乙醇评课稿

第一篇：乙醇评课稿

第三节《生活中两种常见的有机物》

《乙醇》说课稿

一、说教材

1.教材的地位及其作用

本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中两种常见的有机物》。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。本节有着承上启下的作用，它不仅是本章的重点，也是高中有机化学学习的重点，也是高考重要考点。2.说教学目标

（1）知识与技能目标

①了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。

②知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。

③从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构－性质－用途”的有机学习模式。

（2）过程与方法目标

①尝试科学探究设计实验、实施实验来探究乙醇与钠反应的产物以及乙醇的结构式。②经历合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。

（3）情感态度、价值观目标

①通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。②调查酗酒造成的社会不安定因素增强社会责任感。

③体验合作、探究学习带来的乐趣。

3、说教学重点、难点

重点：乙醇的结构推断和化学性质

乙醇的化学性质是整个醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质，可以类推其他醇类的性质，并为后面学习苯酚、乙醛等的性质做好铺垫。

难点：乙醇的化学性质和结构的关系

乙醇在反应中断裂和生成的化学键分别在哪个部位以及为什么这样断键是学生较难理解的。通过学生已有的有机化学知识，利用实验产物，可推知化学键断裂和生成部位，并通过电脑动画可以更形象直观地看出这些部位，有利于难点的突破。

二、说学情

学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。学生已经具备了一定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。指导学生建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。

三、说教法学法

说教法

1、创设共同探索情景，激发学生创造性思维。

采用“实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的状态，在问题的探究过程中，培养学生的创新意识和创新能力。同时培养学生学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索的精神。

2、将微观问题宏观化、直观化。利用多媒体课件，将乙醇的微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。

3、联系实际，激发学生的学习兴趣。

说学法

1、抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。

2、官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。

3、抓好反应类型，掌握反应规律。

四、说教学过程

1、导课：

首先我利用一幅优美的图片，在图片上古诗对接借问酒家何处有？牧童遥指杏花村.葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催.对酒当歌，人生几何.明月几时有，把酒问青天.引出了乙醇这种物质，中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长，引入新课。

切入主题后，让学生回忆初中所学乙醇的知识，并且结合生活中的已有经验，再加上给学生演示的酒精的样品，进行观察，请学生说一说对酒精的了解。估计学生能说到酒精的化学名称、分子式、某些物理性质，还有可燃性这样一个化学性质，可以根据学生的实际回答，进一步完善对乙醇物理性质的教学。

对乙醇的物理性质教学当中，特别对乙醇的溶解性要结合实例进行强调。比如说它能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，例如生活中的碘酒啊，用酒精来泡中药，溶解有机物等等这些实例来让学生能够了解酒精的溶解性。

2、重点、难点突破 紧接着设疑：因为学生知道乙醇的分子式是两个碳原子六个氢原子一个氧原子，那么这样的一个分子它可能有哪几种结构呢？把这个问题抛给学生。

根据乙醇的分子式c2h6o及各原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。

请学生按照这样一个分子式，来写出它有可能的分子结构并且请同学上黑板来演示，并能搭出它相映的球棍模型。那么在引导这个问题的时候，把乙醇的分子和乙烷的分子做对比，多出一个氧原子。请学生思考这个氧原子究竟应该插入到乙烷的哪个键当中，这样就化解了难度，学生很容易能够搭出乙醇有可能具有的两种分子模型，那么搭出模型以后，就进一步的想知道乙醇到底是一种什么样的结构？这也就是我们本节课要解决的第一个重难点，必须要通过实验来解决，通过实验来探究乙醇分子的真正结构，所以我们给出这样一个实验： [实验促学] 通过交流与讨论，学生认识了乙醇分子的微观结构，此时可以趁热打铁，进行乙醇结构的教学。结构教学当中我们需要介绍结构式、化学式、简式以及乙醇分子内的两个基团的名称。

根据刚才的实验，知道乙醇和钠能发生化学反应，这样就顺利过度到乙醇的化学性质的教学当中。启发学生书写出正确的方程式，而由同学们一开始回忆的乙醇具有可燃性，这是我们在初中教学中就知道的，这样引导学生把乙醇的燃烧反应方程式直接书写出来，那么这个反应到底是属于哪个反应类型呢？学生会自然的说出是氧化反应，从而进入氧化反应的教学中。

在乙醇氧化反应教学当中，我们不仅要知道乙醇可以燃烧，教师也可以进行演示实验，或举例如实验时用的酒精灯，酒精的燃烧等等。

在氧化反应当中，我们关键还是要突破乙醇催化氧化的教学。首先催化氧化可以教师演示实验。教师可以将铜丝放在酒精灯的外焰上灼烧，慢慢的移向内焰，上下做几次，那么同学们可以直接观察铜丝变化的现象，由铜丝在外焰上灼烧变黑到内焰又变红这样一个特殊的变化现象，让学生们去思考，到底内焰和外焰的区别在哪里？学生会想到，可能内焰和外焰可能酒精蒸汽的浓度不一样，这就意味着酒精蒸汽可能和铜直接有一些必然的联系或着说有一些反应，那么这样再请同学们进一步自己来探究实验。这也就是我们本节课的第二个探究实验：在试管中加入3到5ml的无水乙醇，将铜丝烧热至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝的颜色、闻乙醇气味的变化。同学们可以把实验的现象记录下来。那么从铜丝在火焰上烧热由红变黑，然后再反复插入到无水乙醇中，又由黑变红这样两个不同的现象，再结合有刺激性气味的气体这样三个现象，我们共同去探讨。

交流讨论：为什么从红变黑了，同学们会推出来铜可以氧化为氧化铜，那么为什么又由红变黑呢，这说明氧化铜和乙醇发生了化学反应，生成了铜，那么氧化铜变成铜的过程实际上就是一个被还原的过程，有被还原的物质必然就有被氧化的物质，那是什么被氧化了？——乙醇被氧化了，氧化生成什么了？有一种刺激性气味的气体，那就是乙醛。在这可以先出现乙醛的分子式。因此这两步反应是前后连锁的两步反应，那么我们可以请同学把它叠加成为一个总反应。这说明：乙醇是可以被氧化生成新物质——乙醛和水的，而在这个过程当中，铜所起的真正作用是催化剂的作用，这也就是乙醇催化氧化——第二种氧化方式。为了让学生更清晰的理解乙醇的催化氧化，从微观的角度进行进一步加强：旧键断裂和新键形成的讲 解，帮助学生理解这个反应原理。乙醇为什么会变成乙醛，它是乙醇分子中氢氧键的断裂，同时这个氢氧键影响了它邻位的c-h键，使这个c-h键也活泼了，也断裂了，那么断下来的两个氢与氧结合生成水，乙醇的c-o单键就变成了c=o双键，这样生成了新物质——乙醛。电脑动画展示乙醇变为乙醛的结构式变化。为进一步强化这个反应原理的学习，可以通过一些相应的方程式的迁移练习，譬如让学生写出丙醇催化氧化的反应方程式。

以上通过乙醇结构的研究、与钠的反应以及氧化反应机理的研究，学生已经清楚的认识到乙醇分子中氢氧键存在的中重要性，也就是羟基存在的重要性，可以自然进行构建导学，完善我们本节课内容的一个概念体系。羟基到官能团，官能团到烃的衍生这三者之间的关系。另外，由于本节我们还学习了有机物的氧化反应，所以在这儿还可以强调有机氧化反应是怎么一回事，顺代也提出有机的还原反应又是怎样一回事，进行概念体系的完善。通过这样一种构建导学，我们可以加强学生反应的知识的拓宽，让学生意识到结构与性质的关系，乙醇和生活、工业、农业生产都有着紧密的联系。为了让学生把所学到的理论知识进一步的广泛应用到实践当中去，我们通过这样两个生活中的例子来进行迁移。

第一个例子：为什么使用乙醇汽油，可以让学生进行思考、讨论，得出这样三个结论： 节省石油资源；乙醇掺入汽油能让燃料变得更“绿”；消耗陈化粮，促进我国的粮食转化。

第二个例子：是生活中常见的，人都会喝酒的，酒量有大有小。有的人喝酒满脸通红，那么酒精在人体当中究竟是一个什么样的作用原理呢？可以联系乙醇的性质，把乙醇在人体内的消化过程展示给同学们，引起学生的兴趣。最后我们可以利用学生所学的结构和性质来思考并解决实际问题的两个思考题。及时反馈课堂效率。篇二：乙醇说课稿

《生活中两种常见的有机物(乙醇)》说课稿

河北衡水中学 李兵妹 设计思想： 新课课倡导“从生活走进化学，从化学走向社会。”“让学生学习有用的化学”。

一、教材分析

乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“(组成)结构一性质一用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。

二、学情分析

初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

三、教学目标及重难点的确定： 1．教学目标(三维目标的有机整合)：(1)学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；(2)通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；(3)通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇性质的影响；(4)通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

四、教学过程：

认知心理学家奥苏贝尔有一句至理名言：“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一句话，那么，我将一言以蔽之：影响学习的惟一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。”

教学第一环节──学生讨论、交流所知道的乙醇

学生讨沦、交流所知道的乙醇，归纳出乙醇在日常生活中的应用及乙醇的物理性质。(在这个过程中学生也会提出与已有经验相联系而义具有新的自己可望进一步了解的东两，如饮酒与人体健康、司机酒后驾驶等问题)教学第二环节──实验探究乙醇的催化氧化

以学生最为关注的社会热点──酒驾切入本节课的教学。

创没情景：世界卫生组织的事故调查显示，50—60％的交通事故均与司机洒后驾驶有关。

提出问题：人在过渡饮酒后，会出现种种不适症状，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化?(教师向学生展示乙醇在人体内的代谢过程图)提出问题：乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着。铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理? 实验探究：学生分小组模拟这一实验过程。实验改进：将盛有无水乙醇的试管浸入到500c左右的热水中，以保持反应所需要的温度(参考苏教版教材)，铜丝使用细电线中的细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状，改进之后的实验增大了反应物的接触面积，只需l一2次就可以成功的闻到乙醛的刺激性气味。(学生观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式，思考铜丝的作用)归纳总结：教师与学生一起完成方程式，认识羟基结构，得出铜丝在反应中起催化剂的作用。教学第三环节──阅读、交流，认识乙醇与强化剂的反应及应用

乙醇在催化剂作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，乙醛能够麻痹大脑的中枢神经，继而出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状。交警是如何检验司机酒后驾车的呢?教师指导学生阅读课本资料卡片。学生了解乙醇与强氧化剂反应，直接被氧化为乙酸，同时对学生进行社会责任感的教育。

教学第四环节──观看录像，探讨乙醇汽油的利与弊

教师播放一段录像，目的让学生关注乙醇的能源价值。学生了解到乙醇汽油的推广使用减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了能源危机。教师提醒学生乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米，从而出现汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的认识和警醒，培养学生参与礼会建设的意识。

教学第五环节──探究乙醇与金属钠的反应

创设情景：百度搜索──乙醇钠，乙醇钠是制造二十余种西药的原料。

提出问题：由乙醇如何制得乙醇钠?(类比水与钠的反应)实验探究：学生分小组完成乙醇与金属钠的反应。

实验改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放人其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉注射器活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内的不纯气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推注射器活塞，点燃反应产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。

改进之后的实验减少了反应物的用量，氢气无需验纯，操作简单，适合学生完成。

归纳总结：学生模拟钠与水反应的原理书写方程式：

概括整合──乙醇的结构和化学性质

学生观察发现乙醇的两条化学性质均与羟基结构有关，讲解官能团的概念并强调对有机物性质的重要影响，渗透结构决定性质的科学思想，引导学生建立“结构一性质一用途”的有机物学习模式。

《乙醇》说课稿

西安市第八十五中学生化组 郑 利

一、说教材

1．教材的地位和作用

《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》第一课时的内容。根据新课标和新教材学习有机物，学生主要学习的是与日常生活相关的一些重要有机物的组成、结构、主要性质及其在日常生活中的应用等知识。乙醇是是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位，在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，使学生了解学习和研究有机物的一般方法。在高中化学必修2的有机部分中对官能团的学习有所体现但没有强化。因此，我认为在本节的教学中我们并不需要去追求知识的系统性，也不需要过多的知识迁移，更系统性的有机物学习将在高二的选修模块《有机化学基础》中完成。2．学情分析

从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。

目前我所带的班级为我校的平行班，通过高一化学将近一年的学习，同学们也已经具备了一定的实验能力，能在教师的指导下，小组合作完成一些基本实验操作，但部分学生实验观察能力和实验现象的分析能力还有待于进一步的提高，在实验分组时注意将各种不同层次及不同特点学生组合搭配，互相帮扶，鼓励各小组学生主动与老师、同组同学以及组与组之问多交流，形成浓郁的学习研究氛围，完成自主探究合作学习。

从学生的认知心理来看，进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。篇三：乙醇-说课稿

乙醇

各位评委大家好！

我说课的题目是苏教版化学、必修

二、专题

三、第二单元《食品中的有机化合物》第一节 乙醇，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。本节课主要从这种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立有机物“结构—性质—用途”的有机物学习模式，对学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力有着重要的意义。本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

知识与技能

1、了解乙醇的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。

2、了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”的概念。

过程与方法

通过提示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。学习乙醇的性质。

情感、态度、价值观

通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：乙醇的化学性质。难点：乙醇的氧化反应的机理。

【教学展开分析】

一、教法设计

1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。

为了充分发挥学生的主观能动性以及激发学生的创造思维，我采用了“实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，始终处于一种积极、主动参与的状态，另外，在问题的探究过程中，学生常常会闪现创造智慧的火花，从而培养学生的创新意识和创新能力。同时，学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。利用多媒体课件，将乙醇的静态微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。3．联系实际，激发学生的学习兴趣。

乙醇联系实际的材料很丰富。如打针前要用酒精消毒皮肤；人喝酒后为什么会身体发热？而过量饮酒又会头昏，甚至神志不清，不省人事？工业酒精是否能饮用等。通过这些问题来激发学生的学习兴趣。

二、说学法

1.抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。2.抓住官能团的结构，学习烃的衍生物的性质。官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。3.抓好反应类型，掌握反应规律。

反应类型有：取代反应、氧化反应。

三、教学程序设计

启思诱导

小

组讨论 归纳小结 设疑 实验探究

多

媒

体

演

示

练习反馈 规律应用

1、导课

展示日常生活中常见的酒制品，激发学生的学习兴趣。

2、探究乙醇的物理性质

通过观察、闻乙醇以及将其涂在手上的一系列活动后，归纳出乙醇的物理性质。演示动态的乙醇的物理性质，让学生直观地认识乙醇的结构，并引导学生分析乙醇的断键方式。

3、探究乙醇的化学性质：与钠的反应

（1）提出问题

乙醇可看成是水中的氢原子被乙基取代，而水可与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？

（2）实验探究：乙醇与钠的反应。

（3）演示课件：乙醇与钠的反应的历程。

（4）知识迁移：写出乙醇与镁的反应方程式

（5）联系实际：交警判断酒后驾车的方法。

4、探究乙醇的化学性质：乙醇的氧化反应

（1）提出问题：乙醇可否被氧气氧化呢？

（2）实验探究：乙醇的催化氧化实验。

（3）演示课件：乙醇催化氧化历程。

5、乙醇的用途

让学生根据乙醇的性质及生活经验说出用途。

6、本课小结

7、课堂练习；布置作业。

板书设计

乙 醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与钠的反应

2ch3ch2oh +2na → 2ch3ch2ona+h2↑

2、乙醇的氧化反应 cu 2ch3ch2oh+o23cho+2h2o △

四、乙醇的用途篇四：乙醇--说课稿 2011年省优质课评选

初赛

说 课 稿

第三章 重要的有机化合物

第3节 饮食中的有机化合物

（第一课时）说课稿

蚌 埠 三 中

徐 浩

2011年10月8日

第三章 重要的有机化合物

第3节 饮食中的有机化合物

（第一课时）说课稿

教材分析与授课内容选择：

本节为鲁科版必修2第三章《重要的有机物》第三节内容，从教材构建体系上说，本节紧承“石油和煤 重要的烃”之后，是继烷烃，烯烃之后学生接触到的第一类烃的衍生物，在有机化学教学中起着重要的承接作用。既是对烃类物质性质和学习方法的总结，又是对新的类型有机物学习思维的建构。因此，更突显出本节的重要性和必要性。针对这些特点，依据教材知识点安排，在授课时重点选择对乙醇结构的分析探究，力图让学生完成从结构推测出化合物性质的学习过程。并在分析完结构之后，用多个实验进行验证，以期加深学生学习印象。

学情分析与授课方法选择：

学生已在前几节的学习中，对有机化合物有了初步的了解，掌握了“同分异构体”，“取代反应”，“加成反应”等基础知识，并对有机化学中“结构”与“性质”的关系有了初步了解。但大多数学生对这些知识掌握并不很牢固，所以在对乙醇知识的学习中多多少少会有一定的难度。因此在授课方法上多采用设问方法，引导学生完成对新知识的学习。同| 一、二、时在教学中结合多媒体技术，激发学习兴趣，保持学习热情，使学生一直处于学习兴奋状态，自然学得多记得牢。

三、教学过程设计思想与主旨：

本节教学中，化学键的断裂位置是本节结构教学中的重点。而结构是学生在平时学习中看不见也摸不着的。所以，学习起来经常出现不厌烦情绪。为了缓解学习压力，激发学生学习兴趣，本节课在设计中采用了以趣味视频开篇，分析引导做过渡，实验佐证在最后的教学顺序。以期让学生以兴趣为导，带在兴趣去听去想。因为紧承视频的内容就是乙醇的结构，所以，可以确保学生在兴趣中接受并思考结构相关知识，再带着疑问进入实验探究和分析过程。

这样设计的主旨就是为了让学生掌握结构，掌握性质，并能记住，才能运用。|篇五：乙醇说课稿

第三节《生活中两种常见的有机物》 《乙醇》说课稿

一、说教材

1.教材的地位及其作用

本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中两种常见的有机物》。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。本节有着承上启下的作用，它不仅是本章的重点，也是高中有机化学学习的重点，也是高考重要考点。2.说教学目标

（1）知识与技能目标

①了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。

②知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。

③从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构－性质－用途”的有机学习模式。

（2）过程与方法目标

①尝试科学探究设计实验、实施实验来探究乙醇与钠反应的产物以及乙醇的结构式。②经历合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。

（3）情感态度、价值观目标

①通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。②调查酗酒造成的社会不安定因素增强社会责任感。

③体验合作、探究学习带来的乐趣。

3、说教学重点、难点

重点：乙醇的结构推断和化学性质

乙醇的化学性质是整个醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质，可以类推其他醇类的性质，并为后面学习苯酚、乙醛等的性质做好铺垫。

难点：乙醇的化学性质和结构的关系

乙醇在反应中断裂和生成的化学键分别在哪个部位以及为什么这样断键是学生较难理解的。通过学生已有的有机化学知识，利用实验产物，可推知化学键断裂和生成部位，并通过电脑动画可以更形象直观地看出这些部位，有利于难点的突破。

二、说学情

学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。学生已经具备了一定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。指导学生建立起“结构—性质—用

途”这样一个有机物的学习模型。特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。

三、说教法学法

说教法

1、创设共同探索情景，激发学生创造性思维。

采用“实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的状态，在问题的探究过程中，培养学生的创新意识和创新能力。同时培养学生学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索的精神。

2、将微观问题宏观化、直观化。利用多媒体课件，将乙醇的微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。

3、联系实际，激发学生的学习兴趣。

说学法

1、抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。

2、官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。

3、抓好反应类型，掌握反应规律。

四、说教学过程

1、导课：

首先我利用一幅优美的图片，在图片上古诗对接

借问酒家何处有？牧童遥指杏花村.葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催.醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.对酒当歌，人生几何.酒逢知己千杯少，话不投机半句多.明月几时有，把酒问青天.引出了乙醇这种物质，中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长，引入新课。

切入主题后，让学生回忆初中所学乙醇的知识，并且结合生活中的已有经验，再加上给学生演示的酒精的样品，进行观察，请学生说一说对酒精的了解。估计学生能说到酒精的化学名称、分子式、某些物理性质，还有可燃性这样一个化学性质，可以根据学生的实际回答，进一步完善对乙醇物理性质的教学。

对乙醇的物理性质教学当中，特别对乙醇的溶解性要结合实例进行强调。比如说它能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，例如生活中的碘酒啊，用酒精来泡中药，溶解有机物等等这些实例来让学生能够了解酒精的溶解性。

2、重点、难点突破 紧接着设疑：因为学生知道乙醇的分子式是两个碳原子六个氢原子一个氧原子，那么这样的一个分子它可能有哪几种结构呢？把这个问题抛给学生。

根据乙醇的分子式c2h6o及各原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。

请学生按照这样一个分子式，来写出它有可能的分子结构并且请同学上黑板来演示，并能搭出它相映的球棍模型。那么在引导这个问题的时候，把乙醇的分子和乙烷的分子做对比，多出一个氧原子。请学生思考这个氧原子究竟应该插入到乙烷的哪个键当中，这样就化解了难度，学生很容易能够搭出乙醇有可能具有的两种分子模型，那么搭出模型以后，就进一步的想知道乙醇到底是一种什么样的结构？这也就是我们本节课要解决的第一个重难点，必须要通过实验来解决，通过实验来探究乙醇分子的真正结构，所以我们给出这样一个实验： [实验促学] 探究一：在三支试管中分别加入乙醇、煤油和水，另外请同学分别利用同样米粒大小的金属钠加进去，观察并记录实验现象。由于实验现象比较明显，学生会把实验现象记录的相对比较完整。在现象的基础上诱导学生进一步的来讨论，为什么会有这样的现象，讨论的深度需要老师引导。通过交流讨论我们看到煤油和钠不反应，那就说明煤油当中主要成分是各类的烃，烃分子中的c-h键上的氢是不能被钠原子所取代的。再看乙醇和水却都能与钠反应产生气体，那么乙醇和水必然具有共同的组成结构，那就是都有氢氧键，而且氢氧键上的氢原子都能被钠原子取代，这样实际上就能够看出乙醇的结构应该是我们刚才探讨的其中的a式。到这儿，这两点的讨论一般学生能够得出来。但是对乙醇和水与钠反应，它们反应现象的剧烈程度为什么不一样呢？那么这样的一个讨论深度，就要由老师引导学生去思考，乙醇结构中乙基和水分子中的氢原子对氢氧键的影响看来还是不一样的，所以反应速率以及剧烈程度明显不同。那么由这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性质差异这个特点，会给他们造成思想上一个预示。

通过交流与讨论，学生认识了乙醇分子的微观结构，此时可以趁热打铁，进行乙醇结构的教学。结构教学当中我们需要介绍结构式、化学式、简式以及乙醇分子内的两个基团的名称。

根据刚才的实验，知道乙醇和钠能发生化学反应，这样就顺利过度到乙醇的化学性质的教学当中。启发学生书写出正确的方程式，而由同学们一开始回忆的乙醇具有可燃性，这是我们在初中教学中就知道的，这样引导学生把乙醇的燃烧反应方程式直接书写出来，那么这个反应到底是属于哪个反应类型呢？学生会自然的说出是氧化反应，从而进入氧化反应的教学中。

在乙醇氧化反应教学当中，我们不仅要知道乙醇可以燃烧，教师也可以进行演示实验，或举例如实验时用的酒精灯，酒精的燃烧等等。

在氧化反应当中，我们关键还是要突破乙醇催化氧化的教学。首先催化氧化可以教师演示实验。教师可以将铜丝放在酒精灯的外焰上灼烧，慢慢的移向内焰，上下做几次，那么同学们可以直接观察铜丝变化的现象，由铜丝在外焰上灼烧变黑到内焰又变红这样一个特殊的变化现象，让学生们去思考，到底内焰和外焰的区别在哪里？学生会想到，可能内焰和外焰可能酒精蒸汽的浓度不一样，这就意味着酒精蒸汽可能和铜直接有一些必然的联系或着说有一些反应，那么这样再请同学们进一步自己来探究实验。这也就是我们本节课的第二个探究实验：在试管中加入3到5ml的无水乙醇，将铜丝烧热至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝的颜色、闻乙醇气味的变化。同学们可以把实验的现象记录下来。那么从铜丝在火焰上烧热由红变黑，然后再反复插入到无水乙醇中，又由黑变红这样两个不同的现象，再结合有刺激性气味的气体这样三个现象，我们共同去探讨。

交流讨论：为什么从红变黑了，同学们会推出来铜可以氧化为氧化铜，那么为什么又由红变黑呢，这说明氧化铜和乙醇发生了化学反应，生成了铜，那么氧化铜变成铜的过程实际上就是一个被还原的过程，有被还原的物质必然就有被氧化的物质，那是什么被氧化了？—

—乙醇被氧化了，氧化生成什么了？有一种刺激性气味的气体，那就是乙醛。在这可以先出现乙醛的分子式。因此这两步反应是前后连锁的两步反应，那么我们可以请同学把它叠加成为一个总反应。这说明：乙醇是可以被氧化生成新物质——乙醛和水的，而在这个过程当中，铜所起的真正作用是催化剂的作用，这也就是乙醇催化氧化——第二种氧化方式。为了让学生更清晰的理解乙醇的催化氧化，从微观的角度进行进一步加强：旧键断裂和新键形成的讲解，帮助学生理解这个反应原理。乙醇为什么会变成乙醛，它是乙醇分子中氢氧键的断裂，同时这个氢氧键影响了它邻位的c-h键，使这个c-h键也活泼了，也断裂了，那么断下来的两个氢与氧结合生成水，乙醇的c-o单键就变成了c=o双键，这样生成了新物质——乙醛。电脑动画展示乙醇变为乙醛的结构式变化。为进一步强化这个反应原理的学习，可以通过一些相应的方程式的迁移练习，譬如让学生写出丙醇催化氧化的反应方程式。

以上通过乙醇结构的研究、与钠的反应以及氧化反应机理的研究，学生已经清楚的认识到乙醇分子中氢氧键存在的中重要性，也就是羟基存在的重要性，可以自然进行构建导学，完善我们本节课内容的一个概念体系。羟基到官能团，官能团到烃的衍生这三者之间的关系。另外，由于本节我们还学习了有机物的氧化反应，所以在这儿还可以强调有机氧化反应是怎么一回事，顺代也提出有机的还原反应又是怎样一回事，进行概念体系的完善。通过这样一种构建导学，我们可以加强学生反应的知识的拓宽，让学生意识到结构与性质的关系，乙醇和生活、工业、农业生产都有着紧密的联系。为了让学生把所学到的理论知识进一步的广泛应用到实践当中去，我们通过这样两个生活中的例子来进行迁移。

第一个例子：为什么使用乙醇汽油，可以让学生进行思考、讨论，得出这样三个结论： 节省石油资源；乙醇掺入汽油能让燃料变得更“绿”；消耗陈化粮，促进我国的粮食转化。

第二个例子：是生活中常见的，人都会喝酒的，酒量有大有小。有的人喝酒满脸通红，那么酒精在人体当中究竟是一个什么样的作用原理呢？可以联系乙醇的性质，把乙醇在人体内的消化过程展示给同学们，引起学生的兴趣。最后我们可以利用学生所学的结构和性质来思考并解决实际问题的两个思考题。及时反馈课堂效率。

3、课堂练习 1．乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇发断键位置：（1）与活泼金属反应 键断裂。（2）在cu或ag催化下和o2反应 键断裂。2．下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（）a．由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。b．由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。c．由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。d．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。

在新课结束之前，可以结合板书指导学生用结构、性质、用途的这样一个思路，先让学生自己来总结本节课的收获，然后我们再来帮助他梳理、落实课堂知识，并给学生留下作业： 1.书面作业 2.乙醇工业制备的了解（可以通过上网去查询）；酗酒的危害性。通过这两项作业，拓宽学生的视野，从而也为后面的学习埋下伏笔。

第二篇：乙醇的评课稿

本节课，给出了更多的机会让学生去展示，展示的过程也是小组间竞争、合作、交流的过程。这些过程不但解决了学生在知识、技能上的问题，还培养了学生间团结、互助的精神，激发了集体荣誉感，获得了成就感。本节课，由于学生在课前就进行了必要的自学和讨论，解决了一些基础性问题，为课堂的深层次讨论赢得了时间本节课，强调了主动、探究和合作。环节是指学生自主参与教学过程，包括学生自主设计实验及学生积极主动的思维两个方面。探究环节是指在课堂教学中按照下列程序在教师的指导下，学生主动参与课堂学习，认真完成课堂设计的过程。教学操作程序为：提出问题猜想结果制定实验方案动手作实验观察实验解释现象表达与交流合作环节包括生生合作和师生合作两个方面生生合作包括小组实验、学生组内组间的交流与表达两个方面，师生合作的重点是指教师对学生活动的及时评价与反馈综合课堂内容和课后检测的情况，本节课，获得的不只是有效果、高效率，还获得了教学的高效益。通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.

第三篇：乙醇探究课

课题:《乙醇》

【教材分析】

本节为新课标高一化学必修(2)《第三章重要的有机化合物》中《第三节生活中常见的有机化》的教学内容。内容主要包括两部分:一是乙醇的性质，二是乙酸的性质。本节内容的教学设计意图是以乙醇和乙酸两种生活中常见的有机化合物为铺垫，学习醇和羧酸两类重要的有机物，这样设计容易使学生产生求知的欲望。

教学目标: 1.使学生认识乙醇的主要性质及主要应用。

2.引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。3.进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高他们的科学素养。教学设计: 【设问】我们在日常生活中常见的有机物有哪些?如食醋和酒的有效成分是什么? 【回答】醋酸(乙酸)、乙醇(酒精)【引入】这一节课我们来学习乙醇的有关性质

【幻灯片展示】请指出以下的分别描述了乙醇的那些性质。(同学们讨论后回答，会哪一个就回答哪一个)1.乙醇汽油代替普通汽油—中国汽车要“喝酒”

2.高烧病人擦酒精降温

3.碘酒、医用酒精75%

4.酒精和固体酒精

5.李白斗酒诗百篇6.洗头时在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头油污洗即净

【组内讨论后汇报员回答】1.乙醇可以燃烧—化学性质;2.乙醇易挥发—物理性质;3.乙醇可以消毒—用途;4.乙醇可以燃烧—化学性质;5.乙醇可以做饮料—用途;6.乙醇可以作溶剂—用途。

【新课引入】这一节课我们重点来学习乙醇的物理性质、化学性质及其用途。【板书】乙醇—酒精

一、物理性质

二、化学性质

三、用途

【老师引导】分析一种物质的物理性质主要从那几个方面考虑? 【学生分析】颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性

【引导】结合同学们的分析。观察你们面前的无水乙醇有哪些物理性质?请学生代表回答

【组内讨论后】乙醇是无色有特殊香味的透明液体、易挥发。【学生看课本后补充】熔沸点较低、可与水互溶、密度比水小。【思考】为什么不法商贩在白酒中兑水而不易被发现? 【学生讨论后回答】因乙醇颜色、状态与水相同且可以与水互溶。【投影】资料在线

酒的度数:酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数;1度表示10OmL酒中含有lmL乙醇。

【讲解】在学习一种物质化学性质之前首先研究其结构 【展示】乙醇球棍模型;比例模型 【板书】分子式:结构式: 【讲解】乙醇分子中有一羟基这样一个基团，在水中也有羟基，从结构上看乙醇与水的化学性质应该有相似的地方。

【复习】水与钠反应的现象。【学生代表回答】浮、游、熔、响、红

【分析】水可以跟钠反应，那么乙醇是否可以跟钠反应呢?下面我们来探索一下乙醇是否可以跟钠反应。

【板书】乙醇与钠的反应 【投影】乙醇与钠的反应 实验步骤: 1.取2一3mL乙醇于试管中

2.在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中。注意事项: 1.钠要用镊子夹取

2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置 3.比较钠与水和乙醇分别反应时的异同

4.操作员操作实验，其他同学观察现象;各组汇总实验现象，由各组汇报员回答。【学生实验】观察实验现象并总结出现此现象的原因 【投影]钠投入乙醇中的现象

【汇报员甲回答】1.把钠投入乙醇中后沉入乙醇底部，反应一段时间后又浮上来2.有大量气泡产生;3.试管壁变热。

【汇报员乙补充】还有以下现象:1.钠四处游动;2.有嘶嘶声 【汇报员丙】产生现象的原因:1.钠的密度大于乙醇的密度因此沉入液面以下，因为产生了新的物质密度小于钠的密度因此托钠浮上来;2.反应放热;3.产生气体推动着钠游动且发出嘶嘶声。

【汇报员丁】我认为钠又浮起来的原因是因为有氢气产生附着在钠的表面从而使钠浮起来。

【老师点评】钠跟乙醇反应除生成了氢气外还生成了乙醇钠，但是乙醇钠的产生对溶液密度影响不是太大，所以密度变化不是主要因素。正确地解释是氢气附着在钠的表面使其上浮。

【教师活动】在学生回答问题的同时在投影上打出现象及原因 【flash动画演示】钠与乙醇反应的断键位置。【学生活动】写出钠与乙醇反应的方程式: 【启迪思考】试比较乙醇和水中轻基的活泼性强弱。

【教师引导】大家面前的仪器中有酒精灯，在酒精灯中燃烧的是酒精，那么燃烧是不是化学变化?燃烧时有哪些产物?请同学们写出乙醇燃烧的化学方程式。

【学生回答】可燃性，产物有水和二氧化碳。【板书】2.氧化反应

(1)可燃性: 【投影】身边的化学

固体酒精:在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。

【投影的目的】使学生能把课堂上学的知识应用到生活之中。

【教师引导】乙醇除了可燃，还可以在催化剂存在下与氧气发生反应。【探究实验】乙醇的催化氧化反应 【板书】催化氧化反应: 【投影】乙醇的催化氧化反应 实验步骤:1.取少量乙醇于试管中

2.将铜丝螺旋状一段在酒精灯上灼烧至红热 3.趁热将铜丝插入乙醇中 4.反复上述操作4一5次

纪律要求:做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。

安全要求:熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。注意事项:1.实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

2.实验完毕 闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同 【学生实验】4人一组完成实验，同时观察现象。

【汇报员戊】实验现象:在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇中后铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味。

【师生共同分析】在酒精灯上加热时铜丝由红变黑，发生反应，插入乙醇后又变红_说明有铜生成同时乙醇参与了反应，有刺激性气味的物质生成说明乙醇与铜反应除了生成铜外还生成了一种新的物质。这种新的物质就是—乙醛。在这个反应中铜参与了反应又作为产物生产出来，铜在这个反应中起的作用是—催化剂。

请同学们把上面两个方程式加起来就是这个反应的总方程式。【板书】

【投影】知识支持

乙醛:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体;密度比水小;沸点为’C，易挥发;易燃烧;能与水、乙醇等互溶。结构式:结构简式:乙醛是工业制乙酸的中间产物，也是重要的有机化工原料。

【flash动画演示】乙醇的催化氧化反应的断键位置

【过渡】通过乙醇性质的学习以及课前引导，请同学们总结乙醇的用途 【学生讨论后回答】 【学生补充】

【投影】乙醇的用途:乙醇可以作燃料;做饮料;作有机溶剂;消毒;做化工原料

【学生活动】阅读课本一“乙醇的用途”找出饮用酒是由什么制作的;喝酒对人体的好处和危害;可否用工业酒精做饮用酒;【学生回答】饮用酒是由粮食或水果酿造而成的，少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化;能扩张血管、舒筋活血、怯风散寒、消除疲劳，还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏;血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。工业酒精中含有甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，因此不能用工业酒精制作饮用酒或调味用的料酒。

【投影】身边的化学

酒精的快速检测:让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。随着科学技术的进步，新一代酒精测试仪还能通过液晶显示，定量显示出饮酒者饮酒的程度。

【教师引导】请同学们总结这节课掌握了哪些知识 【学生总结】物理性质:色、味、态、溶解度和挥发性

化学性质:(l)与活泼金属反应

(2)氧化反应—燃烧与制醛

乙醇用途:总结乙醇的性质和用途。【作业】

1.搜集资料，回家动手做糯米酒。原料:糯米、酒曲

2.合作技能训练:复习和运用“求助一提供帮助”、“表达感谢一-对感谢的应答”和 “赞扬一对赞扬的应答”等内容。

第四篇：乙醇说课稿(评优课)

《生活中两种常见的有机物-——乙醇》 说课稿

鹿泉一中 段伟刚

我说课的课题是人教版高中化学必修二第三章第三节第一课时乙醇。我的说课将从以下六个方面展开：教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、设计说明及板书设计。

一、教材分析

乙醇是现行高中化学教材人教版必修2第三章的第三节“生活中两种常见有机物”第一课时，是继烷烃、烯烃和芳香烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在有机物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、芳香烃的性质，又为后面的乙酸、糖类、油脂和蛋白质的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生的思维能力，带动了学生学习素质的提高。

依据教材内容和课标要求，我为本节课制定的三维学习目标为：

知识与技能:①知道乙醇的组成、结构，认识乙醇的主要性质和和日常生活中的应用。

②学生能写出乙醇的结构，乙醇与钠和乙醇的催化氧化的反应方程式。认识官能团与有机物性质的关系。

过程与方法：①通过实验探究，体验科学探究的过程与方法，培养学生观察分析、推理判断的思维方式。

②从有机物的组成、结构、性质出发，认识官能团对性质的影响，建立“结构-性质-用途”的学习模式

情感态度价值观：①培养学生的合作意识和实事求是的科学态度。

②让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与社会的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

根据教学目标制定的教学重点为：乙醇的结构和化学性质 教学难点为：乙醇的催化氧化反应

我将通过学生搭建模型，实验探究、问题探究、多媒体动画演示等方式来突出重点突破难点。

所话说，知己知彼、百战不殆，为了提高课堂效率我对学生的学情做了分析。

二、学情分析（学生已有的知识储备）

1、学生在初中已经了解了乙醇的组成、燃烧反应和一些主要用途。

2、学生前面已经掌握了钠与水的反应，并刚刚学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，具备了一定的实验能力，但部分同学的逻辑推理不够严谨，还需要在合作探究活动中进一步提高。所以我在本节课的教学中抓住学生的“最近发展区”，创设情境，诱发思维，通过学生主动探索，积极交流，主动建构知识。

三、教法学法

新课改将转变学生的学习方式作为重点要求，提倡自主、合作、探究的学习方式，教法的选择既要符合教师的教，又要符合学生学习方式的改变。既要考虑到知识的习得又要考虑到能力、情感、价值观的发展。为了达到教学目标，我使用的教学方法是“创设情境、分析猜想，实验探究、师生互动。”并使用多媒体调动学生的主动性，这样在探究中突出重点，在交流中突破难点，在讨论中增强合作意识。

对学法的指导是，①总结归纳法:学生通过实物总结经验，总结出乙醇的物理性质与用途的；②探究法:学生通过阅读资料获取知识，通过实验探究进而进行理论分析、猜想设计；③合作学习法；类比归纳学习法等。

四、教学过程

有了以上的准备，我设计的教学过程如下，首先，创设情境，引入新课，我播放一段酒广告。通过这段广告把课堂和生活联系起来，给学生一种亲近感，建立起一种轻松活跃的学习环境。为了符合学生的认知水平，在旧的知识基础上建构新的知识体系。我组织学生总结乙醇的物理性质，学生通过总结经验或阅读课本或通过手中的实验用品完成活动。我再提出几个联系生活的几个问题。

1、下面是生活中常用乙醇的地方，他们反映了乙醇哪些物理性质？①人饮酒后有酒味（判断是否饮酒）②高烧病人擦拭酒精降温③用乙醇制造饮料喝香精④家里常用酒来浸泡中草药后饮用而不采用水

2、如何检验乙醇中是否有水？如何除去乙醇中的水？

这样学生在学案导学下有方向的去探索知识，能够多手段的去获取知识。并将所学到的知识联系生活，从而感受化学与生活的紧密联系，此时，学生将进一步的走进生活中的乙醇，比如为什么人在过度饮酒后会头晕、呕吐？

我引导学生根据前面研究有机物的方法设计出探究过程，先通过乙醇与钠反应的实验探究乙醇的结构，进而探究乙醇的催化氧化。

活动探究一：探究乙醇的结构和乙醇与钠的反应

[问题讨论]乙醇分子式是C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，讨论乙醇分子中原子的连接及其可能的情况。用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。

[提出假设]提出2种假设结构

[组内讨论]能不能通过实验探究乙醇的可能结构？引导学生讨论两种结构的相同点和不同点，并分别与水、乙烷的结构对比，鼓励学生设计可能的实验方案验证。小组汇报实验方案，组间质疑，最后确定最佳的可行方案，并与书上的实验做对比，分析优劣。培养学生的观察、对比分析、表述能力和设计实验的综合能力。

[探究实验]邀请自愿演示实验的两个学生到前面做乙醇与金属钠的反应实验，教师技术指导并引导学生观察、分析出现的现象，并和钠与水反应现象比较，得出结论。目的是让学生练习实验基本操作，强化安全意识，探究乙醇与金属钠反应的情况并与钠和水的反应对比。

[问题讨论]通过乙醇与金属钠的反应产物能否确定乙醇的结构？

[学生回答]根据实验现象，乙醇和足量钠反应放出氢气说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即前者结构：

[展示模型]展示乙醇分子模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？学生分析得出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基(—OH)取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基(—C2H5)取代。因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的性质。

[问题讨论]学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置。

[媒体播放]模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程。观察乙醇与水反应的断键方式，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，帮助学生理解。

活动二：探究乙醇的催化氧化

我首先让学生回顾乙醇燃烧的相关知识。再用投影展示几个酒在人体内代谢的问题。学生通过阅读发现。人体内在酶的作用下，乙醇氧化为乙醛和水。初步建立了乙醇可以和氧气发生催化氧化的观念。为了让学生体会乙醇到乙醛这一过程。我在学案上提供了实验方案。对实验进行了改进：将试管改为小烧杯（口径增大便于闻到乙醛的气味），将铜丝改为细铜丝（铜导线）增大了接触面积。实验改进后实验现象明显，还减少了实验操作。学生完成实验后，为了让学生透过现象看到实验本质，我抓住了学生的最近发展区提出了以下几个问题：

1、分析整个过程中铜丝变化的原因，并用相应的方程式作解释

2、反应中铜丝的作用是什么？

3、已知乙醛的结构简式为CH3CHO请写出反应的方程式

学生在解决问题的同时，一步一步的理解了乙醇的催化氧化。为了让学生更直观、更充分的了解乙醇的催化氧化，我用多媒体进行了乙醇催化氧化的动画演示。这样利用一系列的方法和手段实现了教学难点的突破。

接着我继续引导学生，既然乙醇能够和氧气发生燃烧反应或是催化氧化那么说明乙醇具有一定的还原性，乙醇在遇到强氧化剂时比如酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液时能否发生氧化反应，学生通过课本学习知道了乙醇可以被强氧化剂直接氧化成乙酸。

最后，引导学生经根据乙醇的结构-性质-用途这一条主线对本节课进行了归纳总结。为了使学生巩固所学知识，我布置了课后练习。

五、设计说明

对于本节课的设计，我有以下设计说明：

1、本节课以教师为主导、以学生为主体的原则。目的在于教会学生更多的学习方式，让学生能够利用多样的学习方式进行更有效的、更自主的学习。

2、本节课较多的考虑了化学与生活实际的联系，让学生更多的了解了身边的化学，能科学的看问题，用化学语言来描述和解释生活中的化学问题。

六、板书设计

为了使本节课知识系统化、条理化，我使用了板书，设计如下：

生活中两种常见的有机物

乙醇

一、物理性质：

分子结构：化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：羟基—OH

二、化学性质：

1．乙醇与钠反应（置换反应）

乙醇较水还难电离

2.乙醇的氧化反应

第五篇：乙醇说课教案

第三节 生活中两种常见的有机物——乙醇

化学组:朱燕英

一、教材分析

1、有机化合物内容在新旧教材中的比较：

新课程中有机化合物内容与传统课程中有机化合物内容相比发生了很大的变化。一方面使学生的学习更加联系生产生活实际，另一方面由于课标的要求，新课程走的是典型代表物的学习线索，而传统课程走的是官能团类别学习的线索。新课程的必修2中的有机化合物内容与选修5中的有机化合物内容基本是螺旋上升的关系，在必修2中为学生建立各类有机化合物典型代表物的认识平台，到了选修5中，从典型有机化合物的学习上升到官能团类别的学习层次，加深了对有机化合物的认识。这与原来的课程内容体系相比发生了较大的变化。

2、本节课在教材中的地位和作用

从教学内容来看：在初中化学中，只简单的介绍了乙醇化学式、俗称、物理性质、可燃性及它的用途。在必修2中对乙醇的教学要求在初中化学的基础上做适当的拓展：充分利用了“结构决定性质”的主线，让学生通过实验探究认识乙醇的结构和性质。而在选修模块中，则从官能团的角度来认识醇，通过必修2乙醇的知识迁移到饱和一元醇的性质，通过醇羟基上发生的反应体会有机化合物的官能团决定性质的观念。因此乙醇的学习有着承上启下的作用，是本章的重点。但对乙醇的教学不宜过度深化，应注重乙醇与生活的联系，乙醇的结构与性质的关系，以及学生在实验设计中所获得的体会和认识。3．教学目标 知识与技能：（1）了解烃的衍生物及官能团的概念。

（2）知道乙醇的物理性质,掌握乙醇的分子结构和化学性质,认识乙醇在日常生活中的应用。

过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等多种科学探究方法。

情感态度与价值观:让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性

4．教学重难点: 重点：乙醇的分子结构和化学性质；

难点：乙醇的分子结构和化学性质的关系，乙醇的催化氧化反应中断键成键情况。

二、学情分析、学法分析

通过初中化学和前几节内容的学习，学生对有机化合物及烃有一定的认识，并且知道乙醇的一些简单知识。除此以外，乙醇的其他性质，学生并不是很了解。

针对这一情况，在教学过程中：我们应以发现、探究为重点，让学生学会分析问题、解决问题，让学生学会“如何思考，学会学习”。

化学是一门以实验为基础的科学,学生通过直观生动的实验来学习才能留下深刻的印象,也最具有说服力.。在本节课里：学生在教师的引导下通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出一些规律性的知识，并根据这些规律性的知识和物质的内在联系，进一步对一些物质的性质作出推测，并将正确的推论和预测上升为理论，变成学生自己的东西。

三、教学方法分析：

根据以上学情分析，确定本节的难点应是对乙醇的化学性质的深入分析，为了突破本节的难点，在教学过程中以实验探究为手段，调动学生学习的积极性、主动性。所以在本节的教学中渗透以下教学方法：

1设疑—问题探究（发现问题）实验探究、多媒体演示（解决问题）—规律应用—练习反馈

2自学方法--通过观察实验现象，产物的检验让学生总结出乙醇的性质，并能用得出的结论解决实际问题。

四、教学过程分析

（1）导入新课：引导学生由优美的诗句进入酒的世界, 目的是拉近师生关系,活跃课堂气氛激发学生学习兴趣。

（2）通过实物展示，让学生通过观察，总结乙醇的物理性质，让学生体验学习知识的过程，有利于培养学生的观察能力，分析问题、解决问题的能力。（3）根据乙醇的化学式思考乙醇可能的结构。

【学生实验】无水乙醇和钠的反应，确定乙醇的结构．为了更好的突破乙醇结构这一难点，可以通过提问学生：钠的保存方法，从而证明钠不与连在碳上的氢原子反应，确定乙醇的结构。电脑多媒体展示乙醇的结构模型，由乙醇的结构引出烃的衍生物和官能团的概念，知道乙醇的官能团是羟基。并由结构决定性质过渡到乙醇的化学性质。（4）乙醇的化学性质

a.乙醇和Na反应：从方程式中弄清楚乙醇与钠反应断键情况；（将该反应与钠和水反应的实验现象对比）：通过对比实验可以观察到现象的不同，从而总结出性质的不同，更证明了结构的不同，使学生更好的掌握乙醇的性质，树立结构决定性质和性质反映结构的观点。

b.乙醇和氧气反应

①燃烧：（通过与甲烷、乙烯、氢气燃烧现象对比，可以复习旧知识并与新知识结合。）②催化氧化

本实验应该是教师演示实验，我把演示实验改为了学生实验，为了培养学生的动手能力，观察能力及分析解决问题的能力，为了突出重点，突破难点，我采用了实验探究和动画演示的方法，帮助学生认识和掌握反应历程。

（5）物质的性质决定其用途，让学生从生活生产实际出发，讨论乙醇的用途，让学生感受我们的学习与生活息息相关，提高学习兴趣。

（6）反馈练习并小结：最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况，并提出结构决定性质，而有机物的性质主要由官能团决定。并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识.以上便是我关于这堂课的一个设计思路，谢谢大家