第八章 化学键 习题

第一篇：第八章 化学键 习题

第八章

化学键

习题

习题

8.1 评论下列说法：

A、1A，2A及3A族的金属分别失去一个、两个及三个电子而形成惰性气体构型。B、原子形成的共价键数目等于游离的、气态原子的未成对电子数。C、相同原子间双键的键能是单键的两倍。D、线型分子X—Y—Z是非极性的。

8.2 一摩尔下列化合物中有多少摩尔离子？ A、硫酸铵

B、硝酸铝

C、碳酸铬（III）D、硒化铷

E、氯化镁 8.3 写出配平方程式： A、钙和氮气反应

B、由单质生成氢化铯 C、砷化氢分解为单质

D、钡和硒反应 8.4 写出电子构型

3－A、Cr2+

B、Co3+

C、Ga3+

D、N

8.5 考虑Mg和Al同N和P形成的键。估计各键的离子性，按离子性由大到小的顺序排列。

8.6 画出下列物种的Lewis结构：

A、CO2

B、CN

－

C、CO

D、PH4

8.7 画出下列Lewis结构： A、O—N—O—N—O B、H3C—CHO C、Cl2SO 8.8 在照相术中化合物Na2S2O3用作定影剂。A、其中离子的电荷如何？

B、写出多原子阴离子的Lewis结构。C、描述多原子阴离子的几何形状。

8.9 下列各对物种中哪些代表同一分子的共振体？

8.10 写出和下列离子具有相同Lewis结构的分子的化学式： A、ClO － B、NO3



C、NH4



D、HSO4

8.11 光化学烟雾中主要的眼睛刺激物是丙烯醛，其骨架为

H H H |

|

| H—C —C —C—O

画出它的Lewis结构，并指出所有的键角。

8.12 画出下列物种的Lewis结构并描述它的几何形状： A、NF3

B、NO

－

C、ClO4



D、PO3

3

8.13 描述习题8.32中分子或离子的几何形状。8.14习题8.36中的哪些离子是偶极子？

8.15 画出一些分子或离子的Lewis结构，它们的中心氮原子和两个其它的原子结合，并且键角分别约为

A、109°

B、120°

C、180° 其中哪些是偶极子？

8.16 指出H3C—C—C=C—CH3（丁烯酮）中各个碳原子所采用的杂化轨道。

|| | | O H H 8.17 写出分子或离子的化学式，其中 A、O原子用sp3轨道形成两个键。

B、O原子形成一个π键。C、B原子用 sp2轨道形成三个键。

D、B原子用sp3轨道形成四个键。E、氮形成两个π键。

*8.18（选作）假定在组成分子轨道时，σ

b2p位于π

b2p的下面。在这种排布的基础上，制订一个类似于表8.8的图表。对哪些分子（或离子）来说，这种相对能量变化会影响键数的计算？影响未成对电子的数目？

*8.19（选作）O2分子的分子轨道结构已经在表8.8中给出。如果电子相继被取走而得到第一、和

二、第三……电离能，预期电离能最大跃变应在何处？

*8.20 某化合物含62.0%C，10.4%H及27.5%O（质量%）。其蒸气在100℃及1大气压下的密度为1.90g/dm3。提出该化合物两种可能的Lewis结构。

*8.21 当某原子形成六个键时，它们指向正八面体的六个顶角。中心原子周围有六对电子，其中

A、若有一对是孤对电子；

B、若有两对是孤对电子； C、若有三对是孤对电子。试预期各分子的几何形状。

*8.22 考虑假设的反应：Na(s)+Cl2(g)→ NaCl2(s)

－反应产物含Na2+及Cl离子。用8.1节数据，取Cl2的键能为243 kJ/mol，Na的第二电离能为4520 kJ/mol，并假设NaCl2的晶格能等于MgCl2的晶格能，为－2494kJ/mol，试估算NaCl2的生成热并判断它的稳定性。

第二篇：化学键与化学反应精炼习题

最新化学键与化学反应中的物质变化习题

一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）

1．（2010·天门高一检测）下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、（NH4）2S C.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2 2．（2009·宣城高一检测）下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键

B.某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D.非金属元素间不可能形成离子键

3（2010·宜宾高一检测）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.化学键

B.状态

C.颜色

D.原子核 4.下列物质属于共价化合物的是()A.Cl2 B.P2O5 C.CaF2 D.KOH 5.下列说法中正确的是（）A.化学键是物质中原子间强烈的相互作用

B.化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质 C.一切物质中都存在化学键

D.ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键

6.（2010·新余高一检测）下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 7.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和H2O2 8.下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()A.H、C、O、K B.H、Na、O、S C.H、N、O D.H、O、S 9.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A.②③④⑤⑦ B.②③④ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥ 10.下面是我们熟悉的物质：

①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne[来源:Z§xx§k.Com] ⑨Na2O2 ⑩NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是 ______ ；只含离子键的是 _______ ；既含共价键又含离子键的是 ______；不存在化学键的是 ________。

（2）属于共价化合物的是 _____；属于离子化合物的是 ______。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式 _________ ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 ____键，写出电离方程式 ___________。

【素能综合检测】

一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）[来源:Zxxk.Com] 1.（2010·衡水高一检测）下列对离子化合物的叙述不正确的是()A.离子化合物一定是含有离子键的化合物 B.离子化合物不一定是盐类

C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

2.根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学反应的是（）A.氯化氢气体溶于水

B.白磷在一定条件下转化为红磷 C.碘在加热条件下升华 D.氯化钠熔化

3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A.①③ B.①② C.②③ D.③④

4．下列过程中，共价键被破坏的是

A、溴挥发

B、氯气被木炭吸附

C、食盐溶于水

D、硫酸溶于水

5．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是

A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2O

D．H2O2 6．下列说法一定正确的是

A、其水溶液导电的一定是离子化合物

B、熔融态导电的一定是离子化合物

C、固态导电的一定是金属单质

D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物

7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A． 氯化氢极易溶于水

B． 液态氯化氢不能导电 C． 氯化氢在水溶液中完全电离

D． 氯化氢是无色有刺激性气味的气体

8．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” N60，它与C60分子结构相似。

N60在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是

A．N60和14N都是氮的同位素

B．N60和N2都是氮的同素异形体

C．N60中氮原子之间由共价键结合 D．N60高温和撞击后应该生成N2 9．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

二、非选择题（本题包括3小题，共30分）

10.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：

（1）写出两元素的名称：X ______，Y _______。（2）X、Y可形成 ________。

A.离子化合物Y（XO3）2 B.离子化合物Y2X3 C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2（3）已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式 _______，分析所得单质中所含化学键的类型__________。

（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。

【解析】由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素，X、Y可形成化合物Mg(NO3)2，为离子化合物；X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属离子化合物。

答案：（1）氮 镁（2）A（3）2Mg+CO2 ====== 2MgO+C 共价键（4）离子

答案：（1）①②④ ③

⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧[来源:Z+xx+k.Com]（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩

（3）离子键、共价键 NaHSO4 ===== Na++H++ 离子 NaHSO4 ===== Na++

第三篇：化学键

1、化学键是

2、离子键是

3、共价键是

4、当元素形成化合物时，易形成离子键。

5、当元素和元素形成化合物时，易形

成共价键。

6、下列化合物中，不含离子键的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共价键的是（）

⑵下列化合物中，只含有离子键的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、写出原子序数分别为9和20 的2种元素原子的结构示意图，并回答下列问题：

⑴它们在元素周期表中的位置。

⑵它们互相化合是形成什么类型的化学键。

第四篇：化学键-说课稿

化学键

大家好，今天我给大家说课的题目是《化学键》。下面我将从教材、学生、教法、教学过程及板书设计五个方面对这节课进行本次说课。首先我来说一下教材

一、说教材

1、教材的地位和作用

离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教学目标

根据课标、教学内容及我校学生的实际情况制定以下三维目标：

知识与技能目标:了解离子键的定义，了解离子键的形成过程；知道电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法目标:通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

情感态度与价值观目标:培养学生用对立统一规律认识问题；通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神，以及培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

3、教学重点和难点

根据上面的分析，考虑学生本身特点，我确定本节课的重点、难点为: 重点是：离子键和离子化合物的概念 难点是：用电子式表示离子化合物的形成过程 其次我来说一下我对学情的分析

二、说学情

在学习离子键过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，而且高一学生的抽象思维和形象思维都在迅速的发展，形成辩证逻辑思维，学生通过去做实验，认真分析实验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己头脑的知识体系。

三、说教法、学法 为了更好地凸显学生的主体地位和教师的主导作用，体现新课程理念，在本节课的教学设计中我采用从已有的知识出发去观察实验现象并进行讨论探究，再经多媒体的运用，培养学生的抽象思维能力。

在教法上，我运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。在学法上，引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习。以达到更好的教学效果。

然后，我来说一下我这节课的教学过程。

四、教学过程

引入问题

迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过前面课程的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。那么，请同学们思考一下，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的？

我这样做的目的是通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境，从而激发学生自主学习的意愿。

新课教学

播放金属钠与氯气的反应的视频实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，氯气是有毒气体，所以我会给学生视频演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过视频实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。学生讨论后我会和学生一起总结。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子—Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

接下来我会让学生思考下面的问题。

22想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作2用而形成稳定的化合物? 通过问题的引出让学生更深一步地去了解离子键。离子键的实质是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。进而引导出形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

过渡并设问引出电子式：

以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子?

2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

这种表示方法叫做电子式，请同学们看课本21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心，讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。

原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na、Mg、Al 阴离子：氟离子、氯离子

讲解电子式的概念并带领学生学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜“打点、穿衣、带帽”帮助学生记忆（打点是给离子元素带上电子，穿衣是给离子元素带上中括号，带帽是不要忘记离子元素所带的电荷），然后出几道随堂练习，让学生写在作业奔上。并在学生练习过程中，教师巡回指导，并提示在书写的时候注意化学用语书写的规范性。在教学方法上让学生边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，注重调动学生积极性的同时做到了师生互动。

用电子式表示离子化合物的形成过程

这是本节课的难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl，A2B型如Na2S，AB2型如MgCl2）。然后让同学上黑板上试着书写离子化合物的形成过程，其余学生试着写在作业本上。在这个过程中我会巡回指导，指出学生书写的错误所在。待全班同学写完后师生共同总结得出书写形成离子化合物的注意事项。

1、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

2、不能把“箭头”写成“等号”；

这样，学生听起课来十分专心，印象也比较深刻。

巩固小节

到此，主要的内容就结束了，针对巩固，提问学生进行总结，同时对学生的总结进行必要的补充，然后列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。

作业布置

为了加深学生对所学知识的理解和掌握，我布置了书面作业，课后题的第1题和第7题。第一道考察学生对电子式的书写的掌握，第二道考察学生能否用电子式正确书写离子化合物；又考虑到全班学生学习层次不一样，我设置了课外探究题，让学生查阅资料，探寻分子内和分子间的作用力有哪些？以满足多样化的学习需求。

最后，我来说一下我这节课的板书设计

五、板书设计

（一）离子键

定义：带相反电荷离子间的相互作用

（二）电子式 +2+

3+（1）定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子（2）书写：a原子 b阳离子

c离子化合物（3）离子化合物：AB、A2B、AB2

（3）用电子式表示离子化合物的形成过程：

我的板书设计力求层次分明，条理清晰，突出要点，以便学生系统地掌握本节课知识。以上就是我的说课，欢迎各位老师的点评。

第五篇：化学键 Word

化学必修Ⅱ

第一章 物质结构

元素周期律

§1-3 化 学 键

课前须知： 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

+

+ + + + + + + +

+

氢(H)氦(He)锂(Li)+ 铍(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

氖(Ne)

+ + + + +

+ + + +

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)

氯(Cl)

氩(Ar)钾(K)【导引】你想过吗？

钙(Ca)

为什么元素只有一百多种，却能形成几千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？

§1-3 化 学 键：

实验1—2：钠在氯气中燃烧

现象：Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有大量白烟生成。结论：Na在Cl2中剧烈燃烧，生成了氯化钠。反应方程式：2Na + Cl2 ==== 2NaCl 氯化钠的形成过程

课堂思考：※在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，阴、阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。

※ 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

不可能，因阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。2.概念要点:

成键微粒 ——阴、阳离子

键的实质 ——静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。3.成键条件：

①活泼金属和活泼非金属化合易形成离子键。

IA、IIA与VIA、VIIA（AlCl3例外）

②金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间能形成离子键。③类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键。

常见阳离子：金属离子：Na、Mg、Ca，铵根离子：NH4

－2－－2－2－－常见阴离子：Cl、S、OH CO3、SO4、NO3

+

2+

2+

+离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。

离子化合物：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等。

2.强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2等。3.大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等（AlCl3例外）。4.铵盐：如NH4Cl、NH4NO3等。

小结：一般含金属元素的物质及铵盐。（一般规律）

思考与交流

1、Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是由分子构成的？

不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。

2、氯化钠晶体溶于水或熔化时离子键是否发生变化？

转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。表示方法——电子式 电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子 原子的电子式：如H· ·Mg ·。C N O Cl怎么表示？

离子的电子式：如H+ Mg2+。O2-Cl-NH4+怎么表示？

离子化合物的电子式：如NaCl MgCl2 NH4Cl

注意：1.金属阳离子的电子式就是其离子符号。

2.非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。3.离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式合并而成。用电子式表示离子化合物的形成过程

如 K2S MgBr2

注意1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.不能把“→”写成“=”。

3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。并用箭头表示电子转移。

课堂练习

1.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠分子

2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2

6离子键的强弱及对离子化合物性质的影响

1.影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷数。

——离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。2.离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高，硬度也越大。

例如：r(Na+)

3.由于离子键较强（离子间强烈的相互作用），故离子化合物一般具有较大硬度和较高熔点。

课堂讨论

1、试分析氢和氯的原子结构，你认为HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

2、以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？ HCl的形成过程

二、共价键

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.概念要点: 成键微粒：——原子

相互作用：——共用电子对

成键元素：——同种或不同种非金属元素的原子（一般规律）

3．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

4共价化合物：以共用电子对形成的化合物。

注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物

5形成共价键的条件：

非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、AlCl3

说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，大多数有机物里都有共价键。表示方法——电子式

用电子式表示下列共价分子的形成过程

用电子式表示下列Cl2、CCl4、H2O、H2O2 HF、CO2 HNO3、共价键类型

非极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性。极性共价键 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（硫原子），硫原子相对显负电性，表现为负价。

思考与交流

１.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

2－2.过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠，并指出其中阴、阳离子个数比。

特别提醒

1.含有共价键的化合物不一定是共价化合物。2.3.4.5.6.7.共价化合物中一定含有共价键。共价化合物中一定不含离子键。

只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键。离子化合物中可能含有共价键。

三、化学键

用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

例：H2 + F2 = 2HF，H－H键与F－F键被破坏，再形成HF键 化学反应的本质：

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

[小结]

化学键之回顾练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：

A、HCl B、NC、NaCl D、NaOH

E、Na2O2 F、NH4Cl G HClO H C2H2和CaC2 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2

3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.下列各分子中，化学键类型有差异的是()A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl

5下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是()A.Na2OB.H2O2

C.H2O

D.NH4Cl 6.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水

7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）

A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl

8、含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A．只有离子键的物质

B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质

D.只有非极性键的物质

9、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（）

A.共价化合物B2A3 C.共价化合物B3A2

B.离子化合物B2A3 D.离子化合物B3A2

10、下列叙述中，不正确的是（）

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有H+和SO24两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

11、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。※

12、溴化碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于________化合物，电子式为________（任写一种）。（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。