九年级化学物质的探究

第一篇：九年级化学物质的探究

九年级化学上册

1·3物质性质的探究主要内容

鹿邑玄武一中 栾志伟

1·物理性质：是指物质没有发生化学变化就表现出来的性质。如：状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性、延展性、旋光性等。

2·化学性质；只有通过化学变化才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等。

3·铜受热变黑的文字表达式：

铜+氧气——氧化铜

化学符号Cu + O2 ——CuO

4·科学探究的方法步骤。

5·物质的性质和物质的变化区别与联系：

物质的性质是物质的属性，本身所固有的特性；物质的变化是物质的运动形式，有变化前、中、后各自的现象。

变化是性质的体现，性质是变化总结。加热

第二篇：人教版九年级化学物质的变化和性质说课稿

》说课稿物质的变化和性质《我说课的内容是《物质的变化和性质》，主要从教材，教法，学板书设计和教学反思六个方面来完成说课，其中教学法，教学过程，过程重点要说的。

一、说教材：本节选自人教版九年级上册·第一单元·第一节，是学生学习化学的第二堂课，主要内容分为两个部分：质的变化、物质的性质，是变原理·也是深入认识和理解化学反应·本学科最重要的基础性知识，教材通过几个实验来说明什么是物理变化和化学变化等入门性知识。化，进而从概念中得出两者的本质区别。浅显易懂又贴近生活，对于

刚刚接触化学学习的学生来说更能激起他们的学习兴趣。

【教学目标】、知识与技能：1）知道物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念分1（辨的典型的物理变化和化学变化；知道物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，）2（那些是化学性质。

、过程与方法：2）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理1（）初步培养学生的动手能力。2（、情感态度与价值观：3）激发兴趣，培养合作学习意识。1（）培养自己动手做实验的能力。2（【重点难点】

用实验的方法探究物质的变化。哪些是物质的化能正确的区分哪些是化学变化哪些是物理变化，学性质哪些又是物质的物理性质。

教具准备】.【石灰石·铁架台·研钵·水·试管·酒精灯·火柴·纸片·剪刀·稀

盐酸·课件等。

二、说教法：实验为主，结合生活实例，采用实验和多媒体演示、讲解、引导

等方法去辅助教学，授课过程中进行随堂练习，巩固提高。

三、说学法：学生通过直观生动的实验来学化学是一门以实验为基础的科学，习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象观察、描述并进行分析，同时利用使其学会或增强分析总结问题的活跃学生思维，富于启发性的问题，能力。提高学我让学生自己动手做实验，在学习物质的变化和性质时，生学习的兴趣和自己动手实验的能力。分组讨论、总结，培养学生合 作学习意识。

四、说教学过程：

设计意图 学生活动 教师活动使学生建立温故知新，、1、共同回答1、知识回顾1

知识的连贯性意识。仔细思认真的观察，、2、引入（图片引入法）2启迪学生问题的提出，、2 考并试着回答问题。以动态图片展示我们日常生活中的常见变化。的思维，激发学生浓厚的、思考问题：2如 学习兴趣。学生思考后会产生不同节日折纸，气球被吹起，答案，是否与自己所想燃放的烟花，点燃火柴。

一致，带问题实验。这些东西接着提出问题：

、学生分组实践：3是不是与它原来的样子分八组实验：剪纸，划不相同了？你还能举出 燃火柴，胆矾研碎—溶 生活中类似的例子吗？亲身让学生自己动手，、3 解、指导学生们亲自动手3印象深刻，感受变化过程，强调要注意实验的实验，灌入实验安全意识，记忆

安全操作。长久。、实验演示：4培养学生观察实验归纳、4、交流讨论：4 总结实验现象能力，有利认真仔细观察实验后，胆矾溶液对于水的沸腾、于学生自主学习能力的提同学间交流讨论实验现石灰石与稀盐酸的变化、升，通过交流讨论，培养然后回答实验现象，象，要求学生观察实验变化，学生合作学习的能力，以 及实验应注意的问题。回答实验现象分组交流，达到学生取他人之长补己有针对性的提在下面没 现象最后我总结。之短良好学习习惯。注重有认真观察实验的学生对于胆矾与氢氧化钠反

课堂纪律，让讨论有序进问题，最后请认真观察应、石灰石与稀盐酸变让好的学生学得舒适，行，实验的同学回答。化，针对性的提问。让较差的学生必学。设计意图 学生活动 教师活动 板书物理变化： 这种没有生成其概念：1通过对比讲授法让学生在 它物质叫物理变化。联想前面的实验基础上能生动形象的记住物理变化回顾前面的实验内容，没有其他物质生特征：2状态改变。只是形状、成，特征，和化学变化的概念，认真听讲，做好相应的 常伴随的现象，结合生活 笔记。现象：发光、发热、变3经验把理论与实践有机的 生成沉淀。放出气体、色、连在一起。贯穿了生活中例子：汽油挥发。蜡受4反映化学，化学服务到生 热熔化。水结冰等。

活这条主线。板书化学变化：概念：1生成其他物质的 变化叫做化学变化。特征：有其他物质生2 成。现象：颜色改变、放出3气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。木材燃烧。铁的生锈。4

石灰石与盐蜡烛的燃烧。酸反应。设计意图 学生活动 教师活动 刚刚我们把物理讲述：1

变化和化学变化做对比 的讲解，通过介绍它们的区别和联认真听讲，吃透物理变下面让我们来看

系能化和化学变化概念，特 看它们具体的区别联系。更近深层次的理解物理变征等并跟我一起总结物板书化学变化和物理变

化和化学变化。理变化和化学变化的本是否有新物质化的区别：

质区别和内在联系。生成。板书

化学变化和物理变化的化学变化中同时发联系：通过课堂练习，有助于学生迅速的掌握且便于记住但物理变化生物理变化，中不一定同时发生化学物理变化和化学变化的概

念，特征，区别，联系 做课堂练习：2变化。设计意图 学生活动 教师活动 板书化学性质：关于物理性质的概念，常专心听讲，认真做好笔、定义：物质在化学变1见的物理性质等的学习以 记。化中表现出来的性质叫问题为引导，激发学生参 化学性质。

与，要求学生自己总结概、化学变化与化学性质2括，锻炼了学生归纳总结同桌交流对物理性质的 的区别：能力，从课本中提取重要概念，常见的物理性质描述的是正在化学变化：

信息的能力。的理解，最后用自己的 发生或已经发生了的过 话讲出。是物质本身 化学性质： 固有的属性。、常见的化学性质：3检验学生听课的情况，巩认真完成我布置的课后可燃性、稳定性、活泼 固本节基本内容，反馈教 作业还原氧化性、毒性、性、学情况，促进发展.性、酸碱性同学们请你们根提问：2据我上面讲的化学性质的几个方面总结归纳总

结物理性质？ 总结：口述3布置写在作业本上的4 第二题全部。P10作业：

五、板书设计 物质的变化和性质1课题

决定

物质的变化 物质的性质 反映 物物化化理理学学性变性变质化质化

六、教学反思化学来源于生活，对于初三的学生来说，微观概念不是很明白，《物质的变化所以学化学必须从能“看得见、摸得着”的知识开始。由教师引导学生在做中学这一课从学生生活中的变化入手，和性质》

化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。在实验这节课涉及到的实验有学生自己动手和教师演示相结合，过程中，由同学们自己通过现象得出结论，学生很容易达成共识。接有新物质生成的变化叫化学变化。着在告诉他们，没有新物质生成的这样让学生把化学变化和有新物质生成之间划等号变化叫物理变化，性质是静态的而变化是动态性质和变化的区别在于，就容易理解了，的，这一点不太容易理解。通过实验完全的把物理变化和化学变化区别这节课的优点在于，只有在学生以缺点是没有很好的解释清楚性质和变化的不同，开来，后的学习中慢慢体会。

第三篇：九年级化学试题探究题

九年级化学试题

1.（7分）明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究：

【提出问题】明矾为什么能够净水？

【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。

+3+2-材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K、Al、SO4。

+

【提出猜想】猜想1：K能与水反应产生表面积较大的物质。

3+

猜想2：Al能与水反应产生表面积较大的物质。

2-猜想3：SO4能与水反应产生表面积较大的物质。

+3+2-猜想4：K、Al、SO4均能与水反应产生表面积较大的物质。

【完成实验】

【得出结论】实验证明SO4无净水作用，实验证明K无净水作用；

猜想成立。

【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你（填“支持”或“不支持”）

她的观点，理由是

______________________________。（2）（填“能”或“不能”）把实验③省去。

（3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？[注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]（填“同意”或“不同意”），理由是____________________________ 2.（8分）随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是

酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。

白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究： 【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？ 【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加热条件下，可以把

氧化铜还原为单质铜。

材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【提出猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：【实验反思】操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管

中”？，理由是_______________________________

3．（5分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：

MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。

（1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）。

A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______（填“可行”或“不可行”），原因是。

 乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所

示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至

不变。气体体积逐渐减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）。

4．（11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省

略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨

水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好

选用（选填装置编号）。请写出生石灰

在此反应中的两个作用：。

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置

（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为：。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：。

（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：。

5．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。

其中A、B、C都是钨的化合物。

（1）写出A的化学式：A；写出生成B的化学方程式：；由产品C

得到

高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：。

6．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为。

7．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：

（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为

______________________。

（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进

行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________。

（3）B中浓硫酸的作用是。

（4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。

8．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；

（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向

B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是（填

序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；

（3）B中发生反应的化学方程式为；

（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是； A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度

（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将

（填“偏大”

“偏小”或“不受影响”）。

9．（16分）“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。

(1)分析下列与食品有关的物质，回答问题：

① 碳酸饮料中常加入防腐剂——苯甲酸（C6H5COOH）。该防腐剂属于（填“有机物”或“无机物”）。② 常用的食品干燥剂——生石灰（如图6），其干燥吸水的原理

是（用化学方程式表示）。

分析图中“不可食用”的原因是（写一点）。

③ 常用的食品脱氧剂——还原性铁粉，其脱氧原理是：

常温下铁与和共同作用而生锈。

(2)表1为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 图6

表

1①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是（用化学方程式表示）。欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用（填标号）。

A．pH试纸B．酚酞溶液C．石蕊溶液

② 往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为。

③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应

原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O，则X的化学式为。

10.（9分）（1）将空气中的氮气转化成各种氮肥的过程如图8所示。

图8

分析图8的工艺流程，回答问题：

① 流程Ⅰ中反应的化学方程式为，其基本反应类型属于。

② 流程Ⅱ中氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是。

（2）图9为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。

① 在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

② 在t1℃时，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________ g。

③ N点表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于

（填“饱和”或“不饱和”）状态。

④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为：

。图9 产简要流

程如下（合成塔中需高温、高压），请回答下列问题：

（1）碳化塔的作用是，液氨储槽中发生的是（填“物理”或“化学”）变

化。

（2）煤气发生炉中的主要反应为：①C + O2 = CO2；②C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控，才能保持所需要达到的炉内温度，据此判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量，反应①的主要作用是

__________________________________。

（3）若煤气发生炉排出的混合气体中氧气残留过多，则（填“需要”或“不需要”）除去，理由是。

九年级化学试题答案

1.（7分）

【得出结论】②（1分）①（1分）2（1分）

【交流反思】（1）不支持（1分）

+3+通过实验①，说明K无净水作用；通过实验②和③，说明Al有净水作用，而实验④

3+可以进一步验证Al有净水作用，所以实验①不多余，实验④是多余的。

（2）能（1分）

（3）不同意（2分）活性炭的作用过程是物理，明矾则是化学变化（2分）或 同意（2分）都是利用具有较大表面积的物质产生吸附作用（2分）

2.（8分）

【提出猜想】猜想3：既有乙醇，又有乙酸（1分）

【实验反思】不能（1分）只有乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色（2分）（合理即可）

3．（5分）（1）ACB

（2）① 不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

② 锌粒残留溶液（两格共1分）气体未冷却至室温

4．（11分）（1）DCaO与水反应，减少了溶剂CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度

（2）E碱石灰

（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）

（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）

（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞

5．（6分）

（1）Na2WO4（1分）； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl（2分），WO3 + 3 H2W + 3 H2O（1分）

6．（5分）

（1）Zn + 2AgNO3=== Zn(NO3)2 +2Ag（1分）

（2）① 硝酸锌和硝酸铜（1分）② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（1分）

（3

7（1）3 H2 + N3（2分）；

（2）14 : 3（1分）； 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出（1分）

（3）干燥（1分）

（4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。（1分）

8．（9分）

（1）除去合金表面的氧化膜（1分）

（2）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（1分）

（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑（1分）

（4）D（1分）

（5）(a－b)/a×100%（2分）

（6）偏小（1分）

9．（16分）（方程式每个3分 其它每空1分）

（1）① 有机物② CaO+H2O==Ca(OH)2

生石灰遇水放出大量热会灼伤食道（或熟石灰有腐蚀性 合理均可）③ 氧气水

（2）① CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）A（多选 错选不得分）

MnO2 ② 有气泡冒出2H2O22H2O+O2↑③ Cl2

10.（9分）（方程式每个3分 其它每空1分）

（1）① N催化剂

2+3H2==========2NH3化合反应② O(或氧元素)

高温 高压

（2）①t1② 12.5③不饱和

④ 先将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，再加入甲物质至不再溶解。（合理均可）

11．（6分）（每空1分）

（1）除去CO2物理

（2）吸收吸收氧气或提供反应②所需的热量（答对一条即可）

（3）需要氢气和氧气混合气体受热可能发生爆炸

第四篇：九年级化学物质共存、鉴别、检验和除杂习题

一、物质共存

1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（C）

A．

H+、OH﹣、Na+

B．

Ca2+、OH﹣、CO32﹣

C．

Na+、K+、Cl﹣

D．

H+、NO3﹣、CO32﹣

2.下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（A）

A．K+、SO42﹣

B．Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、H+

D．Ca2+、CO32﹣

3.将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（D）

A．Na2CO3、CaCl2、NaOH

B．NaCl、KNO3、CuSO4

C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4

D．

K2SO4、KCl、NaNO3

4.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（D）

A．

Cu2+、SO42﹣、H+

B．

CI﹣、NH4+、OH﹣

C．

Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、K+、NO3﹣

5.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（B）

A．

BaCl2溶液、NaOH溶液

B．

Na2CO3溶液、KOH溶液

C．

Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．

Cu片、Na2SO4溶液

6.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（B）

A．

Ba2+，Cu2+，OH﹣

B．

Na+，Cl﹣，SO42﹣

C．

Na+，H+，CO32﹣

D．

Fe3+，Cl﹣，NO3﹣

7．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（C）

A．MgCI2

AgN03

KN03

HCl

B．H2S04

BaCl2

Na2S04

NaOH

C．Na2S04

KN03

Na2C03

NaCl

D．NH4HC03

NaOH

NaCI

HCI

8．下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3

9．下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（D）

A．

KOH、NaNO3、Na2CO3

B．

FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2

C．

KNO3、K2SO4、BaCl2

D．Na2SO4、KCl、NaCl

10．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（C）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3

B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH

D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

11．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（B）

A．KOH、CuSO4、H2SO4

B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O

C．KCl、Ba（NO3）2、HCl

D．NH4NO3、KOH、K2SO4

12．对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（A）

A．NaOH、Na2CO3、NaCl

B．KNO3、NaCl、FeCl2

C．HCl、NaOH、NaCl

D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl

13．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（B）

A．

NaCl

BaCl2

Na2CO3

B．

KNO3

HCl

CaCl2

C．

H2SO4

FeCl3

NaNO3

D．

NaOH

HNO3

NH4NO3

14．下列离子组能在溶液中大量共存的是（B）

A．

NO3﹣

H+

Na+

OH﹣

B．

K+

SO42﹣

Na+

NO3﹣

C．

Cl﹣

K+

SO42﹣

Ba2+

D．

Ca2+

Cl﹣

CO32﹣

K+

15．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得无色、透明溶液的是（C）

A．

BaCl2、NaOH、H2SO4

B．

KNO3、NaOH、CuSO4

C．

HNO3、NaCl、K2SO4

D．

FeCl3、Na2SO4、KCl

16.某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是__

Ag+__

H+__

NO3-___

K+___

二、物质的检验和鉴别

1、借助下列试剂中的某一种，无法鉴别NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4三种溶液的是（B）

A.酚酞试液

B.BaCl2溶液

C.紫色石蕊试液

D.Na2CO3溶液

2、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（C）

A、石蕊试液

B、稀盐酸

C、稀硫酸

D、氯化钙溶液

3.下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（A）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3

B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaCl

D、BaCl2、KOH、MgSO44、鉴别①NaCl

②MgSO4

③CuCl2

④BaCl2

⑤NaOH五种溶液，不用其他试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（A）

A、③⑤②④①

B、③②⑤④①

C、③⑤④①②

D、③②⑤①④

5.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是(D)

A.闻气味

B.观察颜色

C.倒入适量氢氧化钠溶液

D.将燃着的木条伸入集气瓶中

6.只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是(B)

A.AgNO3溶液　　　B.Ba(OH)2溶液

C.NaOH溶液

D.盐酸

7.下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(D)

A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂

B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠

C.氮气与氧气——加澄清石灰水

D.生石灰与熟石灰——加水

8.下列有关物质区分方法不正确的是(C)

A.用水区分氢氧化钠和氯化钠

B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵

C.实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖

D.用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线

9.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(D)

A.NaOH和NH4NO3

B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3

D.NaCl和KCl

10.鉴别下列各组物质，不能达到的目的的是(C)

A.黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度

B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味

C.硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

11.鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是(C)

待鉴别物质

所选试剂或用品

A

NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4

紫色石蕊试液

B

NaOH溶液、NaCl溶液、食醋

酚酞试液

C

NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体

水

D

蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液

pH试纸

12.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(D)

A.CuSO4

NaOH

KNO3

B.FeCl3

AgNO3

NaNO3

C.Na2CO3

HCl

BaCl2

D.CaCl2

K2CO3

NaCl

13.下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是(A)

A.NaOH

NaCl

KNO3

MgCl2

B.NaOH

NaCl

HCl

FeCl3

C.Na2SO4

BaCl2

HCl

K2CO3

D.Na2CO3

H2SO4

HCl

Ba(NO3)2

14.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(D)

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3

B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl

C.NaOH、CuCl2、NaCl、KCl

D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

15.利用性质区分和鉴别物质是学习元素化合物知识的重要方法。仅用水及组内物质相互作用产生的现象，不能鉴别出来的固体组是(D)

A.NaOH　NH4NO3　NaCl　MgSO4

B.CaCO3

FeCl3

KNO3

KOH

C.CaO

NH4Cl

K2CO3

KCl

D.BaCO3

NaCl

KNO3

NaOH16、现有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它们是氯化氢、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠、硫酸铜的溶液。为了确定它们各自是哪一种，进行了一系列的实验，其中观察到的现象如下：

①除E外，其余都是无色溶液。②A、C、D都能使紫色石蕊试液变成蓝色。

③A和D两溶液混合，产生白色沉淀。④D与F混合产生气泡，C也能与F发生化学反应。

（1）分析上述实验现象，推出下列各溶液中的溶质（填化学式）。

A:

B：

E：

（2）写出相关反应的化学方程式：

A与D反应：。

C与F反应：。

D与F反应：。

17.有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。1、取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤得到无色滤液，2、在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，3、在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

由此可见①混合物中一定有，肯定没有，可能有

18,有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论:1、将此固体粉末加到水中得到白色沉淀,上层溶液为无色。

2、该白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有

一定不含有。

19．证明一白色粉末可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有

三、物质的除杂

1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是(B)

A.加入足量的氯化钡溶液，过滤

B.加入足量的稀盐酸，加热

C.加入足量的硝酸钡溶液，过滤

D.加入足量的稀硫酸，加热

2.下列除杂方法正确的是(C)

选项

物质(括号内为杂质)

除杂方法

A

CO2(CO)

点燃

B

Fe(Cu)

加硫酸铜溶液

C

NaCl(Na2CO3)

加适量稀盐酸

D

CaO(CaCO3)

加水

3.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是(A)

A.NaOH(Na2CO3)：盐酸

B.CO2(O2)：灼热的铜粉

C.CO(CO2)：氢氧化钠溶液

D.O2(H2O)：浓硫酸

4.为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法错误的是(D)

物质

选用试剂及操作方法

A

Cu(CuO)

加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤

B

O2(CO2)

通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥

C

CaCl2溶液(盐酸)

加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

D

CuSO4溶液(FeSO4)

加入足量的铁粉，充分反应后过滤

5.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是(B)

选项

物质

杂质(少量)

试剂

操作方法

A

N2

O2

碳粉

将混合气体通过灼热的碳粉

B

NaOH溶液

Na2CO3溶液

氢氧化钙溶液

加入适量氢氧化钙溶液，过滤

C

氯化钠固体

泥沙

水

加水溶解，蒸发结晶

D

KCl溶液

K2SO4溶液

Ba(NO3)2溶液

加入适量Ba(NO3)2

溶液，过滤

6.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(D)

选项

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

实验操作

A

CaO(CaCO3)

适量稀盐酸

过滤

B

H2(CO)

灼热CuO

洗气

C

NaCl(Na2SO4)

过量BaCl2溶液

过滤

D

C(CuO)

足量稀盐酸

过滤、洗涤、干燥

7.下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是(B)

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

铜粉

铁粉

用磁铁吸引

B

二氧化碳

氯化氢

通过足量的氢氧化钠溶液

C

硫酸钠溶液

碳酸钠

加入适量稀硫酸

D

碳酸钙

氯化钙

加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

8.除去下列各组物质中(括号内为杂质)的杂质，不能达到实验目的的是(D)

选项

实验目的实验方案

A

CuO(C)

在空气中充分灼烧

B

H2O(H2O2)

加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤

C

Cu(Fe)

加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

D

CO(CO2)

将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水

9.提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是(B)

选项

混合物(括号内为杂质)

除杂试剂

A

NaNO3溶液(NaCl)

适量的硝酸银溶液

B

FeCl2溶液(CuCl2)

过量Zn粉

C

NaCl溶液(CaCl2)

适量的Na2CO3溶液

D

CuSO4溶液(H2SO4)

足量的氧化铜粉末

10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是(A)

A.CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气

B.CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气

C.硫酸锌溶液(硫酸)：加入足量氧化铁粉末，过滤

D.铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤

11.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(C)

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

氮气

氧气

木条，点燃

B

稀硫酸

稀盐酸

加入适量的硝酸银溶液、过滤

C

氢氧化

钠溶液

氢氧化

钡溶液

加入适量的碳酸钠溶液、过滤

D

氯酸钾

氯化钾

加入少量二氧化锰，加热

12.下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是(D)

A.鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀

B.鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化

C.除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤

D.除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发

第五篇：身边的化学物质

身边的化学物质

一、我能选择

1.下列物质的变化属于物理变化的是()

A.石灰浆抹墙后，墙壁变硬B.酚酞溶液遇碱溶液变色

C.生石灰变成熟石灰D.浓盐酸露置于空气中变轻

2.下列描述的物质的物理性质的是()

①浓盐酸具有挥发性在空气中生成白雾；②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性；⑤烧碱在空气中易吸收空气中的二氧化碳()

A.①②B.②③C.②④D.③④

3.下列事实可确定某化合物属于酸的是()

A.溶液能使紫色石蕊溶液变红B.溶液的pH小于7

C.溶于水时生成的阳离子全部是氢离子D.能跟碱发生中和反应生成盐和水

4.下列物质的俗名与化学式不相符的是()

A.烧碱(NaOH)B.熟石灰[Ca(OH)2]C.生石灰(CaCO3)D.食盐(NaCl)

5.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()A.水B.纯碱C.食盐D.食醋

6.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）．．．

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

7.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是()

A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳

8.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③C.②④D.②③④

9.金属La的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而LaCI3可溶于水.下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCI3的是()

A.La+HCIB.La2O3+HCIC.La(OH)3+HCID.La(OH)3+MgCI

210.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是()

A.①②B.②④C.③④D.④

11.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()

A.HCl、Na2S04、KClB.K2S04、HCl、Ba(OH)

2C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuS04、KOH、NaCl

12.小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象.小明根据所学化学知识，知道是

由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买()

A.CO(NH2)2B.KClC.Ca(H2P04)2D.CuS0

413.下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是

()A.碳酸钠溶液与盐酸B.碳酸钾固体与稀硫酸

C.硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D.铜与硝酸银溶液

14.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是()

A.MgCl2NaOHH2SO4B.Ba(NO3)2K2SO4HCl

C.KOHCuSO4H2SO4D.AgNO3KClHNO

315.向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生.则以下判断正确的是()

A.不溶物中一定含有铜B.滤液中一定含有硫酸铜

C.不溶物中可能含有氧化物D.滤液中一定含有硫酸亚铁

16.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是()

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液

17.人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有（）①NO2②NO③CO④CO2⑤SO

2A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤

18.某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（）

A、一定是硫酸或硫酸盐溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液

C、可能是硫酸或硫酸盐溶液D、以上都不是

19.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是„（）

A.用带火星的木条可以检验氧气B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

20.在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，应选用的可燃物是（）

A.红磷B.石蜡C.硫磺D.木炭

21.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气体物质且属于纯净物的是（）

A.质量比为1∶8的H2和O2B.质量比为3∶9的碳和O

2C.质量比为1∶4的CH4和O2D.质量比为7∶2的CO和O2

22.燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是（）

A.鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉

B.燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉

C.鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉

D.燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉

23.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（）

A、氢气占10%B、氢气占29%C、氢气占50%D、氢气占70%

24.把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（）

A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、无法计算

25.有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（）

A、4个B、5个C、6个D、7个

二、我能填空

1.在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠中.可用于腌制食品的是____：农业上用来配制波尔多液的是____；可用作洗涤剂的是____.2.(1)小明同学用pH试纸.按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于

7.则洗发剂显____性；测得护发剂的pH略小于7.(2)弱酸性有益于头发的健康.想一想，洗发时应先用____剂，后用____剂.3.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家.”请根据所学的知识，回答下列问题：

(1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是__ __(填元素名称).(2)某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为____kg，该复合肥中氮元素的质量分数为____.(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：____.4.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为____.写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式____.5.二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：____.6.若用●和○表示两种不同的原子，根据下列A-G图像特点，选择序号填空：

ABCDEFG

①属于混合物的是：②属于纯净物的是：③其中构成混合物的粒子最多的是：

④由原子直接构成的纯净物是：

三、我能回答

1.请分别选用酸，碱、盐三种不同类别的物质作试剂，鉴别碳酸钾溶液和氯化钾溶液(用三个化学方程式表示).2.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：

碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钠

如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案.方案一：

方案二：CuO→

在以上两个设计方案中，你认为方案()操作更合理、更简便.3.无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有__________，肯定没有__________。

4.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试回答：(1)白色沉淀A的化学式为____，无色气体D的化学式为____.(2)原固体中一定含有____，一定不含有____，可能含有____.(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： ①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤； ②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论.在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____.5.如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

①贮气：若用排空气法收集O2时，O2应从装置的端通入（填“a”

或“b”，下同）若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，O2从端通

入。若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从

②洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2，装置内应盛放为：。

③检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛放，反应的化学方程式

为：。

四、我能实验

1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”.甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.请你与甲同学一起对块状固体B进行探究.(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：____、____.写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：____；____.(2)猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”).请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案)：①____；②____；③____.(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C.就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想.甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是____.2.有X气体，挤压胶头滴管使液体Y滴入广口瓶中，振荡一段时间，发现小气球a膨胀起来.王强同学猜想X是二氧化碳，Y是氢氧化钠溶液或澄清石灰水，因为氢氧化钠溶液或石灰水与瓶中二氧化碳气体反应，瓶内气体压强减小，外界空气在大气压的作用下进入气球中.你对

3.做如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。

（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有______________________，一定不存在的物质是_________________,判断的理由是_______________________。

4.为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿D(1)A至少还需要的实验仪器是_____________________________

(2)A中发生反应化学方程式______________________________________

(3)B中所盛的试剂是______________________________________

(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______________

①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体

（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准

确度，其理由是

_____________________________________________________________

（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前

后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______________

5.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

接 尾 气 处 理装 置

3ABCD

图16

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一

定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因

是___________。(填写序号)

① 使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制取③ CO2的密度比NH3大

⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。．．

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

五.我能计算

1..将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/L、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应.求原混合物中氯化镁的质量分数.2.镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化

(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。