第一篇：九年级化学第二章练习题
九年级化学第二章练习题
一.选择题
1.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.澄清的石灰水B.食盐水C新鲜的空气D.冰水共存物
2.保持水化学性质的最小微粒是（）
A.HB.OC.H2OD.H,O
3.在原子里质子数等于（）
A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D..相对原子质量
4.下列说法正确的是（）
A.分子和原子的本质区别在于粒子的大小不同 B.原子核是由质子和电子构成C.相对原子质量就是实际原子质量的简称D原子可以构成分子，也可以构成物质
5.由分子构成的物质在下列情况下，肯定发生化学变化的是（）
A.分子间隙变小B.分子的运动速度加快C.分子分成原子，原子重新组合D.一种分子运动到另一种分子中去
6.碳----14原子的核电荷数位为6，相对原子质量为14，下列关于碳---14原子的说法中，错误的是（）
A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D质子数和中子数之和为14
7.下列关于原子核的说法正确的是（）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成D.由电子、质子、中子构成8.薯片等食品宜采用充气袋包装，下列气体中最适宜充入的气体是（）
A.稀有气体B.氮气C.氧气D.空气
9.要除去空气中的氧气，又不增加其他气体的成分，下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）
A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷
10.下列物质中，具有固定性质的是（）
A.碘酒B.盐水C.煤D.铁水
11.下列气体会造成空气污染的是（）
A.一氧化碳 B.二氧化碳C.氧气D.氮气
12“蓝天行动”被评为重庆市十年十大环保事件的候选事件，下列措施中不利于“蓝天行动”实施的是（）
A.退耕还林，增大森林覆盖面积 B.密闭运输沙土，减少扬沙
B.大力发展火力发电D.用天然气代替汽油做汽车燃料
13.在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新，这主要是因为（）
A.气温大幅度下降 B.空气中颗粒物大量减少C.空气中氧气含量增多D.空气中CO2增多
14.分子原子都可以构成物质，下列物质是由原子构成的是（）
A.铜B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳
15.关于氯原子和氯离子的认识中，不正确的是（）
A.他们的质子数相同 B.它们的电子数相同 C.氯离子的最外层相对稳定D它们的电子层数相同
16.下列事实能 证明在化学变化中微粒可分的是（）
A.水通电可以收集到氧气和氢气 B.干冰升华形成二氧化碳气体
C.蒸发食盐溶液后，有固体析出D.水蒸气冷凝为水 17.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于颜料中的（）A分子本身发生了改变B.分子是在不断运动的 C.分子间隙增大D.分子在化学变化中可分 18.化学上称“原子是化学变化中的最小微粒”的根据是（）A.原子的质量很小 B.原子是构成物质的最小微粒 C.原子的体积很小 D..原子在化学变化前后的种类，数目不变 二.填空题 1.构成物质的种类很多，有的物质是由--------构成的，如--------；有的物质是由---------构成，如--------还有的物质是由----------构成，如--------2.倒开水时，将热水瓶塞拿开后，能观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子很小；②水分子在不断-----------；③水分子间的间隙--------3.氧原子虽然在化学变化中不能再分，但原子中心有1个带8个单位正电荷的----------，其外有8个作高速运动的--------。由于每个--------带一个单位的负电荷，-------不带电，所以整个-----不显电性。4.通过学习，我们应该会从微观的角度看世界。阅读下列材料： 资料一：在一滴水中大约有15万亿亿个水分子 资料二：一般物质都有三态存在，大部分物质的固态密度大于液体密度 资料三：我们在很远的地方能闻到花香 资料四：如果我们口渴了，喝几口水或吃几块冰，都可以达到解渴的目的 根据以上资料回答下列问题： ⑴资料一说明了----------------------⑵资料二说明了------------⑶资料三 说明了---------若解渴的作用是一种生物化学反应，则资料四能说明分子是------------的一种微粒。5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气，然后蒸发。由于液态氮与液态氧的------------不同，因此---------首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是---------氮剩余物仍然是-----物 人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是----------A.公交车上要配备消防器材B.公交车的座椅应用阻燃材料制成。C.对司乘人员进行消防安全知识培训 6.在纯净物、混合物、单质、化合物四类物质中：； ⑴只含有一种分子的物质一定属于------⑵含两种以上元素的物质一定不属于---------7.请用元素、单质、氧化物、化合物、纯净物、混合物等概念填写下列空白： 某物质只含有一种元素，则该物质不可能是------；硫酸（H2SO4）是由氢、氧、硫三种---组成的，它属于------;氧气和硫都属于------两者经过化学反应生成-----，它是----物 二.简答题 1.某物质只含有一种元素，改物质可能是什么物？一定不是什么物？ 2.为什么长期饮用纯净水不易健康？ 3.在KClO3制氧气时如果加入KMnO4也会很快放出氧气，说明高锰酸钾也是该反应的催化剂，这种说法对吗？说明理由。五.计算题: 计算KIO3的相对分子质量及碘元素的质量分数。
第二篇：九年级化学质量守恒定律练习题
九年级化学练习题 质量守恒定律的应用
质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
一、解释反应前后物质的质量变化
[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1．根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是
[ ]
①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫
A．②和③
B．①和④
C．②③④
D．仅④
4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是
[
]
A．分子的种类
B．分子的数目 C．物质的种类
D．原子的数目 5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是
[
] A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫
B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水
C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液
D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳 6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）
A.没有改变 B.增加了C.减少了
D.无法确定
7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽
B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
二、确定反应物或生成物的化学式
[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为()
A、NH4NO
3B、NO
C、NO
2D、H2S 1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、O
B．Cu、O、H
C．O、H
D．Cu、H 2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）
A．XY
2B．X2Y2
C．X2YD．X2Y 3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）
A．碳一种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素
D．碳、氢、氧三种元素 4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（）
A.X2Y
B.X2Y
3C.XY
2D.XY3 5.在化学反应3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化学式为（）A.HNO3
B.NH3
C.N2
D.N2O5 6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）
A．C2H8N2
B．N2H4
C．CH4 D．C6H7N 7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）
A.2AB2＋B2=2C
B.3AB2＋B2=2C
C.4AB2＋B2=2C
D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）
A．RO
B．RO2
C．R2O
D．R2O5
三、计算反应物或生成物的相对分子质量
[例]有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为98、160、400，D的相对分子质量为______。
四、求反应物或生成物化学式前的系数
[例]三硝酸甘油酯化学式为[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为
4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。
1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（）
A.3AB2＋B2＝2C
B.2AB＋2B2＝2C
C.2AB＋B2＝2C
D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（）
A．1
B．2
C．3
D．4
五、确定组成物质的元素种类
[例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中()
A、只含碳、氢两种元素
B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D ．只含有碳元素
2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）
Ａ.只含有碳、氢两种元素
Ｂ.只含有碳、氧两种元素 Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素
Ｄ.无法确定
六、求反应中物质之间的质量比
[例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为（）
A、1：
1B、2：
1C、2：
3D、3：2
1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为（）A．(b+c-a)g
B．(a-c+b)g
C．(a+c-b)g
D．(c-a+b)g 2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）
A．18g
B．11g
C．8g
D．5.5g 3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）
A．9g
B．10g
C．8g
D．3g 4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）
A．1:
5B．l:
4C．4:l
D．5:l 5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）
A．((m-n)g
B．(m+2n)g（C．(m+2-(n)g（D．(n-2)g(6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。8.在A＋2BC＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是（）
A.16g
B.4g
C.8g
D.无法计算
9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是()
A.7g
B.8g
C.9g
D.10g
10.3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳（）A.13 g
B.11 g
C.10 g
D.3 g
11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9 g
B．第二次反应后，D的质量为50 g C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2
12、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为
A.2∶1∶2 B.1∶2∶2
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物 质
甲
乙 丙
丁
反应前质量/ g 4 1 42 10
反应后质量/ g 待测 6 31
关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8 g 14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／ g 5 2 20 22
反应后质量／ g
待测 28 5
下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应
B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为0 g
15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质
X Y Z Q
反应前质量/ g 8 2 20 5
反应后质量/ g 待测 8 13
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为6 g
B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：
3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 16.硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）
m
m
m
m
0
t
0
t
0
t
0
t A
B
C
D
第三篇：九年级化学第一单元练习题
化学一单元练习题
1依据下列元素名称写出相应的元素符号。
氟镁铍
氩氦钙
2依据下列元素符号写出相应的元素名称。
NaPS
KLiSi
一、单项选择题
1下列气体不能支持木条燃烧，能使澄清石灰水变浑浊的是（）
A 二氧化碳B氧气C 水蒸气D氮气
2实验室有一瓶标签模糊的液体，为了确定它的成分，下列方法可行的是（）
A 猜想假设B查阅资料C进行实验D交流讨论
3、下列化学实验基本操作中，正确的是（）
A手拿试管给试管里的固体加热
B为了节约，把剩余的药品应放回原试剂瓶
C熄灭酒精等使用灯帽
D用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码。
4.用酒精灯给试管内的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有：①用酒精灯外焰加热②加热前没有擦干试管外壁的水③加热时试管底部触及灯芯④被加热的液体超过试管的三分之一⑤加热时没有不时上下移动试管⑥没有预热，可能的原因有（）
A ①③⑤⑥B②④C ②③⑥D ③④⑤
下列仪器可以在酒精灯上直接加热的是（）
A 烧杯B试管C 量筒D 集气瓶
1、近代科学家道尔顿和阿伏伽德罗提出物质是由和构成，创立了 和，奠定了近代化学的基础。分子的是化学变化的基础。
2、物质变化主要有。物质变化时，没有生成其他物质，这种变化属于；有新物质生成的变化属于。例如水的三态变化属于；铁在潮湿的空气里生锈属于。
3、给试管内的液体加热，应先将试管夹从管内的液体不得超过其容积的，试管应与水平方向成。
4、用量筒量取液体体积，量筒必须，读数时视线应与持水平。若从俯视角度读取的示数的，会导致读数比液体的实际体积。
4、现有下列仪器：a量筒b玻璃棒c药匙d胶头滴管e酒精灯 ①用于搅拌液体的是②用于给物质加热的是
③量取液体体积的是④取用固体粉末状药品的是⑤用于吸取滴加少量液体的是
试管洗干净的标志是。
三、简答题
1、取5ml水并加热到沸腾，试回答：
（1）需要哪些化学仪器？
（2）需要经过哪些基本步骤？
第四篇：九年级化学上册复习要点及练习题
九年级化学上册复习要点及练习题
第一讲 走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
1、不属于化学研究范畴的是（）A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取
2、以下属于物理变化的是（）A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败
3、实验室剩余的药品，处理方法正确的是（）A、带回家中 B、倒到指定容器中 C、随意倾倒到水槽中 D、倒回原试剂瓶中
4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（）A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应
5、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是()A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法
6、下列实验操作中，错误的是()A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B、点燃氢气前，先检查氢气的纯度
C、用嘴吹灭酒精灯的火焰D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙
7、下列玻璃器皿的清洗，正确的是()A、试管中油污先用热的纯碱溶液洗再水冲洗B、先把试管中废液
倒入下水道，再用清水冲洗
C、附有氢氧化铜的试管先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯先用稀盐
酸清洗，再用清水冲洗
8、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是()A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管
9、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸
气三种物质。
10、有一烧杯正向放置，上盖玻璃片，杯中收集了无色无毒气体，用学过的知识进行探究，确定该气体可
能是什么气体。
11、将一只装满二氧化硫的大试管倒立在水槽中，结果试管中的水液面上升到超过水槽中的水液面，由此
你能得出二氧化硫具有什么性质？ 答：二氧化硫能溶于水（或能与水反应）。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧
和供给呼吸，气焊练钢
等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：氧气是无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固
体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）(2)化学性质：比较活泼，在化学
反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法
收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定
性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）化合反应：A＋B＝AB分解反
应：AB＝A＋B1、我国城市空气质量日报的项目不包括（）A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）
D、总悬浮颗粒(TSP)
2、下列都属于化学变化的是（）A、水沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物呼吸C、饭变馊、铁生锈 D、玻璃破碎、西瓜榨汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）A、氨气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二
氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）A、粉尘到处飞扬 B、生活和生产中燃烧煤炭C、工业生产排放废水 D、机动车排放尾气
5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）
A、木炭在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、蜡烛在氧气中燃烧
6、下列物质属于纯净物的是（）A、清新的空气 B、无色透明的雪碧饮料 C、蒸馏水 D、牛奶
7、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型
中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应
8、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
B、硫粉在氧气中燃烧，蓝紫色火焰，生成无气味气体C、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成D、红磷在氧气中燃烧时产生大量的烟雾
9、下图分别是火星与地球的大气组成（体积分数）示意图，下列说法正确的是（）
A、地球和火星的大气中氧气的体积分数相同B、地球和火星的大气中都含有氮气
C、地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同D、地球和火星的大气组成完全相同
10、攀登珠穆朗玛峰必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是供给呼吸；氧气与人体内的葡萄糖
（C6H12O6）发生反应，生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量，写出该反应的化学式：
11、物质的变化过程常伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随能量转化，这是因为不同物质包含的化学
能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。(1)举出从环境中吸收热能的物理变化的例子：；(2)镁条燃烧时，化学能转化为热能和光能。
12、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）
13、在氧气的性质探究实验中，有同学取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中
燃烧实验。结果没有观察到火星四射的现象，请分析此实验失败的可能原因。
第三讲 自然界的水
1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃
烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。(3)水有硬水、软水之
分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。④硬水可
软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源(1)地球上水储量是丰富的，可利用的淡水资源有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一
定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再
分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）
1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中
可行的是（）
①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨②抑制水中所有动植物的生长③禁止使
用农药和化肥④生活汗水经净化处理达标后再排放⑤任意排放工业废水A、全部 B、①④ C、③④⑤ D、②③④
2、下列方法中可明显降低水的硬度的是（）A、过滤 B、静置 C、煮沸 D、混合3、过滤操作中，不必使用的仪器是（）A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒
4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（）A、空气、铁粉 B、水银、氧化汞 C、二氧化硫、氧气 D、冰、干冰
5、下列叙述不正确的是（A）A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子B、“墙内开
花墙外香”，说明分子在不断地运动C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子
间有间隔D、分子和原子都是构成物质的粒子
6、能保持氯气化学性质的最小粒子是（）A、Cl B、2Cl C、Cl2 D、4Cl7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（）A、水分解成氧气和氢气 B、水分子中氢原子
和氧原子数目增多
C、水分子变大了 D、水分子间间隔受热变大体积膨胀
9、某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（）A、一定是单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、一定不是化合物
10、点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（）A、氢气和氧气 B、天然气和空气 C、氮气和氧
气 D、面粉粉尘和空气
11、构成物质的粒子有等，如二氧化碳是构成，金由构成，氯化钠由构
成。
12、下列物质：①清新的空气；②酒精；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全
分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水。其中属于混合物的有（序号）属于单质的有（化学式）；
属于化合物的有（化学式）
14、右图是自来水厂生产示意图：
(1)工厂生产自来水时使用了哪些净水方法？（）(2)取水后加入明矾的作用是什么？
(3)活性炭吸附池的作用是什么？(4)最后配水前要加药消毒的原因是什么？
15、水变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子间的间隔发生改变，属于物理变化；电解水时，水
分子改变，分成了氢原子和氧原子，属于化学变化。
16、小强同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因。
17、有人说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子指出这种说法的反科
学之处。
18、右图是电解水的微观示意图，能从中得出哪些结论？答：①水是由氢元素、氧元素组成的；②1个水
分子由2个氢原子和1个氧原子构成的；③在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成(1)原子是化学变化中最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运
动,原子间有间隔。(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）
(5)元素周期表①根据元素原子结构和性质，排列起来就得到了元素周期表。②元素周期表有7个横行18个纵行7个周期16个族。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
1、下列叙述正确的是（）A、原子核都是由质子和中子构成的 B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等 C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同 D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动
2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A、12a/b B、a/12b C、12b/a D、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是（）A、双氧水由氧气和氢气组成 B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成 D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、有近20亿人患有缺铁性贫血我国将启动“酱油补铁工程”，铁是指（）A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、氧化铁
5、下列叙述中错误的是（）A、化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价
B、各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素化合价相同
6、有X、Y、Z三种元素，化合价分别为＋
1、＋
5、－2，以下化学式正确的为（）A、X2YZ3 B、XYZ3
C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（）①氮元素 ②1个氮分子 ③2个氮原子 ④氮气由氮元素组成 ⑤1个氮分子由2个氮原子构成 ⑥2个氮分子A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）（相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数＝核电荷数）A、115 B、49 C、66 D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）A、Mg B、He C、H2
D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（）（相对原子质量最小的）A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
11、地壳中含量最多的非金属元素是 氧元素，最多的金属元素是 铝元素，由它们组成的化合物的化学式为
12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的，因而属于同种元素，但它们的化学性质 不相同，这是因为它们的不同。
13、的化学式为C9H13N，它的一个分子里含有个原子，其相对分子质量为，碳元素、氢元素、氮元素的质量比为，碳元素的质量分数为，10g中含碳元素g。
第五篇：化学九年级人教版质量守恒定律练习题
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第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
达标自查
1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：
其中符合质量守恒定律的反应是（）。
A.（1）
B.（1）（2）（3）
C.（2）（3）
D.（1）（3）2.根据化学方程式2H2O2
2H2O + O2↑，填写下表：
3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？
4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少？
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能力提高
5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。
A.18（a + b）g
B.34 g C.(a + b)g
D.无法确定
6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。
拓展探究
7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（）。
A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身
8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？
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