高中物质的性质总结

第一篇：高中物质的性质总结

1．单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解； ②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

第二篇：高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙 石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色：浓溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等

<2>以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金 碘化银 磷酸银 硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀 硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

<3>以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色 铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

<4>以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体 胆矾 硝酸铜溶液 淀粉与碘变蓝 石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫化氢 一氧化碳的火焰 甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）

<5>以绿色为基色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O

绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色

深黑绿色：K2MnO4

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液

<6>以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色 碘在CCl4萃取液 碘蒸气 中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等

<7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉 活性碳 木碳烟怠氧化 铜 四氧化三铁 硫化亚铜(Cu2S)硫化铅 硫化汞 硫化银硫化亚铁 氧化银(Ag2O)

浅黑色：铁粉

棕黑色：二氧化锰

<8>白色物质

无色晶体的粉末或烟尘；

与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：MgO

<9>灰色物质

石墨灰色鳞片状 砷 硒（有时灰红色）锗等

2.离子在水溶液或水合晶体的颜色

水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色

（3）主族金属单质颜色的特殊性

A的金属大多数是银白色

铯：带微黄色钡：带微黄色

铅：带蓝白色铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)

具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有气味：C2H2

臭鸡蛋味：H2S

特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊气味：乙醇(液)低级酯

芳香(果香)气味：低级酯(液)

特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态

（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

1.高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属

元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）

2.低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）

（4）某些物质熔沸点高低的规律性

同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）

常温溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)

H2S(1:2.6)SO2(1:40)

微溶于水的O2，O3，C2H2等

难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液体的溶解性

易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯

难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂 苯酚 三溴苯酚 苯甲酸 均溶于苯

（4）从碘 溴 氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷 硫 易溶于CS2

（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁

有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷 偏磷酸 氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等

（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚 甲醛 二氧化硫 重铬酸盐 汞盐 可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等

第三篇：物质的变化和性质

6.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量 7.置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。②下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)C12+K2S==2KCl+S↓

8.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

9.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。

12.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：

(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。

11.一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。[实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

[实验过程](1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。[数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________ [交流讨论](1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；

(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为____________。

第四篇：物质的变化和性质（范文模版）

说课稿

物质的变化和性质

尊敬的领导，老师，大家好，很高兴能够站在这里进行我的说课，今天，我说课的内容选自人教版九年义务标准课程化学九年级上册第一单元课题一物质的变化和性质。

那么今天我将从以下五个方面进行说课，首先是教材分析，第一，教材的地位和作用，由于这是九年级学生的第二堂化学课而物在学习本节课之前，学生已经有了丰富的生活经验，物理知识和绪言的理论为基础，通过本节课的学习，更加深入生活现象，理解化学的概念，同时，也为今后学习元素，化合物的性质奠定了基础，做好了铺垫。因此，他起到了承上启下的重要作用。

那么根据教材的地位和作用，我又制定了相应的教学目标，首先是知识与技能目标，通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解物理化学变化，物理化学性质的概念，并能运用所学，判断常见的物理化学变化。解决实际生活问题。其次是过程与方法目标，俗话说授人以鱼不如授人以渔，因此在学习的过程中，通过对实验现象的分析和观察，使学生掌握归纳总结的方法。通过布置作业，使学生进一步掌握搜集获取信息的方法。最后是情感态度与价值观目标，通过本节课的学习向学生展示化学实验中的仪器美及现象美，并进一步使学生意识到化学与人类进步的关系，体现学习化学的价值。激发学生学习化学的兴趣和主动性。

那么经过以上分析，本节课的重点和难点也就凸显出来了，本节课的重点是，初步掌握物理变化，化学变化的概念。而难点则在于学习物理化学变化、性质的区别于联系。为学生把好学习化学的第一关。

分析完教材我们再来看一看学生，下面进入到我的学情分析，一方面，我的学生对化学的学习虽然处于启蒙阶段，但已有日常生活经验及绪言的理论知识做基础，能运用一些生活常识判断一些常见的现象。另一方面，学生虽具备一定的观察总结能力，但对化学并未建立系统的知识体系，各项技能也有待于培养。此外，初三的学生大都处于十四到十五岁的年龄段，这时学生正处于由形象思维想抽象思维的过渡时期，求知欲强，但自控能力又略显不足，针对以上情况，我又该制定怎样的教法，并辅助以学法指导呢？下面就进入到我的教法学法分析。

在这节课的开端，我首先创设情景，激发兴趣，我会先向学生演示一个趣味实验，引发学生兴趣，随后，让学生观看有关图片，通过演示课本实验，培养学生观察总结的能力，加深学生记忆。

而我们都知道，理论只有运用于实践才能体现其真正的价值，因此，本节课，我将会通过以下四个环节来进行我的教学过程设计。第一环节，创设情境，激发兴趣。在本节课的开端，我首先向学生演示一个趣味实验——不怕烧的手。我会通过这样的教学语言：首先，我先给大家变一个小戏法，请大家仔细看，我是如何施法，使我的手不怕烧的！大家看，这是我的手，儿我的道具也十分简单，分别是生活中常见的湿手套，酒精灯，高度白酒，看，现在我带上手套，浸入白酒当中，点燃，看，手套点着了！（停留片刻）又熄灭了！看，我的手竟然没事！手套明明着了，我的手为什么没事呢？那么这一着一灭间到底又发生了怎样的变化呢？带着这个问题，让我们进入到本节课的学习中来。通过这样一个趣味实验的演示，一方面，有惊无险，却包含了本节课所讲的所有重点内容，如酒精燃烧属于化学变化，水蒸发属于物理变化，而其间又包含有水的相关性质，从而将本课要点包揽无余，与课题相呼应，便于教学的进行。另一方面，此实验又能很好 的吸引学生的兴趣，将学生的注意力完全集中在了课堂之上，从而是学生带着问题，进入到本节课的学习中来。

第二环节，启发诱导，探索新知。在本节课的开端我会先将全班60个同学进行分组，共为六个大组，之后，我会向学生展示一幅冰块融化的图片，观看过后，对学生进行提问：在冰融化的过程中，有没有新物质生成？根据常识，冰化了就是水，冰和水属于一种物质的两种不同状态，因此，并没有新的物质生成。随后，趁热打铁，我会带领学生一同完成课本上的实验一.二。考虑到这是课本上的第一批实验，学生的实验基础还不够牢固，将由我演示实验一这个较为复杂的实验，而又学生自主完成实验二胆矾的研磨。在实验的过程中，我会提醒学生注意观察实验现象，记录实验结果，同时引导学生规范操作，切不可将加热的试管口对向有人处，以免造成危险。此外，在观察实验一时注意与日常生活中开水的沸腾作比较。这样，一方面使学生将实验与生活密切的联系起来，拉近了学生与实验之间的距离。另一方面，通过有机的分工，让学生参与进来，给学生提供了更多的动手机会，便于学生对只是的记忆与掌握。通过与冰块融化做对比，三者的个共同点：反应前后都只是物质的状态发生了改变，没有新的物质生成。最终归纳总结出物理变化的含义为：没有新物质生成的变化。

随后，我还是从日常生活中常见的现象入手，向学生同时展示出光亮的铁钉和生锈的铁钉，让学生进行观察，进而提问：铁钉和铁锈是同一种物质吗？铁在生锈的过程中有新的物质生成吗？还是物理变化吗？带着这样的问题，任选一名学生上台演示磁铁吸引光亮的铁钉和铁锈的实验，通过实验，学生很明显的观察到：光亮的铁钉可以被吸起，而铁锈则不能，从而说明二者并非是同一种物质，也间接的说明铁在生锈的过程中确实产生了新的物质。这样，通过学生动手实验，在引发兴趣的同时也与生活密切联系，进一步告诉学生化学就在我们身边。同样，趁热打铁，有我向学生演示课本上的实验三和四，并引导学生观察描述实验现象使学生思考反应前后是否为同一种物质，培养学生的观察能力，通过观察，学生可以清楚地看到，三中有蓝色沉淀生成，而四中有气泡生成，且澄清的石灰水变浑浊了，通过以上现象，学生总结出有新的物质生成，发生了化学变化，而这三个例子也有力的说明了化学变化是指有新物质生成的变化。通过比较，得出化学变化发生的是指在于是否有新物质的生成。

然而问题也随之产生了，除了有无新物质生成，还有什么更好的办法判断这两种变化吗？显然通过实验三和四的颜色变化，沉淀气泡生成，学成不难总结出化学变化中常伴有放光，放热，沉淀气泡的产生，而这些明显的现象则可作为判断化学变化的一般判据。当然，所有的事情都不是绝对的，并适时所有的化学变化都有这么明显的现象，食物腐烂变质便是一例，从而再次提醒学生考虑问题要全面，切不可以偏概全。

通过以上的讲解，学生已经对物理化学变化有了较为清晰地理解，为了运用实际，牛刀小试，我将出示蜡烛燃烧的图片，让学生进行观看，并进一步提问：蜡烛燃烧的过程中到底包含了那些变化？由于这是学生常见的实际问题，已有一定生活经验和知识基础的学生很快得出：蜡烛燃烧属于化学变化，但其融化又属于物理变化。得出这一结论后，课前的趣味实验变很自然的又被提了出来，手套明明被点着了，为什么还能完好无损呢？这其间又有怎样的变化呢？可讲到这儿，学生心里也就有了答案，酒精燃烧属于化学变化，但燃烧的过程中使水不断蒸发，这是物理变化，而蒸发吸热，降低了手套的温度，也就降低了着火点，手套自然找不起来了！从而进一步引导学生总结出物理化学变化之间的联系，即，发生化学变化是通常伴有物理变化，但发生物理变化是则不一定有化学变化。而这又是本节课的难点之一，通过对比讲解，让学生在观察现象思考问题的同时，联系实际与所学，归纳总结，从而解决问题，突破难点，做到知其然，更知其所以然。

课讲到此，物理化学变化的概念已基本在学生的脑中建立，那么这些变化又是由谁来决定的呢？接下来我变自然而然的进入到物理化学性质的学习中来。同样参照课前的趣味实验对学生进行进一步解析告诉学生，酒精能燃烧说明他具有可燃性，儿这种可燃性又是通过燃烧这种化学变化表现出来的，因此不难总结出化学性质使指在化学变化中表现出来的性质。同样，手套会熄灭，是因为酒精和水蒸发带走了一定的热量，降低了温度，低于酒精的着火点，儿着火点优势酒精的一大物理特性，是本身所具有的属性，因而得出，物理性质使不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色，气味，状态，熔点，密度等。此后，就熔点，沸点，密度这三个物理性质对学生进行简单的介绍。

到此，物理化学变化及性质的概念已基本学完重点已然凸现出来，那么性质和变化之间有存在着怎样的区别于联系呢？这是本节课的一大难点，我会通过简单的举例，如木柴燃烧属于化学变化，而木柴能燃烧则属于化学性质，铁生锈属于化学变化，而铁在潮湿的环境中容易生锈则属于化学性质，进而的得出描述性知识常伴有能，会，可以，难，易等字眼。使学生轻松掌握。最终总结出性质决定变化，变化体现性质。从而使学生在合作交流中积极地参与思考，增强概括总结能力。理清这一点后，为了是学生真正的吃透要点，我将采用游戏法，将一些诗句及性质现象写在卡片上，分发给学生，我说变化性质，学生举出相应的卡片，进而加深记忆，巩固所学。通过这样的讲解，一方面从学生熟悉的事物现象入手，便于学生的理解与接受，另一方面，采用游戏法，提高学生学习兴趣的同时也巩固了本节课的要点知识，真正做到寓教于乐。从而培养学生学习化学的兴趣，达 四，布置作业，巩固新知

通过对习题的完成，检测自身的听课，从而把知识牢牢的掌握。

最后是我的板书设计，以上各位看到的就是我的板书。由于有了多媒体的辅助教学，我的板书就简洁明了多了。使学生一看到板书就能在脑子中建立起物理化学变化及性质的概念，从而达到我的教学目标。

总之，这节课，我只是组织者，参与者，引导者。而学生才是真正的中心，通过这节课激发学生学习化学的兴趣，使学生喜欢学化学，真正的成为学习的主人。我的说课到此结束，谢谢大家！

第五篇：物质的变化和性质

物质的变化和性质

知识梳理

1.化学变化和物理变化

变化前后没有生成_______的变化叫物理变化。如物质的三态变化、热胀冷缩等现象。生成_______的变化叫做化学变化，也叫化学反应。如燃烧、钢铁生锈等。答案：新物质 新物质

2.化学性质和物理性质

化学性质：物质在_______中表现出来的性质。包括物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

物理性质：物质不需要通过_______就表现出来的性质。包括物质的_______、状态、_______、硬度、_______、沸点、_______等。

(1)熔点和沸点

熔化：物质从________变成________叫做熔化。熔点：物质的________叫做熔点。沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点。

压强：物体在单位面积上所受到的压力叫压强。(2)密度

密度：某种物质单位体积的质量。

答案：化学变化 化学变化 颜色 气味 熔点 密度

（1）固态 液态 熔化温度 疑难突破

1.物质燃烧过程产生的能量是否只是以热能的形式释放？

剖析：物质燃烧过程，能量的释放不只以热能形式，还伴随着光，有的还存在一定的声能等。

2.判断物理变化和化学变化的关键是什么？

剖析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。而判断是否有新物质的关键是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。问题探究

问题 请探究物理变化和化学变化是否同时发生？

探究：(1)点燃蜡烛：在蜡烛燃烧生成水和二氧化碳这一化学变化的同时，伴随着发生了石蜡的熔化、汽化等物理变化。

此实验说明物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化。

(2)将石蜡放在试管中慢慢加热，石蜡熔化，然后再冷却，石蜡又凝固。在这个变化的全过程中，就只有物理变化而没有化学变化。

此实验说明物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化。典题精讲

例1 仔细阅读下列短文，根据其中信息完成问题。

为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”是四氯化碳，又称四氯甲烷，它是典型的肝脏毒物，它还可以增加心肌对肾上腺素的敏感性，引起严重心率失常，它被列为“对人类有致癌可能”的一类化学物。它是一种无色、有刺激性气味的透明液体，极易挥发，微溶于水，与乙醇、醚、乙醚可以任意比例混溶，对许多有机物，如脂肪、油类等有较好的溶解功能，所以是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂。它不易燃烧，遇火或者炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气等，同时还是一种优良的灭火剂，目前主要作为化工原料，用于制造氯氟甲烷、氯仿和多种药物„„(1)“CTC”的物理性质（至少写出五点）___________________________________。(2)化学性质（写两点）：_________________________________________________。(3)为什么能够使用“CTC”作为服装的干洗剂，试根据“CTC”的性质说起。

思路解析: 本题考查对物理性质和化学性质的理解和阅读能力，通过课文阅读，依照物理性质和化学性质的概念，解答该题目。

答案：（１）颜色为无色；状态为液态；有刺激性气味；具有很强的挥发性；溶解性为微溶性；与乙醇、醚、乙醚可以任意比混溶；能溶解脂肪、油类、涂改液等有机物（２）不易燃烧；不稳定受热易分解；不支持燃烧；能与某些含氟物质反应（只要答案合理均可）（３）它是典型的肝脏毒物；它可增加心肌对肾上腺素的敏感性，引起严重的心律失常；它被列为“对人类有致癌可能”的一类化学物。

例2 物质的变化过程中伴随着能量的变化。化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含不同的化学能，在化学变化中物质具有的化学能转变为热能、光能或电能等。

(1)举出一个从环境中吸收热能的物理变化的例子：__________________________________。(2)蜡烛燃烧时，化学能转化为________能和________能。

思路解析:物质变化中伴随着能量变化。如果一个过程是吸热的，变化后周围环境的热量减少，即温度降低；反之，则温度升高。生活中的各类燃烧和爆炸都是释放热量的，但这都是化学变化；而物理过程则主要表现在物质的三态变化。答案：(1)冰的融化（其他合理答案也可以）(2)热能和光能

例3 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）A.水沸腾、酒精燃烧 B.汽油挥发、动植物的呼吸 C.剩饭变馊、铁锅生锈 D.锅炉爆炸、西瓜榨成汁

思路解析:物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。A、B两项中前者没有新物质生成，只是状态改变，后者有新物质生成；D项中两者都没有新物质生成，是物理变化。只有C项中两者都有新物质生成，是化学变化。答案：C 知识导学

物理变化与化学变化的本质区别：

在于是否有新物质生成。判断是否发生化学变化的方法：

化学变化中常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，这些现象可以帮助我们判断有无化学变化发生，但不能根据化学变化过程中伴随着发生的一些现象，判断所发生的变化是否是化学变化。

化学性质可通过化学变化可知。

物理性质可由感觉器官直接感知或由仪器测定。

每种物质都有一定的熔点和沸点。物质的熔点和沸点跟压强有关，特别是沸点受压强影响较大。当压强升高或降低时，沸点就要升高或降低。

水的状态变化时，密度发生了变化。疑难导析

能量存在多种形式，如声音、光、电、磁场等形式，分析一种变化过程存在哪些能量变化形式，关键是分析该过程中可能存在哪些形式的能量变化。

要判断物理变化和化学变化的关键，先要明确物理变化和化学变化的差别，准确判断变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据。还要清楚物质状态的变化是否有新物质产生。问题导思

可以蜡烛燃烧为例：首先点燃蜡烛，观察发生的现象，判断是否发生了化学变化，同时是否发生了物理变化，以此判断物质在发生化学变化的同时是否一定发生物理变化。其次将石蜡放在试管中慢慢加热，然后再冷却，分别观察发生的现象，判断是否发生了化学变化，同时是否发生了物理变化，以此判断物质发生物理变化的过程中，是否一定发生化学变化。典题导考 绿色通道

物质的物理性质和化学性质，是我们判断物质的基本依据。我们判断物质是什么，关键看所给的信息是否符合物质的基本特征。如果一种性质（物理性质或化学性质）不能判断出是什么物质，我们还要综合多种性质进行判断。典题变式

在日常生活中，人们根据物质的物理性质（如颜色、气味、状态、硬度、密度、导电性等）和化学性质（如可以燃烧、能发生腐败、能生锈等）区别某些物质。现有下列三组物质，请利用它们的性质将它们区别开来。（１）铁和铜（２）白糖和白醋（３）食盐和面粉

答案：（１）看颜色，红色的是铜，银白色的是铁。

（２）尝味道（或闻气味），有酸味的是醋，有酒味的是白酒。（３）看在水中是否溶解，能溶解的是食盐，不能溶解的是面粉。典题变式

下列物质的用途，由物质的物理性质决定的是（）A.液化石油气燃烧作燃料 B.锌与稀硫酸反应制取氢气 C.干冰升华用于人工降雨 D.绿色植物进行光合作用制造氧气 答案：C 绿色通道

物质的状态变化一般伴随着能量变化。物理变化中不一定存在能量变化，但物质的化学变化过程一定伴随能量变化。典题变式

下列变化属于化学变化的是________，伴随着能量变化的过程是________。A.蜡烛熔化 B.冷水变热水 C.白磷自燃 D.衣服晾干 答案：C ABCD 绿色通道

物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。典题变式

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 答案：C）