高中化学物质性质总结

第一篇：高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色：浓溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等

<2>以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金 碘化银 磷酸银 硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀 硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

<3>以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色 铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

<4>以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体 胆矾 硝酸铜溶液 淀粉与碘变蓝 石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫化氢 一氧化碳的火焰 甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）

<5>以绿色为基色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O

绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色

深黑绿色：K2MnO4

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸气 中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等

<7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉 活性碳 木碳烟怠氧化 铜 四氧化三铁 硫化亚铜(Cu2S)硫化铅 硫化汞 硫化银硫化亚铁 氧化银(Ag2O)

浅黑色：铁粉

棕黑色：二氧化锰

<8>白色物质

无色晶体的粉末或烟尘；

与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：MgO

<9>灰色物质

石墨灰色鳞片状 砷 硒（有时灰红色）锗等

2.离子在水溶液或水合晶体的颜色

水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色

（3）主族金属单质颜色的特殊性

A的金属大多数是银白色

铯：带微黄色钡：带微黄色

铅：带蓝白色铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)

具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有气味：C2H2

臭鸡蛋味：H2S

特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊气味：乙醇(液)低级酯

芳香(果香)气味：低级酯(液)

特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态

（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

1.高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属

元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）

2.低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）

（4）某些物质熔沸点高低的规律性

同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）

常温溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液体的溶解性

易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯

难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）从碘 溴 氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁

有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷 偏磷酸 氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等

（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重铬酸盐 汞盐 可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等

第二篇：常见高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律（1）常见物质颜色 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰）以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化 铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S)硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 白色物质

无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO 灰色物质

石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性 A，A，A，A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有气味：C2H2 臭鸡蛋味：H2S 特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊气味：乙醇(液)低级酯 芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性 常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)微溶于水的

O2，O3，C2H2等 难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯 难溶于水的

如：液态烃醚和卤代烃

（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂 5．常见的有毒物质（1）剧毒物质

白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S 苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等

第三篇：高中化学物质性质总结

高中化学物质性质总结

一、物质的颜色

黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

蓝色沉淀：Cu(OH)

2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O

紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）

I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）

绿色固体：Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2

浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O

淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)

黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀：AgI、Ag3PO4。黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）

红褐色沉淀：Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气

红色溶液：Fe(SCN)

3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。

红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷

白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)

2、Al(OH)3,、Fe(OH)

2、AgOH、Zn(OH)2.钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)

2、H2SiO3

有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2

二、气味

刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。

无气味：H2、O2、N2、CO、CH4

三、有毒的：

气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)

液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3

四、气体溶解性

极易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）

五、关于气体的性质

1、能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）

2、能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。

液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭

4、既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）

6、遇空气变为红棕色的是NO

7、两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、混和光照产生爆炸的是H2和Cl2。

混和点燃产生爆炸的是H2和O2

9、在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放电才能反应的是N2和O2

11、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、SO2和O2

12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)

13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。

14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2

15、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的气体：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI

16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）

17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S。

18、容易液化的气体：NH3、SO2、Cl2

六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C

七、在空气中易变质的

1、易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)

2、氢硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油

2、吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。

漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）

3、见光易分解的物质：浓HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3

4、易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

5、易风化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）

八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法

H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空气法收集

CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验

H2S：FeS＋2H＋（稀盐酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）

以上用：固＋液→气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）

SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑(用饱和食盐水代替水)，排水法收集

NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空气法收集

NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集

以上都属于：固＋液→气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。

只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取

O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。

以上都用：固＋固→气体（加热）的装置，即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。

Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如无MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加热

也可用NaCl固体与浓硫酸，MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。

HCl：2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑），向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取

C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键），排水法收集。

以上制Cl2、HCl、C2H4选择固（液）＋液→气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯，制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂

Cl2(HCl、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液

NH3(H2O)：碱石灰的干燥管。CO2(H2O）：饱和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：饱和NaHSO3

凡涉及气体的实验装置，思路是：制气 →净化→干燥→收集→尾气处理，在此基础上加加减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。

九、离子的鉴定

Ba2+SO42

BaSO4

+稀HNO3或稀盐酸

白↓不溶解

CO32-

BaCO3

+稀HNO3或稀盐酸

白↓溶解，有↑（无气味）

SO32-

Ba 2+ BaSO3

+稀盐酸（不用HNO3）白↓溶解，有↑（剌激性气味）

PO43-

Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀盐酸

白↓溶解，有↑（无气味）

CO32-

A g2CO3(白↓)

稀HNO3

白↓溶解，有↑（无气味）

Cl-

AgCl

(白↓)

稀HNO3

白↓不溶解

Br-AgNO3溶液

AgBr(淡黄↓)

稀HNO3

淡黄↓不溶解

I-

AgI

(黄白↓)

稀HNO3

黄白↓不溶解

PO43-

Ag3PO4(黄↓)

稀HNO3

黄白↓溶解

S2-

Ag2S

(黑↓)

稀HNO3

黑↓不溶解

CO32-

;

有↑（无气味）

SO32-

有↑（剌激性气味）

S2-

稀盐酸

有↑（臭鸡蛋气味）

S2O32-

有↑（剌激性气味）+淡黄色↓

AlO2-

白↓ 稀盐酸

白↓溶解

SiO32-

白↓

NH4+

加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

Mg2+

Mg(OH)2 白↓

NaOH溶液

白↓不溶解

Al3+

Al(OH)3白↓

NaOH溶液

白↓溶解

Fe3+ NaOH溶液

Fe(OH)3 红褐色↓

Fe2+

Fe(OH)2 白↓

灰绿色 ↓

红褐色↓

Cu2+

Cu(OH)2 蓝↓

Ag+

AgOH

白↓

棕褐色（Ag2O）

十、关于反应类型——置换反应进行扒断：例：X、Y、Z是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系

X

乙

综合有下列情况：

X

甲

Y

乙

Z +Z

甲

Y

F2

H2O

O2

HF

H2

O2

H2S

S

H2O

H2

注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物

Cl2

H2S

S

HCl

H2

的有（Na2O2与CO2,Na2O2与水，H2S与SO2，C

SiO2

Si

CO

O2

Fe2O3或Fe3O4与CO）

Mg

CO2

C

MgO

O2

Al

Fe3O4 Fe Al2O3

O2

注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3

Al

HCl

H2

AlCl3

Cl2

溶液中均无沉淀生成

十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的： ①Al3+与OH-，②AlO2-与H+，③AgNO3与氨水，④Na2CO3与盐酸或硫酸，⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)

2、KCl

⑥ NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH ⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

⑧Na2CO3、Al2(SO4)

3、Ba(OH)

2、HCl

⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S

⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4

一种试剂鉴别

①CCl4、苯、乙醇(加水）

②（NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH试纸）

③（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液] ④MnO2、C、FeO、CuO(用稀盐酸）

十二、常见推断题“题眼”小结

火焰颜色：淡蓝色：H2、S有空气中燃烧。蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。蓝紫色：S在氧气中燃烧。

还原性的物质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2或CO。固体为C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2生成了无色液体或使白色的无水CuSO4变蓝的物质

特殊反应的物质：

1、在空气中能自燃的物质：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水显碱性的气体为NH3

3、遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+

4、与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-

5、遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-

6、遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-

7、遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+

十三、元素、物质之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是O

2、地壳中含量最多的金属元素是Al

3、人体中含量最多的元素是O

4、空气中含量最多的元素是N

5、形成化合物最多的元素是C

6、无中子的原子是11H

7、式量最小的氧化物是H2O

8、最轻的（或密度最小的）气体是H2

十四、有机物零星知识归纳

将分散知识条理化(请联想无机物)①常温下呈气态：CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)……

②微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70℃时∞)……

③与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油…)…

④与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳…

⑤有特殊香味：一些芳香烃、酯、醇…

⑥易溶于水的：不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳…

⑦实验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解

⑧实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)⑨实验室制取需导管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛树脂

⑩实验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯

第四篇：高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结 2011-02-16 12:15 太多了，我都看不下，先弄到空间里先。

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷

3、淡黄色固体 ：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4•5H2O

8、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)

3、Mg(OH)2 等

14、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体： Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2(5)臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿

六、盐溶液中离子特色：

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红

其它：

蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫

黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）

2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

常见的焰色反应

含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红

含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了，就知道什么反应可以写成离子方程式啦

1、写，指正确书写化学方程式，注意配平。

2、拆，是重中之重，归纳为三拆五不拆，即：强酸，可溶性强碱，可溶性盐拆开写；沉淀，气体，弱电解质，单质，氧化物不拆；微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆，其余不拆

3、删，是指删掉方程式两端相同的离子

4、查，是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式，顾名思义，要有离子参与才行，所以，没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式（即不是在溶液中反应的化学反应）。当然，这只是常规判断，只对一般情况使用，特殊情况（例如，有潮湿环境的条件时）要具体情况具体分析

生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^-^

如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了，而且需要有离子的参与，需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行，因为这样才会有可移动的离子，首先看是否是复分解反应，如果是就一定是离子反应了，有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应，总之有离子加入反应就是了 继续追问： 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式，能写的话，就不用问了。

补充回答： 来自手机问问 如果是考试的话它会标明让你写离子方程式的，继续追问： 来自手机问问 可题目是这样子的：写出下列反应的反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

补充回答： 来自手机问问 额，那要看你积累的多不多咯，这个难概括，你看一下平时的离子反应有什么特征？

补充回答： 来自手机问问 我觉得反应物必须在溶液或者熔融状态下进行反应，不然就没有自由移动的离子，这是条件之一，还有离子与离子之间的反应总生成沉淀，气体，弱電电解质的方向进行，也就是复分解反应（绝对是离子反应），还有在一些在溶液或熔融下进行的氧化还原反应，

第五篇：高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红 棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红，③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2

10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。

（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1

3、黄色世界

（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）

（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：Fe(OH)2（白色）—— 灰绿色——Fe(OH)3（红棕色）

5、青色世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S FeO、Fe3O4、MnO

2（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4 •5H2O（晶体）、液氧、臭氧

.高二

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（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，③无水 CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，④H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，⑥淀粉遇 I2(aq)变蓝，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基态：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）（3）化学变化：

①I2 升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，③紫色石蕊在（5.0

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）

8、白色世界

（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇 HCl

产生白烟，③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光

④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

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