化学反应的速率和限度第二课时说课稿（共5则）

第一篇：化学反应的速率和限度第二课时说课稿

各位评委大家好：

我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。

我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：

一.教材分析及处理

二.教学背景分析

三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定

四.教学策略和教学过程

一、教材分析

《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

1．本节教材在编排上具有以下特点：

（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.2．教学设想：

本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）

（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。

（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。

（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。

二．教学背景分析

1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段

基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

1、知识与技能

（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

2、过程与方法

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

3、情感、态度与价值观

增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

n教学重点： 化学反应限度的概念；

n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。

n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

n教学手段：

多媒体辅助动画模拟

四．教学过程：

（一）创设情境、引导发现、探索问题

我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

实验步骤

在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液

实验现象

用离子方程式解释

列出你对问题的 想法

（二）提出概念、提出新的研究题目

那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。

并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

（三）问题引导、类比分析、合作探究

由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。

此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

（5）反应进行到什么时间会“停止”？

（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

（7）给这个状态命名？

（8）反应真的停止了吗？

通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

（四）提出概念、建立图像、联系生活

那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

在学生通过小组讨论，完成后。

我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

此时化学反应限度的概念也已水到渠成（五）实际应用 解决问题

引导学生阅读教材中“科学史话”。

并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。

（六）拓展延伸

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变

并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

第二篇：化学反应速率和限度第一课时的教学设计

《化学反应速率和限度》第一课时的教学设计

一、教学目标 知识与技能

1、了解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2、能够利用计算进行反应速率的比较。过程与方法

1.通过对化学反应速率定义的探究，培养学生对比分析、归纳总结能力。

2.通过对化学反应速率影响因素的教学，培养学生学会收集、整理、归纳、总结和概括能力，提高科学分析和判断能力。情感、态度与价值观

1、有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断，形成积极思考，勇于探索的精神。

2、通过基本概念的学习，感受概念形成过程的概括性、科学性、严谨性。

二、教学重点 化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

三、教学难点 化学反应速率定义的形成。

四、教学过程

（一）情景导入、展示目标。

【引入】由研究石油炼制催化剂制造技术的闵恩泽院士获奖来引出改变化学反应的外界条件之一是催化剂。

【板书】

一、影响化学反应速率的因素

１．内因：反应物本身的性质

【讲解】反应物本身的性质是无法改变的，那么我们来研究外界因素对化学反应的影响。【讨论交流】从我们生活中学化学，探讨化学反应速率与外界因素的关系。【板书】

2、影响化学反应速率的外界因素

催化剂，温度，固体表面积，改变反应物的状态，浓度

设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

实验药品: H2O2(5%),FeCl3(1mol/L)(催化剂), MnO2粉末(催化剂), 冷水,热水.实验仪器: 试管,量筒,滴管,烧杯

【方法指导】引导学生设计方案时注意:

1.研究某种因素对反应速率的影响时，要设计参照系即对比实验(至少两个)；

2.由于要通过观察实验现象定性比较反应快慢，设计实验时要考虑到实验现象是否有利于观察比较。

3.研究某一因素影响时，要注意控制其它条件都相同。

学生根据上述提供的实验用品设计出哪些条件影响该化学反应速率的3个实验方案 [探究实验1] 不同催化剂对反应速率的影响 [探究实验2] 浓度对反应速率的影响 [探究实验3] 温度对反应速率的影响

把学生分三组，每选择一个做即可。学生观察实验现象，填写实验结论。

（三）明确概念、精讲点拨。

【过渡】在化学反应中通过观察哪些现象可以相对的比较出反应进行的快与慢?学生描

述现象。

在科学上，对于某一个量的描述有定量描述和定性描述。我们刚才所举的现象是对化学反应的快慢进行定性的描述，那么如何定量描述一个化学反应的快慢呢？我们可以借鉴物理学上的做法——物理学是如何衡量物体运动快慢程度的？——速率，那么我们化学上把衡量化学反应进行快慢程度的物理量，叫化学反应的速率。

【导疑】我们应该怎样来表达这个物理量呢？如何定义？你能否根据物理学的定义试

着定义化学反应速率呢？

【板书】

二、化学反应速率

1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

2、定义式：v(B)=⊿C(B)/△t

【强调】气体或溶液可以用此来描述，固体不能（浓度为常数）。

【设疑】Δc(B)单位是什么？Δt单位是什么？根据公式你能算出化学反应速率的单位吗？

【板书】 3.单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）

（四）学习感悟，当堂检测。

控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应 速率，都可以更好地为人类的生产和生活服务。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

（二）合作探究、实验检验。

第三篇：教学设计化学反应的速率和限度第一课时

第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度

江苏省海州高级中学 张兆丽 设计思路：本节教材是另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。通过本节内容的学习将使学生对化学反应特征的认识更深入更全面，其中第二部分化学反应的限度是中学化学理论学习的一个难点，本节教学的设计思路是创设情景、由浅入深，从学生熟悉的日常生活现象中抽象出化学反应速率的概念，再通过实验总结影响反应速率的因素，用科学史实引导学生思考化学反应进行的程度，进而认识化学反应限度问题，经过可逆反应的两个方向的速率变化的分析，逐渐形成化学反应限度的概念，并用化学反应限度的观点去分析解决实际问题。形成一个由宏观到微观、由理性到感性、由简单到复杂的科学探究过程。

第一部分：创设情景→提出问题→引入化学反应速率概念→应用概念定量描述反应→内化、概括、建立概念体系→实验探究、收集信息→归纳整理影响速率因素→解决实际问题、实际应用

第二部分：创设情景→发现问题→师生共同分析可逆反应特征→应用化学反应速率分析可逆反应→内化、概括、建立化学反应限度概念→解决实际问题、实际应用（指导思想、设计理念、结合教材分析、学情分析）第一课时： 教学目标： 知识与技能：

1、通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素

2、学会化学反应速率的简单计算

3、尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题

过程与方法：

1、通过活动探究，感受研究化学问题的一般程序。

2、通过活动探究，提高学生分析、类比、概括能力。

情感态度与价值观：

1、通过活动探究，增强合作、创新与求实精神，激发学生学习化学的兴趣。

2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。

3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

教学重点：

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素

教学难点：

1、有关化学反应速率计算

2、认识外界条件对化学反应速率的影响

教学准备：试管、胶头滴管、烧杯、火柴、5﹪H2O2、1mol/LFeCl3、MnO2、热水

教学过程：

教师：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。

例如：镁与盐酸反应、铝与盐酸反应快慢比较。思考原因。学生举例

结论：决定反应快慢的主要因素（内因）：反应物本身的性质

1（通过判断几个常见反应的快慢产生一个分歧，从而引出化学反应速率。）

教师：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。

一、化学反应速率

定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。公式：V=△C/△t 单位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

例1：在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？ 注意：

1、反应速率要指明具体物质并取正值

2、表示气体或溶液的反应速率

3、指平均速率

例2：在2A+B ≒3C+4D反应中，下列四种情况下表示该反应的速度最快的是 [

] A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)学生分析解题方法 教师总结： 结论:(1)同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比！

教师：对于一个已经确定的反应，讨论一下哪些因素可以影响其化学反应的速率？ 给出实验药品、仪器，学生分组讨论设计对比实验方案，动手实验 实验探究1：

在1支试管中，装入2-3m约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，用带火星的火柴梗检验生成的气体，并记录。学生：在冷水中产生气泡比较慢，热水中较快，并能使带火星的木条复燃

温度对化学反应速率的影响是：温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。思考：

1.人们为什么使用电冰箱储存食物？

温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。实验探究2：

在2支大小相同的试管中各装入2-3 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。学生：无催化剂产生气泡比较慢，加入MnO2粉末、FeCl3溶液产生气泡较快 催化剂可以改变反应速率

讨论交流：还有哪些因素影响速率？ 思考：

1、烧柴煮饭，先将木柴劈小

2、工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。

3、.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

4、请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？

5、实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 教师：反应物的浓度、气体反应的压强、固体的表面积、状态等对化学反应速率都有影响 理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。

1、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。

2、燃烧含硫矿石制备SO2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。

3、一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。

4、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

5、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？

6、实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？ 板书设计：

§2.1.1化学反应速率（用v表示）

一、化学反应速率

1、决定反应快慢的主要因素（内因）：反应物本身的性质

2、定量描述：化学反应速率

定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。公式：V=△C/△t 单位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

3、影响化学反应速率的因素（外因）温度：T↗v↗； 催化剂： v↗； 浓度：C↗v↗；

压强：P↗ v↗（有气体参加的反应）

接触面积、固体反应物颗粒大小等

教学反思：

1、化学反应速率的计算中注意是浓度的变化量，不是物质的量变化量，教学中应针对性的设计习题来强调该点。

2、设计实验方案时，应充分考虑教学过程的可操作性。具体是：分组设计实验方案-组内讨论实验方案-全班交流-合作实验完成探究任务-交流探究结果-教师评价

第四篇：《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计

第一课时

三维目标： 知识与技能：

1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。2.会比较化学反应速率的快慢。过程与方法：

1.通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。

2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。情感态度与价值观：

1． 从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观

到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。2． 培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。

教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点：影响化学反应速率的因素。教学用具：实验用品

教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程：

新课引入：

[投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应

[思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]：

[讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。[板书]：第三节 化学反应的速率和极限

一、化学反应的速率

[讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？

［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。

［板书］：1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

［提问］：化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］：由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板书］：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)［提问］：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？ ［回答］：浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率

v(B)=

c(B)

t[思考]：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[反问]：有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。[实验2-5]：[实验2-6]：

[讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。

2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。

3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。

[实验过程] 1．温度对化学反应速率影响的实验探究 根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。

①按下列装置和实验步骤进行对比实验。②记录现象。③处理分析实验现象。④得出结论。

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。

2.催化剂对化学反应速率影响的实验探究

根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置(选用教参实验)。① 按下列装置和实验步骤进行对比实验。② 记录现象。③ 处理分析实验现象。④ 得出结论。

操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试

管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。

[小组活动]：填写实验报告，汇报实验结论。

[讲述]: 从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反应的速率。

[探究]: 以上实验也具有普遍意义，请同学们总结出二者对速率的影响规律。[回答]:老师评价，表扬肯定。

[板书]:2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。

[讲述]:绝大多数化工工艺都要使用催化剂和调空温度来控制反应速率。[设问]:影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他条件？ [回答]:有：固体表面积、浓度等。[思考与交流]: 1．人们为什么使用电冰箱储存食物？

2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？

3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为 什么？

4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？

[汇报]:降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。

[评价]:肯定，补充，总结。

[板书]:增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。[学生阅读]:科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18）思考：催化剂有那些特性？ [小结]:请一名学生来做小结。[板书设计]：

第三节 化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

1、化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

2、影响化学反应速率的因素：

在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率； 使用催化剂能增大反应速率。

增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。

第五篇：高中化学教案《化学反应的速率和限度》

高中化学教案|《化学反应的速率和限度》

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人教版高中必修2第二章化学反应与能量第三节

一、教学目标

【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点

【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、教学过程

环节一：创设情境，导入新课

展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。

展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。中公教育提供

引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。环节二：实验探究，新课讲授 1.化学反应的速率

展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。

请学生对比图片2和图片3，想一想可以得出什么信息?根据图片2的实验现象，说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢? 归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20 mol/L变成了10 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少? 讲解：根据化学反应的速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2 mol/(L·min)。课堂练习：中公教育提供

讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。

2.影响化学反应速率的因素

提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么? 得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢?

学生分组进行探究实验1：

取两支试管，分别装入2-3 mL约5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。

得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。学生分组进行探究实验2：

取3支大小相同的试管中各装入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象并记录。中公教育提供

得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业合成氨，通常在 的压强下进行。

(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。

归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。

(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。

(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。环节三：课堂小结，布置作业

小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢? 作业：在一个容积为3 L的密闭容器内发生如下反应：

反应开始时，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系?并思考上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好?

四、板书设计

五、教学反思

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