3-3第三章 第三节 用途广泛的金属材料教案

第一篇：3-3第三章 第三节 用途广泛的金属材料教案

【化学教案】

学校：一中

学科：化学

编写人：郑忠强

审稿人：郑忠强

第三章第三节

用途广泛的金属材料

[学习目标]：

1、认识金属与合金在性能上的主要差异。

2、知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。

3、通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。

4、训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。

[学习重点]：知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。教学过程：

[图片导课]投影：合金的广泛应用

[板书]第三节

用途广泛的金属材料 [讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。

[板书]

一、常见合金的重要应用

[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？

[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大；熔点比各成分的低。合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。

[投影]图3-26司母戊鼎

[板书]

1、铜合金

[介绍] 司母戊鼎：含铜84．8%、锡11．6%、铅2 ．8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技

［简介］黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）及白铜（含镍、锌及少量锰）成分． ［练习］现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是： A.Al–Si合金 B.Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C.Al–Mg合金 D.表面有氧化膜的纯铝 答案：Ｂ

［板书］２、钢

［讲述］钢是用途最广、用量最大的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。［板书］钢是铁的合金，含碳量在0.03％～2％之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。

［投影］学生阅读

[探讨交流]

1、生铁和钢性质上为何不同？

2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。[板书]

二、正确选用金属材料

[思考与交流]某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？

[提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响„„„。

[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属

[阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”

我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3 600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。

——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素；

——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。

稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能；稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。

生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（钕铁硼永磁）是当今磁性最强的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。

稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩色逼真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。

稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。

[小结]略

[作业]P58 1、2、3、4 [课外实践]

1、调查或实验：易拉罐的主要成分。

2、查阅资料：新型合金的用途。

3、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。

第二篇：1-4-3用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

1．下列关于合金的说法不正确的是 ．．．

A．合金只能由金属熔合而成B．硬铝、黄铜、生铁均属于合金

C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低

D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分

2．下列说法正确的是

A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属

B

． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

C.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

3． 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O2B．NaOH和CO

2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl

4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()

A．2 mol·L H2SO4溶液B．18 mol·L H2SO4溶液

C．6 mol·L KOH溶液D．3 mol·L HNO3溶液

5.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO

3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO

46．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2O

C．Na、H、NO3、ID．Na、ClO、CO3、OH

7．下列说法中，正确的是

A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，1 ++－－-1-1-1-1+-2－-

8．下列说法正确的是()

A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

9．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是

A．铜、铁、铝、钛C．铜、铁、钛、铝

B．铁、铝、铜、钛 D．铁、铜、铝、钛

()

10．我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比

例混合后加热至800 ℃，即可炼出闪烁着金子般光泽的“药金”，则下列说法中不正确的是()

A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌 C．用王水或硝酸均可区别黄金和“药金” D．用火焰灼烧法可以区别黄金和“药金” 11．下列制备金属单质的方法或原理正确的是

()

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 12．下列说法中不正确的是

()

A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

13．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下

()

根据以上数据判断其中不能形成合金的是

A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和Na

足量溶液A足量溶液B

D．Al和Na

14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物充分反应――→测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物充分反应――→测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是

()

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验方案Ⅱ更便于实施

15．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应

可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是

()

A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)16．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是

17．(2011·山东理综，12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

18．(2011·上海春季，17)金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用

金属的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔、沸点高低 C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱

()

19．合金相对于纯金属制成的金属材料的优点是()

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤

B．②③④C．①②④

D．①②④⑤

()(2010·上海，8A)()(2009·上海，5D)()(2009·广东理基，23A)()(2009·广东理基，23B)

20．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)电解熔融氯化镁制取金属镁

(2)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁

(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加===Cu

2＋

(5)用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极反应为Cu－2e－

()(2011·浙江理综，10D改编)

(6)常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快()(2011·北京理综，10C)

21．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转

化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素 C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应

22．(2009·广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下

列说法不正确的是

()

A．锡青铜的熔点比纯铜低

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

需要老师讲解的题目（题号）：参考答案：

1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．B15．C16．D 17．C 18．C19．A20．(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×21．D 22．

D

第三篇：用途广泛的金属材料—教案（本站推荐）

自 由化学学堂

用途广泛的金属材料

【教学目标】

1．知识与技能目标

(1)认识金属及其合金在性能上的主要差异。

(2)知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。(3)通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。2．过程与方法目标

(1)学生通过有目的的搜索资料，从而提高获得知识及信息加工的能力。(2)学生通过比较、归纳等方法的学习，逐步掌握自主学习科学知识的一般方法。3．情感、态度与价值观目标

(1)学生通过金属材料的学习，提高学习化学的兴趣，增强学习化学、服务社会的责任感和使命感。

(2)开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。【教学重点】

常见金属以及其合金的性质和用途。【教学难点】

用辩证的观点看待金属材料正确选用的问题。【教学用具】

多媒体演示文稿。【课时安排】

一课时 【教学过程】

【引言】人类使用金属的历史是悠久的，金属的用途是广泛的，上个世纪金属的用途得到了快速的发展，现在可以说没有金属的广泛应用，就没有当今社会的快速发展，就没有我们的现在生活。比如，没有金属，就没有现在的交通工具、电脑、电视、大楼等等。好，请看下面有关人类使用金属的发展历程。

【展示】图片1：原始社会人类使用石器生产； 图片2：古代人类使用的金属兵器、劳动工具； 图片3：商代后期制作的司母戊鼎； 图片4：近代人类使用的交通工具； 图片5：生活中使用的一些金属制品； 图片6：用铝合金制造的飞机； 图片7：用钛合金制作的航天器。

【提问】大家看了这些图片以后，想到了什么？

自由化学学堂

刀、斧、鼎等就是证明。唐太宗名句中“人以铜为镜，可以正衣冠”，也说明那时金属铜已应用到人类的日常生活当中。“铜墙铁壁”，也恰恰说明了金属铜和铁在古代就得到了广泛的应用，所以，当今钢铁的年产量是衡量一个国家工业发展的标准。下面我就结合一个短片来给大家介绍。

【播放】短片——铜、铁。

【提问】看了短片之后，大家想到了什么？生活当中除了使用铜和铁之外，使用最多的还有什么金属呢？

【学生3】金属铝。

【讲述】有哪位同学查阅了金属铝的资料的，有请同大家谈谈你所了解的铝的用途。【学生4】（幻灯片）汇报学习成果：铝是地球上含量极丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第1位。至19世纪末，铝才崭露头角，成为在工程应用中具有竞争力的金属，且风行一时。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。现在，铝已发展成具有各种各样用途的材料，其范围之广足以使现代生活的各个侧面直接地受到铝的应用的影响。

1.现在我先来介绍铝在生活中的使用，厨房用具是铝最早的用途，如铝锅、电饭煲、铝碗等，在今日仍为一个极为广大的市场。

2.另外铝是质地柔软的轻金属，延展性好，可以加工成很薄的箔片，用于糖果、香烟、药品等的包装。

3.要说铝最大的用途，那是在运输和建筑业上。铝与铜、镁、锰等组成的合金坚硬且不易被锈蚀，可用于制造汽车、火车、轮船、飞机（被称为“有翼的金属”）、火箭、卫星等运输制造工业及桥梁、房屋等建筑工业。

4.又它质轻价廉，导电性好，还广泛电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业。如电视机、收音机、电线、移动电话等。

5.铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。

6.人体中过多的铝会导致衰老症，但用于治病的Al(OH)3却另当别论。

铝的供应来源除了新铝外，回收铝也占有很高的比例，回收铝又分为旧料回收（主要来源是饮料罐和汽车废件）、新料回收（加工过程中的铝屑）两种。由于环保意识升高，回收铝量年年创新高。

【点评】谢谢这位同学的发言，讲得非常的有条理，相信听了这位同学的发言后，大家对金属铝又有了更深刻的认识。金属铝的使用，小到硬币、厨具、包装，大到国防、航天、电力、通讯，自上个世纪六十年代，铝的年产量已超过了铜，坐上了老大的交椅。下面，我就借助一个短片来给大家介绍。

【播放】短片——铝。

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【学生10】金属王国的骄子金，常用来制造装饰品。

【学生11】导电冠军银。在用来制造装饰品外，古代一些贵族使用银餐具，它可起杀菌、防腐的作用。

【学生12】我们经常听说“严禁使用加铅汽油”，是因为铅是一种对人体有害的元素。另外铅的许多化合物，色彩纷呈，我们常用来做颜料的材料。

【学生13】钨的熔点高，可用做电灯泡。

【学生14】在原子弹、氢弹爆炸及火箭、导弹发射的计时，科学家们使用一种非常准确的计算仪器叫做原子钟，它是利用原子振动来制作的，此钟200万年总误差不超过1秒。

【讲述】好，由于时间关系，有关各种金属的用途就暂时讨论到这里，课后各位同学可以继续交流。由此可以看到大家在查找金属材料及其用途的有关资料方面做了大量的工作，对金属的用途也有了一定的了解，所以，金属有着广泛的用途。但事物都是一分为二的，金属在广泛运用同时也会给我们带来一些负面的影响。好，现在我们就以金属铝在生活当中的应用为例子，对其在使用过程当中存在的利和弊进行辩论。

【讲述】辩论之前，我先说明一下规则： 正方观点：铝质饮料罐的使用利大于弊 反方观点：铝质饮料罐的使用弊大于利

各位同学可根据你所查阅资料的情况选择正方或反方。【讲述】辩论规则：

1．辩论陈词阶段：由正方、反方的顺序陈词，时间各90秒。

2．自由辩论阶段：由正方开始，时间视情况，双方辩手都必须等待对方辩手落座后方可发言，正反双方不得连续发言，自由辩论时注意发言尽量言简意赅。

3．辩论总结阶段：双方分别总结陈词，由反方开始，时间各60秒。5．老师对比赛情况进行点评，评出本场比赛的胜方和最佳辩手。【讲述】辩论正式开始，有请正方同学来阐述你的观点。

【学生15】在熟悉了铝及其合金的性质及用途后，从不同的角度来看，我认为铝在生活中的应用利大于弊，现在我就从以下几个角度来探讨：

第一、对于开采铝矿的工人来说，认为应该加强金属铝的使用，因为在世界上铝的储量非常丰富，占有总量的7.4%，并且易于开采及冶炼；

第二、对于制造铝制饮料罐的工人来说，我也认为应把铝放在制造饮料罐材料的首位，这是因为铝是一种无毒的金属，在日常生活中一向是盛放食品和饮料容器的首选材料，而且它及易于加工、上色；

第三、站在消费者的角度，我觉得使用铝制饮料罐比用塑料的要美观、大方，并且易于携带；

第四、从售货员的角度来看，铝制饮料罐制品特别好卖，特别是对学生这一大块的消费者，并且其成本低，利润高，也使工作得到了保障；

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第四篇：用途广泛的组织机构代码证

用途广泛的组织机构代码证

公安部门应用：2001年1月公安部正式发布56号令《中华人民共和国机动车登记办法》，并于2001年10月1日起施行。该办法中明确规定，各类组织机构在进行机动车注册、过户、转储、转入、变更、抵押、停市、复驶，临时入境和注销等十项登记时必须提供身份证明，即组织机构代码证书。2003年，山东省公安厅交通警察大队与山东省质量技术监督局联合发文《关于在机动车登记管理工作中使用山东省组织机构公共信息卡和组织机构代码证书的通知》（鲁公交管[2003106号]），文件规定在组织机构机动车登记系统中应用组织机构代码和读取公共信息卡。

税务部门应用：出示组织机构代码证书方能进行税务登记

人事管理应用：各级人事部门在进行数据采集时，查验组织机构代码证书，在信息系统中录入组织机构代码。

银行系统的应用：各单位凡开立基本账户和一般存款户籍办理贷款业务时，各行应查验统一的组织机构代码证书

外事部门的应用：各单位在向因公出国审批、审核部门呈报出访申请时，应一并提供团组每个成员所在单位的组织机构公共信息卡和组织机构代码证原件和复印件。

统计部门的应用：根据组织机构代码进行全国基本单位普查工作。

海关部门的应用：集中对进出口企业用户入网资格进行审查。

外经贸部门的应用：填好各部门的年检报告书中的内容后，按照年检的有关规定申报年检。送达各部门的年检报告书中的企业组织机构代码以及其它全部内容必须全部一致。外经贸部门年检合格并核对企业所填组织机构代码无误后，给企业换发批准证书，企业正式获得进出口企业代码。

外汇管理的应用：各级外汇管理部门和相关金融机构，对首次申请办理有关外汇业务的单位，需查验其《中华人民共和国组织机构代码证》，并核验其有效性，建立机构档案。该机构档案应含“组织机构代码”相关信息。

经济普查中应用：1993年国家技术监督局、国际统计局发出《全国实施新的统计表制度、加快单位代码证书发放的通知》，决定在新的国家统一报表制度中采用全国统一代码标识。

社保部门的应用：1999年山东省劳动和社会保障厅、山东省技术监督局发出《关于在社会保险登记中应用组织机构代码的通知》，要求各级社会保险登记机构在办理缴费单位社会保险登记时，查验组织机构代码证书的时效性和真实性，在社会保险管理信息系统中使用组织机构代码作为缴费单位社会保险登记的标识。

质量技术监督系统的应用：1999年国家质量技术监督局发出《关于在全国质量技术监督系统全面使用组织机构代码标识的通知》，要求各级质量技术监督部门在各种业务行政管理活动中涉及组织机构的注册、登记、备案等情况时，应查验相应组织机构的代码证书。

第五篇：第46讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物

第46讲用途广泛的金属材料

姓名：班次：

[考纲解读]

1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。例题热身

例

1、有关金属活动性的判断规律或制备金属单质的方法，正确的是（）

①单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。③金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活动性比B的强。④简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。⑤两金属构成原电池时，作负极(或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等)的 金属比作正极(或电子流入、或电流流出、或发生还原反应等)的金属活泼。⑥在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg。⑦在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al。

A、①②④⑤⑥B、①③④⑤⑦ C、①②③⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑦

知识整理

考点一 铜及其化合物

2.3．氢氧化铜：化学式(1)物理性质：色（溶、不溶）于水的固体。

(2)化学性质：Cu(OH)2属于________，能与____反应生成盐和水。

4．CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O为色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为的检验依据。

考点二 合金的概念及其重要应用-----选修1P4

41．合金

(1)概念：合金是指________________________________熔合而成的具有____________的物质。

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的____；

②硬度和强度：一般比它的各成分金属的__________。

2．常见合金材料

(1)铁合金：包括①生铁含碳量为_________________，钢的含碳量为_____________________。

②是用量最大、用途最广的合金，一般可分为和两大类。③不锈钢：它的合金元素主要是和，（不易、易）生锈，具有很强的抗腐蚀能力。

(2)铝合金和铜合金

铝及 铝合金铝: 地壳中含量的金属元素 性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉 铝合金用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等

性能：良好的导电性和导热性

铜 用途：主要用于电器和电子工业、建筑业铜及

青铜：青铜是我国使用最早的合金；主要含铜合金

铜合金 黄铜：主要含

白铜：主要含(3)新型合金：选修1，P47。学生阅读

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极

课合练习

1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()

A．不易生锈B．导电性好

C．密度小D．强度高

2．某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()

A．硫酸铜溶液B．稀硝酸

C．盐酸D．硝酸银溶液

3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()

A．这里的“另一种反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

4．(2010·北京理综，11)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

5．(2009·广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是()

A．锡青铜的熔点比纯铜低

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

6．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案，对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？

(1)Cu――→CuSO4――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。加热稀释结晶

(2)Cu――→CuO――→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。灼烧结晶

(3)O2稀H2SO4蒸发浓H2SO4加水蒸发 Cu稀硫酸蒸发结晶―→硫酸铜溶液――→CuSO4·5H2O。―热空气

7．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是__________________________________________。

(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是。

A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

8．(2010·课标全国卷，26)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

B________、E__________、G________；

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；

(3)反应②的化学方程式是。

答案：

考点一 铜及其化合物

1．(1)紫红 热 电(2)①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 绿色

△②2Cu＋O2=====2CuO 黑色

点燃Cu＋Cl2=====CuCl

2△2Cu＋S=====Cu2S

△Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

2．(从左至右，从上至下)黑色 砖红色 CuO＋2H===Cu2＋H2O

△△高温CuO＋H2=====Cu＋H2OCu2O＋H2=====2Cu＋H2O4CuO=====2Cu2O＋O2↑

3．(1)蓝 不(2)弱碱 酸

课后练习

1—5BBCDD ＋＋

6、方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。

方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。

方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而方案(3)更经济合理。

7．(1)a、b

(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生

(3)D

8．(1)SO2 浓H2SO4 Cu2O

(2)粗铜 精铜 CuSO4溶液

△(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O