化学键教案

第一篇：化学键教案

第2章化学键

一、教学目标

1．了解化学键的含义以及化学反应中的物质变化的实质，学会如何从微观的角度认识化学反应。

2．通过对化学键、离子键、共价键的探讨，培养学生的想象力和分析推理能力。

3．了解离子化合物和共价化合物的含义。

二、重点、难点

重点：化学键、离子键、共价键的含义，对化学反应中物质变化的实质的理解。难点：对离子键、共价键本质的理解。

三、教学过程：

[引课] 人们对化学反应的研究是多方面多角度的，为了更加全面的认识化学反应，今天我们来学习第二章 化学键。

[过渡] 同学们请看，这是人们利用化学反应的两个典型案例，高炉炼铁、木炭燃烧，那么请同学们思考：人们利用这两个反应主要是想获得什么？

[学生思考后回答]高炉炼铁是要获得铁，也就是要获得新物质；木炭燃烧，是要获得能量。

[引导] 很显然，在化学反应中除了有物质变化还伴随着能量变化。而研究证明，化学反应中的物质变化和能量变化的实质都与今天我们要学习的一个概念化学键有关。什么是化学键？化学键与化学反应有什么关系？今天我们就来探讨这些问题。这就是第一节化学键与化学反应。

[板书] 第一节化学键与化学反应

这节课我们先来研究化学反应中的物质变化。

[板书]

一、化学键与化学反应中的物质变化

[录像] 我们先来看一段电解水的实验录像。

[讨论] 水在通电的条件下发生了分解反应，为什么要通电呢？就是要给水提供足够多的能量。那么让水分解为什么要给它提供足够多的能量？下面同学们以小组为单位来讨论这个问题。

[总结] 同学们回答的很好。可见，在水分子中原子之间一定存在比较强的相互作用，这种强相互作用就叫做化学键。

[板书] 1.化学键

[概念] 那么，什么是化学键呢？化学键就是相邻原子间的强相互作用。

我们理解这个概念时要注意三点：

一、“相邻原子”，必须是相邻的，距离太远不可能产生强相互作用，也就不可能形成化学键；

二、“强”，是对化学键

强度的界定，太弱也不是化学键；

三、是“相互作用”而没说相互吸引，是指既存在引力，还存在斥力，是这两种力的共同作用。

[过渡] 现在，我们已经知道“通电”就是要破坏水分子中的化学键。水分解时，H—O原子间的化学键断裂，H原子之间和O原子之间又分别形成化学键，即生成了H2和O2，这就实现了化学反应中的物质变化。

好，我们再来分析几个反应的化学键的变化情况，并通过分析来讨论一个问题：你对化学反应中的物质变化产生了哪些新的认识？

（学生思考后回答，请3名同学回答）

（强调第三个反应：其实这个反应有特殊性，我们以后会学习到，N2和H2化合生成NH3的同时会有一部分氨气发成了分解，因此，在这些键断裂或形成的同时，也会伴随着它们的形成和断裂。）

[提问] 那么通过分析，你对化学反应中的物质变化有了哪些新的认识？

[总结] 这些反应在发生的时候，都存在断键和成键的过程，通过化学键的变化才能实现物质变化。所以，化学反应中物质变化的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

[板书] 2.化学反应中物质变化的实质

[引导] 刚刚，我们已经分析过H2和Cl2反应时化学键的变化情况，我们还学过

Na也可以在Cl2中燃烧生成NaCl，那么HCl和NaCl的形成方式一样吗？它们所

含的化学键相同吗？下面，我们就从原子结构入手来探讨这些问题。

[互动探究] 请同学们通过讨论，来完成下列任务（幻灯片）

1.先请同学们在学案上画出H、Na、Cl三种原子的原子结构示意图。

2.从原子结构的角度分析，这三种原子能不能独立稳定存在？

3.从元素原子得失电子的角度分析，Na与Cl、H与Cl在相互靠近时，会产生怎样的变化？并预测它们最终的存在形式。

前两个任务同学们可能很容易就能完成，而要完成第3个任务，就需要同学们充分发挥你的想象力和分析推理能力。

（学生讨论，大约3分钟）（请三名同学把原子结构示意图画到黑板上）

[总结] 我们先来看钠原子和氯原子，Na很容易失电子形成稳定的结构；而Cl容易得电子形成稳定结构。那么当Na与Cl靠近时，Na最外层的电子就被Cl给夺走了，分别形成了钠离子和氯离子。钠离子和氯离子是带异性电荷的微粒，它们之间会产生静电作用，钠离子和氯离子就依靠这种静电作用结合形成了氯化钠。

像这样，阴阳离子通过静电作用形成的化学键，就叫离子键。

我们再来看H和Cl。它们相遇时，Cl也想把H的1个电子据为己有，可是H与Na相比，得电子能力要强的多，所以H也想得到1个电子形成2个电子稳定结构。这样双方都想得电子，而它们在得电子的能力上又差别不大，这样谁也无法把对方的电子夺走，那怎么办呢，就各提供1个电子共用，这样双方的愿望不就都满足了吗。H、Cl原子就是通过这1对共用电子产生了强烈的相互作用，就形成了化学键。那大家想想：在这个过程中H、Cl有没有形成离子啊？（没有）还是原子。

像这样，原子之间通过共用电子形成的化学键，就叫共价键。

好，我们又得到两个概念： [讲解] 离子键与共价键是化学键的两种主要类型，其他类型的化学键，我们将在以后继续学习。

[小结]这节课，我们学习了化学键的含义以及两种主要类型——共价键和离子键，共价键和离子键是化学键的两种主要类型，其它类型的微粒间的作用我们在以后的学习中还会遇到，同学们也可以看课本35页的“资料在线”。通过化学键这个微观角度我们认识了化学反应，知道了化学反应中物质变化的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成；通过化学键我们还认识的物质的结构，从化学键类型上把化合物分成了共价化合物和离子化合物。学习了化学键，我们还可以解决其它问题，比如解释物质的性质，不过这要在以后才能学习到。

【作业】P38第1、2、4题

第二篇：化学键教案

化学 人教版 必修二 第一章物质结构 元素周期律

第三节 化学键（第一课时）

知识与技能： 掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。由个别到一般的研究问题的方法

情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

重点、难点： 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计

【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。[演示实验]钠在氯气中燃烧

【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？ 【答】是氯化钠固体小颗粒。

【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。【学生活动】 【副板书】

【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想 1 知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？ 【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。【追问】那什么是稳定结构呢？

【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？ 【生】通过电子的转移或得失。

【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。【投影展示】氯化钠的形成

【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

【板书】

一、离子键

定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键 【问】相互作用到底是什么作用呢？ 【答】静电作用

【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。【问】那么，哪些元素之间可以形成离子化合物呢？ 【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

【师】活泼的金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。【板书】

二、电子式

1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为： 【板书】

2、电子式的书写

①原子

【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【板书】

【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： 【板书】②、阳离子 Na＋ Mg2＋

【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。【学生活动】

【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为： 【板书】③、阴离子

方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。

【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学上板书。【学生活动，教师巡视】 【师】指出学生中出现的错误： 可能的错误有这些;1是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。2是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。3是离子未标明所带电荷数。

【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下： 【板书】

【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。 【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】 【把正确的答案写于黑板上】 【板书】

【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。 【学生总结，教师板书】

【板书】

3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题 ①离子须标明电荷数；

②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ③阴离子要用方括号括起； ④不能把“→”写成“====”； ⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O

【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】

【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？ 【学生讨论回答，教师总结】 【板书】略

【附】【实验1-2】 钠和氯气反应实验的改进建议及说明：

1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。2.改进的装置（如图1-2）。

3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。

4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。

5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。

6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%。

第三篇：化学键教案（最终版）

教案 课题

共价键

出勤

课时

累计课节

课型

新课

教 学 目 的

知识 与 技能

（1）知道共价键的形成及其概念

（2）了解极性共价键和非极性共价键的概念(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程

过程 与 方法

（1）通过建立粒子微观模型的过程来培养学生的空间想象能力和推理能力（2）通过类比的方法构建共价键的概念，培养学生分析归纳能力

情感 态度 价值观

（1）创设问题情境激发学生学习的兴趣和热情，调动学生自主思考并解决问题（2）在练习电子式表示共价化合物的形成过程中，树立学生严谨踏实的学习态度

重点

共价键的形成及概念

难点

电子式表示共价化合物形成过程

教学 方法

讲授、讨论、总结

板 书 设 计

四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力-----范德华力

规律：组成和结构相似的物质，M越大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高

2、氢键

关系：化学键＞氢键＞分子间作用力

易形成氢键的元素：Ｎ Ｏ Ｆ

教学过程和内容

师生活动

【复习】在上一次课当中我们学习了离子键的概念，以及一些常见的离子化合物。例如？ 【提问】如何用电子式表示出MgCl2的形成过程？ 【讲解】（以MgCl2为例）在元素符号周围用“●”或“×”表示最外层电子；用→表示电子的转移。【板书】化学键

一、离子键

【讲解、设疑】常见的分子如H2,Cl2,HCl等也是由于电子转移形成的分子吗？它们之间是否存在离子键？ 【讲解】（画出Cl原子的电子式，以Cl2的形成为例）每一个氯原子最外层都有7个电子，都需要获得1个电子而达到稳定结构。如何解决这一问题？

两个氯原子之间可以通过电子共用的方式使其达到八电子稳定结构。【板书】

【讲解】可以用短线“—”表示共用电子对，省略其他非共用电子，如氯分子可以写成Cl-Cl.【讲解】像氯分子这样，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。同样还有H2, N2等。

【板书】

二、共价键

1．定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用 不同的非金属元素化合时，原子之间也可以形成共价键。如HCl，用电子式写出HCl的形成。【板书】

常见的共价化合物有CH4，H2O，CO2等。【板书】2.形成某些单质和共价化合物 【巩固练习】

1、判断下列用“—”表示共价键是否正确。①H2：H-H；②N2：N-N； ③KCl：K-Cl；④H2O：O= H2

2、请用电子式写出下列分子的形成过程。①H2O；②CO2；③NH3 【讲解】讲评练习

【提问】通过前面对于元素周期律的学习，我们知道不同原子对于电子的吸引能力不同。那么H2和HCl中的共价键是否也存在区别？

【讲解】在H2中两个原子吸引电子对能力相同，电子对不偏向任何一边，这样形成的共价键称作非极性共价键，简称非极性键。【板书】3.共价键键的极性 ①非极性，如H2，N2 【讲解】而在HCl分子中，Cl原子一吸引电子能力更强，共用电子对偏向Cl原子一边，使得Cl略显负电性，H原子显正点性。这样形成的共价键称为极性共价键。【板书】②极性，如HCl, CO2,H2O 【讲解】共价键的极性可以用手拉着手的两个人作比喻。若是两个双胞胎小孩，那么他们之间的力没有偏向；如果是一个大人拉着一个小孩，那么小孩就得跟着大人走了。

【讲解】通过共价键的学习，我们知道了原子之间另外一种相互作用力。那么共价键和离子键之间有什么区别呢？ 【讲解】我们主要通过表格中的几个方面作一下对比。项目

离子键

共价键

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键实质

阴、阳离子静电作用

共用电子对与两核的相互作用

形成物质

离子化合物

共价单质和共价化合物

形成过程(电子式)

（NaCl为例）

（HCl为例）

【讲解】使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键。【板书】

三、化学键

①离子键；②共价键；③其他

【讲解】化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或者共用来实现。化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力 【讲解】化学键存在于分子内相邻原子之间，分子间作用力存在于分子之间。又叫范德华力。影响物质熔沸点

常见含分子间作用力的物质：NH3 CL2 CO2稀有气体等

规律：组成和结构相似的物质，M越大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高

2、氢键

【图1-11】分析氢化物沸点，NH3 H2O HF 反常 【讲解】原因：含氢键，会使物质熔沸点升高 关系：化学键＞氢键＞分子间作用力 易形成氢键的元素：Ｎ Ｏ Ｆ

回顾

列举离子化合物 【预测回答】

NaCl, MgCl2,NaOH等

练习，请2名同学到黑板上写 倾听

思考，尝试回答 思考，猜想 倾听

倾听，思考 倾听 看，列举 归纳，小结

思考，做练习，互相讨论 倾听，纠错 思考，回答 看，倾听 看，倾听

倾听，并进一步加深理解，形成形象思维 思考，回答，列举 讨论交流

归纳，对比并小结 总结

教学回顾：

第四篇：化学键教案五

第五章第四节：化学键

教学目标

1．使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 教学难点 化学键概念、化学反应的本质 教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较 教学用具 投影仪、电脑 教学过程

[板书] 第四节 化学键

四、共价键

[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。

[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。

[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。

我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl [师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。

[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。

[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。[电脑演示] [师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。

共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。

从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：

[板书] HClHCl

[讲解]氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。

[投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4

[学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个] [师]在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．[对三个同学书写的结果进行评价，并纠错]容易出现的问题是：

1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；

2、受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；

3、把“”写成“=”。[把正确结果书写于黑板上]

HH[板书]OCOOCO 3HNHN 4HCHCH

HH[过渡]由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。[师]请大家写出氢原子的电子式。(H×)

[问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子

[问]氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对

[师]那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。[让一个同学把结果板书于黑板上] [板书] H× + ×H —→HH

[师]氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。

[师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。

[问]为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构 [师]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。

[学生活动，教师巡视][对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是] 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程； 2.把氮气的电子式写成∶N∶∶∶N∶ [写出正确结果][板书] ClCl OO NN

[师]由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。

以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的，共用电子对能不能由成键原子单方面提．．．．．．．．．．．．．．．．．．供呢?我们可通过。4．的形成及结构进行说明．．．．．．．．NH．．．．．．．．．．．．+已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。那么，它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式，即可揭开此谜。

HH[板书]HNH[HNH]

HH[讲解]从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。这样，在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了铵根离子(NH4)，其电子式可表示如下：

+

H[板书][HNH]

H[师]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键。配位键的性质和共价键相同，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．只是成键方式不同。

在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都达到稳定结构，还有一些化合物，它们．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。如BF3分子中的硼离子，外层只有6个电子；PCl5分子．．．．．．．．．．．．．．．．．．．中的磷原子共用5对电子后，磷原子外层成了10个电子。同样的情况还有CO、NO2等分子，因此，化学键理论仍在不断发展中。

[过渡]在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的几种粒子，表示成结构式分别为：

[板书]H—Cl O=C=O H—H Cl—Cl O=O N≡N

[过渡]从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。[问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物 [师]已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。[由学生和老师共同完成] [板书][Cl]Na[OH] [问]根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键? 钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。

[师]十分正确。

[板书](把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)．．．．．．[问]含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确? 不正确

[师]因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

[师]下面，让我们来认识几种化合物的电子式。

H2[板书] Na[OO]Na HOOH [HNH] [Cl]

H[师]请大家标出其中存在的化学键。

[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键] [师]通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可能有共价键，而．．．．．．．．．．．．．．．在共价化合物中却不可能有离子键。．．．．．．．．．．．．．．．非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。如HCl中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。

[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

第五篇：化学键

1、化学键是

2、离子键是

3、共价键是

4、当元素形成化合物时，易形成离子键。

5、当元素和元素形成化合物时，易形

成共价键。

6、下列化合物中，不含离子键的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共价键的是（）

⑵下列化合物中，只含有离子键的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、写出原子序数分别为9和20 的2种元素原子的结构示意图，并回答下列问题：

⑴它们在元素周期表中的位置。

⑵它们互相化合是形成什么类型的化学键。