离子共存教案[范文大全]

第一篇：离子共存教案

第二章 化学物质及其变化

第二节 离子反应 第三课时 离子共存

一、教学目标：

1.理解离子共存的本质。2.掌握离子共存的判断依据。3.应用离子共存进行离子检测。

二、教学方式：

“分析引导”的教学模式、“小组合作”的学习模式

三、教学过程：

【引入】我们已经学习了两课时的离子反应了，在上节课中，老师做了这样一个实验：在装有CuSO4的溶液的AB试管中，分别滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。我们看到两支试管中A产生了白色沉淀，B没有明显现象，学习了上一节课的离子反应知道A中发生了反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B中并没有发生化学反应，在这组实验中A实质便是SO42-和Ba2+反应成为了沉淀。在这种能发生反应的离子组便不能在同一溶液中大量存在，而B中便能大量共存。

离子共存是高考的重难点，那么我们应该如何学习这一个知识点呢？现在我们就有哪些原因影响离子在溶液中共同存在进行思考。

【习题】思考1：下列各组能在溶液中 大量共同存在的是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ca2+、K+、NO3-、SO42-

C.Ca2+、NO3-、OH-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-

思考2：对四组溶液进行离子检测，结果如下，其中明显不正确的是

（）

2---+ +---A.SO3、OH、Cl、KB.Na、NO3、OH、Cl C.K+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、CO32-、Na+、Ba2+

【教师】在思考1中BCD分别发生反应生成CaSO4、Ca(OH)

2、CaCO3的不溶物，使得溶液中离子减少不能大量共存。思考2中D项的Ba2+与CO3-生成沉淀也不能大量共存。

在这几组离子组中都产生了沉淀我们可以总结出第一个因素。

【板书】离子共存

（三）条件：离子间不发生反应而能大量共存，发生反应则不能大量共存

【板书】影响条件一：生成难溶物或微溶物

【投影】常见的不溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Ca2+与SO42-；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+等

【教师】在学习了第一个影响条件后，我们对于离子共存也有了初步的了解，现在我想请一位同学来判断一下题目

【习题】思考3:在某溶液中已经含有H＋、NO3 －。下列离子在该溶液中不 能大量存在的是

A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.NH4＋ 思考3：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、NO3-B． H+、HCO3、C1、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD． H+、Cl、Na+、CO32

【学生】答案分别是C、A。3中已知含有H+只有C中的CO32-与其反应生成CO2不能共存，4中的BCD分别生成CO2、AgCl、CO2不能共存。

【教师】这位同学回答的很正确，在这两题中，有气体的生成，使得反应后的溶液中的离子浓度减少，因此，第二个影响条件就很显然了。

【板书】影响条件二：生成气体或易挥发的物质

【投影】NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等

【教师】我们学了两种影响条件了，现阶段我们需要掌握的有三个条件，学习第三个条件就需要我们对上节课的知识有一定的掌握。

【习题】思考5：在下列溶液中，能大量共存的离子（）

A．K+、H+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Cl-、SO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、H+、CH3COO-、SO42-思考6：下列各组中的离子，一能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、NH4+、OH-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

【教师】在这两个思考题中我们仔细分析会发现第5题中H+会与CO32-结合生成H2CO3进一步分解为CO2，H+会与SO32-结合成为H2SO3CH3COO-会与H+结合成为CH3COOH。第6题中H+会与OH-生成H2O，NH4+与OH-生成NH3˙H2O 在这些生成物中都是难电离物质，是我们常见的弱电解质这也是我们上节课的重点现在我们就一起来回忆一下。

【投影】常见的难电离物质：H+与弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-H+与弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-OH-与弱碱的阳离子（如NH4+）；H+与OH-生成水 【板书】影响条件三:生成难电离物质

【教师】初中的复分解反应条件是生成气体、水、沉淀，现在我们便是对其拓展为弱电解质、气体、难溶物

【教师】在判断离子共存的时候有时会遇到题目中一些附加条件，比如无色、酸碱性。

【板书】常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、MnO4-紫色

【教师】值得注意的是，无色表示溶液中含有有色离子。透明指的是无不溶物，但对于颜色没有影响。例如CuSO4溶液是蓝色透明溶液

酸碱性对于离子判断也是有很大的干扰，一旦有酸碱要求，选项中便要考虑酸碱，而一般是不会直接告诉我们酸碱性的这就需要我们自己判断了。

【投影】强酸性溶液、pH小于7的溶液、加人锌粒生成H2或使石蕊试纸变红的溶液都是指酸性溶液，其中肯定不存在与H+反应的离子

强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指碱性溶液，其中肯定不存在与OH-反应的离子

【习题】7.在pH=10的无色透明溶液中能大量共存的离子组是

（）

A、NH4+ Ag+ NO3-Cl-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-

C、Ba2+ K+ NO3-Cl-D、MnO4-Na+ NO3-SO42-

8、下列离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.K+、Na+、SO42-OH-B.Na+、NH4+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

9、在无色透明强酸溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-、C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-

【教师】题目中给我们的一些隐含条件我们需要自己利用，帮助我们进行判断做题，当然我建议大家在做这些隐含条件时把判断出来的条件标注在选项后面，这样便于自己审题和检查。

【小结】离子共存是指离子间不发生反应而能大量共存，而发生反应则不能大量共存

判断依据：生成难溶物或微溶物

生成气体或易挥发的物质 生成难电离物质

注意给出的颜色和溶液酸碱性 【课堂习题】

1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+ H+ SO42-OH-B.Na+ Ca2+ CO32-NO3-C.Na+ H+ Cl-CO32-D.Na+ Cu2+ Cl-SO42-

2.判断下列各组离子能否大量共存

①Ca2+ Na+ CO32-NO3-② Ca2+ Na+ SO42-NO3-③ H+ K+ Cl-OH-④ NH4+ K+ OH-SO42-⑤H+ K+ HCO3-SO42-⑥Na+ K+ CO32-OH-

3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）

A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-

4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K+ MnO4-Cl-SO42-B.Na+ CO32-SO42-Cl-C.NO3-Na+HCO3-Ba2+

D.Na+ NO3-H+ SO42-

【讨论】某电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-。你认为该溶液中肯定存在的离子是_________________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是____________；如何判断可能存在的离子是否存在？__________________________。

第二篇：离子共存教案

离子共存

三维目标 知识与技能

掌握离子共存条件的判断。过程与方法

能熟练判断离子能否共存，掌握判断离子共存的方法。情感、态度与价值观

通过离子共存的学习过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

教学重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存。教学难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中能够的离子。教学方法：小组合作学习实验准备： 多媒体 【教学过程】

【导入新课】有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，所以我们必须熟练掌握这类型的题目。【提出问题】什么是离子共存？

【讨论回答】只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。【推进新课】下面我们学习离子共存问题的解题方法。

【提出问题】

一、若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，哪些是有色的离子？ 【讨论回答】Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO（紫色）等离子 【课件展示】有色离子

【提出问题】离子之间互相结合成沉淀析出时不能大量共存，哪些物质是沉淀？ 【阅读自学】课本“部分酸、碱和盐的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【课件展示】熟记酸碱盐溶解性表 【练习】课件习题

【提出问题】离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存，哪些离子能够结合生成气体？ 【讨论回答】H与CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【课件展示】能够结合生成气体的离子

【提出问题】离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。哪些是弱电解质？ 【讨论回答】CH3COOH NH3·H2O 【课件展示】常见的弱酸、弱碱和水 【练习】课件习题

【提出问题】离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,哪些离子能够发生双水解？

【讨论回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【课件展示】弱碱的阳离子和弱酸的阴离子能发生双水解

【提出问题】离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，哪些离子能发生氧化还原反应？ 【讨论回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【课件展示】能发生氧化还原反应的离子 【练习】课件习题

【提出问题】离子之间相互结合成络合离子时不能大量共存 【课件展示】Fe 3+与SCN-

Ag+与NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出问题】HS-、HCO3-、HSO3-在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存 【练习】课件习题

【小结】 【作业】课后检测

第三篇：离子共存总结

离子共存（彭英）

在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，由于题中条件变化多端，共存情况复杂，往往使不少学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。关于多种离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色二性三特殊四反应”。

一色：根据题目要求是无色溶液，则Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色离子或某些单质分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、碱性。在酸性溶液中，弱酸根离子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在碱性溶液中，弱碱的阳离子（即某些金属离子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根离子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）无论是酸性还是碱性溶液中，均不能大量共存。

三特：关于离子共存，必须注意三种特殊情况。

⑴AlO2水解能力较强，其溶液呈较强的碱性，因此AlO2与HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有强氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在时），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能与Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或碱性溶液中，NO3可以与上述离子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性强，在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4与Cl、Br不能共存，而在碱性溶液中则可以共存；

⑶双水解不彻底的离子，如NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3、HSO3等，虽然双水解但程度很小，一般不考虑故能共存与同一溶液中。（加热则不同了）

四反应：指离子之间如发生下列四中反应中的任一种，均不能共存。

⑴复分解反应：即生成沉淀（如：Ag与Cl、Ba与SO4等）、产生气体（如：H与HCO3、NH4与OH等）、生成弱电解质（如：H与ClO、H与CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化还原反应：如果两种或两种以上离子相遇发生氧化还原反应，则不能大量共存。如：H、NO3与Fe等；

⑶络合反应，生成络和离子，这些离子不能大量共存。如：Fe与SCN、Ag与CN等； ⑷双水解彻底的反应：如Fe与CO3或HCO3、Al与AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因发生双水解反应彻底（可生成沉淀、气体或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

离子反应方程式的书写（彭英）

一、离子方程式书写规则：总则：两易：易溶、易电离，两恒：质量守恒、电荷守恒，两查：系数最简、必要条件

1、在水溶液中的反应。强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、易挥发物质（气体）、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

2、不在水溶液中的反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应等。

3、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，或固体与固体之间反应时写NH3（标“↑”号）如：Ca(OH)2与NH4Cl①若为稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若为稀溶液且加热、或是浓溶液之间则为OH+NH4==NH3↑+H2O③若为固体则Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、碱性氧化物虽然是强电解质，但在离子方程式中只能用化学式表示。如Na2O与盐酸的反应：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H和酸根阴离子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能写成：H+OH＝H2O

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

8、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。规律：少定多变。少的系数为1，多的根据少的需要多少的变化而变化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用： 若与少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小结：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。

10、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+

第四篇：离子共存总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断

规律

离子共存：

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能与H+大量共存是因为

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事项

1．审题时应注意题中给出的附加条件，如：

①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+＋

－或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－＋－－－

２＋，Fe（SCN）

２＋

使溶液呈现一定的颜色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。2．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条

＋

－件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸－－

－

－性条件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇碱时进一步电离)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。

离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。[lx]

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N两种溶液，各含下列14种离子的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-离子方程式正误的判断：

判断离子方程式的正误是常见题型，能比较全面地考查考生对离子反应方程式的掌握和理解。在分析离子方程式的错误时主要从以下方面入手：

（1）微粒存在形式错误。查易溶于水的强电解质是否写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性气体、单质、氧化物是否写成化学式，酸式酸根离子是否表示正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42+离子的反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

（3）方程式未配平：质量、电荷、电子得失守恒。查微粒总数及电荷数是否均配平，查参与反应的离子是否等量消去。

（4）物质组成配比错误。看反应物与产物的组成配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，应写成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比，即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反应：①恰好显中性为Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀则为：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

（5）反应不能发生、产物不正确或不能书写离子方程式

①查反应是否符合客观事实，不是主观臆造产物及反应。有些反应不能发生，若写成离子方程式当然是错误的。

②查反产物是否正确。由于发生的反应方向错误或者由于反应物量的不同导致产物不同。

③某些反应不能书写离子方程式。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参与反应，不能写离子反应方程式。如浓硫酸与固体（如Cu、Fe、NaCl固体）的反应不是离子反应。

（6）离子反应次序错误。当有多种离子间发生反应，必须考虑离子的反应次序，才能写出正确的离子方程式。如FeBr2中通入少量氯气，由于Fe2+的还原性大于Br-，所以氯气先与Fe2+反应；而FeI2中通入少量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，所以氯气先与I-反应，两个反应的离子方程不同。（7）符号表示错误。查符号“↓”、“↑”、“===”、“胶体”等是否写对、写齐。

8、下列离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列离子方程式正确的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3H+

D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固体

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列离子方程式的书写正确的是

A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

－

第五篇：化学班教案：《离子共存教案》

教育学院第__四__期 学员 __化学___班教案

课 题 授课时间 2小时

离子共存

执 教 人

朱继收

教材和学情分析

离子共存是高中化学学习的重点内容，涉及知识点多而杂，易失分。本教案讲练结合，结合教教材分析

材帮助学生理解性地去学习归纳总结，为后面其它部分的学习打好基础。

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的学生分析 元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整；也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。

1.掌握离子共存条件的判断。2.了解强、弱电解质的概念。

教学目标

3.通过归纳总结离子反应的实质。

4.培养归纳、整理、探究事物规律的意识。

1.判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；

教学重点 2.根据离子共存规律推断溶液组成；

1.根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。

教学难点

教具准备 《离子共存》讲义

多媒体

一．基础知识

概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）： ⑴生成气体或挥发性物质； ⑵生成难溶物或微溶物； ⑶生成弱电解质的物质； ⑷发生氧化还原反应； ⑸ 发生络合反应；

(6)生双水解反应的离子不能大量共存；

+---(7)酸酸式酸根离子不能与H、OH共存：如HCO3、HS

+(8)若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H 二．知识梳理 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 ①有气体产生

+2--2--2--2-+如：H与CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存，主要是由于发生CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、-+HS＋H＝H2S↑等。

②有沉淀生成

2+2+2+2-2-2-2+2-2+2-如： Ca、Mg、Ba等与SO4、SO3、CO3等不能大量共存，主要是由于Ba＋CO3＝BaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4↓（微溶）；

2+3+2+2+3+-Mg、Al、Cu、Fe、Fe等与OH不能大量共存是因为： 2+-3+-Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓，Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓等； ③有弱电解质生成

----3-2--+-+如：OH、ClO、F、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等与H不能大量共存，主要由于OH＋H＝H2O、CH3COO+＋H＝CH3COOH +-一些弱酸的酸式根或NH4不能与OH大量共存是因为：

--2-2--3-+-HCO3＋OH=CO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O、NH4＋OH=NH3·H2O 此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

-2--3+如：I、、S、HS和Fe不能大量共存是由于：-3+2+3+2-2+3+2-2I＋2Fe=I2＋2Fe、2Fe＋ S=S↓＋2Fe、2Fe＋3S=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

--+如：NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H存在下不能共存；

2-2-2-2-2-+如：SO3、S2O3和S在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生：2S＋SO3＋6H＝3S↓＋3H2O、2-2-+2S＋S2O3＋6H＝4S↓＋3H2O不能共存。

-2-如：ClO与S不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。3．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

-2--2--2-----3-2-如：AlO2、S、HS、CO3、HCO3、SO3、HSO3、ClO、F、CH3COO、PO4、SiO3、等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。

2+3+2+2+3++如：Mg、Al、Cu、Fe、Fe、NH4等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。而上述两组离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

2-3+-3+因为：3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 等 4．由于形成络合离子，离子不能大量共存。

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

3+-3+-2+如：Fe和SCN由于Fe＋SCN==[Fe(SCN)]等络合反应的发生而不能大量共存，还有[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 三．典题讲解

问题1：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+2+-2-

Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H Fe Cl SO4 4+2+--B.甲基橙呈红色的溶液：NH Ba AlO2 Cl ++--C.PH=12的溶液：K Na CH3COO Br

++2--D.与铝反应产生氢气的溶液：Na K CO3 Cl+-2+3++解析：A中H与NO3的组合具有强氧化性，会将Fe氧化为Fe，所以不可大量共存。在考试常见的还有H与--ClO、MnO4的组合也具有强氧化性，不能和具有还原性的离子共存;B中甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，存在+-H，弱酸根离子AlO2不能大量存在；C溶液呈碱性，互相之间不发生反应可以大量共存；D中与铝反应产生氢

-气的溶液既可以呈酸性，也可以呈碱性，若溶液为酸性，弱酸根离子CH3COO不可以大量存在，若溶液为碱性，可以大量共存。但题干要求一定能大量共存，所以选C。

问题2：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是()（A）NH4+ NO3-Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2-K+ NO3-（C）MnO4-K+ SO42-Na+（D）K+ SO42-HCO3-Na+

解析：在酸性溶液中，AlO2、HCO3均不可大量存在，溶液为无色透明而MnO4为紫红色，所以选A 问题3：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()（A）Ca2+ Br-Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl-NO3-H+（C）Fe3+---Ca2+ H+NO3-（D）NO3-OH-Cl-Ba2+

2+

2-解析：A中离子不可大量共存因Ca与CO3可以发生复分解反应产生沉淀；C、D中离子可以大量共存，B中+-2+“H+NO3”的组合具有强氧化性，能与Fe发生氧化还原反应，故选B 四．归纳总结

判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件，总结起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。

2+2+3+-一色。溶液的颜色。若限定为无色溶液，则Cu(蓝色)、Fe（浅绿色）、Fe（棕黄色）、MnO4(紫红色)等有色离子不能够存在；

-2-2---2--二性。溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO3、SO3、AlO2、CH3COO、S、ClO、-2--++3+2+3+F、SiO3、C6H5O等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子（如NH4、Al、Mg、Fe等）均不

----能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

----2-+-三特殊。指三种特殊情况：①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+ HCO3+H2O==Al(OH)3↓+ CO3；②“H+NO3”2-2+-+-的组合具有强氧化性，能与S、Fe、I等发生反应，而这种组合往往较为隐蔽，不易被察觉；③NH4与 CH3COO、2-2+-CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中能够大量共存，但加热条件下就不同了。

四反应。指离子之间通常发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如2+2-+-3+--+2+-+2-Ca与CO3，Ag与Cl等；②氧化还原反应，如Fe与I，NO3（H）与Fe，MnO4（H）与S等；③双水解3+-2--2--3+-2--+-2-反应，如Al与HCO3、CO3、HS、S、AlO2等，Fe与HCO3、CO3、AlO2，NH4与AlO2、SiO3等；④络合3+-反应，如Fe与SCN等

注意： 1.“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关

2.题中涉及到水的电离则考虑到

+-73.室温时溶液中由水电离出来的H浓度如果大于10mol/L表示溶液显酸性

+-74.室温时溶液中由水电离出来的H浓度如果小于10mol/L表示溶液显酸性或碱。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存” 等要求。

2+3+2+-6.若溶液无色——则Cu（蓝）、Fe（棕黄）、Fe（浅绿）、MnO4（紫）等有色离子不能存在。

+ 7.溶液中有H——溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH＜7；加入铝粉后放出H2等。—8.溶液中有OH——溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH＞7；加入铝粉后放出H2等。9.如“无色透明”、“酸性条件”、“与铝反应放出氢气的溶液” 等等。10.特殊要求，如“某离子存在下不能共存的”、“生成气体或沉淀不能大量共存的”、“发生氧化还原反应而不能大量共存的”等等。五．小试牛刀 1.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是()++2--3+2+2--A．Na、K、S、Cl B．Al、Mg、SO4、Cl ++--++2-2-C．K、Na、AlO2、NO3 D．K、Na、SO4、S2O32.下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（）

2++--++--A.Cu、K、NO3、Cl B.Na、K、OH、Cl 3++-2-2++2--C.Fe、Na、OH、SO4D.Ba、H、CO3、OH3.下列溶液中的离子因发生氧化－还原反应而不能大量共存的是（）．．．．．．．．．A．Na、Al、SO4、HCO3 B．K、Fe、Cl、SCN

2++－2 2+2+－－C．Ca、Na、ClO、S D．Ca、Ba、F、Br

六．顺手牵羊

4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

（）

――A．Na+、K+、SO42―、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42―、NO3

―C．Na+、K+、Cl―、NO3 D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―

5、常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是

（）

＋＋－－A．pH=0的溶液中：Na、K、SO32、MnO4

－－＋＋B．某无色中性溶液中：Cl、NO3、Al3、K

＋＋－－C．pH > 12的溶液中：Na、K、SO42、CIO

＋＋－－D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42 +3+2－

+

3+

－

－(2007年江苏)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是()A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

七．课后反思