部分内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。在钠的化学性质中，重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简单介绍。钠的制取以拓展视野的方式展示，让学生了解工业制取的原理。

（2）在模块学习中的地位和作用

首先，学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。

钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

三、学情分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础；

在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。

我校属于普通中学，学生的基础一般，但学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；

（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

四、教学目标

1、知识与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。

（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

2（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

五、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

六、教学策略与手段

实验探究教学、STS教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

七、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学I教材、笔记本。2．教师的教学准备；

搜集相关新闻、图片并结合教学设计制作成多媒体课件。3．教学环境的设计与布置；

（1）多媒体设备（2）实验展示台

4．教学用具的设计和准备。

实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、实验试剂：金属钠、水、酚酞

八、教学过程

 活动1：创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。

［问题讨论］：

1.专家分析引起爆炸的物质是金属钠,分析依据是?

2.如果桶内装满了金属钠,为什么铁桶不下沉？为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？

3.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦接触桶内物质，双手感到剧烈地疼痛?

4.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？

生：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生爆炸是因为钠与水发生了反应。

生：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。生：也有可能钠是爆炸物。

生：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。„„

师：带着这些问题,我们来学习金属钠的性质与应用。板书:金属钠的性质与应用

学习元素化合物的主线就是结构决定性质,性质决定用途,我们就是按照这样的思路学习,所以我们首先学习结构.幻灯片出现钠原子的结构,分析钠单质表现出很强的还原性,用金属活动性顺序表进一步印证钠单质化学性质活泼,是否活泼要通过实验证明  活动2：实验展示保存在煤油中的金属钠，科学探究 ［实验］（投影）取出金属钠的方法及注意事项，请一名学生做切割金属钠的实验.用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠.做此实验必须注意安全按大屏幕要求做.只让学生做切割金属钠的实验,并让他回答颜色, 放置一会儿,看切面颜色化学性质。师：用小刀能切割金属钠说明金属钠质软还是硬?看切面,是什么颜色? 生：刀能切割金属钠说明金属钠质软,切面银白色。

师：多媒体展示物理性质,使实验再现,放置一会儿,看切面颜色化学性质。生：颜色变暗,是被氧化成了氧化钠。

师：这就是钠与氧气发生反应.如果对钠加热看又会发生什么反应,有什么现象 生：现象：

1、钠熔化成小球

2、黄色火焰，生成淡黄色固体。师：看到金属钠很快熔化成小球的现象,说明金属钠的熔点高还是低? 生：说明金属钠的熔点低

师：此反应现象特别重要,燃烧生成的淡黄色固体Na2O2,我们化学上有推断题,如果看到淡黄色固体,首先想到的是Na2O2,就如同看到黄绿色的气体是氯气一样,非常重要的物理性质 师：钠除了与氧气发生反应外,金属钠还能与氯气反应

展示2Na+Cl2 == 2NaCl 师：探究金属钠与水的反应:向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一块绿豆大小的金属钠投入小烧杯中，认真观察实验现象并仔细听

．．．．．．．．．．．．做实验并让学生仔细观察

浮

熔

游

响

红

共同分析金属钠的物理性质和化学性质,启发学生思考,认识及知识的获取是由学生自动生成, 实验再现并进一步强调实验现象及现象反映出的物理性质及化学性质

上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 再一次反映出钠的化学性质:还原性强,在此处的到印证 思考与交流

1、为什么钠保存在煤油中？

2、金属钠着火能否用水灭火，为什么？

讲到这里回过头来分析金属桶爆炸的问题,处理开头提出的问题 ［知识拓展］爆炸原因分析：

由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。 活动3：联系实际，提出解决问题的方案

师：现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？ 生：用炸药炸掉。生：用灭火器处理。

生：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。

归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

 活动4：及时巩固三个练习

再共同分析钠与水的反应,分析反应的实质,进一步分析金属钠与酸的反应 与CuSO4溶液的反应

师：钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应，自然界中有游离态的钠单质吗？

生：由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。介绍冶炼及用途 ［小结］：同学们，一个新闻报道中隐藏着如此丰富的化学知识，只要我们具有敏锐的眼光，化学的头脑，我们一定还可以发现更多的生活中的化学。

通过本节课的学习，我们主要学习了钠的结构、物理性质、钠的化学性质。重点是钠的化学性质。

另外从本节课的学习中我们又体会到学习元素化合物的方法：

物质结构决定性质，性质决定用途、保存、制备

[本节课小结]存在(化合态)结构+112 8 1决定性质活泼决定保存(煤油)用途

一、物理性质硬度：质软颜色：银白色固体熔点：低, 97.8 ℃密度：小于水，大于煤油

二、化学性质

1、与氧气反应4Na + O2== 2Na2O2、与氯气反应

3、与水反应2Na + O2点燃2Na+Cl2== 2NaClNa2O2（过氧化钠）淡黄色固体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4、与酸反应浮熔游响红

三、用途

九、作业设计 作业本39到40页

5、与盐溶液反应 6

第二篇：苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教学设计

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计 宁波市鄞州中学 315101

一、设计思想

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想

走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

二、教材分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。

《课程标准》的要求：1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；（1）本课内容的组成成分 本节教材包括三部分内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。在钠的化学性质中，重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简单介绍。钠的制取以拓展视野的方式展示，让学生了解工业制取的原理。（2）在模块学习中的地位和作用

首先，学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

三、学情分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础；

在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。

我校属于省一级重点中学，学生的基础较好，学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；

（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

四、教学目标

1、知识与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。

（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

五、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

六、教学策略与手段

实验探究教学、STS教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

七、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学I教材、笔记本。2．教师的教学准备；

搜集相关新闻、图片、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。3．教学环境的设计与布置；（1）多媒体设备（2）实物投影仪（3）实验展示台

4．教学用具的设计和准备。

实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、培养皿 实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液

八、教学过程

活动1：创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。http://city.icchina.com/news/getInfo.asp?id=17681 ［问题讨论］：

1。引起爆炸的物质是什么？

2。为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？ 3。如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？ 4。事故的启示是什么？

生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生爆炸是因为钠与水发生了反应。

生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。生3：也有可能钠是爆炸物。

生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。„„

师：非常好，同学们提出很多的想法。钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。活动2：实验演示，科学探究 ［实验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

师：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？

生5：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。

生6：生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。

师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。请大家写出此反应的方程式。„„

教师在实验探究的基础上又回到问题解决上，进一步提出问题：模拟实验证明了钠与水能发生剧烈反应，但为什么模拟实验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了爆炸？ 生7：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。

［知识拓展］爆炸原因分析： 由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。活动3：联系实际，提出解决问题的方案

师：现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？ 生8：用炸药炸掉。生9：用灭火器处理。

生10：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。

师：有三位同学提出了不同的方法，请大家以4人为一小组，讨论一下他们的方法哪个更合理？或者提出自己的合理方案。„„

归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

活动4：兴趣延续，自主提出学习内容 针对这一新闻，大家还想知道什么？ 生：我想知道钠还有什么化学性质。生：我想知道钠的结构和用途是什么？ 生：我想知道哪些金属与钠的性质类似？ 生：我想知道钠的物理性质和钠怎样保存？ 生：我还想知道钠是怎样制备出来的？

生：我想知道新闻中的“水雷”从哪里来的？ 生：我想知道新闻中一桶钠爆炸的威力有多大？ „„

（老师与学生一起就以上的知识点进行共同学习，下面以教学片断的形式对教材设计的重要部分进行展示）

【金属钠的化学性质】

［过渡］钠能与自然界的很多物质到会发生反应，那么钠还有其他的哪些性质？ ［交流与讨论］从钠的物质类别猜测钠的化学性质？

1．与非金属单质反应（O2、Cl2等）

2．与水反应

3．与酸反应（金属活动性顺序）

4．与盐反应（金属活动性顺序）

一、钠的化学性质

1、钠与水反应

2、钠与非金属反应 ［实验2］（投影）展示一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，切开。用玻璃管插入钠块，观察颜色。

［师］实验现象说明钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。

［师］钠在常温下能与氧气反应生成氧化钠，在加热时能否反应呢？ ［实验3］把一小块钠放在石棉网上加热。

［师］钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的物质，它是过氧化钠，反应式为：

2Na+O2=Na2O2

过氧化钠中钠的化合价是＋1价，氧的化合价是－1价。［过渡］钠还能与其它非金属单质发生反应，如氯气、硫等。

［实验4］将2块钠放在一团棉花中，放入一个盛氯气的集气瓶，观察现象。

［师］钠与氯气剧烈反应燃烧，生成白烟，最后得到白色的固体，这种固体是NaCl。

3、钠与酸反应

［过渡］由金属活动性顺序可知钠排在H元素的前面，钠可与酸反应。我们通过钠与盐酸反应的实验来证明。［实验5］（投影）在玻璃皿中放入适量稀盐酸，再放入一小块钠。

［问］反应的现象与钠与水反应是否相同？用方程式表示这一化学反应。［学生］反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4、钠与盐反应 ［过渡］由金属活动性顺序可知钠是排在比较前面的金属，理论上钠可以从盐溶液中置换出排在它后面的金属。把钠放入硫酸铜溶液中，若有铜生成，可看到有红色的固体析出。［实验6］（投影）在玻璃皿中放入适量硫酸铜溶液，再放入一小块钠。［实验现象］：除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成，有时有黑色沉淀产生。

2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

Cu(OH)2＝CuO＋H2O ［思考］钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成，而是生成氢氧化铜，说明了什么？ ［结论］钠先与水反应，再与硫酸铜反应。所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。［思考］如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？ ［学生］无水条件下。

［师］在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

如：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti ［过渡］通过前面的叙述，我们了解了钠的性质：一种非常活泼的金属。我们分析分析钠元素化合价的变化情况，指出钠在反应中所起的作用。［结论］：钠都作还原剂，失去一个电子，从0价变为＋1价。【钠的制备】 ［拓展视野］金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，约在1891年应用于工业生产。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。

电解氯化钠制金属钠通常在电解槽（图）里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物（即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物），降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。【钠的用途】

钠钾合金、高压钠灯。（播放录像）【“水雷”来源】 这些水中的水雷是从哪里来的？ ［信息摘录］这些金属钠到底来自哪里？到现在都是个神秘的问号。广州海事局的欧仲健局长透露，金属钠的外包装上有“上海浙联运输公司”以及“上海至广州”的标志，估计货物是从上海运来的，但广州地区并没有厂家使用金属钠，因此，他估计这些货物是到广州转运的。

广州海事局的人也估计，这些钠本来是存放在仓库内的，但由于连日的暴雨，将它们冲进了珠江；或者是由一艘私人小船运输，在经过广州时遇到大风翻沉。最可怕的是第二种情况，因为这意味着在沉没的船只内还可能有没有浮上来的金属钠，这对珠江的航行安全是一个巨大的威胁。

【金属钠的贮存运输】

［信息摘录］广州市消防局防火处宣传科的刘先生在接受记者电话采访时说：据专家介绍，金属钠是国家有关部门认定的一类危险品，它的储存和运输都有特别的要求。消防机关对于这种危险品的管理是非常严格的，只有拥有符合消防条件的储存场所和持有消防培训证的专业人员，并且获得消防部门颁发的“危险品储存证”的专业公司才能储存。而对于金属钠的运输，必须由持有“危险品押运员证”的专业人员押运，并且每次都要到消防部门登记，办理运输证。【爆炸威力】 ［信息摘录］“水雷”威力巨大，一个相当8至9个煤气罐。

珠江水面上来历不明的金属桶，每一个桶里都装有98千克的纯金属钠。北京化工大学的杨文胜教授说，从理论上讲，每一个这样的金属桶发生爆炸的威力，比8到9个煤气罐同时爆炸的威力还要大。所以将这些装满钠的金属桶喻为“水雷”也不算过分。如果碰巧有一艘船在发生爆炸的金属桶附近，危险是可想而知的。

师：很好，大家想知道关于钠的很多内容，下面我们就按照结构、性质、用途、制取、保存的次序来学习钠，另外大家也非常关心这次事故中一些细节问题，说明有些同学具有良好的化学敏感性，能从化学角度去关注新闻，我们结合新闻报道的情况给大家一个答复。„„ ［小结］：同学们，一个新闻报道中隐藏着如此丰富的化学知识，只要我们具有敏锐的眼光，化学的头脑，我们一定还可以发现更多的生活中的化学。

通过本节课的学习，我们主要学习了钠的化学性质、物理性质、钠的结构。重点是钠的化学性质。

另外从本节课的学习中我们体会到学习元素化合物的二个方法：

1、物质类别推断物质的性质

2、物质结构决定性质，性质决定用途、保存、制备

九、板书设计

§1 金属钠的性质与应用

一、钠的化学性质

1、与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑

2、与非金属单质反应

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2==Na2O2

2Na+Cl2=2NaCl

3、与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4、与盐反应

TiCl4+4Na==4NaCl+Ti

二、钠的物理性质

三、钠的原子结构

十、作业设计 【问题研讨】

1．如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？

2．把钠投入稀盐酸中，钠是先与氢离子反应还是先与水反应？如何通过设计实验验证你的想法？

十一、教学反思

本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标，反思本节课的教学过程，有以下四个特点：

（1）课题的引入具有趋动性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过一篇新闻报道“金属钠水雷惊现珠江”来引入，贴近生活、贴近实际，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。

（2）充分展现学生的思维过程。在组织学生实验时，通过让学生讨论钠与水反应的实验操作过程和注意事项，引导学生抓住实验目的，研究实验原理。对每个实验的操作都力求让学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。通过分组讨论师生交流，把以往的机械操作变为活的思维过程。变照方抓药为主动探究。

（3）注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。

（4）突出问题的研究过程。在整个教学过程中，引导学生从老师提供的资料中自己提炼研究的课题，自己发现问题、提出假设，自己设计实验，讨论实验的操作，进行验证得出结论。从学生的思维出发去组织教学。特别注重展现学生的思维过程，从分析实验现象、不同角度推断反应产物，培养学生发散思维的能力。在整个教学过程中是重过程而不仅仅是重结论，知识的获得是在展现学生思维的过程中水到渠成的。从对学生的调查中反映出这节课是成功的。学生感觉课堂气氛活跃；获得了从学法到知识的全方位收获；感到参与的乐趣。从反馈中也不难看出：学生注重的是获取知识的过程，而不仅仅是将结论直接灌输给他们；希望老师的讲解能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。【参考资料】

《炸起珠江千层浪:金属钠“水雷”来源谜团待解》，爱喜网，http://city.icchina.com/news/getInfo.asp?id=17681 《钠的制法原理》，http://www.jshlzx.net/klh/2/2004/text/zk04_114.htm

第三篇：苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教案

苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教案

江苏省泗洪中学

许磊

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（3）了解钠的工业制取方法和应用

2、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。二、重点难点

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

三、教学方法与手段

实验探究教学、多媒体教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

四、课前准备 1．学生的学习准备；

准备化学I教材、笔记本、实验药品及仪器 2．教师的教学准备；

搜集相关新闻、实验药品及仪器、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。

3．教学环境的设计与布置；（1）多媒体设备（2）实物投影仪（3）实验展示台

五、教学用品

实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管

实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液

六、教学过程

活动1创设情景，引入课题

［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。观看下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

视频简介：2007年9月28日18时38分，位于重庆市南岸区重庆圣华曦药业有限公司院内的爆炸声，打破了城市的宁静，下午6点39分，重庆南岸区弹子石消防中队接到报警后，立即全体出动，奔赴火场。

出事地点浓烟滚滚，烟尘非常大，就像刚发生了爆炸的黑烟，正当救援人员准备对着火点进行扑救的时候，突然，救援人员从厂方得到了一个更为可怕的消息，就在离着火的第七车间不足8米的冷冻车间，储存了约10吨的易燃物品金属钠。十多吨的金属钠一旦发生爆炸，方圆500米的范围将会被以为平地，这不仅会使整个厂区毁于一旦，同时，厂区周边几千居民的生命安全将受到严重威胁。［播放视频］：

师：我们想象中的火灾好像和金属关系不大，为什么消防员听说有金属钠就“更加危险”呢？(演示小刀切割钠单质、燃烧钠)（学生实验）钠在空气中燃烧

［Powerpoint2、3、4、5］：

钠的物理性质

Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2

［播放视频］：钠与氯气反应

结论：与非金属单质反应（O2、Cl2等）［播放视频］：工厂钠爆炸情景 ［问题讨论］：

实验］取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

（师）为什么金属钠引起如此剧烈的爆炸？引起爆炸的原因可能是什么？

（学生讨论回答）活动2：实验演示，科学探究 演示实验

实验仪器及用品：U形管、单孔橡皮塞、去底的小矿泉水瓶、碱式滴定管下端的橡皮管及带玻璃小球和尖嘴导管构成的阀、铁夹台、钠、酚酞

实验操作：

1、检查装置的气密性。

2、用铁夹台将U形管夹平，再将作为贮水装置的去底小矿泉水瓶装在U形管的一端，然后从另一端管口注满水，并在管口滴1～2滴酚酞。

3、切割一小块金属钠，并用滤纸将煤油吸干。然后用固定在单孔橡皮塞上的细针将金属钠扎起，迅速塞住U形管的另一端，让金属钠与水充分反应。

4、待反应完毕后，用手挤压玻璃小球，控制气体的流量，用酒精灯在尖嘴处点燃。

［Powerpoint6］：钠与水反应总结

师：我们初中学过金属置换，钠比铜活泼的多，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜呢？请你用实验验证一下 学生实验：钠与硫酸铜溶液反应

［Powerpoint7］：钠与硫酸铜溶液反应方程式

［思考］如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？ ［学生］无水条件下

［师］在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

［Powerpoint8］：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti ［过渡］通过前面的叙述，我们了解了钠的性质：一种非常活泼的金属。我们分析分析钠元素化合价的变化情况，指出钠在反应中所起的作用。

［Powerpoint9］：结构决定性质

钠都作还原剂，失去一个电子，从0价变为＋1价。［Powerpoint10］：钠的制取 钠的用途

钠钾合金、高压钠灯。［课堂检测］［Powerpoint10］： ［课后延伸］［Powerpoint10］： 总结：

（一）、钠的化学性质

1、钠与水反应

2、钠与非金属反应

3、钠与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4、钠与盐反应

另外从本节课的学习中我们体会到学习元素化合物的二个方法：

1、物质类别推断物质的性质

2、物质结构决定性质，性质决定用途、保存、制备

（二）、［Powerpoint10］：钠的制取

（三）、钠的用途 ［播放视频］：结局

同学们，我们欣喜地看到消防员们经过艰苦的奋战，终于消灭了大火，避免了更大的灾难，请同学们课后参考各种资料写一篇如

何熄灭钠着火的论文。

七、教学设计及说明

1、生活即化学，化学即生活的思想

新课程倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从 “从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

2、课堂的动态生成思想

走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。因此，课堂上教师不应急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。而要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学，在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

第四篇：金属钠的性质与应用教学设计

苏教版高中化学必修一

《金属钠的性质与应用》教学设计

南安侨光中学 叶永谦

教学目标：

1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。

2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。

3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。教学重点： 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应 教学方法：实验探究法 教学工具：

1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗

2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液

新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？ 教学过程：

一、钠的化学性质

1、钠与氧气的反应 [实验探究1] [学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。实验现象及分析：

钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。化学方程式为：。[实验探究2] [教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。实验现象及分析：

钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生 色火焰，生成 色的。（其中氧元素的化合价为）

化学方程式为：。[问题探究1] 阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。

2、钠与水的反应 [实验探究3] [学生分组实验] 向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A.钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了 ； ②A.钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了 ； ③A.钠上下跳动B.钠四处游动； ④A.反应很安静B.反应有响声；

⑤A.溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。[问题探究2]

1、为什么会出现以上实验中③④两种现象？（学生可能的答案：有气体生成）

2、如果有气体生成，怎么收集反应产生的气体呢？ [实验探究4] [教师演示实验]往矿泉水瓶中先加入50mL煤油，取几粒小块金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满水（水中已滴有酚酞）。实验现象及分析：

①关闭止水夹一段时间，漏斗中液面变化是 ；原因是 ；（生成了难溶于水的气体）

②打开止水夹，点燃生成的气体，现象是 ；（该气体具有可燃性，且火焰为淡蓝色，推断出该气体为氢气）③金属钠变化的现象是 ；原因是 ；

④由上可知，钠与水剧烈反应，生成 和，钠是一种（活泼或不活泼）金属。

化学方程式为：。[知识扩展] [教师演示实验] Na与酸的反应（酚酞先不加，待学生疑问为何不变红后再加）

Na ＋ HCl ===

[问题探究3]

1、钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

（教师演示实验，引导学生观察氢氧化铜的生成，并和铁对比，说明钠比铁活泼）

2、钠为何要保存在煤油中？

（引导学生从两个角度解释，即钠活泼，易于氧气、水等反应，必须隔绝保存；而煤油比钠密度小，钠在煤油中可以较好的保存）

3、钠着火应该怎么灭火？

（引导学生能否用水、二氧化碳等灭火？让学生回顾课堂知识，包括钠在氧气中燃烧、钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳反应等）

4、钠为什么有这么活泼的化学性质？

(引导学生从原子结构的角度加以解释，得出结构决定性质的学习方法)

5、如果有一种未知的金属单质，可以从哪些角度研究它的化学性质？

（引导学生从与氧气、水、酸反应等进行研究，得出研究金属单质性质的一般方法）

二、钠的物理性质

颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：

三、钠的存在：

钠元素在自然界分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以

态存在的，主要物质有、、。

四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl

五、钠的用途：

①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；

②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强；

④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4Na

Ti+4NaCl

电解 ＋

《金属钠的性质与应用》教学反思

本节课能利用实验探究法引导学生较好地达成教学目标，利用滴水点灯小魔术成功激发学生的学习欲望；利用废旧矿泉水瓶作实验，既环保又确保实验安全；特别是对钠与水实验装置的改进成功突破难点，使该反应生成的气体得以验证，现象明显，安全可重复，并观察到钠在煤油和水层之间反应的经典现象，是整节课的点睛之笔。课堂上能注意引导学生有目的观察实验现象，有效激发学生学习兴趣，课堂气氛活跃。美中不足之处在于钠与氧气点燃实验未能观察到明显的淡黄色产物，有些课堂生成性的问题未能很好加以运用。总之，本节课有效完成教学目标、突出重点、突破难点，充分展示了化学学科以实验为基础的特点，受到了省、市各级专家的高度肯定。

第五篇：金属钠的性质与应用教学设计

【引言】前段时间啊，老师有个朋友结婚了，晒婚纱照的同时还不忘给她的钻石戒指来了一个大特写，可见钻石就是高贵纯洁浪漫的象征啊。我们学化学的就不一样了，这有什么大不了的，还不就是一块金刚石嘛！

【PPT】根据美国化学学志报道，中国科学家们成功从废气中收获钻石。男生们啊，可见化学学的好还是很重要的啊！那么科学家们到底是如何做到从废气二氧化碳中提取金刚石的呢？当中又发生了怎样的化学变化呢？又是什么与二氧化碳反应从而提取出金刚石的呢？谜底揭晓，是金属钠。那么问题又来了，为什么科学家们选择了使用金属钠与二氧化碳反应制取金刚石，神奇的金属钠到底具有怎样的性质呢？

【板书】 金属钠的性质及应用

【板书】

一、金属钠（Na）

【老师】首先，我想请一个同学上台来画一下钠的原子结构示意图。肖晶晶~ 其他同学请在下面自己也试着画一画。【板书】1.钠的原子结构示意图：

【老师】好的，同学们请抬头看黑板，她画的对不对啊？哎，是对的。

【PPT】我们说，结构决定性质，那么钠到底具有哪些性质呢？下面让我们一起通过实验来探究钠的性质。

【板书】2.钠的物理性质： 【PPT、实验1】

【老师】好，不知道大家刚刚有没有仔细观察老师的实验过程，下面我想请一个同学来说一下他刚刚通过观察所得到的结论。（颜色、状态、密度、硬度）

【板书】银白色、有金属光泽的固体，硬度小，密度小于煤油

【问题】请大家观察我们之前请肖晶晶同学在黑板上画的原子结构示意图，我们看，钠的电子排布是281，最外层只有一个电子，说明它的性质非常活泼，非常容易失去一个电子被氧化。

【板书】3.钠的化学性质

【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（顾哲宇回答）【板书】（1）与氧气反应

4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O 【讲解】刚刚我们将金属钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成的白色的氧化钠。那么如果我们将钠在空气中点燃，又将会发生什么样的化学反应呢？下面请同学们继续认真观察实验2并思考。

【实验2】（让学生描述出反应的实验现象）

【现象】 钠先熔成光亮小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）

【板书】

2Na ＋ O2＝点燃＝Na2O2

【讲解、PPT】好的，通过刚刚的两个实验，我们可以初步得出钠与氧气反应的两个方程式。在这边需要同学们注意的是。。

【讲解】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应)【ppt、板书】（2）与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。

（3）与硫反应：2Na+S=研磨=Na2S（爆炸）

【探究】我们说，人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？

【PPT、实验3】

【问题思考】 1．钠为什么会浮在水面上？

2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【PPT】【讲解】

【ppt、板书】（4）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【学生探究总结】分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

【归纳、总结】钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

【PPT、讲解】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？

【PPT、实验4】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。【现象】与钠与水反应现象相同，另外，还看到蓝色絮状沉淀生成。【板书】（5）钠与盐的反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

【讲解】钠加入盐的水溶液，首先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应。好的，现在四个实验结束，让我们回顾一下我们现在所学的钠的性质。【PPT】我们说钠的性质有物理性质和化学性质两个方面，物理性质。。钠不能从盐的水溶液中把比它不活泼的金属置换出来。

【问题】如果要用钠置换出其他的金属，得在什么样的条件下呢？我们要在融熔条件下才可以，例如四氯化钛和钠在700~800的反应条件下置换反应生成钛。同样的，我们也不能

电解 用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠会和水剧烈的反应，所以根本得不到钠，现在工业上用的比较多的方法是，电解熔融NaCl来制取金属钠。

【板书】4.钠的工业制法：2NaCl====2Na + Cl2↑

【PPT、讲解】元素在自然界中有两种存在形式，游离态（单质）和化合态（化合物），钠在自然界中会以什么形态存在呢？

【小结】钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。

【PPT、问题】

1.钠为什么要保存在煤油中？

2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 3.取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？ 【学生回答、PPT】

因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。

能。而且，一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放会煤油中。

（一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质）【板书】5.钠的保存及应用

【讲解】在了解了钠的保存之后，下面我们来看一看根据钠的这些性质，它还有哪些广泛的用途。

（1）制过氧化钠—和氧气反应

（2）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强

（3）原子反应堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性

（4）冶炼某些贵金属—钠有很强的还原性

【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。