化学反应速率 学案

第一篇：化学反应速率 学案

第二章 化学反应与能量 第一节 化学反应速率 学案

【学习目标】

1.知道化学反应速率的定量表示方法 2.会设计实验测定某些化学反应的速率 【知识梳理】

一、化学反应速率。

1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用 来表示。

表达式：。其常用的单位是 或。2.化学反应速度的表示方法

可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。例如：340K时，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O

2表示反应速率v(N2O5)= v(NO2)= v(O2)= 其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。

例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：。▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。

②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

③不能用固体和纯液体来表示反应速率。

④化学反应速率都是正值。

⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物质表示的化学反应速率的比较

同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。

比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。

二、化学反应速率的测定 1.根据颜色变化

在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 和 间的正

比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。2.根据释放出气体的体积

现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4mol•L-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？

【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 A、v（O2）=0.01mol/（L•s）B、v（NO）=0.08mol/（L•s）C、v（H2O）=0.003mol/（L•s）D、v（NH3）=0.002mol/（L•s）

解析：根据化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，NO的物质的量增加了0.3mol，则H2O增加了0.45mol，NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol。所以，用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：

v（NH3）= =0.002mol/（L•s）v（O2）= =0.0025mol/（L•s）v（NO）= =0.002mol/（L•s）v（H2O）= =0.003mol/（L•s）可见，本题的正确答案是CD。

【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L·S)B.v(B2)=2.6mol/(L·min)C.v(AB3)=12mol/(L·min)D.v(A2)=6mol/(L·min)

解析：比较同一个反应的快慢程度时，首先要将不同物质的速率单位统一。A中

(A2)=0.6mol/(L·S)=36mol/(L·min)，比D中的 A2)大。C、D中不同物质的速率之比恰好等于其化学计量数之比，则C、D表示该反应的快慢程度相同。B中的v(B2)=2.6mol/(L·min)，相当于此时(A2)=0.9mol/(L·min)，比A中的(A2)小比D中(A2)=6mol/(L·min)也小。所以反应最快的是A，最慢的是B，快慢程度相同的是C和D。或者将速率的单位统一后，用不同物质的速率除以方程式中这种物质的系数，所得的值越大，反应速率越快。

【例3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：6.某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•Ｌ－1•ｓ－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•Ｌ－1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol•L－

1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3 mol•L－1，进而确定B的浓度是c－1B=(1 mol·L－0.3 mol•L－1)= 0.7 mol·L－1；A的变化浓度为0.6 mol•L－1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1•s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol•L－1•s－1。对照各选项，符合题意的是B。【达标训练】 1.下列说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定

3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A.0.02 mol/(L·min)B.1.8mol/(L·min)C.1.2 mol/(L·min)D.0.18 mol/(L·min)4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃

5.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2

平衡时c(X-1-12)=0.4mol·L、c(Y2)=0.8mol·L、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是 A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3

7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C C、3A+B 2C D、A＋B Ｃ 8．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3X（气）+Y（气）=2Z（气）

若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol•L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为 A、5s B、10s C、15s D、20s

9.可逆反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x mol•L－1，这时B的浓度为，C的浓度为，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。

化学2-2.2影响化学反应速率的因素学案 [教学目标] 1．知识目标

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学内容：影响化学反应速率的因素

内因 影响反应速率的外因主要有

（一）浓度对化学反应速率的影响

1.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多，次数增多，化学反应速率。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。2.对纯固体或液体，其浓度视为常数。

例1.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）

A.20mL3mol/LX溶液 B.20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液

（二）温度对化学反应速率的影响

1.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增多，因而是化学反应速率。反之，则化学反应速率。2.不管是放热反应还是吸热反应，只要其他条件不变，升高温度，则速率增大，降低温度，速率减小。

3.实验测定，温度每升高10o

C，化学反应速率通常增大到原来2~4倍

（三）压强对化学反应速率的影响

1.对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越小，单位体积内气体的

分子数越多，对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的，反应速率加快;减小压强相当于减小反应物 反应速率。2.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?

[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行

1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是___

2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是

________。

（四）催化剂

1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就

会使更多的反应物分子成为，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。

2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。[实验演示] H2O2分解:

现象____________________________________________________________________ 结论____________________________________________________________________ 例2.一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是（）A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数

D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数

例3.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生

成速率)v（H2）

t1 时间 [随堂练习]

1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2

对此反应，下列叙述正确的是（）

（A）使用催化剂能加快反应速率

（B）改变压强对反应速率没有影响

（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2­增大

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③

5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号 金属（粉末状）酸的浓度及体积 反应温度

（mol）

(℃)A

Mg，0.1 mol·L-硝酸10mL 60 B

Mg，0.1 mol·L-1 盐酸10mL 60 C

Fe，0.1 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D

Mg，0.1 mol·L-1 硫酸10mL

6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气）2C（气）

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少

7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度

8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。（2）反应后期反应速率下降的原因是______。

9．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： ①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；

②在400℃时，20molSO2与5molO2反应； ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。10．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和Ι-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

[I-]（mol·L-1）[Fe3+ ](mol·L-1)υmol·L-1·s-1)

（1）0.20 0.80 0.032k（2）0.60 0.40 0.144k（3）0.80

0.20

0.128k

通过所给数据计算得知：

在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]

（A）m=1，n=1（B）m=1，n=2（C）m=2，n=1（D）m=2，n=2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大

于、等于）

课堂练习答案

1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。

8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9．②；③。10．C；大于。

化学2-2-2-1化学平衡（第1课时）

[学习目标] 1.知道可逆反应与不可逆反应 2.描述化学平衡建立的过程

3.能正确判断一个反应是否达到平衡 [教学过程]

一、可逆反应与不可逆反应

1、可逆过程（1）可逆过程

当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都。

（2）表述：约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“ ”，把从左向右的过程称作 ；由右向左的反应称作。如溶解、结晶过程可表示为

2、可逆反应与不可逆反应（1）可逆反应

在 下，既能向 同时又能 的反应。（2）不可逆反应

在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag+ +Cl-=AgCl↓

二、化学平衡的建立

1、化学平衡的建立

以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例。

在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：

反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为。（2）反应进行中：

反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度，逆反应速率。

（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率，此时，反应物的浓度，生成物的浓度也。如图所示。

2、化学平衡状态（1）定义：

（2）特征：

① 逆： 等： ② 动： ③ 定： ④ 变：（3）特点：

化学平衡的建立与建立的途径无关

思考：

1、相同条件（温度、浓度、压强等）时，一个反应分别从正反应开始，与从逆反应开始，最终所达到的平衡状态是否相同？

答案：相同，因为化学平衡的建立与反应进行的方向无关，而与反应时的条件有关，只要条件相同（温度、浓度、压强等），最终就会达到相同的平衡状态。（4）达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例 直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。

②各物质的百分含量保持不变。

间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③ 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。

④ 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

三、对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、A、B、C的浓理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。

是否 能判可能的情况举例

断已达平衡 ①各物质的物质的量或各物质的量的分数一

1、混合物体系定

中各成分的含②各物质的质量或各物质的质量分数一定

量 ③各气体的体积或体积分数一定

④总体积、总压强、总物质的量一定

①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol

A

2、正、逆反应②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p

速率的关系 mol C ③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol

D

3、压强 ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定

②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定

4、平均相对分①当m+n≠p+q时，M一定

子质量M ②当m+n=p+q时，M一定

5、温度 其他条件一定时，体系温度一定

6、体系密度 其他条件一定时，密度一定

7、其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化

练习：

1、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达到平衡状态（A、1个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B、1个N N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C、1个N N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D、1个N N键断裂的同时，有6个N—H键形成

2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B 2C(g)达到平衡状态的标志是（度不再变化

C、单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

3、可逆反应达到平衡的重要特征是（）

A、反应停止了 B、正逆反应的速率均为零 C、正逆反应都还在继续进行 D、正逆反应的速率相等

4、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）

A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率

C、HI的生成速率大于其分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

5、五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中，将2.5 mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4 mol·L—1，N2O3的平衡浓度为1.6 mol·L—1，则下列各项判断正确的是（）

A、N2O5的平衡浓度为3.0 mol·L—1 B、N2O5的转化率为80%

C、N2O的平衡浓度为4.4 mol·L—1 D、N2O的平衡浓度为1.4 mol·L—1

6、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的颜色不再发生改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

7、在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO—12(g)+O2(g)2SO3(g)，△H= —197kJ·mol。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）

A、生成SO3 2mol B、放出197kJ热量 C、SO2和SO3共2mol D、含氧元素8mol））

8、在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（）A、3 B、4 C、5 D、6

9、对于一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO NO+CO2下列说

2.理解勒夏特列原理的涵义 【重点、难点】

1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响

2.理解勒夏特列原理的涵义 法中不正确的是（）

A、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量 B、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变 C、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等

D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和

10、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）

A、c(SO—13)=0.4 mol·L—1 B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L C、c(SO2)=0.25 mol·L—1 D、c(SO2)+c(SO—13)=0.4 mol·L

化学2.2化学平衡（第2课时）学案 【学习目标】

1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响

【教学过程】

复习：什么是化学平衡状态？其特征是什么？

思考：化学平衡是有条件的平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡，进而在新的条件下逐渐建立平衡。

一、浓度对化学平衡的影响

观察实验2-5：现象

是 ； 实验2-6：现象

是 ；，结论是在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。[例1]已知氯水中存在如下平衡：

Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。

二、压强对化学平衡移动的影响

对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积 了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/%

2.0

9.2

16.4

35.5

53.6

69.4

由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。

[例2] 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）

（A）恒温恒压充入氨气（B）恒温恒压充入氮气（C）恒温恒容充入氦气（D）恒温恒压充入氦气 注意：

(4)催化剂能够 的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。四.化学平衡常数：

1、化学平衡常数的表示方法

对于一般的可逆反应：mA(g)+ n B(g)p C(g)+ q D(g)。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=

1.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

2.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。

3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。思考： 对平衡N2+3H2 2NH3（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？

（4）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，氮气的转化率。

三、温度对化学平衡的影响

任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

观察试验2-7，得出结论：

如果升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度平衡向 的方向移动。

总结：（1）什么是平衡移动？（2）化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度，从而导

致正逆反应速率，破坏了原平衡状态，使平衡移动。

(3)浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：

在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数

注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作是“1”而不代入公式。

2、化学平衡常数的意义

（1）平衡常数的大小不随 而改变，只随 改变而改变。

即，K=f（T）。

（2）平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

K很大，反应进行的程度很大，转化率大

K的意义

K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

K 很小，反应进行的程度小，转化率小

[例3]对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系： =K，式中K为常数，在1L密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H20 C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为

A.16.7％ B.50％ C.66.7％ D.83％ 【达标练习】1．能引起化学平衡移动的是（）

A、化学反应速率发生了变化。

B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。

C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2.某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密

闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A．恒温压缩体积，平衡不移动，气体颜色加深B．恒压充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。

后，能使电离平衡向右移动的是（）

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液

D．NaHSO4溶液

4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A.在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 6.在密闭容器中，反应2HI H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）A．减小容器体积 B.降低温度

C．加入催化剂 D.恒容下充入HI气体

7.已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为。若在某温度下达到平衡时c(N-12)=0.05mol·L-1，C(O-12)=0.05mol·L，c(NO)=0.00055mol·L 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；

8.等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应： aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。

(1)该反应的各系数a b c d

第四节 化学反应进行的方向

【教学目标】

1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象 【教学过程】

一、有关化学反应的、、是化学反应原理的三个重要组成部分。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了 判据和 判据。

二、化学反应进行方向的判据

1、焓判据

经验表明，自发过程的共同特点是：体系趋向于从 状态转变为 状态（这时体系会对外部 或者释放）。即自发过程趋向于 状态。

2、熵判据（1）熵

在密闭条件下，体系有由 自发地转变为 的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用（符号）来量度这种混乱（或有序）的程度。（2）熵判据

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变（符号）零，这个原理也叫做 原理。同一种物质，存在着 时的熵值最大，时次之，时最小的这样一中普遍规律。体系有自发地向混乱度

的方向转变的倾向。

3、熵变和焓变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的熵变和焓变。

[例1]下列说法正确的是（）

5、在25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ·mol－

1自发进行的原因是（）

A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B.非自发进行的反应一定不可能发生反应 C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应 D.常温下，水电解的反应是自发反应

[例2]下列说法不正确的是（A.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程 B.冰融化过程其熵值增加 C.无热效应的自发过程是不存在的 D.同一物质固态时熵值最小 【达标练习】

1、能用能量判据判断下列过程的方向的是（A.水总是自发地由高处往低处流

B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2、下列说法正确的是（）

A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现

3、以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（A.硝酸铵自发地溶于水

B.2N－12O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ·mol C.(NH－14)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9 kJ·mol D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=－285.8 kJ·mol－1

4、下列说法正确的是（）

A.熵增大的反应一定可自发进行 B.熵减小的反应一定可自发进行 C.ΔH＜0的反应可能自发进行 D.ΔH＞0的反应不可能自发进行

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应

6、下列过程是非自发进行的是（）

A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰

7、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）＋C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则:）A.若正反应是吸热反应，则A为非气体 B.若正反应是放热反应，则A为气体

C.在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动 D.压强对该平衡移动无影响

8、对于反应A（s）＋2B（g）3C（g）－Q（Q＞0），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是: A.x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3 B.x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1 C.x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1 D.x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3

9、在反应aA＋bB cC＋Q的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是:）A.a＋c＜c Q＜0 B.a＋b＞c Q＜0

C.a＋b＞c Q＞0 D.无法确定系数关系 Q＜0

10、对于以下这个平衡体系C（s）＋CO2（g）2CO（g）－Q，下列说法中错误的是: A.降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小

B.在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小

C.在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动 D.向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子量增大）

11、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为: A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2

12、在一个固定容积的密闭容器中，加入m摩A、n摩B，发生下列反应: mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡时C的浓度是w摩/升，若容器体积和温度不变，起始时放入a摩A、b摩B、c摩C，若要平衡后C的浓度仍为w摩/升，则a、b、c应满足的关系是: A.a︰b︰c＝m︰n︰p B.a︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝p C.(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D.a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

13、下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后，2A（g）B（g）＋xC（g）容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%，则x的值为

A.1 B.2 C.3 D.4

14、如图3-4所示可逆反应：mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的系数的判断中，正确的是

[

]

A．Q＞0，m+n＞x B．Q＞0，m+n＜x C．Q＜0，m+n＜x D．Q＜0，m+n＞x

15、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O2 2SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是

A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5%

16、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是()A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

17、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)x(C(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。（2）x=。

（3）A的转化率与B的转化率之比为。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填各项代号）。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化

C．气体平均式量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B）。

（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为。

18、实验室配制碘水，往往是将碘溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I－ I--3上述平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I-3)与温度T的关系如图所示（曲线上的任意点都表示平衡状态）

（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应（填吸热或放热）（2）在T1、D状态时，v(正)v(逆)（填＞、＜、＝）

（3）写出该平衡常数的表达式K=。若升高温度，K值将，若向溶液中加入少量的溴水，K值将

19、将1molN2和1molH2充入一容积不变的密闭容器M中，加入催化剂，在不同温度下使之平衡，测得平衡时NH3的体积分数与温度的关系曲线如图所示。现有A、B、C、D、E五个与M一样的密闭容器，分别充入1molN2和1molH2，并加入催化剂，控制温度分别在T1、T2、T3、T4、T5下同时反应10秒钟，测得A、B、C中NH3的体积分数如图所示。

（1）在图中标出T4、T5下NH3的体积分数，并分别用D、E指示。

（2）该反应的正反应是 热反应，理由：（3）A中NH3的体积分数小于B的原因是

第二篇：化学反应速率

《化学反应速率》教学设计

一、教材分析： 《化学反应速率》是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。学情分析：

学生虽然学了一年多化学，但是作为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。三维目标：

知识与技能：1.了解化学反应速率的含义及其表示方法

2.学会化学反应速率的简单计算

过程与方法：1.联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2.通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力 情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解 教学难点：化学反应速率的表示方法 设计思路：

1.列举生活实例，从生活中的现象思考化学反应快慢。2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。

联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。

导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。

意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。课堂小结：知识点梳理。

教学过程： 【教师提问】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）；冬天食物放几天就坏了。生活中还有很多这样的化学反应。【教师设疑】以上现象说明什么？ 【学生思考】化学反应有的快有的慢

【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的。【教师引导】我们如何衡量化学反应进行的快慢？ 【学生回答】反应速率

【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？

【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。

【提问】从定义中我们可以看出，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？ 【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量 【提问】那么生成物的反应速率怎么表示？ 【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量

【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，即反应速率体现的是一段时间的平均值，不是瞬时值。（记）【思考】化学反应速率能不能是负值？ 【学生回答】不能，正值。

【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。

【教师】用v表示反应速率，具体某种物质的反应速率用公式怎么表示？

【教师提示】前面学过浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化量表示为△C，时间变化量表示为△t。

【学生回答】

v=△C/△t 【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，即vB=△CB/△t 【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 《化学反应速率》教学设计 【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。

【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s 【学生回答】反应速率的单位为mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（强调：L·h；L·min；L•s用括号括起来一起做分母）

【师生互动】下面我们一起来看道例题： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用 H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。

分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。【学生练习】

由题可知：反应时间即△t=2min H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：5个人10只手，它们的数值不一样，但都说的是5个人，结果是一样的。

【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。

【强调】因此表示化学反应速率时要注明是哪种物质。【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？ 【学生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教师总结】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题： 例2：（概念的应用）

反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？

【提示】已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。自己计算一下C的平均反应速率是多少？ 【学生练习】

【教师点评】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？

【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。

由于物质的量之比=计量系数之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由C=n/V，体积V不变，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，这个公式从单位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。

（这里要区分开那个是速率哪个是体积）【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？ 【学生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教师总结】通过以上两道例题可以看出： 对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。

【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还需要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？ 【学生回答】不需要，用比值计算就可以了 【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？ 【学生回答】（不能，固体的浓度不变）

【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。同理，纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。

【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且不能是负值；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课后思考】大家下去思考，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。

【作业】课时练P39自主小测典题（写出解题过程）

板书：

化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量 2．数学表达式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．单位：mol•（L•min）－1 或mol•（L•s）－1 4.注意

①速率是一个平均值，且速率不能是负值

②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效 ③化学反应中，反应速率之比=计量系数率之比

④固体或纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表

课堂检测

（1）化学反应速率可用单位时间内（）来表示。

A、生成物物质的量的增加

B、生成物物质的量浓度的增加 C、反应物物质的量的减少

D、反应物物质的量浓度的减少（2）下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4 反应速率

（3）一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol•L-1的N2与3.0 mol•L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol•L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A.0.2 mol•（L•s）－1 B.0.4 mol•（L•s）－1 C.0.6mol•（L•s）－1 D.0.2 mol•（L•s）－1

第三篇：化学反应速率

一堂化学公开课的评课实录及其思考．．．．．．．．熊言林 黄 萍

文章来源：转载 作者：熊言林 黄 萍 时间：2009-2-19 21:51:36 点击次数：3504

摘要 记录了一堂化学公开课的评课情况。这次评课很好地体现了新课程理念，突出了科学探究，改变了教与学的方式，彰显学生自主、探究与合作学习的作用。通过这次评课，促进了化学老师同行之间的交流合作，也有利于新课改相关措施的落实。

关键词 化学公开课 授课过程 评课实录 思考

安徽省教育学会中学化学教育专业委员会2007年学术年会，在安徽师范大学隆重召开，应邀的有清华大学化学系80高龄的宋心琦教授、安徽教科所的化学教研员、全省各地市的化学教研员和一线的优秀化学教师，约150人，可谓人才济济。在会议中，给我们印象最深的是一堂化学公开课，也称为观摩课。值得关注的是，参加这次公开课的评委是上述的150多名化学专家、教研员和一线老师，通过他们的精彩评课，使我们获得了许多启示，也给我省的化学教学研究工作的开展带来一些借鉴作用。这堂公开课的授课过程

这是一堂在新课程背景下的，主题是关于“化学反应的速率和限度”的公开课。由省示范性高中芜湖市一中的某老师为高一学生上课，听课学生则由芜湖市田家炳中学的高一某班学生组成。那天下午由授课老师、学生和上面提到的评委老师齐聚在安徽师范大学的一个多媒体教室里，进行了一堂别开生面的化学课。因本文重点是关于这堂公开课的评课情况方面的，所以在这里就不对这堂课的授课过程进行详细记录，对授课内容也不一一展开。下面只重点介绍一下这堂课的几个教学环节（这堂课采用多媒体课件、学生实验及老师讲解为主的教学方式）。

［教学环节1］ 开始上课，老师同学相互问候，老师作了简短的自我介绍后就开始本节课的学习（因为师生原本不熟悉），老师首先用PPT展示了授课题目

——化学反应速率及影响因素。

刚开始老师让学生们联系生活实际，自由讨论在体育活动中同学们跑步快慢的情况，思考与速率是否有关联，如果有关联，表现在什么方面。最后老师通过听取学生的讨论，和学生共同总结了速率的作用，然后导入本节课内容，即化学反应速率。

［教学环节2］ 教师用PPT展示了一个例题，给同学2分钟思考时间。接下来，授课老师让一位学生在黑板上做该题。然后在老师引导下，大家对该题进行讨论。随即老师重点强调了反应速率的单位，引导同学对该单位给予足够的重视。

［教学环节3］ 讨论反应速率的影响因素时，分别从浓度、温度和催化剂方面来做实验并讨论总结。老师先让学生看书思考，然后根据课本内容及他们自己对实验的理解，两两合作，选取预先放在课桌边的实验药品及实验用品，开始实验，最后学生通过实验，对观察到的实验结果及得出的实验结论进行全班讨论，老师最后用PPT呈现了事先做好的一些实验结论，让学生思考和交流。在整个课堂实验中，授

课老师给予学生充分的时间进行实验的自主探究、合作学习。

［教学环节4］ 老师总结这次课所学习的内容，并用PPT展示了一些事先准备好的有关化学反应速率的习题，让学生集体回答，最后老师在结束本次课的同时给同学留下一个问题进行课后思考。随即老师在同学的热情洋溢的欢笑声中结束了本次课的学习。（本次课大约用时50分钟）专家老师评课的具体情况

本次公开课结束后，大家开始评课。下面我们来看一下各位专家和一线的高中优秀化学教师对本次课的评课情况。

首先，由安徽省教科院化学教研员、特级教师夏建华老师上台作了评课。他给予了本次课充分的肯定，他主要从4个方面进行评价。首先，他赞扬了本次课很好的体现了三维目标，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的目标。学生既很好地掌握了有关化学反应速率的知识，又在实验过程中得到了过程与方法方面的收获，而且在老师的热情关心和谆谆教导下获得了良好的情感体验。他介绍了授课老师在同学做以温度为反应条件的实验时，给同学倒热水进行加热反应时是面带微笑的，让同学感受到了老师的关怀之情。第二，他认为授课老师是在用教科书教，而不是机械地教教科书，体现了新课程的新观念。第三，他赞扬了授课老师对教材进行了较大的创新，让生活走进课堂。而不是单纯地按书本上的来讲课，给我们的教学创造了更大的空间，带来了新的视野。第四，他认为授课老师很好地把科学探究作为突破口。让学生多做实验，从实验中学习更多的东西，让科学探究的精神融入同学的学习中来。另外，他还给我们一个启迪，那就是一堂好课的标准是什么？让我们大家思考。最后他强调了师生互动、生生互动的重要性。教师要根据知识的重点和内在联系精心设计有机联系的问题组，安排好设疑的层次与梯度，不断提出问题，造成悬念，引起学生探索知识的愿望。但同时也对本次课提出一个问题——学生在上课时没有问题。这一点是我们不容忽视的。爱因斯坦说过：“提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。”这也给以后的教学提出了建议，要多鼓励学生提出问题，思考问题。

其后是一位来自合肥市的特级教师谈了自己的观点。第一点是作为一个老师，上过这一次课之后，如果回去再上一次，怎样使课上得更好，更好地达到教学效果。他提出在做反应速率与浓度之间的关系的实验时，可以让学生放得更开，自己找2种反应物来反应，激发学生的兴趣，开拓学生的视野。第二就是老师在讲化学反应速率计算题时语言要严谨，化学用语要用得正确和恰当。正确地使用化学用语，也是化学教师必备的科学素养之一。最后他提出一个问题，就是一个教案上到什么程度才是真正的结束。有时我们上到快下课时还没有上完所计划的教学内容时，我们是否有必要非得延长时间把最后的内容讲完呢？还是能够创造性地使用教材，省去一些内容呢？

接下来发言的是一位一线的高中化学老师。他首先提出，我们在进行教学设计时，既要设计教学内容，又要对学生进行设计。比如在培养学生动手能力时，要从实验等多角度来考虑，同时要考虑心理学上提出的“三序”问题，即学生的认知顺序、心理发展顺序及知识的逻辑顺序，争取在培养学生动手能力这一块提供更多的方法，开拓出新的思路。还有一点，他觉得我们在课堂学习中，可以更好地利用书本上的图片，以及我们自己从网上、各类杂志中搜索的相关有用的图片来帮助我们理解课本内容。比如，在刚才的讲课中，我们在讲解化学反应速率快慢时，老师可以指导学生看爆炸、金属腐蚀、溶洞的形成等等，让学生对化学反应快慢有一个直观的认识。而这位老师上课时可能就忽略了这一点。可能在我们的课堂教学中，大多数老师在讲课时只是叫学生自己看图，并没有给学生讲明从图片中能认识到什么问题，或者对图片不重视，上课根本就没有提及课本上的图片，导致有些学生并不知道书本的图片和上课内容有什么联系，这样会让老师和学生忽视图片的重要作用，这样讲是给老师一个抛砖引玉的作用，希望老师在以后的教学中都能很好地重视图片的作用。他说授课老师通过举有关跑步情况的例子，讨论和速率的关系，这样不是很贴切。这位老师还提出一个问题，就是老师在授课过程中，举恰当而有用的例子可以帮助学生更好地学习及理解课本内容。他回忆了当他在给学生上这堂有关化学反应速率的课时，在讲到同一个化学反应，各物质反应的快慢是由它们的化学特性决定的，但整个化学反应是保持一致的。他当时考虑到有很多学生并不能很好地理解这一知识点时，就打了一个很好的比喻，如一辆汽车，它有大小不一的车轮，大小车轮转动速度不一样，这就好比同一个反应中各物质的反应速率有快慢，但汽车是整体运行的，各个车轮总的运行路程是一样的，就联系同一个反应整体是一致的，学生就可以很好地理解课本内容了。学生从日常生活中熟悉的事物出发，这样就不难理解这一知识难点了。所以他启发在场的老师以后在给学生上课时，可以尝试举出有用的例子来帮助学生学习课本内容。恰当的例子，能够启迪学生的思维，使他们茅塞顿开，比反复讲解有效。这位老师的发言博得了在场的老师、同学的鼓掌和赞扬。

最后请了本次年会的特邀嘉宾宋心琦教授给我们作了评课。他首先赞扬了该授课老师时刻关注联系新课程的观念，然后他提出以下几个问题：第一，他建议老师要让学生体会化学是一门什么科学，怎样激发学生的学习兴趣。第二，他提到了做定性实验时，一定要有参比性。如果没有参照物对比进行实验，那么这个实验就可能没有很强的说服力。在实验这一块，他建议老师要尝试改变实验的观察方法，不仅仅是用眼睛观察，还可以发挥我们其他的感官器官，从多方面、多角度来观察实验，以便更好地观察到实验结果。这样也符合科学探究的精神，让科学探究的精神融入同学的学习中来。最后，宋教授还提出一个问题，那就是这一堂课设计是希望发现哪些方面有特质的学生。比如在刚才的课中，授课老师在观察学生做实验过程中，是否发现了一些学生在实验中表现出了以前并没有发现的优点，进而鼓励学生发挥他们在学习中的特长。

以上是几位老师和专家给予的精彩评课，在场的老师和化学课程与教学论研究生都很认真地聆听，现场气氛也特别好，大家感觉受益匪浅，觉得能有这样一个很好的学习机会，感到特别高兴，同时也很珍惜这样的学习机会。对此次评课的几点思考

听了授课老师的上课和其他老师给予的精彩评课，很受启发。我们觉得，对于一堂课可以从多方面进行评课，比如这堂课设计的怎么样、教学媒体运用是否恰当、课堂语言表述是否正确、学生听课表情是否阳光、师生互动情况是否融洽等等。只要是对这堂课中觉得它优点方面的，或者不足的，以及从此联想到的方面，都可以发表意见和建议，供大家交流和学习。在授课老师上完这堂化学课时，我们就在思考一个问题，学生在课堂上做探究实验时，老师事先一定要探究。因为如果学生做探究实验时，多数学生实验不能成功，势必会打击学生探究热情和学习兴趣，倘若多次探究实验难以成功，就会影响学生学习化学的兴趣和信心。所以老师必须先前操作一遍，对上课所需要做的实验有一个很好地了解，对成功率低的或者实验难度较大的，要改变操作方法，或者对实验进行改进，同时，在学生进行化学实验时间有限的情况下，可以采用指导性探究代替开放性探究。

其实我们进行公开课评课的目的还是在于促进化学老师同行之间的交流，怎样把我们的课上得更好，让学生受益才是我们最大的愿望。在此也希望，通过这次课的点评，能够起到一个抛砖引玉的作用，就像一位老师说的，通过老师的评课交流，可以为我们的教学锦上添花。同时在新课程开始实施还不很长时间里，多进行这样的交流合作，是很有必要的，这样可以为我们实施有效教学提供一个很好的促进和交流的平台。而且，这样的观摩与交流也有利于化学教师的专业化发展。

第四篇：化学反应速率学案（写写帮推荐）

第3节 化学反应速率和限度

主要目标：

化学反应速率的表示及计算方法；影响速率的因素及应用。了解可逆反应及其反应的限度——化学平衡状态的建立。了解化学平衡状态的特点。学习内容：

化学反应速率：

概念： 计算式：

单位：

注意：（1）平均速率、单向速率（2）不用固体和纯液体表示化学反应速率

（3）化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。（4）同一个反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量系数之比。例题：在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？以氮气和氢气表示呢？

练习：1.反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？则v（H2O）和v（O2）分别为多少？

2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

二、影响化学反应速率的因素

在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁

（1）化学反应速率主要因素是由反应物的性质决定的;（2）外因：a.温度对化学反应速率的影响

规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速 率减小。

实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。b.催化剂对化学反应速率的影响

规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。c.浓度对化学反应速率的影响

规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

d.固体反应物的表面积对化学反应速率的影响

规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。e.其他条件对化学反应速率的影响

练习：

1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为。

2.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 v（X）＝ v（Y）＝ v（Z）＝

（2）该反应的化学方程式为：___ ________。

3.在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：

(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能

三、可逆反应

1.定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.H2+I22HI N2+3H22NH3 2SO2+O2 2SO3

2.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆)≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 3.化学平衡状态的特征(１)逆：只适用于可逆反应。(2)等：v(正)= v(逆)(３)动：动态平衡（v(正)= v(逆)≠0）(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。

(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。练习：1.可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零

C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.M、N、Q的浓度都保持不变 D.反应已经停止 3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 4.14CO2+C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。

5.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）

A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2

4、化学平衡状态的判定 对于可逆反应m A(g)n B(g)+ p C(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等

(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A（3）A、B、C的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1.写出有关平衡的化学方程式

2.找出各物质的 起始量 转化量平衡量 3 根据已知条件列式 练习: 1.在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少, 混合气体总物质的量为多少?

2.在合成氨工业中,由a mol氮气, b mol氢气混合反应达到平衡,有 c mol 氨气 生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为

3.在密闭容器中，A与B反应生成C，且反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)[单位为mol/(L•s)]表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系： υ(B)＝3υ(A)，3υ(C)＝2υ(B)，υ(C)＝2υ(A)。则此反应可表示为（）A．A＋B＝C

B．2A＋2B＝3C C．3A＋B＝C D．A＋3B＝2C

4、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量固体Na2SO4

5、在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA(气)+ n B(气)= 2C(气)。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol, 23.7mol, 1mol。则m与n值应是

A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1

6.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为__________________________，2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均 反应速率分别为

______________、______________。

7.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。

(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率后者比前者快。

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同。

(7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象。

第五篇：高二化学教案：化学反应速率教学案

高二化学教案：化学反应速率教学案

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本文题目：高二化学教案：化学反应速率教学案

专题2 化学反应速率与化学平衡

第一单元 化学反应速率

第1课时 化学反应速率的表示方法

[目标要求] 1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。

一、化学反应速率的表示方法

1.化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。

3.化学表达式：v(A)=cAt。

其中c表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，t表示时间变化。

其单位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

二、化学反应速率的测定及计算

1.化学反应速率测定的基本思路及方法

化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。

2.化学反应速率的计算

由于c是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：

(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：c(反应物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;

(2)根据反应物的转化率()计算：c(反应物)=c0

(3)根据化学方程式的化学计量数进行换算

求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。

知识点一 化学反应速率的概念 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 molL-1

C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

答案 C

解析 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。

2.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

A.2 s末氨气的反应速率为0.4 molL-1s-1

B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL-1s-1

C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL-1s-1

D.2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL-1s-1 答案 A

解析 反应速率不是瞬时速率，要计算反应速率，关键要抓住t时间段对应的c的量。知识点二 化学反应速率与化学计量数的关系

3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C

解析 合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：0.2 molL-1min-

1、0.4 molL-1min-

1、0.2 molL-1min-1，故选C。

4.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B

解析 固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用molL-1min-1的单位来表示。

知识点三 化学反应速率的测定

5.下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

反应时间t/h 1 4 9 16 25

MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO层厚y/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_____型。(填直线、抛物线、双曲线或对数)

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是

________________________________________________________________________。答案(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示

(2)直线 抛物线

(3)Ni 据(2)可知，y随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好

解析 由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y=0.05at;NiO膜厚y与时间t的关系式为y=bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y属抛物线型。此题创新之处在于利用了化学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。

练基础落实

1.在不同条件下分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D

解析 比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。

2.反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D

解析 根据题意知，SO3的浓度增加0.4 molL-1，则O2的浓度减小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，则t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推断正确的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3

C.B的转化率为75%

D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶

3答案 C

解析 A的起始量为2 mol，转化50%即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)=0.25 molL-1s-1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B错;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A错;B的转化率为1.52100%=75%，C正确;反应达2 s时，容器内总物质的量为nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D错。4.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()

A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1

B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1

C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1

D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B

解析 据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 molL-1，8 min时其浓度为10 molL-1，因此4～8 min间的平均反应速率为20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25 molL-1min-1,12～16 min间平均分解速率为0.625 molL-1min-1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B项正确。

练方法技巧

5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

B.反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先确定该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===2Z(g)。据选项要求分别计算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C选项正确。

6.在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，则2 s时间内，Q物质增加的物质的量为()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A

解析 不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反应速率为0.3m/p molL-1s-1，Q物质表示的反应速率为0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。则n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。

练综合拓展

7.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。

实验目的：比较等体积0.5 molL-1硫酸、1 molL-1盐酸、1 molL-1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

实验原理：(用离子方程式表示)_____________ ______________________。

实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是________，不选其他两种金属的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验步骤：

(1)甲同学设计的实验装置：

(1)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。

实验现象及结论：________________________________________________________。

(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

问题讨论：

(6)量筒的规格由__________________决定。

(7)对结论(4)、(5)中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

________________________________________________________________________。

(8)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大学无机化学对此问题将有科学的解释。

答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论;Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长

(2)同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

(3)实验现象：反应开始时醋酸的反应速率小于盐酸和硫酸的反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。

结论：最终得到的氢气体积相等

(4)=(5)= =(6)酸液的体积

(7)醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2的体积相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的电离(或：SO2-4抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)第2课时 影响化学反应速率的因素

[目标要求] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

一、有效碰撞理论

1.化学反应的过程

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

2.活化分子

在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分数

活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。

5.有效碰撞

能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子;二是碰撞时必须有合适的取向。

6.活化能与化学反应速率

在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。

二、影响化学反应速率的因素 1.浓度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大;减小反应物的浓度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

2.压强对化学反应速率的影响

(1)影响

对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大;减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。

(2)原因 对于有气体参与的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大;反之，减小压强，反应速率减小。

3.温度对化学反应速率的影响

(1)影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率增大;降低温度，反应速率减小。

(2)原因

其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞几率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大;反之，降低温度，反应速率减小。

4.催化剂对化学反应速率的影响

(1)影响

使用催化剂可增大反应速率。(2)原因

催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的能量，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

5.影响化学反应速率的其他因素

除了改变反应物的浓度、温度、压强和使用催化剂能改变化学反应速率外，增大反应物之间的接触面积，也可增大反应速率。此外，光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。

知识点一 有效碰撞的有关概念

1.下列说法正确的是()

A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的总数越多，反应速率越快

D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

答案 D

解析 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()

A.升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增大浓度

答案 A

解析 升高温度可以增加单位体积内活化分子百分数;增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。

知识点二 浓度对化学反应速率的影响 3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()答案 D

解析 当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H+)的大小决定反应的快慢。

4.对于溶液中的反应：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化学反应速率提高的是()A.加水

B.增加同浓度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶体 答案 D

解析 增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMnO4晶体后，KMnO4晶体被溶解，溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大。

知识点三 压强对化学反应速率的影响

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

能够使反应速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 对于气体反应，增大压强，反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。

6.设C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

答案 B

知识点4 温度对化学反应速率的影响

7.对于反应mA+nB===pC，下列说法正确的是()

A.某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快

答案 D

8.经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍;反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2 molL-1s-1，若使反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根据速率与温度之间的经验规律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，将各数据代入即可计算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知识点5 催化剂对化学反应速率的影响

9.下列关于催化剂的说法，正确的是()

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C.催化剂不能改变化学反应速率

D.任何化学反应，都需要催化剂

答案 B

解析 催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。

10.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()

A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

答案 C

解析 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

练基础落实

1.下列条件一定能使反应速率加快的是()

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C

2.下列说法正确的是()

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()

A.使用催化剂能加快反应的速率

B.使一种反应物过量能提高反应的速率

C.改变压强对反应速率没有影响

D.降低温度能加快反应速率

答案 A

解析 本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加，一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题;C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率;D也不正确，降低温度只能降低反应速率。

4.已知反应：N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()

A.增大体积

B.体积不变，充入N2，使压强增大

C.体积不变，充入He，使气体压强增大 D.保持总压强不变，充入气体Ne 答案 B

解析 增大体积，浓度减小，反应速率减慢，A不符合;体积不变，充入N2时，可使c(N2)增大，反应速率增大，B符合;充入He后，由于体积不变，各物质的浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意;而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质的浓度将变小，故反应速率减小。

练方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1 答案 D

解析 A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误;B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故B项错误;C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故C项错误;根据反应速率的计算公式可知D项正确。

6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号 初始浓度c/molL-1 溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变短，v(Br2)增大;B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等;C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大;D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。

7.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________;

(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3浓度减小

解析 该反应的实质为：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由题意知，反应随溶液中c(H+)的增大而加快，一开始c(H+)很小，速率很小，但随反应进行，c(H+)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。

练综合拓展

8.用如图所示装置进行如下实验：

(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。

A.加热 B.使用铜粉

C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度

答案

(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)开始时速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小

(3)AB

解析 反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快;反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3，速率减小;Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。

【总结】2018年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：化学反应速率教学案能给您带来帮助！下面请看更多频道：