2018年四川化学教师面试之《化学反应进行的方向》说课稿

第一篇：2018年四川化学教师面试之《化学反应进行的方向》说课稿

2018年四川化学教师面试之《化学反应进行的方向》说课稿

各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应进行的方向》，为了处理好教与学的关系，突出新课标的教学理念，在讲授过程中我既要做到精讲精练，又要放手引导学生参与尝试和讨论，展开思维活动。因此本节课力争促进学生学习方式的转变，由被动听讲式学习转变为积极主动的探索发现式学习，下面我主要从教材分析、学情分析等几个方面展开说课。

【过渡】先来谈一谈我对教材的理解。

一、说教材

本节课选自人教版高中化学选修4第二章第四节。本节主要内容为科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象，对化学反应进行的方向，提出了互相关联的焓判据和熵判据，即凡是能够使反应体系焓减小、熵增大的反应方向，就是化学反应自发进行的方向。对于一个具体反应，需应用两个判据综合进行分析，不能片面地做结论。本节课是化学反应原理的三个重要组成部分之一，学完本节课学生对化学反应原理有了一个整体的把握，能够全面的分析一个化学反应进行的方向、快慢和限度的问题。

【过渡】了解完教材我将继续了解我所面对的学生。

二、说学情

目前，学生已经详细学习了“化学反应的热效应”，初步学习了“化学反应快慢和反应限度”，具备了一定的化学反应原理的相关知识，同时已经学习和掌握了一定的物理和化学知识，且生活中学生也能接触到很多与化学反应进行方向有关的实例，这都为本节课的顺利展开做了充分的准备。经过一年的高中学习，学生大部分已初步养成了科学探究的学习习惯，具备了进行科学探究的基本能力，但仍然需要教师进行必要的指导和解疑。

【过渡】根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：

三、说教学目标

1.理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据;能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2.通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据;学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3.通过本节内容的学习，学生能够感受到事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

四、说教学重难点

【重点】焓减和熵增与化学反应方向的关系。【难点】焓减和熵增与化学反应方向的关系。

【过渡】教学有法，教无定法，贵在得法，好的教学方法能够使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一，因此我采用了：

五、说教学方法

讲授法、交流讨论法、习题练习法等。

【过渡】好的教学方法应该应用在在好的教学设计中，为了使学生学有所获，我将从四方面展开我的教学过程。

2.熵判据

我通过墨水的扩散、气体的散逸、香水的挥发等过程都是自发的，询问学生它们与焓变有关吗?是什么因素决定这些过程能自发进行?学生思考后能发现这些过程都无明显的热量变化，与能量状态的高低无关，结合自主阅读教材能够知道它们受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从“有序”自发地转变为“无序的倾向”，并进一步得出这就是熵判据的方式(即熵增加原理)。在引出熵判据之后请学生尝试描述“熵”的含义，并比较同一物质不同状态下的熵值大小。在学生对熵变已经有了整体了解的基础上我继续追问，所有熵减的反应都不能自发进行呢?请学生举例说明。学生根据-10℃的液态水会自动结冰成为固态的熵减、放热过程，知道某些熵减的反应也是能够自发进行的，由此得到只根据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的。此时学生很容易想到可以综合焓变和熵变来判断反应进行的 方向。接下来请学生利用熵判据的知识，通过小组讨论的方式探究“发生离子反应的条件之一为什么是生成气体。并说一说对于理论的指导作用是否有新的体会。”，讨论时我会走到学生中间，这对有困难的地方及时的给与指导和点拨。讨论后学生能够知道利用理论知识有时可以使看似不能发生的反应得以进行。对于判断反应进行方向时的注意事项可以请学生通过自主阅读教材的形式完成。

通过小组讨论及自主阅读教材的方式提高了学生自主学习和合作交流的能力同时，对于他们分析问题解决问题的能力也有一定的提升。

环节三：巩固提升

为了加深学生对焓变和熵变的综合判据的理解，请学生阅读科学视野中内容，说一说当焓变和熵变出现相反的方向时，反应是自发的还是非自发的?该怎样结合起来?学生自主探究后得到，可以利用自由能的变化来判断反应进行的方向。在此基础上，给出NO和CO反应的焓变和熵变，利用自由能变的数值判断该反应是否能够发生，解决导入中遗留的问题，既能做到首尾呼应，又达到巩固提高、拓展延伸的作用。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：总结化学反应原理的三个重要组成部分(反应进行的方向、快慢和限度)，建立知识结构图。

七、说板书设计

最后说一下我的板书，本着清晰明了的原则，我将板书设计成为提纲式，便于学生抓住要领。

第二篇：高二化学《化学反应进行的方向》教学设计

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高二化学《化学反应进行的方向》教学设计

一、教学内容分析

1、课标中的内容

《化学反应原理》主题2 化学反应速率和化学平衡，第 5点：能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、教材中的内容

本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。

教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不

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是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、过程与方法：

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

三、教学的重点和难点

焓减和熵增与化学反应方向的关系

四、教学方法

1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；

2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；

3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

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五、教学过程

[联想、质疑]汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？

[课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。

[设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。[学生讨论]„„

[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，„„这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。

科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有

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序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。[板书]

一、反应方向的焓判据。

[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。[学生讨论交流]„„

[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行： NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（aq）△H =-56KJ/mol； 2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq）+ H2（g）； Al（s）+ HCl（aq）= AlCl3（aq）+ H2（g）； CaO（s）+ H2O（l）= Ca（OH）2（aq）„„

[追问]上述反应是吸热还是放热？

[学生回答后总结、板书]焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

[指出]多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：

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N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H = ＋56.7KJ/mol； NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l）△H = ＋37.3KJ/mol；

因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

[板书]

二、反应方向的熵判据。

[交流讨论]我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？ [阅读思考]课本P37相关内容。

[汇报交流、自主学习成果]上述自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

[总结、板书]熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。

[释疑]如何理解“熵”的含义？

[板书]混乱度：表示体系的不规则或无序状态。

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[指出]混乱度的增加意味着体系变得更加无序。[板书]熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。

[指出]体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增的过程。[板书]熵值的大小判断：（1）气态 > 液态 > 固态（2）与物质的量成正比

[板书]反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵

[讲述]产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，△S通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。

[学与问]发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。[指出]有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；

2Al（s）+ Fe2O（= Al2O（+ 2Fe（s）△S =-39.35J·mol·K。3s）3s）因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。

1-1

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[板书]

三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。

[讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：

[板书]体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △HT△S < 0 反应能自发进行；

△HT△S > 0 反应不能自发进行。

[展示]

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[举例]对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）

△H = + 178.2 KJ·mol △S = +169.6 J·mol·K 室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol–298K×169.6×10KJ·mol·K =128 KJ·mol>0 因此，室温下反应不能自发进行；

如要使反应自发进行，则应使△H113.0 KJ·mol，△S =-143.5 J·mol·K

则△G =△H-T△S =T△S）将更适合于所有的反应过程；

4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；

6、反应的自发性也受外界条件的影响。[课堂练习] 1．下列说法正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C．自发反应在恰当条件下才能实现； D．自发反应在任何条件下都能实现。2．自发进行的反应一定是（）

A．吸热反应； B．放热反应； C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应。

3．下列说法正确的是（）

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A．放热反应一定是自发进行的反应； B．吸热反应一定是非自发进行的；

C．自发进行的反应一定容易发生； D．有些吸热反应也能自发进行。

4．25C和1.01×10Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应； B．是放热反应；

C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。5．下列过程属于熵增过程的是（）

A．硝酸钾溶解在水里面； B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；

C．水蒸气凝结为液态的水； D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。

6．以下自发反应可用能量判据来解释的是()A．硝酸铵自发地溶于水；

B．2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)△H=+56.7kJ/mol； C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol； D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol。05

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[布置作业] 广州市教研室编的《高中化学基础训练》中《化学反应进行的方向》一节内容。

六、教学反思

1．建构主义学习理论和建构主义学习环境强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。本节课的授课应对这种思想有所体现，学生已知道很多化学反应并了解反应的吸放热情况，运用这些已知的知识，引导学生得出焓判据。这种以学生的“学”为中心的教学方式对有利于学生掌握和理解本节知识。

2．相对于上一年的教材，这本书对能量判据通过例子进行了说明，且后面通过科学视野对综合考虑了焓变和熵变的自由能变化作了介绍，有利于学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。在授课中如能对熵的概念作简单介绍，利用简单例子应用自由能变化判断反应的方向将更能加深学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。

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第三篇：化学反应进行的方向教案

第四节

化学反应进行的方向

教学目标： 知识与技能：

（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

过程与方法：

通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

教学重点、难点：

焓减和熵增与化学反应方向的关系

课时安排：1课时 教学方法：

1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；

2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；

3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

教学过程：

【联想、质疑】汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO（g）+ 2CO（g）= N2（g）+ 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？

【课的引入】上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。

【设问】根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。【学生讨论】„„

【总结】生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，„„这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。

科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。【板书】

一、反应方向的焓判据。

【交流讨论】19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。

【学生讨论交流】„„ 【汇报交流结果】我们知道的反应中下列反应可以自发进行：

NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（aq）△H =-56KJ/mol； 2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq）+ H2（g）； Al（s）+ HCl（aq）= AlCl3（aq）+ H2（g）； CaO（s）+ H2O（l）= Ca（OH）2（aq）„„

【追问】上述反应是吸热还是放热？

【学生回答后总结、板书】焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

【指出】多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如： N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H = ＋56.7KJ/mol；

NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l）△H = ＋37.3KJ/mol；

因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。【板书】

二、反应方向的熵判据。

【交流讨论】我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？ 【阅读思考】课本P34—35相关内容。

【汇报交流、自主学习成果】上述自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

【总结、板书】熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。【释疑】如何理解“熵”的含义？

【板书】混乱度：表示体系的不规则或无序状态。【指出】混乱度的增加意味着体系变得更加无序。【板书】熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。

【指出】体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增的过程。【板书】熵值的大小判断：（1）气态 > 液态 > 固态（2）与物质的量成正比

【板书】反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵

【讲述】产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，△S通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。

【学与问】发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。

【指出】有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：

-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；

-1-12Al（s）+ Fe2O3（s）= Al2O3（s）+ 2Fe（s）△S =-39.35J·mol·K。

因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。【板书】

三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。

【讲述】在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是： 【板书】体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △HT△S < 0 反应能自发进行；

△HT△S > 0 反应不能自发进行。

【举例】对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）

-1-1-1△H = + 178.2 KJ·mol △S = +169.6 J·mol·K

-1-3-1-1-1室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol–298K×169.6×10KJ·mol·K =128 KJ·mol>0 因此，室温下反应不能自发进行；

如要使反应自发进行，则应使△H113.0 KJ·mol，△S =-143.5 J·mol·K

-1 则△G =△H-T△S =T△S）将更适合于所有的反应过程；

4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；

6、反应的自发性也受外界条件的影响。【课堂练习】 下列过程是非自发的是∶（）

A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。2 碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）

A、其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量；

C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。

3、下列说法正确的是∶（）

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。

4、自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应； B、放热反应；

C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。教学反思

1．建构主义学习理论和建构主义学习环境强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。本节课的授课应对这种思想有所体现，学生已知道很多化学反应并了解反应的吸放热情况，运用这些已知的知识，引导学生得出焓判据。这种以学生的“学”为中心的教学方式对有利于学生掌握和理解本节知识。

2．本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。

教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。

第四篇：化学反应进行的方向教案

选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》第4节教学设计

《化学反应进行的方向》

高平一中实验学校 杨 倩

一、教学内容分析

1、课标中的内容

《化学反应原理》主题2 化学反应速率和化学平衡，第 5点：能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、教材中的内容

本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。

教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。

二、教学目标

1、知识与技能：

（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、过程与方法：

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

三、教学的重点和难点

焓减和熵增与化学反应方向的关系

四、教学方法

1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；

2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；

3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

五、教学过程 [联想、质疑]我向上跳，可以飞起来吗？科比弹跳性好，他能跳起来吗?为什么？学生回答万有引力。

[课的引入]上述问题是过程是否自发的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化

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学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。[设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。[学生讨论]„„

[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，„„这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。

科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。

[板书]

一、反应方向的焓判据。

[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。[学生讨论交流]„„

[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行：

NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（aq）△H =-56KJ/mol； 2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq）+ H2（g）； Al（s）+ HCl（aq）= AlCl3（aq）+ H2（g）； CaO（s）+ H2O（l）= Ca（OH）2（aq）[追问]上述反应是吸热还是放热？

[学生回答后总结、板书]焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

[指出]多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：

N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H = ＋56.7KJ/mol； NH4HCO（+ CH3COOH（aq）= CO（+CH3COONH（+ H2O（l）△H = ＋37.3KJ/mol； 3s）2g）4aq）因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。[板书]

二、反应方向的熵判据。

[交流讨论]我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？ [阅读思考]课本P37相关内容。[汇报交流、自主学习成果]上述自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

[总结、板书]熵判据：体系有自发地向混乱度增加（即熵增）方向转变的倾向。[释疑]如何理解“熵”的含义？

[板书]混乱度：表示体系的不规则或无序状态。[指出]混乱度的增加意味着体系变得更加无序。[板书]熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。

[指出]体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序——熵增的过程。

[板书]熵值的大小判断：

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（1）气态 > 液态 > 固态（2）与物质的量成正比

[板书]反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵

[讲述]产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，△S通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。

[学与问]发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。

[指出]有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：

-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；

-12Al（s）+ Fe2O3（s）= Al2O3（s）+ 2Fe（s）△S =-39.35J·mol·K-1。

因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。

[板书]

三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。

[讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是： [板书]体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △HT△S < 0 反应能自发进行；

△HT△S > 0 反应不能自发进行。

[展示]

[举例]对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）

△H = + 178.2 KJ·mol-1 △S = +169.6 J·mol-1·K-1 室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol-1–298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1 =128 KJ·mol-1>0 因此，室温下反应不能自发进行；

如要使反应自发进行，则应使△H113.0 KJ·mol-1，△S =-143.5 J·mol-1·K-1 则△G =△H-T△S =T△S）将更适合于所有的反应过程；

4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；

6、反应的自发性也受外界条件的影响。[课堂练习] 1．下列说法正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C．自发反应在恰当条件下才能实现； D．自发反应在任何条件下都能实现。2．自发进行的反应一定是（）

A．吸热反应； B．放热反应； C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应。

3．下列说法正确的是（）

A．放热反应一定是自发进行的反应； B．吸热反应一定是非自发进行的； C．自发进行的反应一定容易发生； D．有些吸热反应也能自发进行。4．250C和1.01×105Pa时，反应2N2O（=4NO（+ O（△H=＋56.76kJ/mol，5g）2g）2g）自发进行的原因是（）

A．是吸热反应； B．是放热反应；

C．是熵减少的反应； D．熵增大效应大于能量效应。5．下列过程属于熵增过程的是（）

A．硝酸钾溶解在水里面； B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体； C．水蒸气凝结为液态的水； D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。6．以下自发反应可用能量判据来解释的是()A．硝酸铵自发地溶于水；

B．2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)△H=+56.7kJ/mol；

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol； D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol。[布置作业] 温故新知识，做导学案83至85页题。

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六、教学反思

1．建构主义学习理论和建构主义学习环境强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。本节课的授课应对这种思想有所体现，学生已知道很多化学反应并了解反应的吸放热情况，运用这些已知的知识，引导学生得出焓判据。这种以学生的“学”为中心的教学方式对有利于学生掌握和理解本节知识。

2．相对于上一年的教材，这本书对能量判据通过例子进行了说明，且后面通过科学视野对综合考虑了焓变和熵变的自由能变化作了介绍，有利于学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。在授课中如能对熵的概念作简单介绍，利用简单例子应用自由能变化判断反应的方向将更能加深学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。

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第五篇：2018年四川教师面试之《松鼠》说课稿

2018年四川教师面试之《松鼠》说课稿

教师招聘考试中，总会有一些篇目是常出现的。今天就要给大家分享一篇课文《松鼠》。这篇课文主要说明了松鼠的外形、活动、吃食、搭窝等方面特点。中公教师考试研究院为你们提供了较为详细的教学设计以供参考。

尊敬的各位考官：大家好!(鞠躬)我是语文组*号考生。下面我将与各位分享一下我对课文《松鼠》的教学设想。

一、说教材

《松鼠》是人教版五年级上册第三组的第二篇课文，这个单元都是说明性文章，要抓住课文的要点，了解基本的说明方法，并试着加以运用。《松鼠》是法国作家、博物学家布封写的一篇科学小品文。科学小品文，它是说明文的一种，它与其他说明文不同之处，是采用某些文学的表现手法来说明事物。《松鼠》这篇课文作者就是从外形、活动、吃食、搭窝这四个方面介绍了松鼠的外形特征和生活习性的特点，采用拟人手法把松鼠写得活灵活现。是精读课文中的重点篇目，起提纲挈领的作用，所以这是一篇学生喜欢读的介绍小动物的文章。

二、说学情

学生是语文学习的主人，学生的已有的知识结构和认知水平，是教师授课的依据与出发点。五年级的学生语文知识有了一定的积累，但是本文的学习对他们来说难度不是很大。此外，这一阶段的学生已经有了一定的口语表达能力，能把自己的理解说出来，可以讲述自己遇到的事情、见到的现象，对于问题的看法还有自己的观点，这为本课的学习提供了有利条件。

三、说教学目标

因此，基于教材和学情，我从课程标准中“全面提高学生语文素养”的基本理念出发，设计了以下三个维度的教学目标：

1.知识与能力：认识“驯”等11个生字。正确读记“乖巧”等词语。能正确、流利、有感情地朗读课文。

2.过程与方法：通过朗读课文，感受课文中准确的说明和生动、形象、细致的描写，积累语言。

3.情感态度与价值观：体会作者对松鼠的喜爱之情，激发热爱自然、保护动物的人文情怀。

四、说教学重难点

基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，在读中感受松鼠的特点，并通过与《鲸》进行比较阅读，探究两篇课文不同的写法，体会作者的表达方法为我的教学重点，激发热爱自然、保护动物的人文情怀为我本堂课的教学难点。

五、说教法学法

为了实现教学目标、突出重点、突破难点，教学中我采用品读法、讨论法、多媒体辅助法。

那么接下来我将着重介绍我的教学过程，这也是我本次说课最为核心的环节。

六、说教学过程(一)揭示课题，谈话导入

著名特级教师于漪曾说过“课的第一锤要敲在学生的心灵上，激发起他们思维的火花，或像磁石一样把学生牢牢地吸引住。”为了激发学生的积极性，更好地获取新知识。我的导入将会用谈话导入，上节课我们了解了海中之王——鲸，今天又有一位朋友想和我们见面，请看大屏幕。看过之后，请你用简洁的语言说说你喜欢它的什么特点。你喜欢它的什么特点?想知道松鼠更多的秘密吗?有一位法国博物学家写了一篇有关松鼠的说明性文章，让我们一起走近松鼠，去了解这种可爱的小动物。然后让同学们齐读课题。旨在让学生带着兴趣学习本篇课文。

(二)初读课文，学习生字新词

依据教参中略读课文的教学要求，略读课文的教学第一步是先让学生参照连接语中的提示，独立阅读、思考、交流。所以，我采用开门见山的直接导入方法，让学生读导读中的一段话，找出向我们提出了哪三个问题，使学生有了学习的目标。从而做到学习不盲目。这样，既节省了教学时间，又使学生很快的走进文本。为后面的教学做好了铺垫。

(三)默读课文，整体感知

《语文课程标准》中指出：五年级要求学生默读要有一定的速度。所以此环节，让学生围绕“课文是从那几方面向我们介绍松鼠的。”这一问题默读课文，整体把握课文的主要内容。默读时给学生一定的默读时间，让他们有思考的时间。这样才能做到读有实效性。通过学生充分的读课文，打开学生思想的闸门，一边读书，一边汇报。抓住问题的主线，使学生整体把握文章。

(四)自主阅读，体会喜爱之情

此环节教学，让学生自由的读课文，圈画出作者对小松鼠喜爱的语句。抓住重点词语，体会句子。教学时，我把介绍松鼠外形特点和搭窝过程两个内容作为重点，多媒体出示内容和松鼠图片，使学生通过看图，理解帽缨形的尾巴的样子。此时再一次读书，使学生对课文已经有所了解的基础之上，通过教师的点拨，鼓励，使学生和作者产生共鸣。

(五)再读课文，感悟写法

小学生边读边思考：《鲸》这篇课文和《松鼠》这一课比较一下，看看这两课有哪些相同的地方，有哪些不同的地方呢?学生独立思考之后，小组进行合作、探究学习。学生汇报时可以从说明的角度(内容)、表达方法、语言风格三方面进行比较。此问题是三个大问题中

比较难理解的一个，所以，教学此环节时，采取自主、合作、探究的方式进行学习，集思广益，最大程度地发挥学生的小组力量，使问题迎刃而解。

(六)拓展延伸

小松鼠非常可爱，相信大家都很喜欢。谁能给大家介绍一下你眼中的小松鼠?也可以把你眼中的小松鼠话出来，给大家10分钟时间，一会儿我们一起交流讨论。

(七)小结作业

小结：小动物非常可爱，我们都非常喜欢，在生活中我们要保护它们，不能伤害它们。作业：请同学们学习本文的写法，生动而有条理地向同学们介绍你喜欢的小动物。

七、说板书设计

好的板书就像一份微型教案，此板书力图全面而简明的将授课内容传递给学生，清晰直观，便于学生理解和记忆，理清文章脉络。

以上就是我说课的全部内容，如有不当之处，恳请各位老师批评指正。再次感谢各位评委老师。(鞠躬擦黑板)