有趣的酸碱火箭

第一篇：有趣的酸碱火箭

有趣的“酸碱火箭”

三

（四）班

李周周

今天上综合课，柚子老师给我们布置了一项任务——回家做酸碱火箭的试验。

大家都听说过火箭吧，但酸碱火箭又是怎么一回事呢？原来，酸碱火箭是就把酸性物质和碱性物质放在一块，利用它们发生中和反应而产生的CO2气体把火箭送上天空，但是火箭不会一直飞在天空，一但火箭飞到一定的高度就会掉下来。我看着手中的火箭和材料决定和爸爸一起来做这个有趣的试验。

晚上，我和爸爸来到三楼平台，这里又大又宽阔，正适合发射火箭。我先把苏打粉小心地倒在了纸巾里，接着我把纸巾卷了起来，塞进了火箭的底座，然后我拿出了柠檬酸，一骨脑儿倒进了装满水的火箭筒里，最后我把火箭底座快迅地插入了火箭筒。我赶紧把火箭放下，跳开，但火箭只是发出了“咝、咝”的声音，并没有朝天空飞去。我着急地都快哭了。

这时，爸爸走过来，他打开火箭仔细地看了看，对我说："我知道你的火箭飞不起来了。”我着急地问：“爸爸，是什么原因啊？”爸爸笑着回答道：“第一，你包苏打粉的纸巾太厚了，这样就会使化学反应不彻底；第二，你火箭筒中的柠檬酸还没有溶解，你就急着把它俩混在一起了。”真的吗？我半信半疑地问。爸爸从厚厚的纸布上撕下一部分纸巾，让它变薄，然后他又往火箭筒里加了一些水，让柠檬酸完全溶解在水中，最后他迅速把火箭底座插入了火箭筒。这时，只听见“嘭”的一声，火箭飞上了天空，我不竟欢呼起来，试验成功了。

这真是一次有趣的科学试验，让我明白酸碱火箭的原理，也让我更加爱上了科学这门课，我以后一定要认真地学好科学。

第二篇：中班科学优秀教案《有趣的小火箭》

中班科学优秀教案《有趣的小火箭》适用于中班的科学主题教学活动当中，让幼儿探索小火箭发射的高度与拍打瓶子用力大小的关系，感知空气的存在，以及空气流动的力量，能积极动手，体验探索小火箭飞上天的乐趣，快来看看幼儿园中班科学优秀《有趣的小火箭》教案吧。

活动目标：

1、感知空气的存在，以及空气流动的力量。

2、探索小火箭发射的高度与拍打瓶子用力大小的关系。

3、能积极动手，体验探索小火箭飞上天的乐趣。

4、培养幼儿对事物的好奇心，乐于大胆探究和实验。

5、培养幼儿乐观开朗的性格。

活动准备：

1、物质准备：

(1)自制饮料瓶“小火箭”人手一个。

(2)大火箭1个。

(3)课件。

2、经验准备：

(1)幼儿对空气已有初步的认识与了解。

(2)课前幼儿已对火箭发射有所了解。

活动过程：

1、(出示慢羊羊)以动画人物激发幼儿学习的兴趣。

今天来一位客人，咦!慢羊羊今天怎么啦?

2、幼儿探索小火箭上天的方法。

(1)提供可乐瓶及纸制圆锥体(其中有瓶盖的瓶子5只)，让幼儿自由尝试小火箭上天的方法。

教师提醒幼儿发射器放在地上不动，让火箭飞上天

(2)个别幼儿演示小火箭上天的各种方法。

我们一起来用这个方法试一试。

幼儿验证性实验。(同时用双手重重地拍打可乐瓶两侧，小火箭就会飞上天。)

3、探索小火箭上天的原因。

(1)他的小火箭怎么用这个方法不能飞上天啊?引导幼儿观看瓶子后发现盖了瓶盖。

(2)小结：(演示课件，讲解原因)同时用双手重重地拍打可乐瓶两侧，瓶子里的空气就会从瓶口冲出来，小火箭就飞上了天。

4、探索小火箭发射的高度与拍打瓶子用力大小的关系。

(1)竞赛游戏：火箭发射

要求幼儿两两结对，比比谁的小火箭飞得高。

个别提问：为什么你的小火箭飞得高，他的小火箭飞得低呢?

幼儿自由讲述。

(2)教师小结：拍打瓶子用力越大，使瓶子里流出的空气速度越快，力量也大，小火箭就会飞得越高。

5、小结：

今天，我们帮慢羊羊找到了火箭上天的好办法，还找到了让小火箭飞得更高的方法，我们真了不起。你们看!(出示大瓶火箭)慢羊羊又发明了大火箭，那么是小火箭飞得高，还是大火箭飞得更高呢?来，我们带着它们回到教室里再去试一试，比一比吧!

本文扩展阅读：火箭，唐朝末年火药开始运用于军事。最初用火药制造的武器叫“火箭”，也叫“飞火”。

第三篇：幼儿园中班科学教案《有趣的小火箭》及教学反思

《中班科学教案《有趣的小火箭》含反思》这是优秀的中班科学教案文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助，快来看看中班科学教案《有趣的小火箭》含反思！

设计意图：

把废旧塑料瓶和纸制圆锥体进行巧妙的组合，变成一个能飞上天的小火箭，这种活动对于好奇、好问的中班幼儿来说，无疑具有强大的吸引力。因此我就利用这种吸引力，并创设幼儿喜爱的活动情境，来激发幼儿强烈的探索欲望和探索兴趣。通过玩让幼儿探索火箭飞上天的方法，从而感知空气的存在，其次利用空气推动的力量进一步探索了解火箭发射的高度与力度之间的关系。整个活动以问题为导向，激发幼儿玩中思考，玩中学习，体现了操作中认知的特点。

活动目标：

1、感知空气的存在，以及空气流动的力量。

2、探索小火箭发射的高度与拍打瓶子用力大小的关系。

3、能积极动手，体验探索小火箭飞上天的乐趣。

4、培养幼儿对事物的好奇心，乐于大胆探究和实验。

5、激发幼儿对科学活动的兴趣。

活动准备：

1、物质准备：

(1)自制饮料瓶“小火箭”人手一个。

(2)大火箭1个。

(3)课件。

2、经验准备：

(1)幼儿对空气已有初步的认识与了解。

(2)课前幼儿已对火箭发射有所了解。

活动过程：

1、(出示慢羊羊)以动画人物激发幼儿学习的兴趣。

今天来一位客人，咦!慢羊羊今天怎么啦?

2、幼儿探索小火箭上天的方法。

(1)提供可乐瓶及纸制圆锥体(其中有瓶盖的瓶子5只)，让幼儿自由尝试小火箭上天的方法。

教师提醒幼儿发射器放在地上不动，让火箭飞上天

(2)个别幼儿演示小火箭上天的各种方法。

我们一起来用这个方法试一试。

幼儿验证性实验。(同时用双手重重地拍打可乐瓶两侧，小火箭就会飞上天。)

3、探索小火箭上天的原因。

(1)他的小火箭怎么用这个方法不能飞上天啊?(.来源快思老师教案网)引导幼儿观看瓶子后发现盖了瓶盖。

(2)小结：(演示课件，讲解原因)同时用双手重重地拍打可乐瓶两侧，瓶子里的空气就会从瓶口冲出来，小火箭就飞上了天。

4、探索小火箭发射的高度与拍打瓶子用力大小的关系。

(1)竞赛游戏：火箭发射

要求幼儿两两结对，比比谁的小火箭飞得高。

个别提问：为什么你的小火箭飞得高，他的小火箭飞得低呢?

幼儿自由讲述。

(2)教师小结：拍打瓶子用力越大，使瓶子里流出的空气速度越快，力量也大，小火箭就会飞得越高。

5、小结：

今天，我们帮慢羊羊找到了火箭上天的好办法，还找到了让小火箭飞得更高的方法，我们真了不起。你们看!(出示大瓶火箭)慢羊羊又发明了大火箭，那么是小火箭飞得高，还是大火箭飞得更高呢?来，我们带着它们回到教室里再去试一试，比一比吧!

教学反思：

科学活动《有趣的小火箭》，小朋友们玩的很是开心，在活动的一开始当老师拿出事先准备好的小火箭给小朋友看的时候，小朋友们你一言我一语的猜测它是什么，可是没有一个小朋友们猜出来，当老师告知他们时，他们又摆出一张张“我早就知道了”的可爱面孔。随后老师又告诉小朋友们“小火箭想要飞上天，你有什么好办法？”有的小朋友说“用火，因为电视上的火箭就是用火。”有的小朋友说“可以用嘴巴将它吹上天。”还有的小朋友说“用手将它扔上去。”小朋友们的方法五花八门的。老师告诉小朋友今天我们要用老师准备好的饮料瓶来帮助火箭，在开始前，老师让小朋友们现捏一捏饮料瓶，让小朋友们想一想有什么方法能发射小火箭，有的小朋友很是聪明，很快就想到了方法——用力拍打饮料瓶，随后小朋友们便开始验证这个方法。首先小朋友们选择好自己喜欢的饮料瓶与小火箭便开始操作了，在在验证的过程中我看到小朋友们在操作时很是开心，等小朋友们玩了一会之后，老师便对小朋友们说:“小朋友们的火箭飞上天了吗？”有的小朋友说：“飞上去了。”也有小朋友的回答是否定的。老师让小朋友们火箭不能飞上去的小朋友，再来试一试，等他操作完后，再让老师或其他小火箭可以飞上天的.小朋友用同一个瓶子来演示，让小朋友们可以从中了解，拍打瓶子的力气的大小可以决定小火箭的高低。老师又问“为什么拍打瓶子小火箭就可以飞上天呢？瓶子里有什么？”小朋友们很是聪明异口同声的说：“里面有空气，是空气吹小火箭飞上天的。”然后再让小朋友交换瓶子再来试一试，让幼儿可以从由小火箭飞的高低中了解瓶子的大小以及材质的软硬都会对小火箭飞行的高低有影响。

中班科学教案《有趣的小火箭》含反思这篇文章共5011字。

第四篇：酸碱盐专题复习题

酸碱盐复习

一、常见的酸碱盐及其物理性质：

1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。

2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是

例题

1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）

A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸

例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④

例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化学性质：

1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：

3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和

例如：用稀盐酸出去铁锈：

例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）

A、组成中都含氢元素 B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子 D、水溶液都有酸味

例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）

A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）

Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、锌粒

三、碱的化学性质：

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：

1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；

例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；

例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸

四、盐的化学性质：

1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；

2、盐能与碱反应：例如： NaOH+CuCl23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；

例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）

A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净

五、复分解反应：

1、定义：两两互换，价不变。

2、注中和反应属于复分解反应；

3、发生的条件：生成物中有

4、常见酸碱盐的溶解性：

常见的沉淀物有（9种）：、、、、、、，其中 例题1下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀盐酸Ｃ、硝酸银Ｄ、烧碱

例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（）A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石 例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()A、硫酸铜B、氯化钡C、硫酸锌D、氢氧化钠 例题4下列各组物质不能发生复分解反应的是： A氢氧化钠和氯化铁B硝酸银和盐酸 C碳酸钡和氯化钙D 碳酸银和稀硝酸

六、溶液的酸碱度—pH1、酸碱度示意图：

2、当7时，溶液显酸性，且pH越当7时，溶液显中性；

当7时，溶液显碱性，且pH越

3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸：

思考：向氢氧化钠溶液中不断加入水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？

例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）

例题2 使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH 与实际值的关系为（）

A、变大B、不变C、变小D、不能确定

例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

例题1一无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为（）A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物质D、无法确定

例题2查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实

验。

（1）实验过程中看到的现象是。

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

盐酸

中考题型训练

碎鸡蛋壳

1．下列物质属于碱的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是

A.该反应为化合反应B.NaHCO3不属于盐C.反应物中只有一种氧化物D.该反应可获得氮肥

4．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 ．．A．反应结束时溶液的pH=7

B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解反应

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 5.6．以下对实验现象的分析合理的是

① 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性② 向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

③ 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐④ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

8.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙

10．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．无法确定

12.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸 C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾

14．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A．分别滴加紫色石蕊溶液B．分别通入CO2C．分别滴加氯化钠溶液D．分别滴加稀盐酸

15．按要求完成以下化学方程式：

（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4两两混合后能发生的某个反应：。（3）FeS2与空气中的O2在高温条件下生成Fe2O3和一种刺激性气体的反应：

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

过量

过量

Na2CO3过量

粗盐

②③④

HCl

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。

第五篇：酸碱化学性质专题试题

合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为。

13．右图是稀释浓硫酸实验的示意图。

(1)写出图中a 仪器的名称及其作用：_______，；b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们

______________________________________________________________________，__________________________________________________________________________。14．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______，反应方程式为__________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______。

三、探究题（8分）

15．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?(2)进行猜想：

①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

(4)反思与应用：

氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应______保存。

B卷（40分）

一、选择题（每小题3分。共18

分）

1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加

3.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A．有气泡产生 C．有红色固体析出

B．无明显现象 D．有蓝色沉淀生成石灰水 A 稀盐酸

B 硫酸铜 C

D 铁

4.（07镇江改编）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学

会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（）

A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液

B．将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明该溶液是盐酸

C．向露置的生石灰上，滴加稀盐酸，产生无色气体，证明生石灰已变质

D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 5.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

ABCD

6.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液反应前后，各种离子的数目不变

二、填空题（每空2分，共16分）

7.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下

列措施：

（1）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。水位计应用了原理。（2）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可）

。8.右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：

将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现是； 产生上述现象的主要原因是。

9.（07成都改编）现有失去标签的两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用化学方法加以区别。请回答：

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不

（6分）10．（07福建龙岩）右图为硫酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。工业生产中，在测定废水(假设只含硫酸)中硫酸的质量分数的基础上，通过调节碱液阀控制碱液的流量(单位时间排出碱液的量)达到中和废水的目的。

已知：中和50 mL废水需要l％NaOH溶液40 mL。试求：

3废水中硫酸的质量分数。(假设废水和NaOH溶液的密度均为1 g·cm)

参考答案： A卷

一、1.D提示:熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；HCl是盐酸中的溶质，二者不是同种物质。

2.B提示: 浓盐酸具有挥发性,溶质HCl减少。3.A提示: ③④属于物质的化学性质。

4.D提示:NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

5.D提示:NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，但它能与SO2反应，故不能干燥SO2。6.B提示: 滴加稀盐酸有气泡产生，说明氢氧化钠变成了碳酸钠。

7.C提示:掌握各种基本反应类型的特点，弄清复分解反应和中和反应的从属关系。

8.A提示:石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少。9.B提示:苯甲酸和醋酸都属于酸，pH小于7，具备酸的一般性质。10.D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

二、11.(1)CaO+H2O＝Ca(OH)2(2)强烈的腐蚀性(3)服用食醋，并大量饮水

12.（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程

式也可）（两空答案顺序不分先后）（2）Na2SiO

313.（1）玻璃棒 搅拌 浓硫酸（2）酸液飞溅（3）①观察呈油状粘稠的为浓硫酸 ②用玻

璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 ③称其质量，质量大的为浓硫酸 等 14．铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3＋3H

SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O

有气泡冒出 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

2232 B卷

一、1.B提示:浓硫酸吸水使质量增加是物理变化,氢氧化钠、生石灰和铁钉等三种物质的质

量增加都是因为发生了化学变化。2.D提示:二氧化碳与NaOH溶液反应

3.C提示：掌握相邻两种物质的化学性质和有关反应方程式是正确解答的关键。

4.C提示:A证明溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；B证明溶液是盐酸或稀硫酸等；D证明气体是二氧化碳或氮气等；C证明生石灰含有碳酸钙，故已变质。

5.B提示：A中鸡蛋进入瓶内、C中气球变大、D中塑料瓶变瘪都是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象。因CO2能溶于水，故B中的水位上升不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应。

6.D提示: 两种溶液反应前后，氢离子和氢氧根离子的数目减少。

二、7.（1）连通器（2）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 或Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O 8.U型管中，a端水位下降，b端水位上升。氢氧化钠固体溶于水，放热，使试管内的气压升高。

9.提示：开放性试题，只要符合题意即可。下面是两种可行的办法：

三、10．解：设废水中硫酸的质量分数为x。

2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4↓+2H2O 8098

-3-3

mL×1g·cm×1％50 mL×1g·cm×x

-3-3

80︰98＝（40 mL×1g·cm×1％）︰（50 mL×1g·cm×x）x=0.98％

答：废水中硫酸的质量分数是0．98％。