高一化学暑假作业答案

第一篇：高一化学暑假作业答案

（化学）参考答案 从实验到化学 一．选择题

1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。2D 3D 4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。

5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。B.条件不是标准状况。6B 二．填空题

1.1：1 1：1 28：64 2：3 2.①②③④ 三．计算题 解：(1)300mL Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol 氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol÷1mol/L=0.3L=300mL(2)150mL 350mL 沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。当NaOH不足，铝离子未完全沉淀

V= n/c =(0.05×3)mol ÷1mol/L=0.15L=150mL； 当NaOH过量，氢氧化铝部分溶解

V= n/c =(0.05×3+0.05)mol ÷1mol/L=0.35L=350mL

化学物质及其变化 一．选择题

1D 解析：A.CuSO4•5H2O是纯净物 B.纯碱不是碱，属于盐类 2C 3B 4A 5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4倍。设原溶液体积为1升，利用电荷守恒: c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-).得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氢氧化钾后,c(K+)=（0.5+0.4）mol÷2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 7A 8D 解析：利用得失电子守恒得到关系式 2Cu—O2 n(O2)=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol , 所以铜的物质的量为0.15mol ,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

消耗NaOH溶液的体积：(0.15×2)mol÷5mol/L=0.06L=60mL 二．计算题

解: 沉淀加入稀盐酸中无气体产生,没有铝;滤液中滴入NaCl溶液无现象,无银离子.滤液中加过量的稀NaOH溶液得到沉淀,沉淀只能是氢氧化铜。说明开始加入的铝没有把所有的铜置换出.溶液中含有的溶质是硝酸铝和硝酸铜。

根据电荷守恒，2n(Cu2+)+ 3n(Al3+)= n(NO3-),氢氧化铜分解的氧化铜4.0g,n(Cu2+)=n(CuO)=0.05mol,n(Al3+)=(4×0.1-0.05×2)mol/3=0.1mol 参加反应的铝的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g 金属及其化合物 一．选择题

1C 解析：2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2↑ 碱性氧化物只能与水化合生成对应的碱，属于非氧化还原反应 2B 3A 4B 5B 解析：溶液能和Al反应放出H2，溶液中可能含H+，也可能含OH-。A.Fe2+浅绿色，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性溶液H+与NO3-相当于硝酸会氧化Fe2+，与铝反应无H2生成。C.HCO3-与H+，OH-不能大量共存 D.Cu2+、Fe3+有颜色

6A 解析：Na元素守恒 n(Na+)=0.6mol/L×0.1L=0.06 mol 混合物加热至恒重,生成的是碳酸钠，则m(Na2CO3)= 0.06 mol×1/2×106g/mol=3.18 g

7A 解析：B.SO42-与Ba2+ 同时生成BaSO4沉淀。C.Al(OH)3只溶于强酸强碱 D.电荷不守恒 8D 9C 解析：Fe HCl FeO → FeCl2(溶液中加KSCN溶液无血红色出现)Fe3O4 恰好使混合物完全溶解,说明盐酸中Cl-与Fe2+完全结合FeCl2, 氯离子的物质的量为0.1mol，则二价铁的物质的量为0.05mol，根据铁元素守恒，得到铁的质量为 0.05mol× 56g/mol=2.8g 二．填空题

(1)A :Cu D:AlCl3 H:FeCl3(2)两性氧化物 Al2O3 + 2OH-== 2AlO2-+ H2O(3)2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。

非金属及其化合物 一．选择题

1A 2A 解析：硅是半导体材料 3C 4A 解析：B.浓HNO3 与浓HCl按1：3体积比所得混合物叫王水 C.硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，一般生成氮的氧化物。D.常温下，铁片与浓硝酸钝化。5C 解析：SO2和CO2与澄清石灰水都会产生白色沉淀，无法区分 6C 解析：18.5mol/L H2SO4属于浓硫酸，依次发生如下反应

① Zn + 2H2SO4 =ZnSO4 +SO2↑ + 2H20

② Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 设生成SO2，H2物质的量分别为x,y.x + y =33.6/22.4 2x + y = 18.5×0.1-0.1/2（根据硫酸的消耗量）解得 x = 0.3 y = 1.2 C错 二．填空题

X：NH4HCO3 A：CO2 B：H2O C：NH3 D：O2 E：NO F：NO2 G：HNO3 三．计算题

解：(1)BaSO4的物质的量=9.32g÷233g/mol=0.04mol c(H2SO4)=0.04mol÷0.01L=4mol/L

c(HCl)=(4mol/L×0.035L-0.04mol×2)÷ 0.01L = 6mol/L(2)3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3 8 2 2 0.05mol 0.14mol 0.06mol 由以上数据分析，铜量少全部消耗，所以生成一氧化氮的物质的量

n(NO)= 0.05mol×2÷3=0.1/3 mol

NO的体积为：22.4L/mol ×0.1/3 mol =0.747L =747 mL

物质结构 元素周期律 一．选择题

1B 解析：A.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 C.元素的化学性质取决于最外层电子数 D.F没有正价,O无最高正价 2D 解析：同位素研究的是原子

3A 解析：元素可能存在同位素，原子的相对原子质量不能代替该元素的相对原子质量。4B 解析：A.同周期元素的原子半径递减 B，C.气态氢化物的热稳定性，最高价氧化物水化物的酸性与中心元素的非金属性一致。D.非金属单质的氧化性越弱，其对应的阴离子的还原性越强。

5D 解析：Se与K同周期，与O同主族，属于第四周期第六主族。同主族元素从上往下非金属性递减，硒化氢的热稳定性比硫化氢的热稳性弱。6C 7AC 二．填空题

1.① Na ② F ③ F2 Cl2 ④ HClO4 ⑤ Na 2.① A 碳 B氧 C 钠 D 硫 ② 第三 VIA ③ 2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2 ④

⑤ + + → Na+［ ］2-Na+

化学反应与能量 一．选择题 1B 2C 3D 解析：化学反应速率的数值之比等于方程式的系数之比，D项时间以秒做单位，换成以分钟做单位。D.v(D)= 0.01mol/(L·S)= 0.6 mol/(L·min),速度最快。4B 5A 解析：达到化学平衡的判断标志：正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度，各物质的百分含量保持不变等。B.密度=质量/容器体积，所有物质都是气体，满足质量守恒，容器体积保持不变，在反应的任何状态，始终是恒定值，不能作为判断标志。6B 解析：根据金属活动性顺序表，Al>Fe>Cu.a中铁钉作为原电池的负极，发生氧化反应，铜丝作为正极。正极电极反应方程式为 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-, 铜丝附近呈现红色。b中铝条作为原电池的负极，铁钉作为原电池的正极。7C 解析：判断元素金属性的强弱不是根据反应过程中失电子数目的多少，而是根据失电子的能力强弱。如：金属与酸置换氢气的难易，最高价氧化物水化物的碱性强弱等 二．填空题

解：设反应开始时A的物质的量为a(mol)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始 a a 0 0 变化 1.5 0.5 0.1×5×2 0.5×2 5 min后 a-1.5 a-0.5(1)(a-1.5)/(a-0.5)=3/5 解得 a = 3 c(A)＝(3 –1.5)mol/2L = 0.75 mol/L(2)v(B)= 0.5mol÷2L÷5min = 0.05 mol/(Lmin)

（3）x：2 =（0.1×5×2）：（0.5×2）解得 x = 2

有机化合物 一．选择题

1C 解析：A.丙烷的碳链呈锯齿状，不在同一条直线上。C.丙烷与丁烷属于同系物

2B 解析：苯含有介于碳碳双键与单键之间特殊的键，可与卤素单质在一定条件下发生取代反应，也可与溴水等发生加成反应，但由于不含碳碳双键，所以不能使KMnO4酸性溶液褪色。

3D 解析：淀粉和纤维素属于多糖，通式均为(C6H10O5)n,n值不同。不属于同分异构体。4B 5B 6C 解析：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖 7C 8D n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol

n(O)=(4.6-0.3×2×1-0.2×12)mol ÷ 16g/mol=0.1mol n(C):n(H): n(O)=0.2:0.6:0.1=2:6:1 选 D 二．填空题 ⑴ C2H6O

⑵ ①2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ ③CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ④2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O（3分

⑶ 相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；

不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳。

化学与自然资源的开发利用 一．选择题

1B 2B 3D 4A 5C 解析：氧化铁呈红棕色

6A 解析：氧化铝电解生成铝，氧化汞加热分解生成汞。7C 解析：石油裂化得到汽油

8A 解析： 关系式法 Al — 3e-10/3mol 10mol 析出铝的质量= 10/3mol × 27 g/mol =90g 9A 解析： 在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍，说明混合物的平均碳原子数为1.5，而烃所含的碳原子数必须是正整数，其中有一种烃含碳原子数必须小于1.5，只有甲烷。10A 二．填空题

解析：2Al + 2NaOH + 2H20 = 2NaAlO2 + 3H2↑

(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起。(2)NaOH溶液，有气泡生成。(3)B

第二篇：江山中学高一化学暑假作业化学答案提前版

江山中学化学暑假作业答案（提前版）

注明：本次公布了化学暑假作业一半的答案，为提前版。8月20前后将公布化学暑假作业答案清晰完整版

一，参考答案

1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.AD 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.C 16.D 17.饱和NaHCO3溶液，广口瓶、双孔塞、导气管，洗气

18.把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl ；

用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。19.（1）纯净物

（2）易分解

（3）0.059 20． A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。

21．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）22.(1)2.0；

烧杯

(2)DE(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水 23.134 24.0.8mol ； Vco=4.48L

Vco2=13.44L 25.（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl，VO2=1/3aL 或1/2bL

（2）若H2过量，VO2=（a-b）L，VH2=bL（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L，VO2=（2b-a）L 26.36.5%

0.100mol/L 加热

三．四略 五．

六．略 七． ．

八，A C B C D AD A C A D C AB D B D D D B AC B B AC A

九略 十．略

第三篇：北大附中重庆实验学校高一化学暑假作业

北大附中重庆实验学校高一化学暑假作业（3）

第І卷选择题

一、选择题（每小题2分，共50分）

1、在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）

A.千克B.摩尔C.立方米D.克/摩

2、CS2（液）能在 中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1 molCS2在1molO2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（）

A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L3、在SO2和O2的混合气体中，O2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（）

A.2.86B.1.43C.1.14D.2.34、体积为VmL，密度为 的溶液，含有式量为M的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（）（两个选项）

A.B.C.D.5、用10mL溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A.B.C.D.6、有、CO、CO2三种气体的质量比为，则它们的体积比是（）

A.B.C.D.7、设 表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（）

A.含有的电子数为10NA

B.NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为

C.3.9gK变为K+时，失去的电子数为0.1NA

D.常温常压下，O2所含的氧原子数为NA8、将 通入 后加热，全部还原得，若已知O的相对原子质量为，则用代数式表示Cu的相对原子质量为（）

A.bc/（a—b）B.C.（a—b）/bcD.c（a—b）/b9、下列各组物质中含有相同分子数的是（）

A.和B.和

C.和D.和

10、等质量的 和 相比较，都含有：相同的①物质的量②密度③质子数④中子数⑤体积其中正确的是（）

A.全部B.①③C.①③④D.①③⑤

11、已知某饱和溶液的：① 溶液的质量 ② 溶剂的质量 ③ 溶液的体积 ④ 溶质的摩尔质量 ⑤ 溶质的溶解度 ⑥ 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（）

A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤

12、露置的苛性钾经分析含 ：7.62%，：2.38%，：90%，将此样品 放入 盐酸 中，过量的酸用 中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（）

A.4.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算

13、与8g SO3中氧原子数相同的是（）

A．9.8gH2SO4B．6.6g CO2C．6.4gSO2D．6.72L CO114、在反应3Cu2S+22HNO3 6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电

子的物质的量为（）

A．6molB．8molC．10molD．12mol15、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）

A．3:2B．4:1C．5:1D．7:

416、1L A气体与0.5L B气体恰好完全应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已

知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式可能为（）

A．XY2B．XYC．X2Y2D．Y217、M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M

（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）

A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol18、下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（）

A、FeCl3B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl219、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液

中S042－的物质的量浓度是（）

A． mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L20、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是（）（两个选项）

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是

10W/a21、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L

氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（）

A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

22、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）

A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定

23、某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20%，密度为1.5g/cm3，则m值为()

A.B.C.D.24、甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe

粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（）

A． ≥x＞B． ＞x≥C． ＞x＞D．≥x≥

25、在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左

室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/4 处(图1),然后引

燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体

积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是()

A.3:4B.1:1C.2:1D.7:

2第II卷 非选择题（共70分）

二、填空题（每空2分，共36分）

26、在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两

种气态物质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有个A原子，分解的化

学方程式是。

27、把NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物 溶于水制成100mL溶液，其中，若把 这种

混合物加热至恒重时，其质量应减少

28、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气收集 后，测得瓶中的气体对 的相对密度为，所以气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为。

29、实验室需1L含、和 的混合溶液，但实验室里只有、、三种试剂，若配制1L

溶液，需称取g，g，g。

30、将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则

需水的质量为g。

31、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨

和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若

二者氢原子数相等，它们的体积比为。

32、常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合物气体中只含有

C、O元素。

（1）当混合物中C、O的质量比总是小于3∶8时，混合气体中A和B分别是、（2）当混合物中C、O的质量比总是介于3∶8和3∶4之间时，混合气体中A和B分别可

能是、（填写化学式）。

33、一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(1)+3O2(g)

=XO2(g)+2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2．56g／L。

(1)反应前O2的体积是mL。

(2)化合物XY2的摩尔质量是。

(3)若XY2分子中X、Y元素的质量比是3∶16，则X、Y元素分别为和(写出

元素符号)。

三、实验题（每空3分，共21分）

34、（1）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是___________。

A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上；B、量筒的“0”标线在中间；

C、量筒最下端刻有“0”标线；D、托盘天平刻度尺有“0”标线，在刻度尺的中间。

（2）下列关于托盘天平的使用叙述不正确的是__________。

A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘

上称量

D．用托盘天平可以准确称量至0.01gE．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

（3）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶

实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）______________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填写标号）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到

接近刻度线2~3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次。

（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

①在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。

③定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到于刻度线齐平。

四、计算题

35、（6分）在标准状况下将560L 溶于1L水中，所得溶液的密度为，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？

36、（7分）氢氧化钙在20℃时，每100g水仅能溶解0.17g。

（1）求20℃将100g水中加入7.4g 固体求溶液中 的物质的量浓度（密度为）

（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升 的 溶液，才能使 的浓度降至 ？

第四篇：2011高一化学暑假作业参考答案

练习一答案

一、1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.D 15.B

二、16.53 I207, HI04 HI 17.（1)K(2)F(3)金刚石(4)F2,Cl2(5)KOH(6)HCl（7)HF(8)H（9)CH4（10)A1203

18.2612Mg、O、Na+、Cl-、11H 19.Ne、HF、H2O、NH3、CH4

20.(1)

(2)21.（1)CH4 NH3 H2S HCl(2)＞ ＞

(3)CFC13（或CF3Cl)(4）使大气臭氧层出现空洞 a

三、22.（1）40（2)20(3)第四周期，第ⅡA族。

练习二答案

1．B 2.D3．D 4．B 5．C6．A 7．B 8．B 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．C 15.D 16.B 17.A 18.a+b+c，同位素，同素异形体 19．⑴K，F，Ar

20．⑴NA.C.N、Cl

⑵

⑶Na[:Cl:]

⑷NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

+11 281

计算题

21.(1)MgO熔点高，耗能大，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，（2）熔融MgCl2导电，加热AlCl3升华.22.（1）NH（3）OH②NH3⑵高氯酸，氢氧化钾，氢氧化铅

⑶Na，用它们分别跟冷水反应，Na与水剧反应，镁与水反应非常缓慢 ⑷Cl，可用氯气通入NaBr溶液，反应后溶液呈橙色，Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

通电



4、H3O；OH（2）

；

NH3

H2O； NH3H2O；①NH4OH H3ONH4H2O

23.（1）n2,m4。（2）119

练习三答案

一、1.C2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7．A 8．B 9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C

二、16.(1)正确 反应前后的原子种类与数量相等

(2)错误 此表述不是能量守恒定律。化学反应伴有能量变化（吸热或放热），此能量变化来自于反应物和生成物内部的能量(3)正确 略

17.（1）Fe+2H=Fe＋H2↑

（2)2H＋＋2e-= H2↑、增大

（3)Zn,Zn+H2S04 =ZnSO4＋H2↑；B, A, C． 18.H2（g）＋½ 02(g)=H20(g)；△H = 241.8kJ·mol一285.8kJ·mol-1

-1 ＋2＋

一285.8 kJ·mol

-119.（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（1分）（2）4～5 min（1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（1分）（3）0.1 mol/（L•min）（2分）（4）A、B（2分）

20.不合理；在灼烧时NH4Cl晶体会分解 铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒

（1)在圆底烧瓶中放人NH4C1晶体，再向其中滴加浓NH3·H20(2)NH4Cl电离产生的NH4会使平衡NH3+H20逆向移动，从而放出NH3

21.铝 C或铂 负极：Al-3e-=Al3+

三、22.（1）1.777 × 106 kJ（2）5.4×104 kJ

专题二自我测评参考答案

1．D 2．B 3．B 4．C 5．A 6．D 7．D 8．B9．B 10．D 11．A 12．AC 13．A 14．D 15．B 16．BD 17．C 18．D 19．C 20．CD 21．（1）等于（2）Q1＝Q2+Q3+Q4

（3）低于；吸收；高温

（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成 的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 22．化学 电 离子 ①②③④ 23.A

△H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5 24.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ·mol(2)408.815 产物不会造成环境污染等.25．(1)负(2)正(3)18OH－＋C2H6－14e－＝2CO32－＋12H2O(4)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

－2－(5)2C2H6＋7O2＋8OH＝4CO3＋10H2O 26．⑴ 2 Cl－―2e－= Cl2↑；2 H＋+2e－ = H2 ↑ ⑵ 3.59 mol·L-1 必修2专题3知能反馈参考答案

1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.BC 10.CH3CHOOOH 阴凉避光处

1+

NH3·H20NH4+0H

+-

专题3自我测评卷参考答案

1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.D12.B13.C14.D15.B16.(1)饱和Na2CO3溶液①以吸收CH3COOH CH3CH2OH②减少乙酸乙酯在水中的溶解③有利于乙酸乙酯与水的分层（2）硫酸（3）蒸馏 分离沸点不同的两种液体（4）在足量NaOH存在的情况下加热蒸馏乙酸乙酯水解生成乙酸钠和乙醇

CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH 17.A 饱和NaHCO3溶液 洗气 B 溴水 洗气 C CuSO4溶液 洗气 D 新制生石灰蒸馏 E 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 F水 分液 18．（1）品红 NaOH溶液 品红 酸性KMnO4溶液(2)Ⅰ中品红退色 Ⅲ中品红不退色 Ⅳ酸性KMnO4溶液退色（3）检验乙烯的存在

19（1），（2）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8（3）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）

20（1）1∶4（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891 kJ / mol（3）① 0.33 ② b≥

5a4

专题4知能反馈参考答案

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D16.C17.B18.A19.A20.A 21.A22.D23.D24.B25.D26.A

专题4自我测评卷答案

1.B2.B3.D4.B5.B6.D7.D8.D9.B10.A11.C12.B13.A14.B15.D 16.第七 ⅣA 184 114 强

17.CH4(g)+ 2O2(g)== CO2(g)+ 2H20(l)▲H =-890Kj/mol 18.减少使用化石燃料、塑料袋，自觉抵制造成环境污染的一切行为

19.N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物 N2本身无毒,不会对大气产生污染，有利于保护环境 大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源

20.（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）

ΔH=-571.6 kJ/mol（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果学生答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）21.① Fe3O4 ② Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ③C+O2点燃CO2，CO2+C高温2CO ④CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+SiO2高温CaSiO3 22.（1）肯定存在CO2

（2）存在CO 经过足量①澄清石灰水后，剩余气体只有CO，再经过④澄清石灰水，发现变浑浊，肯定存在CO

第五篇：六年级暑假作业答案

每年的暑假的到来，都是学生们最开心的时光，因为有自己的时间可以去做自己喜欢的事。查字典数学网小编给同学们整理发布了六年级暑假作业答案。

一、填空：(23分)

1、十亿五千九百四十万写作()，四舍五入到亿位约是()。2、10个0.1是()，8.5里有()个十分之一。

3、近似数3.0的取值范围是()。4、1 的分数单位是()，它有()个

5、被差数+减数+差役20，被减数是()。

6、从4里连续减()个0.06结果为1。

7、一件衣服单价100元，先降低10%，再提价10%，现在是()元。

8、一个分数约分后是，原分数分子分母和是72，原分数是()。9、198厘米=()分米=()米，2 小时=()小时()分钟

15日=()小时，650公顷=()平方千米

10、一根绳子长75米，平均截成5段，2段是全长的()，2段长()米。

11、把4个边长是6分米的正方形拼成长方形，这个长方形的周长()，面积()。

12、甲比乙多20%，甲与乙的比是()。

13、圆柱和圆锥底面积相等，体积也相等。圆柱的高是15厘米，圆锥的高是()。

二、判断题(5分)

1、两个面积相等的长方形，周长也相等。()

2、一个水桶的体积是50立方分米，可以说这个水桶的容积是50升。()

3、任何一个圆，周长与直径的比值都不变。()

4、锐角三角形中，如果一个角是30，其余两个角可以是55、95。()

5、A的与B的 相等，(A0)，那么B是甲的50%。()

三、选择(10分)

1、下列式子中()是方程。A、4+90 B、5 C、=0 D、3+2=5

2、()不能分割成两个完全一样的三角形。A、平行四边形 B、等腰梯形 C、长方形 D、正方形

3、一个圆柱侧面展开后是一个正方形，这个圆柱的底面半径与高的比是()A、1： B、1：2 C、：1 D、2：1

4、盒子里有8个黄球，5个红球，至少摸()次一定会摸到红球。A、8 B、5 C、9 D、6

5、从甲堆货物中取出 给乙堆，这时两堆货物质量相等，原来甲、乙两堆的质量比是()A、7：9 B、9：8 C、9：7 D、9：6

四、计算(23分)

1、解方程式或比例(8分)13 =10 8 +1.5=4 0.7: =15: =

2、用适当的方法计算。(9分)3.5 +5.580%+0.8 8 [7.8+(2.75+1.25)] [(-)]

3、列式计算。(6分)(1)3.5比一个数的 少7，求这个数。(2)除以 与 的和，所得的商再扩大3倍，得多少?

五、求阴影部分周长与面积(单位：米)(6分)

六、解决问题(33分，1～3题，每题5分，4～6题，每题6分)

1、一项工程，甲独做10天完成，乙独做12天完成，现两人合做，完成后共得工资2200元，如果按完成工程量分配工资，甲、乙各分得多少元?

2、大厅里有8根圆柱形木桩要刷油漆，木桩底面周长2.5米，高4.2米，1千克的油漆可以漆6平方米，那么刷这些木桩要多少油漆?

3、张爷爷用篱笆围成如图养鸡场，一边利用房屋墙壁，篱笆长35米，求养鸡场面积?

4、小刚骑车上坡速度是每小时5千米，原路返回下坡速度是10千米，求小刚上、下坡的平均速度。

5、用72块方砖铺了18平方米，那么铺24平方米，要这样的方砖几块?(用比例解)

6、甲、乙、丙三人共同加工一批零件，甲加工零件与乙、丙两人加工零件总数的比是1：2，甲、丙两人共加工135个，乙加工这批零件的1/4，这批零件共有几个?

评价说明：

一、填空：

1、1059400000，11亿 2、1，85 3、2.95─3.04

4、，16 5、60 6、50 7、99元8、9、2小时15分 19.8 1.98 360 6.5

10、，3 11、60分米，144平方分米12、6：5 13、45厘米

二、判断：xkb1.com1、2、3、4、5、三、选择：

1、C

2、B

3、B

4、C

5、C

四、计算

1、=5 =2 = = 2、8，1，3、(35+7)(2分)(2)[(+)]3(2分)=42 =[ ] 3 =63(1分)=3(1分)

五、周长： 面积：

62+4+3.1442(2分)64─3.14222(2分)=16+6.28 =24─6.28 =22.28米(1分)=17.72平方米(1分)新课标第一网

六、解决问题：

1、甲、乙效率比6：5 2、2.54.286(3分)甲：22006/11=1200(元)(2.5分)=10.586(1分)乙：22005/11=1000(元)(2.5分)=14千克(1分)

3、(35─10)102(3分)

4、假设总路程是10千米 =25102 105=2小时(2分)=125(平方米)(2分)1010=1小时(2分)(10+10)3= 千米(2分)

5、设：要这样的方砖块(1分)72：18=：24(4分)18=7224

=96(1分)

6、─ =(1分)

135(+)(3分)

=18(个)(2分)