身边的化学物质

第一篇：身边的化学物质

身边的化学物质

一、我能选择

1.下列物质的变化属于物理变化的是()

A.石灰浆抹墙后，墙壁变硬B.酚酞溶液遇碱溶液变色

C.生石灰变成熟石灰D.浓盐酸露置于空气中变轻

2.下列描述的物质的物理性质的是()

①浓盐酸具有挥发性在空气中生成白雾；②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性；⑤烧碱在空气中易吸收空气中的二氧化碳()

A.①②B.②③C.②④D.③④

3.下列事实可确定某化合物属于酸的是()

A.溶液能使紫色石蕊溶液变红B.溶液的pH小于7

C.溶于水时生成的阳离子全部是氢离子D.能跟碱发生中和反应生成盐和水

4.下列物质的俗名与化学式不相符的是()

A.烧碱(NaOH)B.熟石灰[Ca(OH)2]C.生石灰(CaCO3)D.食盐(NaCl)

5.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()A.水B.纯碱C.食盐D.食醋

6.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）．．．

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

7.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是()

A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳

8.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③C.②④D.②③④

9.金属La的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而LaCI3可溶于水.下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCI3的是()

A.La+HCIB.La2O3+HCIC.La(OH)3+HCID.La(OH)3+MgCI

210.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是()

A.①②B.②④C.③④D.④

11.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()

A.HCl、Na2S04、KClB.K2S04、HCl、Ba(OH)

2C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuS04、KOH、NaCl

12.小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象.小明根据所学化学知识，知道是

由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买()

A.CO(NH2)2B.KClC.Ca(H2P04)2D.CuS0

413.下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是

()A.碳酸钠溶液与盐酸B.碳酸钾固体与稀硫酸

C.硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D.铜与硝酸银溶液

14.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是()

A.MgCl2NaOHH2SO4B.Ba(NO3)2K2SO4HCl

C.KOHCuSO4H2SO4D.AgNO3KClHNO

315.向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生.则以下判断正确的是()

A.不溶物中一定含有铜B.滤液中一定含有硫酸铜

C.不溶物中可能含有氧化物D.滤液中一定含有硫酸亚铁

16.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是()

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液

17.人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有（）①NO2②NO③CO④CO2⑤SO

2A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤

18.某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（）

A、一定是硫酸或硫酸盐溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液

C、可能是硫酸或硫酸盐溶液D、以上都不是

19.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是„（）

A.用带火星的木条可以检验氧气B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

20.在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，应选用的可燃物是（）

A.红磷B.石蜡C.硫磺D.木炭

21.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气体物质且属于纯净物的是（）

A.质量比为1∶8的H2和O2B.质量比为3∶9的碳和O

2C.质量比为1∶4的CH4和O2D.质量比为7∶2的CO和O2

22.燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是（）

A.鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉

B.燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉

C.鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉

D.燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉

23.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（）

A、氢气占10%B、氢气占29%C、氢气占50%D、氢气占70%

24.把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（）

A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、无法计算

25.有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（）

A、4个B、5个C、6个D、7个

二、我能填空

1.在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠中.可用于腌制食品的是____：农业上用来配制波尔多液的是____；可用作洗涤剂的是____.2.(1)小明同学用pH试纸.按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于

7.则洗发剂显____性；测得护发剂的pH略小于7.(2)弱酸性有益于头发的健康.想一想，洗发时应先用____剂，后用____剂.3.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家.”请根据所学的知识，回答下列问题：

(1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是__ __(填元素名称).(2)某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为____kg，该复合肥中氮元素的质量分数为____.(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：____.4.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为____.写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式____.5.二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：____.6.若用●和○表示两种不同的原子，根据下列A-G图像特点，选择序号填空：

ABCDEFG

①属于混合物的是：②属于纯净物的是：③其中构成混合物的粒子最多的是：

④由原子直接构成的纯净物是：

三、我能回答

1.请分别选用酸，碱、盐三种不同类别的物质作试剂，鉴别碳酸钾溶液和氯化钾溶液(用三个化学方程式表示).2.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：

碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钠

如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案.方案一：

方案二：CuO→

在以上两个设计方案中，你认为方案()操作更合理、更简便.3.无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有__________，肯定没有__________。

4.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试回答：(1)白色沉淀A的化学式为____，无色气体D的化学式为____.(2)原固体中一定含有____，一定不含有____，可能含有____.(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： ①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤； ②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论.在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____.5.如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

①贮气：若用排空气法收集O2时，O2应从装置的端通入（填“a”

或“b”，下同）若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，O2从端通

入。若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从

②洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2，装置内应盛放为：。

③检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛放，反应的化学方程式

为：。

四、我能实验

1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”.甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.请你与甲同学一起对块状固体B进行探究.(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：____、____.写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：____；____.(2)猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”).请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案)：①____；②____；③____.(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C.就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想.甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是____.2.有X气体，挤压胶头滴管使液体Y滴入广口瓶中，振荡一段时间，发现小气球a膨胀起来.王强同学猜想X是二氧化碳，Y是氢氧化钠溶液或澄清石灰水，因为氢氧化钠溶液或石灰水与瓶中二氧化碳气体反应，瓶内气体压强减小，外界空气在大气压的作用下进入气球中.你对

3.做如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。

（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有______________________，一定不存在的物质是_________________,判断的理由是_______________________。

4.为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿D(1)A至少还需要的实验仪器是_____________________________

(2)A中发生反应化学方程式______________________________________

(3)B中所盛的试剂是______________________________________

(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______________

①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体

（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准

确度，其理由是

_____________________________________________________________

（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前

后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______________

5.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

接 尾 气 处 理装 置

3ABCD

图16

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一

定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因

是___________。(填写序号)

① 使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制取③ CO2的密度比NH3大

⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。．．

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

五.我能计算

1..将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/L、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应.求原混合物中氯化镁的质量分数.2.镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化

(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。

第二篇：身边的化学物质教学分析

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身边的化学物质

——从生活走进化学，从化学走向社会的元

素化合物教学

元素化合物知识是支撑化学科学的重要本体内容，在初中化学新课程中以“身边的化学物质”为主题呈现。本主题的内容贯穿于基础教育化学课程，既是完成化学启蒙教育的重要素材，也是初中化学的重要基础知识，更承载了构建化学基本观念、开展科学探究、培养情感态度与价值观的多元功能。初中化学课程精选了密切联系学生生活实际的物质，较系统地研究了这些经典物质的存在、组成、性质、制法和用途，引领学生从化学科学的视角认识身边的物质（主要内容如下图所示）。

依据提高学生科学素养的主旨，新课程中的元素化合物教学不能把学习重心放在物质组成、性质、制法、用途等陈述性知识的记忆上，而要让学生体验从生活经验或相关学科学习中的已有认识出发，通过科学探究走进化学科学认识物质的世界，然后再利用获得的化学知识和技能解决社会实际问题的生动过程，即“从生活走进化学，从化学走向社会”。为此，在进行教学设计时，要注意全面、客观地分析学生的已有认识，利用丰富的素材创设贴近学生实际的问题情境，激发学生的学习兴趣和探究热情；要设计适应学生的探究活动，包括化学实验、文献研究、研讨交流、社会调查等，在活动中体验科学探究过程、训练科学方法；要 ·国培计划（2011）—义务教育骨干教师远程培训项目

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选择联系实际的情景转化为适宜的问题，指导学生应用所学的元素化合物知识进行解决。此外，要重视挖掘和充分发挥元素化合物教学的载体作用，第一要注意发挥科学探究在研究身边物质中的核心作用，培养学生的化学实验能力；第二要有意识地渗透化学基本观念——元素观、反应观、分类观的构建，培养学生用宏观与微观、现象与本质、共性与个性、定性与定量相结合的思维方法认识客观物质；第三要重视对学生学习情感、科学态度和科学价值观的教育，让学生享受到探究物质的乐趣、体会到研究身边的化学物质对提高人类生活质量和促进社会发展的重要意义。

元素化合物教学的重要性，使其成为初中化学教学研究的重点。多年来，北京市初中化学教研进行了大量元素化合物课例研究，积累了一批高质量的研究课，并在全国、市级多种教学评比中获得优秀成绩。可以说，北京市初中元素化合物教学已经形成了比较科学、系统地教学策略体系，积累了丰富的、适用的教学素材，基本达到了新课程要求。本书中选择了其中3节课例，集中体现了“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念，此外每节课各有特点。《氧气的制法》突出了元素观在物质制备中的思想，通过催化剂的学习认识到化学反应有快慢，且受外界因素影响，人类可以控制化学反应；《二氧化碳性质》是系统学习物质性质与用途的身边物质，二氧化碳与水反应的实验体现了控制变量的设计方法；《生活中常见的盐》体现了物质分类观的构建，通过重点研究碳酸盐与酸反应的性质感受分类的重要性。

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第三篇：1学生 专题身边的化学物质 练习

中考化学复习专题身边的化学物质 练习

一、选择题

1、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是．．．（）

A．一种化合物B．两种单质的混合物

C．一种单质和一种化合物的混合物D．两种化合物的混合物

2、下列常见物质中，属于纯净物的是（）

A．可乐饮料B．加碘食盐C．蒸馏水D．玻璃钢

3、以下常见化肥中，属于复合肥的是（）

A．硫酸钾（K2SO4）B．尿素[CO(NH2)2]

C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）

（）

A．红磷、医用酒精、甲烷B．加碘盐、纯碱、石灰水

C．食醋、氧气、酱油D．海水、糖水、雨水

5、小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁„„下列关系中，有错．误的一组是（）

．

D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]

4、下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是

6、下列说法中不正确的是（）

A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化

B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温

C、碳酸钙可作补钙剂

D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用

7、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）

A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液

8、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）

①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同

②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环

③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧

④超临界CO

2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

A.①②B.②④C.①③D.①②③④

9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A、①④B、①②C、②③D、③④

10、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，下列实验无意义的是．．．（）

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

二、填空题

11、下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，①CaO，Na2O，CO2，CuO ②S，C，P，Cu③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3④HCl，H2O，H2SO4，HNO

3（1）这四种物质依次是（填化学式）：①②③④．．．

（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是。．．

12、下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：

（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫

酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所

选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四

种类别），将其化学式分别填入对应的环内。

（2）“五连环”中物质间发生的反应，没．有．涉．及．的基本反应类型是。

13、图A中的两个圆分别表示CaC03和Na2C03的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。请你在图下横线上填写与图B、图C中的(1)、(2)、(3)、(4)处相适应的内容(每处只要求填一点)。

—

4（1）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。

（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。

① 电解水

② 制取氢氧化钠

（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。

①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸

15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造

已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”

之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；

（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）

（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：

（3）上述化学反应属于反应。

16、为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识，按照物质的组．．．．成，将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。．

(要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。

三、实验与探究

17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水

接 尾 气 处

理装置3ABCD 图16 请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)

① 使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制取③ CO2的密度比NH3大

⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。．．

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

18、实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）

Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？

Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。

（3）请你和全组同学一起分析以下问题。

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____________________________________。

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____________________________________。

③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。

四、计算

19、镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。(重复实验三次)。

试计算海水中镁元素的质量分数。

(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。

第四篇：片区教研-2、身边的化学物质1

资料一

身边的化学物质--中考复习建议

《身边的化学物质》在宜宾中考试卷中占很大一块，比重大约达30%，绝大部分命题都是围绕其展开。

一、课程内容及标准要求

（一）地球周围的空气

1．说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

2．知道氧气、二氧化碳主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。3．初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳。4．了解自然界中的氧循环和碳循环。

（二）水与常见的溶液

1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。4．了解饱和溶液和溶解度的涵义。利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质 的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。5．能进行溶质质量分数的简单计算。

6．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。7．了解结晶现象。

8．能说出一些常见的乳化现象。

9．了解溶液在生产、生活中的重要 意义

（三）金属与金属矿物

1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2．知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。

3．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要 性；知道生铁和钢等重要的合金。

5．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

（四）生活中常见的化合物

1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。

3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。6．知道一些常用化肥的名称和作用。

7．列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

二、近三年宜宾中考命题趋势（身边的化学物质）

09年：铁及铁生锈、水的组成、硬水和软水、二氧化碳、氧气、酸碱盐、天然气、生石灰和熟石灰、肥料、苏打和小苏打、（计算--氢氧化钠及变质的反应）

10年：水、维生素、二氧化碳、熟石灰、氮气、铁及生锈、酸碱盐、铜、木炭、铁锈、（计算--苏打（碳酸钠的反应）

11年：（2011年分析报告）：身边的化学物质在2011年的中考中考察覆盖面宽、重点突出。以氧、氢、碳、铁、铜、钙五种元素为主线，涵盖了单质中的氧气、氢气、碳、氟氯溴碘、铁、铜，氧化物中的水、碳的氧化物、铁铜的氧化物和过氧化氢等，硫酸、盐酸，氢氧化钠、氢氧化钙，硫酸铜、碳酸盐、碳酸氢盐等重要物质。还有与生活、生产联系密切的铵态氮肥、有机物、营养物质等。

三、我的复习策略

1、全面列举、典型记忆

对这部分知识，可以给学生一个完整的知识点填空，并在老师引导下进行重点知识的归纳和总结，强化学生对物质典型性质的记忆。比如物质的颜色、沉淀颜色、常见有色离子、一些物质的典型性质、俗称、名称等。只有把这些知识烂熟于心，学生在使用时才能做到信手拈来。

2、重基础，由点及面形成知识线索

复习可先从物质常见知识入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和检验等知识连成片，形成知识网络。在从一种物质入手理清各类物质的相互关系，学会运用有关的反应规律，判断各类物质间能否发生反应。比如二氧化碳、氧气等

3、注重与高中知识的衔接，适当拔高要求

金属、酸、碱、盐、氧化物之间的反应条件和规律是中考时，容易出难题的地方。可适当的拔高知识点的讲解，让学生从反应的本质（离子反应）角度去认识酸碱盐之间的反应。说明：初中常用的判断复分解反应的离子方程式（11个）可交给学生记忆。硫酸根离子、氯离子的检验建议补充讲解。

4、设计专题训练、进行审题和解题指导，提高学生的解题能力

开展专题训练是提高中考学生成绩的有效方法。如探究题、推断题根据往年的考试动向，一般的考点都是在身边的化学物质处。在中考前设计不同类型的探究题、推断题训练，教师进行针对性的讲解和方法指导，将有助于提高学生的对这部分知识的掌握，也有利于学生解题能力的提高。（一本好的资料有必要）

5、全面覆盖中突出重点知识（个人倾向）

多关注：水、铁、木炭、二氧化碳、纯碱（苏打）、小苏打、生石灰、熟石灰、碳酸钙 的有关性质和用途 以及与之有关的 鉴别、除杂、推断题。

借个人的教学失误来结束：（报告中）：学生对实验室制取氢气的反应原理不熟悉反映出少数教师在教学中还存在盲区，估计是片面理解课标忽视了对氢气性质、制法及用途的教学。

所以呀！重点要突出，但知识的全面覆盖是必须的。

（报告最后一句）总之，在教师教学的敬业心态和规范性方面，在学生良好学习习惯的养成、学习能力的培养、书面表达能力的提高等方面，我们都还任重道远。

另类教学建议（1）、认真反复研究课标、教材、考试说明，教学中做到心中有数。课标是教学的底线，只有最低要求，没有最高要求，各校可以根据学生条件有所提高。而考试说明可认为是对课标的具体化，规则了考试要求的各方面，例如课标中:“

二、身边的化学物质——

（一）地球周围的空气——3.初步学习在实验室制取氧气的二氧化碳”,但在考试说明中：“能够用简单的实验装置、方法收集和制取氧气、二氧化碳”，教材是主要教学资源，但不是唯一资源。化学教师首选要找到课标、教材、考试说明、2006年2007年我省课改区考试试题及其评价，从宏观上把握，然后在微观上才可能做到“挖掘深度到位，而不越位，拓展广度有边”。

（2）、从本次试卷分析中发现还习惯于知识与技能的教学，而对过程与方法，情感态度与价值观明显不够，虽然情感态度与价值观通过书面形式不容易考核，但它作为学习化学的动力支持系统确起着不可替代的作用。

（3）、处理好传统与创新的关系。传统教学中启发式教学思想，仍要在新课程教学发挥它的应有作用，合作学习、探究学习等新型学习方式有它和优势，但也不足，在大班额课堂中如何实现合作学习、探究学习是值得研究的问题。在传统教学中比较重视“双基”教学，在新课程中，要保持重视“双基”的好传统，但应该对“双基”要重新认识。

（4）、处理好现实与理想的关系。所谓的现实是指学生的现实、教学外部环境的现实、教师教学能力现实、教学其它资源的现实、教学考评的现实。所谓理想是指学生的理想、教师的理想、家长和社会的理想、行政的理想等。要坚持“要立足现实，从现实起步，追求理想”。

第五篇：明矾 化学物质 中学

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（一）——明矾

明矾白晶而透明，质硬且脆溶于水，收敛止痒疗湿疹，燥湿祛痰疗癫疸。

[来源] 为三力晶系明矾石Alunite或铝矿石经加工提炼而成的结晶体。

[产地] 湖北、安徽、浙江、福建、甘肃等地。

[采收] 采得明矾石后打碎，用水溶解，收集溶液，蒸发浓缩，放冷后即析出结晶物。

[药材形性] 为不规则的结晶体，大小不一。无色透明或半透明，表面略平滑，或凹凸不平，具细密纵棱，有玻璃样光泽，质硬而脆易砸碎，易溶于水或甘油内，不溶于酒精，水溶液显铝盐、钾盐、硫酸盐的各种反应。气微，味微甜而涩。以白色，透明，质硬而脆无杂质者为佳。

[炮制] 白矾用时捣碎或研粉末。

煅明矾（枯矾）将明矾置锅内加热熔化，如水沸腾，逐渐起大泡转呈玉白色，水分蒸发干枯呈粉白色时，铲出冷却，即煅明矾，煅制后体质疏松，增强收涩作用，便于外科制散。

[成分] 本品为硫酸铝钾，硷性硫酸铝钾。

[性味、归经] 酸涩寒，人肺、肝、大肠经。

[功用] 解毒杀虫、收湿止痒，燥湿祛痰。用于疮痈肿毒、湿疹、疥癣、口舌生疮、耳内流脓、喉痹、癫痫、风痰壅盛，久泻便血、白带黄疸、崩漏、痔漏等症。

[处方名] 明矾 矾石 枯矾 生矾

[用法、用量] 内服入丸散，每次0．3-1克，外用研末撒布。

[保贮] 放甏内或箱内盖好，置干燥处，防灰尘。

明矾用途：

明矾，又名白矾，是明矾石的提炼品，化学名称叫硫酸钾铝。明矾不只用作化工原料，还可用于净水。明矾性寒味酸涩，具有较强的收敛作用，中医认为明矾具有解毒杀虫，燥湿止痒，止血止泻，清热消痰的功效。此外，明矾还是传统的食品改良剂和膨松剂，常用作油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细胞的发育。因此，一些营养专家提出，要尽量少吃含有明矾的食品。

明矾净水作用的实验演示

目的：认识明矾的水解反应和氢氧化铝的吸附性能｡

用品：研钵､蒸发皿､量筒､烧杯､玻璃棒､铁三脚架､石棉网､酒精灯｡ 明矾､蓝色石蕊试纸､泥水､品红溶液｡

原理：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，并发生水解反应，溶液呈酸性｡

+3+2-KAl(SO4)2=K +Al + 2SO4

3++Al + 3H2O =Al(OH)3 + 3H

水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中悬浮物，具有吸附性能｡同理，许多铝盐，如硫酸铝结晶､氯化铝等都是较好的净水剂｡

操作：

1.取20 克明矾晶体在研钵中研细｡将明矾粉末加入盛有50 毫升的烧杯里，稍加热并不断搅拌，加速明矾的溶解和水解反应，用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，溶液呈酸性｡ 2.取两只100 毫升的烧杯盛水50 毫升｡分别加入5 毫升泥水和1 毫升品红溶液，搅拌后各倾入25 毫升明矾溶液，继续搅拌，静置｡水中的泥粒和品红色素被氢氧化铝絮状沉淀凝聚或吸附而沉降到烧杯的底部，上面的溶液则清沏透明｡

其它实验方法：也可用硫酸铝或氯化铝溶液代替明矾溶液｡将上述溶液各5 毫升边搅幼稚儿教育

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QQ：710185199 拌，边加入两只盛有50 毫升水的小烧杯里，再分别加入1 毫升泥水､1 毫升品红溶液｡

明矾可净水的原因：

水中的泥尘被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。那么，明矾为什么能“捉”住水中的泥尘呢？这得先从水的混浊的本身谈起。水中那些特别小的泥土和灰尘，由于重量很轻，所以它们不容易沉淀下去，在水中“游荡”，使水变得混浊。另外，这些微小的粒子还有个特点，就是它很喜欢从水中把某种离子拉到自己身边来，或者自己电离出一些离子，从而使自己变成一个带有电荷的粒子，这些带电荷的粒子往往都带有负电荷。因为同性电荷排斥，异性电荷吸引，所以这些都带负电荷的粒子互相排斥而靠不到一起，它们没有机会结成较大的粒子而沉淀下来。明矾却有使这些彼此不能靠近的粒子跑到一起来的奇特本领。，明矾一遇到水，就发生水解反应，在这种反应中，硫酸钾是个配角，硫酸铝是个主角。硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物——氢氧化铝。所生成带有正电荷的氢氧化铝，一碰到带有负电荷的泥尘颗粒，就彼此“抱”在一起。这样，很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，终于双双沉于水底，水就变得情澈透明了。

本文转自：中小学教育资源站（http://www.edudown.net）