2018中考化学复习必背知识点总结[大全5篇]

第一篇：2018中考化学复习必背知识点总结

2018中考化学复习必背知识点总结

一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

二、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)

2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性

(17)氨气：NH3（碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫：淡黄色、Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

第二篇：高考化学必背知识点总结

高考化学必背知识点总结(一)二氧化硫

二氧化硫(化学式SO2)是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。

1、物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

2、化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

3、二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

4、化学方程式

SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

2SO2+O2 === 2SO3(加热，五氧化二钒做催化剂，可逆;在自然中，也可由空气中尘埃催化)

2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(归中反应)

SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)

SO2+NaOH === NaHSO3(SO2过量)

Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

5、注意事项

(1)皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。

(2)眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

(3)吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。[3]

(4)如发生中毒，应立即将患者移至有新鲜空气的地方，解开紧身衣服，迅速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%苏打溶液漱口。如不慎溅人眼内，应速用大量温水冲洗。严重者应速送医院治疗。

(5)操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

(6)储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易(可)燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

高考化学必背知识点总结(二)

化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高考化学必背的重点知识点。

硫酸工业和硫酸

1、硫酸(化学式：H₂SO₄)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

3、接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

4、浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

5、储存方法

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。

高考化学基本概念理论知识结构图汇总

高考化学基本概念理论知识结构图包括：物质的分类、组成原子的粒子间的关系、元素周期律与周期表、化学键与分子结构、晶体类型与性质、化学反应类型、离子反应、氧化还原反应的有关概念的相互关系、化学反应中的能量变化、溶液与胶体、化学反应速率、化学平衡、弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性、盐类的水解、酸碱中和滴定、电化学等。

1、物质的分类

2、组成原子的粒子间的关系

3、元素周期律与周期表

4、化学键与分子结构

5、晶体类型与性质

6、化学反应类型

7、离子反应

8、氧化还原反应的有关概念的相互关系

9、化学反应中的能量变化

10、溶液与胶体

11、化学反应速率

12、化学平衡

13、弱电解质的电离平衡

14、溶液的酸碱性

15、盐类的水解

16、酸碱中和滴定

17、电化学

第三篇：XX九年级化学必背知识点总结

XX九年级化学必背知识点总结

课

件www.xiexiebang.com 初三化学必背知识点

水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

硬水与软水

A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

初三化学必背知识点

1、燃烧的条件：

可燃物氧气温度达到着火点

2、灭火的原理：

消除可燃物隔绝氧气降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气

燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

初三化学必背知识点

水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放;②生活污水的任意排放;③农业中农药、化肥的任意施用。

防治办法：①加强对水质的监测;②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放;③农业上合理使用农药、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水体中有病毒、病菌;水体含氧少;含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。

爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。

初三化学必背知识点

空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物;o2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差

空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为co、So2、No2、o3和可吸入颗粒物等。

空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

目前环境污染问题:

臭氧层破坏温室效应

酸雨白色污染

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第四篇：2018年高考化学第一轮复习必背知识点总结2

2018年高考化学第一轮复习必背知识点总结2

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）。

一般可从以下几方面考虑

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1.离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸。

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比。

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（6）“=”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或

OH-=1×10-amol/L（a7或a7）的溶液等。

⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十、中学化学实验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性（装入药口前进行）原则。6.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。7.连接导管通气是长进短出原则。

十一、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

十三、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；

3、C2H2、C2H2与溴水反应

十四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

十五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

.“10电子”的微粒：

分子离子

一核10电子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的HFOH?、三核10电子的H2ONH2?

四核10电子的NH3H3O+

五核10电子的CH4NH4+

2.“18电子”的微粒

分子离子

一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣、二核18电子的F2、HClHS?

三核18电子的H2S

四核18电子的PH3、H2O2

五核18电子的SiH4、CH3F

六核18电子的N2H4、CH3OH

S2?

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

十七、微粒半径的比较：

1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaAlPCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Mg2+Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe3+

十八、各种“水”汇集

1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH￣、H+）

氯水（分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣）

苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）

水玻璃（Na2SiO3水溶液）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）

王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用化合作用吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭

化学变化物理变化

不可逆可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

二十、各种“气”汇集

1.无机的：爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）

2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）

液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等）

电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）

二十一、滴加顺序不同，现象不同

1.AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2C

O3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

二十二、几个很有必要熟记的相等式量

1.常用相对分子质量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al（OH）3：78C6H12O6：180

2.常用换算

5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

第五篇：中考地理必背知识点、考点

中考地理必背知识点（精编版）

地球和地图

1、地球是球体（先看到桅杆，后看到船身；麦哲伦环球航行；登高望远 ；月食；卫星图片）

2、地球自转的周期：一天（24小时）方向：自西向东。

产生的地理现象：a、昼夜交替；b、产生地方时差异（例如后半夜起来看巴西的世界杯足球赛）：

3、地球的公转周期:一年(约365天)

方向：自西向东。北极总是指向北极星附近。

公转产生的地理现象：a、四季的变化；b、昼夜长短变化（a）任何一天，赤道地区均昼夜平分。（b）任何地点，春秋二分均昼夜平分。（c）太阳直射北半球（北半球的夏半年，3月21日至9月23日），越向北方向昼越长；太阳直射南半球（北半球的冬半年，9月23日至次年3月21日），越向南方向昼越长。（D）凡太阳直射的地区都昼长夜短（除赤道外）；c、五带划分（热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带）。d、正午太阳高度变化（影子长短变化）

4、地图上的三要素包括：方向、比例尺、图例和注记。

A：有指向标指向标箭头的指向一般为北向；无指向标通常采用“上北下南，左西右东”；经纬网纬线代表东西方向，经线代表南北方向

B：（分子相同情况下，分母越大，比例尺越小）图幅相同时，比例尺越大，表示的范围越小，内容越详细；比例尺越小，范围越大，内容越简单。

5、海拔：高出海平面的垂直距离。

6、相对高度：把两个海拔相减。

7、等高线越密集，代表坡越陡；等高线越稀疏，代表坡越缓。

8、地形部位识别：山顶（画有黑色三角形▲）、山脊（凸低为高）、山谷（凸高为低）、鞍部、陡崖（等高线重合）、盆地

9、地形类型有5种：地形区是以某种地形类型为主的一片区域!

平原：地面平坦,海拔较低,一般在200米以

下；

高原：海拔较高,一般在500米以上,地面坦坦荡,边缘陡峻；

山地：海拔较高,一般在500米以上,峰峦起伏,坡度陡峻；

丘陵：地面起伏,海拔不高,坡度和缓相对高度一般不超过200米；

盆地：周围高,中间低,没海拔要求.世界地理（一）

10、世界海陆比例：三分陆地，七分海洋。

11、七大洲：亚洲、非洲、北美洲、南美洲、南极洲、欧洲、大洋洲

四大洋：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋

12、各大洲的分界线

①亚洲和欧洲：乌拉尔山、乌拉尔河、大高加索山、里海（世界最大的湖泊）、黑海和土耳其海峡（沟通黑海和地中海）②亚洲和非洲：苏伊士运河（沟通地中海和红海）③南美洲和北美洲：巴拿马运河（沟通太平洋和大西洋）④亚洲和北美洲：白令海峡（沟通太平洋和北冰洋）

13、环太平洋火山地震带；地中海—喜马拉雅山火山地震带是世界上地震和火山活动最剧烈的地带。

14、六大板块：欧亚板块、美洲板块、非洲板块、太平洋板块、印度洋板块和南极洲板块。

15、人口自然增长率＝出生率－死亡率

16、世界人口集中分布于中低纬度的平原和盆地地区，世界人口稠密区：亚洲的东部和南部、欧洲的西部、北美洲和南美洲的东部等；

世界人口稀疏区：干旱的荒漠、寒冷的极地、空气稀薄的高山高原、湿热的热带雨林，17、人口增长过快带来就业困难、居住条件差、交通拥挤、环境污染等问题；

人口增长过慢造成劳动力短缺、国防兵源不足、社会养老负担加重、人口老龄化等问题。

18、黄色人种主要分布在亚洲东部、美洲印第安人、北冰洋沿岸的因纽特人

白色人种主要分布在欧洲、北美洲、非洲北部、亚洲的西部和南部及大洋洲

黑色人种主要分布在非洲中部和南部。

19、目前被联合国确定为工作语言的是：汉语、英语、法语、俄语、西班牙语、阿拉伯语。

汉语是使用人数最多的语言；英语是使用范围最广的语言。

20、基督教（教堂，圣经，耶稣）是世界上信徒最多和流传最广的宗教。

21、伊斯兰教（清真寺，古兰经，穆罕默德）信徒被称为穆斯林，主要分布亚洲西部和东南部、非洲北部。

22、佛教（寺庙，金刚经，释迦牟尼）主要分布在亚洲的东部、东南部和南部。

23、聚落的主要形式包括城市和乡村。

24、城市问题包括：交通拥挤、住房紧张、工业污染、噪声干扰、供水不足、犯罪率上升等。

25、天气是多变的，常用晴、雨、气温高、风力大来描述。

26、气候具有相对的稳定性，气温和降水是气候的两大要素。常用气候湿润、干燥、昼夜温差大等描述。

27、一天当中最高气温出现在午后2点（14时），最低气温出现在日出前后。

一年当中，在北半球，最热月出现在7月，最冷月出现在1月；南半球相反。

28、主要降水类型a、对流雨；b、地形雨(迎风坡的降水相对多)；c、锋面雨；d、台风雨

特征

分布

热带气候类型

热带雨林气候

终年高温多雨

赤道附近

热带草原气候

终年高温、一年中有明显的干、湿两季

非洲和南美洲赤道雨林气候的南北两侧

热带季风气候

终年高温、一年中有明显的旱、雨两季

印度半岛、中南半岛

热带沙漠气候

全年炎热干燥

南北回归线经过的内陆及大陆的西岸

亚热带气候类型

亚热带季风气候

亚热带季风性湿润气候

冬季最冷月平均气温在0℃以上，夏季高温多雨，四季分明

中国东南部、美国、巴西东南部

地中海气候

夏季炎热干燥，冬季温和多雨

南北纬30~40°的大陆西岸

温带气候类型

温带季风气候

夏季高温多雨，雨热同期

中国东北部、俄东南部等

温带海洋性气候

全年温暖湿润

南北纬40~60°的大陆西岸

温带大陆性气候

冬冷夏热，昼夜温差大

亚欧大陆和北美洲

世界地理（二）

29、亚洲东、北、南三面分别濒临太平洋、北冰洋和印度洋，西与欧洲相连，西南与非洲为邻，东隔白令海峡与北美洲相望，是世界第一大洲。

30、亚洲地形特征：A、地形以高原、山地为主，平均海拔高B、地面起伏大，高低悬殊C、地势中部高，四周低。所以亚洲的河流多发源于中部高原山地，呈放射状向四周注入海洋

31、气候特征：A、气候复杂多样；B、大陆性特征显著C、季风气候显著

第一节    东南亚

32、位置：亚洲与大洋洲、印度洋与太平洋之间的“十字路口”

33、范围：中南半岛和马来群岛

3、地形：中南半岛——山河相间，纵列分布

34、气候：中南半岛——热带季风气候；马来群岛——热带雨林气候

35、河流：伊洛瓦底江、萨尔温江、湄南河、湄公河、红河

36、马六甲海峡：从欧洲、非洲向东航行到东南亚、东亚最短航线的必经之地，是连接太平洋与印度的海上通道。

37、著名物产：东南亚是世界上天然橡胶、油棕、椰子等热带经济作物的最大产地。主要特产及出口最多的国家如下：马来西亚（锡），菲律宾（椰子和椰油），泰国（天然橡胶、棕榈油），印度尼西亚（石油），泰国、越南、缅甸是世界上重要的稻米出口国。

38、人口：居民主要属黄色人种，东南亚是世界华人和华侨分布最集中的地区。

39、国家和首都：（1）新加坡——“花园城市”；马来西亚（吉隆坡）；越南（河内）；老挝（万象）；柬埔寨（金边）；泰国（曼谷）；缅甸（内比都）（2）印度尼西亚——“千岛之国”、“火山国”，东南亚面积最大和人口最多的国家，首都为雅加达。

第二节    南亚

40、位置和范围：喜马拉雅山脉中西段以南，到印度洋之间的广大地区——南亚次大陆。

41、三大地形区：北部——喜马拉雅山脉；中部——印度河和恒河平原；南部——德干高原。

42、两大河流：印度河（注入阿拉伯海）和恒河（注入孟加拉湾）

43、气候：热带季风气候（夏季盛行西南风，冬季盛行东北风），乞拉朋齐为世界上降水最多的地方。

44、农作物：水稻主要分布于印度东北部和西部沿海地区、孟加拉国西部；小麦主要分布于西北部干旱少雨地区；黄麻（加尔各答）以恒河下游地区种植面积最广；棉花（孟买）主要分布于德干高原西部地区。

45、宗教：佛教和印度教的发源地。

46、主要国家：印度是南亚面积最大的国家，首都新德里，印度的电脑软件产业在世界上占有重要的地位。

第三节　　西亚

47、二洋：印度洋、大西洋

三洲：亚洲、非洲、欧洲

五海：阿拉伯海、红海、地中海、黑海、里海（世界最大的湖泊）

48、气候：西亚气候炎热干燥，沙漠面积广大。（北回归线穿过该区，造成相当部分地区高温少雨）

49、畜牧业（养羊）是传统的经济部门 ；灌溉农业（枣椰树）和节水农业（最突出的是以色列）

50、西亚是世界上石油储量最为丰富、石油产量和输出量最多的地区。主要分布在波斯湾及其沿岸地区。

51、主要产油国：沙特阿拉伯、伊朗、科威特和伊拉克、阿拉伯联合酋长国

52、石油输出线路：

曼德海峡→红海→苏伊士运河→地中海→直布罗陀海峡→大西洋→西欧

a、波斯湾→霍尔木兹海峡→印度洋

好望角→大西洋→西欧

b、波斯湾→霍尔木兹海峡→印度洋→马六甲海峡→太平洋→日本

53、石油主要输往地区或国家：西欧、美国、日本

第四节  欧洲西部

54、欧洲西部是指欧洲的西半部。北临北冰洋、西临大西洋、南临地中海；海岸线曲折，多半岛、岛屿、内海和海湾。

55、欧洲联盟（简称EU），已发展成为强大的政治、经济实体，总部设在比利时首都布鲁塞尔。

56、欧洲各国工业部门较为齐全，综合实力雄厚，因地制宜发展有特色的工业部门，大多数属于发达国家。

瑞士

“钟表王国”

瑞典

优质铁矿、廉价水电

丹麦

畜牧业发达，素有“欧洲的牧场和食品库”

挪威

海洋渔业发达

荷兰

郁金香、风车，围海造陆

法国

核电比重大

自然旅游资源

挪威

陡峻幽深的峡湾

瑞士

冰雪皑皑的山峰，被誉为“世界公园”

西班牙

阳光灿烂的海滩

意大利罗马

千年古都、斗兽场

奥地利维也纳

音乐之都

法国巴黎

艺术之都、城堡、教堂等，埃菲尔铁塔、罗浮宫、凯旋门等

人文旅游资源

西班牙

斗牛场

意大利

狂欢日、水城威尼斯、庞贝古城

德国

慕尼黑的啤酒节

57、西欧的畜牧业特别发达。

原因是：位于温带海洋性气候，全年温暖湿润，适宜多汁牧草生长；人口密集，市场需求量大。

第五节　埃及

58、领土：非洲东北部＋西奈半岛（亚洲）是一个地跨亚、非两洲的国家。

59、人口和城市集中分布在尼罗河沿岸及其河口三角洲地区，以阿拉伯人为主，多信奉伊斯兰教，阿拉伯语为官方语言，首都开罗。

60、气候大部分以热带沙漠气候为主，（特征：终年炎热，干燥少雨），北部地中海沿岸则以地中海气候为主（特征：夏季炎热干燥，冬季温和多雨）；主要农产品为长绒棉

61、旅游资源：历史遗迹――金字塔、“木乃伊”、神庙等；古代文化：象形文字、天文历法

62、尼罗河：世界第一长河，主要流经热带草原地区，为其两岸和三角洲成为埃及的主要农业区提供了较丰富的条件（水源、土壤等），被埃及人民称为“母亲河”。

第六节　法国

63、法国领土轮廓大致呈六边形，西临大西洋，东南濒临地中海，首都巴黎，位于巴黎盆地中。

64、地形、地势：法国以平原和丘陵为主，地势东南高，西北低。

农业

温带海洋性气候区

有利于农业发展，法国是欧洲出口小麦最多的国家

地中海沿岸地区

葡萄种植广，技术好，葡萄酒出名

工业

工业发达，以汽车、飞机制造为主，资源丰富，发电量中核电的比重高达70%

旅游业

旅游资源丰富，使法国成为世界上接待外国游客人数最多的国家

第七节　美国

65、领土：由美国“本土”＋阿拉斯加州＋夏威夷州。地形分为东中西三大南北纵列带，东部为阿巴拉契亚山脉，中部为大平原，西部为落基山脉。首都华盛顿。

66、海陆位置：美国主体部分东临大西洋，西临太平洋，南临墨西哥湾，北与加拿大接壤。

纬度位置：地跨热带（夏威夷州）、温带（“本土”部分）、寒带（阿拉斯加州）

67、经济：高度发达，工农业总产值居世界首位。在对外贸易方面，美国既是输出工农业产品最多、出口贸易额最大的国家，也是世界上进口小汽车、石油、纺织品最多的国家。

68、农业：是世界上的农业大国，小麦、大豆、玉米，乳肉居世界前列，是世界上出口粮食最多的国家，但咖啡、可可、天然等热带农产品需要大量进口。

69、农业生产特点：a、农业地区专门化、b、农业生产机械化

6、工业：自然资源丰富，交通运输发达。科技力量雄厚，使之成为世界上的工业大国。

东北部地区是美国资本主义发展最早的地区，近年来，工业逐渐由东北部向南部、西部发展。

70、人口以白色人种为主，有色人种则以黑人为主，人口主要分布在沿海平原和五大湖附近。

71、主要城市主要工业部门：

纽约

美国人口最多的城市，也是最大的港口，世界四大金融中心之一

洛杉矶

太平洋沿岸的最大港口城市和经济、文化中心，好莱坞、迪斯尼乐园也位于此

旧金山

太平洋沿岸著名的天然良港，唐人街、“硅谷”都位于于此，是华人最多的地区

城市

主要工业部门

NBA球队

芝加哥

交通中心

公牛队

休斯敦

宇航工业

火箭队

西雅图

飞机制造

超音速队

底特律

汽车制造（汽车城）

活塞队

第八节　巴西

72、巴西位于南美洲，东临大西洋，西与安第斯山脉相接壤，大部分位于赤道~南回归线之内（因此气候以热带气候为主）是南美洲面积最大的国家。

73、地形：以平原（亚马孙平原）和高原（巴西高原）为主

74、亚马孙平原：是世界上面积最大的平原，受热带雨林气候影响，终年高温多雨，形成世界上最大的热带雨林区（“世界动植物王国”、“地球之肺”之称）。

75、巴西高原：是世界上面积最大的高原，气候以热带草原为主，全年气温较高，有着明显的干湿季区分。（为巴西的畜牧业发展提供了条件，如：牛肉大量出口）

76、亚马孙河是世界上水量最大、流域面积最广的河流，自西向东注入大西洋。

其水量丰富的原因：a、支流多，且多分布于赤道南北；b、流域面积广；c、南、北、西部比较高的地形，加之风向的影响，使这个区域易形成地形雨、对流雨，因此水量特别丰富。

77、巴西是南美洲经济实力最强的国家A、拥有较为完整的工业体系；B、农业机械化程度较高（是世界上最大的咖啡生产国和出口国，蔗糖、香蕉、剑麻产量居世界首位，及牛肉等）

78、铁矿的产量与出口量均居世界前列；水力资源丰富（伊泰普水电站＿＿世界第二大，位于巴西与巴拉圭交界处）

79、巴西是南美洲人口最多的国家，以白种人为主，还有混血种人。官方语言是葡萄牙语，活动有足球，狂欢节，桑巴舞

80、城市：a、巴西利亚（首都）；b、圣保罗＿巴西第一大城市；c、里约热内卢＿第二大城市和最大海港

中国的疆域和行政区划

81、中国位于亚洲东部，太平洋西岸，位于东半球和北半球，是一个海陆兼备的国家。

最北端

漠河以北的黑龙江主航道中心线上

最东端

黑龙江与乌苏里江主航道中心线的相交处

最南端

曾母暗沙

最西端

新疆帕米尔高原

82、我国领土大部分在北温带，小部分在热带，没有寒带，各地时间采用“北京时间”(东8区的区时)

83、我国濒临的海洋（自北向南）：渤海、黄海、东海、南海；我国的内海：渤海和琼州海峡；岛屿：台湾岛、海南岛、崇明岛

84、我国现行的行政区划基本上划分为省（自治区、直辖市）、县（自治县、县级市）、镇（乡）

简称“三字经”：京津沪，黑吉辽，内蒙古，晋陕甘，青新宁，冀鲁豫，苏浙皖，湘鄂赣，川黔滇，桂粤闽，藏琼台，渝澳港

85、我国人口的突出特点：人口基数大，人口增长快；人口国策：实行计划生育，控制人口增长，提高人口素质；人口分布：以黑龙江省的黑河市至云南省的腾冲县为界，东部人口稠密，西部人口稀疏。

86、我国共有56个民族，汉族人口最多，少数民族中，人口最多的是壮族，分布最广的是回族，云南省的少数民族数量最多。

87、民族分布：汉族主要集中在东部和中部，少数民族主要分布在东北、西北和西南等边疆地区。各民族的分布特点是大散居，小聚居，交错杂居。

88、那达慕大会——蒙古族（骑马，摔跤，射箭）；泼水节——傣族（孔雀舞）；维吾尔族（手鼓舞）、回族——开斋节；藏族——雪顿节（锅庄舞，青稞，糌粑）；朝鲜族----长鼓舞

中国地形

89、地势特征：西高东低，呈三级阶梯状分布。

界　　山

主要地形

第一级阶梯

昆仑山――祁连山――横断山脉

大兴安岭――太行山――巫山――雪峰山

高原为主

第二级阶梯

高原和盆地

第三级阶梯

平原和丘陵

主要山脉（1）东西走向：天山—阴山—燕山；昆仑山—秦岭；南岭。

（2）东北—西南走向：大兴安岭—太行山—巫山—雪峰山；长白山—武夷山；台湾山脉。

（3）南北走向：贺兰山，横断山。（4）西北—东南走向：阿尔泰山，祁连山。

（5）弧形山脉：喜马拉雅山，主峰珠穆朗玛峰。

主要地形区

名

称

分

布

特

点

四大高原

青藏高原

位于我国的西南部

雪山连绵，冰川广布（高、寒）

内蒙古高原

位于我国北部，大兴安岭以西，向西延伸到祁连山麓

地面坦荡、一望无际（平、绿）

黄土高原

西起祁连山脉东端、东到太行山麓，北邻内蒙古高原，以古长城为界，南到秦岭

千沟万壑、支离破碎（高、黄）

云贵高原

主要包括云南省东部和贵州省大部

峰岭众多、地面崎岖（崎岖）

四大盆地

塔里木盆地（最大）

准噶尔盆地（最北）

位于我国西北部内陆的新疆境内

内陆盆地，内部比较平坦，多沙漠、戈壁

柴达木盆地（最高）

位于青藏高原东北部青海省境内（聚宝盆）

内陆高原盆地，多沙漠戈壁

四川盆地（最富）

位于我国四川省和重庆市境内（紫色盆地）

内部低山丘陵起伏，成都平原较为平坦

三大平原

东北平原（最大）

西、北、东三面分别为大兴安岭、小兴安岭、长白山所环绕，南临渤海

地势坦荡、沃野千里

华北平原（最整）

位于燕山以南，淮河以北，太行山以东，濒临渤海和黄海

地势平坦、一望无际

长江中下游平原（最低）

西起巫山，东抵海滨

河渠如网，“鱼米之乡”

主要丘陵

辽东丘陵

辽宁省

山东丘陵

山东省

东南丘陵

南方

中国的天气和气候

90、气温分布特点：冬季南北温差大、夏季南北普遍高温。主要影响因素：纬度位置、冬季风。

温度带（自南向北）：热带、亚热带、暖温带、中温带、寒温带。

91、降水（空间上）降水量从东南沿海向西北内陆递减（东多西少）

（时间上）降水集中在夏秋两季，年际变化大（南多北少）

（2）干湿地区：湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区

92、季风区与非季风区的分界线：大兴安岭—阴山—贺兰山—巴颜喀拉山—冈底斯山（大饮喝八缸）

93、我国气候特征：季风气候显著；雨热同期、气候复杂多样

气候类型：热带、亚热带及温带季风气候，温带大陆性气候，高原高山气候

夏季风盛行来自太平洋的东南风和来自印度洋的西南风，冬季盛行来自西伯利亚和蒙古的西北风

夏季风的进退：推进迟缓，徘徊在南方——“南涝北旱”；推进迅速，在北方滞留时间长——“北涝南旱”

94、我国的气候灾害：寒潮，梅雨（长江中下游地区，时间为6月初）沙尘暴，台风，洪涝

干旱：对我国农业生产影响最大、最常见且分布范围最广，西北和华北地区最为严重

中国的河流

95、长江发源于青藏高原上的唐古拉山脉，流经11个省，注入东海，全长6300千米，是我国长度最长、水量最丰富、流域面积最广的河流，是我国的第一大河。

96、长江干流的水能资源主要集中在上游河段；长江洪水对中下游平原地区危害最为严重（“九曲回肠”——荆江河段），因此，防洪成为综合治理长江的首要任务；而另一方面，由于其横贯东西，江阔水深，终年不冻，宜宾以下四季通航，在工农业生产、生活中起到重要作用，因此被称为“黄金水道”。

97、长江上、中、下游的划分地点：湖北宜昌和江西湖口。

水电：长江三峡工程和葛洲坝。

98、黄河发源于巴颜喀拉山，流经9个省区，注入渤海，全长5464千米，是我国含沙量最大的河流。

99、黄河的综合治理：一方面在上、中游，特别是黄土高原地区，大力开展水土保持工作，控制水土流失，减少泥沙下泄；另一方面在下游（地上河）修堤筑坝，加固黄河大堤。

100、黄河上中下游的划分地点：内蒙古河口和河南旧孟津

水电：小浪底、龙羊峡

中国的自然资源

101、我国自然资源的基本特征是：自然资源丰富、人均占有量不足。

102、水资源分布：南多北少。（而耕地分布却是南少北多）

①解决这种水资源空间分布不均的措施是跨流域调水---------南水北调。

②解决水资源的时间分布不均的措施是加大兴修水利工程（如修水库等）。

③节约用水，防治水污染，是最为直接、有效的措施。

103、土地资源：

我国土地资源现状：耕地、林地比重小，难利用的土地比重较大，后备土地资源不足。因此“珍惜和合理利用每一寸土地，切实保护耕地”，作为我国的一项基本国策。

A、耕地的分布：主要分布在东部季风区的平原、盆地和低缓的丘陵地区。

B、草地的分布：主要分布在北方干旱和半干旱的高原和山地、以及青藏高原区。

C、林地的分布：主要集中在东北、西南和东南部的山地。

104、有色金属：湖南娄底冷水江锡矿山-----锑矿

衡阳常宁水口山-----铅锌矿

105、舟山渔场为我国第一大渔场。长芦盐场为我国最大的盐场。

中国的区域差异

106、秦岭——淮河线1月份0℃等温线和800mm年等降水量线

秦岭—淮河线以北

秦岭—淮河线以南

1月平均气温

<0℃

>0℃

河流封冻状况

封冻

不封冻

年降水量

<800mm

>800mm

植被类型

暖温带落叶阔叶林

以亚热带常绿阔叶林为主

耕地类型

以旱地为主

以水田为主

主要粮食作物

小麦、玉米

水稻

作物熟制

两年三熟或一年两熟

一年两熟到三熟

主要经济林木

苹果、柿、枣

柑橘、茶叶、油桐

主要运输方式

公路、铁路

公路、铁路、水运

107、四大地理区域的划分基本上以秦岭——淮河一线、400mm年等降水量线和青藏高原边缘线等三条地理界线相结合，把我国划分为四大地理区域，即北方地区、南方地区、西北地区和青藏地区。

108、北方地区和南方地区

耕地

粮食作物

油料作物

糖料作物

主要水果

主要能源

主要地形

气候

生态问题

南方地区

水田

水稻

油菜

甘蔗

柑橘

水能

长江中下游平原、珠江三角洲、云贵高原、四川盆地、东南丘陵

亚热带、热带季风气候

特征：夏季高温多雨、冬季温暖湿润

洪涝灾害和水环境的污染

北方地区

旱地

小麦

玉米

高粱

花生

甜菜

苹果

煤

石油

东北平原、华北平原、黄土高原、辽东丘陵、山东丘陵

温带季风气候

特征：夏季高温多雨、冬季寒冷干燥

B、华北平原：旱、涝、碱和风沙的威胁

C、黄土高原：水土流失

109、南方地区有我国“鱼米之乡”的美称。（淡水鱼产量居全国之首）

110、四川盆地土壤以紫色土为主，有“紫色盆地”之称，其中的成都平原素有“天府之国”之称。

111、东北平原——“黑土地”，长城以北（东北平原）为春小麦，长城以南（华北平原）为冬小麦

112、青藏地区（1）、青藏高原地势高；太阳辐射强烈，形成独特的高寒气候。（是我国夏季气温最低的地区）（2）、牲畜：牦牛、藏绵羊、藏山羊（3）、能源资源：太阳能资源（拉萨有“日光城”之称）、地热能、水能。（4）、矿产资源：石油、天然气、煤、钾盐、铅锌矿等，柴达木盆地被称为“聚宝盆”。（5）、三江源地区被誉为“中华水塔”，是黄河、长江和澜沧江上游最主要的涵养区，也是一些动植物的栖息地，因此，这个地区的生态环境的改善成为刻不容缓的事情。（6）交通：川藏、青藏、新藏、滇藏、中尼公路和青藏铁路（西宁——拉萨）（7）农业：湟水谷地、雅鲁藏布江谷地（河谷农业），农作物主要是青稞、小麦、豌豆、油菜。

113、西北地区（1）、气候特点：干旱是本区的主要自然特征。（2）、依靠黄河，在其沿途地区形成灌溉农业：河套平原、宁夏平原（合称为“塞外江南”）；在内陆地区，依靠高山的冰雪融水，发展种植业：如吐鲁番盆地、河西走廊。（3）、畜牧业主要分布在内蒙古大草原、河西走廊、天山牧场；畜种：三河牛、三河马、细毛羊等。

中国的农业、工业、交通运输业

114、广义的农业分为种植业、林业、畜牧业、副业和渔业。

115、南方——水稻（农作物）——大米（主食）；北方——小麦（农作物）——面食（主食）

116、主要商品粮基地：①三江平原（春小麦）；②松嫩平原（春小麦）；③洞庭湖平原（水稻）；

117、纤维作物：棉花生产集中分布在黄河、长江中下游地区；新疆是我国优质长绒棉产区。

油料作物：油菜子的最大产区是长江流域；花生分布较为普遍，山东、河南两省为主要产区。

糖料作物：甘蔗主要分布在华南及四川盆地，最大产区为广西；甜菜主要分布黑、吉、内蒙古和新。

饮料作物：茶叶主要产区有福建、浙江、云南等。

热带经济作物：椰子、可可、咖啡、天然橡胶等，主要分布在华南地区。

118、我国西部、北部的四大牧区：内蒙古、新疆、青海、西藏；主要畜种：三河牛、三河马、细毛羊、牦牛、藏绵羊等。我国东部、南部农耕区的畜牧业，以畜禽饲养为主。四川、湖南、河南是我国商品生猪的主要产区。

119、工业布局（沿海

内地，城市

农村）

辽中南工业基地（重工业为主）

京津唐工业基地（综合型，北方最大）

四大工业基地

沪宁杭工业基地（综合型，全国最大）

珠江三角洲工业基地（轻工业为主）

120、棉、毛、丝、麻纺织和化纤，其中以棉纺织工业最为重要。棉纺织工业基地的分布特点是靠近棉花生产基地，如上海、天津、郑州、武汉等。毛纺织工业主要分布在四大牧区。丝纺织主要分布在江南地区，以苏杭最出名。

121、高技术产业呈现多元化趋势，电子信息产品制造业成为制造业中的第一大部门。

122、“三横五纵”：

横：A京包－包兰线、B陇海－兰新线、C沪杭－浙赣－湘黔－贵昆线；

纵：①京沪线、②京九线、③京哈－京广线、④太焦—焦柳线、⑤宝成－成昆线。

123、交通方式的合理选择应注意以下几点：

①贵重或急需的货物，数量不大——空运；②易死亡、变质的活物、鲜货——公路（短程）、铁路（远程）；③大宗笨重货物——铁路、水运（依据两地的位置及交通线路）；④液体、气体——管道

北京市

124、地形地势：东南部以平原为主，西北部以山地为主，地势特征是西北高，东南低

125、气候：温带季风气候，以炎热和降雨集中为特征。

126、城市职能：全国的政治、经济、文化、交通、科研、教育中心

127、名胜古迹：周口店古人类遗址、故宫、天坛、颐和园、十三陵、明代长城

128、珠江三角洲地区经济发展的有利条件：地理区位优势明显，海陆兼备，交通发达；是祖国的南大门，对外贸易重要口岸；靠近东南亚、港、澳、台地区，对外开放力度大，积极引进外资和技术；利用丰富的劳动力资源，发展密集型产业（加工制造业）；丰富的旅游资源。

129、珠江三角洲地区农业发展的有利条件：光热充足，降雨充沛，地势平坦，土壤肥沃，河网密集。

新疆维吾尔自治区

三山：阿尔泰山脉、天山山脉、昆仑山脉

130、“三山夹两盆”

两盆：准噶尔盆地、塔里木盆地

131、气候特征：温带大陆性气候

气候干旱，农业生产必须依靠灌溉

深居内陆，距海远，受海洋气流影响小，降水少

晴天少，光照特别强烈，瓜果特别甜

132、农业——绿洲农业（盆地的边缘），水源主要来自高山冰雪融水

新疆是我国长绒棉的主要产区，哈密瓜、吐鲁番葡萄更是全国闻名。

133、长江上、中、下游产业带的核心：重庆、武汉、上海。

134、乡土地理根据各地市进行了解，掌握