第一篇：高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上
（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项：
(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4)误差分析
(5)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应：
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧、该实验用铂丝或铁丝、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质、Na，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制备：3++01、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因2+-
五、二价铁 三价铁的检验
六、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
七、重要离子的检验：2-
1、Cl的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、SO4的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
八、氯气的实验室制法 2-－-2-
九、氨气的实验室制法
1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
十、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥③装置不得漏气
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
十一、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十二、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十三、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH=H2O △H=-57.3KJ/mol
（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
（2）为了保证酸碱完全中和常采用H或OH稍稍过量的方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小+-+-
十四、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十五、氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十六、电镀：--+-1
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne =M（进入溶液），阴极反应M + ne =M（在镀件上沉积金属）
十七、铜的精炼：n+--n+
（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 阴极(纯铜)：Cu+2e=Cu
（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十八、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：-2+-2+2+-
1、实验步骤
2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
十九、乙烯的实验室制法：——
1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反应可能发生的副反应：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
二十、乙酸乙酯的制备
注意事项：
1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。二
十一、醛基的检验（以乙醛为例）：
A：银镜反应
1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净
3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）
二十二、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
第二篇：高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项：
(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）
(2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
0
二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
3+
+
三、焰色反应：
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧、该实验用铂丝或铁丝、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质、Na，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K
6、命题角度：实验操作步骤及Na，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
2+
五、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验：
1、Cl的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、SO4的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
2-2-－-
七、氨气的实验室制法
1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH=H2O △H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
（2）为了保证酸碱完全中和常采用H或OH稍稍过量的方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
+
-+
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤（以0.1 molL的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
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十四、电镀：
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne =M（进入溶液），阴极反应M + ne =M（在镀件上沉积金属）
-n+
n+
十五、铜的精炼：
（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 阴极(纯铜)：Cu+2e=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难
-2+
-2+
2+
-以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：
1、实验步骤
2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。
—
—
十七、乙烯的实验室制法：
1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 ②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下 ④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5．本反应可能发生的副反应：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项：
1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
十九、醛基的检验（以乙醛为例）：
A：银镜反应
1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净
3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）
二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
元素化合物“一网打尽”复习
网络图是尽人皆知的一种知识表征方法，大多数师生在元素化合物的复习中都会采用网络图法。但多数仅停留在如何运用网络图促进知识的结构化，提高知识的保持和提取的质量，其实，网络图也一种有效的单元复习策略和学习策略，在复习教学中，如果能够合理构建知识网络，并引导学生采取以网络为中心对所学的知识进行复习，能够起到“一网在胸，全章尽握”的教学效果。
一、网络图的构建
网络图的构建要解决这样几个问题，谁来构建，构建什么内容，用什么方法构建，什么的网络图最有效，这样几个问题。
1.网络图应该有学生来构建。绘制一个完美的网络图，需要花费不少时间，不少教师和复习资料都是替学生先做好网络图，然后呈现给学生，让学生了解其中的转变关系。这种做法虽然提高了效率，但效果要大大折扣。构建网络图的过程实际上是对知识的精加工过程，由学生自己来绘制知识网络图，本身就是一次知识的复习梳理和结构化的过程。学生首先要盘点所学的主要内容，区分主要内容和次要内容，其次要寻找构建主线，使这些知识点之间的建立关系。这实际上要求学生在更高的层次上、整体地理解知识的结构关系，并进行组织、整合。同时，编制知识网络图，还可以使学习者意识并发现对不熟悉的新知识的模糊理解。
2.网络图应该网那些核心知识 不少教师或资料上的网络图，总是尽可能把本单元所学的知识能网的都网进去，甚至把其它单元能联系上的也都网进来，结果网络变得庞大繁杂，给人看了很“乱”很烦，学生很难能够将这样的网络图牢固地记住，结果事与愿违，最后连核心知识都未能记住。好的网络图应该突出核心知识，及其核心知识点之间的关系，删去繁杂的枝节，各单元网络图之间，尤如电路中集成块之间，通过几根导线有序相连。
3.网络图应该简洁精致。心理学研究表明，简洁精致的网络结构能够能够节省记忆资源，有利于精确的保存和提取，繁杂、粗糙的网络图随着时间的推移会逐渐变得模糊。经验告诉我们，规则、对称、完整的几何图形总是容易掌握。因此，构建的知识网络图要尽可能的简洁、规则、完整。
4.元素化合物知识网络的构建方法 网络图构建的方法因知识特点、学习者的个性而不尽相同，一般来说，元素价态不多的元素及其化合物可以采用封闭式的几何结构，多变价的元素及其化合物宜根据化合价由低到高的变化为主线。如下图所示。
二、巧妙利用网络图复习元素化合物
巧妙地运用元素化合物的网络图，不仅能够复习元素化合物的性质及其相互转化，同样也能复习它们的结构、制取及其应用。现以氮及其化合物为例进行说明。如我们现在选择第一个知识点NH3进行复习，先在网络图中找到NH3的节点，激活相关记忆，然后按结构－物理性质－化学性质－制取－用途为线索进行复习。
1.NH3的结构 氨分子为的电子式为，呈三角锥形。
2.物理性质：氨气极性溶于水，水溶液呈弱碱性，易液化，可以作制冷剂。
3.化学性质：网络图中凡是箭头由氨气指向其它知识点的，都是氨气的性质，箭头指向左右方向的，为氧化还原反应，上下方向的为非氧化还原反应。因此氨气有如下三个化学性质。即碱性（NH3→NH4+）、还原性（NH3→NO）和热不稳定性（NH3→N2）。
4.制取：凡图中箭头由其它物质指向NH3的，理论上都可以用来制取氨气。由图中可以看出，氨气由三种制取方法，一是铵盐的分解，二是铵盐与碱反应，三是N2和H2合成氨。其中第二种方法即使常用的实验室制氨气的方法，第三种是工业上制取氨气的方法。然后，可以再由这两点延伸，复习实验室制氨气的装置、收集方法和干燥方法；工业合成氨条件的选择等。
5.应用：氨气可以直接用作氨肥，也可用来生成固态氮肥（NH3→NH4+），氨气另一个最重要的工业用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。在实验室中，我们也通过氨气来检验铵盐的存在（NH4+→NH3）。
以上氨气的性质和用途都可以通过网络图进行复习，同样，硝酸的性质和用途等其它知识点也可采取类似的方法复习。
有时对于一些复杂的工业生产工艺，其流程图我们同样可以在网络图中找到，如根据上面所绘制的铝及其化合物的网络图，由Al2O3出发，向右和向左，我们可以分别找到由铝土矿提取铝的两种方法的流程图。
碱溶法：Al2O3（铝土矿，含Fe2O3、SiO2等杂质）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al
酸溶法：Al2O3（铝土矿，含Fe2O3、SiO2等杂质）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。
第三篇：高中化学常考实验
【高中化学常考实验】
1、酸碱中和滴定：例：用0.1mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 实验目的：用已知浓度的酸（或碱）测定未知碱（或酸）溶液的浓度
实验药品：标准液（0.1mol/L HCl）、待测液（未知浓度的NaOH）、酸碱指示剂 实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（或碱式滴定管）实验原理：c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)
2、中和热的测定：例：NaOH与HCl反应的中和热测定
实验目的：测定酸碱中和反应的中和热
实验药品： HCl溶液：0.50 mol/L50mL
NaOH溶液：0.55 mol/L50mL
实验仪器：环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯2个、碎泡沫塑料、量筒 实验原理：中和热：
3、实验室制取乙烯：
实验目的：用乙醇制取乙烯
实验药品：无水乙醇、浓硫酸
实验仪器：圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、导管、橡皮塞、碎瓷片
浓硫酸实验原理：CH3CH2OHCH2CH2H2O 170℃
4、乙酸乙酯的制取：
实验目的:制取乙酸乙酯
实验药品：无水乙酸（冰醋酸）、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管
CH3COOCH2CH3H2O 实验原理：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸
5、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验目的：测定CuSO4·xH2O中x的值
实验药品：硫酸铜晶体
实验仪器：天平、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、干燥器
实验原理：CuSO4xH2O====CuSO4 + xH2O
测定：CuSO4xH2O质量m
1CuSO4质量m26、蛋白质盐析：加热
7、焰色反应：
实验目的：测定金属元素灼烧时的火焰颜色
实验药品：稀盐酸
实验仪器：铂丝、酒精灯（钾元素焰色反应时：蓝色钴玻璃）
8、石油分馏：
实验原理：利用沸点不同将石油进行分馏
9、配制一定物质的量浓度的溶液
步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶贴标签 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管注意事项：容量瓶：容量瓶必须注明规格;使用之前必须查漏（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
10、Fe(OH)3胶体的制备
步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H
强调:等号;胶体而不是沉淀;加热 3++
11、喷泉实验
实验原理：氨气极易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶
内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥③装置不得漏气
实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
12、氯碱工业：
实验原理：电解饱和的食盐水：
电解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2
13、铝热反应：
实验操作步骤：把铝热剂（干燥的氧化铁和适量的铝粉）放在纸漏斗中，在混合物
上面加少量氯酸钾固体中，插一根打磨过的镁条，点燃
实验现象：立即剧烈反应，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却
后变为黑色固体。
化学反应方程式：Fe2O32Al2FeAl2O
3注意事项： 要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。高温
14、电镀：
电镀的原理：待镀金属制品作阴极；用镀层金属作阳极，阳极金属溶解，成为
阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆
盖在镀件的表面。
电镀池的组成：阳极反应：M – ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应：Mn+ + ne-=M（在镀件上沉积金属）
15、粗铜精炼：
电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe
阴极(纯铜)： Cu+2e= Cu
问题的解释：粗铜含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，其中Zn、Ni、Fe
等也会同时失去电子;银、金等杂质，以金属单质的形式沉积
在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。2+--2+-2+
16、实验室制取氯气
17、实验室制氨气
18、实验室制乙烯
反应原理：C2H5OH CH2170℃
浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
浓硫酸CH2H2O
注意事项： a、向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
b、温度计水银球插到液面以下
c、反应温度要迅速升高到170℃
19、实验室制取乙酸乙酯
注意事项：
a、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
b、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
c、饱和Na2CO3溶液作用：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
20、卤代烃中卤原子的检验方法
NaOH溶液，加热33实验步骤：卤代烃混合溶液沉淀 水解加HNO至酸性加稀HNO
实验结论：若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘实验原理：卤代烃只有卤原子，并无卤离子，与AgNO3不能反应，故必须使卤代烃中的—X转变为X，再进行检验 要点：加入硝酸银溶液之前，须先加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
21、醛基的检验（以乙醛为例）：
方法1：银镜反应:待检验溶液银镜 水浴加热
加稀氨水继续加稀氨水—加银氨溶液银氨溶液配制方法：AgNO3溶液白色沉淀至沉淀恰好完全溶解为止
反应方程式：Ag+NH3·H2OAgOH NH4+
AgOH2 NH3H2O==AgNH32OH2H2O
银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）必须水浴加热
（4）做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
方法2：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：待检验溶液生成砖红色沉淀加热至沸腾
2%的CuSO溶液4到6滴新制氢氧化铜4Cu(OH)2悬浊液配制方法：10%的NaOH溶液2ml新制Cu(OH)2悬浊液
注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）
22、蔗糖与淀粉水解及产物的验证： 实验步骤：
加稀硫酸加NaOH溶液至碱性检验葡萄糖蔗糖溶液水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）碱性溶液 注意事项： 水浴加热
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
第四篇：中学化学常考实验知识点总结
中学化学常见气体常用检验方法小结
1.H
2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜
中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。
2.CO
让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水
珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证
明燃烧气体为CO。
3.CO2
将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。
4.CH
4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧
杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰
水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。
5.C2H4
（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明
亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）
（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很
快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存
在时，此法不适用）
6.C2H2
（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2。
（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。（注：当有其
他不饱和烃存在时，此法不适用）
（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气
体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法
不适用）
7.N2
将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。
8.NH
3（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。
（2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。（白色晶体）（白色晶体）
9.NO
直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。
2NO（无色）+O2=2NO2（红棕色）10.NO2
将待检气体溶于水色，且水溶液也呈无11.O2
将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。12.H2S
（1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。（2）
用润湿的试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果
试
中，若
色，则
3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO（无色）
待检气体红棕色变为无证明待检气体是NO2。
纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。（黑色）
13.SO2
将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。14.Cl2
（1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。
（2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。
（3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气体同时存在时，此法则不适用。）15.Br2（蒸气）
（1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体是Br2（蒸气）。
（2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2（蒸气）。
（3）将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是Br2（蒸气）。
（浅黄色）
16.I2（蒸气）
（1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体是I2（蒸气）。
（2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体是I2（蒸气）。（3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则待检气体是I2（蒸气）。17.HF
将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为H。18.HCl
（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注：当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。）（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCl。
（白色）
（3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCl。（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）
19.HBr
（1）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。
（浅黄色）
（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。20.HI
（1）将等检气体通入AgNO3溶液中，如果出现黄色的沉淀，则证明待检气体是HI。
（黄色）
（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。
洗涤仪器
1．怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的下列物质？
（1）碳酸盐：（稀盐酸）（2）氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铜等）：（稀盐酸）（3）二氧化锰：（浓盐酸、加热）（4）硫：（CS2或碱液煮沸）（5）银盐：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或热纯碱液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）
下列各组物质均可以用一种试剂鉴别开来
常见分子的类型与形状比较
中学化学常见气体的实验室制法
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法
一些快速制法(即无需加热)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+O22.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑
第五篇：高中化学常考变价元素及其变价
高中必考化合价
1.分析下列常见物质的化合价
非金属
HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4
ONa2O2H2O2KO2其他-2As2O3CH3CH2OHCrO42-S2O42-
NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2
HNO3NH4NO3
SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4
PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4
ClHClO4HClOClO2Cl-
BrHBrO3Br2Br-
IH I O3I 2I-
金属
FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42-
CuCuICu2SCu3P
MnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+
CrCr3+Cr2O72-CrO42-
2.氧化还原反应原则总升高 = 总降低一般向临近价态转化（就近原则）低价阳离子，高价酸根酸根形式不变价态不变前后价态一致肯定不变
N2O5
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