高中化学物质俗名大全

第一篇：高中化学物质俗名大全

高中常见化学物质俗名总结

无机

火碱、烧碱、苛性钠：NaOH

纯碱、碱面、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏）：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O 石灰石、大理石：CaCO

3生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)硅石、石英：SiO2 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

绿矾：FaSO4·7H2O

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

皓矾：ZnSO4·7H2O

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO

3漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物）重晶石：BaSO4(无毒）

莹石：CaF冰晶石：Na3AlF6

刚玉：Al2O3

碳铵：NH4HCO3

双氧水：H2O2

干冰：CO2

铁红、铁矿：Fe2O

3磁铁矿：Fe3O

4黄铁矿、硫铁矿：FeS铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO石硫合剂：Ca(OH)2和S

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO

2过磷酸钙(主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO

4重过磷酸钙(主要成分）：Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分）：CH水煤气：CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成 有机

尿素：CO(NH2)2

氯仿：CHCl

3电石：CaC2

电石气：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

甘油、丙三醇 ：C3H8O

3醋酸、冰醋酸、食醋：

CH3COOH 石炭酸：苯酚

蚁酸、甲酸： HCOOH 蚁醛、甲醛： HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O1麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层

焦炉气成分(煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等

裂解气成分(石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

第二篇：常见化学物质俗名总结

常见化学物质俗称大全

一、硫酸盐类：

1、皓矾：ZnSO4·7H2O

2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O

4、芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4·10H2O

5、明矾：KAl(SO4)2·12H2O

6、生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

7、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

二、矿石类：

1、莹石：CaF2

2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O

3、黄铜矿：CuFeS24、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石：Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O

8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO410、苏口铁：碳以片状石墨形式存在11、白口铁:碳以FeC3形式存在

12、高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3·2SiO2·2H2O)

13、正长石：KAlSi3O8

14、石英：SiO15、硼砂：Na2B4O7·10H2O

16、脉石：SiO17、刚玉(蓝宝石、红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体

18、黄铁矿（愚人金）：FeS219、炉甘石：ZnCO20、智利硝石：NaNO321、滑石：3MgO·4SiO2·H2O

22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)

224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石：Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O

27、锡石：SnO228、辉铜矿：Cu2S

三、气体类：

1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体

2、水煤气CO，H23、天然气（沼气）：CH4

4、液化石油气：C3H8，C4H10为主

5、焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主

6、裂解气：C2H4为主

7、爆鸣气：H2和O28、笑气：N2O

9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃

10、电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）

四、有机类：

1、福尔马林（蚁醛）：

HCHO

2、蚁酸：HCOOH

3、尿素：(NH4CNO)或 CO(NH2)

24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH

6、甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH

7、硬脂酸：C17H35COOH

8、软脂酸：C15H31COOH

9、油酸：C17H33OH

10、肥皂：C17H35COONa

11、银氨溶液：[Ag(NH3)2]

12、乳酸：CH3-CHOH-COOH

13、葡萄糖：C6H12O6

14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO

16、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5)n18、火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3] n

只是前者含N量高

19、尿素：CO(NH2)NH4CNO为 氰酸铵（互为同分异构体）

20、氯仿：CHCl321、油酸：C17H33COOH

22、银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH

23、脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO

+

五、其他类：

1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)

23、熟石灰：2CaSO4·H2O

4、足球烯：C605、铜绿：Cu2(OH)2CO36、纯碱（碱面）：

Na2CO37、王水：HCl，HNO3(3:1)

8、水玻璃(泡火碱)：Na2SiO39、小苏打：NaHCO310、苏打：Na2CO11、大苏打（海波）：Na2S2O12、盐卤：MgCl2· 6H2O

13、雌黄：As2S314、雄黄：As4S4

15、朱砂：HgS

16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O318、泻盐：MgSO4、7H2O

19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)20、钛白粉：TiO

2盐卤 MgCl2· 6H2O

碳酸钠：苏打、纯碱、Na2CO

3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO

3氢氧化钠：烧碱、苛性钠、NaOH

氢氧化钾：苛性钾、KOH 氢氧化钙：熟石灰、Ca(OH)高锰酸钾：灰锰氧、KMnO

4氟化钙：萤石、氟石、CaF

2二硫化亚铁：黄铁矿、硫铁矿、FeS

2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O

硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O 硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O

硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4)2· 12H2O 硫酸钙晶体：(生)石膏、CaSO4· 2H2O

硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、(CaSO4)2· H2O 硫酸钡晶体：重晶体、BaSO硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O 硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O

硫代硫酸钠：大苏打、海波、Na2S2O

3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3

过磷酸钙(普钙)：硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca(H2PO4)2和2CaSO4

重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)

2一氧化碳和氢气：水煤气、CO和H2 一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO

2二氧化碳(固体)：干冰、CO

2碳酸钙：石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3

氧化钙：生石灰、CaO

碳化钙：电石、CaC2

碳化硅：金刚砂、SiC

二氧化硅：石英、水晶、SiO

2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO

3氧化铝：刚玉、AL2O3

亚铁青化钾：黄血盐、K4(Fe(CN)6)

铁氢化钾：赤血盐、k3(Fe(CN)6)

3亚铁氢化钾：普鲁士蓝、K4Fe(CN)6

碱式碳酸铜：铜绿、Cu2(OH)2CO

3漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2

王水：浓HNO3和浓HCl(1:3)氧化砷：砒霜、As2O3

硫化砷：雄黄、As2S

3氯化汞：升汞、HgCl

2氯化亚汞：三仙丹、HgCl 硫化汞：辰砂、HgS

物质 俗称 性质 用途

S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹

C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂

CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料

SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（乙酸）醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物

质中是否含有水

CuSO4“5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4”5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气

KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气

Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中

AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—

BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—

CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属

CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH 火碱 白色固体

第三篇：高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红 棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红，③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2

10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。

（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1

3、黄色世界

（1）基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：

①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄

4、绿色世界A（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）

（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色

（3）化学变化：Fe(OH)2（白色）—— 灰绿色——Fe(OH)3（红棕色）

5、青色世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S FeO、Fe3O4、MnO

2（2）化学变化：

①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4 •5H2O（晶体）、液氧、臭氧

.高二

page 1 of 2

（2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，③无水 CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，④H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，⑥淀粉遇 I2(aq)变蓝，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、紫色世界 ioqasdla吧SL;JD

（1）基态：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）（3）化学变化：

①I2 升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，③紫色石蕊在（5.0

④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）

8、白色世界

（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇 HCl

产生白烟，③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光

④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

.高二

page 2 of 2

第四篇：高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结 2011-02-16 12:15 太多了，我都看不下，先弄到空间里先。

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷

3、淡黄色固体 ：S、Na2O2、AgBr

4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI、Ag3PO4

6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3

7、蓝色晶体：CuSO4•5H2O

8、蓝色沉淀 Cu(OH)2

9、红褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)

3、Mg(OH)2 等

14、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体： Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2(5)臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨)黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石)无

Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑

FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿

六、盐溶液中离子特色：

化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu2+ 蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄

物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐

溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红

其它：

蛋白质遇浓 变黄、遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫

黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4.7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色：As、Sn、Fe3C 褐色：碘酒、2Fe2O3.3H2O、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：CuSO4.5H2O、Cu（OH）

2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

常见的焰色反应

含钠元素Na 黄 含锂元素Li 紫红

含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫 含钙元素Ca 砖红色 含锶元素Sr 洋红 含铜元素Cu 绿 含钡元素Ba 黄绿 含钴元素Co 淡蓝

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了，就知道什么反应可以写成离子方程式啦

1、写，指正确书写化学方程式，注意配平。

2、拆，是重中之重，归纳为三拆五不拆，即：强酸，可溶性强碱，可溶性盐拆开写；沉淀，气体，弱电解质，单质，氧化物不拆；微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆，其余不拆

3、删，是指删掉方程式两端相同的离子

4、查，是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式，顾名思义，要有离子参与才行，所以，没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式（即不是在溶液中反应的化学反应）。当然，这只是常规判断，只对一般情况使用，特殊情况（例如，有潮湿环境的条件时）要具体情况具体分析

生成物中的沉淀、气体、弱电解质~~他们的组成元素中各元素的离子形式都是算参加反应的离子~~其他的元素除非反应物是沉淀、气体、弱电解质~~否则都算不参加反应的离子~~^-^

如果能写出相应的离子方程式就可以确定是离子反应了，而且需要有离子的参与，需要离子参与反应就要在溶液中或融熔状态下进行，因为这样才会有可移动的离子，首先看是否是复分解反应，如果是就一定是离子反应了，有些氧化还原反应也是离子反应也是离子反应，总之有离子加入反应就是了 继续追问： 来自手机问问 我就是不能判断它能不能写成离子方程式，能写的话，就不用问了。

补充回答： 来自手机问问 如果是考试的话它会标明让你写离子方程式的，继续追问： 来自手机问问 可题目是这样子的：写出下列反应的反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

补充回答： 来自手机问问 额，那要看你积累的多不多咯，这个难概括，你看一下平时的离子反应有什么特征？

补充回答： 来自手机问问 我觉得反应物必须在溶液或者熔融状态下进行反应，不然就没有自由移动的离子，这是条件之一，还有离子与离子之间的反应总生成沉淀，气体，弱電电解质的方向进行，也就是复分解反应（绝对是离子反应），还有在一些在溶液或熔融下进行的氧化还原反应，

第五篇：高中常见化学物质鉴别

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系

鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验

常见

气体 检验方法

H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

O2 可使带火星的木条复燃

Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO无色气体，在空气中立即变成红棕色

CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀。

二、物质鉴别的几种主要类型

1、任意选择试剂的物质鉴别

这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一种试剂的鉴别题

这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。

3、不用任何试剂的鉴别题

它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液

三、物质鉴别题的解题步骤、方法

物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。

1、气态物质的鉴别

鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：

①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序

【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。

2、固态物质的鉴别

鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 现有十瓶白色固体，它们是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、无水CuSO4等，是将它们一一鉴别出来。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成蓝色的为无水CuSO4；溶液成无色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物组中分别加NaOH溶液，溶解的为Al2O3，不溶的为Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分别加盐酸，溶解的为Ca CO3，仍不溶的为BaSO4

③在无色溶液组中分别加CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2；不出现沉淀的为Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五种溶液中，分别加Ba(OH)2溶液，无明显现象的为NaNO3；有白色沉淀且不消失的为Mg Cl2，有白色沉淀过量后消失的为AlCl3，有气体产生而无沉淀的为NH4NO3，既有气体产生又生成沉淀的为(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鉴别在另一专题中单独归纳）

你会寻找鉴别方法吗？

“有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法，是解答鉴别物质题的常规思路。要提醒同学们的是：找差异可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：

题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。

解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na+和Cl-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：

1、往两液体中分别滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。

2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。

3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。

4、分别测丙液体的沸点，高者为饱和食盐水。

5、分别加热蒸发两液体，冷却后见有晶体者为饱和食盐水。

6、分别在两液体中加入少量食盐晶体，搅拌后有不溶晶体者为饱和食盐水。

7、在两液体中分别通入HCl气体，有晶体析出者为饱和食盐水。

8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色者为饱和食盐水。当然，还可以有其他的办法。

另外，有人认为，只要尝一下这两种液体的味道便可解决问题，岂不更简单。本来这办法也是正确的，不过，在化学上，我们总是尽可能避免去尝物质的味道，以免错尝了毒物。