高中化学-化学反应速率教案

第一篇：高中化学-化学反应速率教案

化学反应速率

澜沧二中

杨杭

【教学内容】化学反应速率的表示方法及简单计算 【教学目标】知道化学反应速率的概念

学会化学反应速率的表示方法

能进行化学反应速率的简单计算

【教学重点】化学反应速率的表示方法 【教学难点】化学反应速率的计算 【课时安排】一课时 【教学过程】

【引言】同学们，我们都知道汽车尾气排放中含有NO合CO，这两种气体严重污染环境。从理论讲NO与CO反应可以生成N2玉与CO2，但是为什么气体排放的尾气中依然含有NO和CO？（因为该反应在没有催化剂时，反应速率相当慢。）再如工业上由N2与H2合成NH3，需要在高温，高压，催化剂存在的条件下进行，所以研究化学反应的条件对日常生活、工农业合材料学研究都具有重要意义。研究化学反应的条件应从连方面着手：一个是反应的快慢，即化学反应速率问题，一个是化学反应的程度，即化学平衡问题。今天，我们一起来学习化学平衡中的化学反应速率。【板书】第二章：化学平衡

第一节：化学反应速率

【讲述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示。第三件事：怎样用。【板书】

一、是什么

二、如何表示

三、怎样用 【讲述】我们先来解决第一件事：是什么。我们知道，不同的化学反应具有不同的反应速率，下面我们做个实验：

【演示实验2-1】在2支装有少量大理石的试管里，分别加入10mL 1mol/L盐酸和10mL 1mol/L醋酸。观察现象。

【讲述】我们看到，在加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而在加入醋酸的试管里，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。我们都知道爆炸反应瞬间就能完成，而一般的塑料降解，需要几年才能完成。你看，这些反应的快慢不同，那么为了能准确表示反应的快慢及便于科学研究，引入了化学反应速率。请同学们阅读课本29页的内容。找出化学反应速率是什么。

（3分钟后）

【提问】现在，我们石否解决了第一件事？

【追问】请同学们告诉我“化学反应速率是什么？”

【板书】是用来衡量反应快慢程度的一个量。

【讲述】下面我们来做第二件事；如何表示。课本中对化学反应速率的表示是如何描述的？ 【板书】vAcAt

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)【讲述】现在我们完成了第二件事，接下来我们来做第三件事，怎样用。下面我们来做个练习。【板书或投影】例题、向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2.在一定条件下，2s末，测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2，O2，SO3的平均反应速率和反应速率比。解：

2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始浓度（mol/L）1

变化的浓度（mol/L）2-0.8（2-0.8）/2 2-0.8 vSO2vO2vSO32mol/L0.8mol/L2s2mol/L0.8mol/L22s2mol/L0.8mol/L2s0.6mol/(Ls)0.3mol/(Ls)0.6mol/(Ls)vSO2:vO2:vSO32:1:2

答：2s内SO2，O2，SO3的平均反应速率分别为0.6mol/(L.s)、0.3 mol/(L.s)、0.6 mol/(L.s)平均反应速率比vSO:vO:vSO2:1:2

223【讲解】启发引导学生应用严谨的求解格式解出答案，指出理解合求解化学反应速率的几点注意。

【板书】

1、求得的反应速率都是正数没有负数；

2、求得的反应速率都是平均速率不是瞬时速率

3、不同物质表示的同一反应速率，其数值不一定相等，其数值比等于化学反应计量数比

【提问】同学们是否解决了第三件事？

（解决了？真的解决了？那我们来作些练习检验下大家）

【练习】教材33页

一、1.2.3。

【讲述】化学反应速率是衡量反应快慢的，不同的化学反应具有不同的反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么化学反应速率对于某一反应是不是一成不变的呢？不是，因为其他因素如：温度、浓度、压强对化学反应产生影响。会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率，那么外界条件是如何影响化学反应速率的呢？这将是我们下节课要学习的内容。

【课后作业】预习：外界条件对化学反应速率的影响。【板书设计】第二章：化学平衡

第一节：化学反应速率

一、是什么：化学反应速率是用来衡量反应快慢程度的一个量。

二、如何表示：vA

三、怎样用：

1、求得的反应速率都是正数没有负数；

2、求得的反应速率都是平均速率不是瞬时速率；

3、不同物质表示的同一反应速率，其数值不一定相等，其数值比等于化学反应计量数比。

cAt 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

第二篇：化学反应速率教案

化学反应速率教案

[教学目的]

1、使学生深化对化学反应的本质认识；

2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响； [教学重点] 浓度对化学反应速率的影响 [教学难点 ] 浓度对化学反应速率的影响的原因 [教学过程 ] [提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？（学生思考并回答）

[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。[板书]

一、化学反应的实质及条件：

1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。

[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？（学生思考讨论）

[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。

[板书]

2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。

[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本P32倒数一段到P34第一段，回答上述问题。（学生阅读，并汇报答案）

[讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。

[总结并板书]

3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。

4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。

[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。[板书]

二、外界条件对化学反应速率的影响 [引导学生完成实验2-2]（学生完成实验，并汇报现象）

[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。

[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？（学生思考并归纳）

[讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)（学生完成实验，并汇报现象）

[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[小结]

1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？

（学生先思考、讨论；后阅读课本P34第二段。汇报答案）

[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？（学生思考回答）[讲评]（内容略）

[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？（学生讨论，阅读课本P34第二部分内容）

[讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]

2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。实质：压强改变，引起浓度的改变。

适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。

[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？（学生讨论，汇报答案）

[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。[引导学生进行归纳总结] [ 巩固练习]

1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？

2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？ [作业 布置]

1、复习本节内容；

2、预习下节课内容。

化学反应速率

第三篇：化学反应速率教案

引课老师：通过这些图片我们知道有的反应快有的反应慢，爆炸在一瞬间就可以完成，而溶洞却要经过几万年才能形成

老师：在物理上我们用什么来表示物体运动的快慢呀？

学生：速度

老师：速度就是单位时间内物体运动的距离，那么在化学上，我们用什么来表示化学反应的快慢呢？这就是我们今天学习的化学反应速率。（写板书）

老师：那什么是化学反应速率呢？请同学们翻到课本的第47页第一段，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。请同学们将这句话画下，我们接着看，浓度常以mol/L为单位，时间常以min或s为单位，则化学反应速率的单位相应为mol/(L•min)或mol/(L•s)。在物理上速度有表达式，就是速度等于距离除以时间。在化学上呢，化学反应速率也有表达式，我们可以这样写，用反应物的浓度减少量来表示就是，用生成物的浓度增加量表示就是。

老师：那么用反应物表示的速率和用生成物表示的速率有什么关系呢，这是要补充的内容，化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比。比如，N2+3H2=2NH3 这个反应中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同学们记在定义的旁边

老师：下面我们来做一个题巩固一下刚刚学习的内容，请同学看PPT上的这个题,在 N

2+ 3H2 = NH3反应中，自开始至2秒，氮气的浓度由0.6 mol/L变为0,则以氮气表示的化学反应速率是多少？同学拿出纸和笔算一下。做好了吗？

学生：做题，回答

老师：你们算出来的用氮气来表示的化学反应速率是多少呀？对，VN2等于氮气反应前的浓度0.6减去反应后的浓度0再除以时间2s，结果等于0.3mol/(L.s)，同学们理解吗？若用NH3和H2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 我们一起来做，我们知道化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比，则VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同学们理解不？

同学：理解

老师：同学们看这个题，下列反应过程中，哪些需要减慢反应速率？ 学生：A.食物腐败

老师：很好，在这个题中我们可以看出改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？这就是我们接下来要学习的内容，影响化学反应速率的因素。

老师：同学们回忆一下，金属钠、镁、铝和水反应，它们反应的快慢怎么排列？

同学：镁＞钠＞铝

老师：从这里我们可以总结出，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率怎么样——越快。化学反应速率的主要原因是：物质的性质

老师：那么既然有内在因素影响，外在因素能否影响化学反应的速率呢？请同学们先看书上的实验2-5，看了我们再来这个实验的视频。同学们，我们一起来填这个表，冷水中是不是产生少量气泡，热水中产生大量的气泡。反应速率怎么样，是不是在冷水中反应速率慢，而在热水中反应速率快。由此我们可以得出什么结论，我请一个同学来回答哈。

学生：温度越高，反应速率越快

老师：回答的很好，由这个实验我们可以得出这样的结论：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。（板书）

老师：请同学们将结论写在实验2-5的表格下面。同学们记好了吗？

学生：记好了

老师：下面我们接着看实验2-6的视频，我们将双氧水等量分别倒入三支试管中，这里的二氧化锰是催化剂，取少量二氧化锰加入到第二支试管中，第一支试管不加任何试剂只有双氧水，同学们注意观察现象，这里的三氯化铁也是催化剂，取少量三氯化铁加入第三支试管中，振荡，同学们请注意观察现象哈。看完了，我们一起来填书上的表格，加入二氧化锰后有什么现象呀？

学生：有大量气泡产生。

老师：那加入三氯化铁后呢？

学生：有大量气泡产生

老师：不加入任何试剂的第一支试管是不是没有什么现象呀？

学生：是的。

老师：由此我们可以得出什么结论呢？老师还是请一位同学来总结一下

学生：加入催化剂后，化学反应速率加快

老师：很好，催化剂是影响化学反应速率的另外一个因素，不过催化剂有两种，正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，而负催化剂减慢化学反应速率。因此呢，这里应该是加入正催化剂化学反应速率加快（板书）。同学们课后自己阅读书上的科学视野-神奇的催化剂。

老师：书上就只有两个实验探讨影响化学反应速率的因素，那还有没有别的因素影响化学反应速率呢?我们看到书上的思考与交流，第一个问题，为什么要将食物存放在温度低的地方？ 学生：温度低，化学反应速率减慢。

老师：第二个问题，实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？

学生：。。

老师：这就是要讲的影响化学反应速率的第三个因素：反应物间的接触面积：增大反应物间的接触面积，可以增大反应速率。（板书）将块状或颗粒状的固体研细后，是不是它们的表面积增大了，从而增大了它们的接触面积，化学反应速率也就加快了。

老师：我们看第三个问题，人们为什么把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？

学生：。。。

老师：反应物的状态也会影响化学反应速率，一般是气态＞液态＞固态。（板书）

老师：下面看最后一个问题，同学们自己看，这个问题中是什么影响化学反应速率呀？

学生：浓度

老师：很好，这个问题中，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了，是不是因为硫酸的浓度降低了呀？再添加一些适当的硫酸浓度后，是不是浓度增大了？因此，气泡又重新增多起来。那由此问题我们可以总结出什么？

学生：。。

老师：很好，当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。（板书）

老师： 板书

化学反应速率 一． 化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 2.单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)3.表达式：

4.化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比 如：N2+3H2=2NH3

VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2

二．影响化学反应速率的因素

1.内因（主要原因）：物质自身的性质 2.外因：

温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。

催化剂：当其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率加快

接触面积：当其他条件不变时，增大反应物间的接触面积，化学反应速率加快

反应物的状态：当其他条件不变时，反应物的状态，气态＞液态＞固态

浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快

第四篇：化学反应速率

一堂化学公开课的评课实录及其思考．．．．．．．．熊言林 黄 萍

文章来源：转载 作者：熊言林 黄 萍 时间：2009-2-19 21:51:36 点击次数：3504

摘要 记录了一堂化学公开课的评课情况。这次评课很好地体现了新课程理念，突出了科学探究，改变了教与学的方式，彰显学生自主、探究与合作学习的作用。通过这次评课，促进了化学老师同行之间的交流合作，也有利于新课改相关措施的落实。

关键词 化学公开课 授课过程 评课实录 思考

安徽省教育学会中学化学教育专业委员会2007年学术年会，在安徽师范大学隆重召开，应邀的有清华大学化学系80高龄的宋心琦教授、安徽教科所的化学教研员、全省各地市的化学教研员和一线的优秀化学教师，约150人，可谓人才济济。在会议中，给我们印象最深的是一堂化学公开课，也称为观摩课。值得关注的是，参加这次公开课的评委是上述的150多名化学专家、教研员和一线老师，通过他们的精彩评课，使我们获得了许多启示，也给我省的化学教学研究工作的开展带来一些借鉴作用。这堂公开课的授课过程

这是一堂在新课程背景下的，主题是关于“化学反应的速率和限度”的公开课。由省示范性高中芜湖市一中的某老师为高一学生上课，听课学生则由芜湖市田家炳中学的高一某班学生组成。那天下午由授课老师、学生和上面提到的评委老师齐聚在安徽师范大学的一个多媒体教室里，进行了一堂别开生面的化学课。因本文重点是关于这堂公开课的评课情况方面的，所以在这里就不对这堂课的授课过程进行详细记录，对授课内容也不一一展开。下面只重点介绍一下这堂课的几个教学环节（这堂课采用多媒体课件、学生实验及老师讲解为主的教学方式）。

［教学环节1］ 开始上课，老师同学相互问候，老师作了简短的自我介绍后就开始本节课的学习（因为师生原本不熟悉），老师首先用PPT展示了授课题目

——化学反应速率及影响因素。

刚开始老师让学生们联系生活实际，自由讨论在体育活动中同学们跑步快慢的情况，思考与速率是否有关联，如果有关联，表现在什么方面。最后老师通过听取学生的讨论，和学生共同总结了速率的作用，然后导入本节课内容，即化学反应速率。

［教学环节2］ 教师用PPT展示了一个例题，给同学2分钟思考时间。接下来，授课老师让一位学生在黑板上做该题。然后在老师引导下，大家对该题进行讨论。随即老师重点强调了反应速率的单位，引导同学对该单位给予足够的重视。

［教学环节3］ 讨论反应速率的影响因素时，分别从浓度、温度和催化剂方面来做实验并讨论总结。老师先让学生看书思考，然后根据课本内容及他们自己对实验的理解，两两合作，选取预先放在课桌边的实验药品及实验用品，开始实验，最后学生通过实验，对观察到的实验结果及得出的实验结论进行全班讨论，老师最后用PPT呈现了事先做好的一些实验结论，让学生思考和交流。在整个课堂实验中，授

课老师给予学生充分的时间进行实验的自主探究、合作学习。

［教学环节4］ 老师总结这次课所学习的内容，并用PPT展示了一些事先准备好的有关化学反应速率的习题，让学生集体回答，最后老师在结束本次课的同时给同学留下一个问题进行课后思考。随即老师在同学的热情洋溢的欢笑声中结束了本次课的学习。（本次课大约用时50分钟）专家老师评课的具体情况

本次公开课结束后，大家开始评课。下面我们来看一下各位专家和一线的高中优秀化学教师对本次课的评课情况。

首先，由安徽省教科院化学教研员、特级教师夏建华老师上台作了评课。他给予了本次课充分的肯定，他主要从4个方面进行评价。首先，他赞扬了本次课很好的体现了三维目标，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的目标。学生既很好地掌握了有关化学反应速率的知识，又在实验过程中得到了过程与方法方面的收获，而且在老师的热情关心和谆谆教导下获得了良好的情感体验。他介绍了授课老师在同学做以温度为反应条件的实验时，给同学倒热水进行加热反应时是面带微笑的，让同学感受到了老师的关怀之情。第二，他认为授课老师是在用教科书教，而不是机械地教教科书，体现了新课程的新观念。第三，他赞扬了授课老师对教材进行了较大的创新，让生活走进课堂。而不是单纯地按书本上的来讲课，给我们的教学创造了更大的空间，带来了新的视野。第四，他认为授课老师很好地把科学探究作为突破口。让学生多做实验，从实验中学习更多的东西，让科学探究的精神融入同学的学习中来。另外，他还给我们一个启迪，那就是一堂好课的标准是什么？让我们大家思考。最后他强调了师生互动、生生互动的重要性。教师要根据知识的重点和内在联系精心设计有机联系的问题组，安排好设疑的层次与梯度，不断提出问题，造成悬念，引起学生探索知识的愿望。但同时也对本次课提出一个问题——学生在上课时没有问题。这一点是我们不容忽视的。爱因斯坦说过：“提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。”这也给以后的教学提出了建议，要多鼓励学生提出问题，思考问题。

其后是一位来自合肥市的特级教师谈了自己的观点。第一点是作为一个老师，上过这一次课之后，如果回去再上一次，怎样使课上得更好，更好地达到教学效果。他提出在做反应速率与浓度之间的关系的实验时，可以让学生放得更开，自己找2种反应物来反应，激发学生的兴趣，开拓学生的视野。第二就是老师在讲化学反应速率计算题时语言要严谨，化学用语要用得正确和恰当。正确地使用化学用语，也是化学教师必备的科学素养之一。最后他提出一个问题，就是一个教案上到什么程度才是真正的结束。有时我们上到快下课时还没有上完所计划的教学内容时，我们是否有必要非得延长时间把最后的内容讲完呢？还是能够创造性地使用教材，省去一些内容呢？

接下来发言的是一位一线的高中化学老师。他首先提出，我们在进行教学设计时，既要设计教学内容，又要对学生进行设计。比如在培养学生动手能力时，要从实验等多角度来考虑，同时要考虑心理学上提出的“三序”问题，即学生的认知顺序、心理发展顺序及知识的逻辑顺序，争取在培养学生动手能力这一块提供更多的方法，开拓出新的思路。还有一点，他觉得我们在课堂学习中，可以更好地利用书本上的图片，以及我们自己从网上、各类杂志中搜索的相关有用的图片来帮助我们理解课本内容。比如，在刚才的讲课中，我们在讲解化学反应速率快慢时，老师可以指导学生看爆炸、金属腐蚀、溶洞的形成等等，让学生对化学反应快慢有一个直观的认识。而这位老师上课时可能就忽略了这一点。可能在我们的课堂教学中，大多数老师在讲课时只是叫学生自己看图，并没有给学生讲明从图片中能认识到什么问题，或者对图片不重视，上课根本就没有提及课本上的图片，导致有些学生并不知道书本的图片和上课内容有什么联系，这样会让老师和学生忽视图片的重要作用，这样讲是给老师一个抛砖引玉的作用，希望老师在以后的教学中都能很好地重视图片的作用。他说授课老师通过举有关跑步情况的例子，讨论和速率的关系，这样不是很贴切。这位老师还提出一个问题，就是老师在授课过程中，举恰当而有用的例子可以帮助学生更好地学习及理解课本内容。他回忆了当他在给学生上这堂有关化学反应速率的课时，在讲到同一个化学反应，各物质反应的快慢是由它们的化学特性决定的，但整个化学反应是保持一致的。他当时考虑到有很多学生并不能很好地理解这一知识点时，就打了一个很好的比喻，如一辆汽车，它有大小不一的车轮，大小车轮转动速度不一样，这就好比同一个反应中各物质的反应速率有快慢，但汽车是整体运行的，各个车轮总的运行路程是一样的，就联系同一个反应整体是一致的，学生就可以很好地理解课本内容了。学生从日常生活中熟悉的事物出发，这样就不难理解这一知识难点了。所以他启发在场的老师以后在给学生上课时，可以尝试举出有用的例子来帮助学生学习课本内容。恰当的例子，能够启迪学生的思维，使他们茅塞顿开，比反复讲解有效。这位老师的发言博得了在场的老师、同学的鼓掌和赞扬。

最后请了本次年会的特邀嘉宾宋心琦教授给我们作了评课。他首先赞扬了该授课老师时刻关注联系新课程的观念，然后他提出以下几个问题：第一，他建议老师要让学生体会化学是一门什么科学，怎样激发学生的学习兴趣。第二，他提到了做定性实验时，一定要有参比性。如果没有参照物对比进行实验，那么这个实验就可能没有很强的说服力。在实验这一块，他建议老师要尝试改变实验的观察方法，不仅仅是用眼睛观察，还可以发挥我们其他的感官器官，从多方面、多角度来观察实验，以便更好地观察到实验结果。这样也符合科学探究的精神，让科学探究的精神融入同学的学习中来。最后，宋教授还提出一个问题，那就是这一堂课设计是希望发现哪些方面有特质的学生。比如在刚才的课中，授课老师在观察学生做实验过程中，是否发现了一些学生在实验中表现出了以前并没有发现的优点，进而鼓励学生发挥他们在学习中的特长。

以上是几位老师和专家给予的精彩评课，在场的老师和化学课程与教学论研究生都很认真地聆听，现场气氛也特别好，大家感觉受益匪浅，觉得能有这样一个很好的学习机会，感到特别高兴，同时也很珍惜这样的学习机会。对此次评课的几点思考

听了授课老师的上课和其他老师给予的精彩评课，很受启发。我们觉得，对于一堂课可以从多方面进行评课，比如这堂课设计的怎么样、教学媒体运用是否恰当、课堂语言表述是否正确、学生听课表情是否阳光、师生互动情况是否融洽等等。只要是对这堂课中觉得它优点方面的，或者不足的，以及从此联想到的方面，都可以发表意见和建议，供大家交流和学习。在授课老师上完这堂化学课时，我们就在思考一个问题，学生在课堂上做探究实验时，老师事先一定要探究。因为如果学生做探究实验时，多数学生实验不能成功，势必会打击学生探究热情和学习兴趣，倘若多次探究实验难以成功，就会影响学生学习化学的兴趣和信心。所以老师必须先前操作一遍，对上课所需要做的实验有一个很好地了解，对成功率低的或者实验难度较大的，要改变操作方法，或者对实验进行改进，同时，在学生进行化学实验时间有限的情况下，可以采用指导性探究代替开放性探究。

其实我们进行公开课评课的目的还是在于促进化学老师同行之间的交流，怎样把我们的课上得更好，让学生受益才是我们最大的愿望。在此也希望，通过这次课的点评，能够起到一个抛砖引玉的作用，就像一位老师说的，通过老师的评课交流，可以为我们的教学锦上添花。同时在新课程开始实施还不很长时间里，多进行这样的交流合作，是很有必要的，这样可以为我们实施有效教学提供一个很好的促进和交流的平台。而且，这样的观摩与交流也有利于化学教师的专业化发展。

第五篇：化学反应速率

《化学反应速率》教学设计

一、教材分析： 《化学反应速率》是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。学情分析：

学生虽然学了一年多化学，但是作为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。三维目标：

知识与技能：1.了解化学反应速率的含义及其表示方法

2.学会化学反应速率的简单计算

过程与方法：1.联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2.通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力 情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解 教学难点：化学反应速率的表示方法 设计思路：

1.列举生活实例，从生活中的现象思考化学反应快慢。2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。

联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。

导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。

意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。课堂小结：知识点梳理。

教学过程： 【教师提问】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）；冬天食物放几天就坏了。生活中还有很多这样的化学反应。【教师设疑】以上现象说明什么？ 【学生思考】化学反应有的快有的慢

【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的。【教师引导】我们如何衡量化学反应进行的快慢？ 【学生回答】反应速率

【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？

【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。

【提问】从定义中我们可以看出，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？ 【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量 【提问】那么生成物的反应速率怎么表示？ 【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量

【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，即反应速率体现的是一段时间的平均值，不是瞬时值。（记）【思考】化学反应速率能不能是负值？ 【学生回答】不能，正值。

【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。

【教师】用v表示反应速率，具体某种物质的反应速率用公式怎么表示？

【教师提示】前面学过浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化量表示为△C，时间变化量表示为△t。

【学生回答】

v=△C/△t 【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，即vB=△CB/△t 【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 《化学反应速率》教学设计 【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。

【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s 【学生回答】反应速率的单位为mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（强调：L·h；L·min；L•s用括号括起来一起做分母）

【师生互动】下面我们一起来看道例题： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用 H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。

分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。【学生练习】

由题可知：反应时间即△t=2min H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：5个人10只手，它们的数值不一样，但都说的是5个人，结果是一样的。

【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。

【强调】因此表示化学反应速率时要注明是哪种物质。【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？ 【学生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教师总结】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题： 例2：（概念的应用）

反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？

【提示】已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。自己计算一下C的平均反应速率是多少？ 【学生练习】

【教师点评】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？

【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。

由于物质的量之比=计量系数之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由C=n/V，体积V不变，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，这个公式从单位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。

（这里要区分开那个是速率哪个是体积）【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？ 【学生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教师总结】通过以上两道例题可以看出： 对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。

【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还需要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？ 【学生回答】不需要，用比值计算就可以了 【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？ 【学生回答】（不能，固体的浓度不变）

【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。同理，纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。

【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且不能是负值；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课后思考】大家下去思考，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。

【作业】课时练P39自主小测典题（写出解题过程）

板书：

化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量 2．数学表达式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．单位：mol•（L•min）－1 或mol•（L•s）－1 4.注意

①速率是一个平均值，且速率不能是负值

②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效 ③化学反应中，反应速率之比=计量系数率之比

④固体或纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表

课堂检测

（1）化学反应速率可用单位时间内（）来表示。

A、生成物物质的量的增加

B、生成物物质的量浓度的增加 C、反应物物质的量的减少

D、反应物物质的量浓度的减少（2）下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4 反应速率

（3）一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol•L-1的N2与3.0 mol•L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol•L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A.0.2 mol•（L•s）－1 B.0.4 mol•（L•s）－1 C.0.6mol•（L•s）－1 D.0.2 mol•（L•s）－1