高中化学方程式整理会考专用上海[精选]

第一篇：高中化学方程式整理会考专用上海[精选]

会考化学方程式整理

一、卤素

（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物

2Na + Cl2

2NaCl

2Fe +3Cl2 

2FeCl3

(产生棕色的烟)Cu + Cl

2

CuCl2

(产生褐色的烟)（2）氯气的制法

Cl2的实验室制法

MnO2 +4 HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O

（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法

HCl的工业制法

H2+ Cl2  2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl的实验室制法

NaCl(固)+ H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑

（4）次氯酸的生成及不稳定性

Cl2 +H2O 点燃点燃点燃点燃微热 HCl +HClO

2HClO

2HCl +O2 ↑

光(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO

氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-

HClO有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)（5）Cl2的吸收、次氯酸盐的生成

NaCl +NaClO + H2O(多余的氯气可以用碱溶液吸收)Cl2 + 2NaOH  Cl +ClO + H2O

离子方程式：Cl2 + 2OH－

－

－（6）漂白粉的生成、生效

 CaCl+ Ca(ClO)2 + 2H2O 2Ca(OH)2

+ 2Cl2



（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精

② 漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）

 CaCO3↓+ 2HClO

Ca(ClO)2 +H2O +CO2 （①次氯酸的酸性比碳酸弱

②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）

 2HF（7）F2

+ H2

 4HF + O2

(氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)2 F2

+ 2 H2O （8）卤素间的置换反应

2Cl

+ Br2

Br2 +2I 2Br + I2

Cl2

+ 2Br－

－

－

－（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）

AgCl↓(白色，不溶于酸)

Ag+ + Cl－ 1 Ag+ +Br－ Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)

－ Ag+

+ I AgI↓

(黄色，不溶于酸)

二、硫

（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物 2 Na + S  Na2S(白色)Fe + S  FeS(黑色)Cu + 2S Cu2S(黑色)

 HgS(黑色)

用硫粉处理散落的汞滴 Hg + S （2）S + O

2 SO2

(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其还原性

①H2 + S  H2S

(无色臭鸡蛋味气体)②还原性 点燃

3S

+ 2H2O(两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H2S

+

SO2

 2 S↓

+2 H2O(氢硫酸在空气中久置变质)2H2S

+

O2

2H2S + O2(不足)

2 S +2 H2O ；

2H2S +3 O2(充足)2 SO2

+2 H2O

（4）硫酸的工业制法

① 4FS2 + 11O2

 2Fe2O

3+ 8SO2

V2O

5点燃点燃点燃② 2SO2

+ O2

400~500℃

2SO3

 H2SO4(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)③SO3 + H2O (计算关系： FeS2 ~ 2H2SO

4)（5）浓硫酸的强氧化性



CO2 ↑

+ 2SO2

↑

+2H2O(浓硫酸有强氧化性)C +2H2SO4(浓)

CuSO4

+ SO2

↑

+2H2O

(浓硫酸有强氧化性)Cu ＋ 2H2SO4(浓)（6）SO42检验（先加HCl再滴加BaCl2）－

 BaSO4↓(白色，不溶于酸)Ba2+

+

SO42－

三、氮

（1）氮气与金属反应

3Mg + N

Mg3N2

高温 2（2）大气固氮

N2

+O2



2NO

高温高压

放电合成氨（人工固氮，工业制氨气）

N2+ 3H2

催化剂

2NH3

（3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 ↑+H2O（4）氨气溶于水

NH3 + H2O

NH3 ·H2O



氨水受热分解NH3 ·H2O



NH3 ↑

+ H2O（5）铵盐受热分解

NH4Cl  NH3 ↑

+

HCl↑ 

NH4Cl(氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH3 +HCl 

NH4HCO

3

NH3 ↑+H2O

+CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4+

+ OH－   NH3 ↑+ H2O(铵根离子的检验)

（7）硝酸的工业制法

催化剂4NH3

+ 5O2

△

4NO +6 H2O

 2NO2 2NO + O2

 2HNO3

+ NO↑ 3NO2

+ H2O (计算关系： NH3 ~ HNO3)（8）2NO2(红棕色)

N2O4(无色)

（10）硝酸的强氧化性



Cu(NO3)2

+ 2NO2

↑

+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓)

 3Cu(NO3)2

+ 2NO ↑

+ 4 H2O 3Cu + 8HNO3(稀)

 CO2 ↑ + 2NO2

↑

+ 2H2O 露宿 C(灼热)

+ 4HNO3(浓)

（9）硝酸不稳定性

4HNO3



2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑（10）硝酸盐热解 加热或光照2CuO + 4NO2 ↑ +O2 ↑ 2 Cu(NO3)2  2KNO2 + O2 ↑ 2 KNO3 

四、铁  FeS

Fe + 2O

2Fe + S  Fe3O4

 FeCl2+H2 ↑ 2Fe + 3Cl2  2 FeCl

3Fe +2 HCl  FeSO

4+ Cu

3Fe + 4H2O  Fe +CuSO4

 Fe3O4

+ 4 H2 3＋Fe的检验：用KSCN溶液，溶液为血红色

用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀 点燃点燃高温

五、铝

4Al + 3O2



2Al2O3



2Al2O3（白毛实验中的白毛）4Al + 3O2

点燃2 Al(OH)3 +3H2↑(一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6H2O Fe2O3 + 2Al  2 Fe + Al2O3

铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂  2AlCl3 + 3H2

↑（2Al + 6H+



2Al3+

+ 3H2↑）2Al + 6HCl 高温 2NaAlO2 +3H2 ↑

2Al +2H2O +2NaOH 2AlO2 +3H2 ↑)离子方程式：(2Al +2H2O +2OH－

－Al2O3 和Al(OH)3的两性的两性

 2AlCl3 + 3H2 O

（Al2O3

+ 6H+



Al3+

+ 3H2O）Al2O3 + 6HCl 2 NaAlO2 + H2O（Al2O3

+ 2OH 2AlO2+ H2O）Al2O3

+2NaOH－

－ AlCl3

+ 3H2O

（Al(OH)3 +3H+

 Al3+

+ 3H2O）

Al(OH)3 + 3HCl  NaAlO2

+2 H2O（Al(OH)3 + OH  AlO2+2 H2O）Al(OH)3 + NaOH －

－3NH4+

+Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)Al3+

+3NH3 ·H2O AlCl3中加NaOH现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失

AlCl3中加NaOH方程式：AlCl3＋3NaOH→Al(OH)3↓＋3Na Cl， NaAlO2

+2 H2O Al(OH)3 + NaOH 

第二篇：高中化学方程式小结

高中化学方程式小结

一、钠 1、4NaO22Na2O

Na2O2 2、2NaO2Na2S 3、2NaS研磨加热4、2Na2H2O2NaOHH2

5、Na2OH2O2NaOH 6、2Na2O22H2O4NaOHO2

7、Na2OCO2Na2CO3 8、2Na2O22CO22Na2CO3O2

9、Na2O2HCl2NaClH2O

10、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 11、2NaHCO12、NaHCO13、2NaHCO14、NaHCO3Na2CO3CO2H2O H2O

3NaOHNa2CO33Ca（OH）（少量）CaCO23Na2CO32H2O

3Ca（OH）（足量）CaCO23NaOHH2O 15、2MX22MX（M表示碱金属元素，X代表卤族元素）16、2MH22MH 17、2M2H2O2MOHH2

二、镁 铝 18、2Al2NaOH2H2O2NaAlO19、3MgN2Mg3N2 点燃23H2 20、2MgCO22MgOC

H2O2Al（OH）（3NH4）SO4（实验室制取Al（OH））3233点燃SO4）6NH21、Al（2333H22、Al（OH）3Al3H2O

223、Al（OH）NaOHNaAlO32H2O

三、铁 24、3Fe4H2O（气）Fe3O44H2

25、FeSO4高温2NaOHFe（OH）Na2SO4 226、4Fe（OH）O22H2O4Fe（OH）2327、FeCl33NaOHFe（OH）3NaCl 328、2Fe3Fe3Fe2

四、氯气

29、Cl2H2OHClHClO

2Cl2Ca（ClO）CaCl30、2Ca（OH）22CO31、Ca（ClO）2222H2O（漂白粉的制法）

H2OCaCO32HClO 32、2NaOHCl2NaClONaClH2O 33、4HClMnO34、2KMnO35、KClO32MnCl22H2OCl2（实验室制取氯气）

2416HCl（浓）2MnCl2KCl5Cl28H2O

6HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

见光2HClO2 36、2HClO

37、NaClH2SO（浓）NaHSO438、NaHSO44HCl

NaClNa2SO4HCl

39、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）440、X2F22HX 41、2NaBrCl22NaClBr2 42、2NaIBr22NaBrI2（化学周期表从上至下单质还原性增强）

43、NaBrAgNO44、KIAgNO3AgBrNaNO3

3AgIKNO3（化学周期表从上至下银盐溶解度减小）45、2AgBr2AgBr2 光照

五、硫

硫酸 46、2CuSCu2S

47、FeSFeS

48、SH2H2S

CS2

49、SC高温50、3S6KOH2K2SK2SO43H2O

51、H2SH2S

2H2O2SO2 52、2H2S3O2(足）2H2O2S 53、2H2SO2(不足）点燃点燃54、2H2SSO22H2O3S 点燃

55、H2SBr2S2HBr

56、FeS2HClFeCl57、CuSO58、PbAc2H2S

4H2SCuSH2SO4 H2SPbS2HAc

259、H2SNaOHNaHSH2O 60、NaHSNaOHNa2SH2O 61、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）62、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl

63、H2SO（稀）FeSFeSO44H2S

64、SO22H2S3S2H2O

65、SO2Cl22H2O2HClH2SO4 66、SO2Br22H2O2HBrH2SO4 67、5SO22H2O2KMnO高温4MnSO4K2SO42H2SO4 68、4FeS211O22Fe2O38SO2

2SO225O22SO3 VOH2OSO3H2SO

4（硫酸的工业制法）

69、C2H2SO（浓）CO22SO22H2O 470、S2H2SO（浓）3SO22H2O 4H3PO71、PH2SO（浓）44SO22H2O

72、H2SH2SO（浓）SSO22H2O 473、Cu2H2SO（浓）CuSO44SO22H2O 74、2NaBr2H2SO（浓）Br2SO2Na2SO4H2O 475、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl 412C11H2O 76、C11H22O114浓H2SO

六、氨 77、NH78、NH3铵盐（三解：易分解，热解，碱解）

硝酸

HClNH4Cl HNO33NH4NO3

催化剂79、4NH35O24NO6H2O 80、NH3O（纯）N2H2O 23点燃2NH81、NH4ClCa（OH）2NH82、NH4Cl（固）CaCl22H2O（实验室制取NH3）

3HCl（氨盐的热不稳定性，热解）

（NH4）SO63、242NaOH2NH3Na2SO42H2O（碱解）84、4HNO34NO光或热2O22H2O（硝酸用棕色试剂瓶）

2Cu（NO3）2NO85、Cu4HNO（浓）322H2O

3Cu（NO3）2NO4H2O 86、3Cu8HNO（稀）3287、C4HNO88、NaNO89、4NH33CO24NO22H2O

3H2SO（浓）NaHSO4PtRh4HNO3

5O24NO6H2O

高温高压90、3NO2H2O2HNO3NO 91、NONO22NaOH2NaNO2H2O

七、硅及其重要的化合物（硅为亲氟元素）

92、Si2F2SiF4

93、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 94、SiO95、SiO96、SiO97、SiO22CSi2CO 高温2CaOCaSiO2NaOHNa2SiO高温3 H2O

2324HFSiF42H2O

98、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 99、Na2CO3SiO100、CaCO32Na2SiOCaSiO高温3高温3CO2

SiO2CO2

第三篇：高中化学离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

离子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

离子方程式：CO2+ OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

离子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式：CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO

离子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

离子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2

离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

离子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI

离子方程式：HS－+I2S↓+2I－

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

离子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

离子方程式：S2－+2H＋H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

离子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

离子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl

离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

：

第四篇：高中化学方程式小结

高中化学方程式小结（仅供参考）非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物

１，低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸

作者： 灭绝001 2005-10-23 13:36 回复此发言

________________________________________ 3 高中化学方程式小结（仅供参考）1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱

１，低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 １，与酸性物质的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

第五篇：历史会考专用

历史会考目录

必修一

夏商西周的政治制度4 秦朝中央集权制度的形成8 汉至元政治制度的演变12 明清君主专制的加强16 古代希腊民主政治22 罗马法的起源于发展26 英国君主立宪制的建立36 美国联邦政府的建立40 资本主义政治制度在欧洲大陆的扩展44 鸦片战争50 太平天国运动54

甲午中日，八国联军侵华58 辛亥革命62

五四，中共，国共北伐66 国共的十年对峙70 抗日战争74 解放战争78

马克思主义的诞生84 俄国十月革命的胜利88 政协，人大，民族自治94 文革，法制，民主98 一国两制，港澳，海峡102 新中国初期的外交108 复联，中美中日外交112 两极世界的形成118 世界多极化，欧共体，日本，不结盟122

苏联解体南联盟多极化126

必修二

古代农业4 古代手工业8 古代商业12 古代经济16 开辟新航路22

殖民扩张，世界市场26 第一次工业革命30 第二次工业革命34近代中国经济（洋务运动40 民族资本主义发展44 一五计划，大跃进50 十一届三中全会，十四大54 改革开放58 新中国物质生活64 新中国交通，通讯工具68 新中国影视报刊互联网72 经济危机80 罗斯福新政84

凯恩斯主义，福利国家88 斯大林模式，新经济政策94 苏联改革98

布雷顿森林体系，世界银行IMF GATT 104 欧盟，亚太经合107 世贸组织 111

必修三

百家争鸣与儒家思想形成4 罢黜百家，独尊儒术8 宋明理学12

明清活跃的儒家思想16 人文主义22

文艺复兴与宗教改革26 启蒙运动30

古代中国发明与发现36 古代中国文学42 古代书画与戏曲46 物理学发展54 进化论58

蒸汽，电气，互联网62 洋务运动，维新思想68 新文化；五四马克思主义72 三民主义 78 毛泽东思想 82

小平理论三代；12-16大86 建国后科技成就92 建国后文学96 建国后教育100 19世纪后文学106 19世纪后美术110 19世纪后音乐影视艺术115