高中化学物质颜色总结

第一篇：高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结 2011-02-16 12:15 太多了，我都看不下，先弄到空间里先。

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷

3、淡黄色固体 ：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4•5H2O

8、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)

3、Mg(OH)2 等

14、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体： Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2(5)臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿

六、盐溶液中离子特色：

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红

其它：

蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫

黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）

2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

常见的焰色反应

含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红

含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了，就知道什么反应可以写成离子方程式啦

1、写，指正确书写化学方程式，注意配平。

2、拆，是重中之重，归纳为三拆五不拆，即：强酸，可溶性强碱，可溶性盐拆开写；沉淀，气体，弱电解质，单质，氧化物不拆；微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆，其余不拆

3、删，是指删掉方程式两端相同的离子

4、查，是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式，顾名思义，要有离子参与才行，所以，没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式（即不是在溶液中反应的化学反应）。当然，这只是常规判断，只对一般情况使用，特殊情况（例如，有潮湿环境的条件时）要具体情况具体分析

生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^-^

如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了，而且需要有离子的参与，需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行，因为这样才会有可移动的离子，首先看是否是复分解反应，如果是就一定是离子反应了，有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应，总之有离子加入反应就是了 继续追问： 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式，能写的话，就不用问了。

补充回答： 来自手机问问 如果是考试的话它会标明让你写离子方程式的，继续追问： 来自手机问问 可题目是这样子的：写出下列反应的反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

补充回答： 来自手机问问 额，那要看你积累的多不多咯，这个难概括，你看一下平时的离子反应有什么特征？

补充回答： 来自手机问问 我觉得反应物必须在溶液或者熔融状态下进行反应，不然就没有自由移动的离子，这是条件之一，还有离子与离子之间的反应总生成沉淀，气体，弱電电解质的方向进行，也就是复分解反应（绝对是离子反应），还有在一些在溶液或熔融下进行的氧化还原反应，

第二篇：高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红 棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红，③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2

10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。

（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1

3、黄色世界

（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）

（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：Fe(OH)2（白色）—— 灰绿色——Fe(OH)3（红棕色）

5、青色世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S FeO、Fe3O4、MnO

2（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4 •5H2O（晶体）、液氧、臭氧

.高二

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（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，③无水 CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，④H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，⑥淀粉遇 I2(aq)变蓝，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基态：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）（3）化学变化：

①I2 升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，③紫色石蕊在（5.0

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）

8、白色世界

（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇 HCl

产生白烟，③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光

④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

.高二

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第三篇：高中化学物质颜色

1．红色：

Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）

红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色)酚酞遇碱性溶液(红色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫

—黑色）MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）

I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）

4．黄色：K2Cr2O7溶液（橙色）

AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）

Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）

I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）

Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）

NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）

5．绿色：

Cu2(OH)2CO3（绿色固体）

Cl2、氯水（黄绿色）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）

7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）

6．蓝色：

Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）

7．黑色：

FeO；Fe3O4； FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2； C粉； Ag2S；Ag2O； PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4；BaSO3；BaCO3；

Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO；Ca(OH)2； CaCO3；MgO；Mg(OH)；

MgCO3； Fe(OH)2； AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚； CuSO4；

铵盐（白色固体或无色晶体）；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色

越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。

甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。

甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄

第四篇：高中化学物质颜色总结

（一）红色：Fe(SCN)3(红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3(红褐色)；Cu（紫红色）；溴蒸气、NO2（红棕色）；品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊在酸性溶液中（红色）；酚酞在碱性溶液中（红色）。

（二）棕色；FeCl3固体(棕黄色)；CuCl2固体（棕色）。

（三）紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2(紫黑色)；KMnO4固体（紫黑色）；MnO4(紫红色)；固态O3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）；I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）。

（四）蓝色：Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊在碱性溶液中（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（火焰淡蓝色）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3(蓝色)；O2（液态——淡蓝色）；*Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）对水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固体——紫黑色）。

（五）橙色：溴水；黄色：Agl（黄色）；AgBr(淡黄色)；Ag3PO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S（黄色）；FeS2(黄色)；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；FeCl3固体（棕黄色）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯（黄色）（溶有NO2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；I2的水溶液（黄色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；碘酒（黄褐色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）

（六）黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS。AgCl，AgBr，Agl，AgNO3光照分解变黑。

（七）白色：绝大多数固体物质为白色，AgCl；Ag2CO3；Ag2SO3；BaSO4；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；三溴苯酚；无水CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象；白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色；pH试纸；干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

第五篇：初中化学物质颜色总结

初中化学——物质的颜色

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2（有臭鸡蛋气味）、H2S3、常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

4、物质燃烧的颜色

硫（S）：在空气中燃烧出现淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发生明亮的蓝紫色火焰，并会生成有刺激性气味的气体。

S + O2 ==== SO2

一氧化碳（CO）：在空气和氧气中燃烧都产生淡蓝色火焰，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃 2CO + O2 ==== 2CO2

铁（Fe）：在空气中呈红热状态，在氧气中燃烧是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

点燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

磷（P）：在空气和氧气中都会的产生大量白烟，并发出白光。

点燃 5O2 + 4P ==== 2P2O5

氢气（H2）：在空气中可能会爆炸，氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用烧杯罩住会有小水珠生成。点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O

碳（C）：在空气中持续红热，生成无色、在氧气中发出白光，放出热量，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

点燃 C + O2 ==== CO2

镁（Mg）：在空气和氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。

点燃 2Mg + O2 ==== 2MgO

点燃