乙醇教案（大全）

第一篇：乙醇教案（大全）

第三节 生活中两种常见的有机物

第一课时 乙醇

学习目标：

（一）知识与技能目标

1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。

2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。

（二）过程与方法目标

1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

（三）情感态度与价值观目标

1.通过 “交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。教学重点、难点：

乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化 教学方法：

问题激疑、实验探究、交流讨论

教学过程

一.导入新课 趣味竞赛： 分组赛诗（含酒）二.推进新课

〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。

一.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O 结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示 用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验 乙醇和水以任意比互溶

二.乙醇的物理性质

(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质

三．乙醇的化学性质

〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应

〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）

学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼

反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。反应机理：氢氧共价键断裂 板书 1乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

启发诱导：乙醇除了能和钠反应以外，还能发生哪些反应呢？比如，酒精灯的燃烧。学生回答：能燃烧，板书 2 氧化反应(1)燃烧: C2H5OH+3O2 →2CO2+3H2O 过渡

酒精亮化银器，探究其实质，引发学生兴趣。演示实验 乙醇的催化氧化 学生观察实验现象

现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。板书 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 反应机理：羟基上的H和羟基相连碳上的H脱去结合O生成水。学生分析断键位置。

趣味探究：酒精亮化银器的实质是氧化银和乙醇反应生成了银。启迪思考： 当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？ 学生讨论发现规律：当--C上没有氢不能被氧化

当--C上只有一个氢能被氧化为酮

当--C上有两个氢能被氧化为醛 四 乙醇的制法(1)糖类发酵法 淀粉→葡萄糖→乙醇(2)乙烯水化法

CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH 〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)

五 乙醇的用途 课堂反馈

导学案习题 1、2、3、4

第二篇：乙醇教案

高一化学苏科版下

生活中常见的有机物——乙醇

［教学目标］

1.知识与技能目标

（1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；

（3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

2.过程与方法目标

通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

3.情感态度与价值观目标

学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。

重点、难点：

1.乙醇的结构

2.乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）［教学方法］

讨论＋探究＋实验 ［教学过程］

（一）诗歌引入

（二）新课教学

一、乙醇的结构和物理性质

1.乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。

2.怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水：

（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。

（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。

3.乙醇的分子式：C2H6O

乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇的官能团：羟基（－OH）

二、.乙醇的化学性质 1.和金属钠的反应

2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH21

注意：1.比水和金属钠反应要缓和的多。

2.K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。

结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。

1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。

把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除

启发：去乙醇中少量的水。

2.乙醇的氧化

（1）乙醇的燃烧

应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。

（2）乙醇的催化氧化

催化剂：Cu或Ag 反应历程：2Cu＋O2＝2CuO

CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O 现象：

铜丝Δ变黑插入乙醇溶液中结论：1.弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。

2.有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。

3.催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。

（3）其他氧化剂氧化

又变红有刺激性气味

乙醇还能使酸性KMnO4褪色

3.脱水反应

乙醇的分子内脱水可制得乙烯。（2）分子间脱水

浓硫酸C2H5—O—C2H5+H2OC2H5—OH + H—O—C2H5140乙醚

醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。

乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。

4.跟氢卤酸反应（断C－O键）

反应方程式：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O

反应类型：取代反应

注意：氢溴酸可以用溴化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）总结：断键方式：

（1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应）

三、.乙醇的用途：

（1）做燃料，饮料和香精。

（2）制乙酸乙醚。

（3）做有机溶剂。

（4）做消毒剂（医用酒精百分之75）。

（三）练习

多媒体展示

（四）小结

（五）作业

【模拟试题】

一.不定项选择题：

（）1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

（）2.水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是

A.苯、己烷、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、四氯化碳

D.硝基苯、乙醇、醋酸

（）3.下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是

A.乙醇

B.苯

C.四氯化碳

D.NaOH溶液

（）4.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是

A.金属钠

B.无水硫酸铜

C.无水氯化钙

D.浓硫酸

（）5.工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇，这两种物质分别是

A.无水硫酸铜，生石灰

B.无水氯化钙，金属钠

C.生石灰，金属镁

D.浓硫酸，金属镁

（）6.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是

A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

（）7.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为

A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.2.2g和4.4g之间（）8.乙醇与钠反应后得到的产物乙醇钠用下列哪种物质检验

A.紫色石蕊试液

B.水

C.酚酞试液

D.无水硫酸铜

（）9.1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克

A.11g

B.17g

C.44g

D.22（）10.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是

A.3：2：1

B.2：6：3 C.3：6：2

D.2：1：3（）11.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H－半径比Li＋半径小 C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.足量NaH跟1mol乙醇反应时，生成0.5molH2

二.计算题：

12.某醇A蒸气的质量是相同条件下同体积下乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g；取4.6gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.682L。试通过计算确定A的分子式和结构简式。

【试题答案】

1.A 6.D 11.BD 2.C 3.AD 7.A 8.C 12.C3H8O3

4.B 9.D

5.C 10.D 6

第三篇：乙醇教案

3.3 两种常见的有机物

三维目标

1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。教学重点：乙醇的结构与性质

教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、教学过程

[新课导入]【多媒体】

1.白日放歌须纵

，青春作伴好还乡。

2.明月几时有，把 问青天。3.借问

何处有，牧童摇指杏花村。

4.何以解忧，唯有

。（把酒相关的词语空出，由学生填写）

师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。多媒体：杜康酒的由来 相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？

【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。(均为体积分数)。

师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？

（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O 启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：

设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？

实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。演示实验：

观察现象

解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？

收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？

点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。

现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。数据处理：1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）探究3：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？

根据事实证明乙醇结构是（Ｉ）式，那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？

师点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油

生：煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢 师：刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程 视频：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）

师：先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。

［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。［板书］

一、乙醇的组成和结构

乙醇的分子结构 错误！未找到引用源。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 师：如何看待乙醇的分子结构呢？

生：乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物

［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？

⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？

［学生讨论后得出结论］

⑴.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。⑵.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。二.物理性质

学生实验：观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）

总结：乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。

师：如何检验市场销售的乙醇是否含有水分呢？

走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。三.乙醇的化学性质

1． 乙醇与金属钠（活泼金属）反应

（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

探究问题4：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池。（学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨论，教师用多多媒体展示参考实验装置）

2． 乙醇的氧化反应 ⑴常用的燃料

图片

乙醇可做燃料

录音材料：燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。生：

CH3CH2OH+ 3O2错误！未找到引用源。2CO2 +3H2O ⑵催化氧化——生成乙醛。动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式

探究问题5：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。【补充】

短片：交警查酒后驾车的操作

学生实验：

酒精检测仪原理之一（乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）记录反应现象，探讨结论，思考完成方程式。

师：乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。探究问题6：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的脱氢方式？产物是什么？ 讨论 ：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式： 3． 脱水反应

师：除了使用石蜡油催化裂化制备乙烯外，我们实验室是如何制乙烯气体的呢？ 动画模拟：乙醇的消去反应

①消去反应——分子内脱水，生成乙烯

错误！未找到引用源。

如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。②取代反应——分子间脱水，生成乙醚 动画模拟：乙醇分子间的脱水反应 错误！未找到引用源。师：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行 【例题剖析】

【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）

A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸

【例2】.实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr错误！未找到引用源。C2H5Br+H2O。试回答：

(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取

和

的措施，以提高溴乙烷的产率。

(2)浓H2SO4在实验中的作用是

，其用量(物质的量)应

于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。

(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是

和。

师：本题涉及到实验设计等，关键要明确反应的顺序及机理。【例3】乙醇分子中不同的化学键如图：

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.乙醇和钠反应键①断裂

B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂

C.乙醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃，时键②⑤断裂

D.乙醇完全燃烧时键①②断裂 课堂小结

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。布置作业

P69

T1、T5 【板书设计】

【活动与探究】：

1.你能利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性吗？

鸡蛋白溶液、硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶 2.课后搜集有关乙醇的益处和弊处的材料，以备交流！

第四篇：高一化学乙醇教案

乙醇的探究式教学设计及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。

乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析

（1）知识与技能目标

通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标

通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标

让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点 ：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

二、教学方法分析

本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动 三 教学过程

【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】 取一瓶无水乙醇，引导学生观察。

【讨论交流】 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。

【质疑 】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？ 让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？

【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？ 【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。

【归纳】烃的衍生物的概念 【板书】像乙烷分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物

【提问】除了乙醇还能举一些其它的例子吗？

【讨论回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【质疑】烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质

【讨论回答】不同。因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。这就造成二者化学性质的不同。

【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。【提问】请举出其它几种常用的官能团 【回答】—X（卤素原子）、—OH、—NO2、≡

【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解

【板书】一

乙醇 1 分子结构

化学式：C2H6O

结构：略

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 【过度】 分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？

【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。【学生活动】探究实验1：教材实验3-2 【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。

【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：描述实验现象并作出合理的解释。？ 3：实验中生成了什么气体？

4：什么事实可以证明断键的位置是O—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在煤油里）

5：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。

【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。【板书】2 化学性质（1）与钠反应

【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。

2燃烧属于什么反应类型？ 由学生回答并补充（2）氧化反应 ①燃烧

方程式略

【过渡】现在我们改变条件，一起完成教材实验3-3，注意观察铜丝的变化并小心闻液体的气味。

【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。

【展示问题】1：实验中的现象有哪些？

2：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 3：由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？

教师引导学生讨论并得出结论

【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用方程式来表示这个反应的过程： 【板书】②催化氧化反应方程式

【过渡】下面我们一起来看一个生活短片。【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片 【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。

【总结】 乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。关于乙酸的性质，我们将在下一节学习。【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。

【课后活动】1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？

第五篇：4.乙醇教案

生活中两种常见的有机物 乙醇

【教学目标】

1、知识与技能

①理解烃的衍生物及官能团的概念。

②掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。

③通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

2、过程与方法

①从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。

②从乙醇的组成、结构和性质出发，初步学习由 “（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。

3、情感态度与价值观

①知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。②通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；同时进行安全教育，责任教育。

【教学重点】 官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的取代反应与氧化反应。【教学难点】 从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。【教具准备】 探究实验仪器、多媒体课件 【教学方式】 师生探究活动、多媒体教学 教学过程

（一）引入

朗诵李白、杜牧诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”等，— —乙醇

——结合诗句介绍我国的酒文化，激发学生学习兴趣，同时培养学生审美意识和爱国主义情操

［师］请同学们阅读教材相关知识，复习初中知识，自己归纳概括出乙醇的物理性质。

——通过复习初中知识，来激发学生进一步了解乙醇知识的欲望 ［学生回答］

［归纳］

一、（投影）乙醇的物理性质：

［设问］乙醇是我们生活中比较常见的物质，它的分子结构是怎样的呢？

（二）结构分析

［展示］乙醇的球棍模型（请学生观察后，写出乙醇的分子式﹑结构简式和结构式）——培养学生的观察能力和知识的运用能力 ［投影］

二、乙醇的结构

a．化学式：C2H6O b．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

c．结构式：

［投影］烃的衍生物的概念，官能团的概念。

为什么说乙醇是烃的衍生物呢？（它可看成什么烃中的氢原子被什么取代的产物？）

［学生回答］

教师进一步指出—OH为乙醇的官能团，它决定了乙醇的化学性质

［启思］ 乙醇除了可看成是烃的衍生物，还可看成是什么的衍生物？（它可看成什么上的氢原子被乙基取代的产物？）

——我让学生这样对比分析乙醇的结构，推测乙醇可能具有哪些性质，再让学生结合乙醇的电子式和结构式推测乙醇化学性质中可能的断键部位，真正做到以学生为主体的主体性教学。

（三）实验探究

三、乙醇的化学性质（1）乙醇和Na反应 [投影] 实验3—2 [提问] 此反应乙醇断的是什么键呢？乙醇分子中6个H是否一样活泼？ [课件演示] 乙醇与钠反应的断键情况（断裂O—H）

——说明乙醇分子中—OH中的H最活泼，—OH决定了乙醇的这一性质 [提问] 乙醇羟基上的H和水分子中的H哪个更活泼呢？

[提问] 乙醇与钠的反应和水与钠的反应有何不同？能得出什么结论？ [提问] 乙醇与金属钠能反应，与其它活泼金属（K﹑ Ca）呢？ 请一个学生到黑板写出乙醇与K的反应方程式 ——这样渗透了由“个别到一般”的认识观点

[过渡] 上述实验验证出乙醇分子中O—H键最易断裂，那么在其他反应中C—H键和C—O键能否断裂呢？

请学生观察酒精灯的燃烧并写出反应化学方程式

——引出乙醇的氧化反应，让学生明白完全燃烧仅生成CO2和H2O的有机物不一定是烃。

（2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧 ② 催化氧化

[实验3-3]（学生）在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。（提醒学生注意液体气味的变化和铜丝颜色的变化）

——我让学生亲自完成这个实验，使学生获得亲身参与研究探索的体验，同时还培养了学生的实验操作能力﹑分析解决问题的能力以及交流合作的能力。[课件演示]乙醇催化氧化的反应机理

2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH + CuO →CH3CHO + H2O + Cu ——让学生更清楚明了此反应的原理和Cu在此反应中的作用,并分析断键机理，突破教学重点难点。

[学生阅读] 阅读——判断酒后驾车的方法

③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸 [课件演示]反应原理

——将乙醇催化氧化理论知识联系实际，再结合相关事例对学生进行思想教育，体现学科教学的教育功能。

四、用途，小结

让学生结合下面的练习（与前面化学性质相呼应），小组讨论归纳乙醇的化学性质与断键部位间的关系

[练习]

1、根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

② ↓

←③

① ↓

（1）与金属钠反应时_____键断裂

（2）在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂

２、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（）Ａ、两个碳原子都以单键相连 Ｂ、分子里都含６个相同的氢原子 Ｃ、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 Ｄ、乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

3、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A、蒸馏水 B、无水酒精 C、苯 D、75%的酒精

4．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是()

5．2007年8月11日，第十七届青岛国际啤酒节在青岛国际啤酒城盛装开幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮品。下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓度的酒 D．乙醇容易挥发，所以有“酒香不怕巷子深”的说法板书设计]

一、物理性质

二、分子结构

三、化学性质

1、与钠的反应

2、氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化（3）被强氧化剂氧化

四、用途

[作业]、教材第8题 [