高中化学知识点总结：离子共存问题

第一篇：高中化学知识点总结：离子共存问题

高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与

H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与

PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+.③MnO4-，NO3-等在酸性条件下

具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

第二篇：高中化学知识点总结：离子共存问题及分析[范文]

高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH-不能大量共存。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。

4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4-、H+与Cl-；NO3-、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。

6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。[练习]

1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是()A.Na+ K+ S2O32-SO42-B.Na+ Ca2+ Cl-HPO42-C.K+ Na+ OH-AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3-SO42-

3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K+ Fe2+ SO32-MnO4-B.Na+ Cl-NO3-SO42-C.Na+ AlO2-Br-Cl-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42-

4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．K+ Br-HCO3-NH4+ B.AlO2-Na+ Cl-NO3-C.Fe2+ SO42-NH4+ NO3-D.Cu2+ NO3-Fe3+ Cl-

5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是（）A．Cu2+ Na+ Cl-S2-B.AlO2-Na+ Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+ Cl-Al3+ D.H2PO4-Na+ Cl-PO43-

离子大量共存的归纳

一、题干中没有附加条件的

例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、Na+、CO32-、NO3-

B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-

D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

二、题干中隐藏有附加条件的

例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

（）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-

D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

（）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-

B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是

（）A． F-、Na+、K+、Cl-

B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3-

D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是

（）A． Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是

A． Na+、NO3-、Al3+、Cl-

B.CO32-、Na+、NO3-、K+ C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+

D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是

（）

A． Na+、NO3-、H+、Ag+

B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、AlO2-、K+、Cl-例10：２５℃时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是

（）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.CO32-、PO43-、Na+、K+

C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-

D． Na+、K+、Cl-、HSO3-

1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-

D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A K+、HCO3-、CO32-、Br（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

－13．在水电离出来的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

－－A.Ag+

K+ Ba2+ I

B.AlO2 S2—

PO43— Na+

C.NH4+ Fe3+ Br— SO2—

D.Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag+

B SO32-

C CO32-

D SiO32-

15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４

B．Ca2+,K,NO３,Cl—

－＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I

D．Ca,HCO３,Cl,AlO２

16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A H+、Na+、S2O32-、Cl-

B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-

D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+、H+、NO3-、S2-

B Al3+、AlO2-Na + SO42-

C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A.SO42-

B.NO3-

C.SCN-

D.CO32+

19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是

A Ag+、Cu2+、Ba2+

B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+

D Al3+、Mg2+、K+

20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—

B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—

D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

＋－－－A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3

－－－＋B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na

＋－＋－－＋C 水电离出来的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2

＋＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3 22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：

A Zn2+、Cu2+、Fe3+

B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+

D Zn2+、Fe3

第三篇：高中化学知识点总结：离子共存问题及分析专题

高中化学知识点总结：离子共存问题

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH-不能大量共存。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。

4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4-、H+与Cl-；NO3-、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。

6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。

[练习]

1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是()A.Na+ K+ S2O32-SO42-B.Na+ Ca2+ Cl-HPO42-C.K+ Na+ OH-AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3-SO42-

3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K+ Fe2+ SO32-MnO4-B.Na+ Cl-NO3-SO42-C.Na+ AlO2-Br-Cl-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42-

4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．K+ Br-HCO3-NH4+ B.AlO2-Na+ Cl-NO3-C.Fe2+ SO42-NH4+ NO3-D.Cu2+ NO3-Fe3+ Cl-

5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是（）A．Cu2+ Na+ Cl-S2-B.AlO2-Na+ Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+ Cl-Al3+ D.H2PO4-Na+ Cl-PO43-

离子大量共存的归纳

一、题干中没有附加条件的 这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。

例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。

例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、Na+、CO32-、NO3-

B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-

D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B、C。可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑 2

三种或以上离子之间能否发生反应。

二、题干中隐藏有附加条件的

解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。

例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

（）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-

D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。

A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水，Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C 有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子： 例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

（）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-

B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是

（）

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是

（）A． F-、Na+、K+、Cl-

B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3-

D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定要将H+加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。

例4，A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B 例5，答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为D。

例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2-与H+能反应，因此答案为B。例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是

（）A． Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是

（）

A． Na+、NO3-、Al3+、Cl-

B.CO32-、Na+、NO3-、K+ C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+

D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是

（）

A． Na+、NO3-、H+、Ag+

B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题的答案时，要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以：

例7中A的HCO3-与OH-反应生成CO32-和水，C中NH4+与OH-结合为NH3·H2O弱电解

质，D中Cu2+与OH-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9，A中的H+、与OH-反应生成水，Ag+与OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。例10：２５℃时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是

（）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.CO32-、PO43-、Na+、K+

C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-

D． Na+、K+、Cl-、HSO3-

解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液

-的PH=l，是强酸性溶液，而忽视C（OH）只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C（OH-）。因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O ≒ H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L > 1×10-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B选项CO32-与H+不共存，D选项中的HSO3-与H+不共存，即A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质，Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-与OH-不共存，即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项 1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-

D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A K+、HCO3-、CO32-、Br（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

－13．在水电离出来的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

－－A.Ag+

K+ Ba2+ I

B.AlO2 S2—

PO43— Na+

C.NH4+ Fe3+ Br— SO2—

D.Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag+

B SO32-

C CO32-

D SiO32-

15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４

B．Ca2+,K,NO３,Cl—

－＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I

D．Ca,HCO３,Cl,AlO２

16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A H+、Na+、S2O32-、Cl-

B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-

D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+、H+、NO3-、S2-

B Al3+、AlO2-Na + SO42-

C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A.SO42-

B.NO3-

C.SCN-

D.CO32+

19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是

A Ag+、Cu2+、Ba2+

B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+

D Al3+、Mg2+、K+

20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—

B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—

D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

＋－－－A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3

－－－＋B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na

＋－＋－－＋C 水电离出来的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2

＋＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3

22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：

A Zn2+、Cu2+、Fe3+

B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+

D Zn2+、Fe3+

第四篇：离子共存总结

离子共存（彭英）

在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，由于题中条件变化多端，共存情况复杂，往往使不少学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。关于多种离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色二性三特殊四反应”。

一色：根据题目要求是无色溶液，则Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色离子或某些单质分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、碱性。在酸性溶液中，弱酸根离子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在碱性溶液中，弱碱的阳离子（即某些金属离子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根离子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）无论是酸性还是碱性溶液中，均不能大量共存。

三特：关于离子共存，必须注意三种特殊情况。

⑴AlO2水解能力较强，其溶液呈较强的碱性，因此AlO2与HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有强氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在时），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能与Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或碱性溶液中，NO3可以与上述离子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性强，在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4与Cl、Br不能共存，而在碱性溶液中则可以共存；

⑶双水解不彻底的离子，如NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3、HSO3等，虽然双水解但程度很小，一般不考虑故能共存与同一溶液中。（加热则不同了）

四反应：指离子之间如发生下列四中反应中的任一种，均不能共存。

⑴复分解反应：即生成沉淀（如：Ag与Cl、Ba与SO4等）、产生气体（如：H与HCO3、NH4与OH等）、生成弱电解质（如：H与ClO、H与CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化还原反应：如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应，则不能大量共存。如：H、NO3与Fe等；

⑶络合反应，生成络和离子，这些离子不能大量共存。如：Fe与SCN、Ag与CN等； ⑷双水解彻底的反应：如Fe与CO3或HCO3、Al与AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因发生双水解反应彻底（可生成沉淀、气体或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

离子反应方程式的书写（彭英）

一、离子方程式书写规则：总则：两易：易溶、易电离，两恒：质量守恒、电荷守恒，两查：系数最简、必要条件

1、在水溶液中的反应。强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、易挥发物质（气体）、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

2、不在水溶液中的反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应等。

3、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，或固体与固体之间反应时写NH3（标“↑”号）如：Ca(OH)2与NH4Cl①若为稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若为稀溶液且加热、或是浓溶液之间则为OH+NH4==NH3↑+H2O③若为固体则Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、碱性氧化物虽然是强电解质，但在离子方程式中只能用化学式表示。如Na2O与盐酸的反应：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H和酸根阴离子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能写成：H+OH＝H2O

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

8、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。规律：少定多变。少的系数为1，多的根据少的需要多少的变化而变化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用： 若与少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小结：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。

10、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+

第五篇：离子共存总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断

规律

离子共存：

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能与H+大量共存是因为

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事项

1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：

①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+＋

－或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－＋－－－

２＋，Fe（SCN）

２＋

使溶液呈现一定的颜色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。2．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条

＋

－件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸－－

－

－性条件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇碱时进一步电离)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。[lx]

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N两种溶液，各含下列14种离子的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-离子方程式正误的判断：

判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：

（1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42+离子的反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。

（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，应写成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反应：①恰好显中性为Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀则为：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

（5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式

①查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。

②查反产物是否正确。由于发生的反应方向错误或者由于反应物量的不同导致产物不同。

③某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如Cu、Fe、NaCl固体）的反应不是离子反应。

（6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如FeBr2中通入少量氯气，由于Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气先与Fe2+反应；而FeI2中通入少量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，所以氯气先与I-反应，两个反应的离子方程不同。（7）符号表示错误。查符号“↓”、“↑”、“===”、“胶体”等是否写对、写齐。

8、下列离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列离子方程式正确的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3H+

D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固体

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列离子方程式的书写正确的是

A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

－