2015年山东省高中化学会考答案

第一篇：2015年山东省高中化学会考答案

参考答案：

1A 2C 3B 4C 5D 6B 7C 8D 9A 10B 11A 12C 13B 14A 15B 16D

17、（1）a（2）0.4；ABDF；玻璃棒

18、（1）P（2）第二周期第ⅦA族；H2SO4（3）Cl2+H2O = HCl+HClO

19、（1）CH2 = CH2；加成反应（2）乙醛（3）CH3COOH + HOC2H5 浓硫酸

CH3COOC2H5 + H2O；取代反应 20、（1）过滤（2）Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓（3）Fe2O3（4）FeCl3、Al2(SO4)3；NaCl 模块 [A] 化学反应原理（选修模块）（共16分）

21、（1）①＜ ②增大压强（或增加CO2的浓度）③放热（2）①2 ②＞；c（Na+）＞ c（CH3COO－）＞ c（OH－）＞c（H+）（3）正；CO－2 e－+ H2O= CO2 + 2H+ 模块[B] 化学与生活（选修模块）（共16分）

21、（1）①＜ ②减少SO2的排放（2）①氨基酸 ②小麦粉；甘油（3）①密度小、强度高、耐腐蚀 ②Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑；b 模块[C] 化学与技术（选修模块）（共16分）

21、（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH（或NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3）②CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O（2）①Cl2；使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②NaClO（3）①贝壳 ②抑制镁离子的水解 ③a 模块[D] 物质结构与性质（选修模块）（共16分）

21、（1）Na＞C＞O； 1s22s22p63s1（2）离子；Na+和O22－（3）sp杂化；平面正三角形（4）4；8 模块[E] 有机化学基础（选修模块）（共16分）

21、（1）C7H6O2；6（2）取代反应；

（3）（4）羟基；银氨溶液（或新制氢氧化铜）（5）COOH 模块[F] 实验化学（选修模块）（共16分）（1）分液漏斗；b（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl － △ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；除去 Cl2中的水蒸气（3）8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（4）NaOH

第二篇：高中化学会考知识点

书是随时在近旁的顾问，随时都可以供给你所需要的知识，而且可以按照你的心愿，重复这个顾问的次数。那么接下来给大家分享一些关于高中化学会考知识，希望对大家有所帮助。

高中化学会考知识1

物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

高中化学会考知识2

结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高中化学会考知识3

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

高中化学会考知识4

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+。

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。单质分子中一定不含有极性键。共价化合物中一定不含有离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高中化学会考知识5

化学性质

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2-离子方程式：AlO2-+H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

高中化学会考知识点

第三篇：高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题(一)

第 Ⅰ 卷(选择题，共60分)

一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．福尔马林是一种良好的杀菌剂，它属于（）A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质

2．下列变化属于化学变化的是（）A．石油分馏 B．碘片升华 C．煤的干馏 D．蔗糖溶于水

3．下列各组内的两种物质，固态时都属分子晶体的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CH4和MgCl2 4．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（）A．16O和18O B．O2和O3 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烷和丙烷

5．下列表示微粒的图或式正确的是（）

6．不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．盐酸

7．在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（A．NH3 B．SO2 C．O2 D．H2 8．以下各组内的两种物质相互反应不能生成氢氧化钠的是（A．Na和H2O B.Na2O和H2O C.Na2O2和H2O D．Na2O和HCl 9．下列化学方程式错误的是（）△

A．2Na十S ====Na2S

△

B．Cu十S====CuS

△

C．Fe十S ====FeS

△

D．H2十S====H2S 10．有机物中的烃是（）A．含有碳元素的化合物

B.含有碳元素和氢元素的化合物

C．燃烧后生成CO2和H2O的化合物 D．仅含有碳元素和氢元素的化合物

11．物质的量相同的NH3和CH4两种气体，一定具有相同的(A．体积 B．质量 C．原子个数 D．质子数 12．下列叙述正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物中不可能含有共价键 D 共价化合物中可能含有离子键

13．下列气体不能与镁反应的是())))

A．氮气 B．氧气 C 氩气 D．二氧化碳

14．下列物质不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．氯气 B．碳酸氢钠 C 二氧化硅 D．镁

15．常温下混合下列各组物质，能反应产生气体的是（）A．铜跟稀硝酸 B．铝跟浓硝酸 C 银跟浓盐酸 D．铁跟浓硫酸 16．下列说法正确的是（）A 表示醇类的定官能团是跟链烃基相连的羟基

B．有机酸RCOOH与醇R′OH发生酯化反应时能生成R′一C—OR C．乙醇跟氢溴酸混合加热发生消去反应 D．乙醇与甲酸乙酯是同系物

17．在水溶液中能够大量共存的离子组是（）A．Na+，Ca2+，HCO3—，OH— B．K+，NH4+，S2—，OH— C．Mg2+，K+，HSO3—，H+ D．K+，Na+，NO3—，CO32—

18．有关反应的离子方程式书写错误的是（）A．Cl2通入NaOH溶液中

Cl2十2OH—===Cl—十ClO—十H2O B．硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS十2H+ Fe2+十H2S↑ C．硫酸铵和氢氧化钡溶液 Ba2+十SO42—＝BaSO4↓ D．氢氧化钡与稀硫酸反应

Ba2+十SO42—十2H+十2OH—＝BaSO4↓十2H2O 19．下列物质不能用氧化物与水反应直接制取的是（）A．消石灰 B．H2SiO3 C．H2SO3 D．苛性钠

20．氢负离子(H—)能与NH3反应：NH3十H— NH2—十H2，由此得出的结论正确的是()A．NH3是还原剂 B．该反应为置换反应 C．NH2—是还原产物 D．H—具有较强的还原性

二、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只有1个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括2个选项，每选对1个给1分，但只要选错1个，该小题即为0分)21．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．3．55g氯气由分子变为氯离子时，得到的电子数为O．1NA B．20g重水(D2O)所含的电子数为10NA C．22．4L氮气所含的原子数为2NA D．常温下，1mol氩气所含的原子数为NA 22．下列物质能跟溴水反应产生白色沉淀的是（）A．AgNO3溶液 B．C6H5OH C．KI溶液 D．CH2＝CH2 23．某有机物在氧气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此得出的结论是（）A．该有机物分子中C：H：O原子个数比为1：2：3 B．该有机物分子中C：H原子个数比为1：1 C．该有机物中必定含氧

D．无法判断该有机物中是否含氧

24．向某溶液中滴入少量含Ag+的溶液，生成淡黄色沉淀，过滤出沉淀，在滤液中滴入KSCN 溶液，不显红色，再滴入氯水，溶液变红色，则该溶液是（）A．CaBr2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeBr2溶液 D．FeCl2溶液

25．下列说法不正确的是（）A．要将AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，常用氨水作沉淀剂

B．锅炉长期烧煮硬水，结成的锅垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 C．在苯酚溶液中加入浓溴水，可产生白色沉淀

D．在硫酸铁溶液中加入过量铁屑后，再加入KSCN溶液，呈红色

26．有下列5种物质：①C2H4和H2，②H2和Cl2，③CH4和Cl2，④Agl，⑤浓HNO3。在光照下能发生反应的是（）A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②④⑤

27．以下气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是（）A．NO B．CO C．SO2 D．Cl2 28．有Na2S，Na2SO3的固体混合物30g，用足量稀硫酸处理，充分反应后，生成9．6g硫，则混合物中Na2S的质量可能是（）A．11．7g B．12．6g C．15．6g D．17．4g 29。为了除去SO2气体中含有少量SO3气体，可让气体通过（）A．NaOH溶液 B．饱和NaHSO3溶液 C．水 D．98％的浓H2SO4 30．向10mL lmol·L—1的AlO3溶液中加入lmol·L—1 NaOH溶液，得到沉淀0．26g，所加入NaOH溶液的体积是（）A．10mL B．20mL C．30mL D．36．7mL 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

三、(本题包括5个小题共20分)31．(2分)配平下列反应的化学方程式 □S十□H2SO4(浓)＝□SO2↑十□H2O 32．(2分)硝酸除具有酸的通性外，还具有的两种特性是 和

33．(5分)今有8种气体：Cl2、HCl、HF、SO2 NH3、NO、NO2和H2S。请回答以下问题：(1)必须用排水取气法收集的气体是_________________。

(2)易溶于水，可用碱石灰作干燥剂的气体是________________。

(3)同温同压下，相同质量的8种气体中，所占的体积最小的是________________。

(4)精确地测定8种气体的密度，但结果总是大于理论值的气体是_________，这是因为________________。34．(5分)A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A的密度(在标准状况下)是1．16g/L，试回答下列问题：(1)有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。(2)有机物的结构简式：E．________，F．________。

(3)反应B C的化学方程式是______________，该反应的类型属于__________反应。

35．(6分)A B、C、D、E、F 6种主族元素，它们的原子序数依次增大。已知A C、F三种元素的原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两发生反应都生成盐和水；又知D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。请填写下列空白处：

(1)元素的符号：A．__________，C．____________。

(2)元素B和F形成的化合物的电子式__________________。

(3)D元素的氧化物属于_______晶体，含a mol D的上述晶体中含D—O共价键______mol。(4)E元素的最高价氧化物与水反应的化学方程式是_______________________。

四、(本题包括2小题，共10分)36(4分)强碱液洒在桌面上应立即加_____中和，再用_____冲洗；强酸(除浓硫酸外)沾在皮肤上，应立即_______，再涂上稀___________。

37．(6分)实验室用下图所示装置进行木炭和浓硫酸的反应，并验证生成的气体中含有CO2和SO2气体，根据要求回答下列问题。

(1)已知BaSO3不溶于水。要证明上述反应产物中既有CO2又有SO2，下列实验现象中必须有的是(填序号)________。①B中品红溶液褪色；②B中品红溶液不褪色；③C中品红溶液褪色；

④C中品红溶液不褪色；⑤D中溶液变浑浊；⑥D中溶液无明显变化。

(2)装置A中发生反应的化学方程式是____________________________________。(3)在实验室中，通常用A装置制取的气体有(任举2种)______________。

五、(本题包括2小题，共10分)38．(4分)将100mL 0．40mol·L—1的BaCl2溶液与200mL 0．75mol·L—1的H2SO4溶液混合后，可得到多少克沉淀?滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化)、在滤液中加入足量的Na2CO3固体，可得到标准状况下的气体多少升? 39．(6分)0．1mol有机物A在氧气中充分燃烧，生成的CO2在标准状况下的体积力17．92L、生成H2O的质量为14．4g，同时耗去氧气1.1mol。试求：(1)1mol有机物A中含碳、氢原子的物质的量各为多少?

(2)通过计算推断有机物A是否含氧元素，写出A的分子式。

(3)如果有机物A在酸作催化剂条件下可水解生成B和C，且B在适当条件能经氧化最终得到C，则A有几种同分异构体?试写出A的结构简式。

会考试题

（一）一、1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D 15.A 16.A 17.D 18.C 19.B 20.D

二、21.C 22.B 23.D 24.C 25.D 26.B 27.AB 28.CD 29.BD 30.AD

三、31.1，2，3，2 32.不稳定性，氧化性

33.(1)NO(2)NH3(3)Cl2(4)NO2,部分NO2相互化合成N2O4 34.(1)乙炔，乙烯，乙醛

(4)P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

四、36.醋酸、自来水；擦去 碳酸氢钠溶液 37.（1）①④⑤

五、38.9.32g 3.36L 1.(1)含C 8mol, H 16mol(2)A含氧，C8H16O2

(3)

第四篇：山东省地理会考样题与答案

山东省地理会考样题与答案

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意。每小题2分，共50分）

北京时间2005年10月12日9时整，我国研制的“种舢”六号飞船在酒泉卫星发射中心顺利发射升空并成功进入预定轨道。飞船按照预定轨道环绕地球77圈后，于17日4时33分在内蒙古主着陆场成功着陆。再次证明我国已成为世界上继俄、美之后第三个有能力将航天员送上太空并安全返回的国家。据此完成第1～4题。1．飞船发射时，地球处在公转轨道上的位置如（）图所示。

2．飞船返回时，从一万米高空向地面降落期间，大气温度的变化状况是

A上升 B．下降

C．先下降后上升

D．先上升后下降

3．从气候条件分析，选择10月中旬在内蒙古作为返回舱主着陆点，其主要原因是

A．气温年较差小 B．晴天多

C．气温日较差小

D．年降水量大

4．飞船发射升空时，太阳直射点

①在北半球并向北移 ②在南半球并向南移 ③在东半球并向北移 ④在西半球并向南移 A．①② B．①③

C．②④

D．③④

小明同学利用暑假赴日本旅游，并拍摄了一幅富士山风景照，照片上显示出的拍照时间为8时15分（北京时间）。据此完成第5～7题。

5．小明拍摄照片时，东京正值

A．上午 B．正午

C．下午

D．晚上

6．富士山顶部的岩石，按成因类型划分应属于

A．喷出岩 B．侵入岩

C．变质岩

D．沉积岩

7．此时，控制北太平洋的气压中心是

A．亚洲低压 B．夏威夷高压

C．亚洲高压

D．阿留申低压

喜马拉雅地区总计有1.5万条冰川，这是世界上山岳冰川最大的分布区。许多资料表明，近年来，喜马拉雅地区冰川后退的速度在逐渐加快，其中长近5km的巴尔纳克冰川，自1990年以来，已后退了近800m。国际冰雪研究委员会指出：如果按目前的融化速度，这些冰川在2035年之前消失的可能性非常大。据此完成第8～9题。8．造成该地区冰川快速融化的主要原因是

A．科学考察，人类活动

C．厄尔尼诺，降水增多

B．探险旅游，乱扔垃圾 D．温室效应，气候变暖

9．冰川快速融化，对本地区造成的影响是

A．改善农业生态条件 C．破坏冰川生态环境 B．缓解气候寒冷程度 D．导致山地雪线下降

10．根据下列地理事象的相互关系，下图中①、②、②三个圆依次代表的是

A．太阳系、河外星系、总星系

B．岩石、沉积岩、花岗岩 D．石油、矿产资源、自然资源 C．客家方言区、人文区域、方言区

读某国城市化进程示意图（下左图）和人口自然增长率变化曲线图（下右图），完成第11～13题。

11．下列国家中，人口增长情况与图示类型相吻合的是

A．埃及 B．中国

C．德国

D．新加坡

12．当前，该国家城市化进程正处在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ时期中的

A．Ⅰ B．Ⅰ和Ⅱ

C．Ⅱ

D．Ⅲ

13．该国人口达到顶峰的时间为

A．① B．②

C．③

D．④

每年五月下包山东农民纷纷驾驶收割机南下到河南参加麦收，然后返回家乡参加麦收。据此完成第14～15题。

14．导致两省麦收时间出现差异的主要原因是

A．河南降水量少于山东

B．河南纬度较低，气温回升早

C．河南小麦品种好于山东

D．山东农村富余劳力比河南多

15．上述现象反映出的农业生产特点是

A．地域性 B．季节性

C．灵活性

D．周期性

读工业生产成本比例示意图（下图所示），完成第16～18题。

16．在我国，发展甲类工业最具优势的条件是

A．闽南三角地带 B．长江三角洲

C．山东半岛

D．辽东半岛

17．下列工厂布局与己类工业的区位要求不相符的是

A．在广州建棉纺厂 B．在上海建钢铁厂

C．在南京建石化工厂 D．在舟山群岛建水产品加工厂

18．20世纪下半叶，丙类产业在东亚转移的先后顺序是

A．日本→中国沿海→韩国→中国内地 C．日本→韩国→中国沿海→中国内地

B．中国内地→中国沿海→韩国→日本 D．韩国→日本→中国沿海→中国内地

十六届三中全会提出了建设“资源节约型、环境友好型”社会的目标。2004年3月，北京市20万名中小学生向全国“两会”捐献1吨再生纸，这吨再生纸被制成便笺供大会使用。据此完成第19～20题。19．学生的这种行为所产生的生态效益是

A．减少了“两会”经费支出

C．节约资源，保护环境

B．增强了全社会的务实精神 D．提高了学生资源环境危机意识

20．我国积极建设“资源节约型、环境友好型”社会的主要目的是

①增加社会财富 ②促进经济的快速发展 ③减少资源的消耗 ④促进经济、社会和人的全面发展 A．①④ B．②③

C．①②

D．③④

田晚同学在《我的家乡》作文中这样写道：“四月的早晨，一望无尽的田野，绿油油的稻苗在清风中起舞，桑林丛中不时传来姑娘们的笑语歌声。船儿在密如蛛网的河流中穿梭摇过，鱼儿在池塘中跳跃。基埂上蔗苗茁壮，果树花香；一派春意盎然之景。”据此完成第21～22题。21．田晓的家乡所处的区域是

A．黄淮海平原 B．东北平原

C．珠江三角洲

D．渭河平原

22．当该区域经济开始腾飞时，美国的产业结构中，降幅最大的产业可能是

A．信息产业 B．轻纺产业

C．旅游业

D．精密仪表工业

读德国鲁尔区（下左图）和我国辽中南工业基地图（下右图），比较两地的区位特点，完成第23～24题。

23．两地发展钢铁工业相同的最具优势的区位因素是

A．丰富的煤炭资源 B．便利的海运条件 C．接近铁矿产地

24．20世纪60～70年代，德国鲁尔区衰落最为明显的工业部门是

A．机械工业 B．电力工业

C．化学工业

D．煤炭工业 D．廉价的劳动力

25．现代战争，其打击目标大到军事设施小至坦克、汽车都异常精确，其精确的信息资料来源主要是依靠

A．遥感技术 B．地理信息技术

C．全球定位系统

D．人工侦察手段

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

二、非选择题（共50分）

26．阅读下列材料，回答问题。（6分）

材料一：

材料二：2006年8月24日，第26届国际天文学联合会大会确定了新的行星定义，即围绕太阳运转，自身引力足以克服其刚性力而呈圆球状，并且能够清除其轨道附近其他物体的天体。至此，冥王星“降”为“矮行星”，太阳系的九大行星变更为八大行星。

（1）冥王星之所以被“降”为“矮行星”，最大可能的原因是 A．发现时间最晚

B．不围绕太阳运转

C．自身引力不足以克服及其刚性力而呈圆球状 D．不能清除其轨道附近其他物体

（2）根据提供的材料，结合所学知识，说明为什么地球处于安全的宇宙环境中？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）简要说明地球是一颗普通的行星：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

27．下图是我国局部地区1月地面天气形势图，读图回答问题。（6分）

（1）此时，A地受＿＿＿＿＿＿＿＿气压控制，其天气状况是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）近日，＿＿＿＿＿＿＿＿锋将从B地过境。C地在锋面过境后，气温将会出现的变化是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）暖空气在锋面上经常发生大规模的上升运动。此时C、D两地中，＿＿＿＿地的暧空气被迫抬升。（4）此时，新疆地区M处与山东半岛相比，风力较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿。28．下图分别表示A、B两个国家的人口年龄构成，据图回答问题。（6分）

（1）图中所反映的人口问题是：

A国：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； B国：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）分析两国人口年龄构成对社会产生的不良影响：

A国：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； B国：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）为解决上述问题，两国应采取的相应对策是：

A国：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； B国：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。29．读下图，回答问题。（6分）

（1）T1为某城市郊区农业布局图，计划布局以下农业专业区：粮食、蔬菜、水果、乳肉。其中A区布局＿＿＿＿＿＿＿＿最合理，D区布局＿＿＿＿＿＿＿＿最合理。

（2）简述A、D两个农业专业区布局的理由：

A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若干年后T1所示城市发展到T2所示规模，它反映了城市化过程中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿两个基本特征。30．读下图，回答问题。（8分）

（1）20世纪80年代以来，珠江三角洲经济区工业化和城市化水平迅速提高，试分析其中的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）国家为缓解珠江三角洲经济区能源紧张的状况，采取的相应措施是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）“泛珠三角”简称“9＋2”，“9”指广东、福建、江西、湖南、四川、贵州、云南、广西、海南，“2”指香港和澳门。“泛珠三角”合作模式的创立，可以有效地促进区域的联系与协调发展。随着珠江三角洲经济区产业结构的不断升级，可以向其他地区转移的产业有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。这对于产业转入地区的生态环境将产生的不利影响有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

31．读“我国土地荒漠化扩大影响因素示意图”，回答问题。（8分）

（1）对自然资源的不合理利用是造成我国土地荒漠化扩大的主要原因。据右图可知所占比重较大的因素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）过度樵采会带来许多环境问题，你认为采取怎样的措施最为有效？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）为了杜绝我国草原地区过度开垦和过度放牧现象，防止日渐扩大的土地荒漠化，我国应采取哪些有效的措施？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）从自然条件看，我国西部地区土地荒漠化面积广大，其主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

32．读“我国南水北调工程平面图”及“某输水平线纵断面示意图”，回答问题。（10分）

456X

（1）南水北调改变了我国水资源的地区分布。它是通过对水循环中的＿＿＿＿＿＿＿＿环节施加一定的影响而实现的。

（2）南水北调工程分东线、中线和西线工程三部分，上图所示输水干线为＿＿＿＿＿＿＿＿工程的主体；b河是＿＿＿＿＿＿＿＿，C地位于＿＿＿＿＿＿＿＿流域。

（3）分析上述输水干线受水地区水资源缺乏的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）三种调水方案中，最先实施的是＿＿＿＿＿＿＿＿线方案，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）南水北调工程的水质问题是社会关注的焦点之一，试分析保障该工程优质供水的主要措施＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题2分，共50分，多选、少选、错选均不得分）

1．A 2．A 3．B 4．C 5．A 6．A 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．D 14．B 15．A 16．B 17．D 18．C 19．C 20．D 21．C 22．B 23．A 24．D 25．C

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、非选择题（共计7道题，共50分）26．（6分）

（1）D（1分）

（2）八大行星绕日运行，共面性、同向性、近圆性等是其运动特征（2分）

（3）地球在太阳系中与其他行星相比，质量、体积、密度等结构特征，自转、公转等运动特征并无本质差异（3分）

27．（6分，每空1分）

（1）高 干冷（晴朗）（2）暖 气温下降（3）C（4）新疆地区 M（M处）28．（6分）

（1）A国：人口老龄化，人口增长缓慢，甚至会出现负增长（1分）B国：少年儿童人口比例较高，人口增长过快（1分）

（2）A国：劳动力不足，老龄人口对社会形成过重负担，影响社会、经济发展等（1分）B国：生活水平较低，教育投入加大，就业困难，资源、环境压力过大，社会负担过重，影响社会、经济发展等（1分）（3）A国：鼓励生育，制定相应人口迁移政策，完善老年人保障体系等（1分）B国：计划生育，控制人口数量，提高人口素质，增加教育投入和就业机会等（1分）

29．（6分）

（1）蔬菜（1分）粮食（1分）

（2）A：接近消费市场，就近销售，能承受较高的地价（1分）B：离市区较远，地价较低，有大面积平地便于耕作（1分）

（3）城市用地规模扩大（或乡村地区转变为城市地区）（1分）城市人口增加（1分）30．（8分）

（1）国家改革开放的优惠政策；位于东南沿海，毗邻香港、澳门，靠近东南亚，区位优势明显；著名的侨乡，便于引进资金和先进的技术；恰逢发达国家和地区的产业转移（3分，答出其中任意3条即可得满分）（2）积极发展核电，建设了大亚湾核电站；建设“西电东送”工程；降低能耗，创建节约型社会（3分）（3）劳动密集型和资源密集型产业（1分）加速消耗当地资源，并可能造成生态破坏和环境污染（1分）31．（8分）

（1）过度放牧、过度开垦、过度樵采（2分）

（2）因地制宜，利用沼气、地热、风能、太阳能等新能源，种植薪炭林，推广省柴灶，提高能源利用率。（2分）

（3）退耕还林还草，实行划区轮牧和禁牧，依法加强对草场资源的管理（2分）（4）深居内陆，气候干旱，多大风（2分）32．（1分）

（1）地表径流（1分）

（2）东线（1分）黄河（1分）海河（1分）

（3）人口多，耕地面积广，经济较发达，需水量大，水资源总量少，水资源利用率低（水资源浪费严重），水资源污染严重（2分）（答对三条即可得满分）

（4）东（1分）利用京杭运河作为输水线路，降低了投资成本（1分）

（5）有效控制长江流域的排污量，确保取水源地水质清洁（1分）；对沿线地区生产、生活污水进行治理，实现达标排放（1分）

第五篇：会考答案

【英语】单项选择1-20 BCABC.CBACA.BBCAB.ACCBA 完形填空21-40 BADDC.BCADD.ABABB.AABBD 阅读理解41-60 CBBAD.DACBC.BACCA.ABCAB补全对话61-65 BFCGE 单词拼写 66.praised 67.apologize 68.stmlen 69.unbrema 70.translated

71.prepraring 72.accepted 73.cnmfortable 74.coughing 75.exhibition 短文改错 76.is-are

77.but-and 78.making-made 79.teacher后加s 80.for-with81.helps-helped 82.对 83.our-us

84.thanks后加to 85.good-well

【语文】 1~~11题的答案：CD CA BB DA AC B

12．C【《茶馆》是老舍先生创作的话剧剧本】 13．D【绝：横渡，横穿】 14．C【A有—又，暴—曝；B知—智；D生—性】 15．B【①比，②向；③表递进，④表转折】 16．A

【A水，名作动，游泳，余均为名作状】 17．A【学者:求学的人】 18．A【下:低于，方位名词话用作动词】 19．C【两句中的“而”都是转折连词，但。A语气词，表停顿/表判断语气；B取消主谓短语的独立性/代词，他们；D语气词，呢/介词，比，在】 20．D【是一般陈述句】 21．D【往:流逝】 22．D【长终：长久存在】 23．B【“尊”通假用法，通“樽”；A友，名词活用为意动用法，以……为友；C西名词活用为状语，向西；D“流”动词活用作名词，江水】)24．C【A、B宾语前置句，D介宾结构后置句 25．恰当。属于贬词褒用，以突出完全投人杰作之中。(从表达效果考虑)26．这句话的含义是:使自己的思想和追求随着人类的思想和追求的变化而变化，跟上人类思想和追求的节拍，从而与人类的思想和追求一致。(这是一句形象的话，要注意理解其本质)7．①从作用上看，研读杰作可以使人感到满足和幸福；②从阅读的目的来看，在于明确生活的意义，从而提高自身修养。(应理清作者在这一段中的思路，把握各层要义)28．在这一段文字中作者表达的是对故乡北平难于言表的爱，也就是说，作者对北平的爱已经到了无法用语言表达、用语言无法正确说出来的程度。为了说明这一点，作者拿对母亲的爱作类比，说明那种爱的天然与发自内心深处的感觉。29．“我的最初的知识与印象都得自北平，它是在我的血里，我的性格与脾气里有许多地方是这古城所赐给的。”这句话用最通俗质朴的言语，说明北平“与我的心灵相黏合”，写出了他的脾气与性格和北平的渊源，从而让读者深切感受到作者与北平融为一体的关系。30．作者所要表现的是“我”和北平是“我”中有“你”，“你”中有我，相互融为一体，密不可分。这样写就超出了一般的客观描写，他不仅要告诉读者北平是个什么样子，而且还要人们一起分享他对北平的爱，表明他不是在“写”北平，而是在“想”北平。

31．因为这句有很强的统摄性。它统摄了下面若干个段落，比如离家走向前方是人类古老的习性，外面世界的诱惑，家对自己身心的压抑，还有前方对人的召唤。所以这是核心观点。

32．有三点:①外面世界的诱惑； ②出自无奈；③理想的诱惑。33．最后一段在前几段具体分析了人类为什么要离家的原因的基础上，用“因此”一词作归纳性小结，回到摄影作品上来，曲“前方”到“路”到“汽车”，完成了从联想到摄影作品的思维过程。34．作者为我们描绘了一幅微雨寒村的冬霖景象图。在不经意的点染之间，一幅悠闲情调的水墨画就呈现在读者面前。写景时，他运用色彩来状物写景，把江南冬景情意浓浓的画面展现在读者眼前，其中既有素描的工笔，也有浓淡适宜的写意，给出的是一幅情景交融的优美图画。35．相同。指悠闲、温攀、如诗如画的境界。(从“秋收过后……在茅屋前画上一圈暗示着灯光的月晕”中概括)36．作者作了一系列的对比，包括:北国与江南的冬天的比较，突出了江南冬天的晴暖温和，渲染北国冬天所不能提供的屋外曝背谈天的乐趣；江南冬天与秋天的比较，作者将江南的冬景比作北方的夏夜，写那种“明朗的情调”；闽粤等地的冬天与作者所说的江南冬天的比较，作者将他所感受到的“江南的冬景”作了更明确的区域界定；德国与江南的寒郊散步的比较，这和后文提到的散步形成呼应。比较的着眼点各不相同，但都突出了作者所钟爱的江南冬景的主要特征。37．(1)积水成渊，蛟龙生焉(2)锲而舍之，朽木不折(3)师不必贤于弟子(4)盈虚者如彼，而卒莫消长也 38．一网打尽世界万花筒 39