乙醇说课教案

第一篇：乙醇说课教案

第三节 生活中两种常见的有机物——乙醇

化学组:朱燕英

一、教材分析

1、有机化合物内容在新旧教材中的比较：

新课程中有机化合物内容与传统课程中有机化合物内容相比发生了很大的变化。一方面使学生的学习更加联系生产生活实际，另一方面由于课标的要求，新课程走的是典型代表物的学习线索，而传统课程走的是官能团类别学习的线索。新课程的必修2中的有机化合物内容与选修5中的有机化合物内容基本是螺旋上升的关系，在必修2中为学生建立各类有机化合物典型代表物的认识平台，到了选修5中，从典型有机化合物的学习上升到官能团类别的学习层次，加深了对有机化合物的认识。这与原来的课程内容体系相比发生了较大的变化。

2、本节课在教材中的地位和作用

从教学内容来看：在初中化学中，只简单的介绍了乙醇化学式、俗称、物理性质、可燃性及它的用途。在必修2中对乙醇的教学要求在初中化学的基础上做适当的拓展：充分利用了“结构决定性质”的主线，让学生通过实验探究认识乙醇的结构和性质。而在选修模块中，则从官能团的角度来认识醇，通过必修2乙醇的知识迁移到饱和一元醇的性质，通过醇羟基上发生的反应体会有机化合物的官能团决定性质的观念。因此乙醇的学习有着承上启下的作用，是本章的重点。但对乙醇的教学不宜过度深化，应注重乙醇与生活的联系，乙醇的结构与性质的关系，以及学生在实验设计中所获得的体会和认识。3．教学目标 知识与技能：（1）了解烃的衍生物及官能团的概念。

（2）知道乙醇的物理性质,掌握乙醇的分子结构和化学性质,认识乙醇在日常生活中的应用。

过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等多种科学探究方法。

情感态度与价值观:让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性

4．教学重难点: 重点：乙醇的分子结构和化学性质；

难点：乙醇的分子结构和化学性质的关系，乙醇的催化氧化反应中断键成键情况。

二、学情分析、学法分析

通过初中化学和前几节内容的学习，学生对有机化合物及烃有一定的认识，并且知道乙醇的一些简单知识。除此以外，乙醇的其他性质，学生并不是很了解。

针对这一情况，在教学过程中：我们应以发现、探究为重点，让学生学会分析问题、解决问题，让学生学会“如何思考，学会学习”。

化学是一门以实验为基础的科学,学生通过直观生动的实验来学习才能留下深刻的印象,也最具有说服力.。在本节课里：学生在教师的引导下通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出一些规律性的知识，并根据这些规律性的知识和物质的内在联系，进一步对一些物质的性质作出推测，并将正确的推论和预测上升为理论，变成学生自己的东西。

三、教学方法分析：

根据以上学情分析，确定本节的难点应是对乙醇的化学性质的深入分析，为了突破本节的难点，在教学过程中以实验探究为手段，调动学生学习的积极性、主动性。所以在本节的教学中渗透以下教学方法：

1设疑—问题探究（发现问题）实验探究、多媒体演示（解决问题）—规律应用—练习反馈

2自学方法--通过观察实验现象，产物的检验让学生总结出乙醇的性质，并能用得出的结论解决实际问题。

四、教学过程分析

（1）导入新课：引导学生由优美的诗句进入酒的世界, 目的是拉近师生关系,活跃课堂气氛激发学生学习兴趣。

（2）通过实物展示，让学生通过观察，总结乙醇的物理性质，让学生体验学习知识的过程，有利于培养学生的观察能力，分析问题、解决问题的能力。（3）根据乙醇的化学式思考乙醇可能的结构。

【学生实验】无水乙醇和钠的反应，确定乙醇的结构．为了更好的突破乙醇结构这一难点，可以通过提问学生：钠的保存方法，从而证明钠不与连在碳上的氢原子反应，确定乙醇的结构。电脑多媒体展示乙醇的结构模型，由乙醇的结构引出烃的衍生物和官能团的概念，知道乙醇的官能团是羟基。并由结构决定性质过渡到乙醇的化学性质。（4）乙醇的化学性质

a.乙醇和Na反应：从方程式中弄清楚乙醇与钠反应断键情况；（将该反应与钠和水反应的实验现象对比）：通过对比实验可以观察到现象的不同，从而总结出性质的不同，更证明了结构的不同，使学生更好的掌握乙醇的性质，树立结构决定性质和性质反映结构的观点。

b.乙醇和氧气反应

①燃烧：（通过与甲烷、乙烯、氢气燃烧现象对比，可以复习旧知识并与新知识结合。）②催化氧化

本实验应该是教师演示实验，我把演示实验改为了学生实验，为了培养学生的动手能力，观察能力及分析解决问题的能力，为了突出重点，突破难点，我采用了实验探究和动画演示的方法，帮助学生认识和掌握反应历程。

（5）物质的性质决定其用途，让学生从生活生产实际出发，讨论乙醇的用途，让学生感受我们的学习与生活息息相关，提高学习兴趣。

（6）反馈练习并小结：最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况，并提出结构决定性质，而有机物的性质主要由官能团决定。并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识.以上便是我关于这堂课的一个设计思路，谢谢大家

第二篇：乙醇说课教案-淮南二十六中

乙醇说课教案

尹磊

（一）教材认知

1．教材的地位和作用

乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课，是继烃类化合物和卤代烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂、单糖和蛋白质的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。2．教学目标

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）知识技能

①使学生掌握乙醇的结构和性质；

②使学生了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”的概念。（2）能力方法

①

培养学生科学的思维能力和空间想象能力； ②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）情感态度

①通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。培养学生观察、分析、推理、实验操作能力。使学生理解事物普遍联系的观点，学会运用辨证唯物主义观点分析问题、解决问题。从而让学生学会以点带面的学习

方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的飞跃和学生素质的提高。

②培养学生的审美意识和爱国主义情操

3．教学重点、难点

根据以上的教材分析可知，乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（二）教法与学法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据本节教材的内容和编排特点，我在整体教学过程中，强调学生主体参与和主动发展的体现，使学生在对学习问题的探究过程中，不知不觉的学会采用研究性学习的思路和方法，既：“问题展示 → 提出假设 → 验证假设 → 小组讨论 → 得出结论 →指导研究 ”，来调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

（三）实验

① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

（四）教学程序

1． 引入新课

[复习]烃的概念及烃的衍生物的慨念和性质

[引言]如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列的有机化合物（例：卤代烃：醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而业的，所以叫“烃的衍生物”。如果烃中的氢原子被羟基取代后的生成物又叫什么物质。如果乙烷分子中氢原子被羟基—OH所取代，这种新的有机物是什么呢？（乙醇）〖设问〗同学们可知酒的主要化学成份是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质？这节课我们一起来学习和研究。2．分析乙醇的分子结构

〖板书给出〗乙醇的分子组成C2H6O，比较乙烷与该有机物的组成，引导学生推导出以下两种结构式，意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫：

HH HC C O H

HH通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。

〖学生〗观察实验、验证产物、分组讨论。

引导学生对比乙醇与钠反应和水与钠反应二者现象的差异,及反应类型的区别.并指出其它活泼金属也可以和乙醇反应放氢气.〖板书给出〗氧化反应

Cu or Ag2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H2O

〖板书给出〗

消去反应：

浓H2SO4

CH3CH2OH—————→CH2=CH2↑+H2O

170℃

浓H2SO4

CH3CH2OH+ CH3CH2OH—————→CH3CH2–O –CH3CH2+ H2O

140℃ 通过练习巩固本节课的内容.〖小结〗得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结

论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯。

HHHC C O HHH

第三篇：乙醇探究课

课题:《乙醇》

【教材分析】

本节为新课标高一化学必修(2)《第三章重要的有机化合物》中《第三节生活中常见的有机化》的教学内容。内容主要包括两部分:一是乙醇的性质，二是乙酸的性质。本节内容的教学设计意图是以乙醇和乙酸两种生活中常见的有机化合物为铺垫，学习醇和羧酸两类重要的有机物，这样设计容易使学生产生求知的欲望。

教学目标: 1.使学生认识乙醇的主要性质及主要应用。

2.引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。3.进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高他们的科学素养。教学设计: 【设问】我们在日常生活中常见的有机物有哪些?如食醋和酒的有效成分是什么? 【回答】醋酸(乙酸)、乙醇(酒精)【引入】这一节课我们来学习乙醇的有关性质

【幻灯片展示】请指出以下的分别描述了乙醇的那些性质。(同学们讨论后回答，会哪一个就回答哪一个)1.乙醇汽油代替普通汽油—中国汽车要“喝酒”

2.高烧病人擦酒精降温

3.碘酒、医用酒精75%

4.酒精和固体酒精

5.李白斗酒诗百篇6.洗头时在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头油污洗即净

【组内讨论后汇报员回答】1.乙醇可以燃烧—化学性质;2.乙醇易挥发—物理性质;3.乙醇可以消毒—用途;4.乙醇可以燃烧—化学性质;5.乙醇可以做饮料—用途;6.乙醇可以作溶剂—用途。

【新课引入】这一节课我们重点来学习乙醇的物理性质、化学性质及其用途。【板书】乙醇—酒精

一、物理性质

二、化学性质

三、用途

【老师引导】分析一种物质的物理性质主要从那几个方面考虑? 【学生分析】颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性

【引导】结合同学们的分析。观察你们面前的无水乙醇有哪些物理性质?请学生代表回答

【组内讨论后】乙醇是无色有特殊香味的透明液体、易挥发。【学生看课本后补充】熔沸点较低、可与水互溶、密度比水小。【思考】为什么不法商贩在白酒中兑水而不易被发现? 【学生讨论后回答】因乙醇颜色、状态与水相同且可以与水互溶。【投影】资料在线

酒的度数:酒可由粮食或水果等发酵酿造而成。酒中乙醇的体积分数，称为酒的度数;1度表示10OmL酒中含有lmL乙醇。

【讲解】在学习一种物质化学性质之前首先研究其结构 【展示】乙醇球棍模型;比例模型 【板书】分子式:结构式: 【讲解】乙醇分子中有一羟基这样一个基团，在水中也有羟基，从结构上看乙醇与水的化学性质应该有相似的地方。

【复习】水与钠反应的现象。【学生代表回答】浮、游、熔、响、红

【分析】水可以跟钠反应，那么乙醇是否可以跟钠反应呢?下面我们来探索一下乙醇是否可以跟钠反应。

【板书】乙醇与钠的反应 【投影】乙醇与钠的反应 实验步骤: 1.取2一3mL乙醇于试管中

2.在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中。注意事项: 1.钠要用镊子夹取

2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置 3.比较钠与水和乙醇分别反应时的异同

4.操作员操作实验，其他同学观察现象;各组汇总实验现象，由各组汇报员回答。【学生实验】观察实验现象并总结出现此现象的原因 【投影]钠投入乙醇中的现象

【汇报员甲回答】1.把钠投入乙醇中后沉入乙醇底部，反应一段时间后又浮上来2.有大量气泡产生;3.试管壁变热。

【汇报员乙补充】还有以下现象:1.钠四处游动;2.有嘶嘶声 【汇报员丙】产生现象的原因:1.钠的密度大于乙醇的密度因此沉入液面以下，因为产生了新的物质密度小于钠的密度因此托钠浮上来;2.反应放热;3.产生气体推动着钠游动且发出嘶嘶声。

【汇报员丁】我认为钠又浮起来的原因是因为有氢气产生附着在钠的表面从而使钠浮起来。

【老师点评】钠跟乙醇反应除生成了氢气外还生成了乙醇钠，但是乙醇钠的产生对溶液密度影响不是太大，所以密度变化不是主要因素。正确地解释是氢气附着在钠的表面使其上浮。

【教师活动】在学生回答问题的同时在投影上打出现象及原因 【flash动画演示】钠与乙醇反应的断键位置。【学生活动】写出钠与乙醇反应的方程式: 【启迪思考】试比较乙醇和水中轻基的活泼性强弱。

【教师引导】大家面前的仪器中有酒精灯，在酒精灯中燃烧的是酒精，那么燃烧是不是化学变化?燃烧时有哪些产物?请同学们写出乙醇燃烧的化学方程式。

【学生回答】可燃性，产物有水和二氧化碳。【板书】2.氧化反应

(1)可燃性: 【投影】身边的化学

固体酒精:在餐馆里或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合形成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。

【投影的目的】使学生能把课堂上学的知识应用到生活之中。

【教师引导】乙醇除了可燃，还可以在催化剂存在下与氧气发生反应。【探究实验】乙醇的催化氧化反应 【板书】催化氧化反应: 【投影】乙醇的催化氧化反应 实验步骤:1.取少量乙醇于试管中

2.将铜丝螺旋状一段在酒精灯上灼烧至红热 3.趁热将铜丝插入乙醇中 4.反复上述操作4一5次

纪律要求:做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。

安全要求:熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。注意事项:1.实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

2.实验完毕 闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同 【学生实验】4人一组完成实验，同时观察现象。

【汇报员戊】实验现象:在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇中后铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味。

【师生共同分析】在酒精灯上加热时铜丝由红变黑，发生反应，插入乙醇后又变红_说明有铜生成同时乙醇参与了反应，有刺激性气味的物质生成说明乙醇与铜反应除了生成铜外还生成了一种新的物质。这种新的物质就是—乙醛。在这个反应中铜参与了反应又作为产物生产出来，铜在这个反应中起的作用是—催化剂。

请同学们把上面两个方程式加起来就是这个反应的总方程式。【板书】

【投影】知识支持

乙醛:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体;密度比水小;沸点为’C，易挥发;易燃烧;能与水、乙醇等互溶。结构式:结构简式:乙醛是工业制乙酸的中间产物，也是重要的有机化工原料。

【flash动画演示】乙醇的催化氧化反应的断键位置

【过渡】通过乙醇性质的学习以及课前引导，请同学们总结乙醇的用途 【学生讨论后回答】 【学生补充】

【投影】乙醇的用途:乙醇可以作燃料;做饮料;作有机溶剂;消毒;做化工原料

【学生活动】阅读课本一“乙醇的用途”找出饮用酒是由什么制作的;喝酒对人体的好处和危害;可否用工业酒精做饮用酒;【学生回答】饮用酒是由粮食或水果酿造而成的，少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化;能扩张血管、舒筋活血、怯风散寒、消除疲劳，还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏;血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。工业酒精中含有甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，因此不能用工业酒精制作饮用酒或调味用的料酒。

【投影】身边的化学

酒精的快速检测:让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。随着科学技术的进步，新一代酒精测试仪还能通过液晶显示，定量显示出饮酒者饮酒的程度。

【教师引导】请同学们总结这节课掌握了哪些知识 【学生总结】物理性质:色、味、态、溶解度和挥发性

化学性质:(l)与活泼金属反应

(2)氧化反应—燃烧与制醛

乙醇用途:总结乙醇的性质和用途。【作业】

1.搜集资料，回家动手做糯米酒。原料:糯米、酒曲

2.合作技能训练:复习和运用“求助一提供帮助”、“表达感谢一-对感谢的应答”和 “赞扬一对赞扬的应答”等内容。

第四篇：乙醇教案

3.3 两种常见的有机物

三维目标

1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。教学重点：乙醇的结构与性质

教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、教学过程

[新课导入]【多媒体】

1.白日放歌须纵

，青春作伴好还乡。

2.明月几时有，把 问青天。3.借问

何处有，牧童摇指杏花村。

4.何以解忧，唯有

。（把酒相关的词语空出，由学生填写）

师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。多媒体：杜康酒的由来 相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？

【多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。(均为体积分数)。

师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？

（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式 C2H6O 启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：

设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？

实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。演示实验：

观察现象

解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？

收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？

点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。

现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。数据处理：1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）探究3：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？

根据事实证明乙醇结构是（Ｉ）式，那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？

师点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油

生：煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢 师：刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程 视频：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结构模型）

师：先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。

［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。［板书］

一、乙醇的组成和结构

乙醇的分子结构 错误！未找到引用源。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 师：如何看待乙醇的分子结构呢？

生：乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物

［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？

⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？

［学生讨论后得出结论］

⑴.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。⑵.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。二.物理性质

学生实验：观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）

总结：乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。

师：如何检验市场销售的乙醇是否含有水分呢？

走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。三.乙醇的化学性质

1． 乙醇与金属钠（活泼金属）反应

（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

探究问题4：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池。（学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨论，教师用多多媒体展示参考实验装置）

2． 乙醇的氧化反应 ⑴常用的燃料

图片

乙醇可做燃料

录音材料：燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。生：

CH3CH2OH+ 3O2错误！未找到引用源。2CO2 +3H2O ⑵催化氧化——生成乙醛。动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式

探究问题5：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。【补充】

短片：交警查酒后驾车的操作

学生实验：

酒精检测仪原理之一（乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）记录反应现象，探讨结论，思考完成方程式。

师：乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。探究问题6：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的脱氢方式？产物是什么？ 讨论 ：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式： 3． 脱水反应

师：除了使用石蜡油催化裂化制备乙烯外，我们实验室是如何制乙烯气体的呢？ 动画模拟：乙醇的消去反应

①消去反应——分子内脱水，生成乙烯

错误！未找到引用源。

如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。②取代反应——分子间脱水，生成乙醚 动画模拟：乙醇分子间的脱水反应 错误！未找到引用源。师：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行 【例题剖析】

【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）

A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸

【例2】.实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr错误！未找到引用源。C2H5Br+H2O。试回答：

(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取

和

的措施，以提高溴乙烷的产率。

(2)浓H2SO4在实验中的作用是

，其用量(物质的量)应

于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。

(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是

和。

师：本题涉及到实验设计等，关键要明确反应的顺序及机理。【例3】乙醇分子中不同的化学键如图：

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.乙醇和钠反应键①断裂

B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂

C.乙醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃，时键②⑤断裂

D.乙醇完全燃烧时键①②断裂 课堂小结

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。布置作业

P69

T1、T5 【板书设计】

【活动与探究】：

1.你能利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性吗？

鸡蛋白溶液、硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶 2.课后搜集有关乙醇的益处和弊处的材料，以备交流！

第五篇：人教版必修2《乙醇》说课教学设计

人教版《必修2·乙醇》教学设计

湖北省武汉市第二中学

一、说教材和学情： 1.教材的地位和作用：

新课程有机知识的学习呈螺旋式上升式，而必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。

2.学情

（1）知识储备：

①9年级化学

②必修1的元素基础知识

③必修2的结构基础知识和烃类相关知识

（2）高中生思维品质发展特点：

高中学生的抽象逻辑思维已高度发展。同时高中生的思维更具独立性、批判性和创造性。其辨证思维也发展迅速，渐渐能用全面的、发展的、联系的观点去分析和解决问题。

3.教学目标

（1）知识与技能：

知道乙醇的结构，掌握乙醇的重要化学性质。

知道官能团对有机物的性质有重要的影响。

能建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。

（2）过程与方法：

利用实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力，使学生能建立“（组成）结构-性质-用途”的有机物学习模式。

（3）情感态度价值观：

通过实验的观察、记录、分析，培养严谨求实的科学态度；通过分组实验及讨论，培养学生的合作精神和交流、表达能力；体会有机学习的方法。

4.重点和难点

重点：官能团的概念；乙醇与钠的反应原理探究；乙醇的催化氧化反应过程分析 难点：乙醇的结构与性质的关联；乙醇的催化氧化反应方程式的书写

5.教材处理：

将教材主要内容顺序调整为：乙醇的物理性质及用途→乙醇被重铬酸钾溶液氧化（测酒驾）→乙醇的燃烧→乙醇的催化氧化（难点）→乙醇与钠→乙醇的结构及官能团简介→回头再看催化氧化反应的部位。

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二、教法和学法：

教法----1．情境激学法；2．多媒体辅助 ；3．综合启发法 学法----1．实验探究法；2．讨论交流法 ；3．类比和对比

三、教学过程：三大板块

（一）创设情景，激发兴趣

乙醇俗称酒精，以酒开篇点题。

利用白酒和医用酒精的区别、酒精的洗涤作用等兴趣实验激发学生学习兴趣，让学生在实验中体会乙醇的一些用途，并推导出乙醇的部分物理性质。

（二）探索新知，分析交流 1.乙醇的氧化反应：

仍然以酒为题引，引出酒后驾驶的危害，测酒后驾驶的反应原理——学生分析得出乙醇被氧化，过渡到乙醇的充分燃烧，了解乙醇燃料的优点及发展前景。

从乙醇的燃烧过渡到乙醇与CuO的反应，分析整个反应过程，得出乙醇的催化氧化反应及其应用。

2.乙醇与金属钠的反应：

从乙醇的用途可销毁钠、钾，得出乙醇能够与钠、钾反应。

探究实验：通过钠与乙醇的实验现象和产物探究，推测出乙醇与钠反应产生氢气，引出问题——生成的氢气的氢原子来自哪里？

本环节主要采用对比和类比的方法来突破教学难点——乙醇与钠反应的原理： 首先采用乙醇、乙烷（或石蜡油）、水分子的结构及其与钠的反应的类比，突破对钠与乙醇反应原理的探索，体现—OH对乙醇性质的决定性影响；然后通过对乙醇与钠、水与钠反应现象的对比，体现C2H5—对—OH也有一定的影响；最后借助动画微观模拟演示，进一步加深学生对该反应原理的印象。

3.再次回看催化氧化反应，突出—OH对乙醇性质的决定性影响，引出官能团、烃的衍生物等重要概念。

4.利用课堂练习巩固新知识。

5.思考与交流：乙醇的催化氧化实验中的有趣现象：将铜丝放在酒精灯外焰加热时，铜丝能较快变黑；将变黑的铜丝放在酒精灯内焰部位加热，Cu丝却变红了。这些变化可能的原因是什么？

（三）拓展视野，自主研究

课后作业：教材P76:1，2，3，4，8，9； 研究性学习课题（任选一个）：

（1）制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害（2）查阅相关资料，了解乙醇的生理作用（3）查阅车用新燃料相关知识（4）酿造酒

（5）其他与乙醇相关的你感兴趣的研究

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四、板书设计（部分内容通过多媒体呈现）

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五、教学反思

1.对必修2的有机教学深度和广度的思考：

必修2从生活和生产中重要的、常见的几种有机物出发，立足于有机物的用途和性质，学习方式偏向于从特殊（具体物质）到一般规律（官能团的结构与性质），是为选修5的学习打基础，应控制教学的深度和广度； 2.对教材内容再加工的思考：

注重联系生产和生活，适当调整教学内容，更有利于激发学生学习兴趣，体现“生活中的化学”“化学在生活和生产中的应用”这一新课改思想。

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