第一篇:“碳酸钠的性质与应用”的教学设计与反思
“碳酸钠的性质与应用”的教学设计与反思
摘要:以“碳酸钠的性质与应用”的教学设计为实例,帮助学生建构起“物质的组成,性质和用途三者之间的密切关系”、“化学实验从定性到定量的转变”、“从宏观的实验现象到微观粒子反应的实质”等核心思想。
关键词:碳酸钠;建构;思想
文章编号:1008-0546(2015)08-0058-03 中图分类号:G632.41 文献标识码:B
doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2015.08.022
一、设计思路
“碳酸钠的性质与应用”是苏教版《化学1》专题2“从海水中获得的化学物质”的重要内容,教材将钠与碳酸钠安排在同一个单元,不仅仅是因为碳酸钠是含钠的化合物,还在于工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。依据《普通高中化学课程标准(实验)》中提出的“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠的重要化合物的主要性质”,本教学设计从熟悉的物质―海水出发(让学生体会到原料的来源广泛),利用好实验探究,比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸反应以及碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别,最后由化工生产制备回到海水。帮助学生建构起“物质的组成,性质和用途三者之间的密切关系”,“化学实验从定性到定量的转变”,“从宏观的实验现象到微观粒子反应的实质”等核心思想。
二、教学目标
1.知识与技能
(1)掌握碳酸钠的性质,了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
(2)认识碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性,水溶液的酸碱性及与酸反应的性质比较,学会碳酸钠与碳酸氢钠的转化和鉴别。
2.过程与方法
(1)通过动手实验、动脑思考,认识化学实验的功能。通过实验、观察、推断等步骤描述并总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
(2)通过探究实验,规范操作,全面培养和提高学生的实验能力、观察能力、分析能力和逻辑推理能力。
3.情感态度价值观
(1)让学生体会科学探究的艰辛与乐趣,认识化学与人类生活的密切联系,在探究中实现认知的突破,收获、交流、分享实验探究的乐趣。
(2)通过新旧知识的联系,培养知识迁移、扩展的能力,进一步激发学习求知欲望;通过实验,培养求实、严谨的优良品质。
三、教学重点、难点
重点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用。
难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比。
四、教学流程图
五、教学过程(见表1)
六、板书设计(略)
七、教学反思
1.感悟收获
(1)《高中化学课程标准》规定“了解化学科学发展的主要线索,理解基本的化学概念和原理,认识化学现象的本质,理解化学变化的基本规律,形成有关化学科学的基本观念”。基于培养学生学科观念,本节课的教学采取从日常生活入手感受碳酸钠与碳酸氢钠的性质;从组成出发认识它们性质的异同;从溶液酸碱性的定性分析到精密的定量测定,利用数字的直观性,培养了学生的严谨的科学态度。
(2)传感技术作为一种新的教学辅助手段,及时准确的数据呈现为定量实验的设计提够了可行性。从探究碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应速率快慢的实质,由宏观现象建构微观模型的方法,使学生从被动接受知识到主动探寻知识。
(3)本节课从教材已有信息出发,启发引导、设计实验探究验证、讨论总结。使学生真正成为学习的主体,培养了学生的的实验能力、观察能力、分析能力和逻辑推理能力。
2.存在不足
(1)设计的实验形式比较单一,大部分是验证实验,真正让学生创新探究的实验不多。
(2)把握教学的深广度不够,需要进一步加强启发引导学生挖掘知识背后的观念方法,更充分地发挥学习的主体性。
参考文献
[1] 中华人民共和国教育部,普通高中化学课程标准(实验)[M].北京:人民教育出版社,2003
第二篇:碳酸钠与碳酸氢钠教学反思
碳酸钠与碳酸氢钠教学反思
邹明雄
本节教学设计的主线是:创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件,运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构,体验探究实验的无穷乐趣。
本节课我淡化了Na2CO3和NaHCO3化学性质的教学,将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程,学会科学探究的一般方法”,并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入,以实验探究、讨论式教学法的形式展开,特别是设计学案,辅助教学,引导和启发学生进行主动建构,充分发挥学生课堂主体地位,又可充分发掘教师的辅导作用,这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
由于上公开课,在引导学生设疑进行探究实验时,我提前引导告诉了会有的实验现象,这就改变了当初实验的初衷,从探究式变成了验证式实验。在学生实验时,对“套管实验”的实验原理没有强调好,使得一些学生没有按照学案上的要求实验。而探究行碳酸钠与盐酸的反应即气球实验时,有所要求的是稀盐酸的浓度,浓度太大或太小,现象都不是太明显,盐酸浓度为2mol/L即可。对于碳酸钠与盐酸的反应,我给学生实验的时间就较多,因为现象要对比慢慢观察。而且对现象的解释慢慢引导,让学生一步步找出答案。最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别,我让学生总结,既可以看到本节课的教学效果,又发挥了学生的主导性,在整节课起了个小高潮。时间分配较合理,能在40min完成本课时的内容。学案的设计较好,有连贯性。关键是引导学生用好学案,很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案,等我用ppt打出答案后,又急急忙忙去抄答案。这一点不好,以后的公开课如果要用到学案,相信会提前发给学生,课前思考解决,课内讨论得到较合适答案。
第三篇:苏教版高中化学必修1《碳酸钠的性质与应用》实验探究课教学设计
《碳酸钠的性质与应用》实验探究课教学设计
【教材分析】
本节课是化学《必修一》中专题二“从海水中获得的化学物质” 碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液、有油污的铜片等。
试管、滴管、酒精灯、烧杯等。【教学过程】
〖引入〗展示玻璃、肥皂、洗涤剂等的图片,同学们知道纯碱吗?在生活中有哪些地方用到纯碱呢?纯碱还能用在其他方面吗?
〖学生〗讨论纯碱在生活及其他方面的应用。
〖教师〗用途如此广泛的纯碱,到底是一种什么样的化学物质呢?请同学们观察试剂瓶中的纯碱样品,并列出它的物理性质。
〖学生〗分组实验,观察碳酸钠样品,并验证其水溶性。〖学生归纳〗碳酸钠是一种白色的粉末状物质,应溶于水。〖板书〗
一、碳酸钠的物理性质
颜色:白色
状态:粉末
水溶性:易溶
俗名:苏打 〖教师〗请同学们观察碳酸钠的组成,这是一种什么类型的物质呢?它可能与哪些物质发生反应呢?请将讨论结果填写在表格中。
〖学生〗分组讨论。
〖学生〗归纳碳酸钠属于盐类物质,可以与酸、碱、盐等物质反应。〖教师〗请同学们利用提供的实验药品,验证你们刚才的猜想。〖学生〗设计实验,并进行分组实验。
〖教师〗下面请同学们归纳一下碳酸钠的化学性质。〖学生〗归纳小结。
〖板书〗
二、碳酸钠的化学性质
⒈与酸反应:Na2CO3+2HCI===2NaCl+CO2+H2O ⒉与澄清石灰水反应:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 ↓+2NaOH ⒊与CaCl2反应:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 〖教师〗除了上述与酸碱盐的反应之外,碳酸钠还有其他性质吗? 〖学生〗碳酸钠的水溶液时碱性的。〖教师〗你怎么知道的呢?
〖学生〗我用玻璃棒蘸取了碳酸钠的水溶液点在pH试纸上,发现是显蓝色。
〖教师〗非常好,你很会发现问题。还有同学想说说碳酸钠的其他性质吗?
〖学生〗碳酸钠能和CO2反应生成碳酸氢钠。
〖教师〗很好,你是怎么知道碳酸钠的这个性质的呢?
〖学生〗因为碳酸钠水溶液点在pH试纸上后,蓝色很深,说明它的碱性比较强,而CO2是酸性氧化物,所以我推测它们能发生反应。
〖教师〗很好,分析的很有道理,你已经会应用学过的知识了。还有没有同学做其它实验呢?
〖学生〗我将有油污的铜片放入了碳酸钠的水溶液中,但是没有明显的现象。
〖教师〗将有油污的铜片放入了碳酸钠的水溶液中,你希望它有什么现象呢?
〖学生〗油污应该没有了吧。
〖教师〗请同学们联系我们生活中洗碗的经验,洗油污的碗时,最好是用冷水还是热水呢?
请同学们在做一下对比试验,观察现象。〖学生〗分组实验。
〖学生〗归纳碳酸钠的其他性质。
〖板书〗⒋与CO2反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO
3⒌热的碳酸钠水溶液能去除油污。
〖教师〗向碳酸钠水溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠,俗称小苏打,小苏打和苏打有什么性质的区别呢?请大家根据书52页提供的数据,设计实验来区别碳酸钠和碳酸氢钠固体。将方案填入表格内。
〖学生〗分组讨论并设计实验。
〖教师〗请同学们来谈谈你们设计的实验方案。
〖学生〗展示实验方案,分别取两种固体溶于水、测pH、加热、与盐酸反应等。
〖教师〗前面同学设计的方案合不合理呢?请其他同学来进行评价。〖学生〗评价方案,指出前面同学方案中的不足之处,并进行补充。〖教师〗同学们分析的都很细致,也很准确,下面请同学们按照你们的设计进行实验。
〖学生〗分组实验。
〖教师〗请同学们来归纳一下碳酸氢钠的相关性质。〖学生〗归纳与总结。
〖板书〗
三、碳酸氢钠的性质
物理性质:相同温度下,溶解度小于碳酸钠 化学性质
⒈
⒉
⒊2 NaHCO3
△
Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
四、碳酸钠的用途及制备
〖教师〗苏打和小苏打在生活和生产中的用途非常广泛,那它们是如何制备的呢?请同学们课后查阅相关的书籍或是网络资料,以它们的用途和制备为主题写一篇小论文,字数不限。
〖教师〗布置相关课后练习。
【板书设计】
一、碳酸钠的物理性质
颜色:白色
状态:粉末
水溶性:易溶
俗名:苏打
二、碳酸钠的化学性质
⒈与酸反应:Na2CO3+2HCI===2NaCl+CO2+H2O ⒉与澄清石灰水反应:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 ↓+2NaOH ⒊与CaCl2反应:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl ⒋与CO2反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 ⒌热的碳酸钠水溶液能去除油污。
三、碳酸氢钠的性质
物理性质:相同温度下,溶解度小于碳酸钠 化学性质
⒈与酸反应:
⒉与澄清石灰水反应:
⒊ 受热分解:2 NaHCO3
△
Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
四、碳酸钠的用途及制备
【教学设计思路】
新课程改革的核心思想是在课堂上体现学生学习的主体性,通过以化学实验探究为主要手段来实现学生对知识的自主建构过程。
而教师在课堂教学中则主要是以引导为手段,帮助学生进行学习。本节课,对碳酸钠及碳酸氢钠的学习,教师主要是提供了必要的实验药品和仪器,设置了一些引导性的问题来并帮助学生学习。而学生则通过新旧知识的联系先进行预测再进行验证,这样就能体会要成功的喜悦,更加激发他们的学习热情。而在碳酸氢钠的学习中,则主要是通过学生的比较与分析进行展开的,这对学生的能力要求较高,涉及到知识的应用能力,所以,在这里进行合作学习,让程度较好的同学带动基础一般的同学,达到共同进步。考虑到课堂的教学时间,本节课把对碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学放在了主要位置,而对碳酸钠的制备则以写论文的形式布置给学生,这样做的好处一是学生学会自主学习,会主动找到比课本上更丰富的知识;二是将化学学习延伸到课外,让他们体会到我们学习的知识在生活和生产中无处不在;三是为后面同学的交流打下了基础,让学生在对自己成果的展示中体会成就感,保持他们学习化学的兴趣。
第四篇:金属钠的性质与应用教学设计
苏教版高中化学必修一
《金属钠的性质与应用》教学设计
南安侨光中学 叶永谦
教学目标:
1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法,掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力,培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。教学重点: 钠的化学性质(钠与氧气及水的反应)教学难点:钠与水的反应 教学方法:实验探究法 教学工具:
1、仪器:酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗
2、药品:金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液
新课导入:化学小魔术“滴水点灯”,激发学生好奇心。说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后,引导学生回忆初中所学金属活动性顺序,钠的位置排在前面,和其它金属有什么相同的性质和不同的性质? 教学过程:
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应 [实验探究1] [学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一粒米粒大的钠,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化(米粒大的钠留下备用,其余钠放回原瓶)。实验现象及分析:
钠在空气中容易被氧化,表面变,生成白色的。化学方程式为:。[实验探究2] [教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上,并扣上一个倒扣的漏斗,用酒精灯加热,观察现象。实验现象及分析:
钠加热时能熔成,迅速燃烧,产生 色火焰,生成 色的。(其中氧元素的化合价为)
化学方程式为:。[问题探究1] 阅读课本P50资料卡,思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应 [实验探究3] [学生分组实验] 向一只废弃矿泉水瓶中加少量水,滴加2滴酚酞试液,然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中,观察实验现象。实验现象及分析:(选择A或B,并说明原因)①A.钠浮在水面上B.钠沉入水中,说明了 ; ②A.钠的状态无明显变化B.钠熔成小球,说明了 ; ③A.钠上下跳动B.钠四处游动; ④A.反应很安静B.反应有响声;
⑤A.溶液颜色变红B.溶液不变色,说明了。[问题探究2]
1、为什么会出现以上实验中③④两种现象?(学生可能的答案:有气体生成)
2、如果有气体生成,怎么收集反应产生的气体呢? [实验探究4] [教师演示实验]往矿泉水瓶中先加入50mL煤油,取几粒小块金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过漏斗加满水(水中已滴有酚酞)。实验现象及分析:
①关闭止水夹一段时间,漏斗中液面变化是 ;原因是 ;(生成了难溶于水的气体)
②打开止水夹,点燃生成的气体,现象是 ;(该气体具有可燃性,且火焰为淡蓝色,推断出该气体为氢气)③金属钠变化的现象是 ;原因是 ;
④由上可知,钠与水剧烈反应,生成 和,钠是一种(活泼或不活泼)金属。
化学方程式为:。[知识扩展] [教师演示实验] Na与酸的反应(酚酞先不加,待学生疑问为何不变红后再加)
Na + HCl ===
[问题探究3]
1、钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜?
(教师演示实验,引导学生观察氢氧化铜的生成,并和铁对比,说明钠比铁活泼)
2、钠为何要保存在煤油中?
(引导学生从两个角度解释,即钠活泼,易于氧气、水等反应,必须隔绝保存;而煤油比钠密度小,钠在煤油中可以较好的保存)
3、钠着火应该怎么灭火?
(引导学生能否用水、二氧化碳等灭火?让学生回顾课堂知识,包括钠在氧气中燃烧、钠与水反应,过氧化钠与二氧化碳反应等)
4、钠为什么有这么活泼的化学性质?
(引导学生从原子结构的角度加以解释,得出结构决定性质的学习方法)
5、如果有一种未知的金属单质,可以从哪些角度研究它的化学性质?
(引导学生从与氧气、水、酸反应等进行研究,得出研究金属单质性质的一般方法)
二、钠的物理性质
颜色: 硬度: 密度: 熔沸点: 导电、传热性:
三、钠的存在:
钠元素在自然界分布很广,在海水中储量极为丰富,但都是以
态存在的,主要物质有、、。
四、钠的制备:电解熔融的氯化钠: NaCl
五、钠的用途:
①制过氧化钠等化合物(和氧气反应);
②制K-Na合金(态),用于原子反应堆作导热剂(钠的导热性); ③高压钠灯:发出的黄光射程远,透雾力强;
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等(钠具有还原性)。TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
电解 +
《金属钠的性质与应用》教学反思
本节课能利用实验探究法引导学生较好地达成教学目标,利用滴水点灯小魔术成功激发学生的学习欲望;利用废旧矿泉水瓶作实验,既环保又确保实验安全;特别是对钠与水实验装置的改进成功突破难点,使该反应生成的气体得以验证,现象明显,安全可重复,并观察到钠在煤油和水层之间反应的经典现象,是整节课的点睛之笔。课堂上能注意引导学生有目的观察实验现象,有效激发学生学习兴趣,课堂气氛活跃。美中不足之处在于钠与氧气点燃实验未能观察到明显的淡黄色产物,有些课堂生成性的问题未能很好加以运用。总之,本节课有效完成教学目标、突出重点、突破难点,充分展示了化学学科以实验为基础的特点,受到了省、市各级专家的高度肯定。
第五篇:金属钠的性质与应用教学设计
【引言】前段时间啊,老师有个朋友结婚了,晒婚纱照的同时还不忘给她的钻石戒指来了一个大特写,可见钻石就是高贵纯洁浪漫的象征啊。我们学化学的就不一样了,这有什么大不了的,还不就是一块金刚石嘛!
【PPT】根据美国化学学志报道,中国科学家们成功从废气中收获钻石。男生们啊,可见化学学的好还是很重要的啊!那么科学家们到底是如何做到从废气二氧化碳中提取金刚石的呢?当中又发生了怎样的化学变化呢?又是什么与二氧化碳反应从而提取出金刚石的呢?谜底揭晓,是金属钠。那么问题又来了,为什么科学家们选择了使用金属钠与二氧化碳反应制取金刚石,神奇的金属钠到底具有怎样的性质呢?
【板书】 金属钠的性质及应用
【板书】
一、金属钠(Na)
【老师】首先,我想请一个同学上台来画一下钠的原子结构示意图。肖晶晶~ 其他同学请在下面自己也试着画一画。【板书】1.钠的原子结构示意图:
【老师】好的,同学们请抬头看黑板,她画的对不对啊?哎,是对的。
【PPT】我们说,结构决定性质,那么钠到底具有哪些性质呢?下面让我们一起通过实验来探究钠的性质。
【板书】2.钠的物理性质: 【PPT、实验1】
【老师】好,不知道大家刚刚有没有仔细观察老师的实验过程,下面我想请一个同学来说一下他刚刚通过观察所得到的结论。(颜色、状态、密度、硬度)
【板书】银白色、有金属光泽的固体,硬度小,密度小于煤油
【问题】请大家观察我们之前请肖晶晶同学在黑板上画的原子结构示意图,我们看,钠的电子排布是281,最外层只有一个电子,说明它的性质非常活泼,非常容易失去一个电子被氧化。
【板书】3.钠的化学性质
【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?(顾哲宇回答)【板书】(1)与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O 【讲解】刚刚我们将金属钠放在空气中,钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成的白色的氧化钠。那么如果我们将钠在空气中点燃,又将会发生什么样的化学反应呢?下面请同学们继续认真观察实验2并思考。
【实验2】(让学生描述出反应的实验现象)
【现象】 钠先熔成光亮小球,然后燃烧,发出黄光,生成一种淡黄色固体——过氧化钠(Na2O2)
【板书】
2Na + O2=点燃=Na2O2
【讲解、PPT】好的,通过刚刚的两个实验,我们可以初步得出钠与氧气反应的两个方程式。在这边需要同学们注意的是。。
【讲解】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl2的反应)【ppt、板书】(2)与氯气反应:2Na+Cl2==2NaCl 另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。
(3)与硫反应:2Na+S=研磨=Na2S(爆炸)
【探究】我们说,人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?
【PPT、实验3】
【问题思考】 1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【PPT】【讲解】
【ppt、板书】(4)钠与水的反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)
【学生探究总结】分析上面各反应中,钠元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?
【归纳、总结】钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表一致。
【PPT、讲解】我国在西汉时期,就掌握了湿法炼铜技术,其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢?
【PPT、实验4】把金属钠投入硫酸铜溶液中,引导学生观察实验现象,讨论分析原理。【现象】与钠与水反应现象相同,另外,还看到蓝色絮状沉淀生成。【板书】(5)钠与盐的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
【讲解】钠加入盐的水溶液,首先和水反应,生成的氢氧化钠再和盐反应。好的,现在四个实验结束,让我们回顾一下我们现在所学的钠的性质。【PPT】我们说钠的性质有物理性质和化学性质两个方面,物理性质。。钠不能从盐的水溶液中把比它不活泼的金属置换出来。
【问题】如果要用钠置换出其他的金属,得在什么样的条件下呢?我们要在融熔条件下才可以,例如四氯化钛和钠在700~800的反应条件下置换反应生成钛。同样的,我们也不能
电解 用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来,因为生成的钠会和水剧烈的反应,所以根本得不到钠,现在工业上用的比较多的方法是,电解熔融NaCl来制取金属钠。
【板书】4.钠的工业制法:2NaCl====2Na + Cl2↑
【PPT、讲解】元素在自然界中有两种存在形式,游离态(单质)和化合态(化合物),钠在自然界中会以什么形态存在呢?
【小结】钠的性质非常活泼,所以钠在自然界中只能以化合态存在,在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。
【PPT、问题】
1.钠为什么要保存在煤油中?
2.若金属钠着火如何灭火?能不能用水? 3.取用钠时,多余的钠能不能放回煤油中? 【学生回答、PPT】
因为钠易与水或者空气中的氧气反应,而钠不与煤油反应,且钠的密度大于煤油的密度,所以保存在煤油中。
金属钠着火一般用砂土盖灭,不能用水灭,因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
能。而且,一定要放回煤油中,因为钠放在空气中,会和水,氧气等剧烈反应,不安全,所以用完,多余的钠一定要放会煤油中。
(一般,在取用试剂时,多余的试剂是不能再放回试剂瓶的,因为会引入杂质)【板书】5.钠的保存及应用
【讲解】在了解了钠的保存之后,下面我们来看一看根据钠的这些性质,它还有哪些广泛的用途。
(1)制过氧化钠—和氧气反应
(2)高压钠灯—黄光射程远,透雾能力强
(3)原子反应堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体,有很好的导热性
(4)冶炼某些贵金属—钠有很强的还原性
【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。