化学反应速率教学反思

第一篇：化学反应速率教学反思

《化学反应速率》教学反思

新课程里的教学难易程度一直是很难把握的，本节课化学反应速率的概念及计算是重点内容，而影响化学反应速率的因素在新教材中只介绍了催化剂和温度的影响，对于浓度的影响则在习题中让学生自己得出结论。对于新课程标准和要求，只是让学生初步的理解这些事影响因素，而并不要求他们明白影响的原因，所以用实验引起学生的兴趣是让学生脑海中有初步印象的最佳方法。下面我就本节课的教学反思几点。

一、教学设计。这节课的内容主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。

二、教学内容的实施。（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量——速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现——提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片上将其展示了出来。对于化学反应速率的概念形成，先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。

（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效控制？引出课题——影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）——方案设计（明确目的与方法）——验证假设（实验探究）——得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。有些实验是让学生自己做，从中得出结论，但效果不是很好。反思有如下几点：①课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。②应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。

三、小组合作形式

四、学案设计

四、总体反思。课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：

（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。

（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。

第二篇：化学反应速率

一堂化学公开课的评课实录及其思考．．．．．．．．熊言林 黄 萍

文章来源：转载 作者：熊言林 黄 萍 时间：2009-2-19 21:51:36 点击次数：3504

摘要 记录了一堂化学公开课的评课情况。这次评课很好地体现了新课程理念，突出了科学探究，改变了教与学的方式，彰显学生自主、探究与合作学习的作用。通过这次评课，促进了化学老师同行之间的交流合作，也有利于新课改相关措施的落实。

关键词 化学公开课 授课过程 评课实录 思考

安徽省教育学会中学化学教育专业委员会2007年学术年会，在安徽师范大学隆重召开，应邀的有清华大学化学系80高龄的宋心琦教授、安徽教科所的化学教研员、全省各地市的化学教研员和一线的优秀化学教师，约150人，可谓人才济济。在会议中，给我们印象最深的是一堂化学公开课，也称为观摩课。值得关注的是，参加这次公开课的评委是上述的150多名化学专家、教研员和一线老师，通过他们的精彩评课，使我们获得了许多启示，也给我省的化学教学研究工作的开展带来一些借鉴作用。这堂公开课的授课过程

这是一堂在新课程背景下的，主题是关于“化学反应的速率和限度”的公开课。由省示范性高中芜湖市一中的某老师为高一学生上课，听课学生则由芜湖市田家炳中学的高一某班学生组成。那天下午由授课老师、学生和上面提到的评委老师齐聚在安徽师范大学的一个多媒体教室里，进行了一堂别开生面的化学课。因本文重点是关于这堂公开课的评课情况方面的，所以在这里就不对这堂课的授课过程进行详细记录，对授课内容也不一一展开。下面只重点介绍一下这堂课的几个教学环节（这堂课采用多媒体课件、学生实验及老师讲解为主的教学方式）。

［教学环节1］ 开始上课，老师同学相互问候，老师作了简短的自我介绍后就开始本节课的学习（因为师生原本不熟悉），老师首先用PPT展示了授课题目

——化学反应速率及影响因素。

刚开始老师让学生们联系生活实际，自由讨论在体育活动中同学们跑步快慢的情况，思考与速率是否有关联，如果有关联，表现在什么方面。最后老师通过听取学生的讨论，和学生共同总结了速率的作用，然后导入本节课内容，即化学反应速率。

［教学环节2］ 教师用PPT展示了一个例题，给同学2分钟思考时间。接下来，授课老师让一位学生在黑板上做该题。然后在老师引导下，大家对该题进行讨论。随即老师重点强调了反应速率的单位，引导同学对该单位给予足够的重视。

［教学环节3］ 讨论反应速率的影响因素时，分别从浓度、温度和催化剂方面来做实验并讨论总结。老师先让学生看书思考，然后根据课本内容及他们自己对实验的理解，两两合作，选取预先放在课桌边的实验药品及实验用品，开始实验，最后学生通过实验，对观察到的实验结果及得出的实验结论进行全班讨论，老师最后用PPT呈现了事先做好的一些实验结论，让学生思考和交流。在整个课堂实验中，授

课老师给予学生充分的时间进行实验的自主探究、合作学习。

［教学环节4］ 老师总结这次课所学习的内容，并用PPT展示了一些事先准备好的有关化学反应速率的习题，让学生集体回答，最后老师在结束本次课的同时给同学留下一个问题进行课后思考。随即老师在同学的热情洋溢的欢笑声中结束了本次课的学习。（本次课大约用时50分钟）专家老师评课的具体情况

本次公开课结束后，大家开始评课。下面我们来看一下各位专家和一线的高中优秀化学教师对本次课的评课情况。

首先，由安徽省教科院化学教研员、特级教师夏建华老师上台作了评课。他给予了本次课充分的肯定，他主要从4个方面进行评价。首先，他赞扬了本次课很好的体现了三维目标，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的目标。学生既很好地掌握了有关化学反应速率的知识，又在实验过程中得到了过程与方法方面的收获，而且在老师的热情关心和谆谆教导下获得了良好的情感体验。他介绍了授课老师在同学做以温度为反应条件的实验时，给同学倒热水进行加热反应时是面带微笑的，让同学感受到了老师的关怀之情。第二，他认为授课老师是在用教科书教，而不是机械地教教科书，体现了新课程的新观念。第三，他赞扬了授课老师对教材进行了较大的创新，让生活走进课堂。而不是单纯地按书本上的来讲课，给我们的教学创造了更大的空间，带来了新的视野。第四，他认为授课老师很好地把科学探究作为突破口。让学生多做实验，从实验中学习更多的东西，让科学探究的精神融入同学的学习中来。另外，他还给我们一个启迪，那就是一堂好课的标准是什么？让我们大家思考。最后他强调了师生互动、生生互动的重要性。教师要根据知识的重点和内在联系精心设计有机联系的问题组，安排好设疑的层次与梯度，不断提出问题，造成悬念，引起学生探索知识的愿望。但同时也对本次课提出一个问题——学生在上课时没有问题。这一点是我们不容忽视的。爱因斯坦说过：“提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。”这也给以后的教学提出了建议，要多鼓励学生提出问题，思考问题。

其后是一位来自合肥市的特级教师谈了自己的观点。第一点是作为一个老师，上过这一次课之后，如果回去再上一次，怎样使课上得更好，更好地达到教学效果。他提出在做反应速率与浓度之间的关系的实验时，可以让学生放得更开，自己找2种反应物来反应，激发学生的兴趣，开拓学生的视野。第二就是老师在讲化学反应速率计算题时语言要严谨，化学用语要用得正确和恰当。正确地使用化学用语，也是化学教师必备的科学素养之一。最后他提出一个问题，就是一个教案上到什么程度才是真正的结束。有时我们上到快下课时还没有上完所计划的教学内容时，我们是否有必要非得延长时间把最后的内容讲完呢？还是能够创造性地使用教材，省去一些内容呢？

接下来发言的是一位一线的高中化学老师。他首先提出，我们在进行教学设计时，既要设计教学内容，又要对学生进行设计。比如在培养学生动手能力时，要从实验等多角度来考虑，同时要考虑心理学上提出的“三序”问题，即学生的认知顺序、心理发展顺序及知识的逻辑顺序，争取在培养学生动手能力这一块提供更多的方法，开拓出新的思路。还有一点，他觉得我们在课堂学习中，可以更好地利用书本上的图片，以及我们自己从网上、各类杂志中搜索的相关有用的图片来帮助我们理解课本内容。比如，在刚才的讲课中，我们在讲解化学反应速率快慢时，老师可以指导学生看爆炸、金属腐蚀、溶洞的形成等等，让学生对化学反应快慢有一个直观的认识。而这位老师上课时可能就忽略了这一点。可能在我们的课堂教学中，大多数老师在讲课时只是叫学生自己看图，并没有给学生讲明从图片中能认识到什么问题，或者对图片不重视，上课根本就没有提及课本上的图片，导致有些学生并不知道书本的图片和上课内容有什么联系，这样会让老师和学生忽视图片的重要作用，这样讲是给老师一个抛砖引玉的作用，希望老师在以后的教学中都能很好地重视图片的作用。他说授课老师通过举有关跑步情况的例子，讨论和速率的关系，这样不是很贴切。这位老师还提出一个问题，就是老师在授课过程中，举恰当而有用的例子可以帮助学生更好地学习及理解课本内容。他回忆了当他在给学生上这堂有关化学反应速率的课时，在讲到同一个化学反应，各物质反应的快慢是由它们的化学特性决定的，但整个化学反应是保持一致的。他当时考虑到有很多学生并不能很好地理解这一知识点时，就打了一个很好的比喻，如一辆汽车，它有大小不一的车轮，大小车轮转动速度不一样，这就好比同一个反应中各物质的反应速率有快慢，但汽车是整体运行的，各个车轮总的运行路程是一样的，就联系同一个反应整体是一致的，学生就可以很好地理解课本内容了。学生从日常生活中熟悉的事物出发，这样就不难理解这一知识难点了。所以他启发在场的老师以后在给学生上课时，可以尝试举出有用的例子来帮助学生学习课本内容。恰当的例子，能够启迪学生的思维，使他们茅塞顿开，比反复讲解有效。这位老师的发言博得了在场的老师、同学的鼓掌和赞扬。

最后请了本次年会的特邀嘉宾宋心琦教授给我们作了评课。他首先赞扬了该授课老师时刻关注联系新课程的观念，然后他提出以下几个问题：第一，他建议老师要让学生体会化学是一门什么科学，怎样激发学生的学习兴趣。第二，他提到了做定性实验时，一定要有参比性。如果没有参照物对比进行实验，那么这个实验就可能没有很强的说服力。在实验这一块，他建议老师要尝试改变实验的观察方法，不仅仅是用眼睛观察，还可以发挥我们其他的感官器官，从多方面、多角度来观察实验，以便更好地观察到实验结果。这样也符合科学探究的精神，让科学探究的精神融入同学的学习中来。最后，宋教授还提出一个问题，那就是这一堂课设计是希望发现哪些方面有特质的学生。比如在刚才的课中，授课老师在观察学生做实验过程中，是否发现了一些学生在实验中表现出了以前并没有发现的优点，进而鼓励学生发挥他们在学习中的特长。

以上是几位老师和专家给予的精彩评课，在场的老师和化学课程与教学论研究生都很认真地聆听，现场气氛也特别好，大家感觉受益匪浅，觉得能有这样一个很好的学习机会，感到特别高兴，同时也很珍惜这样的学习机会。对此次评课的几点思考

听了授课老师的上课和其他老师给予的精彩评课，很受启发。我们觉得，对于一堂课可以从多方面进行评课，比如这堂课设计的怎么样、教学媒体运用是否恰当、课堂语言表述是否正确、学生听课表情是否阳光、师生互动情况是否融洽等等。只要是对这堂课中觉得它优点方面的，或者不足的，以及从此联想到的方面，都可以发表意见和建议，供大家交流和学习。在授课老师上完这堂化学课时，我们就在思考一个问题，学生在课堂上做探究实验时，老师事先一定要探究。因为如果学生做探究实验时，多数学生实验不能成功，势必会打击学生探究热情和学习兴趣，倘若多次探究实验难以成功，就会影响学生学习化学的兴趣和信心。所以老师必须先前操作一遍，对上课所需要做的实验有一个很好地了解，对成功率低的或者实验难度较大的，要改变操作方法，或者对实验进行改进，同时，在学生进行化学实验时间有限的情况下，可以采用指导性探究代替开放性探究。

其实我们进行公开课评课的目的还是在于促进化学老师同行之间的交流，怎样把我们的课上得更好，让学生受益才是我们最大的愿望。在此也希望，通过这次课的点评，能够起到一个抛砖引玉的作用，就像一位老师说的，通过老师的评课交流，可以为我们的教学锦上添花。同时在新课程开始实施还不很长时间里，多进行这样的交流合作，是很有必要的，这样可以为我们实施有效教学提供一个很好的促进和交流的平台。而且，这样的观摩与交流也有利于化学教师的专业化发展。

第三篇：化学反应速率

《化学反应速率》教学设计

一、教材分析： 《化学反应速率》是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。学情分析：

学生虽然学了一年多化学，但是作为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。三维目标：

知识与技能：1.了解化学反应速率的含义及其表示方法

2.学会化学反应速率的简单计算

过程与方法：1.联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2.通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力 情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解 教学难点：化学反应速率的表示方法 设计思路：

1.列举生活实例，从生活中的现象思考化学反应快慢。2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。

联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。

导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。

意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。课堂小结：知识点梳理。

教学过程： 【教师提问】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）；冬天食物放几天就坏了。生活中还有很多这样的化学反应。【教师设疑】以上现象说明什么？ 【学生思考】化学反应有的快有的慢

【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的。【教师引导】我们如何衡量化学反应进行的快慢？ 【学生回答】反应速率

【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？

【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。

【提问】从定义中我们可以看出，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？ 【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量 【提问】那么生成物的反应速率怎么表示？ 【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量

【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，即反应速率体现的是一段时间的平均值，不是瞬时值。（记）【思考】化学反应速率能不能是负值？ 【学生回答】不能，正值。

【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。

【教师】用v表示反应速率，具体某种物质的反应速率用公式怎么表示？

【教师提示】前面学过浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化量表示为△C，时间变化量表示为△t。

【学生回答】

v=△C/△t 【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，即vB=△CB/△t 【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 《化学反应速率》教学设计 【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。

【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s 【学生回答】反应速率的单位为mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（强调：L·h；L·min；L•s用括号括起来一起做分母）

【师生互动】下面我们一起来看道例题： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用 H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。

分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。【学生练习】

由题可知：反应时间即△t=2min H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：5个人10只手，它们的数值不一样，但都说的是5个人，结果是一样的。

【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。

【强调】因此表示化学反应速率时要注明是哪种物质。【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？ 【学生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教师总结】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题： 例2：（概念的应用）

反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？

【提示】已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。自己计算一下C的平均反应速率是多少？ 【学生练习】

【教师点评】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？

【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。

由于物质的量之比=计量系数之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由C=n/V，体积V不变，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，这个公式从单位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。

（这里要区分开那个是速率哪个是体积）【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？ 【学生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教师总结】通过以上两道例题可以看出： 对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。

【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还需要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？ 【学生回答】不需要，用比值计算就可以了 【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？ 【学生回答】（不能，固体的浓度不变）

【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。同理，纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。

【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且不能是负值；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课后思考】大家下去思考，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。

【作业】课时练P39自主小测典题（写出解题过程）

板书：

化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量 2．数学表达式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．单位：mol•（L•min）－1 或mol•（L•s）－1 4.注意

①速率是一个平均值，且速率不能是负值

②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效 ③化学反应中，反应速率之比=计量系数率之比

④固体或纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表

课堂检测

（1）化学反应速率可用单位时间内（）来表示。

A、生成物物质的量的增加

B、生成物物质的量浓度的增加 C、反应物物质的量的减少

D、反应物物质的量浓度的减少（2）下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4 反应速率

（3）一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol•L-1的N2与3.0 mol•L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol•L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A.0.2 mol•（L•s）－1 B.0.4 mol•（L•s）－1 C.0.6mol•（L•s）－1 D.0.2 mol•（L•s）－1

第四篇：化学反应速率、化学平衡教学反思小结（推荐）

化学反应速率、化学平衡教学反思小结

沈志春

化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论知识，在中学化学理论中占重要地位。它的大部分知识内容较抽象、理论性强。因此课堂教学的主体目标是培养学生的科学思维方法，重点是培养学生分析问题解决问题的能力。

回顾近期速率、平衡理论的教学过程，反思教学设计、教学实施和教学效果，对以下两方面感悟较深：

一、努力做到课堂精讲精练

精讲精练字面上可以说是陈词滥调，但在教学实际中它是一个永恒的主题。它需要不断创新，不断充入新的教学理念、教学思维和教学探究，努力做到每一堂课的精讲精练，是一个教师时时刻刻必须追求的课堂教学终极目标。

备课过程中可首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接、自然衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。

如在速率、平衡教学中有感应处理好以下教学问题：

1、速率概念可由课本引言自然导出（课本这部分知识已很经典和完美，不需再多的拓展），学生对概念的深刻认识和灵活应用能力可在课堂上通过适当常见错误例析和课后习题精练逐步培养。同一反应用不同物质表示的速率与化学反应计量数之间的关系可在教师引导下由学生通过简单练习自然推出。教师的作用主要是启发引导，关键作用在于一定要在学生有初步感性认知的基础上最后明确强调指出：速率与化学计量数之间的联系是必然的，对任何一个化学反应，反应物的减量与生成物的增量一定符合化学计量数之比。而初始量与某一时刻中间量与计量数无直接关系。

2、外界条件对速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上外因浓度对速率的影响是本节首要讨论的问题，其关键在于突出随着反应物浓度的增加速率增大的根本所在。碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。（化学反应反应实质：分子运动→相互碰撞<活化分子碰撞、取向合适>→有效碰撞<旧键断裂、新键产生>→发生化学反应；反应物浓度增加→单位体积分子数增加→单位体积活化分子数增加（活化分子所占百分比不变）→有效碰撞机会增加→反应速率加快）

压强对速率的影响情况较复杂，但在压强对速率影响的的万变题型中教师要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。

温度、催化剂对速率的影响结合实验通过活化分子理论、碰撞理论论证推出。本节的重中之重仍是浓度对速率的影响。

3、化学平衡概念的引入建立于对动态平衡概念的复习基础之上，课堂上教师可借助课本文字通过师生互动分析反应开始、反应过程、终了状态三个阶段的浓度、速率变化情况，完成浓度——时间图和速率——时间图，使学生通过简洁明了的图形从理性上深刻认识平衡的概念和特征。突出强调：①特征——动、等、逆、定、变，②可逆反应达平衡状态时反应物生成物浓度不可能为零，③某一时刻的平衡状态是该条件下反应进行的最大程度。另为避免部分同学将达平衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”。课本上反应达平衡后CO、H2O、CO2、H2浓度示例数据教师可改动为0、006mol/L、0、006 mol/L、0、004 mol/L、0、004 mol/L。

4、平衡概念知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其中。①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用，③等效平衡的判定教师可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。

二、抽象知识生动化、形象化

为将本章较多微观抽象的的理论具体化，在备课和教学过程中要充分利用实验、绘图和大量生动形象、贴近生活实际、通俗易懂能体现时代特色学生喜闻乐见的事例进行比喻帮助学生理解抽象知识，化解难点，让学生认识到自然学科和社会学科等许多知识同出一辙，提高学生的认知度并培养学生的形象思维。

本章课本内容已例举大量形象比喻，现把自己在教学中引用的一些实例列举一二：

1、反应速率应由反应历程中反应速率最慢的一步决定。比喻事例：工业流水线上成品的生产速率决定于流水线上速率最满的一个环节。

2、使用正催化剂降低了活化能，活化分子百分数增加。比喻事例：高考录取降低分数线，高考上线率提高。

3、气体参加的可逆反应达平衡后若改变压强，正逆速率受影响时，气体体积减小方向速率上下变化幅度大，气体体积增大方向速率上下变化幅度小；若改变温度，正逆速率均变化，吸热方向速率上下变化幅度大，放热方向速率上下变化幅度小。

比喻：风险和利益共存，体积减小方向和吸热方向如同风险行业或风险股票，巨大的商机与风险共存，跌宕起伏大。而体积增大方向和放热方向则如稳健行业或稳健基金，风险小利益小。

4、平衡的建立有多种途径。谚语：条条大路通罗马。

5、铁与硫酸反应加入醋酸钠速率减慢而氢气生成量不变。这里可把醋酸根的作用比喻为银行，硫酸电离的氢离子是家中的大量现金，部分存入银行（醋酸根），需用时提取，减缓了花钱速率，但资金总额未变。„„

我个人一直有这样一个观点：一个真正优秀的教师传给学生的是方法、兴趣、解决问题处变不惊的态度和审视问题的穿透力。让学生感到这门课学起来简单就是你的本事，这应是我们教师在教学教研上最该投入精力的一面，更是真正站在学生立场为他们着想。提高教学质量要先从我们的业务本领做起，而不是变相转加在学生身上。我们的许多教师正在这样默默实践着，还学生思维一个明朗的天空。

第五篇：化学反应速率 教学设计

化学必修四 2.1 化学反应速率（教学设计）

◆【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道化学反应速率的定量表示方法。（2）通过实验测定某些化学反应的速率。

2.过程与方法：

（1）通过由浅到深，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。（2）通过课堂实例，开拓学生从定量角度分析问题的思路。

（3）通过讨论测量化学反应速率的方法，提高设计实验的能力。

3．情感态度与价值观：

（1）体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。（2）初步学会从化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。◆【教学重点】化学反应速率的测定

◆【教学难点】化学反应速率的表示方法

◆【教学方法】自学法、实验法、启发式、讨论法、观察法、练习法、归纳法、合作法、拓展法 ◆【教学媒体】实验操作、多媒体课件、视频展示。◆【教学流程】

Part 1 感知化学反应的快慢

环节一：导课

引课：同学们回答的真快，今天我们就是要来研究与快慢有关的化学反应速率。

到目前为止，化学反应原理依然是化学领域中最具有魅力和挑战性的。据不完全统计，诺贝尔化学奖有三次获得是与反应方向有关，三次是与反应快慢有关，两次是与反应限度有关。

以上三位科学家研究化学反应速率而获得诺贝尔奖。今天我们沿着科学家的足迹，进一步学习化学反应速率。PPT展示三个科学家

学习目标：

（1）知道化学反应速率的定量表示方法。（2）通过实验测定某些化学反应的速率。环节二：感知化学反应的快慢 视频感知：

社会的发展离不开化学，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？请看视频：

在实际生产生活中有的反应我们希望其反应速率越快越好，有的反应我们希望其反应速率越慢越好。所以使化学反应速率尽可能的随我们的意向而改变，这就是研究化学反应速率的意义之所在。过渡：接下来，同学们愿不愿意通过实验再一次感知同一反应在不同条件下的快慢了？ 实验感知：

师：接下来我们以锌与不同浓度硫酸反应为例。1.向两支试管中分别加入等量的锌粒

2.分别同时加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

实验过程中我们需要注意：药品使用时，除硫酸浓度不同外，其余用量均相同。观察现象时，可以从溶液、固体、气体也就是俗称的“海”“陆”“空”三方面去观察。开始实验。师：哪位同学愿意分享你的实验成果？

问1：哪种浓度的酸与镁条反应快？你的依据是什么？

生：2mol/L硫酸反应较快，因为放出气泡多，温度更高，锌溶解更快.....师：同学们同意吗？非常好，请坐。然而仅从定性的角度去比较和描述化学反应的快慢是模糊的、不够准确的，那如何进行定量测定了？ 问2：此反应可测定哪些具体的量来判断化学反应的快慢？ 接下来进行小组讨论，总结出本小组的方案，进行分享。

请以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应为原理，此反应可以通过测定哪些具体的量来比较反应的快慢？（若有更多方法，请自行补充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

师：哪位小组代表分享你们组的观点？

生：相同时间内收集H2体积的多少；产生相同体积的H2所耗时间的多少；相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量变化，相同时间内溶液温度变化等。

师：其他同学同意吗？很好，请坐，还有没有其他方法？其实科学家在研究化学反应速率时，也是从这些方面进行思考的，同学们非常棒。接下来请看到教材P18，看看同学们的想法和科学家的想法有没有高度的相似了？一起阅读这段：化学反应的速率.....Part 2 化学反应速率的测定

师：通过阅读，我们不难发现，测定化学反应的方法有很多，接下来我们从同学们提供的方法中选择一种简单易行的方法：测产生相同体积氢气所需时间。师：如何将方法设计成实验方案了？ 实验设计的基本方法：

一、明确实验目的

二、设计实验原理

三、选择实验药品、仪器

四、设计实验步骤：要求简便、可行、安全、精确

五、预测实验结果

六、分析实验现象或数据处理

请同学们围绕目的、原理、药品仪器、实验步骤四个方面进行思考，时间3分钟，待会派代表表述实验方案，开始讨论。

师：同学们真棒，和书上提供的方案一致，请看到教材实验2-1。老师放PPT，展示目的、原理、药品、仪器、实验步骤。请看视频 方案一：

1.将2g锌粒固定在针筒的活塞处；

2.分别同时向针筒中吸入20ml不同浓度硫酸溶液； 3.同时将针筒倒立，使锌粒与硫酸接触应.方案二：

1.安装两套装置，并检查气密性；

2.在锥形瓶内各盛有2g锌粒,通过分液漏斗分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.记录收集10ml氢气所用时间。

Part 3 化学反应速率的计算

提问：如何计算此反应的反应速率？请同学们

自学教材P17回顾化学反应速率相关内容

写出该反应速率的数学表达式 小组讨论，形成结果

点评：为何不用锌表示此化学反应速率？为何不用氢气？氢气未在溶液体系，随着活塞的移动，氢气体积在变化。浓度不便判断。

阐述此反应能否直接用氢气浓度变化表示其反应速率？

请再次看到教材P17，浓度变化，此反应氢气浓度是多少？活塞在移动，氢气浓度不变判断。气体适用恒容密闭容器中。反问：此反应可用其他哪些物质浓度变化表示？ 如何进行转化。

根据计算结果，同学们可发现什么规律？

提问：任一化学反应中用各物质浓度变化表示的速率之比等于方程式中计量数之比？ 接下来看到教材P17，通过例题再练习。同学们可还观察到哪些规律？

化学反应速率表示一段时间内的平均反应速率，用不同物质表示的反应速率，其值不同，但意义相同。

Part 4 科学手段测量化学反应速率

过渡：科学改变世界，速率影响生活，对于化学反应速率测定技术的研究也在如火如荼进行！

可以利用温度传感器测温度变化，PH检测仪测溶液中氢离子浓度，电导率仪测电导性、分光测色仪测颜色深浅等。在课堂上老师不做过多阐述，留了相应网址，同学们可以下来学习、研究。接下来我们用温度传感器，测溶液中温度变化。同学们愿不愿意？ 师：谈谈本节课你的收获？

总结：

路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。我们对化学反应速率的研究才刚刚开始，希望同学们沿着科学家的脚步，永远在路上，继续前行。