2018年高一化学寒假作业答案解析5篇

第一篇：2018年高一化学寒假作业答案解析

2018年高一化学寒假作业答案解析

2018年高一化学寒假作业答案解析

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三、推断题

19.(每空2分，共14分)(1)碳碳双键(2分)CH3CHO(2分)

(2)CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O(2分)酯化反应(2分)

(3)-CH2-CH2-(2分)

(4)CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl(2分)

氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用(2分)

四、实验题

20.(14分)(1)防止烧瓶中液体暴沸(2分)

(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡(2分)

(3)否(1分)该反应是可逆反应，反应不能进行完全(2分)

(4)饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏(每空1分)

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水(2分)

五、计算题

23.(每小题2分，共6分)(1)C4H10(2)B：CH4 C：CH2==CHCH3或B：C2H6 C：CH2==CH2

(3)CH2==CHCH3

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第二篇：2018年高一化学寒假作业及答案

2018年高一化学寒假作业及答案

寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2018年高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!

一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)

1.下列有关实验的叙述正确的是()

A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水

C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

2.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是()

A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()

A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：1：1 D.6：3：2

4.已知还原性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)()

A.I﹣、Fe3+、Cl﹣ B.Fe2+、Cl﹣、Br C.Fe2+、Fe3+、Cl﹣ D.Fe2+、I﹣、Cl﹣

5.下列实验现象描述正确的是()

A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是()

A.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液 B.Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉

C.稀HNO3中加入少量铜片 D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

二.填空题(共3小题)

8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________(填仪器名称).(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________.A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.配制任意浓度和体积的标准溶液

D.稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________(填大于等于或小于)O.1mol/L.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： _________.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _________.(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 _________.A.用滤纸称量NaOH

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余

余均均为1～18号元素.已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：

(1)B和C反应的化学方程式为 _________.(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________.(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________.10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性 质.实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝.请回答下列问题：

(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________(填序号)

①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性

(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________;_________;_________.(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________，请设计实验证明它._________.(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： _________.参考答案

一 选择题

1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A

二.8.(1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;

(3)A;2.0;大于;重新配置;

(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;(5)AC.9.(1)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;

(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO

(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10.(1)CuSO4;①②③;

(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;

(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;

(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.2018年高一化学寒假作业及答案就分享到这里了，希望对您有所帮助，更多相关信息请继续关注高一化学寒假作业栏目!

第三篇：高一化学寒假作业

高一化学寒假作业 原高一八班 林嘉敏

课题二：日常生活中，见到过哪些分散系？说明各分散系的特点。（800字调查分析报告）

一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体系。被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质。

在日常生活中，我们能够接触到各种各样的分散系。例如盐水、糖水、果汁、酒、酱油等。其实，分散系又可以分为许多不同种类，因此它们有了各自的名称。按照各自不同的特点，分为了溶液、胶体、悬浊液和乳浊液。分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变，因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或离子）分散系（其分散质粒子的线形大小在1nm以下）；胶体分散系（其分散质粒子的线形大小在1-100nm之间）；粗分子分散系（其分散质粒子的线形大小在100nm以上）。三者之间无明显的界限。

溶液的分散质是分子或离子，它的分散质的直径小于1nm，能够透过半透膜，只要特征是澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象。如氯化钠溶液，溴水等。

胶体的分散质是胶粒（分子集体或单个高分子），它的分散质的直径介于1nm与100nm间，不能透过半透膜。主要特征是均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明。如肥皂水，淀粉溶液，氢氧化铁胶体等。

悬浊液的分散质是固体颗粒，而乳浊液的分散质是小液滴。它们的分散质直径都大于100nm，不能够透过滤纸。主要特征是不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液，有丁达尔现象。如生活中的水泥，乳剂水溶液等。

主要解释胶体。胶体有四个性质。

（一）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。

（二）布朗运动：可以通过超显微镜观察到胶体粒子在不停地做无规则运动。

（三）胶体粒子中有一部分通常情况下是带电荷的，因为物体由一大块分散为无数胶体粒子后，表面积急剧增大，所以胶体的微粒有很大的表面积，所以具有较强的吸附能力。一般情况下，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒易于吸附正电荷而带正电，非金属氧化物、金属硫化物易于吸附负电荷而带负电。当这些电荷在电场的作用下做定向移动的时候，就会出现电泳现象，即胶体粒子向两极移动，使分散系发生颜色变化。

（四）凝聚作用：带电的胶体粒子可以通过加电解质（多数为溶液）、加带相反电荷的胶体以及加热的方法使其凝聚，其原理是破坏胶体粒子之间的稳定关系，前两种方法利用带电胶体粒子的稳定一定程度上是由胶体粒子之间因为带同种电荷而相互排斥所维持的，将这些电荷打乱，使其不再能维持这种稳定，从而使胶体凝聚。不带电的胶体粒子通常只有加热的方法。胶体凝聚一般生成沉淀，但有一些胶体微粒和分散剂凝聚在一起名称为不流动的冻状物，这是便称作凝胶，常见的凝胶有硅胶和豆腐。

正因为胶体有着如此特别的性质，它才得以渗透在我们生活中的各个方面，也为我们的生活带来了许多便利与色彩。

生活中的分散系无处不在，正如我们身边的大气，它也是分散系的一种。各种稀有气体以及微小的尘土，构成了大气，有这个分散系的存在，生命才得以生存。分散系对人类的生活有十分密切的联系。

第四篇：高一化学寒假作业参考答案

高一化学寒假作业参考答案

必修一第一章参考答案

一、1—5 A．B．B．A．B

6—10 C．C．A．A．A

二、11．M/NA g 12．3mol

1.5mol 15NA

三、13．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7 →蒸发结晶

四、14．（1）0.005L

（2）5mL

必修一第二章参考答案

一、1—5 BC．B．BD．D．A

6—10 AC．C．AD．B．CD

二、11．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 －－12．A组Cu2+ H+ Cl

NO3

－－B组Na+ K+ OH

CO3

三、13．(1)AgCl，Cu(OH)2，BaSO4 －(2)Ag+ +

Cl

= AgCl↓

－Cu2+ + 2OH

= Cu(OH)2↓

四、14．（1）29.2g，18.25g

（2）5.6 L

必修一第三章参考答案

1、D

2、D

3、B

4、C

5、B

6、C

7、A

8、D

9、D

10、C

11、BD

12、BC

13、A

14、B

15、B

16、C 17.（13分）(1)（1分）Fe2O3(2)步骤及化学方程式（5分）

② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 将混合液倒入过滤器过滤④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖 不含Fe2O3。

(3)（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源 18.（6分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na2O2+2 H2O ===4NaOH+O2↑ 补充适量的水蒸气。

19.（8分）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 20、（4分）。不能，（1分）提示：从多角度考虑

（一）钠、钾与水反应；

（二）过氧化物与水、CO2反应。（3分）

21.(12分，每空2分)△（1）3Fe＋4H2O(g)═ Fe3O4+4H2(2分)

（2）检验装置的气密性(2分)（3）干燥反应产生的气体(2分)（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)22．（9分）n(NaHCO3)=0.1mol,（5分）n(Na2CO3·10H2O)=0.01mol（4分）

必修一第四章参考答案

1D、2AD、3C、4D、5A、6B、7D、8A、9D、10D、11C、12D、13AC、14D、15BC、16BD、17D

18、（1）SO4、CO3(2)SO3、SO4、CO3(3)Ag+(4)SO4(5)Cl、SO4 2-2-2-2-2-2--

219、（1）CaO+SO2== CaSO

3CaSO3+O2= CaSO4(2)NO

2NO(3)方程式略 20、（1）氧化铁

氢氧化亚铁（2）方程式略

21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO

42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1（3）最高

22、（1）Al2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO

4（2）Fe2O3

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

必修二第一章参考答案

1-5CDBA 6-10 BBBAD 11-15DACBB 16-18 ADD 19：（1）第二周期VA族

（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O

Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Cl2＋H2O2＝2HCl＋O

220（1）第三周期VIIA族

（2）Al(OH)3＋NaOH= NaAlO2＋2H2O。（3）共价

离子

21：(1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。

(2)K；F；

(3)Al；2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。

22：（1）O

H2SiO3

第五篇：【历史】高一历史寒假作业答案解析

历史使人智慧，历史无处不在，无时不在，历史就在我们身边。让我们一起走进历史知识的殿堂，去感受历史的魅力吧！

寒假作业一答案解析

1.【解析】选B。宗法制是用父系血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固国家统治的制度，规定王位由嫡长子继承，材料中‚纣王虽幼，以嫡立‛可以看出，纣王是嫡长子，故承袭王位，体现了宗法制的基本原则。

【变式备选】香港特别行政区中学历史教材《新理论中国历史〃中四上》提到：‚在封建制度下，周天子具有‘一尊’的统治地位，诸侯必须服从天子的命令‛。这里的‚封建制度‛指的是()A.分封制 B.封建制

C.君主专制制度 D.中央集权制度

【解析】选A。依据材料信息‚周天子具有‘一尊’的统治地位，诸侯必须服从天子的命令‛很容易判断出此封建制度并非我们现在意义上的封建制。

2.【解析】选C。本题考查古代中国政治制度。根据题干信息分析，描述了中国古代以血缘关系为特点的宗法制度，材料中‚作为他家庭中忠诚的成员生活着，非常关心亲族关系‛表明起到了维护家庭内部稳定的特点。A、B、D三项在材料中没有体现。

3.【解析】选C。材料中提到的‚村落形态‛所赖以存在的经济基础就是中国传统的封建小农经济，宗族组织的存在也是建立在与之相适应的经济基础之上的，这个经济基础就是自然经济。4.【解析】选D。从‚赖宗庙之灵‛，进而利用‚天人感应论‛等做法，体现了秦始皇将神权和皇权结合，以加强专制统治的特点。

5.【解析】选C。材料体现了秦朝从中央到地方各级官僚机构，官印的等级不同，体现的是从中央到地方官僚体系的形成。

6.【解析】选A。本题主要考查学生对材料的分析理解能力。材料的大意说以前州郡的属员多由刺史和县令自行辟除，由中央委派的很少。隋代起，地方的官员都要由中央吏部选拔，不能由刺史和县令自行辟除。7.【解析】选D。从材料中可以看出，秦朝到唐末地方行政制度不断变化，其变化趋势总体上适应了专制主义中央集权不断加强的趋势，A、B、C三项均与史实不符。

8.【解析】选A。西周分封制下，周公封子于鲁，有明显的血缘关系，但唐朝后期出现的李姓皇帝封贺拔氏为节度使，则没有宗法血缘关系。

9.【解析】选C。由材料中‚竞争性的制度‛‚行政官员的水平‛等，结合中国的科举制的意义——有利于打破特权垄断、提高官员的文化素质等，可以看出符合题意的是C项。10.【解析】选A。材料描述的是唐朝三省六部制的运作，由‚驳正违失‛‚小事则署而颁之‛，可以看出是属于审议部门，故选A项。

11.【解析】选A。从材料中的描述可以看出，元朝的行省划分在地理分布上的特点就是犬牙交错，省与省之间交错分布，而不是将大片土地相对独立的化成一个省，也体现了以北方为核心治理南方的思想，最终目的是加强对地方的管理，从而加强中央集权，也巩固了多民族国家的统一。B、C、D三项均与史实不相符。

12.【解析】选B。由材料信息可知，丞相制度的废除，彻底解决了君权与相权的矛盾，使皇帝一人独揽全国大权，形成了皇帝的个人独裁，故B项正确。C、D两项是在这一措施的基础上进一步加强皇权，与材料信息不符，故排除C、D两项。A项出现于隋唐时期，排除。13.【解析】选A。从军机处导致‚有庸臣‛、‚不至有权臣‛来看，①②是符合题意的。至于削弱内阁权力和扩大统治基础，不仅史料未提及，而且不符合史实，因此带③或带④的选项都应排除。14.【解析】选A。封建专制主义中央集权在建立的初期能够有效对地方进行统治，集中全国力量进行建设，维护了国家和社会的稳定，使我国成为强大的统一多民族国家。但是在封建社会的后期，逐渐成为中国落后于世界的主要原因。

15.【解析】选A。本题考查学生解读材料信息和分析理解历史结论的能力。唯物史观即历史唯物主义是关于人类社会发展普遍规律的科学，是无产阶级的历史观。从材料的‚以阶级斗争为灵魂‛即可判断选择A项。B、C、D三项结论不符合题意。