化学反应速率与限度综合卷1

第一篇：化学反应速率与限度综合卷1

化学反应速率与限度

11.（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

（1）已知1 mol N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K（填“＞”“＝”“＜”）

2（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10 L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反应速率为。

若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

________________________________________________________________________

_____________________________________________________________（任意写一条）。

（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时 NH3的体积分数比（3）中（填“大”、“小”或“相等”）。

12.（16分）（2010·新课标全国卷）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________

________________________________________________________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________

________________________________________________________________________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________

_________________________________________________________________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝，V6＝，V9＝；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。

13.（12分）（2012·张家界调研）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

－1ΔH＝131.3 kJ·mol

能使反应速率加快的措施有。

①增加C的物质的量

②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH

④密闭定容容器中充入CO（g）

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋

1①实验1中以v（2②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应。

（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0

该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

14.（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应。通过

___________________________

可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入。

A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水

11.解析：（2）该反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。

（3）平衡时气体的物质的量是（2 mol＋8 mol）×80%＝8 mol。所以气体的物质的量减少2 mol。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始物质的量（mol）：280

转化物质的量（mol）： 1

32平衡物质的量（mol）： 152

所以NH3所占的体积分数为：2 mol/8 mol＝25%，v（N2）＝1 mol/（10 L×10 min）＝0.01 mol·L－1·min－1。

建议应该从该反应是气体体积减小的放热反应角度提出。

（4）将NH3完全转化可知，此时的加入量相当于（3）的起始量，故能够达到完全相同的平衡状态。答案：（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

－1ΔH＝－92.2 kJ·mol

（2）＞

－1－1（3）25% 0.01 mol·L·min 增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强

或及时转移走生成的氨（其他合理答案均可）（任选一点）

（4）相等

12.解析：稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu—Zn原电池，加快锌的反应速率，Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。

答案：（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu­Zn微电池，加快了氢气产生的速率

（3）Ag2SO

4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（任写两种即可）

（5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

13.解析：（1）增加炭的质量，不能改变其浓度，不能加快反应速率，吸收CO、H2相当于降低生成物浓度，其反应速率下降；充入CO增大生成物浓度，可使反应速率加快。mol－2.4 mol（2）v（CO2）＝v（CO）＝2 L×5 min

－1－1＝0.16 mol·L·min，实验1、2对比可知，升高温度，生成H2、CO2的量减小，说明逆反应是吸热反应。

（3）①本反应前后气体物质系数之和不等，t8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。

②t4时降压，平衡左移，v（逆）急降，然后在t5时平衡。

－1－1答案：（1）②④（2）①0.16 mol·L·min ②吸（3）①使用了催化剂 ②

2＋＋14.解析：在回答实验二的两个问题时，第（1）问的猜想，可以从比较生成物Mn（过渡金属）与K

2＋（主族金属）的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而（2）中氯化锰中也含Mn，－却不能选为催化剂，原因在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。

答案：实验一：（1）比较反应物本身的性质对反应速率的影响 温度相同

（2）测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）

2＋实验二：（1）Mn的催化作用（或催化剂）（2）B

第二篇：化学反应速率与限度教学设计

“化学反应速率”教学设计

化学111班

11240119 谢灵君

一、学习内容分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。

《课程标准》的要求：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

《学科教学指导意见》的基本要求：① 了解化学反应速率及其简单计算。② 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；（1）本课内容的组成成分

本课内容包括：对化学反应速率概念的理解与计算化学反应速率；影响反应速率快慢的因素；应用化学反应速率的知识解释生活中的现象。本节课通过观察镁条，铁片分别和盐酸的反应，来观察放出氢气的快慢，用放出氢气的快慢来比较反应进行的快慢，从而引出用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢。用双氧水的例子来说明化学反应速率的计算。又通过活动与探究的三个实验来探究影响化学反应速率的外部因素.通过现实生活中的现象让学生能运用化学反应速率的知识去解释生活中的现象，对化学反应速率概念的理解有更深的体会。

（2）在模块学习中的地位和作用

本课安排在苏教版必修二专题二第一单元的第一课时，学习本节课内容对于以后学习化学平衡与化学反应限度具有指导性的作用，是非常重要的基础性内容也是化学学习当中从表面向内部的开端，化学必修一是以感官感受来接触物质，化学反应速率是从感性到理性思维的转化，用定量的方式来描述化学反应速率的快慢。培养学生以定量的方式学习化学，对今后逻辑思维的提升具有重要意义。通过学习本课内容还能解释生活中的现象，通过现象看本质。通过对影响反应速率的因素的实验探究，让同学们多角度的学习化学反应速率的影响因素，学习从多个角度思考问题。

教学重点: 化学反应速率概念的掌握，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素 教学难点：影响化学反应速率的因素

二、学习者分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础；

① 高中的学生年龄已经超过15岁，基本可以抽象思维，但抽象思维还没完善，需要强化抽象思维的能力。② 学生已经掌握了很多快慢不同的化学反应，可以说出那些反应快，那些反应慢，但是还不能定量的描述化学反应的快慢。③ 对于影响化学反应速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 学生可以观察到生活中有关化学反应快慢的现象，但是意识不到是什么造成的这种现象，不能解释这种现象发生的原因。

2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；

①能学会化学反应速率的概念，但是不能运用相关原理解释现象

②对于化学反应速率的基础计算不能熟练运用，对于图像当中的化学反应速率不能快速反应

③对于不同物质表示同一化学反应速率学习起来会有困难（不宜拓展）

三、教学目标

1、知识与技能目标

① 能用化学反应速率描述化学反应的快慢 ② 掌握化学反应速率的相关计算 ③ 知道影响化学反应速率的因素

2、过程与方法

独立操作有关影响因素的实验，并交流讨论实验现象，完成对实验现象的总结与归纳

3、情感态度与价值观

通过化学反应速率的学习，体会生活中有关化学反应速率的现象。感受以定量的思维考虑问题。

四、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学2教材、笔记本，能课前预习要学习的内容 2．教师的教学准备；

搜集图片、音像资料，课堂练习题并结合教学设计制作成多媒体课件。3．教学环境的设计与布置； 多媒体设备

4．教学用具的设计和准备。

实验仪器用品：烧杯若干，试管若干，酒精灯，100ml量筒，10ml量筒，镊子，滤纸 实验试剂：蒸馏水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化锰粉末，0.2mol·l-1氯化铁溶液

五、教学过程设计

活动1：创设情境，课题导入

[视频展示]：播放一段氢气与氯气混合后，用点燃的镁条接近集气瓶发生爆炸的视频 [图片展示]：展示爆炸，铁生锈，牛奶变质，溶洞的形成的图片

[引课]：通过视频与图片，我们知道不同的化学反应，都有新的物质生产，都伴随这能量的变化，这些变化一秒钟就能完成（如视频播放的那样），而有的反应却成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸碱溶液中和反应进行的很快，不使用催化剂时氮气和氢气化合成氨气的反应则很慢。我们知道物理上用速度表示单位时间内物体运动的快慢，那我们依据什么来比较化学反应的快慢呢？我们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，那到底什么是化学反应速率呢？今天我们一起来学习化学反应速率。活动2：实验演示，科学探究

[学生分组实验]：取两支烧杯，烧杯中各加25ml酒精和蒸馏水，再取两颗绿豆粒大小的钠，分别放入两支烧杯中观察现象。

[提问]：xxx通过刚才的实验你观察到了什么现象？

[学生]：钠和水反应剧烈，在水面上游动，钠快速消失，反应快，而酒精缓慢移动，钠变小的慢。

[教师]：好的，钠与水反应剧烈，反应速率快，与酒精反应速率慢。我们是用肉眼观察比较这两个反应的快慢。从实验当中我们也可以知道反应物的性质是影响反应速率的关键因素。如果现在只有单一的一个反应，如酒精与钠的反应，我们怎么用反应速率说明它反应的快慢呢? [学生交流讨论] [教师提示]：大家可以想想，在物理中计算速度的公式。物体运动时，路程会随着时间改变。那在化学反应中又是什么会随着时间的改变而改变呢？反应物会怎么样？生成物会怎么样？思考一下怎么类比到我们的化学反应中。xxx，你来给大家讲一下你的想法。

[学生]：在物理中我们用路程和时间的比值来计算物体运动的速度。在化学反应中，随着时间的改变，反应会越来越少，生成物会越来越多。

[教师]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化学反应中用什么表示反应物或者生成物的量呢？

[大部分学生]：浓度表示反应物或者生成物的量。

[得出结论]：化学反应速率表示化学反应的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化学反应速率的单位）

[教师提示]：不论是用反应物表示反应速率还是用生成物表示反应速率，化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

[板书]：写出结论，写出化学反应速率的数学表达式。

[习题巩固]：习题在投影仪投出，题目设置3道。都是运用公式的简单习题，且随着题目的顺序难度稍增。

[交流讨论]：我们已经知道，决定化学反应速率大小主要取决于反应物的性质，而外界条件也是影响化学反应速率的因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？

[教师]：大家应该都有自己的想法了吧，那我们动手实验，看看刚才讨论的结果对不对。[教师提示]：实验时一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改变了哪些量不变，条件的控制对是实验成功的关键。

[学生分组1实验1]：取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液（即双氧水），将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。

[学生分组2实验2]：取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察反应有什么变化。

[教师提示]：请同学们思考一下二氧化锰的作用是什么，初中学过氯酸钾制氧气，也有二氧化锰，作用是否相同呢？

[学生分组3实验3]：取两支试管，分别加入5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液，在各加入几滴0.2mol·l-1 氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。

[实验组之间讨论]：实验组将本小组的实验现象描述给其他同学，并由其他组同学思考造成这种现象的原因。按此方式，将三个组的实验现象与结果相互展示。[教师活动]：板书写下同学们的发言。（写在可擦板书的位置）

[教师总结]：实验1是通过温度的控制，通过观察气泡出现的时间与快慢，来看反应速率。由此可得出结论，一般条件下，温度越高，反应速率越快。

实验2是通过加入催化剂，观察气泡出现的快慢，来看反应速率，由此出加入催化剂可以使化学反应速率加快。

实验3是通过控制浓度的改变，实验结论为在一定范围内，浓度越高，化学反应速率越快。

其实不止这三个因素对化学反应速率有影响，压强越大，反应速率也越大，固体的颗粒物大小也有关。颗粒物越小则反应速率越快。[教师活动]：板书写下影响因素的结论，分点写。活动3：联系实际，知识迁移

[问题解决]：为什么食物要放在冰箱里？

实验室为什么要将固体磨细在和其他物质反应？

工业上合成氨为什么要用催化剂？ [学生交流讨论] 生1：冰箱的温度低，可以降低食物变质的化学反应，有利于食物的保存 生2：颗粒物越小则反应速度也越快，可以减少反应的时间 生3：催化剂可以提高反应速率，有利于工业生产

教师再次总结以上同学回答的问题，并以详细的方式回答。活动4：回顾要点，交流感受

[教师活动]：回顾反应速率的含义，计算，单位，以及影响因素这样的基础知识 [教师提问]：同学们联系实际，谈谈控制化学反应速率对生活生产有什么意义？ [视频展示]：播放一小段化工生产有关控制反应速率的视频 视频放完，本节课结束。

六、形成性练习

1，下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．反应速率的快慢只和外部因素有关

D．在一般情况下，温度越高，反应速率越快

2，在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 ，程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A、0.02 mol/(L•min)-1 B、1.8mol/(L•min)-

1C、1.2 mol/(L•min)-1 D、0.18 mol/(L•min)-1

3，NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）

A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响

4，生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？

七、板书设计

§化学反应速率

一，反应速率

概念：用来表示化学反应的快慢 计算式：v=ΔC/Δt 单位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。二，影响化学反应的因素 内因：反应物本身的性质

外因：温度，压强，浓度，固体反应物颗粒大小，催化剂，接触面积

第三篇：《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计

第一课时

三维目标： 知识与技能：

1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。2.会比较化学反应速率的快慢。过程与方法：

1.通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。

2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。情感态度与价值观：

1． 从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观

到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。2． 培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。

教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点：影响化学反应速率的因素。教学用具：实验用品

教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程：

新课引入：

[投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应

[思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]：

[讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。[板书]：第三节 化学反应的速率和极限

一、化学反应的速率

[讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？

［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。

［板书］：1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

［提问］：化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］：由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板书］：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)［提问］：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？ ［回答］：浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率

v(B)=

c(B)

t[思考]：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[反问]：有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。[实验2-5]：[实验2-6]：

[讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。

2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。

3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。

[实验过程] 1．温度对化学反应速率影响的实验探究 根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。

①按下列装置和实验步骤进行对比实验。②记录现象。③处理分析实验现象。④得出结论。

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。

2.催化剂对化学反应速率影响的实验探究

根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置(选用教参实验)。① 按下列装置和实验步骤进行对比实验。② 记录现象。③ 处理分析实验现象。④ 得出结论。

操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试

管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。

[小组活动]：填写实验报告，汇报实验结论。

[讲述]: 从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反应的速率。

[探究]: 以上实验也具有普遍意义，请同学们总结出二者对速率的影响规律。[回答]:老师评价，表扬肯定。

[板书]:2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。

[讲述]:绝大多数化工工艺都要使用催化剂和调空温度来控制反应速率。[设问]:影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他条件？ [回答]:有：固体表面积、浓度等。[思考与交流]: 1．人们为什么使用电冰箱储存食物？

2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？

3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为 什么？

4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？

[汇报]:降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。

[评价]:肯定，补充，总结。

[板书]:增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。[学生阅读]:科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18）思考：催化剂有那些特性？ [小结]:请一名学生来做小结。[板书设计]：

第三节 化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

1、化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

2、影响化学反应速率的因素：

在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率； 使用催化剂能增大反应速率。

增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。

第四篇：《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计

第一课时

教学目标：

知识与技能：

1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。2.会比较化学反应速率的快慢。过程与方法：

1.通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。

2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。情感态度与价值观：

1.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观 到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

2.培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。

教学重难点

重点：1.化学反应速率概念；

2.了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。教学用具：实验用品

教学手段

方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固

教学过程：

新课引入：

大家爱看电影吗？我们国家去年就引进了一步大片叫做《黑客帝国》，在这部影片中有一段非常精彩的赛车片段，请大家一起来欣赏。

[播放]赛车片段

[过渡]在刚才的片段里，我们不仅可以感受到电影的精彩，也很清楚的看到我们的主人公驾驶摩托车的速度是非常的快。我们知道世界上任何事物都是运动着的，有运动就有快慢之分，那么我们的化学反应是否也有快慢之分呢？大家能否举出些例子来说明。

（学生活动讨论并列举日常生活中的例子）

[展示]展示图片体现出化学反应的进行有快慢之分

[讲述]不同的化学反应进行的快慢千差万别，有些反应我们可以通过对实验现象观察进行判断，而还有些通过我们的肉眼是无法做出判断的。对于现实中运动着的物体,我们可以利用一个“速度”来比较它们的快慢，那么化学反应的快慢是否也能设定一个类似的“化学反应速率”作为衡量标准呢！如果可以的话，又该如何定义这个标准呢？请大家进行充分的讨论。

[思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]：

[讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。

[板书]：第三节 化学反应的速率和极限

一、化学反应的速率

[讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？

［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。

［板书］：1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。［讲解］：根据所知的概念讲解推理化学反应速率的单位 ［提问］：化学反应速率的常用单位有哪些呢？

［回答］：由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板书］：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)［提问］：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？

［回答］：浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)=

c(B)

t[思考]：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[讲解]：对化学反应速率的注意事项进行讲解和概括 [板书]：1.化学反应速率是整个反应的平均 2.单位的表示

3.化学反应速率一直为正值

4.化学反应中各物质所对应的反应速率等于其反应方程式系数计量值之比

[反问]：[过渡]通过以上的学习我们知道了不同的化学反应有着不同的反应速率，那么是否同一化学反应在任何条件下它的反应速率都一样呢？哪些条件的改变又能影响到化学反应速率？请大家根据以往的知识做个推测。

[实验1]碳酸钙块状固体和粉末状固体分别与稀盐酸的反应；表面积

[实验2]Zn分别与浓盐酸和稀盐酸的反应； 浓度

[实验3]镁条分别与冷水和热水的反应； 温度

[实验4]铜片分别与浓盐酸和稀盐酸的反应；

[实验5] H2O2中加入FeCl3的反应； 催化剂

[实验6]H2O2中加入MnO2的反应

„

[学生活动]观察实验，实验结束后分组讨论，由代表描述实验现象，并得出结论。

[板书]二 影响化学反应的因素

1.外因

（1）温度：温度越高，反应速率越快

（2）浓度：浓度越大，反应速率越快

（3）催化剂：催化剂能大大加快反应速率

（4）接触面积：接触面积越大，反应速率越快

（5）压强：压强越大，反应速率越快（对气体参与的反应）

2.内因：物质本身的性质

[练习2、3]

2．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

实例 影响速率的因素 如何影响

夏天食物易变质

硫在氧气中比在空气中燃烧快

氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

工业合成氨通常要在高压下进行

3．汽车尾气里含有有毒气体NO和CO，NO和CO能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应的下列叙述错误的是[]

A．使用催化剂加快反应速率

B．升高温度能加快反应速率

C．改变压强对反应速率无影响

D．增大压强有利用于反应物转化为生成物

小结

通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素，调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，要设法加快，如钢铁冶炼、合成橡胶。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。

强化练习

1．人们为什么使用电冰箱储存食物？

2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？ 3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为 什么？

4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？

[汇报]:降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。

[评价]:肯定，补充，总结。

[板书]:增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。[学生阅读]:科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18）思考：催化剂有那些特性？ [小结]:请一名学生来做小结。

布置作业

课后练习1、3、4、5、8、10、12 课后反思

本节内容是对前两节的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

在这次展示课中我选择了第一部分作为教学内容。本节课应以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。

板书设计：

第三节化学反应的速率和限度 主板

一、化学反应的速率

1.定义：单位时间内反应物浓度的改变

2.表达式：v=△c/△t

3.单位：mol/(L·s)mol/(L·min)4.化学反应速率的特点

（1）.化学反应速率是整个反应的平均（2）单位的表示

（3）.化学反应速率一直为正值

（4）.化学反应中各物质所对应的反应速率等于其反应方程式系数计量值之比

二、影响化学反应的因素

1.外因

（1）温度：温度越高，反应速率越快

（2）浓度：浓度越大，反应速率越快

（3）催化剂：催化剂能大大加快反应速率

（4）接触面积：接触面积越大，反应速率越快

（5）压强：压强越大，反应速率越快（对气体参与的反应）

2.内因：物质本身的性质

副板

进行计算演示

第五篇：高中化学教案《化学反应的速率和限度》

高中化学教案|《化学反应的速率和限度》

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人教版高中必修2第二章化学反应与能量第三节

一、教学目标

【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点

【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、教学过程

环节一：创设情境，导入新课

展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。

展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。中公教育提供

引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。环节二：实验探究，新课讲授 1.化学反应的速率

展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。

请学生对比图片2和图片3，想一想可以得出什么信息?根据图片2的实验现象，说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢? 归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20 mol/L变成了10 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少? 讲解：根据化学反应的速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2 mol/(L·min)。课堂练习：中公教育提供

讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。

2.影响化学反应速率的因素

提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么? 得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢?

学生分组进行探究实验1：

取两支试管，分别装入2-3 mL约5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。

得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。学生分组进行探究实验2：

取3支大小相同的试管中各装入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象并记录。中公教育提供

得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业合成氨，通常在 的压强下进行。

(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。

归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。

(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。

(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。环节三：课堂小结，布置作业

小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢? 作业：在一个容积为3 L的密闭容器内发生如下反应：

反应开始时，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系?并思考上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好?

四、板书设计

五、教学反思

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