2011中考化学练习15 质量守恒定律（5篇）

第一篇：2011中考化学练习15 质量守恒定律

第5单元

化学方程式

练习15 质量守恒定律

自主学习

1.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为_____________，一定不变的为_____________,可能改变的为

（）①分子的种类

②分子的组成③物质的种类

④分子数目

⑤元素的种类

⑥原子的种类

⑦各原子的数目及原子总数

⑧物质的质量总和

A．⑤⑥⑦⑧

B．①②③

C．④

D．①②③④ 答案：B A

C 2．加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为

（）A.(a+b)g

B．(a+b-c)g

C．(a-c)g

D．(b-c)g 答案：C 3．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是

（）A．用催化剂将水变为油

B．人可用眼睛直接观察到氧气分子 C．人可发功将铁变成金

D．水可以灭火 答案：D 4．某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O催化剂 4NO+6H2O，根据质量

守恒定律，X的化学式为

（）A．N2H2

B.NH2

C．NHD．NH3 答案：D 5．铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为

（）A．27∶32:102

B．27∶32∶59

C．9∶8；17

D．108:96:204 答案：CD

基础巩固

6．镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是()

答案：B 7．在化学反应前后一定发生变化（）A．物质种类

B．元素化合价

C．元素种类

D．原子数目 答案：A 8．下

列

说

法

正

确的（）A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水 的是

是

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律．

C．只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 答案：D 9．某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时生成4．4g氧化碳和2．7g水，则该化合物

（）A．只含碳、氢两种元素

B．只含碳、氧两种元素 C．含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定 答案：C 10．家用液化气化学成分可用CxHy来表示．现已知它燃烧的化学方程式为：

2CxHy+10O2易燃6 CO2+8 H2O，则它的化学式为________，相对分子质量是________． 答案：C3H8

g 能力提高

（）A．一定等于铁丝的质量

B．小于铁丝的质量 C．大于铁丝的质量

D．不能确定质量 答案：C 11．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量

12．化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为

（）A．5.6g

B．11.2g

C．14.6g

D．无法计算 答案：B 13．将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为

（）A．5:1

B．5:2

C．5:3

D．4:1 答案：B 用符号代替写出化学反应式： A

+

C

D 10 g

mcg 10 g+mc=16 g

mc=6 g 所以反应的C的质量为6g，剩余C的质量为4g，而B的质量不变仍为108．

14．某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里

（）A．只含有碳元素和氢元素

B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．碳元素和氧元素的原子个数比为1:1 答案：C 15．能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是（）A．用潮汐发电

B．用电灯照明

C．用干电池作J电源

D．用电动机带动水泵将水抽到高处

B

答案：C 16．图5-1是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：(1)白磷燃烧时观察到的现象________________________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么? ①______________________________________________________________________________ ②_____________________________________________________________________________;(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是________________(偏高、偏低或不变)．

图5-1 白磷燃烧前后质量的测定

答案：(1)产生大量白烟，放出热量

(2)①防止空气进入锥形瓶

②使天平平衡，验证质量守恒

(3)偏高

因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了．

17．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．在这个过程中，二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化?请作简单的分析． 答案：开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少，而MnO2的质量始终不变，所以随着反应的进行，MnO2在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体的质量不变，MnO2的质量分数也不变．

18．酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由此可知，酒精分字中含有碳原子和氢原子，可能含有氧原子，请你构思一个实验，并简叙实验原理(不涉及仪器)来说明酒精分子中含有氧原子，并用字母代替有关物质的质量给予讨论．

提示：化学反应—、定遵守质量守恒定律，而质量守恒是因为元素的种类和原子的个数不变．因此，可由生成物中碳氢元素的质量之和与反应物酒精的质量进行比较就能确定． 实验过程及所需数据：取ag酒精在bg氧气中燃烧(氧气要足量，保证酒精完全反应)，精确测定生成的CO2和H2O的质量分别为cg和dg． 若a=1244c218d，则酒精分子中无氧原子，若a＞

1244c218d，则酒精分子中有氧原子

中考链接

19．请你亲身参加社会生活实践，并试着用所学知识解释下列事实：A．镁带在空气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大；B．煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量小． 答案：A.镁在空气里燃烧是镁与空气中的氧结合生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以生成物的质量比镁带的质量大．B.煤在空气里燃烧是构成煤的主要成分碳及少量的硫等元素构成的物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫等物质逸散到空气中，故留下的煤灰的质量比煤的质量小.20．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂

TiO2的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2 H2O H2↑+O2↑．某同学看到化学方程式，即想到以下两点：

(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气．

你还能想到更多吗?请将你的想法填写在下面的横线上(任两点)．

(3)____________________________________________________________________________(4)____________________________________________________________________________ 答案：①每2个水分子分解可产生2个氢分子和一个氧分子；②反应前后各原子的数目及原子总数都不变；③反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；④此反应为分解反应；⑤反应前后各物质质量总和不变；⑥如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决．

知识积累

21．小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写下列探究过程中的空格．

提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量

(1)

确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究．

设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图5—2中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察．

实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等．小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等．你认为

(2)的结论正确，小帅的理想

(3)．请谈谈导致另一种结论错误的原因

(4)．

结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达．请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义

(5)．

图5-2 答案：(1)相等

(2)小帅

(3)小明在操作中反应生成的O2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小．

(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．

(5)该科学结论对于我们定量认识化学反应、合理进行化工生产、科学研究及实际生活有重要的作用．

第二篇：中考化学质量守恒定律测试题目

中考化学质量守恒定律检测题

一、单选题(共10道，每道10分)

1.实验室制取CO2、H2、O2的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是（）A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应

2.下列化学方程式与事实不相符的是（）A.高温煅烧石灰石：CaCO

3CaO＋CO2↑ B.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 C.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2 D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O

3.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O

24CO2＋2SO2＋6H2O，则X是（）

A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2S D.C2H6

4.某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

5.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有害气体转化为无害气体 C.该反应属于置换反应

D.生成单质与化合物的质量比为7：22 6.在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（）A.3：2 B.12：11 C.8：11 D.35：33

7.53 g Na2CO3和42 g NaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则（）A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

C.Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多 D.Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较

8.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，关于此反应，下列认识不正确的是（）

A.表中m为1g B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是化合反应

D.反应中乙、丁的质量比为9：8

9.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（）

A.碳酸钠4.2 g，硝酸银4.2 g B.锌6.5 g，铁6.5 g C.碳酸钠10 g，氧化钠5.6 g D.锌15 g，碳酸钠15 g

10.使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（）

第三篇：九年级化学质量守恒定律练习题

九年级化学练习题 质量守恒定律的应用

质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

一、解释反应前后物质的质量变化

[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1．根据质量守恒定律解释下列问题

(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量

③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．仅④

4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是

[

]

A．分子的种类

B．分子的数目 C．物质的种类

D．原子的数目 5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫

B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水

C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液

D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳 6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）

A.没有改变 B.增加了C.减少了

D.无法确定

7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

二、确定反应物或生成物的化学式

[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）

A．碳一种元素

B．氢一种元素

C．碳和氢两种元素

D．碳、氢、氧三种元素 4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化学反应3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化学式为（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、计算反应物或生成物的相对分子质量

[例]有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。

四、求反应物或生成物化学式前的系数

[例]三硝酸甘油酯化学式为[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。

1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、确定组成物质的元素种类

[例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中()

A、只含碳、氢两种元素

B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素

D、无法确定

1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）

A．一定含有碳、氢两种元素

B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）

Ａ.只含有碳、氢两种元素

Ｂ.只含有碳、氧两种元素 Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素

Ｄ.无法确定

六、求反应中物质之间的质量比

[例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。8.在A＋2BC＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.无法计算

9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9 g

B．第二次反应后，D的质量为50 g C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2

12、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物 质

甲

乙 丙

丁

反应前质量/ g 4 1 42 10

反应后质量/ g 待测 6 31

关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应

B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9

D．甲反应后的质量为8 g 14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／ g 5 2 20 22

反应后质量／ g

待测 28 5

下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应

B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8

D．反应后甲的质量为0 g

15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

X Y Z Q

反应前质量/ g 8 2 20 5

反应后质量/ g 待测 8 13

下列说法正确的是（）

A．反应后X的质量为6 g

B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：

3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 16.硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D

第四篇：九年级化学《质量守恒定律》教案

教学目标

知识目标：

1、识记：质量守恒定律。

2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：

1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法

猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定计划。

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3、收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律

生：三个组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。

生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。

生—生：（讨论、归纳）

参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？

六、反思与评价

生—生：（学生继续分组进行实验）

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。

实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

师—生：（讨论）

1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

师：（归纳、总结）

再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

七、迁移与应用

迁移：供给一组题目进行反馈。

应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

板书设计

一、质量守恒定律

参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒定律的解释

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

第五篇：《质量守恒定律》化学教学反思

在本课题之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。本课题主要通过实验来探讨公演反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何各物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究公演反应的客观规律，为公演方程式写和计算的教学做好理论准备。

学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本课题的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的各类和原子的数目没有增减，从而实现本课题难点的突破。本课题对初中化学乃至今后的高中化学学习都题内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。

（1）体现新课程改革素质教育的教学理念。

（2）体现学生自主探究的学习方式。

让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中得来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这咱课堂体验正是我们所要追求的。