02-乙醇01学案（样例5）

第一篇：02-乙醇01学案

学习课题:乙醇

主备人：陈雷兵

审核：杨峰

施教日期：2011-03-21 学习知识点：

1、乙醇的结构

2、乙醇的物理性质和化学性质

学习重点： 乙醇和Na的反应 乙醇的催化氧化反应 学习难点： 反应中乙醇的断键方式 准备知识

写出下列反应的化学方程式

1、乙烯与水发生加成反应_________________________________________

2、溴乙烷和NaOH水溶液发生反应______________________

反应类型为_________________

3、Na投入水中_____________________________________

4、乙醇发生消去反应_________________________________ 知识网络

一、乙醇的物理性质

1、颜色________，状态__________，气味_________。

2、密度和水比__________，沸点________

3、挥发性_________，溶解性_____________________，在水中_________。

思考：如何检验酒精中是否含少量水份：_______________________。

二、乙醇的结构

1、分子式_________结构式__________

2、结构简式_________或者________，核磁共振H谱中峰的个数________。

—

3、官能团_________，名称___________。和OH的区别________________。

三、乙醇的化学性质

1、乙醇和Na的反应

某同学比较了乙醇，水分别和Na的反应，并观察了实验现象，如下图：

①排列密度 Na 乙醇 水______________________________。②反应剧烈程度比较

Na和水_______________Na和乙醇 ③活动性比较

水中的—OH_________乙醇中的—OH。

④反应方程_________________________________________

⑤用虚线标出乙醇结构中反应断裂的键________________________

用虚线标出水分子中反应断裂的键_______________________ ⑥向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明__________________。⑦向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，说明____________________。

3、乙醇的氧化反应 ① 燃烧

反应方程____________________________________________ ② 催化氧化

反应方程____________________________________________ 反应历程分析

反应类型____________，Cu的颜色变化________________

用虚线标出乙醇的断键方式____________________________

一、乙醇的催化氧化的条件___________________________________ 乙醇催化氧化的断键方式

_________________________

1、R-CH2OH + O22、3、4、醛基______________，代表物___________________

羰基_________________，代表物___________________

乙醛中的官能团为___________。③ 乙醇遇酸性KMnO4溶液或者酸性K2Cr2O7溶液

课堂小结

反馈练习

（）

1、下列物质不能从溴水中萃取溴的是

A、乙醇

B、苯

C、四氯化碳

D、戊烷（）

2、关于乙醇的说法中正确的是

—A、乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性 B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C、乙醇与Na反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

写出下列各步转化的化学方程式。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧ ⑨

〖课后练习〗

1．下列物质中，沸点最高的是（）

A．乙烷

B．一氯甲烷

C．氯乙烷

D．乙醇

2．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．碘

B．无水硫酸铜

C．生石灰

D．金属钠

3．质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变成红色，但质量仍为a g的是

（）

A．盐酸

B．CO

C．HNO

3D．C2H5OH 4．如右图所示，盛水的烧杯中悬浮着一只小球，现向烧杯中加入下列物质，能使小球上浮的是

（）

A．C6 H 6

B．H2SO

4C．C2H 5OH D．NH3·H2O 5．下列关于羟基的认识中，错误的是

（）

A．羟基和氢氧根相同

B．羟基比氢氧根少一个电子

C．羟基和水的组成元素相同

D．羟基比水分子少一个氢原子 6．下列反应中，属于取代反应的是

（）

A．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热

B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应

C．乙醇与氧气反应生成乙醛

D．乙醇与浓硫酸共热至170℃ 7．相同质量的下列醇与过量的钠作用，放出氢气最多的是

（）

A．甲醇

B．乙醇

c．乙二醇

D．丙三醇 8．一定量的某饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2．24L(标准状况)H2。将等量的该醇完全燃烧，生成CO2的质量为26．4 g。该醇可能是

（）

A．1一丁醇

B．1—戊醇

C．1一丙醇

D．2一丙醇

9．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个一CH3、两个一CH

2一、一个

│

—CH一和一个一OH，它的可能结构有

（）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

10．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，看到铜丝表面变成，生成 ；再迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面

；反复多次后，试管中生成 气味的物质，反应的化学方程式是

，反应中乙醇被

(填“氧化”或“还原”)。

第二篇：乙醇说课稿

南昌大学 侯燕波

一、教材分析 1．教材的地位和作用

本节内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。分两节课完成。

第一课时：乙醇的组成、结构、性质、用途。

第二课时乙醇的制法及醇类。

本节内容安排在卤代烃之后，学生已有了烃的衍生物知识，为学好本节内容奠定了基础。

烃的衍生物是有机化学的重要组成部分，在有机合成中，常是重要的中间体 一）在本章中的地位和作用

乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位、起桥梁作用。学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。因此，本节内容是全章的重点之一。在初中化学中，已介绍了乙醇的组成、燃烧及主要用途等知识，在此基础上，本节教材首先介绍了乙醇的结构式，将后面所介绍的乙醇的化学性质与官能团联系起来，然后重点介绍乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化及消去反应等化学性质，在介绍乙醇与钠的反应时，教材将乙醇与水作了比较，说明乙醇比水更难电离出氢，这是本章教材中一系列比较有关电离出氢离子难易程度的第一例，它和苯酚与醇、碳酸、乙酸的比较，共同形成了电离理论的知识系列，这条线从另一个角度将乙醇、苯酚、乙酸串了起来。二）在会考、高考中的地位与作用

本节知识是会考、高考必考、常考知识，特别是消去反应，合成中的中间产物。以及后面所学的酯化反应等知识点常在有机推断题中出现。2．教学目标

（1）知识目标：(两点)

①使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。②使学生了解羟基的特性。（2）能力目标：

培养学生观察、分析、推理能力。实验操作能力。使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题。（3）情感目标

培养学生的审美意识和爱国主义情操 3．教学重点、难点

（1）重点：乙醇分子结构推断过程，乙醇的化学性质（2）难点：乙醇分子结构推断过程 对教学重、难点确定的说明

将乙醇分子结构推断过程确定为重点的理论依据为布鲁纳的学习理论。布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。学习不仅是让学生掌握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。”乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识点的过程中，学会用实验进行分析，检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地掌握乙醇的性质。

从提高全民化学素质角度将性质和用途确定为重点。因为只有掌握物质的性质和用途，才能更好的使用这种物质。

之所以把乙醇分子结构推断过程确定为难点，是因为对于我们一般校学生在运用实验推理方面比较欠缺，比较困难，须借助一些媒体来突破。4．教材处理

将乙醇的结构式确定提到这一节完成，主要是因为这样符合有机化学的学习规律，结构决定化学性质。将部分演示实验改为学生实验，增加乙醇氧化生成乙醛的实验，从实验中探究，培养学生实验能力。

二、教学方法

1．教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。充分利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。

2．学法：使学生学会运用实验进行分析、推断的科学方法，和有机化学的学习方法：结构决定性质、个别到一般的学习方法。

三、教学程序设计

教学过程 1．引入新课（激趣）

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

〖讲述〗从杜牧诗句可知，在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史了。

〖设问〗同学们可知酒的主要化学成份是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情。通过设问造成学生心理上“认知冲突”，使学生处于求知状态。〖板书〗乙醇分子式：C2H60

〖提问〗根据乙醇分子式请同学们判断乙醇的结构式可能有哪几种？（生生互动）经学生讨论判断后写出两种正确的结构式： CH3CH2OH CH3OCH3

〖追问〗乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？（实验探究）〖学生实验〗钠与乙醇的反应

〖追问〗通过这样实验能否确定乙醇的结构式呢？应该如何改进实验，如何操作？

学生提方案，这里需要教师不断引导，多媒体演示，逐步突破难点。〖动画〗乙醇与钠反应断键的微观过程。〖展示〗乙醇球棍模型和比例模型。使学生对乙醇结构有深刻印象。

要求学生写出乙醇与金属钠反应的化学方程式。并与钠与水反应进行对比，从中得出结论：乙醇中的氢比水中的氢更不活泼。

〖设问〗乙醇在反应中除与活泼金属反应断裂O—H外，其它键能不能断裂呢？ 〖学生实验〗乙醇的催化氧化

实验前介绍以下几个问题：（1）反应条件是加热和有催化剂；（2）催化剂可以是铜或银；

（3）铜在这一反应中做催化剂时先生成氧化铜；（4）给出铜反应的化学方程式； 实验过程中适时提问下列几个问题：（1）为什么反复操作几次？

（2）生成物有什么气味？（为醛的一节教学打基础）

（3）铜丝放在酒精灯的外焰或焰心部分加热时，现象有何不同？ 〖动画〗分子内脱水（消去反应）学生回忆实验室制取乙烯的反应、乙醇分子间、（增加）乙醇与HX的反应过程，用动画闪烁化学键断键部位。

让学生回忆卤代烃的消去反应 让学生比较乙醇分子内脱水与乙醇分子间脱水反应的异同，强调反应条件的重要性，加深印象，避免在书写化学反应方程式时出现错误。

思考题：是否所有的醇都能发生消去反应？ 引导学生小结乙醇的化学性质并写出化学方程式。乙醇的用途指导学生看书了解，培养学生的自学能力。

在讲述乙醇分子结构推断过程后，串插给学生介绍“飞秒化学”当代化学领域对化学反应历程最新研究成果，以及判断酒后驾车的标准，及酒后驾车的危害等知识。用鲜活的知识栓住学生。

基础知识与新知识是教育的两个支点。鉴于教科书与科技发展相比总是滞后的，授课时充实鲜活的知识，可以激发学生学习兴趣，吸引学生。〖小结〗

动画闪烁乙醇发生化学反应时断键部位。乙醇的化学性质主要由O—H羟基“官能团”决定，并再次强调“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”，即结构决定性质。重点掌握乙醇的结构，与钠的反应、消去反应及催化氧化反应。

如果还有时间的话可以介绍无水酒精的制取和甲醇、乙醇——车用燃料 [作业]

1、课本154页一、二、三

2、研究性学习：调查饮酒的利弊

第三篇：乙醇教案

高一化学苏科版下

生活中常见的有机物——乙醇

［教学目标］

1.知识与技能目标

（1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；

（3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

2.过程与方法目标

通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

3.情感态度与价值观目标

学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。

重点、难点：

1.乙醇的结构

2.乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）［教学方法］

讨论＋探究＋实验 ［教学过程］

（一）诗歌引入

（二）新课教学

一、乙醇的结构和物理性质

1.乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。

2.怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水：

（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。

（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。

3.乙醇的分子式：C2H6O

乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇的官能团：羟基（－OH）

二、.乙醇的化学性质 1.和金属钠的反应

2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH21

注意：1.比水和金属钠反应要缓和的多。

2.K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。

结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。

1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。

把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除

启发：去乙醇中少量的水。

2.乙醇的氧化

（1）乙醇的燃烧

应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。

（2）乙醇的催化氧化

催化剂：Cu或Ag 反应历程：2Cu＋O2＝2CuO

CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O 现象：

铜丝Δ变黑插入乙醇溶液中结论：1.弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。

2.有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。

3.催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。

（3）其他氧化剂氧化

又变红有刺激性气味

乙醇还能使酸性KMnO4褪色

3.脱水反应

乙醇的分子内脱水可制得乙烯。（2）分子间脱水

浓硫酸C2H5—O—C2H5+H2OC2H5—OH + H—O—C2H5140乙醚

醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。

乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。

4.跟氢卤酸反应（断C－O键）

反应方程式：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O

反应类型：取代反应

注意：氢溴酸可以用溴化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）总结：断键方式：

（1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应）

三、.乙醇的用途：

（1）做燃料，饮料和香精。

（2）制乙酸乙醚。

（3）做有机溶剂。

（4）做消毒剂（医用酒精百分之75）。

（三）练习

多媒体展示

（四）小结

（五）作业

【模拟试题】

一.不定项选择题：

（）1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

（）2.水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是

A.苯、己烷、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、四氯化碳

D.硝基苯、乙醇、醋酸

（）3.下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是

A.乙醇

B.苯

C.四氯化碳

D.NaOH溶液

（）4.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是

A.金属钠

B.无水硫酸铜

C.无水氯化钙

D.浓硫酸

（）5.工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇，这两种物质分别是

A.无水硫酸铜，生石灰

B.无水氯化钙，金属钠

C.生石灰，金属镁

D.浓硫酸，金属镁

（）6.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是

A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

（）7.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.2.2g和4.4g之间（）8.乙醇与钠反应后得到的产物乙醇钠用下列哪种物质检验

A.紫色石蕊试液

B.水

C.酚酞试液

D.无水硫酸铜

（）9.1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克

A.11g

B.17g

C.44g

D.22（）10.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是

A.3：2：1

B.2：6：3 C.3：6：2

D.2：1：3（）11.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H－半径比Li＋半径小 C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.足量NaH跟1mol乙醇反应时，生成0.5molH2

二.计算题：

12.某醇A蒸气的质量是相同条件下同体积下乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g；取4.6gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.682L。试通过计算确定A的分子式和结构简式。

【试题答案】

1.A 6.D 11.BD 2.C 3.AD 7.A 8.C 12.C3H8O3

4.B 9.D

5.C 10.D 6

第四篇：乙醇教案

第三节 生活中两种常见的有机物

第一课时 乙醇

学习目标：

（一）知识与技能目标

1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。

2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。

（二）过程与方法目标

1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

（三）情感态度与价值观目标

1.通过 “交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。教学重点、难点：

乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化 教学方法：

问题激疑、实验探究、交流讨论

教学过程

一.导入新课 趣味竞赛： 分组赛诗（含酒）二.推进新课

〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。

一.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O 结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示 用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验 乙醇和水以任意比互溶

二.乙醇的物理性质

(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质

三．乙醇的化学性质

〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应

〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）

学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼

反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。反应机理：氢氧共价键断裂 板书 1乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

启发诱导：乙醇除了能和钠反应以外，还能发生哪些反应呢？比如，酒精灯的燃烧。学生回答：能燃烧，板书 2 氧化反应(1)燃烧: C2H5OH+3O2 →2CO2+3H2O 过渡

酒精亮化银器，探究其实质，引发学生兴趣。演示实验 乙醇的催化氧化 学生观察实验现象

现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。板书 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 反应机理：羟基上的H和羟基相连碳上的H脱去结合O生成水。学生分析断键位置。

趣味探究：酒精亮化银器的实质是氧化银和乙醇反应生成了银。启迪思考： 当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？ 学生讨论发现规律：当--C上没有氢不能被氧化

当--C上只有一个氢能被氧化为酮

当--C上有两个氢能被氧化为醛 四 乙醇的制法(1)糖类发酵法 淀粉→葡萄糖→乙醇(2)乙烯水化法

CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH 〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)

五 乙醇的用途 课堂反馈

导学案习题 1、2、3、4

第五篇：乙醇说课稿

生活中两种常见的有机物（乙醇）说课

河北衡水中学 李兵妹

一、教材分析

乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

二、学情分析

初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

三、教学目标及重难点的确定

1．教学目标（三维目标的有机整合）：

（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

四、教学指导思想 新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。

五、教学过程

教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识

学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

教学第二环节——关注生活现象，提出新问题

由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。甲：你买新车了，请客！乙：当然！甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。乙：三杯五杯也没问题！（甲、乙喝酒状）

甲：喝多了吗？还能开车吗？ 乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

通过表演，我提出了以下问题：

1、你对甲、乙二人的行为有何评价？

2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。

对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

教学第三环节——探究乙醇的催化氧化反应

学生最为陌生的，是乙醇在人体内的变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。教学第四环节——验证乙醇被强氧化剂氧化

交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

教学第五环节——探究乙醇与钠的反应

乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。

归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。

板书设计：

第三节 生活中两种常见的有机物—乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的化学性质

1.氧化反应（1）催化氧化

（2）与强氧化剂的反应

-----被直接氧化为乙酸

（3）燃烧反应

2．乙醇与钠的反应CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

三、乙醇的分子结构