高中化学常考变价元素及其变价

第一篇：高中化学常考变价元素及其变价

高中必考化合价

1.分析下列常见物质的化合价

非金属

HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4

ONa2O2H2O2KO2其他-2As2O3CH3CH2OHCrO42-S2O42-

NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2

HNO3NH4NO3

SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4

PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4

ClHClO4HClOClO2Cl-

BrHBrO3Br2Br-

IH I O3I 2I-

金属

FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42-

CuCuICu2SCu3P

MnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+

CrCr3+Cr2O72-CrO42-

2.氧化还原反应原则总升高 = 总降低一般向临近价态转化（就近原则）低价阳离子，高价酸根酸根形式不变价态不变前后价态一致肯定不变

N2O5

第二篇：商品变价作业程序

壹、商品出清变价作业程序：

一、商品状态变为“6”或“8”，采购建“P”须由分店出清商品时，课长填写折扣标签（改

价）申请单，送经理和店总签核后交物流管理部变价并存档备查。

二、出清商品的变价原则为：第一次以采购最新日结售价降价20%，直至售完。14天后，如未售完，再次折价20%。依次类推，直至售完为止。

三、当出清商品电脑库存为0时，须将价格回至采购最近设订之原价防止人为藏匿商品或

将其他商品使用该货号销售。贰、大宗出货变价程序：

一、大宗出货时，经部门课长或经理凭商品大宗采购订货单与采购商定价格，需至前端

机台结帐时，应由业代填写折扣标签（改价）申请单（如附表三），经部门经理和

店总签核后，交由物流管理部执行变价并存档备查。

二、结帐完毕，业代立刻通知物流管理部人员回价，物流管理部人员于是否完成回价栏中

标注“完成”签字后同时存档备查。叁、破包变价作业程序：

当商品因破包无法办退但仍可折价销售时，由课长填写折扣标签（改价）申请单，送经理签核后，由物流管理部据以列印折扣标签交于课长。课长将折扣标签贴于原标

签处，统一集中于一时段中一次性贩售完毕（不得设置长期破包贩售专用区）。折扣

标签（改价）申请表留物流管理部存档备查。肆、部门控制：

一、物流管理部应按月依市调、出清、大宗、破包四大分类存放变价表，以便查核。

二、物流管理部每天应根据S194 卖场商品售价异动报表核对需存档的改价申请表。如

发现差异须及时查找原因后处置，并向店总报告。

三、课长每日应查看S807每日负毛利品项报表，并于报表相应品项旁注明原因，签字

示已阅。经理每日审查课长之解释说明，并签字示可。伍、生鲜面销商品变价作业程序：

一、市调变价：

市调变价由课长在“市调记录表”（如附表四）上注明建议价格及回价时间，经理及店

总核准后，交物流管理部进行变价及签名。物流管理部按回价时间作回价动作并签字，重新列印货价卡或POP，交由各课进行更换。

二、出清变价：

（一）磅称机可设定改价密码的分店，磅称机改价需事先输入改价密码，改价密码只

能由课长及副课掌握，不得外传，如课长不在，可授权资深课员，但过后要及时

更改磅秤机密码。为确保对磅秤机密码的掌控，课长可不定时更改磅秤机密码。

（二）磅秤机无改价密码设定功能的分店，生鲜出清磅秤机变价权限仅限课长及副课，其他人未经课长或副课授权，不可擅自进行磅秤机变价操作。

六、国烟、外烟变价作业程序：

饮料烟酒课长于每次香烟收货后进行市调，市调变价由课长在市调记录表上注明建

议价格及回价时间，经理及店总核准后，交物流管理部进行变价及签名。物流管理

部按回价时间作回价动作并签字，重新列印货价卡或POP，交由各课进行更换。

第三篇：商品调价、促销变价流程

商品调价、促销变价流程

（试行）

一、适用范围

此流程适用于生鲜商品以外的商品永久性调价,各类促销变价。

二、适用情况

调整商品进、售价，调整库存商品进价以及供应商、采购人员发起的价格促销。

三、流程规则 ㈠ 变价信息范围

⒈ 生产厂商、经销商调价通知的价格调整； ⒉ 竞争店市调报告的价格调整；

⒊ 商品过季甩货、残损处理、库存处理、新品展示、DM促销的进售价调整； ⒋ 价格调整包括商品的进价、售价、库存进价的调整，商品库存进价的调高必须经过采购总监审核。

㈡ 商品价格调整的时效性

⒈ 厂家进价调高时，若审批合格，必须依照合同约定期限（接到10天以后）内方可调整。

⒉ 店内促销要求提前2天完成价格调整、库存调整等系统信息录入；DM促销要求提前5天完成价格调整、库存调整等系统信息录入。

㈢ 促销规则

⒈ 所有新品正常销售15天后方可进行价格促销；

⒉ 所有价格促销期一般为15天，最多可连续2期，3个月内不得超过2个档期，且促销期结束后间隔15天才可再次作价格促销；

⒊ 同一个商品在同一时刻只能有一种促销方式，而且已经做过促销的商品不能再在此基础上做前台POS的手工打折；

⒋ 同一商品在同一时间段内只允许存在一种促销模式，且不支持促销嵌套。⒌ 当商品一种促销模式生效，其他的促销模式将完全失效，不同时间生效按后单压前单原则；

⒍ 同一时间生效按优先级原则：组合促销>单品时点促销>单品时点调价>DM促销>促销调价；

⒎ 低价优先，同一个时间点正常售价、促销售价、会员售价,执行最低价。㈣ 促销商品价格调整规则

店内促销要求提前1天完成价格调整、库存调整等系统信息录入。DM促销要求提前5天完成价格调整、库存调整等系统信息录入；

㈤ 促销单审批规则

店内商品促销、DM商品促销须调整库存商品，库存进价不调整的商品促销由采购部长审批、负毛利促销商品（供应商不承担）由采购总监审批方可做信息录入。

四、单据流转审批权限 ㈠ 售价调低、调高

⒈ 价格调整时必须持市调报告，注明调价原因；

⒉ 采购提报，采购部长审批、商品行政部长审批后，方可转数据分析录入员进行价格调整。

㈡ 进价调低、库存进价调低

采购提报，采购部长审批方可转信息录入员进行价格调整。㈢ 进价调高

⒈ 价格调整必须持厂商变价通知单、市调报告；

⒉ 采购提报，采购部长审批、商品行政部长审批后方可转信息录入员进行价格调整。

㈣ 进售价同时调高

⒈ 持市调报告，注明调价原因；

⒉ 采购提报，采购部长审批、商品行政部长审批后审批方可转信息录入员进行价格调整。

㈤ 库存进价调高、负毛利销售（供应商不承担）调价

⒈ 凡属促销结束厂家库存金额须恢复原价的，变价单上必须注明调高原因、库存批次号；

⒉ 采购提报，采购部长审批、商品行政部长审批后方可转数据分析录入员进行价价格调整。

㈥ 单据录错、验收错误造成的价格、库存调整

属于其它部门错误造成的原因，必须由对方主管部门领导签字、采购主管签字、采购部长签字方可调整。

五、单据填写、提报规范

㈠ 单据填写要求字迹清晰，不能涂改。

㈡ 任何调价在商品调价单上都必须注明原毛利率、现毛利率。

㈢ 采购部必须在变价执行日前一天传单到商品行政部进行系统变价，商品行政部于当天完成变价操作，并下传信息到门店；

㈣ 门店商品促销需求可提前通过呈报《市调报告单》，《商品促销变价申请单》到商品采购部进行审批后，由商品行政部进行系统变价后下传信息到门店；

㈤ 门店如有促销需求，必须在执行日前一天通过RTX进行呈报，采购收到申请单必须在当日完成审批，传递到商品行政部，商品行政部当日完成变价操作，不得托单到次日。

六、调价权限设定及处罚标准

㈠ 门店拥有对生鲜类商品的调价，促销变价权限；

㈡ 门店没有除生鲜以外商品的任何形式的调价，促销变价的审批权限； ㈢ 除生鲜以外商品调价，促销变价均由总部商品采购发起，商品行政部系统变价后下传信息到各门店，门店遵照执行；

㈣ 门店信息系统员，不允许对除生鲜以外商品进行任何形式的调价，促销变价的业务系统操作；

㈤ 门店发生一次越权调价或促销变价，处罚店长200元，课长100元，信息系统员100元；造成经济损失部分店长作为第一责任人承担赔偿；

㈥ 擅自进行生鲜以外商品调价，促销变价，情节严重的，对当事人除名外，并追究其法律责任；

㈦ 处罚由公司防损部、人力部、商检部、财务部监督执行。

第四篇：高中化学常考实验

【高中化学常考实验】

1、酸碱中和滴定：例：用0.1mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 实验目的：用已知浓度的酸（或碱）测定未知碱（或酸）溶液的浓度

实验药品：标准液（0.1mol/L HCl）、待测液（未知浓度的NaOH）、酸碱指示剂 实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（或碱式滴定管）实验原理：c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)

2、中和热的测定：例：NaOH与HCl反应的中和热测定

实验目的：测定酸碱中和反应的中和热

实验药品： HCl溶液：0.50 mol/L50mL

NaOH溶液：0.55 mol/L50mL

实验仪器：环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯2个、碎泡沫塑料、量筒 实验原理：中和热：

3、实验室制取乙烯：

实验目的：用乙醇制取乙烯

实验药品：无水乙醇、浓硫酸

实验仪器：圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、导管、橡皮塞、碎瓷片

浓硫酸实验原理：CH3CH2OHCH2CH2H2O 170℃

4、乙酸乙酯的制取：

实验目的:制取乙酸乙酯

实验药品：无水乙酸（冰醋酸）、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管

CH3COOCH2CH3H2O 实验原理：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸

5、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

实验目的：测定CuSO4·xH2O中x的值

实验药品：硫酸铜晶体

实验仪器：天平、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、干燥器

实验原理：CuSO4xH2O====CuSO4 + xH2O

测定：CuSO4xH2O质量m

1CuSO4质量m26、蛋白质盐析：加热

7、焰色反应：

实验目的：测定金属元素灼烧时的火焰颜色

实验药品：稀盐酸

实验仪器：铂丝、酒精灯（钾元素焰色反应时：蓝色钴玻璃）

8、石油分馏：

实验原理：利用沸点不同将石油进行分馏

9、配制一定物质的量浓度的溶液

步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴标签 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管注意事项：容量瓶：容量瓶必须注明规格;使用之前必须查漏（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

10、Fe(OH)3胶体的制备

步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

化学方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H

强调:等号;胶体而不是沉淀;加热 3++

11、喷泉实验

实验原理：氨气极易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶

内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥③装置不得漏气

实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

12、氯碱工业：

实验原理：电解饱和的食盐水：

电解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2

13、铝热反应：

实验操作步骤：把铝热剂（干燥的氧化铁和适量的铝粉）放在纸漏斗中，在混合物

上面加少量氯酸钾固体中，插一根打磨过的镁条，点燃

实验现象：立即剧烈反应，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却

后变为黑色固体。

化学反应方程式：Fe2O32Al2FeAl2O

3注意事项： 要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。高温

14、电镀：

电镀的原理：待镀金属制品作阴极；用镀层金属作阳极，阳极金属溶解，成为

阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆

盖在镀件的表面。

电镀池的组成：阳极反应：M – ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应：Mn+ + ne-=M（在镀件上沉积金属）

15、粗铜精炼：

电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe

阴极(纯铜)： Cu+2e= Cu

问题的解释：粗铜含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，其中Zn、Ni、Fe

等也会同时失去电子;银、金等杂质，以金属单质的形式沉积

在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。2+--2+-2+

16、实验室制取氯气

17、实验室制氨气

18、实验室制乙烯

反应原理：C2H5OH CH2170℃

浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

浓硫酸CH2H2O

注意事项： a、向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

b、温度计水银球插到液面以下

c、反应温度要迅速升高到170℃

19、实验室制取乙酸乙酯

注意事项：

a、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

b、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

c、饱和Na2CO3溶液作用：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯

20、卤代烃中卤原子的检验方法

NaOH溶液，加热33实验步骤：卤代烃混合溶液沉淀 水解加HNO至酸性加稀HNO

实验结论：若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘实验原理：卤代烃只有卤原子，并无卤离子，与AgNO3不能反应，故必须使卤代烃中的—X转变为X，再进行检验 要点：加入硝酸银溶液之前，须先加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

21、醛基的检验（以乙醛为例）：

方法1：银镜反应:待检验溶液银镜 水浴加热

加稀氨水继续加稀氨水—加银氨溶液银氨溶液配制方法：AgNO3溶液白色沉淀至沉淀恰好完全溶解为止

反应方程式：Ag+NH3·H2OAgOH NH4+

AgOH2 NH3H2O==AgNH32OH2H2O

银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）必须水浴加热

（4）做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

方法2：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：待检验溶液生成砖红色沉淀加热至沸腾

2%的CuSO溶液4到6滴新制氢氧化铜4Cu(OH)2悬浊液配制方法：10%的NaOH溶液2ml新制Cu(OH)2悬浊液

注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）

22、蔗糖与淀粉水解及产物的验证： 实验步骤：

加稀硫酸加NaOH溶液至碱性检验葡萄糖蔗糖溶液水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）碱性溶液 注意事项： 水浴加热

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。

第五篇：高中化学常考知识点

学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。下面小编给大家分享一些高中化学常考知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学常考知识11、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变-醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高中化学常考知识2

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe

(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe

(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色

Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色

CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.80C)

品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

高中化学常考知识3

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O

小编推荐：高中化学必修一知识点总结

干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca

(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca

(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca

(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca

(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca

(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH

使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学常考知识4

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

高中化学常考知识5

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度

(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

(1)气态：

①烃类：一般N(C)≤4的各类烃

②衍生物类：

一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)

高中化学常考知识点