初三化学 物质的变化和性质 练习题一

第一篇：初三化学 物质的变化和性质 练习题一

实验班《1.1物质的变化和性质》随堂习题

一、基础题

1、下列变化属于物理变化的是

（）A.牛奶变酸

B.灯泡通电

C.酒精挥发

D.蜡烛燃烧

2、下列变化中，属于物理变化的是

（）A.木炭燃烧

B.食物腐烂

C.矿石粉碎

D.火药爆炸翰林汇

3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针

D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

4、物质发生化学反应的基本特征是

（）

A.状态和颜色发生变化

B.放热和发光

C.有气体逸出

D.有其它物质生成

5、下列变化属于化学变化的是（）

A．冰融化成水

B.铁生锈

C.豆磨成豆浆

D.汽油挥发

6、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A．玻璃杯被摔碎、米饭变馊B．酒精挥发、湿衣服晾干 C．蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D．菜刀生锈、牛奶变酸

7、物质的下列性质不属于物理性质的是

（）A.铁能在潮湿空气中生锈

B.硫磺是淡黄色固体

C.石墨耐高温，熔点高

D.水在4℃密度最大为1 g/mL

8、下列属于物质化学性质的是

（）A.在天然物质中,金刚石的硬度最大.B.40C时，水的密度最大，为1 g/cm3.C.酒精能够燃烧.D.氧气是一种无色、无气味的气体.二、提高题

1.下列变化与氧气化学性质有关的是（）

A.碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末

B.铁在潮湿的空气里生锈

C.露置在空气中的石灰水变质

D.常压下，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体 2.下列叙述中，属于物质化学性质的是

（）A.纯水为无色无味的液体

B.镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 C.铜绿受热时会发生分解

D.氧气不易溶于水且密度比空气大

3.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A.原子中原子核的内部结构

B.化学反应中原子的运动

C.化学反应中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解 4.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

（）A.铁片生锈，火药爆炸

B.蜡烛燃烧，酒精挥发

C.玻璃熔化，黄酒变酸

D.瓷器破碎，滴水成冰 5．下列物质的用途主要由化学性质来决定的是（）

A.用氢气充气球

B.用可燃冰作燃料

C.用铜丝作导线

D.用金刚石切割金属 E．用粮食酿造酒

F．用干冰作制冷剂

G．金刚石作钻头

H．天然气作燃料

三、分析题

1.阅读下面短文，回答有关问题

①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体，②后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体，⑤它能供给呼吸，支持燃烧，⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，⑦少量氧气能微溶于水。

叙述氧气物理性质的是、两句； 叙述氧气化学性质的是、两句。

2．据报道，2004年4月16日凌晨，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事故，厂区周边300m范围内弥漫着刺激性气味的黄绿色气体，消防官兵立刻进行了处理。已知氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸。请回答：（1）写出氯气的物理性质： ；（2）写出氯气的化学性质：。

第二篇：初三化学物质的变化和性质教学设计

初三化学物质的变化和性质教学设计

【教学目标】 知识与技能: 1.了解物理变化和化学变化的概念并能判断日常生活中一些物质的变化.2.了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质,哪些是化学性质.过程与方法: 1.通过对实验现象的观察、分析,学会归纳整理.2.用化学知识解释日常生活中一些变化,激发学习化学的兴趣.情感态度与价值观: 1.激发兴趣,培养学习的自觉性和主动性.2.培养严谨务实的科学作风.【重点与难点】 重点: 物理变化、化学变化的概念.难点: 物理变化、化学变化的判断.【教学过程】 引入新课: 我们知道在千姿百态的物质世界里,各种物质之间存在着多种互相作用,也不断地发生着变化.例如,我们日常见到的水变成水蒸气和冰、食物的腐败、燃料的燃烧等等.认识物质性质及其变化的特点,掌握其变化规律是人类认识自然、利用自然所必须的.化学就是物质的性质和变化的科学,现在我们来学习物质的变化和性质.一、物理变化和化学变化

现在我们做几个实验,请同学们注意观察.[实验1-1]把盛有水的试管斜夹在铁架台上(如图1-1).在试管底部小心加热到水沸腾.把一块洁净的玻璃片移进试管口,观察并记录玻璃片发生的现象: 变化前的物质 液态水

变化时发生的现象 试管口有水雾产生, 玻璃片上冷凝成水珠 变化后的物质 液态水 结论 变化后无新物质生成

[实验1-2]取少量胆矾(或称蓝矾)放在研钵内(如图1-2),用杵把胆矾研碎,观 察并记录胆矾发生的变化: 变化前的物质 蓝色块状的胆矾

变化时发生的现象 胆矾由块状变为粉末状 变化后的物质 蓝色粉末状的胆矾 结论 变化后无新物质生成 教师总结: 以上两个实验在变化过程中物质只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成.像这种变化叫做物理变化.(一).物理变化 1.概念

没有生成其它物质的变化,叫做物理变化.例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.2.物理变化的特征

没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.[实验1-3]将少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管,向其中加入少量水,振

荡直到变成澄清的溶液,再向其中分别滴加氢氧化钠溶液,观察并记录试管中发生的现象: 变化前的物质 蓝色的胆矾溶液 变化时发生的现象 产生蓝色沉淀 变化后的物质 蓝色的氢氧化铜沉淀 结论 变化后有新物质生成

[实验1-4]把少量石灰石(或大理石)放在干燥的试管里,向其中加入少量稀盐酸,用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口,使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里,注意观察并记录石灰石(或大理石)的变化和澄清石灰水发生的变化: 变化前的物质 石灰石等

变化时发生的现象 ①石灰石表面有气泡产生, 石灰石逐渐变小.②澄清石灰水变浑浊.变化后的物质 二氧化碳等 结论 变化后有新物质生成 教师总结: 这几个变化中有新的物质生成,这种变化叫做化学变化.(二).化学变化(化学反应)1.概念

生成其它物质的变化,叫做化学变化,也叫化学反应.例如:木柴燃烧、铁生锈等.2.化学变化的基本特征

(1)有其它物质生成.常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.(2)常伴随能量变化.常表现为吸热、放热、发光等.(三).物理变化与化学变化的区别与联系(1)区别:是否有其它物质生成.(2)联系:化学变化中包含物理变化;物理变化中不一定包含化学变化.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.我们把物质在变化中表现出来的性质分别叫做化学性质和物理性质.下面我们学习化学性质和物理性质.二、化学性质和物理性质(一).化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质,叫做化学性质.例如:铁能在潮湿的空气中生成铁锈;铜能在潮湿的空气中生成铜绿;煤和木材中的碳可以在空气中燃烧等.提问:(1)同学们回忆一下,点燃蜡烛时有哪些现象?(点燃时,首先看到蜡烛变软,然后变成液态,再燃烧.)(2)蜡烛在熔化时生成新物质吗?我们把液态的蜡烛冷却后会怎样呢?(液态蜡烛遇冷又会变为固态,没有新物质生成.)教师总结: 蜡烛的熔化是物理变化,这种在物理变化中表现出来的性质叫做物理性质.(二).物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质.例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等.下面我们重点介绍几个重要的物理性质.1.熔点

当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.2.沸点

液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.3.密度

我们把物质单位体积的质量叫做密度.教师总结: 我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”,在使用中我们如何区别呢? 在叙述物质的“性质”时,往往有下列字:能、易、难、会、可以等.例如:(1)汽油燃烧---化学变化 汽油能燃烧---化学性质(2)汽油挥发---物理变化 汽油易挥发---物理性质

[实验1-5]分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体,仔细观察 它们的颜色、状态和气味等.取一根小木条(或火 柴)在空气中点燃,先后慢慢地分别放入盛有氧气 和二氧化碳的集气瓶中,观察木条燃烧情况的变化.氧 气 二氧化碳 颜 色 无色 无色 状 态 气体 气体 气 味 无味 无味

木条燃烧情况 木条燃烧得更旺 火焰熄灭 提问: 根据以上实验现象,你能归纳出氧气和二氧化碳哪些物理性质和化学性质?(氧气: 物理性质:无色、无味、气体;化学性质:能使木条燃烧得更旺.二氧化碳: 物理性质:无色、无味、气体;化学性质:能使火焰熄灭.)(三).性质与用途的关系 性质 用途

例如: 水和二氧化碳(不能燃烧)可用来灭火 已醇[酒精](可以燃烧)可作燃料 石墨(软、灰黑色)可制铅笔芯

第三篇：初三化学物质的分类练习题1

物质的分类练习题

1．由同种分子构成的物质一定是

（）

A.单质

B．化合物

C.纯净物

D．混合物 2．单质跟化合物的主要区别在于它们是否由

（）

A.同种物质组成B．同种元素组成 C．同种分子构成 D．同种原子构成 3．下列物质中属于化合物的是（）

A.O

3B．NH3

C.N

2D．P4（白磷）4．下列物质由原子直接构成的单质是（）

A．酒精

B．蔗糖

C．氮气

D．铁 5．下列物质中属于非金属单质的是

（）

A．水

B．汞

C．铝

D．氧气

6．下列物质中，属于单质的有________，属于化合物形的有________．属于纯净物的有________．属于混合物的有________．属于混合物的有________．(填写字母)a、空气

b、溶解在水里的氧气.c、氯酸钾 d、高锰酸钾

e、水

f、氮气

g 铜 h、氧化铜

j、汽水

k、碘酒

l、酒精

m、蔗糖

n、氯化钠 7．下列物质中，属于单质的是

（）

A．水银

B．水

C．糖水

D．干冰 8．下列物质中，一定属于氧化物的是

（）

A．含有氧元素的化合物

B．能分解出氧气的化合物

C．氧气跟某种物质反应的生成物

D．由氧元素与另一种元素组成的化合物 9．下列各类物质一定由两种元素组成的是

（）A.化合物

B．混合物

C.单质

D．氧化物 10．下列物质是纯净物的是（）

A.经过净化后的空气

B．水煤气

C.从空气中分离出来的稀有气体

D.固态碘升华后的碘蒸气 11．下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是

（）A.铜、氧化铜

D．冰水、汽水

C.碘酒、酒精

D.蔗糖、氯化钠

12．下列物质中，不属于混合物的是（）

A.干净的空气

B.火药

C.高锰酸钾

D.含镁12%的氧化镁 13．在氢气和水中都含有

（）

A.氧元素

B.一个氢分子

C.氢元素

D.两个氢原子

14.经分析某物质由碳、氧两种元素组成，该物质（）A.一定是氧化物

B．一定是纯净物

C.一定是混合物

D．无法判断

14、判断题

1）．混合物中一定含两种或两种以上元素（）2）。由不同种元素组成的物质叫化合物（）3）．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物（）

4）．二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物（）5）．高锰酸钾中含有氧元素所以高锰酸钾是氧化物（）6）．纯净物都是由一种元素组成的（）7）．含有氧元素的化合物不一定是氧化物（）

15.填空题；指出下列物质哪些属于混合物，哪些属于纯净物(用序号填写)。① 石灰石

②氯化氢

③食醋

④硫酸

⑤稀硫酸

⑥氯酸钾⑦高锰酸钾完全分解后的产物

⑧二氧化碳 ⑨加碘盐

⑩盐酸。

属于混合物的有________。属于纯净物的有________；其中属于氧化物的是 ________．。

16．(1)氧气

(2)铁

(3)水(4)氧化镁(5)氯酸钾和二氧化锰受热分解后的混合物。以上几种物质中（用化学用语填写）

A.属于非金属单质的有________．B.属于金属单质的有________ C.属于化合物的有______，D.氧以单质形式存在的有________．

第四篇：人教版九年级化学物质的变化和性质说课稿

》说课稿物质的变化和性质《我说课的内容是《物质的变化和性质》，主要从教材，教法，学板书设计和教学反思六个方面来完成说课，其中教学法，教学过程，过程重点要说的。

一、说教材：本节选自人教版九年级上册·第一单元·第一节，是学生学习化学的第二堂课，主要内容分为两个部分：质的变化、物质的性质，是变原理·也是深入认识和理解化学反应·本学科最重要的基础性知识，教材通过几个实验来说明什么是物理变化和化学变化等入门性知识。化，进而从概念中得出两者的本质区别。浅显易懂又贴近生活，对于

刚刚接触化学学习的学生来说更能激起他们的学习兴趣。

【教学目标】、知识与技能：1）知道物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念分1（辨的典型的物理变化和化学变化；知道物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，）2（那些是化学性质。

、过程与方法：2）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理1（）初步培养学生的动手能力。2（、情感态度与价值观：3）激发兴趣，培养合作学习意识。1（）培养自己动手做实验的能力。2（【重点难点】

用实验的方法探究物质的变化。哪些是物质的化能正确的区分哪些是化学变化哪些是物理变化，学性质哪些又是物质的物理性质。

教具准备】.【石灰石·铁架台·研钵·水·试管·酒精灯·火柴·纸片·剪刀·稀

盐酸·课件等。

二、说教法：实验为主，结合生活实例，采用实验和多媒体演示、讲解、引导

等方法去辅助教学，授课过程中进行随堂练习，巩固提高。

三、说学法：学生通过直观生动的实验来学化学是一门以实验为基础的科学，习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象观察、描述并进行分析，同时利用使其学会或增强分析总结问题的活跃学生思维，富于启发性的问题，能力。提高学我让学生自己动手做实验，在学习物质的变化和性质时，生学习的兴趣和自己动手实验的能力。分组讨论、总结，培养学生合 作学习意识。

四、说教学过程：

设计意图 学生活动 教师活动使学生建立温故知新，、1、共同回答1、知识回顾1

知识的连贯性意识。仔细思认真的观察，、2、引入（图片引入法）2启迪学生问题的提出，、2 考并试着回答问题。以动态图片展示我们日常生活中的常见变化。的思维，激发学生浓厚的、思考问题：2如 学习兴趣。学生思考后会产生不同节日折纸，气球被吹起，答案，是否与自己所想燃放的烟花，点燃火柴。

一致，带问题实验。这些东西接着提出问题：

、学生分组实践：3是不是与它原来的样子分八组实验：剪纸，划不相同了？你还能举出 燃火柴，胆矾研碎—溶 生活中类似的例子吗？亲身让学生自己动手，、3 解、指导学生们亲自动手3印象深刻，感受变化过程，强调要注意实验的实验，灌入实验安全意识，记忆

安全操作。长久。、实验演示：4培养学生观察实验归纳、4、交流讨论：4 总结实验现象能力，有利认真仔细观察实验后，胆矾溶液对于水的沸腾、于学生自主学习能力的提同学间交流讨论实验现石灰石与稀盐酸的变化、升，通过交流讨论，培养然后回答实验现象，象，要求学生观察实验变化，学生合作学习的能力，以 及实验应注意的问题。回答实验现象分组交流，达到学生取他人之长补己有针对性的提在下面没 现象最后我总结。之短良好学习习惯。注重有认真观察实验的学生对于胆矾与氢氧化钠反

课堂纪律，让讨论有序进问题，最后请认真观察应、石灰石与稀盐酸变让好的学生学得舒适，行，实验的同学回答。化，针对性的提问。让较差的学生必学。设计意图 学生活动 教师活动 板书物理变化： 这种没有生成其概念：1通过对比讲授法让学生在 它物质叫物理变化。联想前面的实验基础上能生动形象的记住物理变化回顾前面的实验内容，没有其他物质生特征：2状态改变。只是形状、成，特征，和化学变化的概念，认真听讲，做好相应的 常伴随的现象，结合生活 笔记。现象：发光、发热、变3经验把理论与实践有机的 生成沉淀。放出气体、色、连在一起。贯穿了生活中例子：汽油挥发。蜡受4反映化学，化学服务到生 热熔化。水结冰等。

活这条主线。板书化学变化：概念：1生成其他物质的 变化叫做化学变化。特征：有其他物质生2 成。现象：颜色改变、放出3气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。木材燃烧。铁的生锈。4

石灰石与盐蜡烛的燃烧。酸反应。设计意图 学生活动 教师活动 刚刚我们把物理讲述：1

变化和化学变化做对比 的讲解，通过介绍它们的区别和联认真听讲，吃透物理变下面让我们来看

系能化和化学变化概念，特 看它们具体的区别联系。更近深层次的理解物理变征等并跟我一起总结物板书化学变化和物理变

化和化学变化。理变化和化学变化的本是否有新物质化的区别：

质区别和内在联系。生成。板书

化学变化和物理变化的化学变化中同时发联系：通过课堂练习，有助于学生迅速的掌握且便于记住但物理变化生物理变化，中不一定同时发生化学物理变化和化学变化的概

念，特征，区别，联系 做课堂练习：2变化。设计意图 学生活动 教师活动 板书化学性质：关于物理性质的概念，常专心听讲，认真做好笔、定义：物质在化学变1见的物理性质等的学习以 记。化中表现出来的性质叫问题为引导，激发学生参 化学性质。

与，要求学生自己总结概、化学变化与化学性质2括，锻炼了学生归纳总结同桌交流对物理性质的 的区别：能力，从课本中提取重要概念，常见的物理性质描述的是正在化学变化：

信息的能力。的理解，最后用自己的 发生或已经发生了的过 话讲出。是物质本身 化学性质： 固有的属性。、常见的化学性质：3检验学生听课的情况，巩认真完成我布置的课后可燃性、稳定性、活泼 固本节基本内容，反馈教 作业还原氧化性、毒性、性、学情况，促进发展.性、酸碱性同学们请你们根提问：2据我上面讲的化学性质的几个方面总结归纳总

结物理性质？ 总结：口述3布置写在作业本上的4 第二题全部。P10作业：

五、板书设计 物质的变化和性质1课题

决定

物质的变化 物质的性质 反映 物物化化理理学学性变性变质化质化

六、教学反思化学来源于生活，对于初三的学生来说，微观概念不是很明白，《物质的变化所以学化学必须从能“看得见、摸得着”的知识开始。由教师引导学生在做中学这一课从学生生活中的变化入手，和性质》

化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。在实验这节课涉及到的实验有学生自己动手和教师演示相结合，过程中，由同学们自己通过现象得出结论，学生很容易达成共识。接有新物质生成的变化叫化学变化。着在告诉他们，没有新物质生成的这样让学生把化学变化和有新物质生成之间划等号变化叫物理变化，性质是静态的而变化是动态性质和变化的区别在于，就容易理解了，的，这一点不太容易理解。通过实验完全的把物理变化和化学变化区别这节课的优点在于，只有在学生以缺点是没有很好的解释清楚性质和变化的不同，开来，后的学习中慢慢体会。

第五篇：高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色：浓溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等

<2>以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金 碘化银 磷酸银 硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀 硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

<3>以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色 铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

<4>以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体 胆矾 硝酸铜溶液 淀粉与碘变蓝 石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫化氢 一氧化碳的火焰 甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）

<5>以绿色为基色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O

绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色

深黑绿色：K2MnO4

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸气 中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等

<7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉 活性碳 木碳烟怠氧化 铜 四氧化三铁 硫化亚铜(Cu2S)硫化铅 硫化汞 硫化银硫化亚铁 氧化银(Ag2O)

浅黑色：铁粉

棕黑色：二氧化锰

<8>白色物质

无色晶体的粉末或烟尘；

与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：MgO

<9>灰色物质

石墨灰色鳞片状 砷 硒（有时灰红色）锗等

2.离子在水溶液或水合晶体的颜色

水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色

（3）主族金属单质颜色的特殊性

A的金属大多数是银白色

铯：带微黄色钡：带微黄色

铅：带蓝白色铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)

具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有气味：C2H2

臭鸡蛋味：H2S

特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊气味：乙醇(液)低级酯

芳香(果香)气味：低级酯(液)

特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态

（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

1.高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属

元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）

2.低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）

（4）某些物质熔沸点高低的规律性

同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）

常温溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液体的溶解性

易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯

难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）从碘 溴 氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁

有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷 偏磷酸 氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等

（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重铬酸盐 汞盐 可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等