第一篇：反应热说课稿（共）
化学反应与能量变化
各位老师大家好，今天我说课的题目是《反应热》。下面我将从教材、教法、教学过程三个方面对本节课作如下说明（接下来我将从教材、教法、教学过程三个方面进行说课）：
一、说教材
本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。本节内容还为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。
依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的教学目标如下： 知识与技能：
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3、了解反应热和焓变的含义
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法：
通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观：
激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点：
重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写
二、说教法
学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。
因此我采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。在讲授的过程中，注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。
三、说过程
（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）
1、调动学生的积极性，设置教学情境
演示实验：玻棒点酒精灯。并提问：谁都知道，要点燃酒精灯，只要划根火柴就可以了。但用玻璃棒也能点燃酒精灯，这你信不信？酒精达到着火点的能量来自哪里？
观察、思考、讨论并得出答案： 能量来自化学反应。
引导学生回忆旧知识。总结：吸热反应和放热反应
2、自主学习：让学生阅读教材，理解要点，培养自学能力
3、问题探究：幻灯片演示，并引导学生思考相关问题
a、什么叫反应热？它与焓的关系是什么？它的符号和单位是什么？
b、思考:∆H为“－”或∆H为“＋”时能量是如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境 ？ 由此讲解焓变与反应热，归纳小结并板书。
4、让学生自主思考和相互交流（反应热大小与哪些因素有关？）
得出答案：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
5、最后引申出：如何在化学方程式中正确反映热量变化
6、归纳小结，突出重点
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。符号： ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计
b：计算法
若反应体系的能量减少（放热反应）则△H为“－” 值，即△H<0 若反应体系的能量增加（吸热反应）则△H为“＋”值，即△H>0 总结正确书写热化学方程式的注意事项以及热化学方程式的意义
四、板书设计：
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变
1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJmol-1
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：
(1)△H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2)△H == 生成的总能量 –反应物的总能量
(3)△H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和
二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用
第二篇：化学人教版选修4《化学反应原理》说课稿化学反应热的计算
1.3化学反应热的计算
我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。1说教材
（1）地位和作用
能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。（2）学习目标
（一）知识与技能目标
1．了解反应途径与反应体系
2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；
（二）过程与方法目标
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。（3）学习重难点
1． 盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算； 2． 根据热化学方程式进行反应热的计算（4）教具准备 多媒体课件 二 说教法
a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律 b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律 c.言语传递法—适时引导
d.实践训练法—例题分析、当堂训练 教学中还要注意的问题：
1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用
2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。
3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应
1.3化学反应热的计算
用知识的能力。
4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。
5、在教学过程中还应注意以下几点：（1）明确解题模式：审题→分析→求解（2）有关热化学方程式及有关单位书写正确。（3）计算准确（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处 三 说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1.自主学习能力
2.实验探究能力
3.运用化学知识能力 四 教学过程
环节一 知识铺垫： 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H应该是多少？
做好知识与理解的铺垫
复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫
环节二 创设情景 如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=? 引入新课
思考并回答：①能直接测出吗？如何测？
②若不能直接测出，怎么办？
创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣
环节三 盖斯定律的引出 分析教材中的插图1-9，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守
恒角度加以理解
培养阅读自学能力和自我检查的意识 环节四 盖斯定律
适当练习，及时发现问题，及时解决。通过练习，的应用
加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。
检测学习效果，巩固所学知识 环节五 小结盖斯
定律、作业 归纳小结 突出重点 促使学生的知识条理化 系统化
五 板书设计
第三节 化学反应热的计算 一 盖斯定律
1．盖斯定律的内容： ΔH3=ΔH1+ΔH2
2.盖斯定律的应用：
可计算出难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多等 二 化学反应热的计算
第三篇：化学反应热的计算-说课
《化学反应热的计算》说课
各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。我将从以下四个方面进行我的说课。
首先是教材分析。本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。
在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
接下来是学生情况分析。处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标：
（一）知识与技能目标
1．了解反应途径与反应体系。
2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。
（二）过程与方法目标
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
本节课的教学重难点是:1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
2．根据热化学方程式进行反应热的计算.为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学策略进行课堂教学：新旧知识联系策略，知识联系生活策略，概念形成策略，练习-反馈策略。这将在我的教学过程中体现出来。
下面，我向大家展示我设计的教学过程。我将本课题分为两个课时进行，第一课时，主要是盖斯定律的认识与应用、还有反应热的计算学习。第二课时主要是利用盖斯定律计算反应热的巩固练习，使学生达到熟练应用的目的。我将本节课整体设计为七个部分：
首先是知识铺垫部分：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，我为学生设计测定给出氢气燃烧先生成水蒸气、再液化为液态水的反应热，“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol 提问学生，H2的燃烧热△H应该是多少？
做好知识与理解的铺垫，复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。
其次是创设情景引入新课部分：如何测出给定反应的反应热：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?
让学生思考并回答：①能直接测出吗？如何测？
②若不能直接测出，怎么办？
创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣
然后是盖斯定律的引出部分：运用知识联系生活策略，分析教材中的插图1-9，在进行类比，运用概念形成策略引导学生得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。
第四是盖斯定律的应用部分：回答刚才提出的问题，教授学生此类问题的解题方法。
可通过几条已知方程式为例：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
ΔH1=？
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol
C(s)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH3=—393.5KJ/mol
引导学生观察未知反应热的化学反应方程式中的物质，与已知反应热的方程式的物质的关系，用图表的方式将其直观地向学生展示，然后通过其反应热的关系，一步步求出从已知的反应热求未知的反应热。从这个例子推广到其他难以通过实验求得的反应热计算。
适当练习，通过练习，加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。
第五是反应热的计算部分：以书上例题加以讲解。对于例题1、2只是简单的反应热计算，并没有涉及盖斯定律，学生自学基本能够掌握，所以让学生自己练习，再加以点评，运用练习-反馈策略使学生更好的巩固反应热和盖斯定律的使用。对于例3，涉及相对复杂的盖斯定律的应用，学生还比较陌生不熟练，作为重点来讲解，再次强化学生对盖斯定律的认识和运用，使其得到巩固。
接着是课堂练习部分：利用课后习题进行课堂练习，及时巩固，及时发现问题，及时解决。
最后是小结部分：通过板书总结和强化本节课的重难点，促使学生的知识条理化、系统化。布置课后作业。
本节课最大的亮点是运用大量的习题，巩固强化学生对盖斯定律的理解和应用、计算。并且以典型题目为例，教授学生解这一类题的方法，使之做到举一反三。
最后是我的板书设计。
我的说课到此结束，谢谢大家。
板书设计：
第三节、化学反应热的计算
一、、盖斯定律
1．盖斯定律的内容：
ΔH3=ΔH1+ΔH
22.盖斯定律的应用：
二、化学反应热的计算
副板书：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
ΔH1=？
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=—283.0KJ/mol
C(s)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH3=—393.5KJ/mol
第四篇：高二化学教案：化学反应热的计算
高二化学教案：化学反应热的计算
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本文题目：高二化学教案：化学反应热的计算
【导学案】
选修四 第一章化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算(1)
课前预习学案
一、预习目标：
1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。
2、能运用盖斯定律计算化学反应热。
二、预习内容：
1.知识回顾：
1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式
2)已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式
思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出?
2.阅读课本，回答下列问题：
(1)什么是盖斯定律?
(2)盖斯定律在科学研究中有什么重要意义?
(3)认真思考教材以登山经验山的高度与上山的途径无关的道理，深刻理解盖斯定律。⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热?试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=?
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1.理解并掌握盖斯定律;
2.能正确运用盖斯定律解决具体问题;
3.初步学会化学反应热的有关计算。
学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。
二、学习过程：
探究一：盖斯定律
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径。
思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?
归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H;
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：
则有△H=
2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)= CO(g)的反应热△H3
三、反思总结：
本节课，你学到了些什么?说说看。
四、当堂检测：
1.已知： H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol
H2O(g)= H2O(l)△H2=-44 kJ/mol
则：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H= 2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()
A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1
3.已知① CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g);
H1=-283.0 kJ/mol
② H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l);
H2=-285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+ 3 O2(g)= 2 CO2(g)+ 3H2O(l);
H3=-1370 kJ/mol 试计算:
④2CO(g)+ 4 H2(g)= H2O(l)+ C2H5OH(l)的H
五、课后练习与提高
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是()
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H =-92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么?
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是()
A.减少空气进入量，增大石油气进气量
B.增大空气进入量，减少石油气进气量 C.减少空气进入量，减少石油气进气量
D.增大空气进入量，增大石油气进气量
4.已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);H=-241.8 kJmol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);H=-483.6 kJmol-1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l);H=-285.8 kJmol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);H=-571.6 kJmol-1?
则氢气的燃烧热为
A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1
C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1
5.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0 kJ/mol
B C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036 kJ/mol
7.已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5KJ/mol
(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-a kJ/mol
4P(红磷，s)+5O2(g)====2P2O5(s);△H===-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为()
A.ab D.无法确定
六、参考答案：
知识回顾：
1)C(s)+O2(g)= CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
2)CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
盖斯定律
1、相同 始态 终态 无关
归纳总结：△H1+△H2+△H3
例：解法一：虚拟路径法
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
解法二：加减法
①-②= ③
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
当堂检测：
1.△H1+ △H2=-285.8kJ/mol 2.A
3.①2 + ②4-③ = ④
H=H12 +H24-H3
=-283.22-285.84 +1370 =-339.2 kJ/mol
课后练习与提高
1.A 2.反应不能进行到底 3.B 4.C 5.B 6.A(2)2+(3)2-(1)得 △H=488.3KJ/mol.8.C
【总结】2018年已经到来，新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章，希望本文高二化学教案：化学反应热的计算能给您带来帮助！下面请看更多频道：
第五篇：15-5-4-1.3化学反应热的计算练习
北大附中15届高二第5学段化学反应原理第一章练习
第三节化学反应热的计算
班级：2姓名：
1.已知：⑴ C(s)+ O2(g)=CO2(g)
⑵ CO(g)+O2(g)=CO2(g)
求 C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热。
2.已知：⑴ H2(g)+O2=H2O(g)
⑵ H2(g)+O2=H2O(l)
计算气态水转变为液态水的能量变化。
3.已知：⑴ Zn(s)+S(s)=ZnS(s)
⑵ ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)
计算Zn(s)+S(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)的反应热。
4.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：⑴ P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)
⑵ P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s)
试回答：⑴ 白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________________________ ⑵相同状况下，白磷比红磷的能量____________________，稳定性_______________________。
5.在25℃、101kPa时，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
B.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
D.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
6.已知：⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
⑵ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
当1g 液态水变为气态水时，其热量变化为（）① 放出 ② 吸收 ③ 2.44kJA.②⑤
B.①③
④ 4.88kJ
⑤ 88kJ
C.②④D.②③
7.在25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水时放热142.9kJ。则表示氢气的燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________ 8.已知乙烯的燃烧热为-1411kJ/mol，5.6L（标况）乙烯完全燃烧，恢复到室温时放出的热量______________________kJ。9.已知：⑴ Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)
⑵ Hg(l)+O2(g)=HgO(s)
计算 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热。
10.已知：⑴ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)
⑵ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
设有氢气和丙烷混合气5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ。则混合气中氢气和丙烷的体积比为（）A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
11.已知：⑴ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
⑵ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(g)
⑶ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(l)
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧后恢复到室
温时放出的热量为（）A.0.4Q1+0.05Q3
C.0.4Q1+0.1Q3
B.0.4Q1+0.05Q2 D.0.4Q1+0.2Q2
12.已知下列热化学方程式：
⑴ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
⑵ 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
⑶ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)
写出CO还原FeO生成Fe和CO2反应的热化学方程式：
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