常见高中化学物质性质总结

第一篇：常见高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律（1）常见物质颜色 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰）以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化 铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S)硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 白色物质

无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO 灰色物质

石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性 A，A，A，A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有气味：C2H2 臭鸡蛋味：H2S 特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊气味：乙醇(液)低级酯 芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性 常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)微溶于水的

O2，O3，C2H2等 难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯 难溶于水的

如：液态烃醚和卤代烃

（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂 5．常见的有毒物质（1）剧毒物质

白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S 苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等

第二篇：高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色：浓溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等

<2>以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金 碘化银 磷酸银 硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀 硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

<3>以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色 铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

<4>以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体 胆矾 硝酸铜溶液 淀粉与碘变蓝 石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫化氢 一氧化碳的火焰 甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）

<5>以绿色为基色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O

绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色

深黑绿色：K2MnO4

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸气 中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等

<7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉 活性碳 木碳烟怠氧化 铜 四氧化三铁 硫化亚铜(Cu2S)硫化铅 硫化汞 硫化银硫化亚铁 氧化银(Ag2O)

浅黑色：铁粉

棕黑色：二氧化锰

<8>白色物质

无色晶体的粉末或烟尘；

与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：MgO

<9>灰色物质

石墨灰色鳞片状 砷 硒（有时灰红色）锗等

2.离子在水溶液或水合晶体的颜色

水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色

（3）主族金属单质颜色的特殊性

A的金属大多数是银白色

铯：带微黄色钡：带微黄色

铅：带蓝白色铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)

具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有气味：C2H2

臭鸡蛋味：H2S

特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊气味：乙醇(液)低级酯

芳香(果香)气味：低级酯(液)

特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态

（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

1.高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属

元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）

2.低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）

（4）某些物质熔沸点高低的规律性

同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）

常温溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液体的溶解性

易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯

难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）从碘 溴 氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁

有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷 偏磷酸 氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等

（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重铬酸盐 汞盐 可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等

第三篇：高中化学物质性质总结

高中化学物质性质总结

一、物质的颜色

黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

蓝色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O

紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）

I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）

绿色固体：Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2

浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O

淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)

黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀：AgI、Ag3PO4。黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）

红褐色沉淀：Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气

红色溶液：Fe(SCN)

3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。

红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷

白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)

2、Al(OH)3,、Fe(OH)

2、AgOH、Zn(OH)2.钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)

2、H2SiO3

有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2

二、气味

刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。

无气味：H2、O2、N2、CO、CH4

三、有毒的：

气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)

液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3

四、气体溶解性

极易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）

五、关于气体的性质

1、能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）

2、能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。

液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭

4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）

6、遇空气变为红棕色的是NO

7、两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、混和光照产生爆炸的是H2和Cl2。

混和点燃产生爆炸的是H2和O2

9、在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放电才能反应的是N2和O2

11、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、SO2和O2

12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)

13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。

14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2

15、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的气体：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI

16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）

17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S。

18、容易液化的气体：NH3、SO2、Cl2

六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C

七、在空气中易变质的

1、易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)

2、氢硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油

2、吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。

漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）

3、见光易分解的物质：浓HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3

4、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

5、易风化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）

八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法

H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空气法收集

CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验

H2S：FeS＋2H＋（稀盐酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）

以上用：固＋液→气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）

SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑(用饱和食盐水代替水)，排水法收集

NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空气法收集

NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集

以上都属于：固＋液→气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。

只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取

O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。

以上都用：固＋固→气体（加热）的装置，即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。

Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如无MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加热

也可用NaCl固体与浓硫酸，MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。

HCl：2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑），向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取

C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键），排水法收集。

以上制Cl2、HCl、C2H4选择固（液）＋液→气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯，制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂

Cl2(HCl、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液

NH3(H2O)：碱石灰的干燥管。CO2(H2O）：饱和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：饱和NaHSO3

凡涉及气体的实验装置，思路是：制气 →净化→干燥→收集→尾气处理，在此基础上加加减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。

九、离子的鉴定

Ba2+SO42

BaSO4

+稀HNO3或稀盐酸

白↓不溶解

CO32-

BaCO3

+稀HNO3或稀盐酸

白↓溶解，有↑（无气味）

SO32-

Ba 2+ BaSO3

+稀盐酸（不用HNO3）白↓溶解，有↑（剌激性气味）

PO43-

Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀盐酸

白↓溶解，有↑（无气味）

CO32-

A g2CO3(白↓)

稀HNO3

白↓溶解，有↑（无气味）

Cl-

AgCl

(白↓)

稀HNO3

白↓不溶解

Br-AgNO3溶液

AgBr(淡黄↓)

稀HNO3

淡黄↓不溶解

I-

AgI

(黄白↓)

稀HNO3

黄白↓不溶解

PO43-

Ag3PO4(黄↓)

稀HNO3

黄白↓溶解

S2-

Ag2S

(黑↓)

稀HNO3

黑↓不溶解

CO32-

;

有↑（无气味）

SO32-

有↑（剌激性气味）

S2-

稀盐酸

有↑（臭鸡蛋气味）

S2O32-

有↑（剌激性气味）+淡黄色↓

AlO2-

白↓ 稀盐酸

白↓溶解

SiO32-

白↓

NH4+

加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

Mg2+

Mg(OH)2 白↓

NaOH溶液

白↓不溶解

Al3+

Al(OH)3白↓

NaOH溶液

白↓溶解

Fe3+ NaOH溶液

Fe(OH)3 红褐色↓

Fe2+

Fe(OH)2 白↓

灰绿色 ↓

红褐色↓

Cu2+

Cu(OH)2 蓝↓

Ag+

AgOH

白↓

棕褐色（Ag2O）

十、关于反应类型——置换反应进行扒断：例：X、Y、Z是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系

X

乙

综合有下列情况：

X

甲

Y

乙

Z +Z

甲

Y

F2

H2O

O2

HF

H2

O2

H2S

S

H2O

H2

注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物

Cl2

H2S

S

HCl

H2

的有（Na2O2与CO2,Na2O2与水，H2S与SO2，C

SiO2

Si

CO

O2

Fe2O3或Fe3O4与CO）

Mg

CO2

C

MgO

O2

Al

Fe3O4 Fe Al2O3

O2

注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3

Al

HCl

H2

AlCl3

Cl2

溶液中均无沉淀生成

十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的： ①Al3+与OH-，②AlO2-与H+，③AgNO3与氨水，④Na2CO3与盐酸或硫酸，⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)

2、KCl

⑥ NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH ⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

⑧Na2CO3、Al2(SO4)

3、Ba(OH)

2、HCl

⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S

⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4

一种试剂鉴别

①CCl4、苯、乙醇(加水）

②（NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH试纸）

③（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液] ④MnO2、C、FeO、CuO(用稀盐酸）

十二、常见推断题“题眼”小结

火焰颜色：淡蓝色：H2、S有空气中燃烧。蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。蓝紫色：S在氧气中燃烧。

还原性的物质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2或CO。固体为C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2生成了无色液体或使白色的无水CuSO4变蓝的物质

特殊反应的物质：

1、在空气中能自燃的物质：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水显碱性的气体为NH3

3、遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+

4、与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-

5、遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-

6、遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-

7、遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+

十三、元素、物质之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是O

2、地壳中含量最多的金属元素是Al

3、人体中含量最多的元素是O

4、空气中含量最多的元素是N

5、形成化合物最多的元素是C

6、无中子的原子是11H

7、式量最小的氧化物是H2O

8、最轻的（或密度最小的）气体是H2

十四、有机物零星知识归纳

将分散知识条理化(请联想无机物)①常温下呈气态：CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)……

②微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70℃时∞)……

③与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油…)…

④与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳…

⑤有特殊香味：一些芳香烃、酯、醇…

⑥易溶于水的：不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳…

⑦实验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解

⑧实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)⑨实验室制取需导管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛树脂

⑩实验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯

第四篇：高中常见化学物质鉴别

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系

鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验

常见

气体 检验方法

H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

O2 可使带火星的木条复燃

Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO无色气体，在空气中立即变成红棕色

CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀。

二、物质鉴别的几种主要类型

1、任意选择试剂的物质鉴别

这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一种试剂的鉴别题

这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。

3、不用任何试剂的鉴别题

它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液

三、物质鉴别题的解题步骤、方法

物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。

1、气态物质的鉴别

鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：

①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序

【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。

2、固态物质的鉴别

鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 现有十瓶白色固体，它们是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、无水CuSO4等，是将它们一一鉴别出来。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成蓝色的为无水CuSO4；溶液成无色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物组中分别加NaOH溶液，溶解的为Al2O3，不溶的为Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分别加盐酸，溶解的为Ca CO3，仍不溶的为BaSO4

③在无色溶液组中分别加CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2；不出现沉淀的为Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五种溶液中，分别加Ba(OH)2溶液，无明显现象的为NaNO3；有白色沉淀且不消失的为Mg Cl2，有白色沉淀过量后消失的为AlCl3，有气体产生而无沉淀的为NH4NO3，既有气体产生又生成沉淀的为(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鉴别在另一专题中单独归纳）

你会寻找鉴别方法吗？

“有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法，是解答鉴别物质题的常规思路。要提醒同学们的是：找差异可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：

题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。

解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na+和Cl-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：

1、往两液体中分别滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。

2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。

3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。

4、分别测丙液体的沸点，高者为饱和食盐水。

5、分别加热蒸发两液体，冷却后见有晶体者为饱和食盐水。

6、分别在两液体中加入少量食盐晶体，搅拌后有不溶晶体者为饱和食盐水。

7、在两液体中分别通入HCl气体，有晶体析出者为饱和食盐水。

8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色者为饱和食盐水。当然，还可以有其他的办法。

另外，有人认为，只要尝一下这两种液体的味道便可解决问题，岂不更简单。本来这办法也是正确的，不过，在化学上，我们总是尽可能避免去尝物质的味道，以免错尝了毒物。

第五篇：常见化学物质俗名总结

常见化学物质俗称大全

一、硫酸盐类：

1、皓矾：ZnSO4·7H2O

2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O

4、芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O

5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O

6、生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

7、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

二、矿石类：

1、莹石：CaF2

2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O

3、黄铜矿：CuFeS24、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石：Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O

8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO410、苏口铁：碳以片状石墨形式存在11、白口铁:碳以FeC3形式存在

12、高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3·2SiO2·2H2O)

13、正长石：KAlSi3O8

14、石英：SiO15、硼砂：Na2B4O7·10H2O

16、脉石：SiO17、刚玉(蓝宝石、红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体

18、黄铁矿（愚人金）：FeS219、炉甘石：ZnCO20、智利硝石：NaNO321、滑石：3MgO·4SiO2·H2O

22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)

224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石：Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O

27、锡石：SnO228、辉铜矿：Cu2S

三、气体类：

1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体

2、水煤气CO，H23、天然气（沼气）：CH4

4、液化石油气：C3H8，C4H10为主

5、焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主

6、裂解气：C2H4为主

7、爆鸣气：H2和O28、笑气：N2O

9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃

10、电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）

四、有机类：

1、福尔马林（蚁醛）：

HCHO

2、蚁酸：HCOOH

3、尿素：(NH4CNO)或 CO(NH2)

24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH

6、甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH

7、硬脂酸：C17H35COOH

8、软脂酸：C15H31COOH

9、油酸：C17H33OH

10、肥皂：C17H35COONa

11、银氨溶液：[Ag(NH3)2]

12、乳酸：CH3-CHOH-COOH

13、葡萄糖：C6H12O6

14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO

16、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5)n18、火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3] n

只是前者含N量高

19、尿素：CO(NH2)NH4CNO为 氰酸铵（互为同分异构体）

20、氯仿：CHCl321、油酸：C17H33COOH

22、银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH

23、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO

+

五、其他类：

1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)

23、熟石灰：2CaSO4·H2O

4、足球烯：C605、铜绿：Cu2(OH)2CO36、纯碱（碱面）：

Na2CO37、王水：HCl，HNO3(3:1)

8、水玻璃(泡火碱)：Na2SiO39、小苏打：NaHCO310、苏打：Na2CO11、大苏打（海波）：Na2S2O12、盐卤：MgCl2· 6H2O

13、雌黄：As2S314、雄黄：As4S4

15、朱砂：HgS

16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O318、泻盐：MgSO4、7H2O

19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)20、钛白粉：TiO

2盐卤 MgCl2· 6H2O

碳酸钠：苏打、纯碱、Na2CO

3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO

3氢氧化钠：烧碱、苛性钠、NaOH

氢氧化钾：苛性钾、KOH 氢氧化钙：熟石灰、Ca(OH)高锰酸钾：灰锰氧、KMnO

4氟化钙：萤石、氟石、CaF

2二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS

2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O

硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O 硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O

硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4)2· 12H2O 硫酸钙晶体：(生)石膏、CaSO4· 2H2O

硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、(CaSO4)2· H2O 硫酸钡晶体：重晶体、BaSO硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O 硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O

硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na2S2O

3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3

过磷酸钙(普钙)：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca(H2PO4)2和2CaSO4

重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)

2一氧化碳和氢气：水煤气、CO和H2 一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO

2二氧化碳(固体)：干冰、CO

2碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3

氧化钙：生石灰、CaO

碳化钙：电石、CaC2

碳化硅：金刚砂、SiC

二氧化硅：石英、水晶、SiO

2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO

3氧化铝：刚玉、AL2O3

亚铁青化钾：黄血盐、K4(Fe(CN)6)

铁氢化钾：赤血盐、k3(Fe(CN)6)

3亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K4Fe(CN)6

碱式碳酸铜：铜绿、Cu2(OH)2CO

3漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2

王水：浓HNO3和浓HCl(1:3)氧化砷：砒霜、As2O3

硫化砷：雄黄、As2S

3氯化汞：升汞、HgCl

2氯化亚汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂、HgS

物质 俗称 性质 用途

S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹

C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂

CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料

SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（乙酸）醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物

质中是否含有水

CuSO4“5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4”5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气

KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气

Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中

AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—

BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—

CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属

CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH 火碱 白色固体