2018年山东大学国际商务专业基础考研大纲硕士研究生入学考试大纲

第一篇：2018年山东大学国际商务专业基础考研大纲硕士研究生入学考试大纲

434-国际商务专业基础

一、考试性质

《国际商务专业基础》是2011年国际商务硕士（MIB）专业学位研究生入学统一考试的科目之一。《国际商务专业基础》考试要力求反映国际商务硕士专业学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家开放型经济体系建设培养具有良好职业操守和国际视野、具有较强跨文化沟通以及分析与解决实际问题能力的高层次、应用型、复合型国际商务专业人才。

二、考试要求

测试考生对于国际商务相关的基本概念、基本理论、基础知识的掌握情况以及综合运用分析和解决国际商务现实问题的能力。

三、考试方式与分值

本科目满分150分，由各培养单位自行命题，全国统一考试。答题方式为闭卷、笔试。考试时间180分钟。

四、考试内容

（一）国际贸易理论与政策 1.国际贸易理论

1）绝对优势与比较优势论 2）要素禀赋论 3）贸易保护理论 4）国际贸易新理论 2.国际贸易政策与壁垒 1）关税措施 2）非关税措施 3）国际贸易摩擦

4）国际贸易中的知识产权保护与环境保护政策 3.货物贸易与服务贸易 1）货物贸易及其类型 2）服务贸易与服务外包 3）技术贸易与国际劳务合作 4）国际贸易的创新方式 4.区域经济一体化与多边贸易体制 1）经济全球化与世界贸易组织 2）欧洲一体化实践 3）其他区域自由贸易安排 4）中国的区域经济合作实践

（二）国际直接投资与跨国公司 1.国际直接投资与跨国公司 1）国际直接投资与跨国公司理论 2）水平与垂直型对外直接投资 3）跨国公司发展及其主要类型 4）中国式跨国公司的理论与实践 2.企业对外直接投资的战略决策 1）对外直接投资的选址决策 2）对外直接投资的时机决策 3）对外直接投资进入模式决策 3.对外直接投资的母国与东道国效应 1）对外直接投资与母国利益和代价 2）对外直接投资与东道国效应 3）对外直接投资中的政府行为 4）国际企业与政府的议价能力

（三）国际金融

1.国际货币体系与汇率制度 1）金本位制度 2）布雷顿森林体系 3）浮动汇率制度 4）国际货币体系及其改革 5）人民币汇率改革 2.外汇市场、外汇业务与风险 1）外汇市场与外汇业务 2）汇率决定 3）外汇风险 3.国际金融市场 1）国际金融市场概述 2）货币市场

3）债券市场 4）股权市场 4.国际金融危机

1）90年代以来的国际金融危机 2）国际金融危机背景下的商务环境 3）国际金融创新 4）国际金融体系改革 1.国际商务环境 1）国际商务文化环境 2）政治、法律和商业伦理 2.国际营销 1）目标市场选择 2）营销管理

3.国际物流与供应链管理 1）国际物流定义与问题 2）国际物流与供应链管理 4.国际会计与税收 1）跨国间主要会计差异 2）国际税收

（四）国际商务环境与运营

第二篇：2018年山东大学电路考研大纲硕士研究生入学考试大纲

846-电路

一、考试性质

《电路》是电气工程专业硕士学位研究生入学统一考试的科目之一。《电路》考试要力求反映电气工程专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的基本素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家培养具有较强分析与解决实际问题能力的高层次、应用型电气工程专业人才。

二、考试要求

测试考生对于电路基本理论和基本分析方法的掌握情况，以及灵活运用电路理论和方法解决复杂的综合性电路问题的能力。

三、考试内容

1.电路模型和电路定律

参考方向[参考方向的定义和表示方法；参考方向对电路方程的影响，实际方向的判定] 功率[功率的定义和计算，吸收或发出功率的判定] 电阻元件[元件的定义和电压电流关系，参考方向对关系式的影响] 电压源、电流源和受控源[元件的电压、电流关系，独立源与非独立电源的特点与差异] 基尔霍夫定律：KCL和KVL[定律的表述、应用范围及物理意义、相应方程的列写] 2.电阻电路的等效变换

电路的等效变换[等效变换的内涵及其在以后各章节中的体现] 等效电阻与输入电阻[两者的求解方法，适用条件及数值关系] 电源模型的等效变换[有源一端口的化简方法之一] Δ－Y等效变换[记住RΔ=3RY]；线性电路的概念。3.电阻电路的一般分析

支路电流法[构造方程的理论基础，方程列写规律] 回路（网孔）电流法[构造方程的理论基础，列写方程的规律与技巧] 结点电压法[构造方程的理论基础，列写方程的规律与技巧] 三种电路方程的比较 图论的基础知识 4.电路定理

叠加定理和齐性定理[定理在电路中的应用] 等效发电机定理[等效电路的几种求法，定理在电路中的应用，最大功率传输] 特勒根定理、互易定理和电路定理的综合应用 对偶原理 5.储能元件

电容和电感元件[元件的定义和电压电流关系，参考方向对关系式的影响] 6.一阶电路和二阶电路的时域分析

零输入响应，零状态响应和全响应[换路定理与状态量的初始值；0+等效电路与非状态量的初始值；齐次微分方程的特征根与时间常数；非齐次微分方程的强制（稳态）分量和自由（暂态）分量；三种响应的关系] 三要素法[在一阶电路分析中的应用] 阶跃响应与冲激响应[两种响应的关系和求解方法] 状态方程[直观编写法列写状态方程的标准形式] 7.相量法

电路定律的相量形式[KCL、KCL的相量形式；R，L，C元件电压电流有效值之间的关系和相位之间的关系]

相量法的基础 8.正弦稳态电路的分析

阻抗和导纳[阻抗和导纳的定义，两种表达式的互换，三角形关系，阻抗与导纳的等效互换以及它们的串联、并联、分压、分流等] 相量图[结合相量图进行正弦稳态电路分析] 功率[有功、无功、视在功率的定义，物理意义；复功率的定义，功率三角形及它们的相互关系运算；电压、电流的有功分量、无功分量及功率因数提高，功率守恒]正弦稳态电路的相量分析[直流电路的各种分析方法向交流电路的全面推广，注意相量分析的特殊规律性和多样性] 9.含有耦合电感电路

含有耦合电感电路的计算[同名端的概念，根据同名端写出含互感电压的电路方程或者利用去耦等效电路分析计算] 空心变压器与理想变压器[空心变压器的等效电路；理想变压器的变压、变流特性] 10.电路的频率响应

RLC串(并)联谐振电路[谐振条件与谐振频率；谐振时电压、电流、功率的特点和电路的品质因数] 11.三相电路

线电压（电流）与相电压（电流）的关系

对称三相电路的一般计算方法[化成Y-Y系统，仅计算一相，其余两相可以根据对称性直接写出] 对称三相电路的功率[三相功率的计算与测量，两功率表法] 不对称三相电路的概念

12.非正弦周期电流电路和信号的频谱

非正弦周期电流电路的计算[有效值与平均功率的计算；谐波分析法的应用]频谱的概念

13.线性动态电路的复频域分析

运算形式的电路定律和元件约束[运算形式的基尔霍夫定律；R、L、C元件电压电流约束关系，运算阻抗、导纳和附加电源，注意与相量法类比] 用运算法分析线性电路[画运算电路，列写电路方程或应用电路定理求解，并将结果反变换得到时域解] 14.电路方程的矩阵形式

电路的计算机辅助分析[矩阵方程与计算机辅助分析的关系]

电路关联性质和基尔霍夫定律的矩阵表示[关联矩阵A、回路矩阵B、割集矩阵Q及基尔霍夫定律的矩阵形式] 结点电压方程和回路电流方程的矩阵形式[无互感、无受控源的情况；含耦合电感的情况；含受控源的情况] 15.二端口网络

二端口的方程与参数[ Y, Z, T的方程与参数，复合二端口的参数] 含参数已知二端口的电路计算[二端口的等效电路，有端接二端口的电路计算] H参数方程 16.非线性电路简介

非线性电路元件的性质和非线性电路方程的列写

小信号分析法[静态工作点、小信号等效电路、非线性电路的解]

四、考试方式与分值

本科目满分150分，考试时间180分钟，全国统一考试。

第三篇：2018年山东大学管理学考研大纲硕士研究生入学考试大纲

840-管理学

一、考试目的

管理学是管理学科的一门基础性专业课程，是研究管理活动的基本规律、原理和一般方法的科学，它既是管理实践经验的结晶，也是综合运用现代社会科学、自然科学和技术科学研究管理活动的结果。通过管理学课程的考试，了解学生掌握管理学的基础理论与知识的程度，考察其对当今中国企业管理实践中面临的基本问题的认识，对其认识、分析和解决实际管理问题的能力有一个初步的了解，为学生后续课程如企业伦理、战略管理、人力资源管理、市场营销、运营管理等课程奠定理论和方法论基础。

二、考试要求

考试时间：180分钟 总

分：150分 考试方式：闭卷

题

型：名词解释、简答、论述、案例分析

三、考试内容

管理与管理者

管理的概念；管理的属性；管理者的定位；管理主体与客体；管理者的素质与技能；管理者的角色；管理的科学性与艺术性；管理的职能和管理过程；管理学的研究对象；管理学的学科性质；管理的基本原理。

管理学的形成与发展

中国传统管理思想；西方早期管理思想；古典管理理论；人际关系学说与行为科学；现代管理丛林中各学派的观点。

组织的环境

组织环境的特点与分类；组织一般环境与具体环境的定义及主要内容；组织的内部资源；组织对环境的适应与调节。

管理道德与社会责任

管理道德观的主要观点；影响管理道德观的因素；改善管理道德观的途径；利益相关者；企业社会责任的含义及范围。

管理决策

决策含义及要点；决策的分类；决策的原则；对决策合理性的认识；决策的过程；决策五要素；定性决策方法；定量决策方法。

计划与预测

计划内容、性质与计划类型；计划工作原理与程序；计划技术与方法；目标管理的特点与实质、目标管理的过程、目标管理的评价，预测的作用与方法。

组织与组织管理

组织含义及类型，组织的构成要素及作用，正式组织与非正式组织，组织管理职能，组织理论。

组织设计与权力配置

组织结构和组织设计，影响组织设计的主要因素，组织设计原则与组织设计过程，管理幅度的确定和管理层次的划分，组织集权与分权，分权与授权，职权的划分与合理运用，扁平结构和直式结构，部门划分方法及优缺点，组织结构的基本形式，委员会集体决策的优缺点。

组织中的人员配备

人员配备的含义、工作内容和程序，职务分析的作用、程序与方法，工作设计的原则，工作设计的方法，影响工作设计的因素，管理人员应该具备的才能和个人特点，人员选聘的途径、程序和方法，人员考评的目的、作用、内容与方法，考评中存在的问题及相应对策，培训的一般模式、过程与方法，职业发展计划，职业发展阶段，职业定位模式，职业发展维度，绩效评估的类型与方法。

组织变革与发展

组织生命周期；组织变革的动因；组织变革的方式；组织变革的程序；组织变革的策略；组织变革的阻力及应对策略；组织发展的趋势。

领导行为与艺术

领导过程的特点，领导与管理的区别，领导者与管理者的区别，领导效能，领导理论，领导艺术及其特点，用人的艺术，激励人的艺术，人际交往的艺术，赢得威信的艺术。

员工激励

需要、动机与行为的关系，管理中的人性假设，激励的含义及其过程，需要层次理论，XY理论、ERG理论、成就需要理论、双因素理论、期望理论、目标设置理论、公平理论、强化理论、学习理论的主要内容与对激励的启示。

管理沟通

沟通的含义及作用；沟通的一般模式；人际沟通的特点及作用；团队沟通的特征与策略；沟通障碍及其克服对策；组织内部沟通的作用与类型

控制过程与类型

反馈原理，控制与计划的关系，控制的过程，管理控制的基本方法，有效控制的原则与特征。

控制技术与方法

预算控制，零基预算，审计控制，损益控制，投资报酬率控制，项目管理，全面质量管理，准时生产，管理信息系统。

风险控制与管理

风险的特征与分类，风险管理的目标与流程，风险识别的含义、过程与方法，风险评估，风险控制的目的和原则，风险控制的类型及控制方法，风险管理的实施与监控。

管理创新

熊比特的管理创新思想，科斯及追随者的看法，管理创新的含义及动因，知识经济发展对组织创新的影响，制度创新与现代企业管理模式创新的基本趋势，技术创新的含义、动因与策略。

组织文化理论

组织文化的含义及功能，组织文化的要素及结构，组织文化重塑的内涵及措施，组织文化建设的基本程序。

学习型组织理论

学习型组织的内涵及特征，五项修炼的含义及修炼方法，创建学习型组织的基本原则与途径，创建学习型组织应注意的问题，对学习型组织的评价。

虚拟组织理论

虚拟组织的涵义及特点，构建虚拟组织的核心要素，虚拟企业组织的经营方式，虚拟企业组织构建与设计的关键点，虚拟组织发展对观念更新的要求，建立虚拟组织的保障因素。

流程再造理论

流程再造的含义及原因，流程再造组织与运作的主要内容，流程再造的一般方法，流程再造的阻力及对策。

知识管理理论

知识管理的含义与内容，知识管理的目标及作用，知识管理实施的原则，知识管理的步骤与策略，影响知识管理成功的因素，知识管理实施成功的标准。

比较管理与跨文化管理移植

比较管理学的研究内容与方法，美、日、德、法企业管理中领导风格的差异，美、日、德的企业劳动关系体制的比较：美、日、德、韩的人力资源管理比较：跨文化管理移植应注意的问题及解决办法。

第四篇：2018年山东大学理论化学考研大纲硕士研究生入学考试大纲

628理论化学考试大纲

一、考试目的：

《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。

二、考试要求：

考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。

三、考试形式和试卷结构：

《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。

四、考试内容：

物理化学（含结构化学）（100分）

该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。

第一章 热力学第一定律 1．热力学概论

1.1 热力学的目的、内容和方法

1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能

2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义

4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容

5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程

6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学

8.1 化学反应热效应 等压热效应与等容热效应；反应进度；

8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

8.3 标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律 第二章 热力学第二定律 1．自发过程的共同特征 2．热力学第二定律 3．卡诺定理 3.1 卡诺循环 3.2 卡诺定理

4．过程的热温商与熵函数

4.1 可逆过程的热温商与熵函数的概念 4.2 不可逆过程的热温商与体系的熵变 5．过程方向和限度的判据 5.1 克劳修斯不等式 5.2 熵增加原理 6．△S的计算 6.1 简单状态变化过程△S的计算 6.2 相变过程△S的计算

7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义 7.1 热力学第二定律的本质 7.2 熵和热力学概率—玻兹曼公式 8．热力学第三定律与规定熵 8.1 热力学第三定律 8.2 规定熵

8.3 化学反应过程熵变的计算 9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能 9.1 亥姆霍兹自由能及△A判据 9.2 吉布斯自由能及△G判据 10．过程△G的计算与应用 10.1 理想气体等温过程△G的计算 10.2 纯物质相变过程△G的计算 11．热力学关系式

11.1 四个热力学基本关系式

11.2 对应系数关系式与麦克斯韦关系式 第三章 化学势 1．溶液组成的表示法 2．偏摩尔量与化学势

2.1 偏摩尔量的定义和集合公式

2.2 化学势的定义及其与温度、压力的关系 3．稀溶液中两个经验定律 3.1 拉乌尔定律 3.2 亨利定律

4．混合气体中各组分的化学势 4.1 理想气体的化学势 4.2 非理想气体的化学势

5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势

5.1 理想溶液的定义及各组分的化学势

5.2 理想溶液的通性 6．稀溶液中各组分的化学势 7．稀溶液的依数性 7.1 蒸汽压下降

7.2 凝固点下降和沸点上升 7.3 渗透压

8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念 第四章 化学平衡

1．化学反应的等温方程式与标准平衡常数 1.1 化学反应的等温方程式 1.2 标准平衡常数 2．平衡常数的表达式

2.1 气相反应的平衡常数的表达式 3．复相化学平衡 3.1平衡常数的表达式 3.2 解离压力

4．平衡常数的测定与平衡转化率的计算 5．标准生成吉布斯自由能 5.1 标准生成吉布斯自由能

5.2 反应的标准吉布斯自由能改变的计算 6．温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

6.1 温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系6.2 压力对化学平衡的影响 6.3 惰性气体对化学平衡的影响 7．同时平衡与反应的耦合 第五章 多相平衡

1．多相体系平衡的一般条件 2．克拉贝龙方程 3．相律

3.1 独立组分数、自由度 3.2 相律

4．单组分体系的相图—水的相图 5．二组分体系的相图及其应用

5.1 双液系：理想和非理想完全互溶双液系；杠杆规则与蒸馏原理；部分互溶和不互溶双液系

5.2简单低共溶混合物体系

5.3形成化合物体系：稳定化合物；不稳定化合物 5.4 完全互溶和部分互溶双液系的相图 6．三组分体系的相图及其应用 6.1 等边三角形坐标表示法 6.2 部分互溶的三液体体系 6.3 二盐一水体系

第六章 统计热力学初步（非必考内容）第七章 电化学

（一）电解质溶液

1、离子的迁移

（1）电解质溶液的导电机理、法拉第定律（2）离子的迁移和离子迁移数的概念

2、电解质溶液的电导

（1）电导、电导率和摩尔电导率（2）电导测定的仪器及方法

（3）电导率和摩尔电导率随浓度的变化规律

（4）离子独立移动定律及离子摩尔电导率

3、电导测定的应用

（1）求算弱电解质的电离度及电离平衡常数

（2）求算微溶盐的溶解度和溶度积

（3）电导滴定

4、强电解质的活度和活度系数

（1）溶液中离子的活度和活度系数、离子平均活度、离子平均活度系数、离 子平均质量摩尔浓度

（2）离子强度

5、强电解质溶液理论（基本了解）

（1）离子氛模型及德拜-尤格尔公式

（2）不对称离子氛模型及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式

（二）可逆电池电动势

6、可逆电池

（1）可逆电池必须具备的条件

（2）可逆电极的种类及电极反应

（3）电池电动势的测定（方法原理、所用主要仪器）

（4）电池表示式（电池组成及结构的书写惯例）

（5）电池表示式与电池反应的―互译‖

7、可逆电池热力学

（1）可逆电池电动势与浓度的关系

A.能斯特（Nernst）公式及其中各参数的意义 B.电池标准电动势的测定和求算

（2）电池电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系

（3）离子的热力学量

8、电极电势

（1）电池电动势产生的机理

A.电极–溶液界面电势差

B.溶液–溶液界面电势差、盐桥（构成及作用）

C.电池电动势的产生

（2）电极电势

A.标准氢电极（构成及规定）

B.任意电极电势数值和符号的确定

C.电极电势的能斯特（Nernst）公式

D.参比电极（种类及作用）

9、由电极电势计算电池电动势

（1）单液化学电池

（2）双液化学电池

（3）单液浓差电池

（4）双液浓差电池

（5）双联浓差电池

10、电极电势及电池电动势的应用

（1）判断反应趋势

（2）求化学反应的平衡常数

（3）求微溶盐活度积

（4）求离子平均活度系数

（5）pH值的测定

（6）电势滴定

（三）不可逆电极过程

11、电极的极化

（1）不可逆电极电势

（2）电极极化的原因（浓差极化、活化极化）

（3）过电势（概念、测量方法及仪器）

12、电解时的电极反应

（1）阴极反应

（2）阳极反应

13、金属的腐蚀与防护

（1）金属腐蚀现象及原理

（2）金属腐蚀的防护措施

14、化学电源

（1）化学电源定义及种类

（2）常用化学电源（锌锰干电池、铅酸蓄电池等）（3）高能电池（锂离子电池、燃料电池等）第八章 表面现象与分散系统

（一）表面现象

1、表面吉布斯函数、表面张力（物理意义）

2、纯液体的表面现象

（1）附加压力

（2）曲率对蒸气压的影响

（3）液体的润湿与铺展

（4）毛细管现象

3、气体在固体表面上的吸附

（1）气固吸附（定义、作用）

A.气固吸附的类型（物理吸附与化学吸附的比较）

B.吸附平衡与吸附量 C.吸附曲线的种类及特征

（2）朗格缪尔（Langmuir）单分子层吸附等温式

A.朗格缪尔气固吸附理论（基本假设、吸附公式推导及应用）

（3）BET多分子层吸附等温式

（4）其它吸附等温式

4、溶液的表面吸附

（1）溶液表面的吸附现象

A.正吸附、负吸附

B.表面活性剂（定义、结构特征）

（2）吉布斯吸附公式

（3）表面活性剂的吸附层结构

（4）表面膜

5、表面活性剂及其作用

（1）表面活性剂的分类

（2）胶束和临界胶束浓度

（3）表面活性剂的作用（作用类型、原理及与表面活性剂结构特征的关系）

（二）分散系统

6、分散系统的分类

7、溶胶的光学及力学性质

（1）光学性质–丁达尔效应（现象、应用）

（2）力学性质–布朗运动（扩散、沉降与沉降平衡）

8、溶胶的电性质

（1）电动现象（电泳、电渗）

（2）溶胶粒子带电的原因

（3）溶胶粒子的双电层

（4）溶胶粒子的结构（书写或示意图表达）

9、溶胶的聚沉和絮凝

（1）外加电解质对溶胶聚沉的影响

（2）溶胶的相互聚沉

（3）大分子化合物对溶胶稳定性的影响

10、溶胶的制备与净化方法

11、高分子溶液（简单了解）第九章 化学动力学基本原理

1、化学动力学概论

（1）化学动力学的任务及目的（2）化学动力学发展简史

（3）反应机理的概念（总反应、基元反应、简单反应、复合反应、反应分子数的概念以及它们之间的关系）

2、反应速率和速率方程

（1）反应速率的表示方法

（2）反应速率的实验测定（化学法和物理法的原理及优缺点）

（3）反应速率的经验表达式

（4）反应级数的概念

（5）质量作用定律及其适用范围（反应级数与反应分子数的关系）

（6）速率常数（其单位与反应级数的关系）

3、简单级数反应的动力学规律

（1）简单级数反应的定义，简单反应与简单级数反应之间的关系

（2）一级反应、二级反应、三级反应、零级反应（对应的速率公式及其特点、半衰期公式及特征）

4、反应级数的测定

（1）积分法

（2）微分法

（3）过量浓度法（孤立法）

5、温度对反应速率的影响

（1）阿仑尼乌斯（Arrhenius）经验公式

（2）活化能的概念及其实验测定

A.活化分子与活化能 B.活化能的求算方法

（3）阿仑尼乌斯公式的一些应用

6、简单碰撞理论

（1）简单碰撞理论的基本假设

（2）碰撞数、有效碰撞分数的物理意义（3）简单碰撞理论的成功与失败

7、过渡态理论

（1）势能面的概念及物理意义

（2）反应途径、过渡态理论中的活化能（3）过渡态理论的成功与失败

8、单分子反应理论（简单了解）第十章 复合反应动力学

1、典型复合反应动力学（速率公式及动力学特征）

（1）对峙反应（可逆反应）（2）平行反应（竞争反应）（3）连串反应（连续反应）

2、复合反应近似处理方法

（1）稳态近似法（中间产物非常活泼且浓度极低）

（2）平衡态近似法

3、链反应

（1）链反应的三个步骤

（2）直链反应

（3）支链反应

4、反应机理的探索和确定（稳态近似法和平衡态近似法的应用）

5、催化反应

（1）催化反应的基本原理（催化剂的作用）

（2）不同类型的催化反应（均向催化反应、复相催化反应、酶催化反应）

6、光化学概要

（1）光化学定律、量子效率和能量转换效率、光化学反应

（2）光化学与热反应的比较

7、快速反应及其研究技术（简单了解）第十一章 量子力学基础

1、微观粒子的运动特征（1）黑体辐射和能量量子化（2）光电效应和光的波粒二象性（3）原子结构模型及氢原子光谱（4）实物微粒的二象性（5）不确定关系

2、量子力学基本假设（1）状态的描述（2）力学量的描述（3）状态方程（4）测量问题（5）态叠加原理

3.Schrodinger方程和一维势箱中的粒子 4.三维势箱中的粒子 第十二章 原子结构

1、单电子原子的 Schrodinger方程

2、单电子原子的 Schrodinger方程的解(1)坐标变换(2)分离变量

(3)Φ方程、R方程和Θ方程

(4)单电子原子波函数(5)量子数的物理意义(6)波函数和电子云的图形

3、电子自旋和Pauli原理

4、多电子原子Schrodinger方程及其解

5、屏蔽效应和原子轨道能级 第十三章 原子光谱

1、氢原子光谱的精细结构（1）相对论效应（2）电子自旋效应（3）选择定则（4）塞曼效应

2、多电子原子的角动量和光谱项符号

3、由电子组态求光谱项（1）不等价电子的光谱项（2）等价电子的光谱项

4、多电子原子光谱 第十四章 分子的对称性

1、对称操作和对称元素

2、对称类型—点群

3、分子的对称性及极性

4、分子的对称性及旋光性 第十五章 分子轨道理论

1、氢分子离子H2+的结构

（1）氢分子离子H2+的Schrodinger方程（2）氢分子离子H2+的Schrodinger方程的解（3）关于积分Sab, Haa和Hab（4）结果的讨论

2、分子轨道理论大意

3、原子轨道的线性组合和成键三原则

4、双原子分子

（1）同核双原子分子

（2）异核双原子分子

5、双原子分子的光谱项

6、简单分子轨道（HMO）方法和共轭分子结构

7、电荷密度、键级、自由价、分子图和化学活性

8、分子轨道对称性守恒原理 第十六章 价键理论

1、海特勒-伦敦法解H2分子

2、价键理论大意

3、价键理论对一些简单分子的应用

4、杂化轨道理论

（1）s-p杂化

（2）s-p-d等性杂化轨道的简单讨论

5、定域分子轨道和离域分子轨道-甲烷 第十七章 分子光谱

1、分子光谱的产生

2、跃迁矩

3、双原子分子的转动光谱

4、双原子分子的振动光谱

5、线性AB2（D∝h）型三原子的简正振动

6、红外光谱

7、拉曼光谱

8、核磁共振

9、光电子能谱

第十八章 晶体结构（了解）第十九章 X射线结构分析（了解）

无机化学（50分）

（一）基本原理

1.物质状态：气体、液体、固体（晶体和无定形固体）的基本性质及其变化规律；溶液的组成、浓度、性质；非电解质稀溶液的依数性。2.化学热力学基础：热力学第一定律；反应热的求算；热力学能、焓、熵、自由能、标准状态、状态函数、参考单质的概念和意义；化学反应方向的判据，吉布斯方程的应用。

3.化学反应速率和化学平衡：反应速率的表示，基元反应、反应级数、反应历程、活化能等概念的含义；了解有效碰撞理论和过渡态理论。标准平衡常数的计算和应用，自由能和平衡常数的关系，从热力学解释化学平衡的移动。4.电解质溶液：强电解质溶液理论，离子强度、活度、活度系数的概念和相互关系。

5.酸碱电离平衡：酸碱理论的发展；弱酸弱碱的电离平衡的有关计算；缓冲溶液；盐类水解；酸碱质子平衡。

6.沉淀溶解平衡：溶度及规则；沉淀生成和沉淀溶解的有关运算及其应用；影响沉淀溶解平衡移动的影响因素。

7.氧化还原平衡：氧化还原反应方程式的配平；电极电势的概念及测定；常见电极类型和原电池的表示；电极电势与自由能的关系；电动势与平衡常数的关系；影响电极电势和电动势的因素；能斯特方程的应用；常见电池的类型和反应原理；元素电势图及其应用。

8.原子结构：波尔氢原子模型；原子的量子力学模型；原子轨道和波函数，电子云和几率密度，原子轨道和电子云的径向分布与角度分布，钻穿效应和屏蔽响应；原子核外电子的排布规则，原子的电子层结构，元素在周期表中的位置，周期、族区域的不同；元素基本性质的变化规律。

9.化学键和分子结构：离子键理论，影响离子键强度的因素，晶格能的计算；价键理论，共价键的本质和特点，共价键形成规则，键参数；杂化轨道理论的基本论点和应用；价层电子对互斥理论的应用；分子轨道理论的基本论点和应用；晶体的基本类型，晶体的晶格（点阵）结构，晶胞的计算；分子间作用力和氢键；离子的极化作用和变形性及其对物质性质的影响。

10.配合解离平衡：配合物的基本概念；配合物的价键理论和晶体场理论的基本论点及其应用；配合物的价键理论和晶体场理论对配合物性质和结构的解释；影响配合物稳定性的因素；配合解离平衡及其相关计算。

（二）常见元素基本知识

主族元素包括第一主族到第七主族除了放射性元素之外的所有元素，稀有气 体主要考察氙的化合物；副族元素主要包括Ti，V，Cr，Mo，W，Mn，Fe，Co，Ni，Pt，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg。

考察这些元素的单质及其常见化合物的制备原理、成键结构和性质变化规律。涉及到这些元素在自然界中的存在形式，常见水合离子的颜色，常见的化学反应方程式。

分析化学（50分）

化学分析部分（30分）

（一）定量分析概论 1.分析方法的分类 2.分析结果表示 3.基准物质和标准溶液 4.定量分析计算

（二）误差与数据处理

1.分析化学中误差与偏差及表达方式 2.有效数字及运算规则 3.分析化学中的数据处理 3.1随机误差正态台分布 3.2总体平均值估计

3.3 t分布、置信度、平均值的置信区间 3.4 显著性检验（t检验法；F检验法）3.5 可疑值取舍 3.6 回归分析法

（三）酸碱滴定法 1.酸碱反应与平衡

2.酸碱组分的平衡浓度和分布系数 3.酸碱组分H离子浓度计算 3.1 强酸（碱）体系

3.2 一元和多元弱酸（碱）体系 3.3 混合体系和缓冲体系 4.缓冲溶液及应用 5.酸碱指示剂 6.滴定原理 6.1滴定曲线

6.2滴定突越及影响因素 6.3准确滴和分别滴定的判别 7.终点误差 8.酸碱滴定应用 9.非水滴定

（四）络合滴定法 1.分析化学中络合物 2.络合物平衡常数

3.副反应、副反应系数和条件稳定常数 4.络合滴定原理 4.1 滴定曲线

4.2 滴定突越和影响因素 4.3 金属指示剂 5.准确滴定和分别滴定 6.络合滴定中酸度控制 7.选择性滴定 8.滴定方式及应用

（五）氧化还原滴定法 1.氧化还原平衡 1.1 Nernst方程

1.2电极电势和条件电极电势 1.3氧化还原平衡常数

1.4 氧化还原滴定计量点时反应进行程度1.5 诱导反应和催化反应 2.氧化还原滴定原理

2.1 滴定指示剂

2.2 滴定曲线和滴定突越

2.3 滴定过程中电势计算（计量点前、计量点和计量点后）3.氧化还原滴定的预处理 4.三种氧化还原方及应用 4.1 高锰酸钾法 4.2 重铬酸钾法 4.3 碘量法

5.氧化还原滴定的计算

（六）沉淀滴定法 1.滴定曲线 2.银量法及应用 2.1 莫尔法 2.2 佛尔哈德法 2.3 发杨司法

（七）沉淀重量法 1.重量法概述

2.沉淀溶解度及影响因素

2.1溶解度、溶度积和条件溶度积

2.2影响溶解度的因素及溶解度求算 3.沉淀类型和沉淀形成 4.影响沉淀纯度的因素 4.1 共沉淀 4.2 后沉淀

4.3 减少沉淀玷污的方法 5.沉淀条件选择

5.1 晶形沉淀 5.2 无定型沉淀 6.均匀沉淀法

（八）吸光光度法 1.物质对光的选择性吸收 2.吸收光谱

3.光吸收的基本定律 4.显色反应及影响因素 5.光度分析及误差 6.其他吸光光度法 7.吸光光度法应用

仪器分析部分（20分）

（一）电化学分析法 1.电化学分析基本原理 1.1 原电池和电解池的构成

1.2.能斯特方程表示电极电位与电极表面溶液活度间的关系 1.3.电极类型及能斯特表达式

1.4.电极-溶液界面传质过程和Contrel方程 1.5.法拉第定律 2.电位分析法 2.1 电位分析法原理

2.2 常用离子选择电极的特性及其电位的能斯特表达式 2.3 定量分析方法（标准曲线法和标准加入法）及其适用条件2.4.离子计

3.电重量分析和库仑分析法 3.1 电解原理

3.2 电解方程表达式及其含义 3.3 控制电位电解的特点及有关表达式 3.4 控制电流电解的特点及有关表达式 3.5 库仑滴定法的原理和应用 4.伏安法和极谱分析法

4.1 直流极谱法的基本原理、特点和局限性 4.2 尤科维奇方程和极谱波方程

4.3 单扫描极谱法、脉冲极谱法和溶出伏安法的基本原理（施加电压方式及提高信噪比方法）

4.4 循环伏安法的基本原理

（二）色谱分析法 1． 色谱基本理论 1.1 色谱法及其特点 1.2 色谱流出曲线 1.3 色谱分析基本原理 1.4 分配过程 1.5 保留值

1.6 塔板理论和速率理论 1.7 分离度和基本分离方程 2． 气相色谱法

2.1 气相色谱法的特点和适用范围 2.2 气相色谱仪的组成

2.3 常用检测器的基本原理、特点和适用范围 2.4 气相色谱填充柱和开管柱的比较 2.5 定性分析和定量分析 3． 高效液相色谱法

3.1 高效液相法的特点和适用范围 3.2 高效液相色谱仪的组成

3.3 常用检测器的基本原理、特点和适用范围

3.4 高效液相色谱的分离模式及其适用范围和选择原则

（三）光学分析法 1.原子发射光谱法

1.1 原子发射光谱法的基本原理 1.2 光谱项的含义和电子跃迁的选择定则 1.3 发射光谱法中常用光源和特点 1.4 光电直读光谱仪和摄谱仪 1.5 发生光谱法的定性和定量分析

2.原子吸收光谱法

2.1 原子吸收光谱法的基本原理 2.2 原子谱线轮廓和谱线变宽影响因素 2.3 火焰和石墨炉原子化的原理和优缺点 2.4 原子吸收分光光度仪的组成 2.5 原子吸收光谱法的定量分析 3.紫外可见吸收光谱法 3.1 紫外-可见吸收光谱的产生 3.2 比尔定律的适用条件及其偏离因素

3.3 单波长与双波长紫外-可见分光光度计的基本原理与组成3.4 单组份与多组分定量分析 3.5 分光光度法的灵敏度 3.6 分光光度法的误差 4.分子荧光光谱法

4.1 分子荧光光谱法的基本原理 4.2 分子荧光激发光谱和发射光谱 4.3 影响荧光强度的因素 4.4 分子荧光光谱仪的构成和作用 4.5 荧光定量分析 5.红外吸收光谱法

5.1 红外吸收光谱的基本原理和产生的条件 5.2 基团频率和特征吸收峰 5.3 影响基因频率位移的因素 5.4 红外光谱仪的构成和作用 5.5 试样的制备

5.6 红外吸收光谱法的应用

第五篇：硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲

硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲

课程名称：化学基础

一、考试的总体要求

1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。

2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。

3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。

二、考试内容及复习范围

无机、分析化学部分

1.物质结构简介

1)了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。

2)了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。

3)根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。

4)了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。

5)了解离子键、共价键的理论要点。重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。

6)了解分子间力和氢键的性质。

7)熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。

2.滴定分析概述

1)了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。

2)了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。

3)掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。

4)掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。

5)掌握滴定分析基本原理，掌握有关滴定分析的基本概念（基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂等）与计算方法。

6)掌握标准溶液的浓度计算（物质的量浓度、滴定度）。掌握常用标准溶液的配制及标定方法。

3.酸碱平衡和酸碱滴定法

1)掌握酸碱质子理论。

2)掌握弱酸碱的解离平衡，掌握各种酸碱体系的酸度计算公式，并掌握近似计算的条件。

熟练掌握各种酸碱体系的酸度计算最简式。

3)掌握影响酸碱解离平衡移动的主要因素。掌握介质酸度对弱酸碱存在型体的分布影响及

分布系数的计算。

4)掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及配制。

5)掌握酸碱滴定原理、指示剂变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。

6)掌握一元强（弱）酸碱的滴定曲线计算（滴定突跃、化学计量点、指示剂的选择）。掌

握多元弱酸碱滴定的化学计量点的计算和指示剂的选择。

7)了解影响突跃范围的因素，掌握弱酸碱能被准确滴定的条件，以及多元酸碱能被准确滴

定及分步滴定的条件。

8)掌握双指示剂法测定混合碱的原理和计算。

4.沉淀溶解平衡与沉淀测定法

1)掌握溶度积概念，熟悉溶度积与溶解度的相互换算。

2)掌握难溶强电解质的沉淀-溶解平衡及其计算，熟练运用溶度积规则判断沉淀的生成和

溶解，掌握分步沉淀和沉淀转化的计算。

3)熟悉Mohr法、Volhard法、Fajans法的基本原理、指示剂及应用条件。

4)掌握晶型沉淀的沉淀条件、均匀沉淀法，掌握换算因数及在重量分析法中的应用。

5.氧化还原反应与氧化还原滴定法

1)熟练配平氧化还原反应方程式。

2)了解原电池和电极电位的基本原理；掌握电池符号的书写规则。

3)理解标准电极电位的意义；能应用标准电极电位判断氧化剂和还原剂的相对强弱和计算

标准平衡常数。

4)熟练运用能斯特方程式计算非标准态下的电极电位，判断非标准状态下氧化还原反应的方向。

5)掌握氧化还原滴定法的基本原理；了解用氧化还原滴定法准确滴定的判据；掌握对称电

对的化学计量点的电位计算。

6)掌握常用氧化还原指示剂的类型及指示滴定终点的原理。

7)掌握重要的氧化还原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、标准溶

液的标定方法、滴定条件及应用。

6.配位化合物与络合滴定法

1)掌握配合物的组成、结构和系统命名。

2)运用价键理论判断配合物的杂化类型和空间构型。

3)掌握利用稳定常数进行配合物平衡的有关计算。

4)掌握配位滴定原理；掌握配位滴定的最高允许酸度和最低允许酸度的计算。掌握配位滴

定适宜酸度的选择。

5)掌握EDTA与金属离子形成络合物时的副反应系数和条件稳定常数的计算，掌握指示

剂的使用条件及注意事项（封闭现象、僵化现象、氧化变质等）。

6)掌握单一金属离子的滴定条件及多个离子分步滴定的条件

7.电位分析

1)了解电位分析法的基本原理，理解工作电池、参比电极和指示电极的概念。

2)了解各类金属基电极的基本构造和原理。掌握离子选择性电极的基本构造和工作原理。

重点掌握pH玻璃电极和氟离子选择电极的构造、工作原理及使用条件。

3)掌握直接电位的基本原理和定量方法（标准曲线法、标准加入法及直接比较法）。

4)掌握电位滴定法的终点确定方法（E-V曲线法、一级微商法和二级微商法的计算）。

8.吸光光度法

1)了解物质对光的选择性吸收的本质和特点。

2)掌握光的吸收定律—郎伯-比耳定律。了解吸收曲线的特点。掌握运用吸收曲线和吸收

定律进行定性和定量分析的方法（比较法、标准曲线法）

3)掌握吸收定律的使用条件和测量条件的选择。

4)了解分光光度计的结构、原理和使用方法。

物理化学部分

1、化学热力学部分

1)了解热力学方法的特点及基本概念和应用

2)熟练热力学第一定律在热化学和理想气体及相变过程的应用。

3)理解热力学第二、第三定律的文字叙述及数学表达式。

4)熟练掌握热力学函数Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA的计算方法。

5)热力学基本方程、克拉佩龙－克劳修斯方程。

2、溶液

1)了解偏摩尔量与化学势的定义及物理意义。

2)拉乌尔定律和亨利定律的应用。

3)理想溶液与理想稀溶液的概念和性质。

4)熟练稀溶液的依数性的内容及应用。

3、相平衡

1)相律的应用，单组分系统相图。

2)杠杆规则，蒸馏原理。

3)二组分系统典型相图的特点及应用。

4)热分析法在相图绘制中的应用。

4、化学平衡

1)等温方程及标准平衡常数。

2)复相反应

3)化学平衡热力学平衡常数获得方法及反应耦合的意义。

4)温度、压力、惰性气体等各种因素对平衡的影响。

5、电化学

1)了解法拉弟定律，迁移数、电导率、摩尔电导率的意义，熟悉离子独立移动定律及电导

测定的应用，掌握电解质的离子平均活度系数的意义及计算方法。

2)能根据简单的化学反应来设计电池，对所给的电池能正确写出电极反应与电池反应并计

算其电动势。熟练电池电动势的测定及应用。

3)了解浓差电池的特点及应用。

6、化学动力学

1)掌握化学动力学中的一些基本概念，掌握简单级数反应，三种典型复杂反应的特点和反

应速率与浓度关系的微分式。

2)熟练复杂反应近似处理方法。

3)明确温度、活化能对反应速率的影响。，4)了解碰撞理论和过渡态理论要点。

三、主要参考书

《无机化学》（第四版），大连理工大学无机化学教研室编写，高等教育出版社，2001 《分析化学》（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社，2000

《物理化学》（第四版），南京大学物理化学教研室，傅献彩等，高等教育出版社，2001

四、试卷题型及记分

题型：判断题，选择题，填空题，简答题，计算题。

记分：无机、分析化学合卷，占50%。物理化学占50%。