九年级化学质量守恒定律知识点及练习题.[5篇材料]

第一篇：九年级化学质量守恒定律知识点及练习题.

化学方程式 课题 1 质量守恒定律

1.参加化学反应的反应物的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定 律。参加化学反应的反应物的相对质量总和一定等于生成的各物质的相对质量总和。

2.在化学反应前后,因为原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,所以宏观表现出:化学反应前后各 物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守质量守恒定律,要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的化学计量 数,使化学方程式等号两边各种原子的种类和数目都相同,这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,由质量守恒定律可知,石蜡的组成中一定含有 C、H、O 元素。1.氢气和氧气的混合气体共 20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成 9克水,则原混合气体中 含有氢气的质量可能是(A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定

2.Y 2+2□ ====4XY中方框里应填写的化学式为(A.X 2Y 2 B.X 2Y C.X 3Y 4 D.XY 2 从微观上看,质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变。3.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为(A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后元素的种类没有变化

C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。练习: 1.对质量守恒定律的正确理解是(A.参加反应的各种物质的质量不变 B.化学反应前后各物质的质量不变

C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 2.根据质量守恒定律:在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化学式用 A、B 可表示 ____________。

3.已知 A+B====C+D反应中,生成物 C 与 D 质量比为 1∶ 3,若反应物 A 与 B 在反应中共耗 2.4g ,则生成 C____________g。

4.已知 A+2B====C+D中,将 A、B 两种物质各 10 g混合加热,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反应,则 A 与 B 反应的质量比为 ____________。

5.在一个密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质 量如下:

下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 6.在化学反应 A+B====2C+D中, 10 g A物质恰好与 10 g B物质完全反应,若生成 D 物质 8 g,则生成 C 物质为 ____________。

7.将 A、B、C 三种物质各 10克,加热进行化合反应生成 D(其中 B 是催化剂 ,当 A 已完全反应后,测得 生成的 D 为 16克。反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为(A.5∶ 1 B.5∶ 2 C.5∶ 3 D.4∶ 1 8.用 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧气,反应前测得 MnO 2占混合物总质量的 25%,反应一段时间后, 又测得 MnO 2占 30%。求:此时分解的 KClO 3的质量是多少?制得的氧气的质量是多少? 11.根据质量守恒定律, 6 g镁和 8 g氧气充分反应,可生成 14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如 不正确,请加以改正。

12.某物质发生完全燃烧反应,反应式为: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2点燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1个分子的 C x H y O z 与 3个 O 2分子完全燃烧,生成了 2个分子的 CO 2和 3个分子的 H 2O ,则 x、y、z 值分别 为(A.2, 3, 4 B.2, 6, 1 C.1, 3, 2 D.1, 2, 3 13.在 X+2O2 点燃

CO 2+2H2O 中,根据质量守恒定律, X 的化学式为(A.CH 4 B.C 2H 5OH C.CH 3OH D.CH 3COOH 14.一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求 原混合物中镁粉的质量分数。

第二篇：九年级化学质量守恒定律练习题

九年级化学练习题 质量守恒定律的应用

质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

一、解释反应前后物质的质量变化

[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1．根据质量守恒定律解释下列问题

(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是

[ ]

①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量

③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了

④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫

A．②和③

B．①和④

C．②③④

D．仅④

4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是

[

]

A．分子的种类

B．分子的数目 C．物质的种类

D．原子的数目 5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是

[

] A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫

B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水

C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液

D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳 6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）

A.没有改变 B.增加了C.减少了

D.无法确定

7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

二、确定反应物或生成物的化学式

[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()

A、NH4NO

3B、NO

C、NO

2D、H2S 1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H 2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）

A．XY

2B．X2Y2

C．X2YD．X2Y 3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）

A．碳一种元素

B．氢一种元素

C．碳和氢两种元素

D．碳、氢、氧三种元素 4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（）

A.X2Y

B.X2Y

3C.XY

2D.XY3 5.在化学反应3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化学式为（）A.HNO3

B.NH3

C.N2

D.N2O5 6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）

A．C2H8N2

B．N2H4

C．CH4 D．C6H7N 7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）

A.2AB2＋B2=2C

B.3AB2＋B2=2C

C.4AB2＋B2=2C

D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）

A．RO

B．RO2

C．R2O

D．R2O5

三、计算反应物或生成物的相对分子质量

[例]有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。

四、求反应物或生成物化学式前的系数

[例]三硝酸甘油酯化学式为[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为

4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。

1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（）

A.3AB2＋B2＝2C

B.2AB＋2B2＝2C

C.2AB＋B2＝2C

D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

五、确定组成物质的元素种类

[例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中()

A、只含碳、氢两种元素

B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素

D、无法确定

1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）

A．一定含有碳、氢两种元素

B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D ．只含有碳元素

2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）

Ａ.只含有碳、氢两种元素

Ｂ.只含有碳、氧两种元素 Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素

Ｄ.无法确定

六、求反应中物质之间的质量比

[例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为（）

A、1：

1B、2：

1C、2：

3D、3：2

1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为（）A．(b+c-a)g

B．(a-c+b)g

C．(a+c-b)g

D．(c-a+b)g 2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）

A．18g

B．11g

C．8g

D．5.5g 3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g 4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）

A．1:

5B．l:

4C．4:l

D．5:l 5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）

A．((m-n)g

B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。8.在A＋2BC＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是（）

A.16g

B.4g

C.8g

D.无法计算

9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是()

A.7g

B.8g

C.9g

D.10g

10.3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳（）A.13 g

B.11 g

C.10 g

D.3 g

11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9 g

B．第二次反应后，D的质量为50 g C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2

12、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为

A.2∶1∶2 B.1∶2∶2

C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物 质

甲

乙 丙

丁

反应前质量/ g 4 1 42 10

反应后质量/ g 待测 6 31

关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应

B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9

D．甲反应后的质量为8 g 14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／ g 5 2 20 22

反应后质量／ g

待测 28 5

下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应

B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8

D．反应后甲的质量为0 g

15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质

X Y Z Q

反应前质量/ g 8 2 20 5

反应后质量/ g 待测 8 13

下列说法正确的是（）

A．反应后X的质量为6 g

B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：

3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 16.硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）

m

m

m

m

0

t

0

t

0

t

0

t A

B

C

D

第三篇：化学九年级人教版质量守恒定律练习题

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第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

达标自查

1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：

其中符合质量守恒定律的反应是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根据化学方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填写下表：

3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？

4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少？

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能力提高

5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.无法确定

6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。

A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身

8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？

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第四篇：九年级化学质量守恒定律练习题第五单元化学方程式

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

达标自查

1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：

其中符合质量守恒定律的反应是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根据化学方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填写下表：

3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？

4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少？

能力提高

5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.无法确定

6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。

A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身

8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？

第五篇：九年级化学质量守恒定律习题精选

九年级化学质量守恒定律习题精选

习题精选

（一）1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH9O2点燃4CO22X6H2O，则X的化学式为（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2

2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目

3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律

D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

用心 爱心 专心

119号编辑

6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．木炭燃烧后质量减少

7．在化学反应中一定没有发生变化的是（）

A．原子的种类B．分子的种类 C．物质的种类D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为________。

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。

10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

用心 爱心 专心

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参考答案

1．C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2] 2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏] 3．C 4．B [点拨：B是物理变化] 5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减] 6．D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2点MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；„„

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用] 10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。

11．遵守质量守恒定律，CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。

习题精选

（二）1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）

2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）

用心 爱心 专心

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3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断

5．在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。

用心 爱心 专心

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（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。（5）实验室可用________法来收集氧气。

（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒 参考答案

1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变] 2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了] 3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4] 4．C [点拨：O2的质量为bg－ag] 5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。（4）①KClO

32K2MnO4+MnO2+O2③KCl+O（或②KMnO24MnOH2O+O2）H2O2（5）排水集气（或向上排空气）。

（6）若（4）中写反应①或②：acdf。若（4）中写反应③：a、d、f。MnO2用心 爱心 专心

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习题精选

（三）1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2

（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平显示W2

（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）

2．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：

（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。

（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。

（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?

3．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填

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写以下探究过程中的空格：

[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量（1）。[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。

[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3）[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）

[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。

[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）（5）[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。

参考答案

1．（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2．（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J－500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：（略）3．（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（6）CO2

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