常见肥料的生产工艺、性质

第一篇：常见肥料的生产工艺、性质

常见肥料的生产工艺、性质

尿素

尿素别名碳酰二胺、碳酰胺、脲。是由碳、氮、氧和氢组成的有机化合物，又称脲（与尿同音）。其化学公式为CO(NH2)2，含氮量约为46.67%。生产工艺：

工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应如下：2NH3[氨]+CO2→NH2COONH4[氨基甲酸铵]→CO(NH2)2+H2O尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。

性质：

无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗粒，无臭无味，呈弱碱性。对热不稳定，当温度达到50℃时便有缩二脲生成，当温度达到135℃时，尿素生成缩二脲，反应式为CO(NH2)2→(CONH2)2→NH+NH↑我国规定肥料用尿素缩二脲含量应小于0.5%。缩二脲含量超过2%时，就会抑制种子发芽，危害作物生长，例如小麦幼苗受缩二脲毒害，会出现大量白苗，分蘖明显减少。

在土壤中的转化：

施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，通过氢键作用被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，进而生成炭酸氢和氢氧化铵。然后NH4+能被植物吸收和土壤胶体吸附，NCO3-也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分。另外尿素中含有的缩二脲也能在脲酶的作用下分解成氨和碳酸，尿素在土壤中转化受土壤PH值、温度和水分的影响，在土壤呈中性反应，水分适当时土壤温度越高，转化越快；当土壤温度10℃时尿素完全转化成铵态氮需7——10天，当20℃需4——5天，当30℃需2——3天即可。尿素水解后生成铵态氮，表施会引起氨的挥发，尤其是碱性或碱性土壤上更为严重，因此在施用尿素时应深施覆土。

碳酸氢铵

碳酸氢铵，又称碳铵，分子式为NH4HCO3是一种碳酸盐，含氮17.7%左右。可作为氮肥，由于其可分解为NH3、CO2和H2O三种气体而消失，故又称气肥。

碳酸氢铵为无色或浅粒状，板状或柱状结晶体，碳铵是无（硫）酸根氮肥，其三个组分都是作物的养分，不含有害的中间产物和最终分解产物，长期施用不影响土质。

生产碳铵的原料是氨、二氧化碳和水，反应式为：NH3[氨]+H2O→NH3·H2O[氢氧化铵也称氨水]+热量NH3·H2O+CO2→NH4HCO3+热量碳酸氢铵的化学性质不很稳定。碳酸氢铵受热易分解，生成氨气（NH3）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）。其中氨气有特殊的氨臭味，所以在长期堆放碳酸氢铵化肥的地方会有刺激性气味。

在土壤中的转化：

碳酸氢铵施入土壤后分解为铵离子和碳酸氢根，铵离子被土壤胶体吸附，置换出氢离子，钙离子（或镁离子）等，与其反应生成碳酸，碳酸钙（或碳酸镁），部分铵离子经硝化作用可转化为硝酸根，长期施用不影响土质。

氯化铵 化学式NH4Cl含氮25%左右

通常为联碱法副产品氯化铵，用饱和食盐水吸收氨制成氨盐水，经二氧化碳碳化生成含碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠的溶液，经过滤分离出结晶碳酸氢钠，过滤的母液主要含氯化钠和氯化铵，经降温处理，氯化铵溶解度降低，析出，冷却母液，由于氯化钠的溶解，再次降低氯化铵的溶解度，产生盐析的作用，使氯化铵从溶液中析出，经分离、干燥得到氯化铵产品。

NaCl+NH3[氨]+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3（加热）→NaCO3[纯碱]+CO2↑+H2O 水+食盐（CO2）→反应→混合料浆→分离（氯化铵）→干燥→成品

过磷酸钙

过磷酸钙又称普通过磷酸钙，简称普钙，分子式Ca(H2PO4)2·H2O含磷16%是用硫酸分解磷矿直接制得的磷肥。主要有用组分是磷酸二氢钙的水合物Ca(H2PO4)2·H2O 和少量游离的磷酸，还含有无水硫酸钙（石膏）组分（对缺硫土

壤有用）。过磷酸钙含有效P2O5 14%～20%（其中80%～95%溶于水），属于水溶性速效磷肥。灰色或灰白色粉料（或颗粒），可直接作磷肥。也可作制复合肥料的配料。

2Ca5F(PO4)3[磷矿粉]+7H2SO4+3H2O→3Ca(H2PO4)2·H2O[过磷酸钙]+7CaSO4+2HF↑[氟化氢]

工艺流程

磷矿石→磨粉（硫酸）→反应→熟化（中和）→物料处理→计量包装

磷酸一铵

磷酸一铵11-44-0别名磷酸二氢铵 NH4H2PO4

生产工艺：

料浆法生产农业级磷酸一铵：采用先进的管式反应器工艺进行生产。磷矿粉（浆）与硫酸反应，反应料浆进行液固分离，得到湿法稀磷酸。稀磷酸经过浓缩得到浓磷酸。液氨与浓磷酸进行中和反应，反应后：（1）反应料浆经过多效（三次或者两次）浓缩提浓后喷于返料上进行造粒，然后经过干燥、筛分、防结块包裹、冷却等工序制得粒状产品；（2）反应料浆进行喷雾干燥、筛分、冷却等工序处理得到粉状产品。

氯化钾

氯化钾无色细长菱形或立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。

分子式 KCl含K60%

生产工艺：

以钾食盐矿为原料（钾食盐矿含KCl·NaCl，其KCl含量应≧22%）用浮选法生产氯化钾，是将钾食盐矿经粗破碎，再经粉碎后送入浮选机，加入浮选机，絮凝剂，起泡剂和抑制剂等，进行粗选和精选，得到氯化钾精矿，再经离心去水后进入干燥器，干燥后得成品。

在土壤中的转化：

氯化钾施入土壤后，溶解时解离为钾离子和氯离子，钾离子很容易被土壤胶体吸收，也易被作物根系吸收，但残留的氯离子不易被土壤吸收，易随水流失。

硫酸钾

硫酸钾无色或白色结晶、颗粒或粉末。无气味。味苦。质硬。在空气中稳定。分子式：K2SO4含钾量约为50%

生产工艺：可用98%硫酸和氯化钾在高温下进行反应，经蒸浓，冷却结晶，离心分离，干燥制得，反应过程中产生氯化氢，用水吸收，副产盐酸。H2SO4+2KCl =K2SO4+2HCl↑反应过程中产生氯化氢，用水吸收，副产盐酸。

第二篇：液体肥料生产工艺

液体肥料生产工艺

液体肥料。包括清液型、悬浮型和膏体型。作为新型的高效复合肥，具有以下优点：①易吸收，见效快；②溶解稀释不降温，施用后易均匀分布于土壤中，不象固体肥料形成集中施肥局部盐分高，不易冻伤根苗；③可以喷灌、滴灌或浇灌，使用便捷，费用省，收效快；④可与杀虫剂、杀菌剂、除草剂混用并能混合均匀；⑤不会像固体肥料在储运中产生离析而质量参差不齐；⑥产品不存在吸湿和结块问题；⑦在生产、施用、运输中不会出现粉尘、烟雾，污染少。所以液体肥料是当今世界化肥工业发展的趋势之一。20世纪90年代，美国每年消耗的液体肥料占化肥消费总量的38％以上。以色列使用液体肥料方式达80~90%。我国发展液体肥料较晚，近几年。由于叶面肥料和灌溉技术特别是滴灌技术的应用。液体肥料得到迅速发展。

一、液体肥料原料的选择

1、液体肥的基本原料

为含氮、磷、钾原料，含氮原料常用为尿素、硝铵、硫酸铵；含磷原料为磷酸一铵、磷酸二铵、聚磷酸铵或磷酸；含钾原料为氯化钾、硝酸钾或磷酸二氢钾等。除了这些原料，还有功能性辅料，例如中微量元素肥、增效剂、悬浮剂、防结晶剂、防冻剂等等。

2、清液肥料原料组成

单独使用各种养分原料方式。例如，尿素+磷铵+钾肥；硝铵+磷铵+钾肥等等。这些原料组合一般应用于生产低浓度的清液肥或膏体肥料。上述原料制备的液体肥料养分含量一般较低。而且随温度变化溶解度变化较大，结晶温度高，生产应用不便。因此实际应用中主要做现配液体肥料使用。由于同样缺水，以色列液体肥料体系中多采用这种配方技术路线。

配套使用各种养分原料方式。欧美商品液体肥中，大多使用尿素硝铵溶液作为主要基础原料，先用尿素和硝铵配成含氦30％、32％的氮溶液，再添加其他原料。

美国商品液体肥料中，普遍采用聚磷酸铵。可用商品湿法磷酸浓缩成过磷酸，然后在管式反应器中与氨反应，可生成高浓度液体型聚磷酸铵。也可以用磷酸和尿素缩合法，即采用磷酸和尿素的摩尔l：1.2~2，反应温度控制在160～200℃，聚合得到含氮量24％、含Pp45％的聚磷酸铵，产品溶解度大到150克，水溶液清澈透明。用氮溶液、聚磷酸铵混合．可配置养分含量较高的液体肥料。结晶温度较低，生产使用方便。

美国商品液体肥料中大量使用氯化钾，氯化钾溶解度大，可生产各种浓度液体肥料。也可以使用聚磷酸钾等溶解度大的钾肥。但成本较高，仅适宜于生产精品液体肥料。

3、悬浮型、膏体型肥料原料组成

悬浮型、膏体型肥料与清液肥料配方相似。但可以应用更多量的不溶于水的过饱和肥料，因此浓度可以大幅度提高。

悬浮型、膏体型肥料需要用到功能性辅料，例如悬浮剂、防结晶剂、防冻剂等等。

美国悬浮型液体肥料大多现配现用，一般不会存放长于两周。美国商品液体肥料中，功能性辅料一般有膨润土、悬浮剂等。

膏体肥料分为可流动及不可流动膏体两种，添加剂各不相同。

二、液体肥料的生产工艺

液体复合肥料养分配合比例可根据作物特性及当地的土壤情况，实行按需配方生产和施用。这样配制的液体复合肥具有很高的灵活性．能满足植物的需要。可根据需要。分别做成高氮、高磷、高钾的液体肥料。高氮液体肥料，以尿素一硝铵溶液为主要原料；高磷液体肥料，以聚磷酸铵为主要原料；高钾液体肥料，以氯化钾为主要原料。

上述液体肥料均可添加微量元素肥料，还可以添加除草剂、杀虫剂、植物激素等。

1、清液生产

以聚磷酸铵、尿素一硝铵含氮溶液、氯化钾及微量元素等为原料，生产清液体复合肥生产工艺包括下面3个过程：

(1)配制尿素一硝铵溶液。

通入蒸汽混合搅拌溶解，配成32-0-0的尿素一硝铵溶液。(2)配制聚磷酸铵溶液。

通入蒸汽混合搅拌溶解，配成养分配比为16—30—0的聚磷酸铵溶液。(3)前两步配好的尿素一硝铵溶液、聚磷酸铵溶液根据配方需要按比例由水泵送入最终混合槽中。然后将经计量好的钾肥、微量元素、水也加入最终混合槽中。通入蒸汽混合搅拌溶解．制得的混合均匀液体复合肥经包装。

2、悬浮型、膏体型液体肥料生产

以磷酸铵、尿素含氮溶液、氯化钾及微量元素等为原料为例，生产悬浮型、膏体型液体肥料，生产工艺包括下面4个过程：

(1)配制尿素溶液。

通入蒸汽混合搅拌溶解，配成23-0-0的尿素溶液。(2)加入磷铵、氯化钾及微量元素肥料。

应用乳化机将磷铵、氯化钾及微量元素肥料缓慢加入到尿素溶液中，进行混合。

(3)前两步配好的添加功能添加剂，升温至70~80度，再搅拌混合1~2小时，制得的混合均匀悬浮型液体肥料。混合后即包装。

(4)肥料需要静置48小时稳定，才可出厂。

第三篇：常见毒物性质及其预防措施

一、目的

为了规范公司职业病危害事故的调查处理，及时有效地控制职业病危害事故，减轻职业病危害事故造成的损害和防止事故恶化，最大限度降低事故损失。

二、依据

《中华人民共和国安全生产法》 《职业病防治法》 《突发事件应对法》

《生产经营单位生产安全事故应急预案编制导则》 《中华人民共和国消防法》

三、范围

本制度适用与公司内发生的职业病危害事故。

四、职业病危害因素分析

1、硫化氢

危害：窒息性气体，是一种强烈的神经毒物，对眼和呼吸道有刺激作用，急性中毒出现眼和呼吸道刺激症状，急性气管支气管炎或气管周围炎，意识障碍等；重者意识障碍程度达深昏迷或呈植物状态，出现肺水肿、心机损害、心脏衰竭；眼部刺激引起结膜炎和角膜损害；高浓度（1000mg/m3以上）吸入可发生猝死。

应急处理：脱去污染接触者的衣服，用流动清水冲洗，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，吸入硫化氢接触者迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，及时输氧，呼吸停止立即进行人工呼吸就医。

防护措施：空气中浓度超标时，佩戴过虑式防毒面具(半面罩)；紧急事态抢救或撤离时，佩戴空气呼吸器、化学安全防护眼镜，防静电工作服、防化学品手套；工作现场严禁进食和饮水，工作完毕，淋浴更衣，及时换洗工作服；作业人员应学会自救互救；进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。

2、汽油

危害：高浓度吸入汽油蒸汽可引起急性中毒，表现为中毒性脑病，出现精神症状、意识障碍；极高浓度吸入引起意识突然丧失、反射性呼吸停止；误将汽油吸入呼吸道可引起吸入性肺炎；溅入眼内可致角膜溃疡、穿孔，甚至失明；皮肤较长时间接触引起灼伤，个别发生急性皮炎；慢性中毒可引起神经衰弱综合征、中毒性脑病、肾脏损害，可致皮肤损害。

应急处理：脱去污染接触者的衣物，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤，立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅；如呼吸困难给输氧；食入尽快彻底洗胃；呼吸停止立即进行人工呼吸就医。

防护措施：高浓度时佩带自吸过滤式防毒面具、穿化学安全防护眼镜、防静电工作服、戴防化手套。

3、液化气 危害：吸入有毒，有麻醉作用；急性液化气轻度中毒主要表现为头昏、头痛、咳嗽、食欲减退、乏力、失眠等；重者失去知觉、小便失禁、呼吸变慢；液化气发生泄漏时会吸收大量的热量造成低温，有冻伤皮肤的危险。

应急处理：液化气中毒，立即将病人救离中毒现场，移至空气新鲜处，脱去污染的衣物，并要注意保暖；病人呼吸停止，需立即进行 人工呼吸，并注射呼吸中枢兴奋剂；皮肤冻伤者，先用温水洗浴再外涂冻伤软膏，最后用消毒纱布包扎。

防护措施：生产过程密封，全面通风，提供良好的自然通风条件；高浓度环境中，佩戴过滤式防毒面具，接触时可戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴一般的防护手套；工作现场避免高浓度吸入，进罐、限制空间或高浓度区作业，须有人监护。

4、一氧化碳

危害：空气中的一氧化碳浓度过高，可经呼吸道进入人体，主要损坏神经系统；轻度急性中毒，表现为头痛、头晕、心悸、恶心、出现呕吐、四肢无力等症状，严重者可能危及生命；长期接触低浓度一氧化碳，可致头痛、头昏、耳鸣、乏力、失眠多梦、记忆力减退及心电图改变。应急处理：将患者移至阴凉、通风处，同时垫高头部、解开衣服，用毛巾或冰块敷头部、掖窝等处，并及时送医院。

防护措施：加强有限空间排风；做好个人防护，根据需要正确佩戴防护用品；定期和实时监测作业场所CO接触值。

5、甲醇 危害：易经胃肠道、呼吸道和皮肤吸收；急性甲醇中毒引起中枢神经损害，表现为头疼、恶心、眩晕、乏力、嗜睡和轻度意识障碍等；重者出现昏迷和癫痫样抽搐，引起代谢性酸中毒；甲醇可致神经损害，重者引起失明。

应急处理：迅速撤离泄漏污染区域，限制人员出入，切断火源；应急处理人员戴自给正压式呼吸器、穿防静电工作服，不要直接接触泄漏物，尽可能切断泄漏源，防止流入下水道、排洪沟等限制性空间；小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收，也可以用大量水冲洗；大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容，用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。

防护措施：高浓度环境中，佩戴过滤式防毒面具、化学安全防护眼镜、穿一般作业防护服、戴橡胶手套。

6、噪声

危害：长时间处于噪音环境，会引起听力减弱、下降，时间长可引起永久性耳聋；并引发消化不良、呕吐、头痛、血压升高、失眠等全身性病症；听力损失在25dB为耳聋标准，26-40dB为轻度耳聋，41-55dB为中度耳聋，56-70dB为重度耳聋，71dB以上为极度耳聋。应急处理：使用防声器，如：耳塞、耳罩、防声帽等，并立即离开噪音场所；如发现听力异常，及时到医院检查、确诊。防护措施：

1）控制声源：采用无声或低声设备代替发出强噪音的机械设备； 2）控制声音传播：采用吸声材料或吸声结构吸收声能； 3）个体防护：佩戴耳塞、耳罩、帽盔等防护用品；

4）合理安排工作和休息：适当安排工间休息，休息时离开噪音环境。

7、粉尘（煤尘）

危害：长期接触生产性粉尘的作业人员，吸入的粉尘达到一定数量时即引发尘肺病，还可以引发鼻炎、咽炎、支气管炎、皮疹、皮炎、眼结膜损害等。

应急处理：发现身体状况异常时要及时去医院检查治疗。防护措施：必须佩戴个人防护用品，按时、按规定对身体状况进行定期检查，对除尘设施定期维护和检修，确保除尘设施运转正常。

五、事件分级

Ⅰ级危害事故：3人以上中毒和窒息，启动公司《危险化学品泄漏失控和中毒事故应急预案》；出现疑似3人以上职业病患者，公司安委会采取有效防控措施，安排疑似人员及时确诊治疗，并及时上报政府主管部门。

Ⅱ 级危害事故：1-3人中毒和窒息，启动公司《危险化学品泄漏失控和中毒事故应急预案》；出现疑似1--3人职业病患者，公司安监部采取有效防控措施，协同公司人力资源部安排疑似人员及时确诊治疗，并向公司安委会上报。

Ⅲ 级危害事故：1人中毒和窒息，启动车间级《现场处置方案》，出现疑似1人职业病患者，所属车间及时向安全监察部汇报，及时采取有效防控措施，及时确诊治疗。

六、组织机构及职责

（一）职业病危害事故应急救援组

公司职业病危害事故应急救援组由公司管理层主要负责人、部门、车间组成，是职业病危害事故应急管理工作的领导机构。组 长：公司总经理

副组长：主管安全环保、职业卫生、人力资源工作的公司领导 成 员：总经理助理、人力资源部长、安全监察部长、生产技术部长、调度部长、消防保卫部长、车间负责人

（二）职业病危害事故应急救援组的主要工作职责

负责公司组织或参与处置的Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级危害事故的应急组织领导和决策指挥工作，下达应急处置指令，必要时，派出现场工作组指导有关工作。

1、人力资源部职责

1）负责办理从业人员工伤社会保险，确保劳动者依法享受工伤 社会保险；

2）负责公司从业人员岗前、在岗、离岗职业健康检查，如有疑似诊断结果，如实向公司安委会书面报告从业人员病例。

2、安全监察部职责

1）负责公司职业卫生监督管理工作和建档工作。

2）对作业场所的职业危害因素进行检测，将检测结果及时公布。3）负责员工职业卫生安全培训教育工作，提高员工安全防范意识。4）负责联系职业卫生检测中介机构做好生产区域的职业卫生检测工作。5）负责事故状态下周围环境有毒气体检测工作，维护事故现场持续。

3、调度部职责

1）向上级有关部门请示汇报，发布有关信息，搞好通信工作。2）负责通知公司领导及相关人员到达事故现场，做好事故应急的调度联络工作，联系电话：

4、生产技术部职责

1）分析、研究事故原因并提供有关排险方案。2）协助应急救援组做好事故现场抢险指导工作。

5、消防保卫部职责

1）严格执行应急救援组的决定、命令。

2）负责事故现场的抢险救援工作，担负事故现场伤亡人员的搜救、抢救工作。

3）选择最佳抢险救援实施方案。

4）及时掌握事故救援过程中的变化情况，并根据变化情况及时调整作战方案。

6、所属车间职责

1）每周对作业场所产生的职业危害因素、防护设备、设施进行检查； 2）加强对车间从业人员的宣传教育，提高职业危害防范意识； 3）如发生泄漏中毒事故，立即启动车间现场处置方案，事故扩大立即向调度部汇报。

七、应急预警

1、事故单位员工在发生事件时应立即佩戴好个人防护器材，检查有无人员中毒，并采取关阀、切断物料、停机等应急措施；同时汇报当班调度，及时向相关单位发出预警信息。

2、事故周边单位人员在接到事件预警报告后，立即做好个人防护工作，按照相关应急预案，统一指挥，协助事故单位实施应急措施，在接到撤离指令时，必须严格做好撤离，疏散等工作。

3、安全监察部应保证值班人员上岗到位齐全，确保“8119”、“8116”值班电话24小时通讯联系畅通，及时了解现场及其他方面信息。

4、消防保卫部接到预警信息后，迅速上报本部门领导，同时立即发布战斗指令，全体人员配戴好个人防护装备，随时准备赶赴现场实施救援。

八、应急救援

（一）危险化学品泄漏中毒应急救援

1、最早发现事故者应在向公司调度室、消防队报警的同时，依据事态发展，配合班长全权负责直接启动车间级应急救援体系。采取一切办法切断事故源头。本车间义务消防，协助车间负责事故的初级控制。

2、发生事故的单位,应迅速查明事故发生源点、部位和原因,及时向当班调度及应急救援组报告。

3、当班调度接到事故报警后,应迅速要求事故单位查明事故部位(装置)和原因,并依据事故情况决定下达启动《危险化学品泄漏失控和中毒事故应急预案》的指令。

4、消防队到达事故现场后，按照《危险化学品泄漏失控和中毒事故应急预案》实施救援。

首先进行事故现场侦察，同时联系事故单位人员，询问现场是否有受伤、中毒被困人员,若现场有被困人员，则立即组织消防人员配戴好个人防护器具,在保证自己安全的前提下，迅速展开事故现场伤亡人员的搜救、抢出任务，以最快速度将伤员及中毒者脱离现场交医疗组抢救；搜救过程要及时向应急救援组汇报工作进展情况。

5、消防救援人员负责对有毒、有害气体的防护，提供空气呼吸器、氧气呼吸器等器材保障工作。

6、依据事态发展情况和应急救援需求，公司应急救援组可向地方政府请求支援。

（二）发现疑似职业病患者应急措施

1、人力资源部、安全监察部、所属车间及时向疑似患者书面告知诊断结果，同时安排疑似患者确诊治疗。

2、公司安委会下发职业病危害防治专项大检查通知：重点检查生产装置跑、冒、滴、漏治理及防腐措施落实情况；各车间职业病危害因素防护设施维护和检修记录落实情况；职业危害应急救援器材、劳动防护个人用品佩戴使用保养情况；职业病防治管理规章制度、操作规程执行落实情况；有毒有害可燃气体报警器运行管理情况。对检查的隐患下发整改通知单并考核责任单位、负责人。

3、安全监察部委托有资质职业卫生技术服务机构，对作业场所职业危害因素进行检测，出具职业病危害因素检测报告，对超出接触值得危害因素立即采取有效防控措施，防止发生次生疑似患者。

九、事故处置要点

1、设定隔离区，封闭事故现场，紧急疏散转移隔离区内部所有无关人员，实行交通管制。

2、安全监察部实时监测空气中有毒有害物质的浓度，及时调整隔离区的范围，控制泄漏源，实施堵漏、回收或稀释等措施处理泄漏介质，防止次生灾害发生。

3、事故处置应按照“先人后物、先易后难、先近后远”的原则实施救援。

4、事故相邻单位应及时提供防护器材等救援所需的工具，事后由各单位自行补充处置。

5、对于有毒有害物质泄漏时，要严格控制非防爆电器设备、工具等易产生火花器具的使用，及时驱散和稀释泄漏物，防止形成爆炸性混合物，引发次生灾害。

6、应急救援结束后对应急救援人员、抢险器材等进行洗消，严格控制洗消污水排放。

十、应急终止

经应急处置后，消防保卫部确认下列条件同时满足时，向应急救援组汇报，由应急救援组组长或副组长下达应急救援终止指令。（1）伤亡人员已妥善救出；（2）职业危害事故得到有效控制，危害因素介质得到有效遏止；（3）组长下达应急救援终止撤离现场指令。

十一、预案管理

1、预案培训

安全监察部对各类专业应急人员、应急指挥人员、公司员工安排相关的应急培训计划，使其了解并掌握职业病危害事故应急预案总体要求和与员工相关内容的详细要求。

2、预案演练

本应急预案演练由安全监察部组织，启动由公司生产调度室启动。

3、预案修订

公司应急领导小组组织对职业病危害事故应急预案进行修订。无特殊原因，每进行一次修订，如有以下原因应及时对应急预案进行修订：

1）新的相关法律法规颁布实施或相关法律法规修订实施； 2）通过应急预案演练或经突发事件检验，发现应急预案存在缺陷或漏洞；

3）应急预案中组织机构发生变化或其它原因。

十二、附则

1、本预案由安全监察部负责解释。

2、本预案自下发之日起执行。

第四篇：常见高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律（1）常见物质颜色 以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等 以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰）以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化 铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S)硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 白色物质

无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO 灰色物质

石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性 A，A，A，A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有气味：C2H2 臭鸡蛋味：H2S 特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊气味：乙醇(液)低级酯 芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性 常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的

CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)微溶于水的

O2，O3，C2H2等 难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯 难溶于水的

如：液态烃醚和卤代烃

（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂 5．常见的有毒物质（1）剧毒物质

白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S 苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等

第五篇：高中化学常见气体性质总结

1.常见气体的溶解性

极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常见气体的制取装置

启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。

固-固加热装置：O2，NH3，CH4。

固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加热装置：C2H4。

4.只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。

5.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。

6.在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。

7.有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。

8.只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。

12.在空气中易被氧化变色的气体：NO。

13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。

14.能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。

15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

25.能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。

26.能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。

29.能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2。

30.不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。