2021~2022届高考一轮复习专题练习05化学常用计量物质的量（一）
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LC3H8分子中的σ键的数目为1.1NA
B．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．0.1molNO与0.1molO2混合物中质子数为2.3NA
D．室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA
B．标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA
C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)<0.1mol
D．3.6gH218O中所含电子数为2NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA
B．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA
C．2molNO与lmolO2充分反应后得到的分子数小于2NA
D．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在500℃时，3.2
g
S2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NA
B．一定条件下，6.9
g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．室温下，1
LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NA
D．同温同压下，将盛有5.6
LNO与2.8
LO2混合，得到的NO2分子数为0.25NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6g
SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B．1L
0.1mol/
LNa2S溶液中含阴离子数目大于0.1NA
C．lmol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH的数目为NA
D．60g分子式为C3H8O的有机物中含有C-H键数目为7NA
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2NA
B．标准状况下4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2NA
C．以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移电子的数目为2NA
D．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的数目少于0.01NA
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和的混合物中所含离子数目为3
B．溶液中所含数目为0.3
C．分子中所含共用电子对数目为7
D．标准状况下，22.4L甲醛()中所含质子数目为14
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．合成氨反应每生成标况下1.12
L氨气，转移的电子数为0.15NA
B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA
C．NH5的结构类似于NH4Cl，则，1
mol
NH5中所含σ键的数目为5NA
D．钢铁电化学腐蚀生成0.05
mol
Fe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．0.1
mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B．常温下，46
g由NO2和甲硫醛（HCS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C．标准状况下，2.24
LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D．100
mL0.1
mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1
mol
SiO2中含有2
mol硅氧键
B．1
mol
T2O比1
mol
H2O多4
NA个中子
C．1
L
0.1
mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子的总数为0.1
NA
D．标准状况下，1
mol
O2和O3的混合物中有5NA个氧原子
11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．0.1
molCH4与0.1
molCl2混合充分光照。生成CH3Cl分子数为0.1NA
C．1
mol
Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，22.4
L苯中含有σ键的数目为3
NA
12．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2NA
B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2NA
C．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2NA
D．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA
13．气体摩尔体积的单位为
A．L·mol
B．mol·L-1
C．g·mol
D．mol·L-1·min-1
14．侯氏制碱法涉及的主要反应为。为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．标准状况下，5.6L的分子数为0.25
B．1个晶胞的质量为
C．1L0.1溶液中NH数目小于0.1
D．反应消耗0.1析出数目为0.1
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mo环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA
B．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反应转移的电子数为5NA
C．235g核素发生裂变反应：+++10，浄产生的中子()数为10NA
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA
二、实验题
三、填空题
16．用NA表示阿伏伽德罗常数。则：
(1)0.5molCO2的质量为____，其中含有____个CO2分子，共有____个原子。
(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，含有分子数目最少的是____，含有原子数目最多的是____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。
(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶质；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。
(4)下列既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键的是____(填字母序号)。
A．Na2O2
B．H2O2
C．NH4Cl
D．CH3COONa
E.NaHCO3
(5)标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态，主要原因是HF分子间存在___。
17．(1)下列物质中①NaCl晶体
②二氧化碳
③稀硫酸
④铜
⑤BaSO4固体
⑥酒精
⑦熔融NaHCO3，属于电解质的是(填序号)___________。
(2)0.5molH2O的质量为___________g，含有质子数为___________。
(3)20g
A和14.6g
B恰好完全反应生成12.4gC和0.2mol
D，则D的摩尔质量为___________。
(4)某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3
mol·L-1，c(Cl-)
=3.5×10-3
mol·L-1，c(NH)
=2.3×10-3
mol·L-1，c(SO)
=1.5×10-3
mol·L-1.，则该溶液中氢离子的浓度为___________
mol·L-1。
(5)已知Cu与稀硝酸的反应为：Cu
+
4HNO3(浓)=Cu(NO3)2
+
2NO2↑
+2H2O。
①用双线桥标出电子转移的方向与数目___________。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
③当反应中有lmol
NO2生成，转移的电子有___________
mol。
18．(1)0.2gH2的物质的量是____；11.2L(标况下)CH4含原子的数目是___；3.4gNH3在同温同压下与___gH2S气体含有的氢原子数相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量是___。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___(填化学式)，光导纤维的主要成分是___(填化学式)，装碱液的瓶塞要用橡胶塞，原因是___(写化学方程式)。
(3)氯水具有漂白性，因为含有___(填化学式)；在实验室为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是(以离子方程式表示)___。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
19．现有标准状况下四种物质：①33.6L
CH4
②1.204×1023
个水分子
③4gH2
④0.5mol
CO2
(1)它们中含分子数最多的是(填写序号，下同)_______，体积最大的是_______，密度由大到小的顺序为_______。
(2)20g
AO中核外电子数比质子数多3.01×1023个，则A的相对分子质量为_______，该微粒化学式为_______。
20．(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。
(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。
参考答案
1．B
【详解】
A．标准状况下，2.24LC3H8的物质的量为n(C3H8)==0.1mol，每个C3H8分子中共有10个σ键，所以2.24LC3H8分子中的σ键的数目为NA，故A错误；
B．5.6gFe的物质的量为n(Fe)==0.1mol，7.1gCl2的物质的量为n(Cl2)==0.1mol，0.1mol
Cl2与0.1mol
Fe完全反应生成氯化铁，铁过量，即0.1mol
Cl2完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．1个NO含有15个质子，1个O2含有16个质子，则0.1molNO与0.1molO2混合物中质子数为1.5NA
+1.6NA
=3.1NA，故C错误；
D．pH=9表示溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，题中没有说明溶液的体积，故无法计算氢离子数目，故D错误；
答案选B。
2．A
【详解】
A．所有的单烯烃最简式为CH2，2.8g所有的单烯烃物质的量为0.2mol，含有的C—H个数为0.2×2
NA
=0.4NA，A正确；
B．标准状况下，2.24LNO2气体即0.1mol
NO2与水完全反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol
NO2转移2mol电子，故0.1mol
NO2与水完全反应转移电子数小于0.1NA，B错误；
C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，溶液体积未知，故无法计算物质的量，C错误；
D．H218O摩尔质量为20g/mol，3.6gH218O物质的量为0.18mol，1个H218O中含10个电子，故3.6gH218O中所含电子数为1.8NA，D错误；
故选A。
3．C
【详解】
A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；
B．反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA，B项错误；
C．NO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA，C项正确；
D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为NA，D项错误；
答案选C。
4．B
【详解】
A．S2和S4的混合气体分子都是由S原子构成，S原子的相对原子质量是32，所以3.2
g混合气体中含有S原子的物质的量是0.1
mol，但由于混合物中含有二者比例不确定，因此不能计算所含的分子数目，A错误；
B．Na是+1价的金属，6.9
g
Na的物质的量是n(Na)=，0.3
mol的Na与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA，B正确；
C．室温下，1
LpH=13的NaOH溶液中水电离产生的c(H+)=10-13
mol/L，n(H+)=10-13
mol/L×1
L=10-13
mol，水电离产生的H+、OH-数目相等，故由水电离出的OH-数目为10-13NA，C错误；
D．在同温同压下5.6
LNO与2.8
LO2混合恰好反应产生5.6
LNO2，但其中有NO2部分发生反应转化为N2O4，但条件不一定是标准状况下，故其物质的量不一定是0.25
mol，也不能确定NO2分子数，D错误；
故合理选项是B。
5．B
【详解】
A．SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，SiO2的摩尔质量为60g/mol，6g
SiO2晶体的质量为，所以0.1mol
SiO2晶体含有0.4
mol的硅氧键，数目为0.4NA，A项错误；
B．在水溶液中发生水解：、，故溶液中含阴离子数目大于0.1NA，B项正确；
C．未说明溶液体积，无法计算NH的数目，C项错误；
D．60g分子式为C3H8O的有机物，其物质的量为，若C3H8O的结构简式为CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH中含有C-H键数目为7NA，若C3H8O的结构简式为CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3中含有C-H键数目为8NA，D项错误；
答案选B。
6．C
【详解】
A．O2、O3都由氧原子构成，故混合气体中氧原子质量为3.2
g，则n(O)=，即0.2
NA，A正确；
B．1个C2H4分子中含有6对共用电子对，则4.48
L乙烯所含共用电子对数目=，即1.2
NA，B正确；
C．由反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，知生成3
mol
Cl2转移5
mol电子，则生成1
mol
Cl2时，转移电子为mol，即
NA，C错误；
D．n(NaClO)=1
L×0.01
mol/L=0.01
mol，但由于ClO-会水解，故溶液中ClO-少于0.01
mol，即少于0.01
NA，D正确；
故答案选C。
7．A
【详解】
A．
K2O和Na2O的阳离子和阴离子比为2：1，和的混合物中所含离子数目为3，故A正确；
B．
为中强酸不完全电离，溶液中所含数目小于0.3，故B错误；
C．
分子中所含共用电子对数目为8，故C错误；
D．
标准状况下，22.4L甲醛()中所含质子数目为16，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】
A．通过合成氨反应的化学方程式N2+3H22NH3，可知生成标况下44.8
L氨气，转移电子数为6NA，则生成标况下1.12
L氨气，转移的电子数为0.15NA，故A正确；
B．Na2CO3溶液中不仅有钠离子和碳酸根离子，还有氢离子和氢氧根离子等，故1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA，故B正确；
C．NH5的结构类似于NH4Cl，而1
mol
NH4Cl中所含σ键的数目为4NA，则1
mol
NH5中所含σ键的数目为4NA，故C错误；
D．钢铁电化学腐蚀生成0.05
mol
Fe2O3·nH2O，意味着有0.1
mol铁被氧化，则转移电子数为0.2NA，故D正确；
本题答案C。
9．B
【详解】
A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1
mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA，A正确；
B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化HCS，故46
g由NO2和甲硫醛（HCS)组成的混合物中含有的分子数少于NA，B错误；
C．在标准状况下，2.24
LNH3的物质的量是0.1
mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1
mol
NH3中含有的共价键数目为0.3NA，C正确；
D．100
mL0.1
mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1
mol/L×0.1
L=0.01
mol，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应产生OH-和，使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01
mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，D正确；
故合理选项是B。
10．B
【详解】
A．1个SiO2中有4个Si—O键，因此1
mol
SiO2中含有4
mol硅氧键，A错误；
B．1个T2O中的中子数为2×2+8=12，而1个H2O中的中子数为0×2+8=8，因此1
mol
T2O比1
mol
H2O多4
NA个中子，B正确；
C．溶液中还有H2O，H2O会电离出OH-，B错误；
D．1
mol
O2和O3的混合物中有1molO原子，个数为NA，D错误；
答案选B。
11．A
【详解】
A．因乙烯和丙烯最简式相同，均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中最简式CH2物质的量为，氢原子数为1mol×2=2mol，所以14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，故A正确；
B．0.1
mol
CH4与0.1
molCl2混合充分光照。生成氯代甲烷的混合物，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，故B错误；
C．因1mol
Fe溶于过量硝酸，铁被氧化为+3价铁，电子转移数为3NA，故C错误；
D．标准状况下，因苯为液体，2.24L
苯其物质的量无法计算，含有的σ键数无法计算，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】
A．聚乙烯中C-H键数目等于H原子数，聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有
2molH原子，即C-H键数目为2NA，故A正确；
B．0.1mol的NaF中含有质子数为2mol(Na的质子数为11，F为9)但氟化钠溶液中含有水，水中也有质子，所以含有的质子数要大于2NA，故B错误；
C．未说明氯气的状态，不能知道22.4L氯气的物质的量，自然不能算出氯化氢的物质的量，故C错误；
D．氧气与钠可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断O是被还原为-1价还是-2价，故无法计算转移电子数，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，故其单位为：L·mol
-1，故答案为：A。
14．D
【详解】
A．标准状况下，5.6L的物质的量为=0.25mol，分子数为0.25，故A正确；
B．1个晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子，其质量为，故B正确；
C．1L0.1溶液中理论上铵根离子数为0.1mol，因铵根离子发生水解，实际数目小于0.1，故C正确；
D．反应消耗0.1生成数目为0.1，但只有超出溶解度的部分能析出晶体，析出的数目小于0.1，故D错误；
故选：D。
15．B
【详解】
A．环戊二烯中含有碳碳单键（3个）、碳碳双键（2个）和碳氢单键（6个），单键一定为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，故1
mol环戊二烯中含有11
mol
σ键和2
mol
π键，A错误；
B．被还原为Mn2+，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，故1
mol
反应转移电子为5
mol，B正确；
C．235
g的物质的量为，该裂变反应生成10个中子，反应物中本来有1个中子，故该反应净产生9个中子，则1
mol反应净产生中子为9
mol，C错误；
D．n(HCOOH)=，1
mol
HCOOH中含氧原子2
mol，但溶液中还有溶剂H2O也含氧原子，故整个溶液所含氧原子大于2
mol，D错误；
故答案选B。
16．22
g
0.5NA
1.5NA
CO2
CH4
CH4
2.5
D
氢键
【详解】
(1)0.5molCO2的质量为，其中含有CO2分子的个数为，1个CO2分子中含有3个原子，则0.5molCO2共有；
(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，H2S的物质的量为，CH4的物质的量为，CO2的物质的量为，N2的物质的量为，根据公式可知，n越大，N越大，则含有分子数目最少的是CO2；质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，H2S含有的原子数目为，CH4含有的原子数目为，CO2含有的原子数目为，N2含有的原子数目为，则含有原子数目最多的是CH4；根据公式可知，在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是CH4；
(3)NaOH溶液中溶质是NaOH，0.4g
NaOH的物质的量为，则溶液体积为；100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，则需要CuSO4·5H2O的质量为；
(4)
A．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项不选；
B．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，B项不选；
C．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C项不选；
D．CH3COONa中含有离子键、极性共价键、非极性共价键，D项选；
E．NaHCO3中含有离子键和极性共价键，E项不选；
答案选D；
(5)F的电负性较大，HF分子间存在氢键，所以标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态。
17．①⑤⑦
5NA
111g/mol
2.98×10-2
2∶1
【分析】
电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析判断；根据质量守恒定律计算出D的质量，再根据M=分析计算D的摩尔质量；根据电荷守恒计算氢离子浓度；反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合价变化为：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素由0价→+2价，据此分析解答。
【详解】
(1))①NaCl晶体溶于水能导电，属于电解质；
②二氧化碳不能导电，不能电离，不是电解质；
③稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是电解质；
④铜是单质，不是电解质；
⑤BaSO4固体在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥酒精不能导电，不能电离，不是电解质；
⑦熔融NaHCO3能导电，属于电解质；
属于电解质的为①⑤⑦，故答案为：①⑤⑦；
(2)
0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g；一个H2O中含有10个质子，0.5molH2O含5mol质子，约含5NA个质子，故答案为：9；5NA；
(3)20gA和14.6gB完全反应，生成12.4gC和D，则生成D的质量为20g+14.6g-12.4g=22.2g，D的摩尔质量为M(D)==111g/mol，故答案为：111g/mol；
(4)任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(NH)
=c(Cl-)+2c(SO)，所以c(H+)=c(Cl-)+2c(SO)-c(Na+)-c(NH)
=3.5×10-3mol•L-1+2×(1.5×10-2mol•L-1)-1.4×10-3mol•L-1-2.3×10-3mol•L-1=2.98×10-2mol•L-1，故答案为：2.98×10-2；
(5)
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合价变化为：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂，得失电子数为2，所以电子转移的方向与数目用电子式不是为，故答案为：；
②Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氧化剂的物质的量与还原产物二氧化氮的物质的量相等，还原剂为铜，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶1，故答案为：2∶1；
③根据方程式，当反应中有lmol
NO2生成，转移的电子有1mol，故答案为：1。
18．0.1mol
2.5NA或者1.505×1024
10.2
0.02mol
Si
SiO2
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
HClO
2Fe3++Fe=3Fe2+
Ca(ClO)2
【分析】
根据
n===cV计算解答；常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O；次氯酸具有漂白性、漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化生成铁离子而变质，据此分析解答。
【详解】
(1)
0.2gH2的物质的量为=0.1mol；11.2L(标况下)CH4的物质的量为=0.5mol，含有原子0.5mol×5=2.5mol，原子的数目为2.5NA或者1.505×1024；3.4gNH3的物质的量为=0.2mol，含有0.6molH原子，在同温同压下，含有的氢原子数相同的H2S的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×34g/mol=10.2g；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量为0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，故答案为：0.1mol；2.5NA或者1.505×1024；10.2；0.02mol；
(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质(Si)，光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案为：Si；SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
(3)新制的氯水具有漂白性，是因为其中含有HClO；亚铁离子容易被空气中的氧气氧化生成铁离子而变质，为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，2Fe3++Fe=3Fe2+；漂白粉的主要成分氯化钙、次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故答案为：HClO；2Fe3++Fe=3Fe2+；Ca(ClO)2。
19．③
③
②>④>①>③
SO
【详解】
(1)气体的物质的量分别是：①
33.6L甲烷的物质的量是=1.5mol ；②1.204×1023个水分子的物质的量是=0.2mol ；③4g
H2的物质的量是=2mol ；④0.5mol
CO2；物质的量越大分子数越多，它们中含分子数最多的是②；水是液体，体积小，①33.6L甲烷(CH4)、③4g
H2的体积2mol×22.4L/mol=44.8L，④0.5mol
CO2的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以体积最大的是①；水是液态，其他几种均为气体，液体的密度大于气体，标准状况下气体的密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量：M(CO2)>M(CH4)>M(H2)，则密度②>④>①>③，故答案为：③；③；②>④>①>③；
(2)每个AO中核外电子数比质子数多2个，20g
AO的物质的量是÷2=0.25mol，所以AO的摩尔质量是=80g/mol，A的相对原子质量为80－16×3=32，故A是S元素，该微粒的化学式为SO。故答案为：32；SO；
20．7∶11
7∶11
9.03×1022(或0.15NA)
0.5
5(a＋b-d)g·mol-1
0.15mol·L-1
【详解】
(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量相等，故其质量比为=7：11，根据阿佛加德罗定律及推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为28：44=7：11，故答案为：7：11；7：11；
(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋的物质的量为：，故含有的物质的量为：，含有0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022个，溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1，故答案为：9.03×1022(或0.15NA)；0.5；
(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，根据质量守恒定律可知，m(C)=(a+b-d)g，故C的摩尔质量为，故答案为：5(a＋b-d)g·mol-1；
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，根据溶液中电荷守恒可得：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c()，则c()=(c(Na＋)+2c(Mg2＋)-c(Cl-))(0.2mol·L-1+2×0.25mol·L-1-0.4mol·L-1)=
0.15mol·L-1，故答案为：0.15mol·L-1。
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