高中化学物质颜色总结--按色彩分类

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第一篇:高中化学物质颜色总结--按色彩分类

从pdf上咯吃下来的==。

(一)燃烧现象(1)镁在空气中燃烧产生耀眼的强光,生成白色固体MgO。(2)铁丝在O2中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体Fe3O4。(3)硫在空气中燃烧呈微弱的淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰。H2、CO、CH4燃烧呈蓝色火焰。(4)磷在空气中燃烧生成大量白烟。

(二)酸碱指示剂与pH试纸 酸性溶液使石蕊试液(pH试纸)变红色,使酚酞不变色;碱性溶液使石蕊试液(pH试纸)变蓝色,使酚酞变成红色。

(三)常见物质的颜色 ①黑色:CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑 ②白色:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)

2、KClO3、KCl等。③红色:Cu、HgO、Fe2O3(红棕)、Fe(OH)3(红褐)。④蓝色:Cu(OH)

2、含Cu2+的盐溶液、CuSO4·5H2O。⑤紫黑色:KMnO4。⑥银白色:一般为金属,如Mg、Al、Hg。⑦淡黄色:硫粉。⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色,含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。1.红色:Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH, 无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明:①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质 绝大多数单质:银白色。主要例外:镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑

F2 淡黄绿 C(石墨黑 Cl2 黄绿 C(金刚石)无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH等金属氢化物:白 NH3等非金属氢化物:无

三、氧化物大多数非金属氧化物:无 主要例外: NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物:白 主要例外: Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物 大多数:白色或无色 其中酸:无色为主 碱:白色为主 主要例外:CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐 大多数:白色或无色 主要例外: K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2(SO4)3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe(SCN)3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色: NO2-浅黄 Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 MnO42-绿 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42-黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六.其它 甲基橙 橙 CXHY(烃)、CXHYOZ 无(有些固体白色)石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无(有些固体白色)石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 :Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 :He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

不待偷的==嘿嘿。献给在化学中pia pia的你们~

第二篇:高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结 2011-02-16 12:15 太多了,我都看不下,先弄到空间里先。

1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷

3、淡黄色固体 :S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体: AgI、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体:CuSO4•5H2O

8、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀: Fe(OH)3

10、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

11、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3(溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、Al(OH)

3、Mg(OH)2 等

14、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)(3)红棕色气体: Br2(气体)NO2(4)黄绿色气体:Cl2(5)臭鸡蛋气味气体:H2S

15、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体:CO SO2 H2S 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿

六、盐溶液中离子特色:

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红

其它:

蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫

黄色:AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水(黄--橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。淡黄色:S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)。灰黄色:Mg3N2 棕黄色:FeCl3溶液、碘水(深黄--褐)

黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(紫黑)、石油

绿色:CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4.7H2O(浅绿)、F2(浅黄绿)、Cl2(黄绿)、氯水(浅黄绿)

红色:CuO、Cu、Fe(SCN)2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红)、Br2(深红棕)、Br2在CCl4溶液中(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)

棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)紫色:KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色:As、Sn、Fe3C 褐色:碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe(OH)3(红褐)

蓝色:CuSO4.5H2O、Cu(OH)

2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液

常见的焰色反应

含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红

含钾元素K 浅紫焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色)含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了,就知道什么反应可以写成离子方程式啦

1、写,指正确书写化学方程式,注意配平。

2、拆,是重中之重,归纳为三拆五不拆,即:强酸,可溶性强碱,可溶性盐拆开写;沉淀,气体,弱电解质,单质,氧化物不拆;微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆,其余不拆

3、删,是指删掉方程式两端相同的离子

4、查,是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式,顾名思义,要有离子参与才行,所以,没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式(即不是在溶液中反应的化学反应)。当然,这只是常规判断,只对一般情况使用,特殊情况(例如,有潮湿环境的条件时)要具体情况具体分析

生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^-^

如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了,而且需要有离子的参与,需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行,因为这样才会有可移动的离子,首先看是否是复分解反应,如果是就一定是离子反应了,有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应,总之有离子加入反应就是了 继续追问: 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式,能写的话,就不用问了。

补充回答: 来自手机问问 如果是考试的话它会标明让你写离子方程式的,继续追问: 来自手机问问 可题目是这样子的:写出下列反应的反应方程式,是离子反应的写出离子方程式。

补充回答: 来自手机问问 额,那要看你积累的多不多咯,这个难概括,你看一下平时的离子反应有什么特征?

补充回答: 来自手机问问 我觉得反应物必须在溶液或者熔融状态下进行反应,不然就没有自由移动的离子,这是条件之一,还有离子与离子之间的反应总生成沉淀,气体,弱電电解质的方向进行,也就是复分解反应(绝对是离子反应),还有在一些在溶液或熔融下进行的氧化还原反应,

第三篇:高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

(1)基态:Fe2O3(红褐色)、Fe(OH)3(红 棕色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。(2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。(3)化学变化:

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红,②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红,③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2

10),④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色,⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色,⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红,⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

(1)基态:浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。

(2)化学变化:甲基橙在酸性溶液(3.1

3、黄色世界

(1)基态:工业盐酸(含有 Fe3+)、Au、S8、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4(2)激发态:钠元素焰色呈黄色(3)化学变化:

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A(1)基态:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)

(2)激发态:铜元素的焰色呈绿色

(3)化学变化:Fe(OH)2(白色)—— 灰绿色——Fe(OH)3(红棕色)

5、青色世界

(1)基态:铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S FeO、Fe3O4、MnO

2(2)化学变化:

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

(1)基态:CuSO4(溶液)、CuSO4 •5H2O(晶体)、液氧、臭氧

.高二

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(2)化学变化:

①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝,②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,③无水 CuSO4(白色粉末)遇水变蓝,④H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,⑥淀粉遇 I2(aq)变蓝,⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

(1)基态:KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

(2)激发态:充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)(3)化学变化:

①I2 升华生紫烟,②NH4I受热生紫烟,③紫色石蕊在(5.0

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华)

8、白色世界

(1)基态:Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(不稳定)、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

(2)化学变化:

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,②NH3遇 HCl

产生白烟,③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光

④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

.高二

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第四篇:高中化学物质颜色

1.红色:

Fe(SCN)3(红色溶液)Cu2O(红色固体)Fe2O3(红棕色固体)

红磷(暗红色固体)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色固体)Cu(紫红色固体)溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色)在空气中久置的苯酚(粉红)石蕊遇酸性溶液(红色)酚酞遇碱性溶液(红色)

2.紫色:

石蕊在中性溶液中(紫色)Fe3+与苯酚反应产物(紫色)I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫

—黑色)MnO4(紫红色溶液)钾的焰色反应(紫色)

I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

3.橙色:溴水(橙色)

4.黄色:K2Cr2O7溶液(橙色)

AgI(黄色固体)AgBr(淡黄色固体)Ag3PO4(黄色固体)FeS2(黄色固体)

Na2O2(淡黄色固体)S(黄色固体)Au(金属光泽黄色固体)

I2的水溶液(黄色)碘酒(黄褐色)久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)

Na的焰色反应(黄色)TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)

NaNO2(无色或浅黄色晶体)Fe3+的水溶液(黄色)硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)

久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)

5.绿色:

Cu2(OH)2CO3(绿色固体)

Cl2、氯水(黄绿色)Fe2+的水溶液(浅绿色)FeSO4·7H2O(绿矾)F2(淡黄绿色)CuCl2的浓溶液(蓝绿色)

7.棕色:FeCl3固体(棕黄色)CuCl2固体(棕色)

6.蓝色:

Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)石蕊遇碱性溶液(蓝色)

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)

淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)

7.黑色:

FeO;Fe3O4; FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2; C粉; Ag2S;Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):

AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;

Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2; CaCO3;MgO;Mg(OH);

MgCO3; Fe(OH)2; AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚; CuSO4;

铵盐(白色固体或无色晶体);

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色

越深。

红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)

淀粉试纸:白色(用于检验碘单质)KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质)

石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。

酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。

甲基橙: pH<3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。

甲基红: pH<4.4时呈红色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄

第五篇:高中化学物质颜色总结

(一)红色:Fe(SCN)3(红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);Cu(紫红色);溴蒸气、NO2(红棕色);品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊在酸性溶液中(红色);酚酞在碱性溶液中(红色)。

(二)棕色;FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)。

(三)紫色:石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(紫黑色);KMnO4固体(紫黑色);MnO4(紫红色);固态O3(紫黑色);钾的焰色反应(紫色);I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)。

(四)蓝色:Cu(OH)

2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊在碱性溶液中(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(火焰淡蓝色);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态——淡蓝色);*Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)对水溶液中(绛蓝色);O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固体——紫黑色)。

(五)橙色:溴水;黄色:Agl(黄色);AgBr(淡黄色);Ag3PO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);FeCl3固体(棕黄色);Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯(黄色)(溶有NO2);Na的焰色反应(黄色);TNT(淡黄色针状);I2的水溶液(黄色);久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);碘酒(黄褐色);久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)

(六)黑色:FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2O;PbS。AgCl,AgBr,Agl,AgNO3光照分解变黑。

(七)白色:绝大多数固体物质为白色,AgCl;Ag2CO3;Ag2SO3;BaSO4;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;CaO;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH)2;MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;三溴苯酚;无水CuSO4;铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象;白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色;pH试纸;干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。

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