化学键 Word

第一篇：化学键 Word

化学必修Ⅱ

第一章 物质结构

元素周期律

§1-3 化 学 键

课前须知： 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

+

+ + + + + + + +

+

氢(H)氦(He)锂(Li)+ 铍(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

氖(Ne)

+ + + + +

+ + + +

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)

氯(Cl)

氩(Ar)钾(K)【导引】你想过吗？

钙(Ca)

为什么元素只有一百多种，却能形成几千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？

§1-3 化 学 键：

实验1—2：钠在氯气中燃烧

现象：Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有大量白烟生成。结论：Na在Cl2中剧烈燃烧，生成了氯化钠。反应方程式：2Na + Cl2 ==== 2NaCl 氯化钠的形成过程

课堂思考：※在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，阴、阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。

※ 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

不可能，因阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。2.概念要点:

成键微粒 ——阴、阳离子

键的实质 ——静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。3.成键条件：

①活泼金属和活泼非金属化合易形成离子键。

IA、IIA与VIA、VIIA（AlCl3例外）

②金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间能形成离子键。③类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键。

常见阳离子：金属离子：Na、Mg、Ca，铵根离子：NH4

－2－－2－2－－常见阴离子：Cl、S、OH CO3、SO4、NO3

+

2+

2+

+离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。

离子化合物：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等。

2.强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2等。3.大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等（AlCl3例外）。4.铵盐：如NH4Cl、NH4NO3等。

小结：一般含金属元素的物质及铵盐。（一般规律）

思考与交流

1、Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是由分子构成的？

不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。

2、氯化钠晶体溶于水或熔化时离子键是否发生变化？

转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。表示方法——电子式 电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子 原子的电子式：如H· ·Mg ·。C N O Cl怎么表示？

离子的电子式：如H+ Mg2+。O2-Cl-NH4+怎么表示？

离子化合物的电子式：如NaCl MgCl2 NH4Cl

注意：1.金属阳离子的电子式就是其离子符号。

2.非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。3.离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式合并而成。用电子式表示离子化合物的形成过程

如 K2S MgBr2

注意1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.不能把“→”写成“=”。

3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。并用箭头表示电子转移。

课堂练习

1.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠分子

2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2

6离子键的强弱及对离子化合物性质的影响

1.影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷数。

——离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。2.离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高，硬度也越大。

例如：r(Na+)

3.由于离子键较强（离子间强烈的相互作用），故离子化合物一般具有较大硬度和较高熔点。

课堂讨论

1、试分析氢和氯的原子结构，你认为HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

2、以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？ HCl的形成过程

二、共价键

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.概念要点: 成键微粒：——原子

相互作用：——共用电子对

成键元素：——同种或不同种非金属元素的原子（一般规律）

3．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

4共价化合物：以共用电子对形成的化合物。

注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物

5形成共价键的条件：

非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、AlCl3

说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，大多数有机物里都有共价键。表示方法——电子式

用电子式表示下列共价分子的形成过程

用电子式表示下列Cl2、CCl4、H2O、H2O2 HF、CO2 HNO3、共价键类型

非极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性。极性共价键 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（硫原子），硫原子相对显负电性，表现为负价。

思考与交流

１.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

2－2.过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠，并指出其中阴、阳离子个数比。

特别提醒

1.含有共价键的化合物不一定是共价化合物。2.3.4.5.6.7.共价化合物中一定含有共价键。共价化合物中一定不含离子键。

只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键。离子化合物中可能含有共价键。

三、化学键

用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

例：H2 + F2 = 2HF，H－H键与F－F键被破坏，再形成HF键 化学反应的本质：

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

[小结]

化学键之回顾练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：

A、HCl B、NC、NaCl D、NaOH

E、Na2O2 F、NH4Cl G HClO H C2H2和CaC2 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2

3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.下列各分子中，化学键类型有差异的是()A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl

5下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是()A.Na2OB.H2O2

C.H2O

D.NH4Cl 6.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水

7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）

A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl

8、含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A．只有离子键的物质

B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质

D.只有非极性键的物质

9、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（）

A.共价化合物B2A3 C.共价化合物B3A2

B.离子化合物B2A3 D.离子化合物B3A2

10、下列叙述中，不正确的是（）

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有H+和SO24两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

11、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。※

12、溴化碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于________化合物，电子式为________（任写一种）。（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。

第二篇：化学键

1、化学键是

2、离子键是

3、共价键是

4、当元素形成化合物时，易形成离子键。

5、当元素和元素形成化合物时，易形

成共价键。

6、下列化合物中，不含离子键的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共价键的是（）

⑵下列化合物中，只含有离子键的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、写出原子序数分别为9和20 的2种元素原子的结构示意图，并回答下列问题：

⑴它们在元素周期表中的位置。

⑵它们互相化合是形成什么类型的化学键。

第三篇：化学键-说课稿

化学键

大家好，今天我给大家说课的题目是《化学键》。下面我将从教材、学生、教法、教学过程及板书设计五个方面对这节课进行本次说课。首先我来说一下教材

一、说教材

1、教材的地位和作用

离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教学目标

根据课标、教学内容及我校学生的实际情况制定以下三维目标：

知识与技能目标:了解离子键的定义，了解离子键的形成过程；知道电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法目标:通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

情感态度与价值观目标:培养学生用对立统一规律认识问题；通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神，以及培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

3、教学重点和难点

根据上面的分析，考虑学生本身特点，我确定本节课的重点、难点为: 重点是：离子键和离子化合物的概念 难点是：用电子式表示离子化合物的形成过程 其次我来说一下我对学情的分析

二、说学情

在学习离子键过程中，由于这是理论知识，涉及到微观领域，学习起来相对枯燥，难度也很大，很难激起学生的兴趣，而且高一学生的抽象思维和形象思维都在迅速的发展，形成辩证逻辑思维，学生通过去做实验，认真分析实验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己头脑的知识体系。

三、说教法、学法 为了更好地凸显学生的主体地位和教师的主导作用，体现新课程理念，在本节课的教学设计中我采用从已有的知识出发去观察实验现象并进行讨论探究，再经多媒体的运用，培养学生的抽象思维能力。

在教法上，我运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。在学法上，引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习。以达到更好的教学效果。

然后，我来说一下我这节课的教学过程。

四、教学过程

引入问题

迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过前面课程的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。那么，请同学们思考一下，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的？

我这样做的目的是通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境，从而激发学生自主学习的意愿。

新课教学

播放金属钠与氯气的反应的视频实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，氯气是有毒气体，所以我会给学生视频演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过视频实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。学生讨论后我会和学生一起总结。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子—Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

接下来我会让学生思考下面的问题。

22想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作2用而形成稳定的化合物? 通过问题的引出让学生更深一步地去了解离子键。离子键的实质是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。进而引导出形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

过渡并设问引出电子式：

以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子?

2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

这种表示方法叫做电子式，请同学们看课本21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心，讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。

原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na、Mg、Al 阴离子：氟离子、氯离子

讲解电子式的概念并带领学生学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜“打点、穿衣、带帽”帮助学生记忆（打点是给离子元素带上电子，穿衣是给离子元素带上中括号，带帽是不要忘记离子元素所带的电荷），然后出几道随堂练习，让学生写在作业奔上。并在学生练习过程中，教师巡回指导，并提示在书写的时候注意化学用语书写的规范性。在教学方法上让学生边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，注重调动学生积极性的同时做到了师生互动。

用电子式表示离子化合物的形成过程

这是本节课的难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl，A2B型如Na2S，AB2型如MgCl2）。然后让同学上黑板上试着书写离子化合物的形成过程，其余学生试着写在作业本上。在这个过程中我会巡回指导，指出学生书写的错误所在。待全班同学写完后师生共同总结得出书写形成离子化合物的注意事项。

1、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

2、不能把“箭头”写成“等号”；

这样，学生听起课来十分专心，印象也比较深刻。

巩固小节

到此，主要的内容就结束了，针对巩固，提问学生进行总结，同时对学生的总结进行必要的补充，然后列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。

作业布置

为了加深学生对所学知识的理解和掌握，我布置了书面作业，课后题的第1题和第7题。第一道考察学生对电子式的书写的掌握，第二道考察学生能否用电子式正确书写离子化合物；又考虑到全班学生学习层次不一样，我设置了课外探究题，让学生查阅资料，探寻分子内和分子间的作用力有哪些？以满足多样化的学习需求。

最后，我来说一下我这节课的板书设计

五、板书设计

（一）离子键

定义：带相反电荷离子间的相互作用

（二）电子式 +2+

3+（1）定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子（2）书写：a原子 b阳离子

c离子化合物（3）离子化合物：AB、A2B、AB2

（3）用电子式表示离子化合物的形成过程：

我的板书设计力求层次分明，条理清晰，突出要点，以便学生系统地掌握本节课知识。以上就是我的说课，欢迎各位老师的点评。

第四篇：说课稿化学键 - 副本

各位评委老师好，今天我说课的内容是必修二第一章第三节化学键第一课时，离子键。下面我将从以下几个方面进行说课。本节课上承元素周期律的元素规律进而学习围观粒子之间的相互作用力进而为下文化学能与其他能的转化做理论铺垫起到了承上启下的作用。结合教材通过对学生最近发展区的分析我认为本节课的重点是离子键相关概念和电子式的书写，其中电子式的书写是一大难点。学生需要掌握离子键并学会判断离子化合物，还要学会书写电子式。由此我将通过趣味情景和围观动画的教学手段让学生在参与活动和思考交流中获取知识。下面我将重点分析我的教学流程：

我通过一个乒乓球堆砌的游戏激发兴趣，让学生直观类比原子堆砌成物质的形成过程及条件，得出球形原子之间需要强烈的相互联系才能使结构稳定，进而由氯化钠的形成动画让学生直观观察钠离子和氯离子之间的相互吸引和排斥作用，化抽象为形象的方式突破重点为学生引出离子键。接着由离子键顺理成章的推出离子化合物和判断方法，并通过由学生举例自己熟悉的离子化合物，加深学生对其判断方法的记忆和应用，见缝插针的引出铵盐和氯化铝两个特例。接下来我用一个如何用化学符号来表示离子化合物的疑问过度到电子式的书写方式学习。我会让学生参照PPT上的氯化钠围观形成过程，自己动手在草稿纸上画一下。使学生运用模仿能力建立起自己的认知框架，再由认知框架中遇到的以为引发问题和深思。我将通过回答学生的相关问题，引领学生们一步步完成氯化钠电子式的书写。通过构建理论的教学方式让学生从“要我学”转向“我要学”。当学生学会书写氯化钠的形成过程之后，我将让学生以小组为单位讨论由氯化钠的例子推导出其他物质的书写方法，学会有特殊性推导普遍性的学习技能。之后让学生汇报和总结完成电子式的书写规则。这时学生们已经非常想要亲自试一试这个由自己讨论得出的书写规则，我将顺水推舟，进入练习环节。并在练习当中穿插特殊型离子化何物，让学生先自己挑战最为困难的特殊型离子化合物之后，再由我来总结大多数学生在书写过程中范的错误，并带领学生一步步学会特殊型离子化合物的正确书写方法。这样就能使学生产生思维冲突，在错误和改正中加深映像，尝试中进步，从而突破本节课的难点。当学生学会正确的书写方式之后我将再设置两道类似的题目让学生们练习，这样就能一举三得，一得加深书写方式的应用，突破难点。二得，学生能体会到通过学习原本写错的题目现在能写对了，原来并不是那么难，进而激发学习潜力，扩大最近发展区。三得，我能从中了解教学效果，由学生对难点的掌握情况调整教学内容，最大限度的为学生考虑。最后，我引导学生自己回忆总结本节课所学的知识，从所学知识中引出问题，引发学生思考，并为下节课共价键的学习做铺垫。

最后，这是我根据本节课的知识关系设计的树形板书，让知识点之间层层推导的关系一目了然。教学贵在反思，课后我将通过本节课的教学效果进行对应的调整。以上就是我的说课内容，谢谢大家。

第五篇：化学键说课稿

第一章 第三节

化学键第一课时（说课稿）

一、对教材的分析及教学目标的确立 1.教学内容：

高中化学第一册（必修2）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。2.教材所处的地位：

本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。3.教材分析：

第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。4.教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观

本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

三、教材处理

内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

四、教学方法

五、教学内容及教学过程：

（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。

（二）、新课教学：

（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。

（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业：课后习题一，巩固本节所学内容