第一篇：质量守恒定律初级练习4
一、选择题
1、对质量守恒定律的解释正确的是
A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化
Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、4克 B、3克 C、5克 D、6克
3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子
4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为 A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3
5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N
6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是
A、3克 B、5克 C、8克 D、11克
7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1
8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2
9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB
10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为
A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克
二，填空题
1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）
2、_______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。
3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克
4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）
5、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克 参考答案：
一、1．答案：Ｃ
分析：从本质上看，在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，而每种原子的质量是固定的，所以反应前后各物质的质量总和必然相等，所以Ｃ正确 Ｄ的说法错误，例如：2H2 + O2 2H2O 在反应前是2个氢分子，1个氧分子，而反应后是只有2个H2O分子，这时反应前后的分子数不相等 2．答案：Ｄ
分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量为9克，生成物总质量也应为9克，则生成D的质量为9克-3克 = 6克
3． 答案：Ｄ
分析：因为化学反应前后的原子数目和种类没有变化，又因为题中A、B、C选项中的微粒是原子的组成部分，因原子不变，所以A、B、C也是不变的，故选D 4．答案：Ｃ
分析：根据质量守恒定律、化学反应前后各元素的原子种类和数目不变。在反应物中共有A原子3个，B原子6个，C原子2个。生成物中已有2C，说明3x中含3个A原子和6个B原子，则每个x分子中含1个A原子和2个B原子，其化学式为AB2 5．答案：Ｄ
分析：反应后有NH3：氮元素（N）氢元素（H）有H2O：氢元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）
根据质量守恒定律，反应前应有N、H、C、O四种元素
又因为本反应是分解反应，即反应物只有一种，所以这种物质应含有N、H、C、O四种元素
6．答案：Ｃ
分析：反应前：A（3g）B待定 反应后：C（11g）
B参加反应的质量为11g-3g = 8g 7．答案：Ｄ
分析：反应前：A 10g B 10g C 10g 共30g 反应后：A 0g B待定 C 19g（10+9）D 3g 共30g 则B余下的质量为：30G-3g-19g = 8g 则B参加反应的质量为：10g-8g = 2g 则反应中A 与B的质量比为：10g ：2g = 5 ：1 8．答案：Ｂ
分析：本题只能采用寻找相对式量的方法解题： Ａ：R2O3的式量：2R + 3Ｏ = 2×39 + 3×16 = 126 Ｂ：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94 C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55 D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71 故选B 9．答案：Ｃ
分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ 10．答案：Ｃ
分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ
二、1．答案：不变；增加
分析：第一空：是因为二氧化锰是催化剂，在化学反应前后的质量不发生变化
第二空：是因为二氧化锰的质量是在反应前后不变，而反应后固体的总质量减少（因为有氧气生成），所以二氧化锰的质量百分含量和原来比增加
2．答案：参加化学反应；反应后；质量总和
分析：这是质量守恒定律的定义 3．答案：1克
分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为1.6克，又因为生成C和D的质量比为3 : 5，则D占反应后总质量的5/8，即1克 4．答案：变大；符合 分析：因为反应生成的氧化镁的质量是参加反应的镁和氧气质量的加和，所以这符合质量守恒定律。
5．答案：0.6；1.8 分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为2.4克，又因为生成物C和D的质量比为1 : 3，则C是反应后总质量的1/4，即0.6克，则D为1.8克
第二篇：质量守恒定律初级练习1
1．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
2．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为
A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克 C．(a-b)克 D．(a-b+c)克（）
3．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数
⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是()
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质 量守恒定律
（B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律
（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4
6、在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）
A、48：32：80 B、24：32：40 C、24：32：64 D、24：32：80
7、对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读法，错误的是（）
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
8、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
9、将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。
10、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克
8、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。11、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？（２）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？
12、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? 13、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？
14、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。（提示：炼铁反应为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2）
15、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）
16、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。
求：（1）生成氧气的质量；
（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？
第三篇：质量守恒定律教案及练习
科学中考复习：质量守恒定律教案及练习
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一.知识教学点
1.质量守恒定律的含义。2.质员守恒定律的本质分析。3.质量守恒定律的应用。二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？
4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知
本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。(三)教学过程
[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？
[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。[板书]：一.质量守恒定律
[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？
[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。
二.质量守恒定律的应用
[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？
[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。[结论]：符合质量守恒定律。
[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。(四)总结、扩展
1.质量守恒定律的原因归纳为四不变： 宏观：化学反应前后元素的种类不变
微观（实质）：原子的种类不变
原子的个数没有增减 原子的质量没有变化
2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
从而揭示反应物与生成物的质量关系的定
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。
(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。质量守恒定律 教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。教法建议
引导学生从关注化学反应前后“质”的变化，转移到思考反应前后“量”的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取“自我发现的方法来进行教学”。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案
课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用 教学过程：
创设情境： 复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾 → 氯化钾 ＋ 氧气
氢气 ＋ 氧气 → 水
氢气 ＋ 氧化铜 → 铜 ＋ 水
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）反应后物质总质量为_______g。______g，反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1．观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2．书写反应文字表达式
3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
板书：
一、质量守恒定律内容（略）
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
板书：
二、化学反应前后质量守恒的原因。
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
2．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
板书设计：
第一节 质量守恒定律
一、定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量 =反应后总质量
g g
磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷
二、化学反应前后质量守恒原因
探究活动 ：通过实验探究化学反应前后质量是否发生变化。
（1）根据提供的仪器和药品设计实验方案。
（2）交流与评价。（3）实施实验。（4）汇报讨论。
典型例题
例1 镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
选题目的：本题目的在于考察学生是否真正理解质量守恒定律
思路分析：
在应用质量守恒定律时，要确实理解定律中“参加”和“生成”两个词在具体化学反应中的含义。镁带在空气中燃饶参加反应的物质不仅有金属镁还有空气中的氧气依据质量守恒定律金属镁和空气中氧气的质量和为生成物氧化镁的质量。
解答：
此说法不对。镁带在空气里燃饶，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量重。
启示：
对于知识来说不仅要记住，而且要真正理解。
例2 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
选题目的：
本题是考察学生对质量守恒定律本质--原子的三不变（化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没发生变化）的认识和应用。
思路分析：
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可初步表示为：蜡烛+O2--CO2 +H2O
根据原子种类在反应前后不变的道理可知，生成物中碳、氢原子来自可燃物，但不能确定生成物中的氧原子是全部来自空气中的氧气，还是一部分来自空气中的氧气、另一部分来自蜡烛，所以只能证明蜡烛中可能含有氧原子，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的基本单元。
解答：蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
启示：能灵活运用知识比只记住知识更重要。
习题精选
一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥
2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）
A.18克
B.7克
C.8克
D.6克
3．对质量守恒定律的解释正确的是（）
A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克
5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）
A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A.镁条放入盐酸中 B.高锰酸钾固体受热分解
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉
7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）
A.镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B.镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C.镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D.镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）
A.60克 B.80克 C.90克 D.120克
参考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B
二、填空题
将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为： __________。
答案：15:5:11:9
三、问答题
根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）蜡烛燃烧后，质量减轻。
（2）红磷在氧气中燃烧后，生成物质量比红磷的质量大。
第四篇：质量守恒定律
康巴什区化学实验操作考试试题
姓名：
信实考号：
满分：20分
时间：10分钟
质量守恒定律
实验要求：探究质量守恒定律。
实验用品：试管(φ20×200)2支，托盘天平（200g,0.2g），砝码，量筒（10mL），胶头滴管放在250mL烧杯中，试管架，试管夹，试管刷，酒精灯，火柴，镊子，纸槽，药匙，干净纸，废液缸，湿抹布，125mL的锥形瓶及配套的单孔橡皮塞（带胶头滴管），蒸馏水，硫酸铜晶体，0.5M
NaOH溶液，装有硫酸铜溶液的指定容器。
步骤
满分
操作要求
结论
6分
取1药匙硫酸铜晶体于大试管中，加适量蒸馏水,振荡,加热溶解。
1分
将硫酸铜溶液转移至指定容器。
4分
准确量取8ml硫酸铜溶液并转移到锥形瓶中，用塞上的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，将橡胶塞旋紧。
5分
将锥形瓶放在天平上称量，记录反应前总质量。
质量为
g
3分
取下锥形瓶，将硫酸铜溶液挤入锥形瓶，振荡，观察现象后将锥形瓶放回托盘天平，观察天平是否平衡。
1分
清洗、整理仪器。
康巴什区化学实验操作考试评分表
姓名：
信实考号：
质量守恒定律
步骤
操作要求
评分标准
满分
得分
备注
取1药匙硫酸铜晶体于大试管中，加适量蒸馏水,振荡,加热溶解。
A.固体取用方法正确，药品没有洒落。(1分)
B.药匙使用方法正确，用前用后擦。(1分)
C.蒸馏水取用方法正确，标签向手心，试管倾斜，口挨口倾倒，量不超过试管的1/3。(1分)
D.试管夹使用方法正确，手指不按短柄，从试管底部套入和拿出，夹在距管口1/3处。(1分)
E.酒精灯使用方法正确，灯冒正放，外焰加热。(1分)
F.加热方法正确：先均匀受热，后集中加热，倾斜
45°，口不对人，不溅出。(1分)
将硫酸铜溶液转移至指定容器。
A.直接倾倒，液体无洒漏、溅出(1分)
准确量取8ml硫酸铜溶液并转移到锥形瓶中，用塞上的胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，将橡胶塞旋紧。
A.液体取用方法正确：瓶塞倒放，标签向手心。(1分)
B.量筒使用方法正确：量筒正放桌面上，下蹲读数，视线与凹液面最低处相平。(1分)
C.无回取，量取准确。(1分)
D.滴管滴定使用方法正确，不横放、不倒置，垂直悬空，及时清洗。(1分)
将锥形瓶放在天平上称量，记录反应前总质量。
A.天平平放，调平。(1分)
B.用镊子取用砝码或拨游码。(1分)
C.先放锥形瓶，后加砝码和调游码，左物右码。(1分)
D.夹取游码从大到小，轻拿轻放，不掉落。(1分)
E.天平读数、填写正确。(1分)
取下锥形瓶，将硫酸铜溶液挤入锥形瓶，观察现象后将锥形瓶放回托盘天平，观察天平是否平衡。
A.反应现象明显。(1分)
B.不动砝码和游码，天平平衡。(1分)
C.天平用后游码归零，砝码归盒，托盘叠放或胶垫放回。(1分)
清洗、整理仪器。
清洗仪器，器材归位。
监考签名：
考生签名：
总分：
第五篇：质量守恒定律
一、教学目标 【知识与技能目标】
认识质量守恒定律;能够进行简单的实验探究质量守恒定律;能够运用质量守恒定律解释化学实验和生活现象。
【过程与方法目标】
通过实验探究，提高动手操作能力和交流表达的能力。【情感态度与价值观目标】
通过实验探究，建立严谨求实的态度、自主探究的意识;能够主动与他人讨论和交流、表达自己观点。
二、教学重难点 【重点】
质量守恒定律的实验探究及运用。【难点】
对质量守恒定律的理解及运用。
三、教学过程
引言：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。历史学家听到这里会说这是一个悲伤的史实;地理学家会从风向的角度分析失败的原因;化学家会说，这发生了化学反应。我们就来研究研究这个反应。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。明显发现质量减小了;而铁生锈后是质量增加了;而1774年，拉瓦锡做的氧化汞分解的实验，得出反应物的质量等于生成物的质量。化学反应前后的质量到底是如何变化的，我们一起来探究一下。
环节二：新课讲授
引导学生得出探究的内容是称量反应前后的物质的质量。仪器是托盘天平。让学生看课本的方案一，看看有什么问题么? 学生1：为什么在玻璃管上套一个气球? 教师引导学生回答：五氧化二磷是白烟，防止白烟逸出，要设计成封闭体系。教师追问：锥形瓶底部为什么铺细砂? 学生通过回忆得出：防止瓶底炸裂。
请学生分组进行实验探究，测其反应前后的质量变化。
请学生观察实验现象，记录反应前后的质量，分析结论。m1≈m2。接着探究方案二。先让学生看课本的实验步骤，学生没有疑问，开始进行实验，仔细观察现象，得出结论。
现象：蓝色溶液变成浅绿色;托盘天平的示数不变。结论：m1=m2。
这两个实验得出结论：反应前后质量不变。
归纳小结：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
环节三：拓展提升
百万雄师化为灰烬，质量减小;铁生锈质量增加是不是不符合质量守恒定律?为什么? 引导学生回答：未计入气体的质量。
归纳提升：质量守恒定律应用时注意(1)反应物各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和(2)只适用于化学变化。
环节四：小结作业
小结：师生共同总结质量守恒定律。
课后作业：纸烧成灰;蜡烛燃烧;蜡烛融化符不符合质量守恒定律?
四、板书设计
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